2025年北師大新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷192考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法不正確的是（）A.驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，在淀粉溶液中加幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液B.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量的金屬鈉C.向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4-6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有磚紅色沉淀出現(xiàn)D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，盛過油脂的試管用堿液洗滌2、由鋁硅兩種物質(zhì)組成的試樣11g，均勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸接觸可產(chǎn)生氣體aL，一份與足量的NaOH溶液接觸產(chǎn)生同樣的氣體bL，則此試樣中鋁與硅的質(zhì)量比為（）A.B.C.D.無法計(jì)算3、某有機(jī)物在酸性條件下水解，生成x和y兩種有機(jī)物．x不能使石蕊試紙變色，y能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在同溫、同壓條件下．相同質(zhì)量的x、y所占體積相同，則原有機(jī)物是（）A.C2H5BrB.HCOOC2H5C.蔗糖C12H22O11D.CH3COOCH2CH2CH34、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A.分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移D.化合價(jià)的升降5、下列說法正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則R的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.B.C.aNAD.bNA7、在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1)

。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol?L-1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法正確的是()A.2c1＞c3B.a+b=92.4C.2p2＜p3D.α1+α3＜18、常溫下，將rm{Cl_{2}}緩慢通入rm{100mL}水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入rm{0.1mol/L}rm{NaOH}溶液，整個(gè)過程中rm{pH}的變化如圖所示rm{.}下列有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.用rm{pH}試紙測(cè)rm{壟脵}處rm{c(H^{+})}約為rm{壟脷}處rm{c}rm{(H^{+})}的兩倍B.可依據(jù)rm{壟脷}處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的rm{n(Cl_{2})}C.rm{壟脹}處表示溶液中，rm{c(Na^{+})=c(ClO^{-})+c(Cl^{-})}D.曲線rm{壟脹壟脺}段有離子反應(yīng)：rm{HClO+OH^{-}隆煤ClO^{-}+H_{2}O}9、20℃時(shí)，配制一組c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.10mol?L-1的混合溶液，溶液中HCO3-、CO32-、H2CO3、Na+的濃度與溶液pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.該溫度下，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-10.25B.a點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C.b點(diǎn)：c（Na+）+c（H2CO3）＜0.10mol?L-1+c（CO32-）D.向c點(diǎn)所表示的溶液中滴加等體積0.05mol?L-1的NaOH溶液：c（OH）-=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）10、硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾希铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（）A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強(qiáng)氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣--強(qiáng)氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸--穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強(qiáng)氧化性11、下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.氨水稀釋后，溶液中rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}的值減小B.rm{dfrac{c(NH_{4}^{+

})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}rm{0.1}溶液加蒸餾水稀釋，rm{mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}的水解程度增大，溶液的rm{CO_{3}^{2-}}減小C.電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D.rm{pH}rm{298}時(shí)，rm{K}能自發(fā)進(jìn)行，則其rm{2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)簍T3S(s)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH<0}12、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.苯、油脂均不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色B.甲烷和rm{Cl_{2}}的反應(yīng)與乙烯和rm{Br_{2}}的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C.葡萄糖、果糖的分子式均為rm{C_{6}H_{12}O_{6}}二者互為同分異構(gòu)體D.除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液再分液評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、冶金工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的SO2等氣體，脫去煙氣中SO2的方法有多種．

（1）熱解氣還原法：一定條件下，用Fe2O3或Cr2O3作催化劑除去SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ?mol-1．其它條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，則應(yīng)選用的催化劑是____，則該催化劑作用下溫度應(yīng)控制為____．

（2）電解吸收法：利用如圖2所示電化學(xué)裝置吸收SO2，并完成Cu的再生，寫出該裝置的陽極反應(yīng)式：____，溶液中Cu2+由____（填“左”或“右”，下同）向____移動(dòng)．

