2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之電化學(xué)

第1頁（共1頁）2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之電化學(xué)一．選擇題（共20小題）1．（2024?福建三模）如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)鎳離子（Ni2+）和鈷離子（Co2+）的分離。雙極膜內(nèi)的H2O解離為H+和OH﹣，在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。已知Co2+與乙酰丙酮不反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．離子交換膜只允許陰離子通過 B．石墨M的電極反應(yīng)式為Co2++2e﹣═Co C．雙極膜內(nèi)水解離出的OH﹣能抑制Ⅱ室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) D．若導(dǎo)線中通過1mol電子，Ⅰ室與Ⅲ室溶液質(zhì)量變化之差為65g2．（2024?遵義模擬）鈉硒電池具有能量密度大、成本低等優(yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是富有潛力的新一代室溫鈉離子電池。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的鈉硒電池模型如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電極N的電勢(shì)高于電極M B．放電時(shí)，M電極附近不能選用水系電解液 C．充電時(shí)，Na+從N電極向M電極遷移 D．充電時(shí)，N極上的反應(yīng)式為：3．（2024?江西模擬）電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4示意圖如圖（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說法正確的是（）A．電極B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電解一段時(shí)間后溶液pH增大 C．電解過程中向電極A移動(dòng) D．電極A的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+﹣3e﹣+2Mn2++4H2O═LiMn2O4+8H+4．（2024?湖北模擬）鹽酸羥胺（NH2OH﹒HCl）是一種常見的還原劑和顯像劑，工業(yè)可采用如下電化學(xué)方法制備。裝置和正極反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．X為H+，Y為NH3OH+ B．含F(xiàn)e電極起到導(dǎo)電和催化的作用 C．Pt電極上的反應(yīng)：H2+2e﹣＝2H+ D．消耗1molNO，有3molH+通過交換膜5．（2024?江西模擬）一種新的二甲醚（CH3OCH3）雙極膜燃料電池，電解質(zhì)分別為H2SO4和KOH，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，能將水分子解離成H+和OH﹣。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，雙極膜中的OH﹣通過b膜轉(zhuǎn)移至d極 B．c極反應(yīng)式為 C．每消耗11.2LO2，雙極膜處有2mol的H2O解離 D．反應(yīng)一段時(shí)間后，雙極膜右側(cè)電解質(zhì)溶液的濃度不變6．（2024?湖北三模）電化學(xué)合成是一種綠色高效的合成方法，如圖是電解合成HCOOH和的示意圖。工作時(shí)，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH﹣，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．催化電極B與電源正極相連 B．消耗的CO2和HMF物質(zhì)的量之比為3：1 C．陰極發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2e﹣+2H+═HCOOH D．每生成1mol，右室OH﹣的物質(zhì)的量減少8mol7．（2024?保定二模）我國(guó)科學(xué)家借助于氨氧化反應(yīng)和析氫反應(yīng)的雙功能催化劑Mo2C/NiCu@C，制備了可再充電的Zn—NH3電池，實(shí)現(xiàn)高效、連續(xù)的由NH3到H2的轉(zhuǎn)化，裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電極電勢(shì)：a＞b B．充電時(shí)，a極反應(yīng)式為 C．放電時(shí)，收集11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2有2molOH﹣向b極遷移 D．充電時(shí)，b極凈增重39g時(shí)a極上有0.4mol氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)8．（2024?龍巖模擬）研究表明許多疾病可能與NO的釋放或調(diào)節(jié)不正常有關(guān)，用間接電化學(xué)法可對(duì)NO進(jìn)行無害化處理，其原理如圖所示，下列相關(guān)判斷正確的是（）A．H+從電極Ⅰ移向電極Ⅱ B．電極Ⅰ的反應(yīng)為2+2e﹣═S2+2OH﹣ C．工作一段時(shí)間，電解池中電解液的pH減小 D．當(dāng)電極Ⅰ生成1molS2時(shí)，吸收塔內(nèi)最多可消耗30gNO9．（2024?鯉城區(qū)校級(jí)模擬）有機(jī)物電極材料具有來源豐富可降解等優(yōu)點(diǎn)，一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺﹣水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．充電時(shí)B電極發(fā)生了氧化反應(yīng) B．將M+由Li+換成Na+，電池的比能量會(huì)下降（電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能） C．放電時(shí)有機(jī)電極反應(yīng)為： D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole﹣，右室離子數(shù)目減少4mol10．（2024?梅州模擬）一種Cu﹣PbO2雙極膜電池可長(zhǎng)時(shí)間工作，其工作原理如圖所示。已知雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH﹣。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電極電勢(shì)：PbO2電極＞Cu電極 B．