2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷992考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕；防護(hù)與利用的說法中；正確的是。

。

A.銅板打上鐵鉚釘后；銅板更易被腐蝕。

B.暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕。

C.連接鋅棒后；電子由鐵管道流向鋅。

D.陰極的電極反應(yīng)式為Fe–2e-=Fe2+

A.AB.BC.CD.D2、反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列說法能夠成立的是A.當(dāng)v（CO）（正）=v（H2）（正）時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B.其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）質(zhì)量會加快化學(xué)反應(yīng)速率C.保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大3、用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說法不正確的是。

A.隔熱層的作用是減少熱量散失B.a儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒（或玻璃攪拌器）C.若鹽酸的體積改為60mL，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等D.若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏小4、工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(d)與pH的關(guān)系如圖所示[已知：常溫下，難溶于水]。下列說法錯誤的是。

A.時，與氨水反應(yīng)生成溶液中B.時，C.時，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，除鉛效果最好D.時，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為5、下列溶液在空氣中蒸干后能得到原溶質(zhì)的是A.KAl(SO4)2B.Na2SO3C.FeSO4D.MgCl26、下列電離方程式錯誤的是A.H2CO32H++COB.2H2OH3O++OH-C.NaHCO3=Na++HCOD.CH3COOHCH3COO-+H+評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色?，F(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋正確的是A.由實驗①可推知B.實驗②是由于增大，導(dǎo)致平衡逆向移動C.由實驗③可知離子的穩(wěn)定性：D.對應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式8、將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)減小B.CaO質(zhì)量不變C.CO2濃度不變D.CaCO3質(zhì)量增加9、在0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是（）A.B.C.D.10、如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2(H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物)。下列說法正確的是。

A.甲池中的石墨電極是電池的正極B.H+通過全氟磺酸膜從甲池進(jìn)入乙池C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H＋-2e-=H2AQD.總反應(yīng)為H2S+O2H2O2+S↓11、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.濃硝酸熱分解生成共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.10g乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為C.溶液中，陰離子總數(shù)小于D.向100mL醋酸溶液中加入固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為12、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫條件制備粗硅生成可燃性氣體，得到黑色固體粗硅非金屬性：C>SiB常溫下，用pH計分別測定等體積1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH測得pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性D往燒杯中加入約20g研細(xì)的晶體和10gNH4Cl晶體，并將燒杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌有刺激性氣味氣體生成，燒杯底部結(jié)冰，與玻璃片粘在一起吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行

A.AB.BC.CD.D13、用0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。已知：25℃時，H2A的若反應(yīng)后溶液的總體積等于兩種溶液混合后的體積之和；則下列說法正確的是。

A.①中pH=2.3時，B.②中pH=6時，可知的水解程度小于其電離程度C.③中pH=9.7時，D.⑤中pH=11.9時，評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、Ⅰ、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

不同溫度時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K值____________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(2)在其他條件不變的情況下，將E點的體系體積壓縮到原來的下列有關(guān)該體系的說法正確的是___________

a氫氣的濃度減小b正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大e平衡常數(shù)K增大。

Ⅱ、在1L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)到：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。T（℃）70080010001200K0.60.91.72.6

(1)將0.1molCO與0.1molH2O混合加熱到800℃，一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO2的物質(zhì)的量為0.053mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時CO2的物質(zhì)的量_____(填“大于”；等于“”或“小于”)0.053mol。

(2)800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。15、I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔?，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=—QkJ/mol(Q>0)，NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

(1)0到2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

(2)該溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—QkJ/mol(Q>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃25125225平衡常數(shù)K4×106K1K2

試判斷K1_______K2(填寫“>”“=”或“<”)。

(3)若反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行，下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)

A.3v(N2)=v(H2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C.混合氣體的密度保持不變。

D.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-116、汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題。

（1）一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列說法不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____（填字母）。

A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等B．υ(CO)=υ(CO2)

