黑龍江龍東聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE1“龍東聯(lián)盟”2022級(jí)高三學(xué)年上學(xué)期11月月考試題化學(xué)學(xué)科本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后，將答題卡交回。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Na23Fe56Cl35.5第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題：(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分)1.清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）A.活性炭?jī)羲? B.除去河水中泥沙C.用漂白粉漂白織物 D.除去NaCl中的KNO32.“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級(jí)萃取理論，促進(jìn)了中國(guó)從稀土資源大國(guó)向高純稀土生產(chǎn)大國(guó)的飛躍，稀土串級(jí)萃取理論其基本操作是利用有機(jī)絡(luò)合劑把稀土離子從水相富集到有機(jī)相再進(jìn)行分離。分離時(shí)可用的玻璃裝置是（）A. B. C. D.3．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A.制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑．B.合成氨：N2＋3H2?2NH3（催化劑、高溫、高壓條件下）C.制HCl：H2＋Cl22HClD.冶煉鋁：2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑4.摩爾鹽的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥，還用于冶金、電鍍等。有關(guān)摩爾鹽說法不正確的是（）A.NH4+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形 B.可用KSCN溶液檢驗(yàn)?zāi)桘}是否氧化變質(zhì)C.NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-=NH3.H2O D.（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O為純凈物5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）制備Fe（OH）3膠體檢驗(yàn)Na2O2和水反應(yīng)的氣體產(chǎn)物除去Cl2中的HCl配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液ABCDA.A B.B C.C D.D6.水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)為：，若反應(yīng)生成1molFe3O4，則下列說法正確的是（）A.x=6 B.轉(zhuǎn)移電子2molC.被Fe2+還原的O2為0.5mol D.S2O32-為氧化劑7.化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的B.H2的燃燒熱為△H=-183KJ/molC.1molH2(g)變成2mol氣態(tài)氫原子是吸熱過程D.2molH(g)與2molCl(g)形成2molHCl(g)時(shí)釋放862KJ能量8.下列“事實(shí)”的“圖示表達(dá)”不正確的是（）事實(shí)圖示表達(dá)A.NaCl溶液中的水合離子B.測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)速率C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)<D.CH3COOH?CH3COO-+H+9．下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷不正確的是（）A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向B.依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小C.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小D.利用不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)，可推測(cè)某可逆反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)10.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①中若有22.4LCl2（標(biāo)況）生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.反應(yīng)①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子數(shù)為2NAC.反應(yīng)①在溶液中發(fā)生則離子方程式為：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2OD.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：5:111.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如下圖所示的光電催化體系，可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫SO2。則下列說法錯(cuò)誤的是（）A.A端為直流電源的正極 B.每有1molO2參加反應(yīng)，就會(huì)有4molH+透過雙極膜轉(zhuǎn)移至陰極C.通入二氧化硫的一極發(fā)生氧化反應(yīng)D.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O212.下圖圖示為某儲(chǔ)氫合金的吸氫過程，此過程放出大量熱。下列說法正確的是（）A.