高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第九章能量-化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能課件新人教版_第1頁(yè)
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能量—化學(xué)反應(yīng)與能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示能量高低反應(yīng)物的總能量_____生成物的總能量，ΔH<0反應(yīng)物的總能量_____生成物的總能量，ΔH>0說(shuō)明①a表示斷裂舊化學(xué)鍵_____的能量，也可以表示反應(yīng)的_______。②b表示形成新化學(xué)鍵_____的能量，也可以表示活化分子結(jié)合成生成物分子所_____的能量。③c表示反應(yīng)的_______，可通過(guò)計(jì)算焓變值求得。大于小于吸收活化能放出釋放反應(yīng)熱放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)常見(jiàn)反應(yīng)①可燃物的燃燒②酸堿中和反應(yīng)③金屬與酸的置換反應(yīng)④物質(zhì)的緩慢氧化⑤鋁熱反應(yīng)⑥大多數(shù)化合反應(yīng)①弱電解質(zhì)的電離②鹽類的水解反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)⑤大多數(shù)的分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫差(T2－T1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.025.025.028.23.2224.924.924.928.33.4325.025.025.028.33.3計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法熱化學(xué)方程式根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。如：16g固體硫完全燃燒放出148.4kJ的熱量，則1mol固體硫完全燃燒放出的熱量為296.8kJ根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法根據(jù)燃燒熱可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×燃燒熱根據(jù)化學(xué)鍵的變化ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量－生成物的化學(xué)鍵形

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