雙極膜中H2O解離出的OH﹣透過膜q向Cu電極移動(dòng) C．Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu+2OH﹣﹣2e﹣═Cu（OH）2 D．雙極膜中質(zhì)量每減少18g，左側(cè)溶液中硫酸質(zhì)量減少98g11．（2024?河北三模）一種電解裝置如圖所示，電解時(shí)H+從右室移向左室。通過電解獲得的電解液可實(shí)現(xiàn)。下列說法正確的是（）A．左室電解獲得的電解液可用于實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化Ⅰ” B．右室發(fā)生的電極反應(yīng)為 C．“轉(zhuǎn)化Ⅱ”發(fā)生的反應(yīng)為 D．“轉(zhuǎn)化Ⅰ”生成1mol，理論上電路中通過：3mole﹣12．（2024?重慶模擬）一種碳酸鉛電池示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：3PbO2+3Pb+4H2O+42Pb3C2O7+8OH﹣，其中Pb3C2O7可表示為PbO?2PbCO3。下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，陽極上有Pb3C2O7產(chǎn)生 B．放電時(shí)，導(dǎo)線中電子遷移方向?yàn)镻bO2→Pb C．充電時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移0.1mol電子，陰極的質(zhì)量增加20.7g D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為3PbO2+2+5H2O+6e﹣═Pb3C2O7+10OH﹣13．（2024?湖北二模）濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢(shì)差而形成的電池。理論上當(dāng)電解質(zhì)溶液的濃度相等時(shí)停止放電。圖1為濃差電池，圖2為電滲析法制備磷酸二氫鈉，用濃差電池作電源完成電滲析法制備磷酸二氫鈉。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電極b應(yīng)與Ag（Ⅰ）相連 B．電滲析裝置中膜a、b均為陽離子交換膜 C．電池從開始到停止放電，Ag（Ⅱ）增重2.7g D．電滲析過程中左室pH減小、右室pH增大14．（2024?山西三模）電解還原法將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的裝置如圖。下列說法不正確的是（）已知：電解效率η和選擇性S的定義：η（B）═×100%S（B）═×100%A．石墨電極與電源的正極相連 B．一段時(shí)間后，陽極室的pH增大 C．電解過程中生成CH3OH的電極反應(yīng)式：CO2+6+6e﹣═CH3OH+H2O+6 D．當(dāng)CO2完全消耗時(shí)，測(cè)得η（CH3OH）＝33.3%，S（CH3OH）═25%。推測(cè)η（CH3OH）═33.3%的原因可能是陰極有H2、CO生成15．（2024?招遠(yuǎn)市三模）一種“氯介導(dǎo)電化學(xué)pH變化”系統(tǒng)可通過調(diào)節(jié)海水的pH去除海水中的CO2，工作原理：Bi+3AgCl+H2OBiOCl+3Ag+2H++2Cl﹣。該裝置由甲、乙兩系統(tǒng)串聯(lián)而成，可實(shí)現(xiàn)充放電的交替運(yùn)行。甲系統(tǒng)放電時(shí)的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲系統(tǒng)充電時(shí)，電路中每通過2mol電子，m電極質(zhì)量增加71g B．甲系統(tǒng)放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為Bi+H2O+Cl﹣﹣3e﹣═BiOCl+2H+ C．乙系統(tǒng)放電時(shí)，海水中的Na+從n電極移向m電極 D．乙系統(tǒng)充電時(shí)，若電路中通過3mol電子，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO216．（2024?全國(guó)四模）雙極膜可用于電解葡萄糖（C6H12O6）溶液同時(shí)制備山梨醇（C6H14O6）和葡萄糖酸（C6H12O7）。電解原理示意圖如圖（忽略副反應(yīng)）。已知：在電場(chǎng)作用下，雙極膜可將水解離，在兩側(cè)分別得到H+和OH﹣。注：R為﹣C5H11O5下列說法不正確的是（）A．右側(cè)的電極與電源的正極相連 B．陰極的電極反應(yīng)：C6H12O6+2e﹣+2H+═C6H14O6 C．一段時(shí)間后，陽極室的pH增大 D．每生成1mol山梨醇，理論上同時(shí)可生成1mol葡萄糖酸17．（2024?順義區(qū)二模）以CO2、N2為原料，電解KHCO3溶液制備尿素[]是一種新興的尿素合成方法。下列說法正確的是（）A．CO2分子中僅有氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．常溫下，0.1mol?L﹣1KHCO3溶液pH＝8.2，溶液中存在：c（）＞c（）＞c（H2CO3） C．電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：CO2+N2+6+6e﹣═CO（NH2）2+6+H2O D．1mol尿素中含有8molσ鍵18．（2024?江西模擬）鋰銅二次電池具有制造成本低廉，放電容量高的特點(diǎn)，其工作原理如圖，有機(jī)電解液和LiNO3溶液、Cu（NO3）2溶液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片（LISICON）隔開.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．Li+可以通過陶瓷片，水分子不能 B．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣＝Cu C．充電時(shí)M應(yīng)與電源的負(fù)極相連 D．放電時(shí)若正極區(qū)溶液質(zhì)量減少25g，則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子19．（2024?湖北模擬）防止鋼鐵腐蝕有利于節(jié)約資源、現(xiàn)采用如圖所示的兩種陰極保護(hù)法，其中高硅鑄鐵是惰輔助陽極。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)K位于N時(shí)，該防護(hù)方法為犧牲陽極法 B．當(dāng)K位于M時(shí)，鋼鐵橋墩表面有大量電子 C．高硅鑄鐵是作為損耗陽極材料發(fā)揮作用的 D．保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整20．（2024?五華區(qū)校級(jí)模擬）氨是一種無碳燃料，同時(shí)它是工業(yè)界的重要化學(xué)品，科學(xué)家研發(fā)了一種Zn—NO2水溶液體系電池，該電池能有效地捕獲NO2，將其轉(zhuǎn)化為，再將產(chǎn)生的電解制氨，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．電極b為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．為增強(qiáng)丙中水的導(dǎo)電性，可加入適量鹽酸 C．每捕獲4molNO2，理論上丙室質(zhì)量減少32g D．c電極反應(yīng)式為+7H++6e﹣═NH3↑+2H2O

