2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知；

若使液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（單位為）（）A.B.C.D.2、下列說法不正確的是A.由H原子形成1molH-H鍵要放出熱量B.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)3、室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以NH-CH2-COO-、NH-CH2-COOH和NH2-CH2-COO-三種微粒形式存在；實驗測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.a點溶液中，水的電離程度大于b點B.c點溶液中，c(NH2-CH2-COO-)＞c(NH-CH2-COO-)C.NH-CH2-COO-+H2O?NH2-CH2-COO-+H3O+的平衡常數(shù)為xD.a點溶液中，存在關(guān)系式：c(NH-CH2-COOH)+c(H+)=c(NH2-CH2-COO-)+c(OH-)4、氨氣去除NO的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時，在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，5min后反應(yīng)達平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法正確的是A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1B.350℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C.其他條件不變，往反應(yīng)后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，重新達平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門°C時，若k正=k逆，則T>3505、實驗發(fā)現(xiàn)，時，在氯化鐵酸性溶液中加入少量鋅粒后，立即被還原成某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示的原電池裝置(鋅少量)。下列有關(guān)說法正確的是。

A.該原電池的正極反應(yīng)是B.左側(cè)燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C.該原電池的鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)D.該原電池總反應(yīng)為6、NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為下列有關(guān)說法正確的是A.降低體系溫度逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大B.若容器體積不變，氣體顏色不變時說明該反應(yīng)未建立化學(xué)平衡C.其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡的值不變D.減小體系的壓強能降低N2O4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率7、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-PdkJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OakJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的?H；其中正確的是。

A.(4c+12b-4d-5a)kJ·mol-1B.(4c+12b-6d-5a)kJ·mol-1C.(6d+5a-4c-12b)kJ·mol-1D.(4d+5a-4c-12b)kJ·mol-1評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)pH=11時，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序為______；

(3)H3AsO4第一步電離方程式為______；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000mol?L-1AgNO3滴定50.00mL?L-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。

(5)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)數(shù)量級為______；

(6)相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L-1Cl-，反應(yīng)終點c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同實驗條件下，若給為0.0500mol?L-1Br-，反應(yīng)終點c向______方向移動(填“a”、“b”或“d”)。9、（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向。下圖所示為一定條件下lmolCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。

①寫出1molHCHO生成CO的熱化學(xué)方程式：_______________。

②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應(yīng)，產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是______________。

（2）—定溫度下，將N2H4與NO2以體積比為1:1置于10L定容容器中發(fā)生反應(yīng)2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（l）△H<0。下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________。

a.混合氣體密度保持不變。

b.3v正（NO2）=2v逆（N2）

c.N2H4與NO2體積比保持不變。

d.體系壓強保持不變10、已知常溫下，幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：。電解質(zhì)或

回答下列問題：

(1)在溶液中滴幾滴酚酞，可能的現(xiàn)象是_______。

(2)常溫下，在醋酸溶液中加蒸餾水，將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)常溫下，體積均為物質(zhì)的量濃度相等的下列三種溶液：

①溶液；②溶液；③溶液。

其中離子總數(shù)由大到小的排序為_______(填序號)。

(4)向溶液通入少量離子方程式為_______。

(5)溶液中離子濃度大小排序為_______。

(6)常溫下，向溶液中緩緩?fù)ㄈ胧箷r，溶液_______。11、氮氣是大氣中含量最多的氣體；研究氮及其化合物對人類有重要的意義。

(1)合成氨的原理為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。

a.向容器中按原比例再充入原料氣。

b.向容器中再充入惰性氣體。

c.改變反應(yīng)的催化劑。

d.液化生成物分離出氨。

③在不同的條件下；測定合成氨反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示：

如果t2、t4、t6、t8時都僅改變了一個條件，可看出t2時刻的v正___v逆(填“>”、“=”或“<”)；t4時改變的條件是_______；在t2時刻的H2轉(zhuǎn)化率___t5時刻(填“>”、“=”或“<”)；t8時改變的條件是_______。

