2021年山東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)仿真模擬試卷A（教師版）

絕密★考試結(jié)束前2021年山東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)仿真模擬試卷A本式卷共6頁。滿分100分?？荚囉脮r90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、考籍號和座號填寫在答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答案寫在試卷上無效。3.非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫在試卷上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：1121623242735.5一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．從石油原料到口罩的生產(chǎn)過程中涉及的下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）。ABCD石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布利用環(huán)氧乙烷與微生物蛋白質(zhì)發(fā)生烷基化反應(yīng)消毒【解析】選C。石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化學(xué)變化，A不符合題意；丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反應(yīng)是化學(xué)變化，B不符合題意；聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布，只涉及到熔化，是物理變化，C符合題意；烷基化反應(yīng)是化學(xué)變化，D不符合題意。2．已知2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，該反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語中正確的是（）。A．H2的結(jié)構(gòu)式：H－HB．中子數(shù)為12的鈉原子：NaC．H2O的電子式：D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：【解析】選A。氫氣分子中，氫原子最外層只有一個電子，兩個氫原子各提供一個電子形成共用電子對，即形成氫氫單鍵，故A正確；X中Z代表質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈉的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12的鈉原子質(zhì)量數(shù)為23，所以中子數(shù)為12的鈉原子可表示為Na，故B錯誤；水分子中氫原子與氧原子通過共用電子對形成共價鍵，所以電子式可表示為，故C錯誤；鈉原子核外有11個電子，失去一個電子形成鈉離子，所以鈉離子核外有10個電子，故D錯誤。3．鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，下列方法中最簡單有效的是（）。A．加入足量的NaOH溶液B．加熱煮沸C．加入足量的鹽酸D．觀察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)）【解析】選D。膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體。4．下列變化過程中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）。A．食鹽溶于水B．碘的升華C．氯氣溶于氫氧化鈉溶液D．氫氧化鈉受熱熔化【解析】選B。食鹽溶于水，發(fā)生電離，離子鍵破壞，故A不選；碘的升華，化學(xué)鍵不變，只破壞分之間作用力，故B選；氯氣溶于氫氧化鈉溶液，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵破壞，故C不選；氫氧化鈉受熱熔化，發(fā)生電離，離子鍵破壞，故D不選。5．下列化合物中，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖牵ǎ?。A．H2OB．HClC．NaClD．CO2【解析】選C。熔融狀態(tài)下能夠破壞離子鍵不能破壞共價鍵，使離子化合物電離出自由移動的陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物。H2O中只含H－O共價鍵，為共價化合物，故A不選；HCl中只含H－Cl共價鍵，為共價化合物，故B不選；NaCl中只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，為離子化合物，故C選；CO2中只含C、O之間的共價鍵，為共價化合物，故D不選。6．工業(yè)制備硝酸的反應(yīng)之一為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）。A．室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為3NAB．36gH2O中含有共價鍵的總數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為5NAD．上述反應(yīng)，生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA【解析】選D。室溫下，22.4LNO2的物質(zhì)的量無法計算，所以不能計算其中含有的原子總數(shù)，故A錯誤；1molH2O中含有2mol共價鍵，36gH2O為2mol，則其中含有共價鍵的總數(shù)為4NA；故B錯誤；1molNO中含有的電子數(shù)為15NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol，其中所含電子總數(shù)為15NA×0.5＝7.5NA，故C錯誤；3NO2+H2O＝2HNO3+NO反應(yīng)中，每生成2molHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，所以生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故D正確。7．用NaOH固體配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，下列說法錯誤的是（）。A．選用100mL容量瓶B．用玻璃棒攪拌或引流C．容量瓶使用前須查驗是否漏水D．需加入100mL水【解析】選D。題目要求配制100mL溶液，就要選擇100mL容量瓶，A項正確；固體在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流，B項正確；容量瓶使用前須查驗是否漏水，C項正確；定容時直接向容量瓶中加水至距刻度線1~2cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低點與刻度線相切，不定量加入水，D項錯誤。8．下列實驗操作或裝置正確的是（）。A．轉(zhuǎn)移溶液B．蒸餾C．過濾D．稀釋濃硫酸【解析】選C。轉(zhuǎn)移溶液需要玻璃棒引流，A錯誤；蒸餾時溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，且冷卻水的方向是下口進，上口出，B錯誤；過濾裝置正確，C正確；濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，稀釋濃硫酸時應(yīng)該把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入水中，并不斷攪拌，不能把水倒入濃硫酸中，D錯誤。9．鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）。A．NiO（OH）B．Ni（OH）2C．H2D．H2和NiO（OH）【解析】選C。由方程式可知，放電時H2中H元素化合價升高，被氧化，在原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：H2－2e－+2OH－＝2H2O。10．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（）。A．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32－、NO3－、Na+B．滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42－、Cu2+、K+、Cl－C．含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－D．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－【解析】選C。