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之電化學(xué)參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?福建三模）如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)鎳離子（Ni2+）和鈷離子（Co2+）的分離。雙極膜內(nèi)的H2O解離為H+和OH﹣，在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。已知Co2+與乙酰丙酮不反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．離子交換膜只允許陰離子通過 B．石墨M的電極反應(yīng)式為Co2++2e﹣═Co C．雙極膜內(nèi)水解離出的OH﹣能抑制Ⅱ室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) D．若導(dǎo)線中通過1mol電子，Ⅰ室與Ⅲ室溶液質(zhì)量變化之差為65g【答案】D【分析】A．離子交換膜允許Ni2+通過；B．石墨M電極上由Cl﹣失電子；C．由原子守恒和電荷守恒知，Ⅱ室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成H+；D．由原理可知，導(dǎo)線中流過2mole﹣，Ⅰ室移入Ⅱ室的Ni2+和Co2+的總物質(zhì)的量為1mol，同時(shí)有2molCl﹣生成Cl2，質(zhì)量減少130g，Ⅲ室中陰極反應(yīng)消耗的H+由水解離出的H+等量補(bǔ)充，溶液質(zhì)量不變。【解答】解：A．由圖可知，離子交換膜允許Ni2+從左向右通過，故A錯(cuò)誤；B．石墨M電極上由Cl﹣失電子，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．Ⅱ室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成H+，故水解離出的OH﹣可以促進(jìn)Ⅱ室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)線中流過2mole﹣，Ⅰ室移入Ⅱ室的Ni2+和Co2+的總物質(zhì)的量為1mol，同時(shí)有2molCl﹣生成Cl2，質(zhì)量減少130g，Ⅲ室中陰極反應(yīng)消耗的H+由水解離出的H+等量補(bǔ)充，溶液質(zhì)量不變，故兩室溶液質(zhì)量變化之差約為130g，故若導(dǎo)線中通過1mol電子，Ⅰ室與Ⅲ室溶液質(zhì)量變化之差為65g，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生電解池的掌握情況，試題難度中等。2．（2024?遵義模擬）鈉硒電池具有能量密度大、成本低等優(yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是富有潛力的新一代室溫鈉離子電池。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的鈉硒電池模型如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電極N的電勢(shì)高于電極M B．放電時(shí)，M電極附近不能選用水系電解液 C．充電時(shí)，Na+從N電極向M電極遷移 D．充電時(shí)，N極上的反應(yīng)式為：【答案】D【分析】放電時(shí)，Na失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為負(fù)極，石墨烯電極為正極，充電時(shí)，M為陰極，N為陽極，據(jù)此回答?！窘獯稹拷猓篈．正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，所以放電時(shí)，電極N的電勢(shì)高于電極M，故A正確；B．放電時(shí)，M電極附近不能選用水系電解液，因?yàn)镹a會(huì)與水反應(yīng)，故B正確；C．充電時(shí)，Na+向陰極移動(dòng)，所以從N電極向M電極遷移，故C正確；D．充電時(shí)，N極為陽極，電極反應(yīng)式電荷不守恒且反應(yīng)物與生成物寫反了，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生原電池和電解池的掌握情況，試題難度中等。3．（2024?江西模擬）電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4示意圖如圖（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說法正確的是（）A．電極B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電解一段時(shí)間后溶液pH增大 C．電解過程中向電極A移動(dòng) D．電極A的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+﹣3e﹣+2Mn2++4H2O═LiMn2O4+8H+【答案】B【分析】由圖可知，電解A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，LiMn2O4被還原為Mn2+，電解B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn2+被氧化為MnO2，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，電極B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，電解的總反應(yīng)式為：2LiMn2O4+4H+＝2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，電解一段時(shí)間后，溶液中H+濃度減小，pH增大，故B正確；C．電解過程中陰離子向陽極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．