C．體系的壓強(qiáng)保持不變D．各物質(zhì)的濃度保持不變。

（2）可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：。濃度/mol·L﹣1

時間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________________。

②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是_______________；若升高溫度，NO濃度將_______（填“增大”；“不變”或“減小”）。

③計算從0～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為___________________。

（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），若一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小：υ(正）____υ(逆)（填“>”、“<”或“=”）。17、由A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗；根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：

?，F(xiàn)象。

（I）金屬A逐漸溶解。

（Ⅱ）C的質(zhì)量增加。

（Ⅲ）A上有氣體產(chǎn)生。

填正極反應(yīng)式。

___

___

四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：___。

若裝置（Ⅲ）中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL；則通過導(dǎo)線中的電子的物質(zhì)的量為___mol。

18、如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol，當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：

（1）C中的氣體顏色______；（填“變淺”或“變深”）．

（2）若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為_____________，NO2的轉(zhuǎn)化率為________．19、(1)二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要有以下幾個反應(yīng)(數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定)

I：CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol

II：CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol

III：CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.17kJ/mol

IV：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.18kJ/mol

則CH3OCH3(g)+3H2O(l)2CO2(g)+6H2(g)△H=_______kJ/mol。

(2)上述(1)中二甲醚催化重整制氫的過程中測得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示：

①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為_______，理由是_______。

A.300～350℃B.350～400℃C.400～450℃D.450～500℃

②在一個絕熱恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如IV式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是_______。

A.體系的溫度不再改變B.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

C.CO的體積分?jǐn)?shù)不變D.氣體的密度保持不變。

③在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO和H2的體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高。則此時發(fā)生的反應(yīng)為_______。20、甲；乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒；它們的電子總數(shù)均為14。

已知：甲為原子；乙；丙、丁為雙原子分子或離子。

⑴甲單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______________；

⑵乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑。14g乙燃燒放出的熱量是141.5kJ。寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

⑶丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)生成一種酯，該化學(xué)方程式是為__________________________________________________。

⑷由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)；組成丁的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)

已知W為金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置______________________。

寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式：______________________________。21、氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3；放出92.2kJ熱量。

（1）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）若起始時向容器內(nèi)充入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q__（填“”“”或“”）184.4kJ。

（3）已知：

1molN—H鍵斷裂吸收的能量等于__kJ。22、I.廚房中有下列用品：①食鹽②小蘇打③純堿④食醋(主要成分為醋酸)。

(1)主要成分屬于酸的是__(填序號)；

(2)水溶液呈堿性的是___(填序號)；

(3)食鹽在水中的電離方程式是___。

II.(4)純堿中含有少量NaCl。檢驗此混合物中的Cl-、的實驗操作步驟如下；將少量混合物加水溶解后，分別置于兩支試管中。

向第一支試管中加入稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生無色氣泡，說明溶液中存在離子___，該反應(yīng)的離子方程式為___。

向第二支試管中先加入足量稀硝酸，再加入___溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為___。

(5)純堿中含有少量NaCl。取6g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mLCO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___%(保留1位小數(shù))。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)23、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯誤24、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤25、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤26、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共28分)27、將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4·5H2O）。

（1）實驗測得溫度對反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅(CuSO4)的含量的影響如圖所示。生產(chǎn)過程中應(yīng)將溫度控制在_____左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是_____。

（2）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算）。實驗中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3%H2O2溶液；CuO、玻璃棒、精密pH試紙。

①實驗時需用約3%的H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%(密度近似為1g?cm-3)的H2O2來配制，其具體配制方法是_____。

②補(bǔ)充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實驗步驟：

第一步：將混合物加入過量稀硫酸；攪拌；充分反應(yīng)，過濾。

第二步：_____。

第三步：_____；過濾。

第四步：_____；冷卻結(jié)晶。

第五步：過濾；洗滌；低溫干燥。

（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為_________。28、重鉻酸鉀作為實驗室重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，通常用來標(biāo)定某些物質(zhì)的濃度。實驗室模擬固體堿熔氧化法制備K2Cr2O7步驟如下：

