湖北2024年秋季鄂東南聯(lián)盟學(xué)校高一年級10月起點考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE12024年秋季鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校起點考試高一化學(xué)試卷考試時間：2024年10月15日上午08：00-09：15試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。1.下列對常見物質(zhì)的分類正確的是選項酸堿鹽混合物AHClKOHAgCl冰水混合物BNaHSO4Mg(OH)2CaF2干冰CHNO3Ba(OH)2K2CO3純凈的氫氧化鐵膠體DH2S純堿CaCO3空氣A.A B.B C.C D.D2.美國科學(xué)家用某有機分子和球形籠狀分子制成了“納米車”(如下圖所示)，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個分子構(gòu)成，直徑約?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A.人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B.用激光筆照射“納米車”，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.形成該“納米車”時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.與石墨、金剛石互為同素異形體3.下列離子能大量共存的是A.使酚酞溶液呈紅色的溶液中可大量存在：、、、B.強酸性溶液中可大量存在：、、、C.澄清透明的溶液中可大量存在：、、、D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中可大量存在：、、、4.下列說法正確的是①溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)②僅由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)③金屬氧化物都是堿性氧化物④酸性氧化物都是非金屬氧化物⑤NaOH是強堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)⑦酸性氧化物在一定條件下都能與堿發(fā)生反應(yīng)⑧中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)⑨與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑩根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等A.⑦⑨ B.①②⑤⑥⑨ C.①⑧⑨⑩ D.全部5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其解釋均正確的是選項應(yīng)用解釋A用明礬()作凈水當(dāng)消毒劑Al3+可在水中形成A1(OH)3膠體，吸附能力強B純堿常用于制作治療胃酸過多的胃藥純堿可以與酸反應(yīng)C游泳池中添加少量CuSO4粉末使池水呈美麗的藍(lán)色，以增加美觀D金屬鈉用于制作高壓鈉燈鈉發(fā)出的黃光，具有很強的透霧能力A.A B.B C.C D.D6.油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生反應(yīng)：。下列判斷正確的是A.放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.以物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分類別為鹽和堿C.用過濾法可分離溶液和膠體的混合物D.向明礬水溶液中逐滴滴加溶液至過量，溶液始終是渾濁的7.導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量可自由移動的帶電粒子稱為載流子，在外電場作用下，載流子發(fā)生定向移動，形成明顯的電流。電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，其載流子是陰、陽離子。下圖分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極)微觀示意圖。下列說法正確的是A.氯化鈉在上述三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電B.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程C.氯化鈉在水中的電離方程式：D.圖c中代表的是水合鈉離子8.由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。下列說法正確的是方案甲：方案乙：A.上述①~⑤五個反應(yīng)包含了四大基本反應(yīng)類型B.X一定是C.方案乙與方案甲相比，優(yōu)點為：步驟少，純度高，耗能低D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少9.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項AB裝置或操作目的實驗室制取并收集CO2制備氫氧化鐵膠體選項CD裝置或操作目的驗證Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3A.A B.B C.C D.D10.下列圖像錯誤的是A．向蒸餾水中不斷通入HCl氣體至過量B．向碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸C．向一定濃度的NaCl溶液中加水D．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2A.A B.B C.C D.D11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.利用食醋除去水垢中的碳酸鈣：B.向飽和的溶液中通入過量的C.二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中：D.向中滴入溶液至恰好顯中性：12.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液為NaOH溶液B向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸餾水棉花燃燒起來Na2O2與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)C向飽和NaCl溶液中，先通入CO2至飽和再通入足量NH3溶液變渾濁有NaHCO3晶體析出D向CuSO4溶液中加綠豆大的Na塊觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生鈉置換出了CuSO4中的CuA.A B.B C.C D.D13.