福建省福州市東南學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省福州市東南學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3種元素組成的二元“10電子”微粒，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑大?。篧<Y<X＜ZB.W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液一定顯酸性C.W、X、Y與Z均能形成離子化合物D.Y分別與其他三種元素至少可以形成兩種化合物參考答案：B短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3種元素組成的二元“10電子”微粒，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)為NH4++OH-NH3↑+H2O，則W為h元素、X為N元素、Y為O元素；Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z為Na元素。A.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。篧<Y<X＜Z，故A正確；B.H、N、O三種元素形成的化合物中NH3·H2O顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.鈉是活潑的金屬元素，H、N、O與Na均能形成離子化合物，故C正確；D.Y分別與其他三種元素至少可以形成兩種化合物，如水和過氧化氫、一氧化氮和二氧化氮、氧化鈉和過氧化鈉，故D正確；故選B。2.（08山東萊蕪期末）元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則下列敘述不正確的是（

）

A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

B.A、B兩元素原子通過共價(jià)鍵形成的化合物BA2

C.A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)

D.A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

參考答案：答案：D3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；B．二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨；C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；D．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式．解答：解：A．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨，離子方程式為Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正確；D．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，注意要結(jié)合原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意B中離子反應(yīng)先后順序及反應(yīng)物的量，為易錯(cuò)點(diǎn)．4.下列敘述中正確的是（

）

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更易被腐蝕

③電鍍時(shí)，應(yīng)把待鍍件置于電解槽的陰極

④用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極

⑤鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為2H2O+O2－4e－=4OH－

A．①②④

B．①③④

C．①③④⑤

D．②④⑤參考答案：答案：B5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/nB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．25℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA參考答案：A略6.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出Cu（NO3）2，再根據(jù)Cu（NO3）2與NaOH反應(yīng)的關(guān)系，求出NaOH的物質(zhì)的量，最終求出NaOH溶液的體積．解答：NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，完全生成HNO3，則整個(gè)過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4

解得：n（Cu）=0.15mol

所以Cu（NO3）2為0.15mol，根據(jù)

Cu2+～2OH﹣

0.15mol

n（OH﹣）

則NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.06L，即60ml，故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，若根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算，無從下手，若根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒則化繁為簡(jiǎn)，平時(shí)需注意守恒思想的應(yīng)用．

7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()。A．常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB．由水電離的c(H＋)=1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOC．c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH、Al、NO、ClD．c(Fe)=0.1mol·L的溶液中：K、ClO、SO、SCN參考答案：C略9.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（

）A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色參考答案：D略10.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：υ(b)＞υ(d)υ(a)＞υ(c)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(b)＞M(d)M(a)＜M(c)參考答案：C略11.下列說法不正確的是（

）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說等方法B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．牙膏中含有甘油，起到保持濕潤(rùn)和殺菌的作用；添加的二氧化硅則用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果D．纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：C略12.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOHC．電滲析淡化海水

D．海水中提取金屬M(fèi)g

參考答案：答案：D解析：海水中提取金屬鎂，現(xiàn)在應(yīng)用的方法主要還是提取MgCl2熔融電解的方法。

13.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C略14.下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是A．水分子高溫下也很穩(wěn)定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n的形式參考答案：A略15.已知下列熱化學(xué)方程式：

CH4(g)+O2(g)=C02(g)+H2O(1)；?H=-445.15kJ·mol-1

CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；

?H=-607.3kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；

?H=-890.3kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)；

?H=-802.3kJ·mol-1

則CH4的燃燒熱為

A．445.15kJ·mol-1

B．607．3kJ·mol-1C．890．3kJ·mol-1

D．802．3kJ·mol-1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②

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。（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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。（3）B中的現(xiàn)象是：

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；C的作用是：

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。（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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(寫表達(dá)式)。（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：

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。（6）有人提出E裝置直接與大氣相通會(huì)造成結(jié)果偏大，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語言及可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式予以解釋，并提出改進(jìn)建議：_____________________________________

參考答案：△

⑴常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化⑵C+2H2SO4(濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O⑶品紅溶液褪色,或“顏色變淺”

除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體⑷（11m－3b）/11m

⑸裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小

⑹堿石灰會(huì)吸收空氣中的水份和二氧化碳，發(fā)生下列反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2

CaO+CO2===CaCO3;可以在E裝置后邊連一濃硫酸的洗氣裝置。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到bmol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．參考答案：解析：開始產(chǎn)生沉淀至沉淀量達(dá)最大值發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少，使用NaOH的物質(zhì)的量為（b﹣a）mol，Al（OH）3與NaOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物質(zhì)的量是（b﹣a）mol；根據(jù)方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，當(dāng)有（b﹣a）molAl（OH）3生成時(shí)，需要NaOH的物質(zhì)的量是Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物質(zhì)的量是3（b﹣