（3）氧化鋅吸收法：配制ZnO溶懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3（s），該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是____．14、（2013春?五華區(qū)校級(jí)期末）實(shí)驗(yàn)室用NaOH和FeSO4制取Fe（OH）2時(shí)，F(xiàn)e（OH）2很容易被氧化，若采用如圖所示裝置制取，可以得到較純凈的Fe（OH）2．

（1）制取前需將Na2SO4溶液煮沸，制取時(shí)在Na2SO4溶液上覆蓋一層苯的目的是____．

（2）陽極的電極反應(yīng)式是：____，陰極的電極反應(yīng)式是____．

（3）電解一段時(shí)間后，若將電極反接（即鐵棒和電源負(fù)極相連、石墨棒和電源正極相連），電極反應(yīng)為：陽極____，陰極____．U型管中看到的現(xiàn)象是____，發(fā)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是____．15、（2013秋?泰州期末）科學(xué)研究表明；月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．

（1）鈦鐵礦中主要成分的化學(xué)式為____．

（2）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式____．

（3）冰的密度比干冰（固態(tài)CO2）的密度小，其主要原因是____．

（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的雜化軌道類型為____，空間構(gòu)型為____（用文字描述），寫出一種魚H3O+互為等電子體的離子的化學(xué)式____．

（5）Ti4+經(jīng)多步反應(yīng)得配合物[Ti（H2O）6]Cl3，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目為____．16、有一無色溶液可能含F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請(qǐng)你根據(jù)圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學(xué)式）：____實(shí)驗(yàn)④最終產(chǎn)生的沉淀：____

（2）寫出由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____．

（3）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____

（4）實(shí)驗(yàn)②中加入稀鹽酸的目的是____．17、用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)；回答下列問題：

（1）從海水中提取鎂的主要步驟有：①濃縮結(jié)晶（在HCl氣流中）②加熟石灰③加鹽酸。

④過濾⑤熔融電解，請(qǐng)按照順序?qū)懗稣_的操作步驟（填序號(hào)）：____

（2）化學(xué)方程式（未配平）As2S3+H2O+NO3-=AsO43-+NO+____+SO42-；回答下面的問題：

a．反應(yīng)后溶液顯____性（寫酸；堿、中）；

b．每1mol水參加反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____

（3）向過量的FeSO4溶液中加入幾滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變成黃色．某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能性，可能是Cl2或Cl-；而實(shí)驗(yàn)證明還原產(chǎn)物只存在Cl-．回答下列問題：

a．還原產(chǎn)物中不存在氯氣的原因是____（用化學(xué)用語表示）

b．寫出上述過程的離子方程式____

c．為了檢驗(yàn)上述反應(yīng)是否生成了Cl-，請(qǐng)從下面選擇合適的序號(hào)，并按照先后順序排列，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作．則正確的操作順序?yàn)開___

A．取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液的少許；B．加入過量的氯化鋇溶液；C．加入過量的硝酸鋇溶液；D．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀；E．過濾，取濾液．18、滿足下列條件之一的是哪一族或哪一種元素？

（1）最外層具有6個(gè)p電子：____．

（2）某元素+3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同：____．

（3）某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿：____．19、觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。（1）與離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的是(填寫字母代號(hào)，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是，最容易失去電子的是，最容易得到電子的是。（3）可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是。（4）在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)；列舉原子的穩(wěn)定性與C最接近的元素，寫出元素的符號(hào)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)20、常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、其他(共3題，共27分)22、（10分）以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9。②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為____；A→B的反應(yīng)類型是。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。23、普通玻璃、鋼鐵和玻璃鋼是三種不同的材料，它們?cè)谛阅芊矫娌顒e很大。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)，回答下面問題。（1）普通玻璃的成分是；（2）鐵在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的應(yīng)用。鐵的應(yīng)用，經(jīng)歷了____到到____的演變過程。（3）某種復(fù)合材料具有耐高溫，強(qiáng)度高，導(dǎo)電性好，導(dǎo)熱性好的特點(diǎn)，估計(jì)該復(fù)合材料的基體和增強(qiáng)體材料可能分別是A．金屬；CB．陶瓷；SiO2C．合成樹脂；SiO2、Al2O3、MgOD．合成樹脂；C24、（10分）以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9。②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為____；A→B的反應(yīng)類型是。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。評(píng)卷人得分六、書寫(共4題，共12分)25、濃鹽酸和二氧化錳共熱的化學(xué)方程式____．26、化學(xué)方程式默寫。

