2024年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷945考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)[2、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的預(yù)測(cè)正確的是（）A.向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，又變澄清B.向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32﹣濃度增大C.向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失D.向銀氨溶液中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解3、在狗年里，人們相互祝愿親朋好友：狗年旺旺，狗年大發(fā)．圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)圖，化學(xué)家將其取名為“doggycene”，下列有關(guān)“doggycene”的說法中正確的是（）A.該分子中所有碳原子不可能處于同一平面B.“doggycene”的分子式為C26H30C.該物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)D.1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：14、下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可B.區(qū)別rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO3}時(shí)，可將它們分別和rm{Ba(OH)_{2}}溶液混合，看有無沉淀產(chǎn)生

C.區(qū)別rm{FeCl_{3}}溶液和rm{Fe(OH)_{3}}膠體時(shí)，可將它們分別用一束光照射，看有無丁達(dá)爾效應(yīng)出現(xiàn)

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衦m{NHrlap{_{4}}{^{+}}}時(shí)，可加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體即可5、六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在電器工業(yè)方面有著廣泛用途。下列有關(guān)SF6的推測(cè)正確的是（）A.SF6易燃燒生成二氧化硫B.SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFD.SF6是極性分子6、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫7、有一支rm{20mL}酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在rm{amL}刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是()A.rm{amL}B.rm{(20簍Da)mL}C.大于rm{(20簍Da)m}rm{L}D.大于rm{amL}8、將一定量的乙烷完全燃燒，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質(zhì)玻璃管，氫氧化鉀管的質(zhì)量增加了rm{4.4g}則乙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積rm{(}rm{)}A.rm{0.56L}B.rm{1.12L}C.rm{2.24L}D.rm{3.36L}評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)9、可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的試劑是（）A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.濃硝酸和濃硫酸混合液10、已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法正確的是()A.電解熔融的rm{Al_{2}O_{3}}可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量C.相同狀況下，反應(yīng)rm{2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}}是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)rm{2SO_{3}=2SO_{2}+O_{2}}是一個(gè)吸熱反應(yīng)D.氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)需要吸收能量11、在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原溫度rm{(20隆忙)}壓強(qiáng)減小至原來的一半，若加rm{NaOH}溶液，則氣體全部被吸收，則此烴為()A.rm{C_{3}H_{8}}B.rm{C_{2}H_{4}}C.rm{C_{2}H_{6}}D.rm{C_{6}H_{6}}12、為了鑒定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步實(shí)驗(yàn)：rm{壟脵}加入rm{AgNO_{3}}溶液rm{壟脷}加入rm{NaOH}的醇溶液，rm{壟脹}加熱rm{壟脺}用rm{HNO_{3}}酸化溶液rm{壟脻}加入rm{NaOH}的水溶液其中操作順序合理的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脵}C.rm{壟脺壟脹壟脻壟脵}D.rm{壟脻壟脹壟脺壟脵}13、可用來鑒別己烯、四氯化碳、甲苯的方法是rm{(}rm{)}A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.rm{NaOH}14、rm{R}rm{M}rm{T}rm{G}rm{J}為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是rm{(m}rm{n}均為正整數(shù)rm{)(}rm{)}A.若rm{M}的最高正化合價(jià)為rm{+4}則五種元素都是非金屬元素B.rm{H_{n}JO_{m}}為強(qiáng)酸，則rm{G}是位于Ⅴrm{A}族以后的活潑非金屬元素C.若rm{T}的最低化合價(jià)為rm{-3}則rm{J}的最高正化合價(jià)為rm{+7}D.若rm{R}rm{M}的最高價(jià)氧化物的水化物均為堿，則rm{R(OH)_{n}}的堿性一定比rm{M(OH)_{n+1}}的堿性強(qiáng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(1)已知：Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____。（3分）(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)；②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為____(選填序號(hào))。A．升高溫度B．增大反應(yīng)物的濃度C．降低溫度D．使用催化劑(3)1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。(4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH=8。①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為____；②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“<”、“>”或“=”)。16、（12分）（1）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：。（2）常溫下，向pH＝a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH14－a（＞、＜、＝）（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c(Ba2＋)/c(Mn2＋)＝。（此溫度下，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9、Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）17、（12分）過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：Ⅰ.二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是____。A．苯與B3N3H6互為等電子體B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵Ⅱ.2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：____。（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3,(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：。（用含x的代數(shù)式表示）（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：。（4）下列有關(guān)說法正確的是。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)18、(16分)下列有12種有機(jī)物，將它們所屬的類別填入下表：(填序號(hào))。分類烷烴烯烴炔烴環(huán)烷烴芳香烴鹵代烴醇酚有機(jī)化合物19、現(xiàn)有室溫下濃度均為rm{1隆脕{10}^{-3}mol/L}的幾種溶液：rm{壟脵}鹽酸、rm{壟脷}硫酸、rm{壟脹}醋酸、rm{壟脺}氯化銨、rm{壟脻}氨水、rm{壟脼NaOH}溶液；回答下列問題：