電極A錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電解時(shí)做陰極，電極反應(yīng)式為：，，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理的應(yīng)用，同時(shí)考查學(xué)生的看圖理解能力、應(yīng)用分析能力，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。4．（2024?湖北模擬）鹽酸羥胺（NH2OH﹒HCl）是一種常見的還原劑和顯像劑，工業(yè)可采用如下電化學(xué)方法制備。裝置和正極反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．X為H+，Y為NH3OH+ B．含F(xiàn)e電極起到導(dǎo)電和催化的作用 C．Pt電極上的反應(yīng)：H2+2e﹣＝2H+ D．消耗1molNO，有3molH+通過交換膜【答案】C【分析】由圖可知，含鐵的催化電極為原電池的正極，鹽酸作用下一氧化氮在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鹽酸羥胺，電極反應(yīng)式為NO+3e﹣+4H+＝NH3OH+，鉑電極為負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣＝2H+，原電池工作時(shí)氫離子通過氫離子交換膜由負(fù)極區(qū)進(jìn)入正極區(qū)?！窘獯稹拷猓篈．Y為反應(yīng)機(jī)理最終產(chǎn)物，故Y為鹽酸羥胺的陽離子，分析正極反應(yīng)機(jī)理，結(jié)合元素守恒可以判斷X為氫離子，故A正確；B．Fe電極為正極，導(dǎo)電，同時(shí)根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，鐵起著催化劑的作用，故含F(xiàn)e電極起到導(dǎo)電和催化的作用，故B正確；C．由分析，鉑電極為負(fù)極，氫分子失去電子生成氫離子，正確的電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣＝2H+，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析中正極電極反應(yīng)式，消耗1molNO，外電流有3mol電子轉(zhuǎn)移，同時(shí)有3molH+通過交換膜，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，題目難度中等，注意明確正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的類型、轉(zhuǎn)移電子和離子的遷移情況，是解答本題的關(guān)鍵。5．（2024?江西模擬）一種新的二甲醚（CH3OCH3）雙極膜燃料電池，電解質(zhì)分別為H2SO4和KOH，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，能將水分子解離成H+和OH﹣。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，雙極膜中的OH﹣通過b膜轉(zhuǎn)移至d極 B．c極反應(yīng)式為 C．每消耗11.2LO2，雙極膜處有2mol的H2O解離 D．反應(yīng)一段時(shí)間后，雙極膜右側(cè)電解質(zhì)溶液的濃度不變【答案】B【分析】由圖可知，c極電子流出，故電極c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極方程式為；電極d為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極方程式為O2+4H++4e﹣＝2H2O，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即雙極膜中的OH﹣通過a膜轉(zhuǎn)移至c極，故A錯(cuò)誤；B．由分析知，c極反應(yīng)式為，故B正確；C．氣體所處的狀況未知，無法確定11.2LO2的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．正極方程式為O2+4H++4e﹣＝2H2O，雙極膜右側(cè)生成了水，溶液體積增大，電解質(zhì)溶液的濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，題目難度中等，注意明確正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的類型、轉(zhuǎn)移電子和離子的遷移情況，是解答本題的關(guān)鍵。6．（2024?湖北三模）電化學(xué)合成是一種綠色高效的合成方法，如圖是電解合成HCOOH和的示意圖。工作時(shí)，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH﹣，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．催化電極B與電源正極相連 B．消耗的CO2和HMF物質(zhì)的量之比為3：1 C．陰極發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2e﹣+2H+═HCOOH D．每生成1mol，右室OH﹣的物質(zhì)的量減少8mol【答案】D【分析】A．根據(jù)圖知，B極上HMF發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則B電極為陽極，陽極連接電源正極；B．A電極上CO2得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH；B極上HMF發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則B電極反應(yīng)式為；C．A電極上CO2得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH；D．B電極反應(yīng)式為，消耗8molOH﹣，同時(shí)H2O在雙極膜出生成8molOH﹣進(jìn)入右室。【解答】解：A．根據(jù)圖知，B極上HMF發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則B電極為陽極，陽極連接電源正極，所以催化電極B與電源正極相連，故A正確；B．A電極上CO2得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH；B極上HMF發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則B電極反應(yīng)式為，根據(jù)電極反應(yīng)式知，轉(zhuǎn)移電子相等時(shí)消耗的CO2和HMF物質(zhì)的量之比為3：1，故B正確；C．A電極上CO2得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH，故C正確；D．