（1）單質(zhì)鉀與水反應(yīng)____．

（2）乙醇與金屬鈉反應(yīng)____．

（3）乙醇在銅或銀做催劑下氧化____．

（4）苯和液溴反應(yīng)____．27、（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式____（氫氧化銅溶于鹽酸）

（2）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式．____．28、將帶有氧化膜的鋁片分別放入稀鹽酸和微熱的氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象分別是____、____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____、____、____、____．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始觀察到的現(xiàn)象是____，反應(yīng)的離子方程式為____，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是____，反應(yīng)的離子方程式為____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】A．淀粉水解后顯酸性；檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；

B．根據(jù)煤油和鈉的性質(zhì)判斷；

C．醛的氧化性實(shí)驗(yàn)需在堿性環(huán)境下進(jìn)行，2%CuS04溶液的4-6滴；堿足量；

D．植物油高級(jí)脂肪烴基含有C=C官能團(tuán)，盛過油脂的試管可用熱堿溶液進(jìn)行洗滌．【解析】【解答】解：A．淀粉水解后顯酸性；檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，則驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，在淀粉溶液中加幾滴稀硫酸，然后加堿呈堿性，水浴5min，再加入新制銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B．石油分餾可得到煤油；煤油是碳?xì)浠衔锬苋紵河秃外c不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金屬鈉，故B正確；

C．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)應(yīng)在堿性環(huán)境中反應(yīng)，向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4-6滴；堿足量，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有磚紅色沉淀出現(xiàn)，故C正確；

D．植物油高級(jí)脂肪烴基含有C=C官能團(tuán)；能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，所以常能用熱的堿液來洗滌沾有油脂的試管，故D正確；

故選A．2、B【分析】【分析】鋁能夠與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，而硅只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則與鹽酸反應(yīng)生成的氣體為鋁反應(yīng)生成的，則Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體為為：（b-a）L，然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出鋁、硅的物質(zhì)的量，再計(jì)算出其質(zhì)量比．【解析】【解答】解：一份與足量的鹽酸接觸可產(chǎn)生氣體aL，該氣體為Al與HCl反應(yīng)生成的，根據(jù)電子守恒可得：3n（Al）=×2，整理可得：n（Al）=mol；

一份與足量的NaOH溶液接觸產(chǎn)生同樣的氣體bL，該氣體為鋁、硅與NaOH反應(yīng)生成的，則Si與NaOH反應(yīng)生成的氫氣體積為：（b-a）L，根據(jù)電子守恒可得：n（Si）=×mol=mol；

根據(jù)m=nM可得，二者質(zhì)量之比為：27g/mol×mol：28g/mol×mol=；

故選B．3、B【分析】【分析】某有機(jī)物在酸性條件下水解，生成x和y兩種有機(jī)物，x不能使石蕊試紙變色，說明x沒有酸堿性，y能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明y中有羧基，說明該有機(jī)物是酯，x為醇，y為羧酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在同溫、同壓條件下，相同質(zhì)量的x、y所占體積相同，x、y的相對(duì)分子質(zhì)量相等，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：某有機(jī)物在酸性條件下水解；生成x和y兩種有機(jī)物，x不能使石蕊試紙變色，說明x沒有酸堿性，y能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明y中有羧基，說明該有機(jī)物是酯，x為醇，y為羧酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在同溫；同壓條件下，相同質(zhì)量的x、y所占體積相同，x、y的相對(duì)分子質(zhì)量相等；

A、C2H5Br要在堿性條件下水解；且水解只生成一種有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B、HCOOC2H5水解生成甲酸和乙醇；相對(duì)分子質(zhì)量分別為46，故B正確；

