九年級化學專題復習-專題三身邊的化學物質(zhì)(一)

中考化學一輪復習課件

專題三身邊的化學物質(zhì)（一）目錄第1課時我們周圍的空氣第2課時自然界的水第3課時溶液的組成溶解現(xiàn)象第4課時溶液的分類溶解度第5課時配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算專題三身邊的化學物質(zhì)（一）第1課時│我們周圍的空氣第1課時我們周圍的空氣第1課時│棗考解讀棗考解讀考點考查年份考查形式題號分值考頻氧氣的實驗室制法2014選擇題1723年2考2013計算題385氧氣的化學性質(zhì)2014選擇題1723年1考空氣的質(zhì)量狀況2014選擇題1323年1考空氣的成分及氧氣含量的測定2014填空與簡答題33（3）13年1考第1課時│知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡第1課時│考點聚焦考點聚焦考點1空氣中的主要成分

空氣的成分(體積分數(shù))氮氣______99%主要成分氧氣______稀有氣體______

1%二氧化碳______其他氣體和雜質(zhì)______78%21%0.94%0.03%0.03%第1課時│考點聚焦[注意]

①空氣中的成分指的是氣體的體積分數(shù)，不是質(zhì)量分數(shù)。②一般來說，空氣的成分比較固定。這是因為動植物的呼吸和腐爛、物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的銹蝕等都需要消耗大量的氧氣，但是綠色植物在日光下進行光合作用會放出大量的氧氣，從而使氧氣量保持相對平衡。第1課時│考點聚焦考點2空氣中氧氣含量的測定(1)藥品：一般用紅磷。(2)儀器：集氣瓶、燃燒匙、橡皮塞、彈簧夾、乳膠管、玻璃導管、燒杯等。(3)裝置：如圖5－1所示。(4)步驟：①檢查裝置的氣密性；②在集氣瓶中裝少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上記號；③點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶內(nèi)并把塞子塞緊；④待紅磷燃燒停止，溫度降低到室溫后打開彈簧夾。第1課時│考點聚焦第1課時│考點聚焦452P2O5第1課時│考點聚焦[注意]

①可燃物要求是在空氣中能和氧氣反應又不生成氣體的固體；②紅磷要過量，確保和容器內(nèi)空氣里的氧氣充分反應；③容器密閉，有良好的氣密性，觀察水面進入容器里的高度時應待容器中的溫度冷卻至常溫。第1課時│考點聚焦考點3空氣對人類生活的重要作用氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途成分主要用途氧氣潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮氣根據(jù)其化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的光源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等第1課時│考點聚焦考點4空氣的污染及防治隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的粉塵和有害氣體會改變空氣成分，造成空氣污染。有害氣體主要是指__________、__________、__________。防治空氣污染可以從兩方面考慮：①減少污染物的產(chǎn)生。如：改進生產(chǎn)工藝、改善燃料結(jié)構(gòu)等；②有效轉(zhuǎn)化有害物質(zhì)，如：植樹造林等。[提示]

監(jiān)測空氣環(huán)境質(zhì)量的空氣質(zhì)量日報主要包含三項內(nèi)容：首要污染物、空氣污染指數(shù)和空氣質(zhì)量級別。污染指數(shù)在0～500之間，是一個相對數(shù)值，數(shù)值越小，表示污染物的含量越少，空氣質(zhì)量越好。二氧化硫氮氧化物一氧化碳第1課時│考點聚焦考點5氧氣的性質(zhì)1．物理性質(zhì)：通常狀況下，是____色____味____________，________溶于水，密度比空氣略____，液態(tài)或固態(tài)時顏色變?yōu)開_______色。2．化學性質(zhì)：氧氣是一種化學性質(zhì)____________的氣體，具有氧化性。在點燃的條件下，能跟木炭、硫、鐵反應，同時放出熱量。無無氣體不易大淡藍比較活潑第1課時│考點聚焦氧氣與幾種常見物質(zhì)的反應比較表CO2SO2第1課時│考點聚焦452P2O532Fe3O4第1課時│考點聚焦[注意]