rm{(1)}將rm{壟脹}rm{壟脼}混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為rm{壟脹}______rm{壟脼(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{).}

rm{(2)}將等體積的rm{壟脵}rm{壟脻}混合，則溶液的rm{pH}______rm{7(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(3)}向相同體積的rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開_____，最終產(chǎn)生rm{H}rm{2}總量的關(guān)系為______

rm{2}向相同體積的rm{(4)}rm{壟脵}溶液中分別加入相同濃度、相同體積的rm{壟脹}溶液，充分混合后，混合液的rm{C{H}_{3}COONa}大小關(guān)系為rm{pH}______rm{壟脵}填rm{壟脹}“rm{(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}

rm{)}若將等體積的rm{(5)}rm{壟脻}溶液加熱至相同溫度后，溶液的rm{壟脼}______rm{PH壟脻}填“rm{壟脼(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}rm{)}20、按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已去）．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式為：B____，F(xiàn)____．

（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是____（填代號(hào)）．

（3）根據(jù)反應(yīng)寫出在同樣條件下CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（4）寫出第④步的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)條件）．____．21、（1）下列各種情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是．（2）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中負(fù)極反應(yīng)式為；正極反應(yīng)式為．22、二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來制取硫酸rm{{.}}反應(yīng)之一是：rm{2SO_{2}(g){+}O_{2}(g){?}2SO_{3}(g){triangle}H{=-}196{.}6KJ{/}mol}回答下面的問題：

rm{2SO_{2}(g){+}O_{2}(g){?}2SO_{3}(g){triangle

}H{=-}196{.}6KJ{/}mol}反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若開始時(shí)放入rm{(1)}和rm{1molO_{2}}到達(dá)平衡時(shí)生成rm{2molSO_{2}}則平衡時(shí)rm{1{.}2molSO_{3}}的轉(zhuǎn)化率為______；若再向容器中放入rm{SO_{2}}和rm{2molO_{2}}到達(dá)平衡后生成的rm{4molSO_{2}}物質(zhì)的量為______rm{SO_{3}}

rm{mol}恒溫恒容下向該平衡體系中通入氬氣平衡向______移動(dòng)，恒溫恒壓下通入氬氣平衡______移動(dòng)。rm{(2)}填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”rm{(}

rm{)}某溫度下向體積為rm{(3)}的密閉容器中通入rm{8L}和rm{SO_{2}}發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過程中rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{O_{2}}物質(zhì)的量變化如圖所示；回答下列問題：

rm{SO_{3}}反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______；______．

rm{{壟脵}}該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。

rm{{壟脷}}反應(yīng)進(jìn)行至rm{{壟脹}}時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是：______rm{20min}用文字表達(dá)rm{(}

rm{)}某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{(4)}若反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間時(shí)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下：rm{K{=}532{.}4}rm{c(SO_{2}){=}0{.}06mol{/}L}rm{c(O_{2}){=}0{.}40mol{/}L}則該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向是：______。rm{c(SO_{3}){=}2{.}00mol{/}L}評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共6分)23、已知鹵代烴和rm{NaOH}的醇溶液共熱可以得到烯烴，如：rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}簍TCH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O.}