I；制備階段。

①氧化焙燒：在熔融堿中，用強(qiáng)氧化劑氯酸鉀氧化Cr2O3；得到易溶于水的鉻酸鹽；

②熔塊提?。河盟∪垠w；過濾，將濾液酸化；

③復(fù)分解結(jié)晶：向酸化后的濾液中加入細(xì)小KCl晶體；抽濾；干燥、得粗產(chǎn)品重鉻酸鉀。

II；純度分析。

稱取1.000g的粗產(chǎn)品，配制成100mL溶液，取25.00mL用硫酸酸化，加入適量KI和指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至亮綠色。

回答下列問題：

(1)在氧化焙燒時，用___________進(jìn)行熔融(填儀器名稱)，下列儀器在純度分析中用不到的是___________(填序號)。

(2)步驟①中使用的堿為苛性鈉，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)步驟②中加入強(qiáng)酸酸化的目的是___________。

(4)步驟③中加入細(xì)小KCl晶體能得到重鉻酸鉀，原理為2KCl+Na2Cr2O7=2NaCl+K2Cr2O7該反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________。

(5)純度分析中選擇的指示劑是___________，寫出酸性重鉻酸鉀與KI反應(yīng)的離子方程式___________。滴定原理是I2+2=2I-+若滴定終點消耗0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL，則該產(chǎn)品純度為___________%(保留兩位小數(shù))。29、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。

(2)氫氧化鈉稍過量的原因是___________

(3)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會___________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)30、五氧化二氮(N2O5)是有機(jī)合成中常用的綠色硝化劑。N2O5常溫下為白色固體，可溶于CH2Cl2等氯代經(jīng)溶劑；微溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，高于室溫時對熱不穩(wěn)定。

(1)某化學(xué)興趣小組設(shè)計臭氧(O3)氧化法制備N2O5，反應(yīng)原理為N2O4+O3=N2O5+O2。實驗裝置如圖：

回答下列問題：

①裝置C的名稱__，裝置E的作用是__。

②寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

③實驗時，將裝置C浸入__(填“熱水”或“冰水”)中；打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后C中液體變?yōu)榧t棕色。關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開活塞K，通過臭氧發(fā)生器向裝置C中通入含有臭氧的氧氣。

(2)判斷C中反應(yīng)已結(jié)束的簡單方法是__。

(3)該興趣小組用滴定法測定N2O5粗產(chǎn)品中N2O4的含量。取2.0g粗產(chǎn)品，加入20.00mL0.1250mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液。充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L-1H2O2溶液滴定剩余的高錳酸鉀，達(dá)到滴定終點時，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2與HNO3不反應(yīng)且不考慮其分解)

①產(chǎn)品中N2O4與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

②判斷滴定終點的方法是__。

③產(chǎn)品中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．形成Fe-Cu原電池；Cu作正極被保護(hù)，Cu不易被腐蝕，A錯誤；

B．暖氣片表面刷油漆可隔絕氧氣；從而防止金屬腐蝕，B正確；

C．鋅比鐵活潑；形成鋅-鐵原電池，鋅作負(fù)極，電子由鋅流向鐵管道，C錯誤；

D．鐵管道與電源負(fù)極相連，為陰極，陰極得電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；D錯誤。

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．只要反應(yīng)發(fā)生就有v(CO)(正)=v(H2)(正)；與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，故A錯誤；

B．固體的量變但濃度不變；不影響反應(yīng)速率，不改變平衡移動，故B錯誤；

C．保持體積不變；充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半；反應(yīng)體系中氣體反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．隔熱層能隔熱；減少熱量散失，故A正確；

B．a(chǎn)儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；故B正確；

C．實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；與上述實驗相比，參加反應(yīng)的酸；堿的用量增加，放出的熱量增多，但所求中和熱相等，因為中和熱是生成1mol水時放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，故C錯誤；

D．一水合氨是弱電解質(zhì)；電離需要吸熱；用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．分析圖像可知，pH=6時，與氨水反應(yīng)生成此時溶液中根據(jù)可得A正確；