將金屬鈉放入下列溶液的小燒杯中，既有氣體放出，又有白色沉淀產(chǎn)生的是①MgSO4溶液②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO3)2溶液④飽和NaCl溶液③飽和澄清石灰水⑥CaSO4溶液A.①③⑤⑥ B.③⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部14.氮化鈦(TiN)是一種新型多功能金屬陶瓷材料，以四氯化鈦為原料，在氫氣氛圍下，與氨氣在時制得TiN的反應(yīng)方程式為(未配平)，下列說法錯誤的是A.作氧化劑，為氧化產(chǎn)物B.作還原劑的占反應(yīng)的的總量的C.和的水溶液均可導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)D.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6個電子，會生成25個氣體分子15.實驗室常用標(biāo)定，同時使再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.中S化合價為+7B.反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，溶液顏色均發(fā)生了變化C.由上述反應(yīng)可知，氧化性：D.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑個數(shù)比為1:5二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.膠體在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用（1）下列應(yīng)用或事實與膠體性質(zhì)有關(guān)的是___________A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B.將食用油倒入水中，迅速攪拌成油水混合物C.一支鋼筆使用不同品牌的墨水易堵塞D.溶液中加入溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀（2）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用飽和溶液和蒸餾水制備膠體。①寫出生成膠體的化學(xué)方程式為___________。②已知Liepatoff規(guī)則：膠核總是選擇性地吸附與其本身組成相似的離子形成膠粒。新制膠體的膠團結(jié)構(gòu)如圖所示。由此可知膠體粒子帶___________(填“正”或“負(fù)”)電荷；若用一束光照射膠體，在___________的方向進(jìn)行觀察，可以看到一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。③甲同學(xué)向制得的膠體中逐滴滴加稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化，其現(xiàn)象為___________，后一步反應(yīng)的離子方程式為___________。④乙同學(xué)認(rèn)為制備的膠體中混有雜質(zhì)，采用如圖所示裝置進(jìn)行提純，該操作名稱為___________。17.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。A.單質(zhì) B.氧化物 C.鹽 D.化合物（2）某無色透明溶液A中可能含有Na+、NH、Mg2+、Cu2+、SO、CO、HCO離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實驗：Ⅰ．取少量A溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再往其中加足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。Ⅱ．取少量A溶液，向其中滴加足量NaOH溶液，并加熱，發(fā)現(xiàn)有氣體放出。已知：NH+OH-NH3↑+H2O根據(jù)上述信息，回答下列問題：①不做任何實驗就可以肯定A溶液中不存在的離子是___________。②通過實驗Ⅰ可以確定存在的離子是：___________、不存在的離子是___________。③實驗Ⅰ不能確定某陰離子是否存在，為此，補做實驗Ⅲ：取少量無色溶液A，向其中滴加足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液，再滴加___________溶液，產(chǎn)生白色沉淀，從而確定溶液A中存在陰離子：___________。④實驗Ⅰ、Ⅱ不能確定是否存在的陽離子，可以通過___________來確定它是否存在。⑤往無色溶液A中加入一定量的Na2O2離子數(shù)目減少的是___________。18.Ⅰ．碳酸鈉是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料。（1）Na2CO3俗稱：___________，Na2CO3的一種用途：___________。（2）侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平。該工藝以氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。①物質(zhì)X可循環(huán)利用，其化學(xué)式為___________；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。②某學(xué)習(xí)小組據(jù)上述流程模仿侯德榜制備純堿，其中“操作1”對應(yīng)下列裝置___________，煅燒爐那步反應(yīng)對應(yīng)下列裝置___________，裝置A中兩種氣體，應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳，原因是：___________。A．B．C．D．Ⅱ．?dāng)?shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實驗數(shù)據(jù)的采集與分析。某實驗小組利用數(shù)字化實驗探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)。將電腦、數(shù)字化實驗中壓強傳感器通過真空橡膠管與盛有二氧化碳的燒瓶相連，迅速注入100mL的40%氫氧化鈉溶液。得到實驗壓強變化如曲線A。（3）①將氫氧化鈉溶液注入裝二氧化碳的燒瓶中，引起壓強減小的可能原因是：a．