C、C12H22O11水解生成葡萄糖和果糖；沒有羧酸產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D、CH3COOCH2CH2CH3水解生成乙酸和丙醇；相對(duì)分子質(zhì)量分別為60，故D正確；

故選BD．4、C【分析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，化合價(jià)的變化是電子的轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化；化合價(jià)的變化是電子的轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)，電子從化合價(jià)升高的元素到轉(zhuǎn)移化合價(jià)降低的元素，所以氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移．

故選C．5、A【分析】【分析】A．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成；舊鍵斷裂吸收能量，生成放出能量，故反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化；

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等；

D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量．【解析】【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量；生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故A正確；

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化；如水蒸氣冷卻伴隨著熱量的放出，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量；故D錯(cuò)誤；

故選A．二、雙選題(共7題，共14分)6、B|D【分析】解：一個(gè)C-12的質(zhì)量是ag，一個(gè)R原子質(zhì)量是，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為=

1molR原子的質(zhì)量為bNAg，R原子的摩爾質(zhì)量和其相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值相等，R的相對(duì)原子質(zhì)量為bNA．

故選：BD．【解析】【答案】BD7、B|D【分析】解：A、甲、丙相比較，把丙看成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由勒沙特列原理，相較于甲容器(或假設(shè)狀況)而言，丙容器平衡向逆向移動(dòng)，因此2c1＜c3；故A錯(cuò)；

B、甲乙平衡狀態(tài)相同，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，在此過程中乙吸收的熱熱量相當(dāng)于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故a+b=92.4；故B正確；

C、比較乙丙可知，丙中氨氣的物質(zhì)的量為乙的2倍，但加壓平衡向生產(chǎn)氨氣的方向移動(dòng)，故2p2＞p3；故C錯(cuò)；

D、甲乙處于相同的平衡狀態(tài)，則a1+a2=1，而a2＞a3，所以a1+a3＜1；故D正確．

故選B、D．【解析】【答案】BD8、rCD【分析】解：rm{A.壟脵}處到rm{壟脷}處是氯氣的溶解平衡：rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}向右進(jìn)行的過程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，但不是rm{2}倍的關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B.rm{壟脷}點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{HClO}為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)rm{pH}計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣；故B錯(cuò)誤；

C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，rm{壟脹}點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}rm{HClO+NaOH簍TNaClO+H_{2}O}溶液呈中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根據(jù)電荷守恒得rm{c(Na^{+})+c(H^{+})簍Tc(ClO^{-})+c(Cl^{-})+c(OH^{-})}所以rm{c(Na^{+})=c(ClO^{-})+c(Cl^{-})}故C正確；

D.曲線rm{壟脹壟脺}段發(fā)生反應(yīng)：rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}rm{HClO+NaOH簍TNaClO+H_{2}O}離子反應(yīng)分別為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{HClO+OH^{-}簍TH_{2}O+ClO^{-}}故D正確；

故選CD．

整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}rm{HClO+NaOH簍TNaClO+H_{2}O}rm{壟脵}點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{壟脷}點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{HClO}為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{ClO^{-}}rm{OH^{-}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{Cl_{2}}rm{壟脹}點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}rm{HClO+NaOH簍TNaClO+H_{2}O}溶液呈中性，則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{壟脺}點(diǎn)溶液呈堿性；根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合鹽類水解等知識(shí)分析解答．

本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹽的水解原理的應(yīng)用方法．【解析】rm{CD}9、BD【分析】解：c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.10mol?L-1的混合溶液中，鈉離子濃度最大，且堿性越強(qiáng)時(shí)CO32-越大，HCO3-、H2CO3均隨pH增大而減小，則圖中c在Na+的濃度變化曲線上，a在H2CO3、CO32-的濃度變化曲線上、b在HCO3-的濃度變化曲線上；