B電極反應(yīng)式為，消耗8molOH﹣，同時(shí)H2O在雙極膜出生成8molOH﹣進(jìn)入右室，所以右室OH﹣的物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理的應(yīng)用，同時(shí)考查學(xué)生的看圖理解能力、應(yīng)用分析能力，明確陰陽極的判斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，D選項(xiàng)為解答難點(diǎn)。7．（2024?保定二模）我國(guó)科學(xué)家借助于氨氧化反應(yīng)和析氫反應(yīng)的雙功能催化劑Mo2C/NiCu@C，制備了可再充電的Zn—NH3電池，實(shí)現(xiàn)高效、連續(xù)的由NH3到H2的轉(zhuǎn)化，裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電極電勢(shì)：a＞b B．充電時(shí)，a極反應(yīng)式為 C．放電時(shí)，收集11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2有2molOH﹣向b極遷移 D．充電時(shí)，b極凈增重39g時(shí)a極上有0.4mol氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【分析】由圖可知，放電時(shí)，b電極為原電池的負(fù)極，堿性條件下鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+4OH﹣＝Zn（OH）42﹣，a電極為正極，水分子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；充電時(shí)，b電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子電極反應(yīng)式為Zn（OH）42﹣+2e﹣＝Zn+4OH﹣，a電極為陽極，堿性條件下氨分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退姌O反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，放電時(shí)，b電極為原電池的負(fù)極，電極電勢(shì)：a＞b，故A正確；B．由分析可知，充電時(shí)，a電極為陽極，堿性條件下氨分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，故B正確；C．由分析可知，a電極為正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，收集11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即＝0.5molH2，轉(zhuǎn)移1mol電子，有1molOH﹣向b極遷移，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，充電時(shí)，b電極為陰極，電極反應(yīng)式為Zn（OH）42﹣+2e﹣＝Zn+4OH﹣，a電極為陽極，電極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，a極上有0.4mol氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4mol×3＝1.2mol電子，b電極生成0.6molZn，增重0.6mol×65g/mol＝39g，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生電解池的掌握情況，試題難度中等。8．（2024?龍巖模擬）研究表明許多疾病可能與NO的釋放或調(diào)節(jié)不正常有關(guān)，用間接電化學(xué)法可對(duì)NO進(jìn)行無害化處理，其原理如圖所示，下列相關(guān)判斷正確的是（）A．H+從電極Ⅰ移向電極Ⅱ B．電極Ⅰ的反應(yīng)為2+2e﹣═S2+2OH﹣ C．工作一段時(shí)間，電解池中電解液的pH減小 D．當(dāng)電極Ⅰ生成1molS2時(shí)，吸收塔內(nèi)最多可消耗30gNO【答案】D【分析】從圖中可以看出，電極Ⅱ中H2O失去電子生成O2和H+，連接電源正極，為陽極；電極Ⅰ得到電子，將轉(zhuǎn)化為，連接電源負(fù)極為陰極?！窘獯稹拷猓篈．電解池中H+從電極Ⅱ（陽極）向電極Ⅰ（陰極）作定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．在電極Ⅰ上獲得電子生成，則電極Ⅰ為陰極，接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．電解池中陰極電極反應(yīng)為，陽極電極反應(yīng)為2H2O—4e﹣＝O2↑+4H+，工作一段時(shí)間，電解池中電解液的pH不變，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電極Ⅰ生成1molS2時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，吸收塔內(nèi)2NO→N2轉(zhuǎn)移4mol電子，則若轉(zhuǎn)移2mol電子最多可消耗30gNO，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生原電池和電解池的掌握情況，試題難度中等。9．（2024?鯉城區(qū)校級(jí)模擬）有機(jī)物電極材料具有來源豐富可降解等優(yōu)點(diǎn)，一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺﹣水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．充電時(shí)B電極發(fā)生了氧化反應(yīng) B．將M+由Li+換成Na+，電池的比能量會(huì)下降（電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能） C．放電時(shí)有機(jī)電極反應(yīng)為： D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole﹣，右室離子數(shù)目減少4mol【答案】C【分析】A．充電時(shí)B電極I﹣失去電子生成；B．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋰；C．由圖可知，放電時(shí)負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成；D．充電時(shí)，右側(cè)電解為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I﹣﹣2e﹣＝，則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole﹣，左側(cè)減少2mol陰離子，同時(shí)有2molM+離子進(jìn)入左室，右室離子數(shù)目減少4mol?！窘獯稹拷猓篈．充電時(shí)B電極I?失去電子生成，電極反應(yīng)為3I?﹣2e?