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)b．___________。②為了更科學(xué)的判斷二氧化碳與氫氧化鈉溶液是否反應(yīng)發(fā)生，還需用100mL___________(填寫試劑名稱)做同樣的實驗得曲線B。（4）實驗(3)能說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，但不能確定反應(yīng)產(chǎn)物。由此實驗小組進(jìn)行了以下實驗：取所得A曲線的燒瓶中溶液適量，逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。由此可判斷生成的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)，兩者的質(zhì)量比為___________。19.Ⅰ．氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、實驗室、日常生活中都有廣泛的用途。（1）為治理汽車尾氣中的和對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：。用雙線橋橋出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________；若消耗15g的得到還原產(chǎn)物的質(zhì)量為___________g。（2）白磷有毒，實驗室中，若皮膚不慎接觸到白磷應(yīng)立即用稀的溶液清洗；其反應(yīng)為：，則X的化學(xué)式為___________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物在方程式中的系數(shù)比為___________。Ⅱ．高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型綠色消毒劑。工業(yè)上常用于制備高鐵酸鉀的方法有熔融法和次氯酸鹽氧化法等。（3）熔融法：在苛性堿存在的環(huán)境中，鐵鹽被過氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：，再加入適量飽和KOH溶液反應(yīng)得到。上述反應(yīng)在熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，還原劑是___________，每生成1個，轉(zhuǎn)移___________個電子。（4）次氯酸鹽氧化法：在堿性條件下，飽和溶液可將轉(zhuǎn)化為，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。PAGEPAGEPAGE12024年秋季鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校起點考試高一化學(xué)試卷考試時間：2024年10月15日上午08：00-09：15試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。1.下列對常見物質(zhì)的分類正確的是選項酸堿鹽混合物AHClKOHAgCl冰水混合物BNaHSO4Mg(OH)2CaF2干冰CHNO3Ba(OH)2K2CO3純凈的氫氧化鐵膠體DH2S純堿CaCO3空氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．冰水混合物屬于純凈物，A錯誤；B．屬于酸式鹽，干冰是，屬于純凈物，B錯誤；C．是酸，是堿，是鹽，純凈的氫氧化鐵膠體是混合物，C正確；D．純堿屬于鹽，D錯誤；故選C。2.美國科學(xué)家用某有機分子和球形籠狀分子制成了“納米車”(如下圖所示)，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個分子構(gòu)成，直徑約?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A.人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B.用激光筆照射“納米車”，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.形成該“納米車”時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.與石墨、金剛石互為同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．納米車微粒直徑為納米級別，肉眼無法看到，A錯誤；B．納米車直徑約，分散在蒸餾水中形成膠體，才可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C．每輛“納米車”是由一個有機分子和4個分子構(gòu)成，可見并沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．與石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，D正確；故答案選D。3.下列離子能大量共存的是A.使酚酞溶液呈紅色的溶液中可大量存在：、、、B.強酸性溶液中可大量存在：、、、C.澄清透明的溶液中可大量存在：、、、D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中可大量存在：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+、、均不可大量共存，故A不符合題意；B．為微溶物，Ca2+與不能大量共存，故B不符合題意；C．、、、能大量共存，形成的是澄清透明溶液，故C符合題意；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，酸性條性條件下具有強氧化性，可與具有還原性的反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。4.下列說法正確的是①溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)②僅由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)③金屬氧化物都是堿性氧化物④酸性氧化物都是非金屬氧化物⑤NaOH是強堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)⑦酸性氧化物在一定條件下都能與堿發(fā)生反應(yīng)⑧中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)⑨與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑩根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等A.