湖南長沙長郡中學2025屆高三上學期月考卷（三）化學試卷試題及答案解析

大聯(lián)考長郡中學2025屆高三月考試卷（三）化學答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）題號1234567891011121314答案DDCCADDCACBDCA1．D【解析】定州花瓷甌的材質(zhì)為陶瓷，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，據(jù)此分析解題。黃花梨四撞提盒的材質(zhì)為纖維素，屬于有機高分子材料，A不合題意；女史箴圖的材質(zhì)為紙張，主要成分是纖維素，屬于有機高分子材料，B不合題意；青銅是和或的合金，曾侯乙青銅編鐘由合金材料制成，C不合題意；青花山水長形瓷枕的材質(zhì)為陶瓷，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，D符合題意。2．D【解析】和的質(zhì)子數(shù)均為92，但中子數(shù)不同，是軸元素的不同核素，故A錯誤；中心原子的價層電子對數(shù)為，且無孤電子對，則價層電子對互斥模型為平面三角形，故B錯誤；的電子式為：，離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；天然橡膠為順式聚異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確。3．C【解析】和、都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于分子晶體，A正確；金剛石和均是共價晶體且結(jié)構(gòu)相似，原子半徑：碳<硅，則金剛石中共價鍵鍵長比碳化硅中小，金剛石中共價鍵鍵能更大，故金剛石的熔點高于，故B正確；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的碳原子平面相隔較遠，電子不易跨越，所以未雜化的p軌道重疊使電子幾乎只能在整個碳原子平面中運動，石墨的導電性只能沿石墨平面的方向，C錯誤；氮原子電負性很大，氨分子間能形成氫鍵，導致氨氣易液化，D正確。4．C【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，X和Y不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故A錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，故B錯誤；酚羥基可以使苯環(huán)的鄰、對位活性增強，因此X生成Y的過程中會有副產(chǎn)物，故C正確；Y中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故D錯誤。5．A【解析】高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，氧化劑（高錳酸鉀）的氧化性強于氧化產(chǎn)物（氯氣），反應(yīng)生成的氯氣與硫化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫，氯氣（氧化劑）的氧化性強于硫（氧化產(chǎn)物），則圖示裝置可以比較高錳酸鉀、氯氣、硫的氧化性，故A正確；苯酚和水形成的是乳濁液，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；碳酸氫鈉加熱易分解，蒸發(fā)溶液不能制備晶體，故C錯誤；溴水具有氧化性，能腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管盛裝，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，且反應(yīng)生成碘單質(zhì)，無法指示滴定終點，故D錯誤。6．D【解析】W、X、Y、Z、M為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為17，X和Z的基態(tài)原子均有兩個未成對電子，X為C，Z為O，Y為N；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖示，內(nèi)含氫鍵，W為H；最外層電子數(shù)之和為17，M最外層電子數(shù)為1，M為，據(jù)此解答。Z為O，Y為N，M為，同周期從左到右，元素第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA族和第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同主族從上到下，元素第一電離能減小，故第一電離能：，A錯誤；X為C，Y為N，Z為O，未說明是簡單氫化物，無法確定其沸，點關(guān)系，B錯誤；中C采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為，時中N采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為，則鍵角：，C錯誤；W和Z形成的常見化合物是，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，是極性分子，D正確。