B．pH=8時，溶液中的離子有根據(jù)電荷守恒B錯誤；

C．根據(jù)題目信息，難溶于水，廢水中的鉛轉(zhuǎn)化為時除鉛效果最好，而pH=10時，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大；C正確；

D．pH=12時，轉(zhuǎn)化為的離子反應(yīng)為D正確。

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸鋁鉀溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性；加熱雖然能促進(jìn)鋁離子水解，但硫酸是難揮發(fā)的高沸點酸，水解生成的硫酸能與氫氧化鋁反應(yīng)，在空氣中蒸干后依然得到硫酸鋁鉀固體，故A正確；

B．亞硫酸鈉具有還原性；易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈉，在空氣中蒸干后得到硫酸鈉，無法得到亞硫酸鈉，故B錯誤；

C．硫酸亞鐵具有還原性；易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，在空氣中蒸干后得到硫酸鐵，無法得到硫酸亞鐵，故C錯誤；

D．氯化鎂在溶液中水解生成氫氧化鎂和氯化氫；加熱氯化氫受熱揮發(fā)，使氯化鎂的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，直至水解趨于完全，在空氣中蒸干后得到氫氧化鎂，無法得到氯化鎂，故D錯誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．多元弱酸分步電離，正確的電離方程式為：H2CO3H++故A錯誤；

B．水是一種極弱的電解質(zhì)；電離生成水合氫離子和氫氧根離子，電離方程式正確，故B正確；

C．NaHCO3為弱酸的酸式鹽，鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離產(chǎn)生鈉離子和不能拆；電離方程式正確，故C正確；

D．CH3COOH為一元弱酸；部分電離，電離產(chǎn)生醋酸根離子和氫離子，電離方程式正確，故D正確；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【詳解】

A．實驗①中，降低溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的故A正確；

B．實驗②中，加水稀釋，溶液中Cl-、濃度均同等程度降低，Qc>K；平衡逆向移動，故B錯誤；

C．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+和Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的導(dǎo)致溶液中的c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：故C正確；

D．水溶液中水的濃度可視為常數(shù)；其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，故D錯誤；

答案選AC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；縮小容器體積，平衡逆向移動，CaO質(zhì)量減小，故B錯誤；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c(CO2)，由于平衡常數(shù)不變，所以c(CO2)不變；故C正確；

D．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡逆向移動，CaCO3質(zhì)量增加；故D正確；

故選CD。

【點睛】9、B【分析】【詳解】

A．0.1mol/LNaHSO3溶液顯酸性，故HSO的水解能力小于電離能力，水解產(chǎn)物H2SO3的濃度小于電離產(chǎn)物SO存在粒子濃度關(guān)系：故A錯誤；

B．0.1mol/LNaHSO3溶液中存在質(zhì)子守恒：B錯誤；

C．0.1mol/LNaHSO3溶液存在物料守恒：C正確；

D．0.1mol/LNaHSO3溶液存在電荷守恒：D正確；

答案選AB。10、AD【分析】【分析】

由電子流向可知石墨電極為正極，負(fù)極碘離子失電子被氧化，電極反應(yīng)為2I--2e-=I2，生成的碘可與硫化氫反應(yīng)，正極AQ得電子被還原生成H2AQ，H2AQ與氧氣反應(yīng)生成AQ和過氧化氫，電解質(zhì)溶液濃度基本不變，總反應(yīng)為H2S+O2H2O2+S；以此解答該題。

【詳解】

A．電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；由圖分析可知，甲池中的石墨電極是原電池的正極，A錯誤；