A．Ka1=圖中數(shù)據(jù)不能確定碳酸的濃度，則不能計(jì)算H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1，可由b點(diǎn)計(jì)算H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka2；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液遵循電荷守恒c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），且a點(diǎn)時(shí)c（H2CO3）=c（CO32-），則a點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；故B正確；

C．b點(diǎn)時(shí)c（HCO3-）=c（CO32-），c（Na+）=0.15mol/L，物料守恒式為c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L，則b點(diǎn)：c（Na+）+c（H2CO3）=0.10mol?L-1+c（CO32-）；故C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)時(shí)Na+的濃度為0.15mol/L，c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.10mol?L-1，則c（Na2CO3）=0.05mol/L，c（NaHCO3）=0.05mol/L，滴加等體積0.05mol?L-1的NaOH溶液，與NaHCO3恰好反應(yīng)生成Na2CO3，由溶液中質(zhì)子守恒可知c（OH）-=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）；故D正確；

故選：BD。

c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.10mol?L-1的混合溶液中，鈉離子濃度最大，且堿性越強(qiáng)時(shí)CO32-越大，HCO3-、H2CO3均隨pH增大而減小，則圖中c在Na+的濃度變化曲線上，a在H2CO3、CO32-的濃度變化曲線上、b在HCO3-的濃度變化曲線上；

A．Ka1=

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液遵循電荷守恒c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），且a點(diǎn)時(shí)c（H2CO3）=c（CO32-）；

C．b點(diǎn)時(shí)c（HCO3-）=c（CO32-），且c（HCO3-）+2c（CO32-）=c（Na+）；

D．c點(diǎn)時(shí)Na+的濃度為0.15mol/L，c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.10mol?L-1，則c（Na2CO3）=0.05mol/L，c（NaHCO3）=0.05mol/L，滴加等體積0.05mol?L-1的NaOH溶液，與NaHCO3恰好反應(yīng)生成Na2CO3。

本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中離子濃度與曲線的關(guān)系、電荷守恒及物料守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電離平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度不大?！窘馕觥緽D10、D【分析】解：A．濃硝酸為酸；且具有強(qiáng)氧化性，則濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故A正確；

B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性；則不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣，二者反應(yīng)生成硝酸鋅；NO和水，故B正確；

C．濃硝酸見光分解；則要用棕色瓶盛裝濃硝酸，故C正確；

D．硝酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；則使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，與酸性有關(guān)，而與強(qiáng)氧化性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A．濃硝酸為酸；且具有強(qiáng)氧化性；

B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性；

C．濃硝酸見光分解；

D．硝酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)．

本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握性質(zhì)與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意現(xiàn)象與結(jié)論的判斷，題目難度不大．【解析】【答案】D11、rBD【分析】解：rm{A.}氨水稀釋促進(jìn)電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液中rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}隆脕dfrac{c(OH^{-})}{c(OH^{-})}=dfrac{Kb}{c(OH^{-})}}電離平衡常數(shù)不變比值增大，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，加水稀釋促進(jìn)水解，水解程度增大，氫氧根離子濃度減小，溶液堿性減弱，rm{dfrac{c(NH_{4}^{+

})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}隆脕dfrac{c(OH^{-})}{c(OH^{-})}=dfrac

{Kb}{c(OH^{-})}}減?。还蔅正確；

C.電解精煉銅；粗銅做陽極，精銅做陰極，陽極是銅；雜質(zhì)鋅、鐵、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，電子守恒分析可知陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加不相同，故C錯(cuò)誤；

D.rm{pH}rm{298}時(shí)，rm{K}反應(yīng)rm{2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)簍T3S(s)+2H_{2}O(l)}能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}則其rm{triangleS<0}故D正確；

故選BD．

A.氨水稀釋促進(jìn)電離；溶液中氫氧根離子濃度減小，電離平衡常數(shù)不變；

B.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；加水稀釋促進(jìn)水解，水解程度增大，氫氧根離子濃度減小，溶液堿性減弱；

