山西省朔州市懷仁八中2024屆高考化學四模試卷含解析

山西省朔州市懷仁八中2024屆高考化學四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、根據(jù)如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是

能

吊

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+().5mo)O.(g)

393.5kJ?mo!->［轉(zhuǎn)化口

轉(zhuǎn)化I282.9kJ-mol-'

_I1molCO2(g)

反應過程

A.1molC?與1mol()2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應2co(g)+O2(g)=2C(h(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C.由C(s)—>CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)A//=-221.2kJ-moF'

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A〃=-10.1kJ?moir

2、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預測

A.分解溫度：CH>H2sB.氧化性：NaCIO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH；Na2SiO3>Na2COjD.金屬性：Ca>Na

3、常溫下，向lL0.1moI?LrNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH后，N%+與NHyFhO的變化趨勢如右圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是()

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，吧)不斷增大

c(OH-)

++-+

D.當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(CI~)>c(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(H)

4、下列說法不正確的是

81

A.常溫下，0.1mol?L-CH3coONa溶液的pH=8,則該溶液中c(CH3COOH)=(lO^-lO-)mol-L-

B.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液

的pH改變值

C.硫酸銀固體在水中存在以下平衡BaSCh(s)Ba2+(aq)+SO?-(aq),當加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成

BaCCh沉淀

D.常溫下，amoH/i的CFLCOOH溶液與O.OlmoH/NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離

109

平衡常數(shù)Ka=-U

a-0.01

5、已知有機物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是

CH,

+H：

M

A.該反應類型為取代反應

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用澳水鑒別M和N

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種

6、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強

B滴有酚酰的Na￡03溶液中加入BaCL溶液，紅色變淺Na￡03溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+

D溟水中通入SO2,濱水褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

7、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常月作制冷劑，D原

子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E

的兩倍。下列說法正確的是()

A.原子半徑：C>B>A

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

C.最高價氧化對應的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同

8、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某QL燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關說法不正確

的是

B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應為CETeF4O2-==4)2+21120

D.相同時間下.通入CH,、《的體積不同，會影響硅的提純速率

9、下列關于古籍中的記載說法正確的是

A.《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNCh)和樸硝(Na2s04)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真碓石也”，該方法應

用了顯色反應

2+

B.氫化鈣的電子式是：Ca[：H]2-

C.目前，元素周期表己經(jīng)排滿，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是118

D.直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體

10、25℃,將濃度均為O.lnwl/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶

于水。匕、%與混合液pH的關系如下圖。下列敘述錯誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強堿

C.z點時，水的電離被促進

D.x、y、z點時，溶液中都存在c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

11、從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是()

HOOH

HOOC^^-COOH

A.分子式為Cl4Hl

B.Imol該有機物最多可與2mol的出發(fā)生加成反應

C.既可以與FcCb溶液發(fā)生顯色反應，又可以與Na2c03溶液反應

D.Imol該有機物最多可反應2mol氫氧化鈉

12、設N,、為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.lOgN%含有4NA個電子

8.0.111101鐵和0.111101銅分別與0.11?01氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2N、

C.標準狀況下，22.4LHzO中分子數(shù)為NA個

D.lL0.1mol?LrNa2c03溶液中含有O.INA個^^一

13、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

S??SQ_CaO^Q

A.2CaS4

點抬-

Si坐「SiOzHCK螞)-SiCL

加熱-----

C.Fe-上?刁eQ出。-Fe(OH)

高溫--a3

H

D.Na20rNaOH(ag)CO^NaHCOs(aq)

14、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

3+2

①pH=O的溶液：Na\CWFe>SO4-

2-22

②pH=n的溶液中:CO3>Na\AIOz\NO"S\SO3

22

③水電離的H+濃度c(H+)=1042moi?L」的溶液中：CF、CO3\N6、NHJ、SOj-

2

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg\NH4\CP、K\so?-

2

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe\MnO4>NO3,Na\SO?

⑥中性溶液中：Fe3\Ai3\NO3-、I\Cl\S2-

A.@@B.①③⑥C.①②⑤D.①②?

15、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

甲烷與氯氣在光照下反應，

A將反應后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣淡水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入濱水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCL溶液顏FeS能催化H2a分解，該分解反應為放

C

30%的Had溶液色加深熱反應

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍該溶液無NHZ

于試管口

A.AB.BC.CD.D

16、下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSCh：Ca2++CO32=CaCO31

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag4-4H++NO3=Ag++NOT4-2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH=2Z11O2+HIO

+

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3H2O4-SO2=NH4+HSO3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

己知：R1—NH—Rz+ci—R3?+HCl

wHCOOR.