B．H+向正極移動；應(yīng)通過全氟磺酸膜從乙池進(jìn)入甲池，B錯誤；

C．由上述分析可知甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ；C錯誤；

D．通入硫化氫和氧氣，分別生成硫、過氧化氫，則總反應(yīng)為：H2S+O2H2O2+S↓；D正確；

故合理選項是AD。11、AC【分析】【詳解】

的最簡式均為故23g混合物中含有的“”的質(zhì)量為而反應(yīng)中N元素由價變?yōu)橹械膬r，故生成“”轉(zhuǎn)移個電子；故A錯誤；

B．乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含O原子，的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為物質(zhì)的量為含O原子為水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，含O原子0.3mol，即此溶液中共含氧原子為0.4mol，即含0.4NA；故B正確；

C．碳酸根的水解導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故此溶液中陰離子個數(shù)多于NA；故C錯誤；

D．向100mL醋酸溶液中加入固體至溶液剛好為中性，則溶液中存在電荷守恒：n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，溶液呈電中性，n(H+)=n(OH-)，則鈉離子與碳酸氫根的個數(shù)相等，可以考慮為醋酸不電離，醋酸鈉不水解，則醋酸分子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以溶液中醋酸分子數(shù)為故D正確；

故選AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．制粗硅反應(yīng)不是常溫下的置換反應(yīng)，而是在高溫下進(jìn)行，且焦炭作還原劑，硅是還原產(chǎn)物，不能得出非金屬性：C>Si；A不符合；

B．常溫下醋酸銨溶液pH等于7，說明溶液中相同濃度的CH3COO?和NH的水解程度相等，但是濃度越大，發(fā)生水解的CH3COO?和NH的物質(zhì)的量越大；越促進(jìn)水的電離，B不符合；

C．金屬鈉在點燃下與CO2反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，則黑色顆粒為C單質(zhì)，碳元素化合價降低，說明CO2具有氧化性；C符合；

D．由晶體和10gNH4Cl晶體反應(yīng)的現(xiàn)象知；該反應(yīng)在常溫下迅速進(jìn)行且反應(yīng)吸熱，則吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行，D符合；

答案選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)可知，當(dāng)時，A項不符合題意；

B．當(dāng)時，溶質(zhì)為NaHA，此時溶液pH=6，呈酸性，說明的電離程度大于水解程度；B項符合題意；

C．則根據(jù)電荷守恒可知結(jié)合溶液顯堿性可得：C項不符合題意；

D．當(dāng)時，溶質(zhì)為此時溶液的體積已由20mL變?yōu)?0mL，根據(jù)物料守恒可知D項符合題意；

故正確選項為BD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

Ⅰ；由圖象可知達(dá)到平衡后；升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因為升高溫度平衡向吸熱方向移動；

Ⅱ；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知；溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向吸熱方向移動，K減小，故答案為減??；

（2）增大壓強(qiáng)，壓縮體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動，甲醇的物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，但是體積縮小，氫氣的濃度增大，b、c正確，故答案為bc；

Ⅱ、（1）升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，則將混合氣體加熱至830℃，平衡時反應(yīng)物CO2的物質(zhì)的量小于0.053mol；故答案為小于；

（2）800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，則在1L的密閉容器中濃度熵Q=c（CO2）?c（H2）/c（CO）?c（H2O）=(0.01mol/L×0.01mol/L)/(0.01mol/L×0.01mol/L)=1＞0.9，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為逆反應(yīng)。【解析】①.減?、?bc③.小于④.逆反應(yīng)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像和反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比這一規(guī)律計算化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)平衡移動的方向確定化學(xué)平衡常數(shù)大??；根據(jù)體系中各物質(zhì)含量的發(fā)生變化情況判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，2min時氨氣生成1.0mol，則2min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率v(NH3)===0.25mol·L-1·min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比這一規(guī)律，可以得出v(H2)=v(NH3)=0.375mol·L-1·min-1；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義確定化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，即K=由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)方向，則升高溫度的過程中生成物濃度減小反應(yīng)物濃度增加，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則K1>K2；

(3)A選項；沒有明確氮?dú)夂蜌錃馐欠駷榉磻?yīng)速率或生成速率，若均為反應(yīng)速率則反應(yīng)是否達(dá)平衡，氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)速率比均為1:3，A錯誤；