氫氣以分子形式存在于儲(chǔ)氫合金中 B.儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)體系能量升高C.相金屬氫化物釋放氫時(shí)不破壞化學(xué)鍵 D.利用儲(chǔ)氫合金可制備高純氫13.常溫下，向20mL某濃度的稀鹽酸中滴加0.1mol.L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.稀鹽酸中由水電離出的H+濃度為B.B點(diǎn)c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）且為氨水與鹽酸恰好中和的點(diǎn)C.在A、B之間的任意一點(diǎn)所示溶液中：c（H+）>c（OH-），c（Cl-）>c（NH4+）D.C點(diǎn)c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（Cl-）;c（OH-）>c（H+）14.向一恒容密閉容器中充入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度變化曲線如左下圖所示。下列說法正確的（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B.投料比x：x1>x2C.a、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Ka=Kc D.b、c兩點(diǎn)反應(yīng)開始時(shí)的正反應(yīng)速率：vb>vc15.某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應(yīng)：①T(g)?W(g)②W(g)?P(g)。測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右上圖所示下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Ⅱ曲線代表W的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系B.反應(yīng)①加入合適的催化劑可以改變單位時(shí)間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)②達(dá)到M點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D.0~6min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.071mol.L-1.min-1第II卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（共55分）16.（13分）草酸亞鐵作為一種化工原料，可廣泛用于生產(chǎn)鋰離子電池材料、感光材料。以廢鐵屑為原料生產(chǎn)草酸亞鐵的流程如下：(為淡黃色固體，難溶于水)（1）用熱的飽和碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑的原因是；。（2）“轉(zhuǎn)化”步驟在如圖所示的裝置中進(jìn)行。儀器X的名稱是，導(dǎo)管A的作用是。（3）流程圖中“系列操作“為過濾、洗滌、干燥；則“轉(zhuǎn)化”步驟的離子方程式為。（4）上述制備的草酸亞鐵晶體含有雜質(zhì)，測(cè)定其純度步驟如下：①準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵晶體樣品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。②取20.00mL①中所得的溶液，用cmol.L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗V1ml。③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，洗滌液并入濾液中。④繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟③中所得濾液至終點(diǎn)，消耗V2ml。已知：則配制上述100mL溶液，用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯，量筒外，還有。步驟②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為；步驟③中加入鋅粉的目的是。草酸亞鐵晶體樣品的純度為。(用、、、表示)17.（14分）菱錳礦主要成分為MnCO3、SiO2、CaMg(SiO3)2和少量FeCO3，一種利用該礦石制取高純二氧化錳的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“研磨”的目的是。（2）分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為0C、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為。（3）“氯化焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“浸出”后的浸渣的主要成分有鐵的氧化物、CaMg(SiO3)2、(填化學(xué)式)。（5）檢驗(yàn)“沉錳”后得到的MnCO3沉淀洗滌干凈的方法是。（6）氧化焙燒是在空氣中進(jìn)行，寫出“氧化焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：。沉錳生成MnCO3的離子方程式。（7）請(qǐng)從該流程經(jīng)濟(jì)效益角度出發(fā)，提出一個(gè)充分利用氣體A和氣體B的方案。18.（14分）CH4和CO2是溫室氣體的主要組成部分，利用CH4﹣CO2干重整反應(yīng)不僅可以實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，其過程為：主反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247.3kJ?mol﹣1副反應(yīng)（積碳反應(yīng)）：CH4（g）═C（s）+2H2（g）ΔH2副反應(yīng)（消碳反應(yīng)）：CO2（g）+C（s）═2CO（g）ΔH3=+172.4kJ/mol（1）關(guān)于CH4﹣CO2干重整主反應(yīng)的自發(fā)性為自發(fā)。