某些物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，由于氧氣濃度的不同存在差異。①木炭在純氧中點燃后劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量；在空氣中燃燒則發(fā)紅光。②硫在純氧中點燃后燃燒得更旺，發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量；在空氣中燃燒則發(fā)出微弱的淡藍色火焰。③鐵在空氣中不能被點燃，只能燒成紅熱；在純氧中點燃則火星四射，放出熱量。第1課時│考點聚焦考點6氧氣的制法1．實驗室制法1.22H2O＋O2↑22KCl＋3O2↑2K2MnO4＋MnO2＋O2↑第1課時│考點聚焦反應類型分解反應收集方法排水法或向上排空氣法驗滿方法用帶火星的木條放在________，若木條復燃，證明氧氣已經(jīng)收集滿(2)用高錳酸鉀制取氧氣的操作要點①裝配好儀器，要進行____________。②試管口應__________傾斜，防止水滴回流到試管底部，而使試管破裂。瓶口氣密性檢查略向下[注意](1)在H2O2制氧氣中，MnO2是催化劑，在KMnO4制氧氣中，MnO2是生成物。第1課時│考點聚焦③伸入試管內(nèi)的導管，應__________________即可，便于氣體排出。導管上應套上一段橡皮管，便于操作，以免折斷導管。④用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應塞________________，以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。⑤加熱時，先______________使試管均勻受熱，然后集中在試管底部加熱。⑥用排水法收集氧氣時，應等氣泡連續(xù)而均勻放出時，再收集氧氣。⑦用排水法收集完畢，應先將________移出水面，再____________，防止水進入試管中，使試管炸裂。只稍伸出橡皮塞一團棉花移動酒精燈導管熄滅酒精燈第1課時│考點聚焦2．工業(yè)制法利用液態(tài)氮、液態(tài)氧的________不同，用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣。[注意]

①氧氣的工業(yè)制法是物理變化，氧氣的實驗室制法則是化學變化。②近年來，出現(xiàn)了利用膜分離技術(shù)富集空氣中氧氣的方法。沸點第1課時│歸類示例歸類示例?類型一空氣中的成分命題角度：從氣體的性質(zhì)、含量考查空氣的成分。例1

[2011·湛江]湛江市是全國十大宜居城市之一，人們對空氣污染關(guān)注的程度不斷加強，下列氣體中不會造成空氣污染的是(

)A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．氮氣[方法點撥]

記住常見有毒氣體的成分，二氧化碳并非有毒氣體。D第1課時│歸類示例?類型二空氣中氧氣含量的測定命題角度：利用紅磷燃燒的實驗探究空氣中氧氣的含量。圖5－2第1課時│歸類示例例2

[2011·佛山]為了研究質(zhì)量守恒定律，設計了圖5－2“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是_______________________________________________。(2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g，則圖5－2托盤天平中游碼的讀數(shù)為______g。(3)白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是_______________________________________________。防止錐形瓶底部局部受熱爆裂2.6產(chǎn)生白煙，氣球脹大，后又縮小第1課時│歸類示例(4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是______________________________________(只寫一條)。(5)反思：白磷燃燒________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，理由是_________________________________________________________________________________________。裝置漏氣(或錐形瓶未冷卻等)參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等遵守第1課時│歸類示例變式題[2011·肇慶]按圖5－3組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒。請回答下列問題：圖5－3第1課時│歸類示例(1)燃燒的現(xiàn)象是_____________________________________；(2)紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認為原因是_________________________________________________；(3)冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________________________________________________。紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，火焰慢慢熄滅集氣瓶內(nèi)的氧氣已消耗完燒杯里的水倒吸到集氣瓶內(nèi)(或燒杯內(nèi)的水面下降)，集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的第1課時│歸類示例[方法點撥]

空氣中氧氣含量的測定實驗方法各異，但其原理是一致的，即利用可燃物在密閉容器內(nèi)的空氣中燃燒，耗盡其中的氧氣，使容器內(nèi)氣體的壓強小于外界大氣壓，水(或其他液體)進入容器內(nèi)的體積約為消耗的氧氣的體積，從而得出結(jié)論。但實驗時，應注意可燃物必須過量(或足量)；裝置氣密性必須好；燃燒完畢，必須等裝置冷卻至室溫后，才能打開彈簧夾。第1課時│歸類示例?類型三影響空氣質(zhì)量的因素命題角度：排放到空氣中的污染物。例3