R1COOR2+R3CH2COOR4'I+R2OH

Rt

（）NHK

大if濫〉人（孫、R2、R3、R4為氫或正基）

R,R2RIK

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）有機物CH2:CHCH2NH2中的官能0：名稱是________,由A生成B的反應類型為

⑶③的化學方程式為。

（4）已知④有一定的反應限度，反應進行時加入毗咤（CHsN,屬于有機堿）能提高J的產(chǎn)率，原因是o

⑸有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

0I（產(chǎn)

（6）（，COOC2Hs是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇丫?）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑,

0

寫出制備l37C（M）C2Hs的合成路線：。（已知：RHC=CHRZKMnO^'H，＞RCOOH+R,COOH,

R、R'為炫基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）

18、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：

^yCH-CH2r—-1Cu/O?Fp/、溶?“CHzCIhBr試劑a

A

CH2OH①I°I②II加琳③"^^COONIU△~~(

AD

⑤酸化

一定條件G

CQHAOJCPH/O?!E

己知:

i.R-HC=CHR+R”CCOH」

一」條件

R、R

ii.R?HC=CH-R"一二條與□（以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等）。

"RR

回答卜列問題:

(l)反應①的反應類型是一O

(2)寫出反應②的化學方程式是_。

(3)合成過程中設計步驟①和④的目的是

(4)試劑a是___o

(5)下列說法正確的是一(選填字母序號)。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應后的試管可以用硝酸洗滌

C.F生成G的反應類型是取代反應d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉鈉溶液反應

(6)由F與b在一定條件下反應生成G的化學方程式是一；此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

、「ARiCHO

(z7)已知：RCHBr-------------R-CH=CH-Ri

2一定條件

M_d

以乙烯起始原料，結(jié)合己知信息選用必要的無機試劑合成□,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭

V0

頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)—O

19、碳酸氫錢是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,

必須測定其含氮量。

I.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。招樣品放入圓底燒瓶中：

(8)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為

(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

⑹連在最后的裝置起到的作用O

II.如果氮肥中成分是(NH8)2s08,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的核鹽作用，生成相

當量的酸，反應為2(NHs)2SOS+6HCHO->(CH2)6用+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從

而測定氮的含量。步驟如下：

(8)用差量法稱取固體(NH8)2SOK樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸儲水溶解，最終配成888mL溶液。用

準確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑(已

知滴定線點的pH約為6.6),用濃度為8.86mol/L氫氧化怵標準溶液滴定，讀數(shù)如下表:

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達滴定終點時的現(xiàn)象為,由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為

⑸在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際

值________(填“偏大”“偏小”或“無影響

20、Fe(OH)3廣泛應用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入l6.7gFeSO4-7H2O

和40.0ml蒸館水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2s04,再加入2.0gNaQO3固體。水浴加熱至80℃,攪拌一段時間后,

加入NaOH溶液，充分反應。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

⑴NaCQ氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為。

(2)加入濃硫酸的作用為(填標號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強NaCICh氧化性b.脫去FeSO4-7H2O的結(jié)晶水

c.抑制F*水解d.作為氧化劑

⑶檢驗Fe?+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________o

(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe?+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表

編號氧化效果/%

T/℃FeSO4-7H2O/gNaCIOVg

170251.6a

117025inb

???

11180n2.0c

iv80251.687.8

?m=；n=o

②若c>87.8>a,貝Ua、b、c的大小關系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe（OH）3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e（OH”的產(chǎn)率下降，其原因是一

⑹判斷Fe（OH）3沉淀洗滌干凈的實驗操作為；

⑺設計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOW假設不含其他雜質(zhì)）。。

21、（14分）氟化鈣為無色結(jié)晶體或白色粉末，難溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè)，目前我國利用氟硅

酸（H2SiF6）生產(chǎn)氟化鈣有多種方案，氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案，其工藝流程如圖所示。請回答下列問

題:

（1）螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過程中，要加入少量的螢石，推測螢石的主要作用是________（填字母）。

A.還原劑B.助熔劑C.升溫劑D.增碳劑

（2）請寫出氨化釜中反應的化學方程式：。

（3）反應釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請寫出反應釜中反應的離子方程式：

（4）從經(jīng)濟效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是

（5）本工藝用CaCO3作原料的優(yōu)點為（任寫兩條）；查文獻可知

3Ca（OH）2+H2SiF6^=3CaF2+SiO2+4H2O,請敘述此方法制備CaFz的最大難點是。

（6）以1118%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaFz,最后洗滌、干燥、稱量得到0.25t純凈的CaF%