B選項；反應(yīng)是一個氣體體積不斷減小的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，各組分的百分含量不再發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，可以判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；

C選項；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變，由于該反應(yīng)在一個恒容的容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，故混合氣體的密度恒不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C錯誤；

D選項，25℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K===4×106；與題(2)中25℃時的平衡常數(shù)相同，可以判斷反應(yīng)達(dá)平衡，D正確；

故選擇BD?！窘馕觥?.375mol/(L·min)>BD16、略

【分析】【詳解】

(2)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等是平衡標(biāo)志，故A正確；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，v(CO)=v(CO2)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，體系的壓強(qiáng)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．各物質(zhì)的濃度保持不變是平衡標(biāo)志，故D正確；故答案為B；

(2)①C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＞0，固體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)K=

②根據(jù)表中數(shù)值知；NO；二氧化碳的濃度減小，氮?dú)獾臐舛仍龃?，說明改變條件是分離出二氧化碳物質(zhì)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，一氧化氮濃度減??；

③從0～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v==0.003mol/L?min；

(3)反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；同溫；同壓下，達(dá)到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積縮??；平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍，則總物質(zhì)的量變?yōu)樵鹊?.625倍，總物質(zhì)的量=8×0.625=5mol，反應(yīng)前后減少了3mol，說明開始向正反應(yīng)進(jìn)行，v(正)＞v(逆)。

點睛：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化?！窘馕觥緽減少CO2濃度減小0.003mol/（L·min>17、略

【分析】【詳解】

第一個原電池中，A金屬不斷溶解，說明A易失電子而作負(fù)極，B作正極，越容易失電子的金屬活動性越強(qiáng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；第二個原電池中，C的質(zhì)量增加，說明C上的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，B為負(fù)極，B的金屬性大于C；第三個原電池中，A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，D失電子作負(fù)極，所以D的活動性大于A；所以金屬性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C；若裝置（Ⅲ）中A極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL的H2物質(zhì)的量為0.01mol；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol。

【點睛】

判斷正負(fù)極是關(guān)鍵，由電極現(xiàn)象判斷正負(fù)極：一般溶解的為負(fù)極，產(chǎn)生氣泡或質(zhì)量增加的為正極?！窘馕觥?H＋＋2e－＝H2↑Cu2＋＋2e－＝CuD＞A＞B＞C0.0218、略

【分析】【分析】

(1)硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溫度降低，C中平衡正向移動；氫氧化鈉溶解是放熱過程、與鹽酸反應(yīng)放出熱量，D中平衡逆向移動；

(2)根據(jù)四氧化二氮的平衡濃度；計算二氧化氮濃度變化量，進(jìn)而人家是二氧化氮起始濃度與轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

（1）A中硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溶解后C中溫度降低，化學(xué)平衡2NO2?N2O4，△H=-57kJ/mol；平衡會向著正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度減小，所以顏色變淺；

因此；本題正確答案是：變淺；

（2）設(shè)二氧化氮的初始濃度為cmol/L，根據(jù)題意信息可以知道：

2NO2?N2O4

初始濃度（mol/L）：c0

變化濃度（mol/L）：c-0.01250.0321

平衡濃度（mol/L）：0.01250.0321

則c-0.0125=2×0.0321，計算得出c=0.0767mol/L，

NO2的轉(zhuǎn)化率為：×100%≈83.7%．

因此，本題正確答案是：0.0767mol/L；83.7%?！窘馕觥竣?變淺②.0.0767mol/L③.83.7%19、略

【分析】【分析】

按蓋斯定律計算新的熱化學(xué)方程式；結(jié)合圖示信息；綜合經(jīng)濟(jì)效益尋找最佳反應(yīng)條件；按化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷說法正誤；按題給信息書寫新的化學(xué)方程式；

【詳解】

已知：I：CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H1=+24.52kJ/mol、II：CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H2=+49.01kJ/mol、III：CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.17kJ/mol、IV：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H4=+90.18kJ/mol