(2)在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0體系中；各成分濃度隨時間的變化如圖所示。

①用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)＝2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變。

c.v逆(NO)＝2v正(O2)

d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變。

③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a.及時分離出NO2氣體。

b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度。

d.選擇高效的催化劑12、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(2)反應(yīng)開始至2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為____

(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____

A.及時分離出Z氣體B.適當(dāng)降低溫度C.增大Y的濃度D.選擇高效催化劑。

(4)2min后反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____(填“增大”“減小”或“相等”)

(5)可以判斷上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是____

A.密閉容器中總壓強不變。

B.密閉容器中混合氣體的密度不變。

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

D.n(A):n(B):n(C)等于化學(xué)計量系數(shù)之比13、(1)t℃時，水的則該溫度______(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是________。

(2)在(1)中所述溫度下，的溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在溶質(zhì)，則由水電離出的______

(3)實驗室用和稀硫酸制取反應(yīng)時溶液中水的電離平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動。在新制氯水中加入少量固體，水的電離平衡_______移動。

(4)25℃時，的鹽酸中水的電離程度_________(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的電離程度。

(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示兩溶液中由水電離出的與加入水的體積V之間關(guān)系的是______(填字母)。

a.b.c.d.14、現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。常溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA；HB兩種酸的溶液；滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)HA、HB兩種酸的酸性強弱關(guān)系為HA_______HB(填“>”“<”或“=”)。

(2)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=_______mol·L-1，Ka(HB)=_______。

(3)與曲線I上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______；b點對應(yīng)的溶液中c(HB)_______c(B-)(填“>”“<”或“=”)

(4)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)_______c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)_______0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。15、碳是常見的元素；其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N；轉(zhuǎn)化過程：

ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。

（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為________。

（4）煤氣化制合成氣(CO和H2)

已知:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=＋131.3kJ·mol-1

②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=＋90kJ·mol-1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________。16、依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）0.25molC2H5OH完全燃燒生成液態(tài)水時放出341.7kJ熱量，則表示C2H5OH燃燒熱的熱化學(xué)方程_______。

（2）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量_______。

（3）已知0.5molCH4與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2，吸收了akJ熱量_______。

（4）2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ的熱量_______。

（5）已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤18、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯誤19、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤20、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤21、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤22、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)27、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。28、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變29、為解決汽車尾氣達標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共4分)30、鉬酸鈉晶體()常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是含少量等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

(1)將鉬精礦粉碎的目的是_______。

(2)中元素為-2價，元素的化合價為_______。酸溶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)沉淀的化學(xué)式為_______。

(4)已知：當(dāng)完全沉淀時溶液的_______，若此時的濃度為是否會析出？_______。(請計算說明)

(5)已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，獲得的操作為_______。溫度(℃)0491015.53251.5100析出物質(zhì)溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745

(6)已知鉬酸是弱酸，鉬酸鹽對碳鋼在空氣中的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成保護膜。在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是_______(填標(biāo)號)。A．B．通入適量C．油脂D．鹽酸參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)反應(yīng)H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ·mol-1為①式，反應(yīng)C2H5OH(g)=C2H5OH(1)△H2=-Q2kJ·mol-1為②式，反應(yīng)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol-1為③式，反應(yīng)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)可由3×①+③-②得到，因此該反應(yīng)的△H=3×△H1+△H3-△H2=-3Q1-Q3+Q2=-(3Q1-Q2+Q3)，23g酒精的物質(zhì)的量為=0.5mol，因此放出的熱量為1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3，故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由原子形成化學(xué)鍵放出能量；故A正確；

B．燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)；都是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)中和熱概念；在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，故C正確；

D．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與化學(xué)鍵的斷裂和形成的能量差有關(guān)；與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