C.電解精煉銅；粗銅做陽極，精銅做陰極，陽極是銅；雜質(zhì)鋅、鐵、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅；

D.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}．

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解影響因素、電解原理、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{triangleH-Ttriangle

S<0}【解析】rm{BD}12、rCD【分析】解：rm{A.}苯中不含碳碳雙鍵、油脂含碳碳雙鍵，則油脂能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故A錯(cuò)誤；

B.甲烷和rm{Cl_{2}}的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙烯和rm{Br_{2}}的反應(yīng)為加成反應(yīng)；二者反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；

C.二者均為單糖；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故D正確．

故選CD．

A.苯中不含碳碳雙鍵；油脂含碳碳雙鍵；

B.甲烷和rm{Cl_{2}}的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙烯和rm{Br_{2}}的反應(yīng)為加成反應(yīng)；

C.二者均為單糖；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；

D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{CD}三、填空題(共7題，共14分)13、Fe2O3380°CSO2+2H2O-2e-=4H++SO42-左右△H＜0【分析】【分析】（1）Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率；從而節(jié)約能源，圖象分析二氧化硫轉(zhuǎn)化率和溫度關(guān)系選擇溫度；

（2）電解池中吸收工業(yè)尾氣中SO2；陰極上生成Cu，陽極是二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子；電解過程中陰離子移向陽極；

（3）根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T?△S＜0．【解析】【解答】解：（1）Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源，故選Fe2O3作催化劑，圖象分析可知溫度在380°C時(shí)選Fe2O3作催化劑；二氧化硫轉(zhuǎn)化率最大；

故答案為：Fe2O3；380°C；

（2）電解池中吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu，陽極是二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，溶液中Cu2+是陽離子；通電后陽離子移向陰極，銅離子左移向右；

故答案為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；左；右；

（3）應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，必須滿足：△G=△H-T?△S＜0，由于反應(yīng)ZnO+SO2=ZnSO3（s）的△S＜0；則-T?△S＞0，該反應(yīng)在常溫下能夠進(jìn)行，則必須滿足：△H＜0；

故答案為：△H＜0．14、隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H24OH--4e-=O2+2H2O4H++4e-=2H2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】（1）為防止Fe（OH）2被氧化；應(yīng)隔絕空氣；

（2）此裝置屬于電解池，與正極相連的鐵作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，與負(fù)極相連的石墨作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2；

（3）反接電源時(shí)，電解方程式是2H2O2H2↑+O2↑，生成的O2會(huì)將Fe（OH）2氧化．【解析】【解答】解：（1）苯的密度水的??；不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；

（2）此裝置屬于電解池，與正極相連的鐵作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，與負(fù)極相連的石墨作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2；

（2）反接電源時(shí)，電解方程式變?yōu)?H2O2H2↑+O2↑，陽極電極方程式為4OH--4e-=O2+2H2O，陰極電極方程式為4H++4e-=2H2；生成的O2會(huì)將Fe（OH）2氧化；其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

故答案為：4OH--4e-=O2+2H2O；4H++4e-=2H2；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）315、FeTiO31s22s22p63s23p63d64s2冰中水分子之間有氫鍵，氫鍵具有方向性，所以分子之間的空隙較大sp3三角錐形CH3-18mol【分析】【分析】（1）根據(jù)均攤法；結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，可以確定化學(xué)式；

（2）鐵是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；

（3）冰中水分子之間有氫鍵；氫鍵具有方向性，所以分子之間的空隙較大，據(jù)此答題；

（4）H3O+中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，有三個(gè)H-O鍵，一對(duì)孤對(duì)電子，所以雜化軌道類型為sp3；離子的空間構(gòu)型為三角錐形，根據(jù)等電子體原理，價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)均相等的粒子互為等電子體，據(jù)此答題；