A項，所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中含有大量H+，H+與CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量存在，錯誤；B項，滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2+不能大量存在，錯誤；C項，含有大量SO42－的溶液中，SO42－、K+、Cu2+、Cl－、NO3－各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，正確；D項，常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下HCO3－不能大量存在，錯誤。11．下列離子方程式的書寫正確的是（）。A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+＝Cu2++AgC．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O【解析】選D。大理石成分是CaCO3，CaCO3難溶于水，不能拆寫成離子，正確的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故B錯誤；HClO為弱酸，書寫離子方程式時不能拆寫成離子，正確的是Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故C錯誤；硫酸和Ba（OH）2發(fā)生2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故D正確。12．①、②是兩種常見烴的球棍模型，下列對于其共同點的敘述正確的是（）。A．都含有共價鍵B．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．都能發(fā)生加成反應(yīng)D．等質(zhì)量的①、②完全燃燒時，放出等質(zhì)量的CO2【解析】選A。①的結(jié)構(gòu)簡式為CH3－CH3，②的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，兩者都是共價化合物，含有共價鍵，故A正確；乙烷不能使酸性高錳酸鉀褪色，乙烯可以，故B錯誤；乙烷不能加成反應(yīng)，而乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；兩者摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量時，其物質(zhì)的量不同，產(chǎn)生CO2也不同，故D錯誤。13．下列行為不符合實驗安全要求的是（）。A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B．稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中C．點燃?xì)錃馇?，先進行驗純操作D．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋【解析】選B。蓋上燈帽可以隔絕氧氣或空氣，從而達(dá)到滅火的目的，則熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，故A正確；稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，為防止液體飛濺，應(yīng)將濃硫酸注入水中，故B錯誤；氫氣為易燃?xì)怏w，達(dá)到一定濃度會發(fā)生爆炸，則點燃?xì)錃馇埃冗M行驗純操作，故C正確；鈉與水反應(yīng)可生成氫氣，氫氣為可燃?xì)怏w，因此鈉著火時不能用水滅火，可用干燥沙土覆蓋，以達(dá)到隔絕空氣的方法熄滅少量燃著的金屬鈉，故D正確。14．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)能達(dá)到目的的是（）。A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO2氣體（SO2）：NaOH溶液C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固體（Al2O3）：NaOH溶液【解析】選D。氯化鋇雖然能除掉SO42－，但是K+和過量的Ba2+無法除去，A項錯誤；氫氧化鈉溶液會把二氧化碳也吸收掉，B項錯誤；氯水雖然能將Fe2+氧化為Fe3+，但是會引入Cl－，C項錯誤；氧化鎂屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，氧化鋁溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO2，再過濾、洗凈、干燥即可，D項正確。15．工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72－的廢液，反應(yīng)的離子方程式為：5H++Cr2O72－+3HSO3－2Cr3++3SO42－+4H2O。下列判斷錯誤的是（）。A．氧化產(chǎn)物是SO42－B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3C．Cr2O72－表現(xiàn)了氧化性D．還原1molCr2O72－，電子轉(zhuǎn)移3mol【解析】選D。在反應(yīng)5H++Cr2O72－+3HSO3－2Cr3++3SO42－+4H2O中，HSO3－中S化合價由+4升高到+6為還原劑，生成SO42－為氧化產(chǎn)物，故A正確；由方程式可知，Cr2O72－中Cr化合價由+6降低到+3為氧化劑，HSO3－中S化合價由+4升高到+6為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3，故B正確；Cr2O72－中Cr化合價由+6降低到+3為氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，故C正確；Cr2O72－中Cr化合價由+6降低到+3，所以還原1molCr2O72－，電子轉(zhuǎn)移（6－3）×2＝6mol，故D錯誤。16．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）。A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+D．單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na【解析】選A。金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正確；同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B錯誤；原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則Na+＞Mg2+＞Al3+，故C錯誤；元素的金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越強，則單質(zhì)的還原性：Al＜Mg＜Na，故D錯誤。17．甲基丙烯酸羥乙酯是一種有機合成中重要的原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（CH2－O－CH2－2），下列有關(guān)說法錯誤的是（）。A．能發(fā)生加成反應(yīng)B．能發(fā)生取代反應(yīng)C．一定條件下，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．既能是溴水褪色，又能使酸性高猛酸鉀溶液褪色【解析】選C。含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；含有酯基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；分子中不含有羧基，與乙醇不發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯誤；含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。18．對化學(xué)反應(yīng)2SO2+O22SO2的敘述錯誤的是（）。A．該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B．達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度不再變化C．加入的SO2與O2最終全部轉(zhuǎn)化成SO3D．單位時間內(nèi)，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO3【解析】選C。