現(xiàn)通過以下步驟由制取其合成流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}簍TCH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O.}填寫rm{(1)}步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是______rm{壟脵壟脷壟脹}用字母表示，可重復(fù)rm{(}．

rm{)}取代反應(yīng)rm{a.}加成反應(yīng)rm{b.}消去反應(yīng)。

rm{c.}的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(2)A}所需的試劑和反應(yīng)條件為______．

rm{(3)A隆煤B}反應(yīng)rm{(4)}和反應(yīng)rm{壟脺}這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為______，______．rm{壟脻}評(píng)卷人得分五、簡答題(共4題，共8分)24、利用碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一；如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為______，化合物Ⅲ含有的官能團(tuán)名稱為______

（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______

化合物II在一定條件下合成一種高分子材料，寫出該高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式______

（3）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）______

（4）化合物B與A是同分異構(gòu)體，且B的一氯取代物只有一種，并且不能使溴的CCl4溶液褪色，請(qǐng)寫出B的鍵線式______

（5）有機(jī)物與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結(jié)構(gòu)簡式為______．25、實(shí)驗(yàn)室制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{H_{2}SO_{4}({脜簍})}CH_{2}簍TCH_{2}}

rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{H_{2}SO_{4}({脜簍})}CH_{2}簍TCH_{2}}

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在rm{CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}脫水生成乙醚rm{l40隆忙}用少量的溴和足量的乙醇制備rm{.}rm{1}二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。rm{2-}乙醇rm{1}rm{2-}二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.79}rm{2.2}rm{0.71}沸點(diǎn)rm{/隆忙}rm{78.5}rm{132}rm{34.6}熔點(diǎn)rm{/隆忙}一rm{l30}rm{9}rm{-1l6}回答下列問題：

rm{(1)}在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到rm{170隆忙}左右，其最主要目的是______；rm{(}填正確選項(xiàng)前的字母rm{)}

rm{a.}引發(fā)反應(yīng)rm{b.}加快反應(yīng)速度rm{c.}防止乙醇揮發(fā)rm{d.}減少副產(chǎn)物乙醚生成。

rm{(2)}在裝置rm{C}中應(yīng)加入______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：rm{(}填正確選項(xiàng)前的字母rm{)}

rm{a.}水rm{b.}濃硫酸rm{c.}氫氧化鈉溶液rm{d.}飽和碳酸氫鈉溶液。

rm{(3)}判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是______；

rm{(4)}將rm{1}rm{2-}二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在______層rm{(}填“上”、“下”rm{)}

rm{(5)}若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的rm{Br_{2}}最好用______洗滌除去；rm{(}填正確選項(xiàng)前的字母rm{)}

rm{a.}水rm{b.}氫氧化鈉溶液rm{c.}碘化鈉溶液rm{d.}乙醇。

rm{(6)}若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚rm{.}可用______的方法除去；

rm{(7)}反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置rm{D}其主要目的是______；但又不能過度冷卻rm{(}如用冰水rm{)}其原因是______．26、碳、氮、氟、硅、硫、銅、鐵、鋅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：rm{(1)}基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為____，銅元素在周期表中的_____區(qū)．rm{(2)C}rm{N}rm{F}三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；三種元素分別形成的最簡單氫化物中屬于非極性分子的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．填化學(xué)式rm{(}．rm{)}基態(tài)rm{(3)}原子的價(jià)電子排布圖是__________，rm{N}分子中rm{N_{2}F_{2}}原子的雜化方rm{N}式是_______，rm{N}rm{N}分子中rm{{,!}_{2}}鍵和rm{O}分子中rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵數(shù)目之比為______；鍵數(shù)目之比為______；rm{O}金剛砂rm{婁脪}的硬度為rm{婁脨}其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．金剛砂晶體類型為_____，每個(gè)rm{(4)}原子周圍最rm{(SiC)}原子數(shù)目為______，若晶胞的邊長為rm{9.5}阿伏加德羅常數(shù)為rm{C}近的rm{C}原子數(shù)目為______，若晶胞的邊長為rm{C}rm{apm}阿伏加德羅常數(shù)為rm{N}rm{apm}rm{N}不需要化簡，列式表示rm{{,!}_{A}}．，則金剛砂的密度為27、按要求完成下列各題rm{(1)}聯(lián)氨rm{(}又稱肼，rm{N_{2}H_{4}}無色液體rm{)}是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：rm{(3)壟脵2O_{2}(g)+N_{2}(g)=N_{2}O_{4}(l)}rm{婁隴H_{1}}rm{壟脷N_{2}(g)+2H_{2}(g)=N_{2}H_{4}(l)}rm{婁隴H_{2}}rm{壟脹O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O(g)}rm{婁隴H_{3}}rm{壟脺2N_{2}H_{4}(l)+N_{2}O_{4}(l)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{壟脺2N_{2}H_{4}(l)+N_{2}O_{4}(l)=