氨基具堿性，在酸性較強時會結(jié)合氫離子，羧基具酸性，在堿性較強時與氫氧根反應(yīng)，則曲線Ⅰ為NH-CH2-COOH、曲線Ⅱ為NH-CH2-COO-、曲線Ⅲ為NH2-CH2-COO-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，曲線Ⅰ為NH-CH2-COOH、曲線Ⅱ為NH-CH2-COO-、曲線Ⅲ為NH2-CH2-COO-。

A．a(chǎn)點溶液酸性較強，甘氨酸主要以NH-CH2-COOH存在，b點接近中性，甘氨酸主要以內(nèi)鹽NH-CH2-COO-形式存在，a點水的電離被抑制，水的電離程度小于b點；故A錯誤；

B．c點溶液的堿性較強，甘氨酸主要以NH2-CH2-COO-存在，c(NH2-CH2-COO-)＞c(NH-CH2-COO-)；故B正確；

C．曲線Ⅱ和Ⅲ的交點時，即pH=x時，溶液中NH-CH2-COO-與NH2-CH2-COO-濃度相等，溶液中c(H+)=10-xmol/L，則K==10-x；故C錯誤；

D．根據(jù)圖示可知，a點溶液中不存在NH2-CH2-COO-，因此不存在c(NH-CH2-COOH)+c(H+)=c(NH2-CH2-COO-)+c(OH-)；故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

由題意可得如下三段式：

【詳解】

A．由三段式數(shù)據(jù)可知，用氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.04mol·L-1·min-1；故A錯誤；

B．由三段式數(shù)據(jù)可知，350℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為=0.25；故B錯誤；

C．其他條件不變；往反應(yīng)后的容器中再通入0.9mol氨氣和1.2mol一氧化氮相當(dāng)于增大壓強，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；

D．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)速率k正·c4(NH3)·c6(NO)=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，==K，當(dāng)k正=k逆時，平衡常數(shù)K=1>0.25說明平衡向正反應(yīng)方向移動；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)溫度小于350℃，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

由題意可知：加入少量鋅粒后，立即被還原成故Pt電極做原電池正極，電極反應(yīng)方程式為：Fe3++e-=Fe2+，Zn做負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為：

【詳解】

A．作負(fù)極，該原電池的負(fù)極反應(yīng)是A不正確；

B．在左側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++e-=Fe2+，，的物質(zhì)的量濃度逐漸減小；溶液的紅色逐漸褪去，B正確；

C．該原電池鉑電極上先獲得電子變?yōu)橐虼瞬粫⒓串a(chǎn)生氣泡，C不正確；

D．因氧化性：鉑電極上先得到電子生成完全消耗后，得電子生成不能被少量還原為故總反應(yīng)為：D不正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．降低體系溫度；逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率也減小，A錯誤；

B．若容器體積不變，氣體顏色不變時說明NO2的濃度不變，同時N2O4的濃度也不變；因此該反應(yīng)建立了化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；

C．溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變，所以其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡的值不變；C正確；

D．減小體系的壓強，化學(xué)平衡正向移動，能提高N2O4的轉(zhuǎn)化率；但反應(yīng)速率卻下降，D錯誤；

故合理選項是C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。故C符合題意；

故答案：C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)根據(jù)圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-；該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)；

(2)圖象中分析判斷pH=11時，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度；

(3)多元弱酸分步電離，H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4?H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2=pH=7時c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)；

Ⅱ、(5)沉淀滴定時到達滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定終點，此處-lgc(Cl-)=5；據(jù)此計算；

(6)曲線上的點是達到沉淀溶解平衡的平衡點，滿足c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp(AgCl)；溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變；改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)；

(7)AgBr比AgCl更難溶，達到沉淀溶解平衡時Br-的濃度更低。

【詳解】

Ⅰ、(1)根據(jù)圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-，該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)，同時還生成水，離子方程式為：OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

故答案為OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

(2)圖象中分析判斷pH=11時，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度為：c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

故答案為c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

(3)多元弱酸分步電離，H3AsO4第一步電離方程式為：H3AsO4?H2AsO4-+H+；

故答案為H3AsO4?H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2=PH=7時c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)，Ka2=c(H+)=10-7；