⑦⑨ B.①②⑤⑥⑨ C.①⑧⑨⑩ D.全部【答案】A【解析】【詳解】①如果溶于水又與水反應(yīng)后所得溶液導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如、(它們由分子構(gòu)成、自身不發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì))等，①錯誤；②由一種元素組成的物質(zhì)也可能是混合物，如和組成的混合物，②錯誤；③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：，③錯誤；④酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：是酸性氧化物，④錯誤；⑤的水溶液顯酸性，⑤錯誤；⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如一氧化碳既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，⑥錯誤；⑦酸性氧化物的定義為與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水，則酸性氧化物在一定條件下能與堿發(fā)生反應(yīng)，⑦正確；⑧與鹽酸反應(yīng)有鹽和水生成，酸性氧化物與堿反應(yīng)有鹽和水生成，但不屬于中和反應(yīng)，⑧錯誤；⑨與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成堿，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，⑨正確；⑩根據(jù)一分子酸最多電離出氫離子的數(shù)目分為一元酸、二元酸等，例如乙酸分子內(nèi)有4個氫原子，但屬于一元酸，⑩錯誤；綜合以上分析，只有⑦⑨正確，故選A。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其解釋均正確的是選項應(yīng)用解釋A用明礬()作凈水當(dāng)消毒劑Al3+可在水中形成A1(OH)3膠體，吸附能力強B純堿常用于制作治療胃酸過多的胃藥純堿可以與酸反應(yīng)C游泳池中添加少量CuSO4粉末使池水呈美麗的藍(lán)色，以增加美觀D金屬鈉用于制作高壓鈉燈鈉發(fā)出的黃光，具有很強的透霧能力A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．明礬無強氧化性，不具有消毒能力，A項錯誤；B．純堿堿性太強，會灼傷胃內(nèi)壁，不可作胃藥，B項錯誤；C．游泳池中添加少量粉末的目的是利用重金屬離子，使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到殺菌的目的，C項錯誤；D．高壓鈉燈中，鈉發(fā)出透霧能力強的黃光，D項正確。故選D。6.油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生反應(yīng)：。下列判斷正確的是A.放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.以物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分類別為鹽和堿C.用過濾法可分離溶液和膠體的混合物D.向明礬水溶液中逐滴滴加溶液至過量，溶液始終是渾濁的【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)，各元素化合價均不變，放置過程發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“、、”主要成分均為鹽，故B錯誤；C．溶液和膠體都能穿過濾紙，應(yīng)當(dāng)用滲析法將溶液和膠體進(jìn)行分離，故C錯誤；D．向明礬水溶液滴加過量溶液的過程中始終有白色沉淀存在，故D正確；故選D。7.導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量可自由移動的帶電粒子稱為載流子，在外電場作用下，載流子發(fā)生定向移動，形成明顯的電流。電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，其載流子是陰、陽離子。下圖分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極)微觀示意圖。下列說法正確的是A.氯化鈉在上述三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電B.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程C.氯化鈉在水中的電離方程式：D.圖c中代表的是水合鈉離子【答案】B【解析】【詳解】A．圖a中，不含自由移動的陰、陽離子，所以不導(dǎo)電，A錯誤；B．用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時，離子發(fā)生定向移動，圖b是簡單離子做定向移動而導(dǎo)電，所以圖b是熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，B正確；C．氯化鈉固體在水分子作用下就可以電離出自由移動的離子，無需通電，C錯誤；D．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，D錯誤；故選B。8.由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。下列說法正確的是方案甲：方案乙：A.上述①~⑤五個反應(yīng)包含了四大基本反應(yīng)類型B.X一定是C.方案乙與方案甲相比，優(yōu)點為：步驟少，純度高，耗能低D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少【答案】C【解析】【詳解】A．上述兩個方案中①~⑤五個反應(yīng)依次是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和可溶性的碳酸鹽溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，這是復(fù)分解反應(yīng)，氯化鈣和可溶性的碳酸鹽溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，則五個反應(yīng)分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，A錯誤；B．氫氧化鈣能與碳酸鈉或碳酸鉀等可溶性碳酸鹽反應(yīng)，均生成碳酸鈣沉淀，B錯誤；C．方案乙只需兩步，無需加熱，且由易溶的氯化鈣制備難溶的碳酸鈣，比方案甲由微溶的氫氧化鈣制備難溶的碳酸鈣，所得產(chǎn)品純度高，C正確；D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一樣多，D錯誤；故選C。