＝，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋰，將M+由Li+換成Na+，電池的比能量會(huì)下降，故B正確；C．由圖可知，放電時(shí)負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，反應(yīng)為﹣2ne﹣＝，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，右側(cè)電解為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I﹣﹣2e﹣＝，則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole﹣，左側(cè)減少2mol陰離子，同時(shí)有2molM+離子進(jìn)入左室，右室離子數(shù)目減少4mol，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確原電池、電解池的工作原理即可解答，注意離子、電流、電子移動(dòng)方向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。10．（2024?梅州模擬）一種Cu﹣PbO2雙極膜電池可長(zhǎng)時(shí)間工作，其工作原理如圖所示。已知雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH﹣。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電極電勢(shì)：PbO2電極＞Cu電極 B．雙極膜中H2O解離出的OH﹣透過膜q向Cu電極移動(dòng) C．Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu+2OH﹣﹣2e﹣═Cu（OH）2 D．雙極膜中質(zhì)量每減少18g，左側(cè)溶液中硫酸質(zhì)量減少98g【答案】D【分析】由圖可知，Cu電極為負(fù)極，電極反應(yīng)是：Cu+2OH﹣﹣2e﹣＝Cu（OH）2，電極為正極，電極反應(yīng)為：PbO2++4H++2e﹣＝PbSO4+2H2O，為了兩側(cè)溶液中保持電中性，雙極膜中水解離出的H+移向正極，OH﹣移向負(fù)極，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．原電池中，正極電勢(shì)大于負(fù)極，則電極電勢(shì)：PbO2電極＞Cu電極，故A正確；B．根據(jù)分析可知，雙極膜中H2O解離出的OH﹣透過膜q向Cu電極移動(dòng)，故B正確；C．根據(jù)分析可知，Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu+2OH﹣﹣2e﹣═Cu（OH）2，故C正確；D．雙極膜中質(zhì)量每減少18g，說明解離了1mol水，則產(chǎn)生了1molH+和1molOH﹣，則電子轉(zhuǎn)移為0.5mol，左側(cè)溶液中消耗0.5mol，消耗H+2mol，由于1molH+移向左側(cè)，所以左側(cè)溶液中減少0.5mol，H+1mol，質(zhì)量減少98g，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池和電解池的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查電極反應(yīng)式的書寫，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。11．（2024?河北三模）一種電解裝置如圖所示，電解時(shí)H+從右室移向左室。通過電解獲得的電解液可實(shí)現(xiàn)。下列說法正確的是（）A．左室電解獲得的電解液可用于實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化Ⅰ” B．右室發(fā)生的電極反應(yīng)為 C．“轉(zhuǎn)化Ⅱ”發(fā)生的反應(yīng)為 D．“轉(zhuǎn)化Ⅰ”生成1mol，理論上電路中通過：3mole﹣【答案】C【分析】根據(jù)氫離子在電解池中移動(dòng)方向可知，a電極為陰極，b電極為陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陽極反應(yīng)為2Cr3+﹣6e﹣+7H2O＝Cr2+14H+，陰極上Ti4++e﹣＝Ti3+，陽極生成的Cr2具有強(qiáng)氧化性，陰極生成的Ti3+具有強(qiáng)還原性，“轉(zhuǎn)化Ⅰ”為氧化反應(yīng)、可加入右室電解獲得的電解液氧化實(shí)現(xiàn)，“轉(zhuǎn)化Ⅱ”為還原反應(yīng)，可加入左室電解獲得的電解液還原實(shí)現(xiàn)，“轉(zhuǎn)化Ⅱ”的反應(yīng)為，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，“轉(zhuǎn)化Ⅰ”為氧化反應(yīng)、應(yīng)加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，左室電解液含有Ti3+，右室電解液含有Cr2，所以實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”需要右室電解獲得的電解液，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，a電極為陰極，b電極為陽極，陽極上Cr3+失電子生成Cr2，陽極反應(yīng)為2Cr3+﹣6e﹣+7H2O＝Cr2+14H+，故B錯(cuò)誤；C．“轉(zhuǎn)化Ⅱ”為還原反應(yīng)，可加入Ti3+實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，發(fā)生的反應(yīng)為，故C正確；D．“轉(zhuǎn)化Ⅰ”反應(yīng)為﹣6e﹣+2H2O＝+6H+，根據(jù)電子守恒可知，生成1mol時(shí)理論上電路中通過6mole﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理的應(yīng)用，把握電解池工作原理、判斷電極及正確書寫電極反應(yīng)式、有機(jī)反應(yīng)及電子守恒的計(jì)算是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、計(jì)算能力和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，題目難度中等。12．（2024?重慶模擬）一種碳酸鉛電池示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：3PbO2+3Pb+4H2O+42Pb3C2O7+8OH﹣，其中Pb3C2O7可表示為PbO?2PbCO3。下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，陽極上有Pb3C2O7產(chǎn)生 B．