請計算CaFz的產(chǎn)率為%（保留整數(shù)）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化I反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-moF1,轉(zhuǎn)化U反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJmor,,轉(zhuǎn)化I—轉(zhuǎn)化H得C⑸-CO(g)的熱化學方程式2c⑸+O?(g尸2CO(g)AH=-221.2kJ?moFL

【題目詳解】

A項、由圖可知1molC(s)與ImolOMg)的能量比1molCO2?能量高393.5kJ,故A錯誤；

B項、由圖可知反應2co(g)+O2(g)=2CO2(g)為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；

C項、由圖可知1molC(s)與O2(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則C($)->CO(g)的熱化

學方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-mol-',故C正確：

D項、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx《gR().lkJ?gr,故D錯誤;

故選C。

2、C

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應該是硫化氫大于甲烷，A錯誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強弱，次氯酸鈉氧化性強是因為氯元素化合物為+1價，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關，B錯誤；

C.最高價氧化物的水化物酸性越強，對應的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na:SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強，元素的金屬性越強，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預測，D錯誤。

答案選C。

3、C

【解題分析】

常溫下，向lL0.1mol?L-iNH4。溶液中不斷加入固體NaOIL則溶液中發(fā)生反應NH/+OH=NHpH2O,隨著反應進行,

c(NH4+)不斷減小，C(NH「H2O)不斷增大。

【題目詳解】

A項、M點是向lL0.1mol?L”NH4。溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應得到氯化核和一水合氨的混合溶液，溶液

中錢根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鍍?nèi)芤褐兴?/p>

電離程度，故A正確；

B項、根據(jù)電荷守恒c(H*)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH_)+c(CD，可得n(OH-)-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(CD]xlL,

在M點時c(NH/)=0.05mol?LT,c(Na+)=amol*L-',c(Cr)=0.1mol*L-',帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)-n(H+)=|0.05mol-L-,+a

mobL*1—0.1mol*L*1]x1L=(a—0.05)mol,故B正確；

c項、氨水的電離常數(shù)Kb=c(NH」)c(OH-j,則時竺)=?NH4+),溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，c(NH「)不斷減

-

C(NH3-H2O)C(OH-)-R

小，c(NHJ)不斷減小，則一比?比。)不斷減小,故C錯誤；

&c(OH-)

D項、當n(NaOH)=0.05mol時，NH4cl和NaOH反應后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH/HzO和NH』。、NaCL

NHLWO的電離程度大于NH4cl水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順

序是c(Cl)>c(NHZ)>c(Na+)>c(OH)>c(H+),故D正確。

故選C。

4、B

【解題分析】

++

A.列出溶液中的電荷守恒式為：c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH,溶液中的物料守恒式為：

+

c(CH3coeF)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩式聯(lián)立可得：c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H),又因為溶液在常溫下

pH=8,所以有GCHCOOHElOYTo與moi/L,A項正確；

B.由于K<HX)>Ka(HY),HX酸性更強，所以HX溶液在稀釋過程中pH變化更明顯，B項錯誤；

C.硫酸銀向碳酸鎖的轉(zhuǎn)化方程式為：BaSO4(s)+COf(aq)BaCO3(s)+SOf(aq),當向硫酸鋼中加飽和碳酸

鈉溶液時，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉(zhuǎn)化反應正向進行，生成BaCCh沉淀，C項正確；

+7

D.常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H)=c(OH)=Wmol/L;列出溶液的電荷守恒式：

+

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(OH-),所以有：c(Na)=c(CH3COO-)=0.005moI/L；此外，溶液中還有下

C

列等式成立：(CH3COO)+c(CH3COOH)=-amol/L,所以c(CH3coOH尸紋幽mol/L；醋酸的電離平衡常

KrCCH、_c(H+)xc(CH3coeT)_1()一7x().(X)5_10-9

數(shù)即為：a3--c(CH3coOH)aj-().()l-—薪而，D項正確；

2

答案選B。

【題目點撥】

處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味著

溶液中c[H?尸c(OH),可以通過將這個等量關系與其他守恒式關聯(lián)進一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關

系。

5、C

【解題分析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應類型為加成反應，故A錯誤；

B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯誤；

C.M中碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應，使溟水褪色，可用溟水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對3種，故D錯誤；