3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為rm{婁隴H_{4}=-1048.9kJ/mol}________________，聯(lián)氨和rm{婁隴H_{4}=}可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開________________________________________________。rm{N_{2}O_{4}}已知下列反應(yīng)：rm{SO_{2}(g)+2OH^{?}(aq)=SO_{3}^{2?}(aq)+H_{2}O(l)婁隴H_{1}}rm{ClO^{?}(aq)+SO_{3}^{2?}(aq)=SO_{4}^{2?}(aq)+Cl^{?}(aq)}rm{(2)}rm{CaSO_{4}(s)=Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2?}(aq)婁隴H_{3}}則反應(yīng)rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{?}(aq)+2OH^{?}(aq)=CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{?}(aq)}的rm{SO_{2}(g)+2OH^{?}(aq)

=SO_{3}^{2?}(aq)+H_{2}O(l)婁隴H_{1}}______。

rm{ClO^{?}(aq)+SO_{3}^{2?}(aq)

=SO_{4}^{2?}(aq)+Cl^{?}(aq)}催化還原rm{婁隴H_{2}}是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在rm{CaSO_{4}(s)

=Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2?}(aq)婁隴H_{3}}催化劑存在下，rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{?}(aq)

+2OH^{?}(aq)=CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{?}(aq)}和rm{婁隴H=}可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成rm{(3)}和rm{CO_{2}}反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)婁隴H_{1}=-53.7kJ隆隴mol^{-1}I}rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)CO(g)+H_{2}O(g)II}rm{Cu/ZnO}已知：rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為rm{CH_{3}OH}和rm{CO}rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)婁隴H_{1}=-53.7kJ隆隴mol^{-1}I}請(qǐng)回答rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)

CO(g)+H_{2}O(g)II}不考慮溫度對(duì)rm{婁隴H_{2}}的影響rm{壟脵C(jī)O}rm{H_{2}}反應(yīng)rm{-283.0kJ隆隴mol^{-1}}的rm{-285.8kJ隆隴mol^{-1}}_______rm{壟脷H_{2}O(l)=H_{2}O(g)婁隴H_{3}=44.0kJ隆隴mol^{-1}}rm{(}評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、B【分析】【解答】解：A、苯酚鈉溶液中通入CO2，生成苯酚沉淀和NaHCO3，繼續(xù)通入CO2不會(huì)變澄清；故A錯(cuò)誤；

B、通入足量CO2后溶液中是NaHCO3，加入少量Ba（OH）2發(fā)生反應(yīng)為：2NaHCO3+Ba（OH）2=Na2CO3+BaCO3+2H2O，c（CO32﹣）變大；故B正確；

C、通入CO2會(huì)生成沉淀Al（OH）3，再通入CO2沉淀不會(huì)溶解；故C錯(cuò)誤；

D；銀氨溶液滴加鹽酸；生成氯化銀沉淀，沉淀不會(huì)消失，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A、苯酚鈉溶液中通入CO2，生成苯酚沉淀和NaHCO3；從苯酚的性質(zhì)思考是否變澄清；