（填寫：“高溫”或“低溫”或“始終”）（2）消碳反應(yīng)的焓變?chǔ)2＝kJ?mol﹣1（3）在體積為2L的容器中發(fā)生CH4﹣CO2干重整反應(yīng)，CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）（不考慮副反應(yīng)）當(dāng)投料比＝2.0時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、初始?xì)怏w總物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。①下列能判斷干重整反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是。A.容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變B.容器中混合氣體密度保持不變C.反應(yīng)的濃度商Q保持不變D.混合氣體中CO與H2的濃度之比保持不變②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的值為（精確至0.01）。③若保持初始?xì)怏w總物質(zhì)的量仍為3mol，且改變了一個(gè)條件，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，則改變的條件可能是。A.縮小容器體積B.擴(kuò)大容器體積C.增大投料比D.加入高效催化劑（4）制約干重整反應(yīng)工業(yè)化應(yīng)用的主要問題是催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)（副反應(yīng)）而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)（副反應(yīng)）則使積碳量減少。兩種催化劑X、Y對(duì)積碳與消碳反應(yīng)的影響如圖所示：從消除催化劑表面積碳角度考慮，哪種催化劑更適合用于生產(chǎn)？（填催化劑X或催化劑Y）說明理由。（5）在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的升高而減小。當(dāng)溫度升高時(shí)，關(guān)于積碳反應(yīng)，消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是。A.K積碳減小、K消碳增加B.v積碳減小、v消碳增加C.K積碳與K消碳均增大D.v積碳與v消碳均增加，但后者增加更多19．（14分）資源化利用SO2，一方面能保護(hù)環(huán)境，另一方面能提高經(jīng)濟(jì)效益，具有深遠(yuǎn)意義。（1）下列生產(chǎn)、生活活動(dòng)中，不易產(chǎn)生SO2的是。A.雷雨放電 B.火力發(fā)電 C.海水曬鹽 D.火山爆發(fā)（2）工業(yè)中可用含SO2的冶煉煙氣為原料生產(chǎn)硫酸，在如圖接觸室裝置中完成“SO2轉(zhuǎn)化”工序。使用該裝置實(shí)現(xiàn)了。A.充分利用熱能 B.防止形成酸霧 C.加速轉(zhuǎn)化SO2 D.獲取純凈SO3（3）研究SO2的性質(zhì)有利于探索其資源化利用。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是。A.制取SO2B.收集SO2C.驗(yàn)證SO2的漂白性D.驗(yàn)證SO2的還原性A.AB.BC.CD.D（4）鈉堿法的啟動(dòng)吸收劑為NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。將SO2通入NaOH溶液時(shí)，得到一組的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的關(guān)系曲線如下圖所示。①若溶液的，溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+，此時(shí)溶液中c(Na+)0.100mol.L—1。(選填“”“”或“”)②常溫下進(jìn)行“鈉堿法”的模擬實(shí)驗(yàn)。用40gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上最多可吸收SO2的體積約為L(zhǎng)(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)只吸收了部分二氧化硫使溶液中c(SO32-)：c(H2SO3)=1:10則PH為.（5）量子點(diǎn)是一類重要的半導(dǎo)體納米微晶材料，具有獨(dú)特的光學(xué)、電學(xué)等性質(zhì)。量子點(diǎn)材料表明，在納米層面上，尺寸的變化對(duì)材料的性質(zhì)影響很大，意味著想要開發(fā)新材料的科學(xué)家們又多了一個(gè)可以利用的因素。2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)與合成量子點(diǎn)。硒化鎘(CdSe)量子點(diǎn)是科學(xué)家最早合成的量子點(diǎn)之一，目前已廣泛用作光電器件、催化材料等。①某方法合成出CdSe量子點(diǎn)，用電子顯微鏡觀測(cè)其形貌如圖所示，圖中比例尺長(zhǎng)度為10nm，所以量子點(diǎn)常被稱為量子點(diǎn)。A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液②以Pt、Cu為電極材料并在Cu表面負(fù)載導(dǎo)電材料和CdSe量子點(diǎn)，高效催化光分解水，如圖所示：裝置中Pt作為。A.正極B.負(fù)極C.陽極D.陰極寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式。PAGEPAGEPAGE1化學(xué)答案解析1.該脫色機(jī)理為物理吸附。2.考查萃取所用的主要儀器。3.工業(yè)使用三氧化二鋁冶煉鋁。氯化鋁共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不電離。4.銨根離子檢驗(yàn)需加熱產(chǎn)生氨氣，并用濕潤(rùn)的石蕊試紙檢驗(yàn)。5.氫氧化鐵膠體制備不能攪拌容易聚沉。6.A.根據(jù)氫原子守恒可知，x=4；B.反應(yīng)中只有氧氣中氧元素得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)由0變?yōu)?2，電子轉(zhuǎn)移為，故若反應(yīng)生成1mol，轉(zhuǎn)移電子4mol；C.