故選C。

6、B

【解題分析】

A.前者發(fā)生鈍化反應，生成致密氧化薄膜阻礙反應進行，故錯誤；

2--

B.CO3+H2OHCO3-+OH,滴入酚酸，溶液變紅，加入Ba?*,Ba?*與CXV一反應生成沉淀BaCCh,平衡

向逆反應方向進行，溶液顏色變淺，故正確；

C.此溶液可能含有A|3+,因為氫氧化鋁不溶于弱堿，故錯誤；

D.發(fā)生Br2+S(h+2H2O=H2so4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性，故錯誤。

故選B。

7、C

【解題分析】

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，A為H,B

為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O,

A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。

【題目詳解】

A.原子半徑：N>C>H,故A錯誤；

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4,故B錯誤；

C.最高價氧化對應的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3,故C正確；

D.化合物MgO含有離子鍵，SiO2含共價鍵，故D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

同周期，從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物酸性增強，氫化物穩(wěn)定性增強。

8、A

【解題分析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應生成陽離子，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，Si”

在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成Si。

【題目詳解】

A項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯誤；

B項、由圖可知，d為陽極，S1在陽極上失去電子被氧化生成Si*而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；

C項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為

2-

CH4-8e-+40=C02+2H20,故C正確；

D項、相同時間下，通入C%、的的體積不同，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會造成電流強度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選Ao

【題目點撥】

本題考查原電池和電解池原理的應用，注意原電池、電解池反應的原理和電子移動的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關鍵。

9、C

【解題分析】

A.根據(jù)題意，鑒別KNQ,和Na2sO,，是利用了焰色反應，故A錯誤；

B.電子式中相同的離子要分開寫，氫化鈣的電子式是：［:H『Ca2+［：H『，故B錯誤；

C.根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118,故C正確；

D.納米碳酸鈣只有一種物質(zhì)，不是分散系，不是膠體，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

此題易錯點在D項，膠體屬于分散系，分散質(zhì)粒子直徑大小在Inm?lOOnm之間，膠體屬于混合物。

10、C

【解題分析】

A.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相

對的，貝!HA一定是弱酸，故A正確；

B.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對

的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；

C.z點時，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10,9,25'C時該溶

液中水的電離被抑制，故c錯誤；

D.x、y、z點時,溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH')=c(B+)+c(H+),故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選C。

11、C

【解題分析】

A.根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為G4Hl8。6,A選項正確；

B.該有機物分子中的碳碳雙鍵可以與Hz發(fā)生加成反應，Imol該有機物含有2moi碳碳雙鍵，可以與2mol發(fā)生加

成反應，B選項正確；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子含有段基，可以與Na2c03溶液反應，但該有機物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的，

不是酚羥基，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，C選項錯誤；

D.該有機物分子中的叛基可以與NaOH發(fā)生反應，Imol該有機物含有2moi叛基，最多可以與2molNaOH反應，D

選項正確；

答案選C。

12>B

【解題分析】

A.N%的相對分子質(zhì)量是17,每個分子中含有10個電子，所以lOgNH?含有電子的個數(shù)是：(10gX7g/mol)xlONA=5.88NA

個電子，錯誤；

B.Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應：2Fe+3cb點燃2FeCb,根據(jù)反應方程式中兩者的關系可知(Mmol的Ch與Fe

反應時，氯氣不足量，所以反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應該以Cb為標準，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,Cu與Cb發(fā)生反

應產(chǎn)生CuCL,().111101銅分別與0.111101氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA,正確；

C.標準狀況下HzO是液體，不能使用氣體摩爾體積計算HzO的物質(zhì)的量，錯誤；

D.Na2c03是強堿弱酸鹽，在溶液中CXV一發(fā)生水解反應而消耗，所以HOlmolUNa2c03溶液中含有一小于

O.INA個，錯誤；

答案選B。

13、D

【解題分析】A.二氧化硫與氧化鈣反應生成CaS03,A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅

無法與鹽酸反應轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與H力蒸汽在高溫下反應生成FesO”FeQ與40不反應，不能生成

Fe(OH)3,C錯誤；D.Na與比0反應生成NaOH和％,NaOH和足量CO2反應生成NaHC()3,D正確；答案選D.