[2010·本溪]2010年冰島火山噴發(fā)對歐洲多國造成了嚴重的環(huán)境污染。下列物質(zhì)中不屬于空氣污染物的是(

)A．氧氣B．二氧化硫C．火山灰D．一氧化碳[方法點撥]

空氣的成分一般是不變的，但隨著工業(yè)生產(chǎn)和交通運輸業(yè)的迅速發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵不斷增加，造成了空氣的污染。空氣污染物會損害人體健康，影響植物生長，損壞地面設施，破壞文物古跡。A第1課時│歸類示例[解析]空氣的污染途徑是工廠廢氣的任意排放，大量燃燒化石燃料，汽車尾氣的排放，可總結(jié)為：有害氣體和煙塵，主要的有害氣體有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，火山灰屬于煙塵也屬于污染物。故選A。第1課時│歸類示例?類型四氧氣的化學性質(zhì)命題角度：氧氣與木炭、硫的燃燒反應。例4

[2011·桂林]下列物質(zhì)和氧氣反應的生成物在常溫下有液體的是(

)A．蠟燭B．鋁C．磷D．鐵A第1課時│歸類示例?類型五熟悉高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟命題角度：高錳酸鉀制取氧氣的操作要領(lǐng)。例5

[2010·佛山]圖5－4是實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖，下列有關(guān)實驗操作的分析錯誤的是(

)圖5－4C第1課時│歸類示例A．氣密性檢查：用手握緊試管，觀察到水中導氣管有氣泡冒出，說明裝置不漏氣B．試管口略向下傾斜：防止試管壁上的水流入試管底部，導致試管炸裂C．加熱：直接用酒精燈的火焰對準藥品所在位置加熱D．停止加熱：先把導管移出水面，再熄滅酒精燈[方法點撥]

高錳酸鉀加熱制取氧氣時，應先檢查裝置的氣密性，接著裝藥品，將試管固定，再給試管加熱，一段時間后收集氧氣，收集完畢要先取出導管，再熄滅酒精燈。注意兩個關(guān)鍵順序“先檢后裝”“撤管熄燈”。第1課時│歸類示例變式題實驗室可用下列A或B裝置制取O2，用C裝置收集O2。圖5－5第1課時│歸類示例(1)寫出C裝置中儀器的名稱：a___________，b__________。(2)如果選用B、C裝置制取并收集O2，回答下列問題：①裝入藥品前，應先檢查裝置__________；②試管中裝入的藥品是___________________(填化學式)；③當觀察到C裝置中______________________時，開始收集O2；④實驗結(jié)束停止加熱時，要先________________，然后再熄滅酒精燈。集氣瓶水槽氣密性KMnO4(或KClO3和MnO2)氣泡連續(xù)、均勻地放出將導管移出水面第2課時│自然界的水第2課時自然界的水第2課時│棗考解讀棗考解讀考綱要求1.認識水的組成。2．知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別。3．了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。近三年中考考查情況考點年份題型分值題號考查點自然界的水2015填空與簡答233（2）水的凈化、硬水軟化2014年選擇題216區(qū)分硬水和軟水命題規(guī)律自然界的水的知識點這三年均在較容易層次上考查，涉及節(jié)約用水、水的凈化及硬水和軟水的區(qū)別。水的組成的實驗這三年都未涉及。預計2015年仍結(jié)合生產(chǎn)實際的形式出題，題型仍以填空題、選擇題為主。第2課時│知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡第2課時│考點聚焦考點聚焦考點1水的電解實驗實驗裝置：第2課時│考點聚焦實驗現(xiàn)象：電極上有氣泡，一段時間后，連接電源正極和負極的試管中收集的氣體體積比約為1∶2。氣體檢驗：收集一些氣體后，從水中取出試管進行檢驗，用帶火星的木條試驗正極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)它能使帶火星的木條________，證明是________；將負極產(chǎn)生的氣體移近火焰，氣體能________，火焰呈淡藍色，證明是________。復燃氧氣燃燒氫氣第2課時│考點聚焦[注意]