7．D【解析】草酸是弱酸，不能拆寫，用高錳酸鉀溶液滴定草酸：，A錯誤；用銅電極電解飽和食鹽水，由于銅電極不是惰性電極，陽極銅會溶解，陰極產(chǎn)生氫氣，正確的離子方程式為，B錯誤；硝酸具有強氧化性，能氧化硫代硫酸根離子，C錯誤；酸性：，向溶液中通入少量，應(yīng)生成，所以溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為，D正確。8．C【解析】方鉛礦（主要成分為，含有等雜質(zhì)）和中加入稀鹽酸浸取，鹽酸與、發(fā)生反應(yīng)生成和S，被還原成，加入的可促進反應(yīng)平衡正向移動，使更多的鉛元素存在于溶液中；加入M為，調(diào)節(jié)溶液，促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，然后過濾，得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀；難溶于冰水，向操作1的濾液加入冰水沉降過濾得到晶體；之后加入N為稀硫酸，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成硫酸鉛晶體，濾液中主要成分為，據(jù)此分析作答。加冰水沉降得，說明平衡，溫度降低，反應(yīng)逆向移動，即平衡向左移，有利于沉淀更完全，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；分析可知，浸取過程中被氧化成，加入M調(diào)節(jié)溶液使其沉淀分離除去，故濾渣2的主要成分是氫氧化鐵，B正確；“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中，沉淀的轉(zhuǎn)化方程式為，溶液中達到平衡時，，C錯誤；“浸取”時鹽酸與、發(fā)生反應(yīng)生成和S，被還原成，加入的可促進反應(yīng)正向移動，使更多的存在于溶液中，離子方程式為，D正確。9．A【解析】在實驗I中：向溶液中滴加少量溶液，溶液先變黃，稍后產(chǎn)生氣體，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：、，再加入溶液，溶液變紅，說明溶液中存在鐵離子，一段時間后，溶液顏色明顯變淺，說明過量的過氧化氫氧化了；在實驗Ⅱ中，向溶液中滴加少量酚酞，溶液變紅，向其中滴加3~5滴溶液，振蕩，溶液逐漸褪色，是由于具有強氧化性，將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，由此分析解答為A。10．C【解析】根據(jù)均攤法可知，晶胞中白球和黑球的數(shù)目均為4，故化學式為，且溴化亞銅為離子晶體，故A項錯誤；由圖可知，晶胞平移后，溴位于晶胞頂角，其周圍最近且距離相等的溴位于面心，有12個，故B項錯誤；晶胞的質(zhì)量為，設(shè)晶胞參數(shù)為，則晶體的密度為，，與之間的最短距離為體對角線長的，即與之間的最短距離為，故C項正確；該晶胞沿z軸方向上的投影圖為，故D項錯誤。1l．B【解析】新型電池能有效地捕獲并將其轉(zhuǎn)化為，故a電極（）為原電池負極，b電極為正極。右池為電解池，與原電池負極相連的c極為電解池陰極，與原電池正極相連的d極為電解池陽極。b電極為原電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，A錯誤；丙室中陽極上水失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)式為，當電路中轉(zhuǎn)移電子時，丙室產(chǎn)生氧氣減少的質(zhì)量為，同時會有質(zhì)子轉(zhuǎn)移至乙室，則丙室溶液質(zhì)量減少量為，B正確；電解池溶液為亞硝酸鹽溶液，反應(yīng)物中不出現(xiàn)，電解池總反應(yīng)為，C錯誤；放電順序：，若加入，會在陽極放電產(chǎn)生，并不能生成遷移至乙室去平衡電荷，導致電解反應(yīng)生成氨難以發(fā)生，可加入硫酸鈉固體增強溶液導電性，D錯誤。12．D【解析】由圖可知，溫度不同，反應(yīng)歷程不同，A錯誤；催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，則不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；始態(tài)和終態(tài)相同時放出熱量相同，C錯誤；上述反應(yīng)分為兩步：，，最佳投料含義是反應(yīng)物恰好完全轉(zhuǎn)化成和，總反應(yīng)為，則總反應(yīng)的最佳投料，D正確。13．