故答案為10-7；

Ⅱ、(5)沉淀滴定時到達滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定終點，此處-lgc(Cl-)=5，達到沉淀溶解平衡時，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10；

故答案為b；

(6)溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，所以相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L-1Cl-，則所需AgNO3溶液體積就變?yōu)閙L=20mL，反應(yīng)終點c移到b點；

故答案為b；

(7)AgBr比AgCl更難溶，達到沉淀溶解平衡時Br-的濃度更低，則-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變；反應(yīng)終點c向d點；

故答案為d。

【點睛】

本題考查沉淀溶解平衡相關(guān)知識，明確達到沉淀溶解平衡時的關(guān)系式，把握圖象反應(yīng)的信息，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縊H-+H3AsO3=H2AsO3-+H2Oc(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)H3AsO4?H2AsO4-+H+10-710-10bd9、略

【分析】【分析】

（1）由題中圖示可得出HCHO生成CO的熱化學(xué)方程式；

（2）催化劑使生成HCHO的活化能降低；同時使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能；

（3）根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)進行分析。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)的能量圖1molHCHO生成CO是放出(676-283-158)kJ=235kJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為：HCHO(g)+1/2O2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=-235kJ/mol；

故答案為HCHO(g)+1/2O2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=-235kJ/mol。

（2）CH3OH與O2在有催化劑作用下反應(yīng)；產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是催化劑使生成HCHO的活化能降低，同時使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能，故答案為催化劑使生成HCHO的活化能降低，同時使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能。

（3）a.反應(yīng)中有液態(tài)水生成；如果反應(yīng)沒有達到平衡氣體的密度會發(fā)生改變，故混合氣體密度保持不變說明達到了平衡狀態(tài)，故a正確；

b.根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系有：3v正（NO2）=2v正（N2），聯(lián)立3v正（NO2）=2v逆（N2），得v正（N2）=v逆（N2），同種物質(zhì)的生成和消耗數(shù)率相等，反應(yīng)達到了平衡，故b正確；

c.N2H4與NO2以體積比1:1投入，反應(yīng)時也以1:1反應(yīng)，故N2H4與NO2體積比始終為1:1；不能判斷達到了平衡，故c錯誤；

d.反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)；壓強不變，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故d正確。

故答案為abd?！窘馕觥縃CHO（g）+O2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=-235kJ·moL-1催化劑使生成HCHO的活化能降低，同時使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能abd10、略

【分析】【詳解】

（1）溶液呈堿性，都具有強氧化性；能漂白酚酞；

（2）溫度不變，電離常數(shù)和水的離子積都不變；

（3）以為例，溶液中離子總濃度為相等，溶液中離子總濃度取決于消耗能力越強，溶液中離子總濃度越小，酸性：所以溶液中離子總物質(zhì)的量大小排序為②>③>①；

（4）電離能力：所以，在溶液中通入少量生成

（5）根據(jù)電離常數(shù)和水解常數(shù)關(guān)系，水解程度：所以，水溶液呈堿性，離子濃度大小排序為

（6）時c(H+)=10-11，【解析】(1)溶液先變紅色后褪色。

(2)不變。

(3)②③①

(4)

(5)

(6)1111、略

【分析】【詳解】

（1）①達到平衡時NH3為0.1mol，說明H2轉(zhuǎn)化了0.15mol，因此開始時H2的物質(zhì)的量為0.15mol+0.3mol=0.45mol，所以該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K===3.7；