點睛：Fe與HQ蒸汽在高溫下反應生成的產(chǎn)物是Fes。,，而不是FezG。

14、D

【解題分析】

①、pH=O的溶液中氫離子濃度為Imol/L,Na+、ChFe3\SO’??均不反應，能夠大量共存，故①符合；

2

②、pH=H的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,CO32一、Na\A1O2\NO3,S\SCV離子之間不發(fā)生反應，

都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②符合；

③、水電離的H+濃度c(H+)=10/2moi?!/的溶液中可酸可堿，當溶液為酸性時，與氫離子反應，當溶液為堿

性時，NH/與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

2

④、加入Mg能放出Hz的溶液中存在大量氫離子，Mg\NH4\Cl\K+、SO4)?離子之間不反應，且都不與氫離子

反應，在溶液中能夠大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4\NO3?在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化FJ,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe3+能夠氧化「、S2-,A產(chǎn)在溶液中與S2?發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；

故選Do

【題目點撥】

離子不能共存的條件為：

(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NH/與氫氧根離子反應生成一水合氨而不能大量共存；

(2)、不能生成沉淀；

(3)、不發(fā)生氧化還原反應。如⑤中MnO,、NO3?在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe?+而不能大量共存。

15、C

【解題分析】

甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯誤；向正己烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，將產(chǎn)生的氣體通入濱水中溟水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯燒，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCh溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化比。2分解且該分解反應為放熱反應，故C正確；鐵鹽與堿反應，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不一定無NH4+,故D錯誤。

點睛：甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體中含有氯化氫、氯代荒，可能含有剩余的氯氣，將反應后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石茯試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

16、C

【解題分析】

2

A.用Na2c03溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應中不能拆，正確的離子反應：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?',故A錯誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應：

++

3Ag+4H+NOy=3Ag+NOt+2H2O,故B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應，離子方程為：A12O3+2OH=2AIO24-H2O,故

C正確；

+2

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫,反應生成亞硫酸鐵，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SOJ-,故

D錯誤;

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,CH-CH,

t.

17、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應

O

CH('ll-CH

G

CliCH((MXH,

/CHCH<N?

H('—<HCHNCIIOH.嗽咤顯堿性，能與反應④的產(chǎn)物HCI發(fā)生中和反

\

CHCHCCMXII((XXH,

()

應，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率

OH

［人］*?7X)11

【解題分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3cH=CH2,A發(fā)生取代反應生成B為C1CH2cH=CH2；B中氯原子

被氨基取代得到CII-CHClLNg,根據(jù)C的分子式既反應條件，可知反應②發(fā)生題給信息中的取代反應，可知C為

CIUCH.CCXX'H.

/

H2C=CHCH,N;比較C、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析，反應③為題給信息中的成環(huán)反應，可知D

?\

ClkClGCOOCHj

CHKI—CIh

為;D發(fā)生酯的水解反應生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

COCX7IG

CHXHCH,

I71

；對比G、J的結(jié)構(gòu)，G與發(fā)生取代反應生成J,據(jù)此分析解答。

O

【題目詳解】

(1)B為C1CH2cH=CH2,化學名稱為3-氯-L丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

Q

故答案為:3?■氯-1-丙烯;

oO

(2)根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)分析，有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知

該反應為取代反應，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應;

cnCH-CH

CH:CH：C(MXH,{

(3)根據(jù)上述分析，反應③的化學方程式為iLC-riKH.、W'[CH故答

CHCH：CO(XH,I'((MX'H.

;()

CH：CHC(XXH,

案為：II(—411(11X

\

CH(,llC(XXH,

(4)反應④為取代反應，生成有機物的同時可生成HC1,而口比咤呈堿性，可與HCI發(fā)生中和反應，使平衡正向移動,

提高J的產(chǎn)率，故答案為：叱咤顯堿性，能與反應④的產(chǎn)物HCI發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率；

CH.CH-CH,

(5)F為，分子式為GdHsNO,則K的分子式為CBHUNO,①遇FeCL,溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含有酚羥

O

基；②笨環(huán)上有兩個取代基，一個為OH,則另一個為由2個C原子6個H原子1個N原子構(gòu)成的取代基，其結(jié)構(gòu)有

?CHzCHNHz、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、?NHCH2cH3、-N(CH?)2共5種,兩取代基的位置共有鄰、間、對三種

情況，所以K的同分異構(gòu)體有3x5=15種，故答案為：15；

COOCiHs?

C(()()(反應得到、、、/C°℃lls，用酸性高銃酸鉀溶液氧化的己二酸，己二

OH

COOC2H,,s,八】s可由原料」I發(fā)生消去反應獲取，則合成路線流程圖為：

CCXKjHsJx1「］

6C

()OH

【題目點撥】

解決這類題的關鍵是以反應類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進行思考。經(jīng)常在一系列推導關系中有部分物質(zhì)已

知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點。可以由原料結(jié)合反應條件正向推導產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向

推導原料，也可以從