C【解析】該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，因此減小壓強有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故溫度相同時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強減小而增大，由此可知，曲線I代表的壓強為，曲線Ⅱ代表的壓強為，曲線Ⅲ代表的壓強為，A錯誤；點d還未達到平衡狀態(tài)，故，B錯誤；其他條件不變，增大投料比會導致的平衡轉(zhuǎn)化率增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故曲線I向上移動，C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，點a、c溫度相同，則平衡常數(shù)相等，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡常數(shù)減小，則，點b的平衡常數(shù)小于點a和點c，故，點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)，D錯誤。14．A【解析】根據(jù)圖中點M、P得到，根據(jù)c點得到，則有，，解得，即N點、c點對應(yīng)的，故A項正確；a點時，根據(jù)電荷守恒，有，根據(jù)元素守恒，有，兩式聯(lián)立，得，再根據(jù)a點對應(yīng)和分布系數(shù)圖，得，則有，故B項錯誤；a、b兩點相等，水的電離程度相等，因此水的電離程度：，故C項錯誤；d點時，，則有，故D項錯誤。二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15．（除特殊說明外，每空2分，共14分）（1）球形冷凝管（1分）（2）加快反應(yīng)速率或增大濃度，有利于生成（3）消耗反應(yīng)生成的，防止與反應(yīng)生成污染環(huán)境（4）除去雜質(zhì)，同時減少氯化亞銅的溶解損耗，提高產(chǎn)率（5）酸式滴定管（1分）（6）AD【解析】制取時，先往三頸燒瓶中加入和的混合物，并加少量水溶解，加熱至，再向三頸燒瓶中緩慢滴加作還原劑，為防止生成的酸反應(yīng)生成，需營造堿性環(huán)境，所以加入溶液。待反應(yīng)結(jié)束后，將混合物抽濾，沉淀用的乙酸洗滌以去除表面吸附的，用無水乙醇、無水乙醚洗滌多次，以洗去表面附著的乙酸和水分，最后得到白色固體，真空或者充氮氣保存。（1）儀器a是內(nèi)管呈球形的冷凝管，名稱為球形冷凝管。（2）反應(yīng)時為反應(yīng)物之一，使用濃溶液，可增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，則主要目的是加快反應(yīng)速率或增大濃度，有利于生成。（3）三頸燒瓶中反應(yīng)生成和，離子方程式為；反應(yīng)生成的能與后滴入的發(fā)生反應(yīng)，生成污染環(huán)境，同時消耗，因此可以消耗反應(yīng)生成的，防止與反應(yīng)生成污染環(huán)境。（4）沉淀表面吸附溶液中的雜質(zhì)，且在潮濕的空氣中易氧化，用無水乙醇洗滌的目的是除去雜質(zhì)，同時減少的溶解損耗，提高產(chǎn)率。（5）為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，且其具有氧化性，滴定時應(yīng)將標準溶液加入酸式滴定管中。由滴定時發(fā)生的反應(yīng)，可建立關(guān)系式：，則該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。（6）樣品在空氣中放置時間過長，有部分被氧化，從而使消耗溶液的體積減小，測定結(jié)果偏低，A符合題意；盛裝標準溶液的滴定管未用標準溶液潤洗，則所用體積偏大，測定結(jié)果偏高，B不符合題意；錐形瓶裝待測液前未千燥，對所用標準溶液的體積不產(chǎn)生影響，測定結(jié)果不變，C不符合題意；滴定管內(nèi)部滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則讀取所用標準溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，D符合題意；故選AD。16．（每空2分，共14分）（1）（2）（3）提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放（4）不穩(wěn)定，高于會分解產(chǎn)生和（溫度過高，水解程度過大，逸出，不利于偏釩酸銨的生成等合理答案都行）（5）【解析】石煤和苛化泥通入空氣進行焙燒，反應(yīng)生成和等，水浸可分離焙燒后的可溶性物質(zhì)（如）和不溶性物質(zhì){等}，過濾后濾液進行離子交換、洗脫，用于富集和提純，加入氯化銨溶液沉釩，生成，經(jīng)一系列處理后得到；濾渣①在的條件下加入溶液進行鹽浸，濾渣①中含有釩元素，通過鹽浸，使濾渣①中的釩元素進入濾液①中，再將濾液①回流到離子交換工序，進行的富集。（1）釩是23號元素，其價層電子排布式為；焙燒過程中，在以上開始分解，生成的氣體①為。（2）由已知信息可知，高溫下，苛化泥的主要成分與反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和四羥基合鋁酸鈣，四羥基合鋁酸鈉溶于水，四羥基合鋁酸鈣難溶于水，所以水浸后濾液中雜質(zhì)的主要成分是。