（5）在配合物[Ti（H2O）6]Cl3中，6個(gè)水分子與鈦離子之間有6個(gè)配位鍵，為σ鍵，每個(gè)水分子內(nèi)有2個(gè)單鍵，也是σ鍵，所以每個(gè)配合物中的配位鍵數(shù)為6+2×6=18，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)均攤法，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，可知晶胞中含有氧原子數(shù)為12×=3，鈦原子數(shù)為=1，鐵原子數(shù)為1，所以化學(xué)式為FeTiO3，故答案為：FeTiO3；

（2）鐵是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；

（3）冰中水分子之間有氫鍵；氫鍵具有方向性，所以分子之間的空隙較大，所以密度比干冰小，故答案為：冰中水分子之間有氫鍵，氫鍵具有方向性，所以分子之間的空隙較大；

（4）H3O+中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，有三個(gè)H-O鍵，一對(duì)孤對(duì)電子，所以雜化軌道類型為sp3，離子的空間構(gòu)型為三角錐形，根據(jù)等電子體原理，價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)均相等的粒子互為等電子體，可寫出等電子體為CH3-，故答案為：sp3；三角錐形；CH3-；

（5）在配合物[Ti（H2O）6]Cl3中，6個(gè)水分子與鈦離子之間有6個(gè)配位鍵，為σ鍵，每個(gè)水分子內(nèi)有2個(gè)單鍵，也是σ鍵，所以每個(gè)配合物中的配位鍵數(shù)為6+2×6=18，所以1mol配合物中含σ鍵的數(shù)目為18mol，故答案為：18mol．16、K+、SO42-、Al3+、Mg2+Mg（OH）2Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀【分析】【分析】溶液透過藍(lán)色鈷玻璃焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有K+離子，溶液呈無色，則一定不含有色離子，逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+離子；

加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有Ag+離子，則生成沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42-離子，第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說明溶液中含有Al3+離子，有Al3+則無CO32-．據(jù)此分析【解析】【解答】解：溶液透過藍(lán)色鈷玻璃焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有K+離子，溶液呈無色，則一定不含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+離子，一定不含CO32-，加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有Ag+離子，則生成沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42-離子，第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說明溶液中含有Al3+離子，一定不含有銨根離子，綜上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-．

（1）原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-，故加入氫氧化鈉溶液后，產(chǎn)生的沉淀有Al（OH）3、Mg（OH）2，滴加過量NaOH溶液后，Al（OH）3溶解，剩余沉淀為Mg（OH）2，故答案為：Al3+、Mg2+、K+、SO42-；Mg（OH）2；

（2）由A→B過程是氫氧化鈉溶液過量，生成的Al（OH）3沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（3）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

（4）實(shí)驗(yàn)②中加入稀鹽酸能排除碳酸根的干擾，確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀，故答案為：確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀．17、②④③①⑤8H+酸21NACl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2OACED【分析】【分析】（1）海水提取鎂的不知和原理分析步驟；在海水中加入熟石灰，沉淀鎂離子，過濾后的沉淀用鹽酸溶解，再氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，過濾洗滌，干燥后熔融電解；

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒先配平離子方程式；結(jié)合產(chǎn)物判斷溶液酸堿性，利用定量關(guān)系和電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；

（3）a；氯氣和亞鐵離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存；

b；次氯酸根離子在酸性溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子；結(jié)合原則守恒和電荷守恒配平書寫；

c、檢驗(yàn)氯離子的存在，需要先沉淀硫酸根離子后再用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子的存在【解析】【解答】解：（1）海水提取鎂的不知和原理分析步驟；在海水中加入熟石灰，沉淀鎂離子，過濾后的沉淀用鹽酸溶解，再氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，過濾洗滌，干燥后熔融電解，正確的操作步驟為：②④③①⑤；

故答案為：②④③①⑤；

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒先配平離子方程式，3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+28NO+8H++9SO42-；

①產(chǎn)物中生成氫離子判斷溶液呈酸性；

故答案為：酸；

②利用定量關(guān)系和電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，4mol水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移84mol，每1mol水參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移21mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為21NA；