放電時(shí)，導(dǎo)線中電子遷移方向?yàn)镻bO2→Pb C．充電時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移0.1mol電子，陰極的質(zhì)量增加20.7g D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為3PbO2+2+5H2O+6e﹣═Pb3C2O7+10OH﹣【答案】D【分析】A．充電時(shí)為電解池，電池總反應(yīng)可知，在放電時(shí)，電極上生成Pb3C2O7；B．放電時(shí)為原電池，Pb為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：Pb3C2O7+H2O+6e﹣＝3Pb+2+2OH﹣；D．放電時(shí)為原電池，正極反應(yīng)為：3PbO2+2+5H2O+6e﹣═Pb3C2O7+10OH﹣?！窘獯稹拷猓篈．充電時(shí)為電解池，陽極上有PbO2產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，導(dǎo)線中電子遷移方向?yàn)镻b→PbO2，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：Pb3C2O7+H2O+6e﹣＝3Pb+2+2OH﹣，理論上轉(zhuǎn)移0.1mol電子，陰極的質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)為原電池，正極反應(yīng)為：3PbO2+2+5H2O+6e﹣═Pb3C2O7+10OH﹣，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池和電解池原理的分析判斷、電極反應(yīng)書寫和電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等。13．（2024?湖北二模）濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢(shì)差而形成的電池。理論上當(dāng)電解質(zhì)溶液的濃度相等時(shí)停止放電。圖1為濃差電池，圖2為電滲析法制備磷酸二氫鈉，用濃差電池作電源完成電滲析法制備磷酸二氫鈉。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電極b應(yīng)與Ag（Ⅰ）相連 B．電滲析裝置中膜a、b均為陽離子交換膜 C．電池從開始到停止放電，Ag（Ⅱ）增重2.7g D．電滲析過程中左室pH減小、右室pH增大【答案】C【分析】電化學(xué)題目重點(diǎn)在于電極的判斷，濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢(shì)差而形成的電池，則Ag（I）為負(fù)極，Ag（Ⅱ）正極，電滲析法制備磷酸二氫鈉，左室中的氫離子通過膜a進(jìn)入中間室，中間室中的鈉離子通過膜b進(jìn)入右室，則電極a為陽極，電極b為陰極；電極b應(yīng)與Ag（Ⅰ）相連?！窘獯稹拷猓篈．濃差電池中由于右側(cè)AgNO3濃度大，則Ag（Ⅰ）為負(fù)極，Ag（Ⅱ）正極，電滲析法制備磷酸二氫鈉，左室中的氫離子通過膜a進(jìn)入中間室，中間室中的鈉離子通過膜b進(jìn)入右室，則電極a為陽極，電極b為陰極；電極b應(yīng)與Ag（Ⅰ）相連，故A正確；B．左室中的氫離子通過膜a進(jìn)入中間室，中間室中的鈉離子通過膜b進(jìn)入右室，膜b為陽離子交換膜，故B正確；C．電池從開始到停止放電時(shí)，則濃差電池兩邊AgNO3濃度相等，所以正極析出0.02mol銀，Ag（Ⅱ）增重0.02mol×108g/mol＝2.16g，故C錯(cuò)誤；D．陽極中的水失電子電解生成氧氣和氫離子，氫離子通過膜a進(jìn)入中間室，消耗水，硫酸的濃度增大；陰極水得電子電解生成氫氣，中間室中的鈉離子通過膜b進(jìn)入右室NaOH的濃度增大，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，該題以溶液濃度差為載體設(shè)計(jì)濃差電池，其解答方法仍然用原電池和電解池原理，但題目較新穎，側(cè)重考查學(xué)生分析問題和解決問題能力。14．（2024?山西三模）電解還原法將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的裝置如圖。下列說法不正確的是（）已知：電解效率η和選擇性S的定義：η（B）═×100%S（B）═×100%A．石墨電極與電源的正極相連 B．一段時(shí)間后，陽極室的pH增大 C．電解過程中生成CH3OH的電極反應(yīng)式：CO2+6+6e﹣═CH3OH+H2O+6 D．當(dāng)CO2完全消耗時(shí)，測(cè)得η（CH3OH）＝33.3%，S（CH3OH）═25%。推測(cè)η（CH3OH）═33.3%的原因可能是陰極有H2、CO生成【答案】B【分析】A．石墨電極上是水失電子生成氧氣，發(fā)生了氧化反應(yīng)，為電解池的陽極；B．石墨做陽極，水失電子生成氧氣，發(fā)生了氧化反應(yīng)，陽極室電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；C．電解過程中生成CH3OH的電極為電解池的陰極，二氧化碳得到電子生成甲醇，結(jié)合電荷守恒和電子守恒書寫電極反應(yīng)；D．設(shè)有1molCO2參與反應(yīng)，由S（CH3OH）＝25%＝，得n（生成CH3OH所用CO2）＝0.25mol，CO2～6e﹣～CH3OH，轉(zhuǎn)移電子＝0.25mol×6＝1.5mol①，若CO2放電一部分生成CH3OH其余的CO2全部在陰極上放電生成CO，CO2～2e﹣～CO，1mol﹣0.25mol＝0.75mol，轉(zhuǎn)移電子＝0.75mol×2＝1.5mol②，揭，n（通過電極的電子）＝，說明除去二氧化碳外還有氫離子放電?！窘獯稹拷猓篈．電解池左側(cè)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨做陽極，石墨電極與電源的正極相連，故A正確；B．石墨做陽極，水失電子生成氧氣，發(fā)生了氧化反應(yīng)，陽極室電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，陽極消耗4molOH﹣的同時(shí)，有4molOH﹣進(jìn)入陽極室，OH﹣的物質(zhì)的量不變，故B錯(cuò)誤；C．電解過程中生成CH3OH的電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為：CO2+6+6e﹣═CH3OH+H2O+6，故C正確；D．