①有時在電解水時，在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，是為了增強水的導電性，但它們并未參加反應；②在電解水的實驗中，測得氫氣和氧氣的體積比往往不是2∶1，實際收集到氧氣的體積比理論上應得到的小。可能的原因是：a.氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.氧氣在電極上發(fā)生了化學反應，少部分被消耗了。③電解水的結(jié)論可以簡記為：正氧負氫，氫二氧一。22H2↑＋O2↑第2課時│考點聚焦考點2水的凈化1．水的凈化方法：靜置沉淀、________、________、蒸餾。2．硬水的軟化方法：蒸餾、________等。3．自來水廠的生產(chǎn)過程大致是：取水→沉淀→過濾→吸附→消毒→配水。

[注意]

①過濾操作的關(guān)鍵是“一貼、兩低、三靠”；②吸附過程發(fā)生的是物理變化，活性炭吸附和明礬吸附有一定的區(qū)別：活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可吸附色素、異味、不溶性和部分可溶性雜質(zhì)，明礬則是利用膠狀物吸附水中一些不溶性粒子，使其快速沉降。過濾吸附煮沸第2課時│考點聚焦考點3硬水和軟水1．概念：硬水是含有較多__________________________的水；軟水是不含或少含_______________________的水。2．檢驗硬水和軟水的方法加肥皂水。產(chǎn)生的泡沫______，有白色垢狀物產(chǎn)生的是硬水。產(chǎn)生泡沫______的是軟水。3．硬水帶來的危害：①洗衣服時浪費肥皂，衣服變得更硬；②硬水會使鍋爐內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，而且會使鍋爐管道局部過熱，易引起管道變形、損壞、爆炸。可溶性鈣、鎂化合物可溶性鈣、鎂化合物少多第2課時│考點聚焦考點4愛護水資源1．愛護水資源(1)節(jié)約用水：如，以淋浴代替盆浴、使用節(jié)水龍頭、注意水的二次使用等；(2)防止水體污染：如，不使用含磷洗衣粉，生活污水集中處理排放等。2．水體污染的主要原因①工廠排放的廢水。②城市生活任意排放的污水。③農(nóng)藥、化肥的過量施用對水體的污染。第2課時│歸類示例歸類示例?類型一水的電解實驗命題角度：考查水的電解實驗。例1

[2011·淄博]據(jù)圖6－2回答：認真觀察A、B兩裝置，寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式____________________，水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為________；用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在實驗過程中水的變化情況____________________________________________________________________________________________________________。1∶8A中的水分子本身沒有改變，改變的是分子之間的間隔；B中的水分子發(fā)生了改變，變成了氫氣分子和氧氣分子第2課時│歸類示例圖6－2[方法點撥]

水的電解實驗要記住正負極產(chǎn)生氣體的體積比及哪一端為氫氣哪一端為氧氣，常利用諧音“父(負)親(氫)”來記憶。其實水的電解元素的質(zhì)量比可以依據(jù)水化學式中氫氧元素質(zhì)量比來得出。第2課時│歸類示例?類型二水的凈化命題角度：水的凈化方法和步驟。圖6－3例2

[2011·廣安]圖6－3是用來凈化河水的簡易裝置，下面對該凈水器分析正確的是(

)A．能殺菌消毒B．能把硬水變?yōu)檐浰瓹．能得到純凈水D．活性炭主要起吸附雜質(zhì)、色素的作用D第2課時│歸類示例[解析]

活性炭的作用主要在于吸附雜質(zhì)、色素和異味的作用，故D正確。選項A：能殺菌消毒的是殺菌劑、消毒劑，如漂白粉、二氧化氯等，凈化河水的簡易裝置中沒有此類物質(zhì)；選項B：能把硬水變?yōu)檐浰拇胧┦羌訜峄蛑蠓校蔅錯；選項C：能得到純凈水的措施是蒸餾，簡易裝置中只進行了過濾和吸附的凈化措施。第2課時│歸類示例變式題[2010·佛山]