②a．向容器中按原比例再充入原料氣，容器內(nèi)壓強將增大，平衡將正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率將增加；故a可行；

b．向容器中再充入惰性氣體不會改變參加反應(yīng)物質(zhì)的濃度和壓強，因此平衡不移動，故b不可行；

c．催化劑只是能夠同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率；不會改變化學(xué)平衡，所以改進催化劑后不會使平衡發(fā)生移動，故c不可行；

d．液化生成物分離出氨，會降低生成物濃度，平衡將正向移動，能夠提高H2轉(zhuǎn)化率；故d可行；

綜上所述；可行的是ad項，故答案為ad；

③將圖像補充完整即為：，由圖可知，t2時刻v正<v逆；t4時刻弱化外界條件，且該時刻改變條件后的正逆反應(yīng)速率與原正逆反應(yīng)速率均不相等，且平衡逆向移動，所以t4時刻改變的外界條件為降低壓強；t2～t6之間所改變的外界條件均使平衡逆向移動，因此在t2時刻的H2轉(zhuǎn)化率>t5時刻；

t8所改變條件使正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不發(fā)生移動，所以改變的條件是加入了催化劑，故答案為：<；降低壓強；>；使用催化劑；

（2）圖中b、c濃度均減小，且Δc(b)=2Δc(c)，a濃度逐漸增大，結(jié)合化學(xué)方程式可知，a為NO2，b為NO，c為O2；

①0～2s內(nèi)Δc(O2)=0.005mol/L-0.002mol/L=0.003mol/L，==1.5×10－3mol·L－1·s－1；

②a．未告知該反應(yīng)速率所表示方向；因此無法判斷反應(yīng)是否平衡；

b．該反應(yīng)是氣體非等體積反應(yīng)；反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)的量會發(fā)生變化，同溫同容時，氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，因此反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強會發(fā)生變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化時，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

c．任意時刻均滿足v逆(NO)＝2v逆(O2)，若v逆(NO)＝2v正(O2)，則v正(O2)=v逆(O2)；可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

d．反應(yīng)過程中；氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，因此氣體的密度不變，所以不能用密度判斷反應(yīng)是否達到平衡；

綜上所述，能說明反應(yīng)以及達到平衡狀態(tài)的是bc項，故答案為bc；

③強化外界條件；化學(xué)反應(yīng)速率將增大，弱化外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，若該條件能夠使平衡發(fā)生移動，則平衡向能夠減弱所改變條件的方向移動；

a．及時分離出NO2氣體；容器內(nèi)壓強將降低，使化學(xué)反應(yīng)速率降低，同時生成物濃度降低，平衡將正向移動；

b．適當(dāng)升高溫度將加快化學(xué)反應(yīng)速率；該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，因此平衡將逆向移動；

c．增大O2的濃度；容器內(nèi)壓強將增大，使化學(xué)反應(yīng)速率將增大，同時化學(xué)平衡將正向移動；

d．催化劑只是同等程度增大正逆反應(yīng)速率；不會改變化學(xué)平衡；

綜上所述，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c項，故答案為c?！窘馕觥竣?33.3%②.3.7③.ad④.<⑤.降低壓強⑥.>⑦.使用催化劑⑧.1.5×10－3mol·L－1·s－1⑨.bc⑩.c12、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示信息判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)公式計算化學(xué)反應(yīng)速率；由影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析解答，根據(jù)條件是否為變量判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知X和Y的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，是生成物，變化量之比是0.3：0.1：0.2＝3：1：2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為＝0.05mol/(L?min)；

(3)A．及時分離出Z氣體；濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，A不選；

B．適當(dāng)降低溫度；反應(yīng)速率降低，B不選；

C．增大Y的濃度；活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C選；

D．選擇高效催化劑；降低了反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D選；

答案選CD；

(4)正反應(yīng)體積減??；氣體質(zhì)量不變，因此達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大；

(5)A．正反應(yīng)體積減??；密閉容器中總壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；

B．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此密閉容器中混合氣體的密度不變不能說明達到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值；質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．n(A)：n(B)：n(C)等于化學(xué)計量系數(shù)之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等；不一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案選AC?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.05mol/(L?min)③.CD④.增大⑤.AC13、略

【分析】【詳解】

(1)升高溫度，增大，由于因此該溫度大于25℃；

(2)該溫度下，溶液中因為所以溶液呈堿性；溶液中由水電離出的等于溶液中的即為

(3)與稀硫酸反應(yīng)過程中，溶液中減小，水的電離平衡向右移動。新制氯水中加入少量固體，反應(yīng)的平衡向左移動，溶液中減?。凰碾婋x平衡向右移動；