設(shè)有1molCO2參與反應(yīng)，由S（CH3OH）＝25%＝，得n（生成CH3OH所用CO2）＝0.25mol，CO2～6e﹣～CH3OH，轉(zhuǎn)移電子＝0.25mol×6＝1.5mol①，若CO2放電一部分生成CH3OH其余的CO2全部在陰極上放電生成CO，CO2～2e﹣～CO，1mol﹣0.25mol＝0.75mol，轉(zhuǎn)移電子＝0.75mol×2＝1.5mol②，結(jié)合，n（通過電極的電子）＝，由以上①、②可知1molCO2共放電3mol，陰極上可能有水放電生成H2，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理、電極反應(yīng)書寫、電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，注意題干信息的理解應(yīng)用，題目難度中等。15．（2024?招遠(yuǎn)市三模）一種“氯介導(dǎo)電化學(xué)pH變化”系統(tǒng)可通過調(diào)節(jié)海水的pH去除海水中的CO2，工作原理：Bi+3AgCl+H2OBiOCl+3Ag+2H++2Cl﹣。該裝置由甲、乙兩系統(tǒng)串聯(lián)而成，可實(shí)現(xiàn)充放電的交替運(yùn)行。甲系統(tǒng)放電時(shí)的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲系統(tǒng)充電時(shí)，電路中每通過2mol電子，m電極質(zhì)量增加71g B．甲系統(tǒng)放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為Bi+H2O+Cl﹣﹣3e﹣═BiOCl+2H+ C．乙系統(tǒng)放電時(shí)，海水中的Na+從n電極移向m電極 D．乙系統(tǒng)充電時(shí)，若電路中通過3mol電子，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2【答案】D【分析】由圖知，甲系統(tǒng)放電時(shí)，a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，b極為正極，電極反應(yīng)式為AgCl+e﹣＝Ag+Cl﹣，乙系統(tǒng)放電時(shí)，m極為正極，電極反應(yīng)式為Ag+Cl﹣﹣e﹣＝AgCl，n為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答。【解答】解：A．甲系統(tǒng)充電時(shí)，m極的電極反應(yīng)式為Ag+Cl﹣﹣e﹣＝AgCl，電路中每通過2mol電子，m電極質(zhì)量增加71g，故A正確；B．由分析知，甲系統(tǒng)放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為，故B正確；C．乙系統(tǒng)放電時(shí)，海水中的Na+從負(fù)移向正極移動(dòng)，故由從n電極移向m電極，故C正確；D．乙系統(tǒng)充電時(shí)，若電路中通過3mol電子，由電極反應(yīng)式，，，，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2小于44.8L，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生原電池和電解池的掌握情況，試題難度中等。16．（2024?全國(guó)四模）雙極膜可用于電解葡萄糖（C6H12O6）溶液同時(shí)制備山梨醇（C6H14O6）和葡萄糖酸（C6H12O7）。電解原理示意圖如圖（忽略副反應(yīng)）。已知：在電場(chǎng)作用下，雙極膜可將水解離，在兩側(cè)分別得到H+和OH﹣。注：R為﹣C5H11O5下列說法不正確的是（）A．右側(cè)的電極與電源的正極相連 B．陰極的電極反應(yīng)：C6H12O6+2e﹣+2H+═C6H14O6 C．一段時(shí)間后，陽極室的pH增大 D．每生成1mol山梨醇，理論上同時(shí)可生成1mol葡萄糖酸【答案】C【分析】由電解原理示意圖可知，右側(cè)Br﹣失去電子得到Br2，則右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)式為：2Br﹣﹣2e﹣＝Br2，Br2+C6H12O6+2OH﹣＝C6H12O7+2Br﹣+H2O，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)式為：C6H12O6+2e﹣+2H+═C6H14O6，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．由分析知，右側(cè)的電極與電源的正極相連，故A正確；B．由分析知，陰極的電極反應(yīng)：C6H12O6+2e﹣+2H+═C6H14O6，故B正確；C．由分析知，陽極室消耗氫氧根離子，生成葡萄糖酸，pH減小，故C錯(cuò)誤；D．由電極反應(yīng)式可知，每生成1mol山梨醇，理論上同時(shí)可生成1mol葡萄糖酸，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。17．（2024?順義區(qū)二模）以CO2、N2為原料，電解KHCO3溶液制備尿素[]是一種新興的尿素合成方法。下列說法正確的是（）A．CO2分子中僅有氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．常溫下，0.1mol?L﹣1KHCO3溶液pH＝8.2，溶液中存在：c（）＞c（）＞c（H2CO3） C．電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：CO2+N2+6+6e﹣═CO（NH2）2+6+H2O D．1mol尿素中含有8molσ鍵【答案】C【分析】A．CO2分子中C原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)；B．常溫下，0.1mol?L﹣1KHCO3溶液pH＝8.2，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；C．N2在陰極得到電子與CO2結(jié)合反應(yīng)生成尿素；D．根據(jù)尿素的結(jié)構(gòu)分析?！窘獯稹拷猓篈．CO2分子中C原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，所以CO2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，0.1mol?L﹣1KHCO3溶液pH＝8.2，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，則溶液中存在：c（）＞c（H2CO3）＞c（），故B錯(cuò)誤；C．N2在陰極得到電子與CO2結(jié)合反應(yīng)生成尿素，則電極反應(yīng)式為CO2+N2+6+6e﹣═CO（NH2）2+6+H2O，故C正確；D．根據(jù)尿素的結(jié)構(gòu)可知，1mol尿素中含有7molσ鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理、鹽類的水解、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析，如選項(xiàng)C根據(jù)0.1mol?L﹣1KHCO3溶