2010年上半年，云南等五省市持續(xù)嚴重干旱，造成人、畜飲水困難。水是生命之源，應該愛護水資源。下列凈化水的方法中發(fā)生了化學反應的是(

)A．通過蒸餾來凈化水B．通過消毒來凈化水C．用活性炭來凈化水D．用明礬來凈化水B第2課時│歸類示例[解析]A項通過蒸餾來凈化水的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A選項錯誤；B項通過消毒來凈化水的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B選項正確；C項用活性炭來凈化水的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C選項錯誤；D項用明礬來凈化水的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D選項錯誤。第2課時│歸類示例?類型三硬水的軟化和鑒別命題角度：硬水的軟化和鑒別方法。例3

[2010·長沙]井水中通常含有較多的鈣、鎂離子，如果想知道某井水是硬水還是軟水，可以用____________檢驗。為降低水的硬度，可采用的方法是_____________。[方法點撥]

硬水的軟化方法是把水煮沸或蒸餾，可使部分可溶性鈣、鎂化合物以沉淀析出，來降低水的硬度。檢驗硬水和軟水使用肥皂水，觀察泡沫的多少。肥皂水煮沸(或蒸餾等)第2課時│歸類示例?類型四愛護水資源命題角度：節(jié)約用水和防止水污染。例4

[2011·濱州]水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。試用你學過的化學知識回答下列問題：(1)節(jié)約水資源，防止水污染是每個公民應盡的責任和義務。下列做法會造成水體污染的有(填序號)______。A．工業(yè)廢水直接排放B．工業(yè)廢氣處理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥、農(nóng)藥A、D第2課時│歸類示例圖6－5(2)圖6－4是水通電分解的示意圖。在實驗過程中，試管a中產(chǎn)生的氣體是__________，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________________。

(3)為除去水中的不溶性雜質(zhì)，某同學制作了圖6－5所示的簡易凈水器，其中活性炭的主要作用是__________________。圖6－4氫氣(或H2)吸附第2課時│歸類示例[方法點撥]本題以水為載體考查水體污染、電解水、凈化水、硬水軟化等相關(guān)知識及理解能力，掌握水的污染源、凈化水的方法等是解題關(guān)鍵。[解析](1)工業(yè)廢水中含一些污染物，直接排放會造成水體污染，大量使用化肥和農(nóng)藥也會污染水體；(2)a管連接電源負極，產(chǎn)生的是氫氣，是電解水；(3)活性炭的作用是吸作用。第3課時│溶液的組成溶解現(xiàn)象第3課時溶液的組成溶解現(xiàn)象第3課時│棗考解讀棗考解讀考綱要求1.認識溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的含義。2．知道物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化。3．知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見溶劑。4．能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。了解溶液在生活、生產(chǎn)中的重要

意義。近三年中考考查情況考點年份題型分值題號考查點溶液的定義2014選擇題217溶液的有關(guān)判斷物質(zhì)溶解過程及能量變化2013選擇題216溶解過程的能量變化命題規(guī)律溶液的知識點近三年一般在較容易層次上考查，包括溶液的判斷、溶質(zhì)和溶劑的區(qū)分、溶解過程及能量變化等。屬于易得分題。第3課時│知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡第3課時│考點聚焦考點聚焦考點1溶液1．概念：指_____________________________物質(zhì)分散到____________________物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2．特征：均一性、穩(wěn)定性。均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強等)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。一種或幾種另一種第3課時│考點聚焦3．組成：由________、________組成。被溶解的物質(zhì)叫________，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫________。溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)溶劑[注意]

①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。如水、酒精等。②溶液不一定都是無色的。如硫酸銅溶液呈藍色，氯化鐵溶液呈黃色等。第3課時│考點聚焦溶質(zhì)和溶劑的判斷：溶液類型氣液型固液型液液型無水有水溶質(zhì)氣體固體量少非水物質(zhì)溶劑液體液體量多水[注意]

①通常根據(jù)溶質(zhì)名稱來命名，若溶劑不是水，還需指出溶劑的名稱。例如：氯化鈉溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(簡稱碘酒)等。②溶液中未溶解掉的部分不能視為溶質(zhì)。第3課時│考點聚焦考點2溶解的現(xiàn)象物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸、放熱現(xiàn)象。這是因為物質(zhì)在溶解時，會同時發(fā)生以下兩個過程：1．擴散過程：(又稱吸熱過程)指溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散；2．水合過程：(又稱放熱過程)指溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子。第3課時│考點聚焦物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化，就取決于這兩個過程中熱量的相對大小。當吸熱多于放熱時，溶液溫度降低，如____________溶于水；當吸熱小于放熱時，溶液溫度升高，如________________溶于水；當吸熱等于放熱時，溶液溫度不變，如________溶于水。[注意]

①溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。這是因為在溶質(zhì)分散到溶劑的過程中，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不停運動，粒子間的間隔發(fā)生了變化。②物質(zhì)溶于水后，往往會使溶液的沸點、凝固點、密度等發(fā)生變化。NH4NO3NaOH、H2SO4NaCl第3課時│考點聚焦考點3乳化作用當在植物油中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無數(shù)細小的液滴，而不能聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為__________。肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。乳化作用第3課時│考點聚焦考點4溶液的應用溶液的應用比較廣泛，主要有以下幾個方面：(1)在溶液中進行化學反應，可使反應速率變____________；(2)動、植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在________的環(huán)境中才能進行；(3)醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用；(4)利用物質(zhì)溶解時的吸、放熱現(xiàn)象，可對物質(zhì)進行鑒別等；(5)利用物質(zhì)溶解后溶液的沸點升高、凝固點降低，可清除公路上的冰雪等?？烊芤旱?課時│歸類示例歸類示例?類型一溶液的形成命題角度：考查學生對形成溶液的基本條件的掌握情況。例1

[2011·臨沂]將下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是(

)A．花生油B．泥土C．汽油D．蔗糖[方法點撥]物質(zhì)混合能否形成溶液主要是看該物質(zhì)的溶解性。因此，要注意掌握生活中一些常見物質(zhì)在水中的溶解性情況。D[解析]AC為乳濁液，B為懸濁液。第3課時│歸類示例?類型二溶液的組成命題角度：分析具體的溶液組成，判斷溶質(zhì)與溶劑。例2

[2009·廣州]碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是__________，溶劑是__________；(2)甲、乙、丙三個同學分別畫出示意圖7－1，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫出)。碘汽油第3課時│歸類示例圖7－1①如果乙同學的示意圖符合事實，應該觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________；②根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意圖符合事實。燒杯中的固體逐漸溶解，溶液顏色上淺下深，整杯液體變化紫色甲第3課時│歸類示例?類型三溶解的現(xiàn)象命題角度：考查物質(zhì)溶解過程中的現(xiàn)象。例2

[2011·蘇州]將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低的是(

)A．濃硫酸B．硝酸銨C．火堿D．蔗糖[解析]

AC溶于水的過程中，會使溶液的溫度顯著升高，D會使溶液的溫度變化不大。B第3課時│歸類示例變式題[2011·綿陽]陽剛同學按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應該買的是(

)A．硝酸銨B．小蘇打C．生石灰D．食鹽[方法點撥]物質(zhì)溶解的量往往與溫度有關(guān)，當溫度變化時，物質(zhì)溶解的量隨之會發(fā)生變化，此時會觀察到相應的現(xiàn)象。因此要掌握哪些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變大，哪些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。另外，對于哪些物質(zhì)溶于水時吸熱，哪些物質(zhì)溶于水時放熱也要有一定的了解。A第3課時│歸類示例?類型四乳化作用命題角度：從日常生活中的一些現(xiàn)象考查對乳化作用的理解。例4

[2011·大連]下列說法中錯誤的是(

)A．洗滌劑可乳化餐具上的油污B．汽油可溶解衣服上的油漬C．氫氧化鈉可直接用作廚房清潔劑D．長期用硬水洗滌的衣物會變硬C第3課時│歸類示例[解析]洗滌劑具有乳化作用，故可以乳化餐具上的油污，A說法正確。植物油易溶于汽油，所以汽油可溶解衣服上的油漬，B說法正確。硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，洗衣服過程中形成沉淀附著在衣物上，使衣物變硬，所以D說法正確。氫氧化鈉有強腐蝕性，所以不可直接用作廚房清潔劑。第3課時│歸類示例變式題[2011·河北]化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。將面粉、食鹽、食用油3種物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是__________。再分別加入洗潔精振蕩，能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的是__________。