該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，A正確；達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變化，B正確；該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入的SO2與O2最終不可能全部轉(zhuǎn)化成SO3，C錯誤；關(guān)鍵方程式可知單位時間內(nèi)，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO3，D正確。19．下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是（）。A．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集【解析】選A。常溫下，鐵、鋁與濃硝酸“鈍化”，屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故B正確；硝酸見光容易分解生成二氧化氮與水和氧氣，故應(yīng)保存在棕色瓶中，故C正確；NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空氣的大，可以利用向上排空氣法收集，故D正確。20．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是（）。A．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中B．濃硫酸有強氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和COC．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性D．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗【解析】選C。室溫下濃硫酸可使鐵鈍化，因此可用鐵桶裝濃硫酸，A選項錯誤；濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性，B選項錯誤；蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；膨脹，說明有氣體生成，說明濃硫酸有強氧化性，C選項正確；濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)該是先用干布拭去，在用大量水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，D選項錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共40分。21．（8分）閱讀下表短周期主族元素的相關(guān)信息：元素代號相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍C在第3周期元素中，C的簡單離子半徑簡單最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機物中都含有E元素請回答：（1）寫出E在元素周期表中的位置：_______________。（2）X的化學(xué)式為_________。（3）A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（用離子符號表示）。（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________?！敬鸢浮浚?）第二周期第ⅣA族（2分）（2）NaClO（2分）（3）O2﹣＞Na+＞Al3+（2分）（4）2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑（2分）【解析】短周期主族元素，A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液，則A為鈉元素；B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素；在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小，C為鋁元素；A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分，X為NaClO，D為Cl元素；所有有機物中都含有E元素，E為碳元素。（1）E為碳元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期第ⅣA族；（2）由上述分析可知，X為NaClO；（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子分別為Na+、O2－、Al3+，離子的電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序為O2－＞Na+＞Al3+；（4）化合物A2B2為Na2O2，過氧化鈉水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑。22．（10分）以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：請回答：（1）A→B的反應(yīng)類型___________，C中含氧官能團的名稱______________。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式__________________________。（3）寫出E的其中一種結(jié)構(gòu)簡式_______________________。（4）1molD與足量的金屬鈉反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L?！敬鸢浮浚?）氧化反應(yīng)（2分）；羧基（2分）（2）2CH2＝CH－CHO+O22CH2＝CH－COOH（2分）（3）或（2分）（4）33.6（2分）【解析】（1）根據(jù)分子組成的變化，即去氫加氧，A到B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；CH2＝CH－CHO→C3H4O2，多了1個氧原子，則C3H4O2的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH－COOH，即C中的含氧官能團為羧基。（2）B→C的化學(xué)方程式為2CH2＝CH－CHO+O22CH2＝CH－COOH。（3）油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，則D為甘油，其結(jié)構(gòu)簡式為2－－2，它與1分子CH2＝CH－COOH發(fā)生酯化反應(yīng)時，可能脫去“CH2OH”羥基上的氫原子，也可能脫去“CHOH”羥基上的氫原子，所以得到的酯E的結(jié)構(gòu)簡式為和。（4）1mol甘油中含有3mol羥基，可與與3mol金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成1.5mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下下的體積為V（H2）＝1.5mol×22.4mol/L＝33.6L。23．（12分）研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們按下圖裝置進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。（查閱資料得到SO2氣體的制備原理：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O），回答問題：（1）圖中a的儀器名稱是_______，亞硫酸鈉應(yīng)放在_________（填“a”或“b”）中。（2）實驗過程中，可以觀察到裝置B中品紅溶液_______（填實驗現(xiàn)象），該現(xiàn)象說明SO2具有_____性（填“氧化”、“還原”或“漂白”）。（3）酸性條件下，SO2與KMnO4在發(fā)生如下反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反應(yīng)中SO2是________（填“氧化”、“還原”）劑，當(dāng)0.5molSO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。（4）尾氣可采用________溶液吸收?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2分）；b（2分）（2）褪色（1分）；漂白（1分）（3）還原（2分）；1（2分）（4）NaOH（2分）【解析】由實驗裝置可知，A處發(fā)生Na2SO3（固）+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，二氧化硫為酸性氧化物，二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色；二氧化硫具有還原性，C處發(fā)生高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，對污染環(huán)境，尾氣可以利用SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2