9.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項AB裝置或操作目的實驗室制取并收集CO2制備氫氧化鐵膠體選項CD裝置或操作目的驗證Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．石灰石和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣包裹在石灰石表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，A項錯誤；B．FeCl3溶液滴入溶液中，會生成氫氧化鐵沉淀；制取膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液呈紅褐色，B項錯誤；C．Na和水反應(yīng)若放熱，具支試管內(nèi)氣體受熱體積膨脹，與之連接的U形管內(nèi)紅墨水的液面將出現(xiàn)左低右高，C項正確；D．除去固體中少量的，只需加熱使分解即可，而固體的灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，D項錯誤；故選C。10.下列圖像錯誤的是A．向蒸餾水中不斷通入HCl氣體至過量B．向碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸C．向一定濃度的NaCl溶液中加水D．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．蒸餾水導(dǎo)電能力差，HCl溶于水后完全電離，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時，溶液的導(dǎo)電性不再增強，A錯誤；B．向碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸，碳酸鈉首先和鹽酸生成碳酸氫鈉，繼續(xù)加入鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，B正確；C．向一定濃度的溶液中加水，離子濃度降低，溶液導(dǎo)電性減弱，C正確；D．溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，硫酸銅和氫氧化鋇生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，溶液中離子減少，導(dǎo)電性減弱，氫氧化鋇過量后離子濃度增加，導(dǎo)電性增強，D正確；故選A。11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.利用食醋除去水垢中的碳酸鈣：B.向飽和的溶液中通入過量的C.二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中：D.向中滴入溶液至恰好顯中性：【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，不可以拆分，離子方程式：，A錯誤；B．飽和的溶液中通入過量的，與和水反應(yīng)生成溶解度更小的，會有晶體析出，離子方程式：，B錯誤；C．二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化成硫酸根，被還原成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒，再結(jié)合電荷守恒，可配出離子方程式為：，C正確；D．向中滴入溶液至恰好顯中性，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：，D錯誤；故選C。12.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液為NaOH溶液B向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸餾水棉花燃燒起來Na2O2與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)C向飽和NaCl溶液中，先通入CO2至飽和再通入足量NH3溶液變渾濁有NaHCO3晶體析出D向CuSO4溶液中加綠豆大的Na塊觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生鈉置換出了CuSO4中的CuA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．黃色火焰只能說明該溶液中含鈉元素，不一定是溶液，故A錯誤；B．用棉花包裹粉末后，滴加幾滴水，棉花燃燒，說明溫度達(dá)到著火點，且反應(yīng)生成了氧氣，從而說明與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C．先通入至飽和，再通入足量，因溶解度太小，產(chǎn)生的濃度小，無晶體析出，故C錯誤；D．Na投入到溶液中，先與水反應(yīng)生成和，再與反應(yīng)生成藍(lán)色的沉淀，故D錯誤；故選B。13.將金屬鈉放入下列溶液的小燒杯中，既有氣體放出，又有白色沉淀產(chǎn)生的是①MgSO4溶液②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO3)2溶液④飽和NaCl溶液③飽和澄清石灰水⑥CaSO4溶液A.①③⑤⑥ B.③⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部【答案】C【解析】【詳解】①Na在MgSO4溶液中與水反應(yīng)生成NaOH和H2，與MgSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀：故①符合題意；②Na在稀NH4Cl溶液中會放出氫氣和氨氣，沒有沉淀產(chǎn)生，故②不符合題意；③Na在Ca(HCO3)2溶液中與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故③符合題意；④Na在飽和NaCl溶液中與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)中水的量減少，得到過飽和的NaCl溶液，會析出氯化鈉固體，故④符合題意；⑤Na在飽和澄清石灰水中與水反應(yīng)生成NaOH和H2，放出熱量，因溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，且反應(yīng)中水量減少，會析出氫氧化鈣，故⑤符合題意；⑥Na在CuSO4溶液中與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故⑥不符合題意；綜合以上分析，①③④⑤符合題意，故選C。14.