（3）在弱堿性環(huán)境下，與反應(yīng)生成碳酸鈣、和水，離子方程式為加壓導入鹽浸工序可提高浸出率，因為可提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放。（4）不穩(wěn)定，高于會分解產(chǎn)生和或溫度過高，水解程度過大，逸出，不利于偏釩酸銨的生成。（5）由圖可以看出，4個四面體，個數(shù)乘以4，減去4個交點氧原子，又知道V為價，O為價，故其化學式為。17．（除特殊說明外，每空2分，共15分）（1）鄰羥基苯甲酸（或2-羥基苯甲酸）醚鍵、羰基（或酮羰基）（2）（3）（4）10（5）4（6）（3分）【解析】由圖知，A（鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸）與在的催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在氯化劑作用下生成C，由A、C的結(jié)構(gòu)及B的分子式可知B為；C與發(fā)生取代反應(yīng)生成D，由C的結(jié)構(gòu)和D的分子式可知D為；D與在氯化鋁作用下反應(yīng)生成E；E在的催化下發(fā)生還原反應(yīng)生成F；F在和作用下生成G，由G的分子式可推知G為；G與發(fā)生反應(yīng)生成H；葡萄糖在銀氨溶液中發(fā)生氧化，再酸化生成J，可推知J為；J發(fā)生酯化成環(huán)生成K；K發(fā)生取代反應(yīng)生成M；M與H發(fā)生取代反應(yīng)生成貝格列凈，據(jù)此回答。（1）A為，名稱為鄰羥基苯甲酸（或2-羥基苯甲酸）；E為，其中含氧官能團的名稱為醚鍵、羰基（或酮羰基）。（2）由分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）由分析知，的反應(yīng)方程式為。（4）符合①遇顯紫色，含有酚羥基；②在一定條件下，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，含有甲酸酯結(jié)構(gòu)；③苯環(huán)上有三個取代基，則B的同分異構(gòu)體有等（苯環(huán)上連接三個不同的原子或原子團，共有10種結(jié)構(gòu)）。（5）J的結(jié)構(gòu)中含有的手性碳原子為（帶星號），共4個手性碳。（6）用甲苯制備鄰羥基苯甲酸，參考路線中A生成C的步驟，即路線為。18．（除特殊說明外，每空2分，共15分）（1）（2）①（1分）②反應(yīng)I的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低；或溫度升高，催化劑的活性下降，產(chǎn)率降低③AC④減?、?（3）①②【解析】（1）由圖可知，反應(yīng)③的焓變?yōu)椋磻?yīng)①②的總焓變?yōu)?，則總反應(yīng)。（2）①由圖可以看出，時的產(chǎn)率最高，所以合成最適宜的溫度是。②由圖可知，溫度升高產(chǎn)率先升高后降低，升高表明反應(yīng)可能還未達平衡，降低表明平衡逆向移動，也可能是催化劑的活性發(fā)生改變造成的，所以降低的可能原因是反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低；或溫度升高，催化劑的活性下降，產(chǎn)率降低。③反應(yīng)I中，由于反應(yīng)物的氣體分子數(shù)大于生成物的氣體分子數(shù)，所以增大體系壓強，平衡正向移動，所以轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；提高和的投料比，雖然平衡正向移動，但的轉(zhuǎn)化率降低，B不符合題意；體積和投料比不變，提高反應(yīng)物濃度，則相當于增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C符合題意；故選AC。④由反應(yīng)，反應(yīng)分析，利用蓋斯定律，由I—Ⅱ可得熱化學方程式為。結(jié)合圖分析，反應(yīng)I的隨著增大而增大，說明降低溫度，平衡正向移動，則反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，；反應(yīng)Ⅱ的隨著增大而減小，說明降低溫度，平衡逆向移動，則反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，，則，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。⑤上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，若將反應(yīng)體系的體積壓縮至原來的一半，兩個反應(yīng)在一個體系中進行，故兩個反應(yīng)重新達到平衡的時間相同。（3）①在溫度為、壓強為條件下，向容器中充入和，充分反應(yīng)達平衡時的轉(zhuǎn)化率為，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，其中轉(zhuǎn)化為的為，轉(zhuǎn)化為的為。由此可建立如下三段式：起始量（）21