則按蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ得到CH3OCH3(g)+3H2O(l)2CO2(g)+6H2(g)，△H=△H1+△H2+△H3+△H4=24.52kJ/mol+49.01kJ/mol﹣41.17kJ/mol+90.18kJ/mol=+122.54kJ/mol。

(2)①由圖知，400～450℃時二甲醚的轉(zhuǎn)化率和高于450°C的幾乎一樣、所得混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)也高達(dá)60%多，高于450°C的幾乎一樣，故最佳溫度應(yīng)為400～450℃，答案是：選項C正確，理由為：二甲醚的轉(zhuǎn)化率高，且產(chǎn)物H2(和CO2)的體積分?jǐn)?shù)較大。②在一個絕熱恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H4=+90.18kJ/mol，則：A．體系的溫度是變量，體系的溫度不再改變，說明已平衡，A正確；B．氣體為CO和H2按體積比為1:2組成的，平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，故平均相對分子質(zhì)量保持不變不能說明已平衡，B不正確；C．氣體為CO和H2按體積比為1:2組成的，CO體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，CO的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明已平衡，C不正確；D．氣體的密度是個變量，故氣體密度保持不變，說明已平衡，D正確，則能作平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是AD。③在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO和H2的體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高。則CH3OCH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成H2(g)和CO(g)，化學(xué)方程式為：CH3OCH3(g)+CO2(g)3H2(g)+3CO(g)?！窘馕觥?122.54C二甲醚的轉(zhuǎn)化率高，且產(chǎn)物H2(和CO2)的體積分?jǐn)?shù)較大ADCH3OCH3(g)+CO2(g)3H2(g)+3CO(g)20、略

【分析】【分析】

甲為原子，核外電子為14，應(yīng)為Si元素，乙、丙、丁為雙原子分子或離子，電子總數(shù)都為14，常見有CO、N2、C22-等，乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑，應(yīng)為CO，丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，則丙為C22-；

丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，應(yīng)為N2，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為HNO3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為變價金屬，應(yīng)為Fe，則Y為Fe(NO3)3，Z為Fe(NO3)2；以此解答該題。

【詳解】

甲為原子，核外電子為14，應(yīng)為Si元素，乙、丙、丁為雙原子分子或離子，電子總數(shù)都為14，常見有CO、N2、C22-等，乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑，應(yīng)為CO，丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，則丙為C22-；丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，應(yīng)為N2，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為HNO3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為變價金屬，應(yīng)為Fe，則Y為Fe(NO3)3，Z為Fe(NO3)2；

(1)甲為Si元素，單質(zhì)Si能溶于NaOH溶液生成硅酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

(2)14gCO燃燒放出的熱量是141.5kJ，即0.5molCO燃燒，則2molCO燃燒放出的熱量為566kJ，熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ?mol-1；

(3)丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙烯酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)由以上分析可知W為Fe，位于周期表第四周期第ⅤⅢ族，X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O?！窘馕觥竣?Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑②.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1③.④.第四周期第ⅤⅢ族⑤.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的要求書寫；

(2)根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程的含義進(jìn)行分析解答；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于成鍵所需的能量總和-斷鍵所吸收的能量總和進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)工業(yè)中用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┑臈l件下發(fā)生反應(yīng)合成氨氣，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1，故答案：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1

(2)若起始時向容器內(nèi)充入2molN2和6molH2，如果完全反應(yīng)，放出的熱量為184.4kJ，因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以Q184.4kJ，故答案：

(3)設(shè)1molN—H鍵斷裂吸收的能量為Q，根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1可知，6Q-945.8kJ-3436kJ=92.2kJ，解得Q=391kJ，故答案：391?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1<39122、略

【分析】【詳解】

I.食鹽主要成分是氯化鈉；屬于鹽；小蘇打主要成分是碳酸氫鈉，屬于鹽；純堿主要成分是碳酸鈉，屬于鹽；食醋主要成分是醋酸，醋酸電離時生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸。