[方法點撥]

面粉、食用油都不能溶解于水中，不能形成溶液，食鹽可以溶解，能夠形成溶液。食用油不能溶于水，但加入洗潔精振蕩，能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象。食鹽食用油第4課時│溶液的分類溶解度第4課時溶液的分類溶解度第4課時│棗考解讀棗考解讀考綱要求1.了解飽和溶液的含義。2．認識飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化。3．了解溶解度的含義。4．利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。5．了解結(jié)晶現(xiàn)象。近三年考查情況考點年份題型分值題號考查點溶解度曲線的意義2015填空題534溶解度曲線的意義及應用2014選擇題2202013填空題434溶液度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2014選擇題220溶液度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系2013填空題134飽和與不飽和溶液2014選擇題220根據(jù)溶解度曲線判斷二者轉(zhuǎn)化方法命題規(guī)律考查對溶解度的深刻理解，分清飽和溶液和不飽和溶液，涉及溶液的有關(guān)簡單計算，溶解度及其曲線的應用，預計2015年仍結(jié)合以上考點出題，題型以選擇題或填空題為主。第4課時│知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡

第4課時│考點聚焦考點聚焦考點1飽和溶液與不飽和溶液1．概念：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，_______________________的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；________________________的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)第4課時│考點聚焦2．判斷方法(1)當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體__________________，那么該溶液是飽和的，若固體________，那么該溶液是不飽和的；(2)當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應的溶質(zhì)，若__________，則原溶液是飽和的，若__________，則原溶液是不飽和的。(3)當溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。不再減少減少不溶解繼續(xù)溶解第4課時│考點聚焦[注意]

①某飽和溶液是對相應的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質(zhì)。如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。②對多數(shù)固體溶質(zhì)而言，通過降低溫度可實現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，但對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)(如氣體、熟石灰等)，則需升高溫度將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。③對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出。第4課時│考點聚焦考點2固體物質(zhì)的溶解度1．概念：在____________下，某固態(tài)物質(zhì)在_________g

溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的________，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。

2．影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②外因：主要是________。多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_________；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_________；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如_______。一定溫度100飽和質(zhì)量溫度KNO3NaClCa(OH)2第4課時│考點聚焦第4課時│考點聚焦考點3氣體的溶解度1．概念：是指在一定溫度下，壓強為__________時，某氣體溶解在______體積的水中達到________狀態(tài)時的氣體________。2．影響因素：①內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；②外因：主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度________，壓強越大，氣體的溶解度________。1.101kPa飽和體積越小越大1第4課時│考點聚焦考點4溶解度曲線1．概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示________，縱坐標表示__________。2．含義：①曲線上的點，表示某物質(zhì)的飽和溶液；②曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；③兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。3．應用：①查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度；②比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大?。虎圻x擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。溫度溶解度第4課時│歸類示例歸類示例?類型一飽和溶液與不飽和溶液的判斷例1

[2011·瀘州]下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是(

)A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液命題角度：根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況判斷溶液是否飽和。D第4課時│歸類示例[方法點撥]

“飽和”與“不飽和”有兩層含義：一是某溶液中能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，二是這樣的溶解必須是在溫度和溶劑量不變的情況下進行。解題時抓住了這一關(guān)鍵，就不難判斷溶液是否飽和了。[解析]

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和溶液大，只有在同一溫度下，對同一種溶質(zhì)而言，此說法才成立；飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)來說，將其飽和溶液升高溫度后會有晶體析出，溶液仍為飽和溶液。第4課時│歸類示例?類型二飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化命題角度：考查在飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化過程中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的量等如何變化。例2

(多選)[2011·湛江]下列說法正確的是(

)A．降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液B．升高溫度或增大壓強均可以增大氣體在水中的溶解度C．將200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水100gD．在溶液中加入KNO3晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把8%的KNO3溶液變成15%的KNO3溶液D第4課時│歸類示例[方法點撥]

飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，在不同的轉(zhuǎn)化方法中，溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量變化情況是不一樣的。例如，通過改變溫度時，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量均不變；增減溶質(zhì)時，溶液的質(zhì)量也會隨之增減，但溶劑的質(zhì)量不變；增減溶劑時，溶液的質(zhì)量也會隨之增減，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變。第4課時│歸類示例?類型三溶解度的含義命題角度：通過對具體數(shù)據(jù)的分析，考查學生對溶解度含義的理解。例2下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是(

)A．t

℃時10g氯化鈉能溶解在100g水中，所以t

℃時氯化鈉的溶解度是10gB．t

℃時10g氯化鈉溶解在水中能形成100g飽和溶液，所以t

℃時氯化鈉的溶解度是10gC．把20g氯化鈉溶解在100g水中恰好達到飽和，所以氯化鈉的溶解度是20gD．t

℃時把36g氯化鈉溶解在100g水中恰好飽和，所以t

℃時氯化鈉的溶解度是36gD第4課時│歸類示例[方法點撥]

判斷溶解度的關(guān)鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備以下幾個要素：一定的溫度，溶劑的質(zhì)量是100g，溶液處于飽和狀態(tài)。缺少其中任何一點，都不能認定為溶解度，而只能認定是溶解的量。[解析]只有在一定的溫度下，在100g溶劑里溶解達到飽和時，所溶解的氯化鈉的質(zhì)量才是氯化鈉的溶解度。第4課時│歸類示例?類型三溶解度曲線的應用命題角度：根據(jù)所給的溶解度曲線，分析其所含的溶解度曲線并加以應用。例4

[2011·衡陽]圖8－1是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請根據(jù)圖示回答：圖8－1第4課時│歸類示例(1)P點表示的意義是__________________________________。(2)t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為______________。(3)要將A的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取的方法有________________________________(填一種即可)。[解析]

由于A的溶解度隨溫度的升高而減小，因此可采用升高溫度的方法將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。另外，也可采用加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法。t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相同C＞B＞A升高溫度或加入A物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑第4課時│歸類示例變式題[2011·嘉興]將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則圖8－2中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是(

)圖8－2[方法點撥]

正確理解溶解度曲線的意義，是解答本題的關(guān)鍵。C第5課時│配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算第5課時配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算第5課時│棗考解讀棗考解讀考綱要求1.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2．初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。3．能進行溶液與化學方程式的綜合計算。近三年中考考查情況考點年份題型分值題號考查點溶液的配置2015選擇題217溶液配制中儀器的選擇及分類命題規(guī)律有關(guān)溶液稀釋計算近三年在中考的試題中較少出現(xiàn)，考點多落在有已知的物質(zhì)質(zhì)量求相關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶液配制的實驗上，預計2015年考查會涉及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)綜合計算。第5課時│知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡第5課時│考點聚焦考點聚焦考點1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶劑溶液第5課時│考點聚焦考點2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算[注意]

①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示。②質(zhì)量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大。③未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。④飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該條件下最大值。第5課時│考點聚焦考點3關(guān)于溶液稀釋問題的計算計算原理：稀釋溶液的過程中，________的質(zhì)量不會發(fā)生變化。計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。[注意]

①兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。②稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液。混合前后有下列相等關(guān)系：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＋稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝混合溶液質(zhì)量×混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。③計算時要保持單位一致。溶質(zhì)第5課時│考點聚焦考點4配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液包括四個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放。其中第一步涉及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量的計算，溶質(zhì)質(zhì)量＝________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑的質(zhì)量＝________質(zhì)量－________質(zhì)量，實驗中往往要將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積量取。[提示]

若溶質(zhì)為液體時，第二步應改為量取，即通過計算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積，實驗操作中不需要托盤天平，只需要量筒。溶液溶液溶質(zhì)第5課時│考點聚焦考點5溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學反應的一般是溶質(zhì)，因此代入化學方程式下相應的物質(zhì)質(zhì)量應是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。[提示]

題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學方程式計算。第5課時│歸類示例歸類示例?類型一有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算命題角度：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量或已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1

[2010·廣州]配制2000g生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%)，需要稱取NaCl的質(zhì)量為(

)A．9g

B．18g

C．90g

D．180g[解析]

需要稱取NaCl的質(zhì)量2000g×0.9%＝180g。B第5課時│歸類示例變式題[2011·廣