氮化鈦(TiN)是一種新型多功能金屬陶瓷材料，以四氯化鈦為原料，在氫氣氛圍下，與氨氣在時制得TiN的反應(yīng)方程式為(未配平)，下列說法錯誤的是A.作氧化劑，為氧化產(chǎn)物B.作還原劑的占反應(yīng)的的總量的C.和的水溶液均可導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)D.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6個電子，會生成25個氣體分子【答案】C【解析】【詳解】A．中+4價鈦被還原成+3價生成，氨氣中-3價部分被氧化成氮氣，所以作氧化劑，為氧化產(chǎn)物，A正確；B．將方程式配平后得：，8個參加化學(xué)反應(yīng)，其中2個中的-3價被氧化成，所以作還原劑的占反應(yīng)的總量的，B正確；C．HCl溶于水能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，的水溶液可導(dǎo)電，是它與水反應(yīng)后的物質(zhì)電離出離子而導(dǎo)電，其本身不能電離，則NH3是非電解質(zhì)，C錯誤；D．該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6個，生成1個和24個，共25個氣體分子，D正確；故選C。15.實驗室常用標(biāo)定，同時使再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.中S化合價為+7B.反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，溶液顏色均發(fā)生了變化C.由上述反應(yīng)可知，氧化性：D.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑個數(shù)比為1:5【答案】A【解析】【詳解】A．硫原子最外層6個電子，中S為+6價，其中有2個O原子顯-1價，故A錯誤；B．反應(yīng)Ⅰ中Mn2+被氧化為，反應(yīng)中溶液由無色變?yōu)樽仙?，反?yīng)Ⅱ中被還原為Mn2+，反應(yīng)中溶液的紫色褪去，故B正確；C．反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是Fe3+，故氧化性，所以氧化性：，故C正確；D．反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是Fe2+，1個被還原為Mn2+轉(zhuǎn)移5電子，1個Fe2+被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移1個電子，據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，可知氧化劑與還原劑個數(shù)比為1:5，故D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.膠體在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用（1）下列應(yīng)用或事實與膠體性質(zhì)有關(guān)的是___________A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B.將食用油倒入水中，迅速攪拌成油水混合物C.一支鋼筆使用不同品牌的墨水易堵塞D.溶液中加入溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀（2）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用飽和溶液和蒸餾水制備膠體。①寫出生成膠體的化學(xué)方程式為___________。②已知Liepatoff規(guī)則：膠核總是選擇性地吸附與其本身組成相似的離子形成膠粒。新制膠體的膠團結(jié)構(gòu)如圖所示。由此可知膠體粒子帶___________(填“正”或“負(fù)”)電荷；若用一束光照射膠體，在___________的方向進(jìn)行觀察，可以看到一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。③甲同學(xué)向制得的膠體中逐滴滴加稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化，其現(xiàn)象為___________，后一步反應(yīng)的離子方程式為___________。④乙同學(xué)認(rèn)為制備的膠體中混有雜質(zhì)，采用如圖所示裝置進(jìn)行提純，該操作名稱為___________?！敬鸢浮浚?）AC（2）①.(膠體)②.正③.與光束垂直④.散射⑤.開始滴加鹽酸出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，紅褐色沉淀溶解⑥.⑦.滲析【解析】【小問1詳解】A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐，與膠體聚沉有關(guān)，故A選；B．油水形成的時乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B不選；C．一支鋼筆使用不同品牌的墨水易堵塞，與膠體聚沉有關(guān)，故C選；D．溶液中加入溶液，出現(xiàn)紅褐色的沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D不選；故選AC；【小問2詳解】①利用飽和溶液和蒸餾水煮沸制備膠體，反應(yīng)方程式為(膠體)；②由膠團結(jié)構(gòu)圖示可看出膠粒帶正電荷；做丁達(dá)爾效應(yīng)的實驗時，應(yīng)在與光束垂直的方向可看到一條光亮的通路；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對光的散射造成的。③鹽酸是電解質(zhì)溶液，開始加入鹽酸，電解質(zhì)離子會中和膠粒的電荷，使膠體聚沉，后再加入鹽酸，鹽酸可與堿反應(yīng)，生成易溶的；鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)離子方程式為：④膠體粒子不能通過半透膜，溶液可以通過，分離膠體中混有雜質(zhì)，可以用滲析的方法。17.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。A.單質(zhì) B.氧化物 C.鹽 D.化合物（2）某無色透明溶液A中可能含有Na+、NH、Mg2+、Cu2+、SO、CO、HCO離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實驗：Ⅰ．取少量A溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再往其中加足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。