(1)主要成分屬于酸的是④食醋；答案：④；

(2)氯化鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；水溶液呈中性；碳酸氫鈉屬于多元弱酸的酸式鹽，由于水解程度大于電離程度，所以水溶液顯堿性；碳酸鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯堿性；食醋主要成分為醋酸，水溶液顯酸性，所以水溶液顯堿性的是②小蘇打；③純堿，答案：②③；

(3)氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaCl=Na++Cl-，答案：NaCl=Na++Cl-；

II.(4)檢驗混合物中的Cl-、向第一支試管中加入稀鹽酸，與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可觀察到產(chǎn)生無色氣泡，說明溶液中存在反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑；要檢驗溶液中的Cl-，為排除雜質(zhì)離子的干擾，先加入足量稀硝酸進(jìn)行酸化，再加入AgNO3溶液，觀察到白色沉淀生成，說明溶液中存在Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，答案：+2H+=H2O+CO2↑；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓；

(5)純堿中含有少量NaCl，取6g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mLCO2，CO2的物質(zhì)的量n==0.05mol，由碳原子守恒可知n(Na2CO3)=0.05mol，則m(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g，所以樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=88.3%，答案：88.3%?！窘馕觥竣堍冖跱aCl=Na++Cl-+2H+=H2O+CO2↑AgNO3Ag++Cl-=AgCl↓88.3%四、判斷題(共4題，共8分)23、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準(zhǔn)確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。25、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。五、實驗題(共4題，共28分)27、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖象可知溫度在600℃時所得固體混合物中水溶性銅(CuSO4)的含量最高，所以生產(chǎn)過程中應(yīng)將溫度控制在600℃左右。由于在高溫下CuSO4易發(fā)生分解反應(yīng)；所以溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降。

（2）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算）。實驗中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3%H2O2溶液；CuO、玻璃棒、精密pH試紙。

①實驗時需用約3%的H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%(密度近似為1g?cm-3)的H2O2來配制，則需要雙氧水的體積是=10mL，所以其具體配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入90mL水(或加水稀釋至100mL)，攪拌均勻即可得到3%的H2O2溶液100mL。

②第一步：將混合物加入過量稀硫酸，攪拌、充分反應(yīng)，過濾。由于濾液中含有亞鐵離子，需要加入雙氧水將其氧化為鐵離子，如果通過調(diào)節(jié)溶液的pH將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，則第二步：向濾液中加入稍過量3%H2O2溶液。第三步：充分反應(yīng)向溶液中加入CuO；用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間，過濾。從溶液中得到硫酸銅晶體需要加熱濃縮；冷卻結(jié)晶，即第四步：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶。

第五步：過濾；洗滌；低溫干燥。

（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，在反應(yīng)中Fe和S元素的化合價均升高，1molCuFeS2失去17mol電子，氧氣得到4個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知該過程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2＋4H＋＋17O2＝4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO42－＋2H2O?！窘馕觥?00℃CuSO4發(fā)生了分解反應(yīng)用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入90mL水(或加水稀釋至100mL)，攪拌均勻向濾液中加入稍過量3%H2O2溶液，充分反應(yīng)向溶液中加入CuO，用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間加熱濃縮4CuFeS2＋4H＋＋17O2＝4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO42－＋2H2O28、略

【分析】【詳解】

（1）焙燒堿應(yīng)該選擇鐵坩堝以免被堿腐蝕。純度分析中需要稱量固體并配制一定濃度溶液；最后進(jìn)行滴定。需要用到托盤天平；堿式滴定管、錐形瓶等而沒有用到冷凝管。答案為鐵坩堝；C；

（2）氯酸鉀氧化Cr2O3為+6價即Na2CrO4，反應(yīng)為Cr2O3+4NaOH+KClO32Na2CrO4+KCl+2H2O。答案為Cr2O3+4NaOH+KClO32Na2CrO4+KCl+2H2O；

（3）反應(yīng)中存在2+2H++H2O，酸化使平衡正向，將轉(zhuǎn)化為答案為將轉(zhuǎn)化為(2+2H++H2O)；

（4）K2Cr2