反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高、3個(gè)亞鐵離子中2個(gè)亞鐵離子化合價(jià)升高，兩者發(fā)生氧化反應(yīng)和1個(gè)氧分子反應(yīng)，其中被還原的為1個(gè)氧分子的二分之一，故被被還原的為0.5mol；D.反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑7.燃燒熱是指氫氣在氧氣中燃燒而非氯氣8A.相同溫度下可逆反應(yīng)若Q<K正向進(jìn)行，Q>K逆向進(jìn)行B.同溫同壓下不同氣體密度比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比C.反應(yīng)熱為熱力學(xué)視角，反應(yīng)速率為動(dòng)力學(xué)視角。D.利用不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)，可推測(cè)某可逆反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)9．反應(yīng)熱為熱力學(xué)范疇。速率為動(dòng)力學(xué)范疇。10.A.反應(yīng)①為歸中反應(yīng)，若有22.4LCl2（標(biāo)況）生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.反應(yīng)①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子數(shù)為NAC.反應(yīng)①歸中反應(yīng)，次氯酸鈣為可溶，在溶液中發(fā)生則離子方程式為：2H++ClO—+Cl—=Cl2↑+H2OD.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1:511.每有1molO2參加反應(yīng)，就會(huì)有2molH+透過雙極膜轉(zhuǎn)移至陰極。12.放熱體系能量降低。儲(chǔ)氫材料最終變成金屬氫化物。釋放氫氣斷鍵。13．A.曲線起點(diǎn)看鹽酸起始濃度。B中性點(diǎn)不是恰好中和點(diǎn)。恰好中和為氯化銨溶液，為酸性。D物料守恒14.甲烷為1mol.增加水蒸氣的量會(huì)使投料比下降，但甲烷的轉(zhuǎn)化率增大。C點(diǎn)水蒸氣濃度大速率快所以D正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)所以C錯(cuò)。15.催化劑加快速率可提高單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率；W的量減少說明=2\*GB3②正向進(jìn)行。C正確。16.（1）碳酸鈉溶液為堿性，可洗油污（3）根據(jù)信息提示草酸亞鐵晶體難溶于水。（4）考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需儀器。鋅粉將三價(jià)鐵還原，使滴定更準(zhǔn)確。該滴定不需要指示劑。17.（1）“研磨”的目的是增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）由圖1、圖2可知，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為500℃、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為1.10（3）菱鎂礦研磨后加入氯化銨焙燒，發(fā)生反應(yīng)MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2+2NH3+H2O，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2但后者量少。所以“氯化焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2+2NH3+H2O；（4）“浸出”后的浸渣的主要成分有鐵的氧化物、CaMg(SiO3)2、SiO2；（5）“沉錳”后通過過濾、洗滌、干燥得到，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈，主要是檢驗(yàn)洗滌液中不含氯離子，其方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀，說明沉淀洗滌干凈；（6）氧化焙燒是在空氣中進(jìn)行，寫出“氧化焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnCO3+O22MnO2+2CO2；【（7）氣體A和氣體B是指CO2和NH3，可用于制備沉錳所需的NH4HCO3。18（1）該反應(yīng)H>0，S>0，根據(jù)H﹣TS<0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，故答案為：A；（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算（3）A.反應(yīng)若沒平衡則氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，平均相對(duì)分子質(zhì)量從而也會(huì)變化。B.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則恒容容器中混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)的濃度商Q增大，當(dāng)反應(yīng)的濃度商Q不變，說明此時(shí)Q=K，說則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.混合氣體中CO與H2的濃度之比始終等于1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；（4）投料比=2.0，n(CH4)=2mol，n(CO2)=1mol，M點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%，列化學(xué)平衡三段式，K=≈0.33，故答案為：0.33；（5）B.擴(kuò)大容器體積，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C.增大投料比，CO