Ⅱ．取少量A溶液，向其中滴加足量NaOH溶液，并加熱，發(fā)現(xiàn)有氣體放出。已知：NH+OH-NH3↑+H2O根據(jù)上述信息，回答下列問題：①不做任何實驗就可以肯定A溶液中不存在的離子是___________。②通過實驗Ⅰ可以確定存在的離子是：___________、不存在的離子是___________。③實驗Ⅰ不能確定某陰離子是否存在，為此，補做實驗Ⅲ：取少量無色溶液A，向其中滴加足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液，再滴加___________溶液，產(chǎn)生白色沉淀，從而確定溶液A中存在陰離子：___________。④實驗Ⅰ、Ⅱ不能確定是否存在的陽離子，可以通過___________來確定它是否存在。⑤往無色溶液A中加入一定量的Na2O2離子數(shù)目減少的是___________?！敬鸢浮浚?）D（2）①.Cu2+②.SO、CO③.Mg2+④.NaOH或Ba(OH)2⑤.HCO⑥.焰色試驗⑦.NH、HCO【解析】【小問1詳解】有離子參與或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，只要反應(yīng)中有離子參與或生成，就必有電解質(zhì)參與或生成，而電解質(zhì)屬于化合物，則在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在化合物，不一定有單質(zhì)、氧化物和鹽參與或生成，如在復(fù)分解反應(yīng)CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu(OH)2↓中無單質(zhì)、氧化物參與或生成，在反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中無鹽參與或生成，故合理選項是D?！拘?詳解】①無色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何實驗就可以肯定溶液A中不存在的離子是Cu2+；②能與BaCl2產(chǎn)生白色沉淀的有SO和CO，加鹽酸，碳酸鋇可溶解而硫酸鋇不會溶解，據(jù)實驗Ⅰ“加足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再往其中加足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解”，可確定存在的離子是SO和CO；又因為MgCO3微溶，據(jù)CO的存在，可判斷不存在Mg2+。③實驗Ⅰ不能確定是否存在HCO，根據(jù)實驗Ⅲ的做法，先加足量BaCl2溶液沉淀SO和CO，再在清液中加NaOH或Ba(OH)2，若存在HCO，則會有白色沉淀產(chǎn)生。④實驗Ⅰ、Ⅱ不能確定是否存在的陽離子為Na+，可以通過焰色試驗來確定是否存在。⑤通過上述實驗，可以確定溶液中存在離子：NH、SO、CO、HCO。往無色溶液A中加入一定量的Na2O2，Na2O2會與水反應(yīng)生成NaOH和O2，且放熱。NaOH會與NH、HCO反應(yīng)，從而導(dǎo)致離子數(shù)目減少。18.Ⅰ．碳酸鈉是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料。（1）Na2CO3俗稱：___________，Na2CO3的一種用途：___________。（2）侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平。該工藝以氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。①物質(zhì)X可循環(huán)利用，其化學(xué)式為___________；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。②某學(xué)習(xí)小組據(jù)上述流程模仿侯德榜制備純堿，其中“操作1”對應(yīng)下列裝置___________，煅燒爐那步反應(yīng)對應(yīng)下列裝置___________，裝置A中兩種氣體，應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳，原因是：___________。A．B．C．D．Ⅱ．?dāng)?shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實驗數(shù)據(jù)的采集與分析。某實驗小組利用數(shù)字化實驗探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)。將電腦、數(shù)字化實驗中壓強傳感器通過真空橡膠管與盛有二氧化碳的燒瓶相連，迅速注入100mL的40%氫氧化鈉溶液。得到實驗壓強變化如曲線A。（3）①將氫氧化鈉溶液注入裝二氧化碳的燒瓶中，引起壓強減小的可能原因是：a．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)b．___________。②為了更科學(xué)的判斷二氧化碳與氫氧化鈉溶液是否反應(yīng)發(fā)生，還需用100mL___________(填寫試劑名稱)做同樣的實驗得曲線B。（4）實驗(3)能說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，但不能確定反應(yīng)產(chǎn)物。由此實驗小組進(jìn)行了以下實驗：取所得A曲線的燒瓶中溶液適量，逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。由此可判斷生成的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)，兩者的質(zhì)量比為___________。【答案】（1）①.純堿、蘇打(任選一個填寫即可)②.紡織、制皂、造紙、制玻璃(任選一個填寫即可)（2）①.CO2②.NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl③.C④.B⑤.NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3，有利于CO2的吸收，從而有利于NaHCO3的析出（3）①.CO2溶于水且與水反應(yīng)②.水（4）①.Na2CO3和NaHCO3②.m(Na2CO3):m(NaHCO3)=53:84(質(zhì)量比應(yīng)與前一空成分順序一致)【解析】【小問1詳解】Na2CO3俗稱純堿、蘇打，是一種白色粉末，可以應(yīng)用于紡織、制皂、造紙、制玻璃等；答案為：純堿、蘇打；紡織、制皂、造紙、制玻璃；【小問2詳解】①煅燒爐中NaHCO3加熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2可以再通入沉淀池中用于制取NaHCO3，故物質(zhì)X是CO