(4)的鹽酸中，由水電離出的的溶液中，由水電離出的故兩種溶液中水的電離程度相同。

(5)乙酸的小于氯乙酸的所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的故水的電離程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀釋，兩溶液中的均減小，水的電離程度均增大，故選c。【解析】>升溫促進水的電離，增大堿性向右向右等于c14、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中曲線I可知，濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強酸，濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，說明HB是弱酸，則酸性HA>HB，故答案為：>；

(2)由圖中曲線I可知，濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強酸，完全電離，a點時加入10mL氫氧化鈉溶液，則溶液中酸過量，酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L；由圖中曲線Ⅱ可知，濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，Ka(HB)=

(3)曲線I上的c點對應(yīng)的溶液是HB酸與氫氧化鈉完全中和生成的NaB溶液，溶液呈堿性，各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；b點對應(yīng)的溶液為以HB和NaB按1：1為溶質(zhì)的溶液，溶液呈酸性說明HB的電離大于NaB的水解，則c(HB)-)；故答案為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；<；

(4)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1，則NaHC為強酸的酸式鹽，其電離方程式為NaHC=Na++H++C2-；故答案為NaHC=Na++H++C2-；

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則NAHC是弱酸的酸式鹽，溶液呈酸性說明HC-電離大于水解，此溶液中c(C2-)>c(H2C)；故答案為：>；

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一級電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1，二級電離不完全電離在第一級電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中在沒有受抑制情況下電離程度增大，則c(H+)>0.01mol·L-1；故答案為：>；【解析】①.>②.3×10-13③.10-5④.c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)⑤.<⑥.NaHC=Na++H++C2-⑦.>⑧.>15、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化與應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式的書寫。

(1)物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；

(2)燃燒熱為101kPa時；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

(3)先求出轉(zhuǎn)移1mol電子相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)量；根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱一一對應(yīng)關(guān)系求解；

(4)根據(jù)蓋斯定律寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)由題干信息可知；M轉(zhuǎn)化為N吸收熱量，故N的能量高于M，較穩(wěn)定的為M，故答案為：M；

(2)1mol甲醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出726.5kJ能量，該熱化學(xué)反應(yīng)方程式中生成物H2還可繼續(xù)燃燒生成液態(tài)水并放出能量，即甲醇未完全燃燒，放出的熱量小于726.5kJ，則a<726.5，故答案為：<；

(3)由反應(yīng)可列出相關(guān)關(guān)系式：4molAl~12mole-~1176kJ，由此可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為故答案為98kJ；

(4)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②-反應(yīng)①即可得一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=－41.3kJ·mol-1，故答案為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=－41.3kJ·mol-1?！窘馕觥縈＜98kJCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=－41.3kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

（1）

0.25molC2H5OH完全燃燒生成液態(tài)水時放出341.7kJ熱量，1molC2H5OH完全燃燒生成液態(tài)水時放出=1366.8kJ熱量。燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，則表示C2H5OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，C2H5OH的系數(shù)為1：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝-1366.8kJ/mol；

（2）

1gC即1/12molC與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，則1molC與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ×12=131.28kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ/mol；

（3）

0.5molCH4與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣吸收了akJ熱量，則1molCH4與1mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣吸收2akJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＝＋2akJ/mol；

（4）

2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ的熱量，則4molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ×2=3339.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝-3339.6kJ/mol；

（5）

由CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，則①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，由蓋斯定律可知用②-①得反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-726.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-443.5kJ/mol，即：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝-443.5kJ/mol。【解析】（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ/mol

（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ/mol

（3）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＝＋2akJ/mol

（4）

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3339.6kJ/mol

（5）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－443.5kJ/mol三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。18、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯誤。19、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。21、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。四、有機推斷題(共4題，共32分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)27、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素