故答案為：21NA；

（3）a、還原產(chǎn)物中不存在氯氣的原因是氯氣和亞鐵離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

b、次氯酸根離子在酸性溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子，結(jié)合原則守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式為：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；

故答案為：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；

c；檢驗(yàn)氯離子的存在；需要先沉淀硫酸根離子后再用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子的存在，步驟為：

A．取一支試管；加入上述反應(yīng)后的溶液的少許；

C．加入過量的硝酸鋇溶液；

E．過濾；取濾液．

D．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液；觀察到白色沉淀；

故答案為：ACED；18、零族ScFe【分析】【分析】（1）原子基態(tài)時(shí)最外層具有6個(gè)p電子；s能級(jí)容納2個(gè)電子，則最外層電子數(shù)為8；

（2）某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)和氬原子的電子構(gòu)型相同；該元素質(zhì)子數(shù)=18+3=21；

（3）某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)的3d軌道半充滿，則基態(tài)原子外圍電子排布為3d64s2．【解析】【解答】解：（1）原子基態(tài)時(shí)最外層具有6個(gè)p電子；s能級(jí)容納2個(gè)電子，則最外層電子數(shù)為8，處于零族；

故答案為：零族；

（2）某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)和氬原子的電子構(gòu)型相同；該元素質(zhì)子數(shù)=18+3=21，為Sc元素；

故答案為：Sc；

（3）某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)的3d軌道半充滿，則基態(tài)原子外圍電子排布為3d64s2；為Fe元素；

故答案為：Fe．19、略

【分析】試題分析：（1）在A～E這五種粒子中，A是Cl，B是O2-，C是Ne，D是Na，E是Mg2+。Ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核無關(guān)。O2-、Ne和Mg2+都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。（3）陽離子與陰離子可直接相互結(jié)合形成化合物；活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經(jīng)過得失電子后可相互結(jié)合形成化合物；在化合物里，Na顯+1價(jià)、Mg顯+2價(jià)、Cl顯-1價(jià)、O顯-2價(jià)。（4）在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，氮原子的核外共有7個(gè)電子，其中最外層上是5個(gè)，氮原子得到3個(gè)電子后形成的N3-與B的電子層結(jié)構(gòu)相同；氟原子的核外共有9個(gè)電子，其中最外層上是7個(gè)，氟原子得到1個(gè)電子后的F-與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【解析】【答案】（1）O、Mg（2）B、C、ECDA（3）MgONaCl（4）N3-、F-Ar四、判斷題(共2題，共12分)20、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計(jì)算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LSO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個(gè)數(shù)不等于2NA；

故答案為：×．21、√【分析】【分析】根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．【解析】【解答】解：n（O2）==0.1mol，則含有原子數(shù)為0.2NA．故答案為：√．五、其他(共3題，共27分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）C8H10（2分）；取代反應(yīng)（1分）。（2）（2分）（1分）（3）（1分）3（2分）（1分）23、略

【分析】（1）玻璃是常見的硅酸鹽材料。制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英。生產(chǎn)玻璃時(shí)，把原料粉碎后按一定比例混合后，放入玻璃熔爐中加強(qiáng)熱，石灰石與石英反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，純堿與石英反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，但原料中石英是過量的，所以普通玻璃的成分為硅酸鈣、硅酸鈉、二氧化硅。（2）由鐵礦石煉得的生鐵雖然硬度很大，但較脆且不易加工，人們就想辦法降低生鐵中的碳元素，調(diào)節(jié)其中的硅、錳等元素，將鐵轉(zhuǎn)化為鋼，大大改善了其性能。但是，鋼鐵很容易銹蝕，于是不銹鋼應(yīng)運(yùn)而生。因此，鐵的應(yīng)用經(jīng)歷了“鐵——普通鋼——不銹鋼等特種鋼”的演變過程。（3）復(fù)合材料兼具有基體和增強(qiáng)體的優(yōu)點(diǎn)，據(jù)此可判斷，應(yīng)該為金屬和C的復(fù)合材料?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）硅酸鈣、硅酸鈉、二氧化