B、分析所發(fā)生的反應(yīng)：通入足量CO2后溶液中是NaHCO3，加入少量Ba（OH）2發(fā)生反應(yīng)為：2NaHCO3+Ba（OH）2=Na2CO3+BaCO3+2H2O；

C、通入CO2會(huì)生成沉淀Al（OH）3，Al（OH）3只溶解于強(qiáng)酸；

D、氯化銀難溶于水和酸．3、D【分析】解：A．有機(jī)物具有稠環(huán)結(jié)構(gòu)；具有苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則碳原子可能在同一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；

B．有機(jī)物的化學(xué)式應(yīng)為：C26H26；故B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物碳原子數(shù)遠(yuǎn)大于4；常溫下不是氣體，故C錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫全部轉(zhuǎn)化為水，所以1molC26H26在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為26：13=2：1；故D正確．

故選D．

該有機(jī)物為稠環(huán)物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量較大，常溫下為固體，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式，可根據(jù)分子式判斷完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量；以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意分析該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式為解答該題的關(guān)鍵．【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】本題考查常見離子的檢驗(yàn)以及膠體和溶液的區(qū)別等，注意知識(shí)的積累。【解答】A.配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)重新配制，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇與rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯(cuò)誤；rm{NaHCO_{3}}丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分C.溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和區(qū)別rm{FeCl_{3}}溶液和rm{Fe(OH)_{3}}膠體膠體，故C正確；rm{FeCl_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}D.應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如果變藍(lán)則原溶液中含有rm{NH_{4}^{+}}，故D錯(cuò)誤。【解析】rm{C}5、C【分析】解：A．F是唯一沒有正價(jià)的元素，F(xiàn)為-1價(jià)，SF6中S元素為+6價(jià)；S已處于最高價(jià)，不可能再被氧氣氧化生成硫?yàn)?4價(jià)的二氧化硫。故A錯(cuò)誤；

B．六氟化硫分子呈正八面體；F達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1個(gè)F最外層周圍有8個(gè)電子，1個(gè)S最外層周圍有12個(gè)電子。故B錯(cuò)誤；

C．SF6微弱水解：SF6+4H2O?H2SO4+6HF；故C正確；

D．六氟化硫分子呈正八面體；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．SF6中F為-1價(jià)；S元素為+6價(jià)；

B．六氟化硫分子呈正八面體；1mol含有6molS-F鍵；

C．六氟化硫分子；難以水解；

D．根據(jù)六氟化硫分子結(jié)構(gòu)判斷。

本題考查共價(jià)鍵極性判斷、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生觀察、獲取信息、運(yùn)用信息能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，很多同學(xué)往往認(rèn)為含有硫元素就能燃燒而導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷。【解析】C6、C【分析】試題分析：A．裝置①常用于分離互相溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物，錯(cuò)誤；B．裝置②中的有機(jī)物若換為CCl4,則可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸，錯(cuò)誤；C．裝置③可通過改變?nèi)霘鈱?dǎo)管用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體，正確；D．裝置④把入氣導(dǎo)管伸入到集氣瓶底部，出氣導(dǎo)管稍微露出膠塞，用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置的作用及用途的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾7、C【分析】【分析】本題旨在考查酸式滴定管的結(jié)構(gòu)的應(yīng)用，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。注意滴定管rm{0}刻度在下端，同時(shí)尖嘴部分的液體不在刻度線內(nèi)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查?？潭仍谙露耍瑫r(shí)尖嘴部分的液體不在刻度線內(nèi)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。

【解答】滴定管的“rm{0}”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，rm{0}滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于rm{50mL}因此，一支rm{50mL}酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在rm{50mL}刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過rm{amL}盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于rm{(50-a)mL}C正確。故選C。rm{(50-a)mL}【解析】rm{C}8、B【分析】解：rm{C_{2}H_{6}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣、rm{KOH}的硬質(zhì)玻璃管，無水氯化鈣吸收rm{H_{2}O}rm{KOH}吸收rm{CO_{2}}生成rm{K_{2}CO_{3}}和rm{H_{2}O}所以rm{KOH}管增加的質(zhì)量為rm{CO_{2}}的質(zhì)量，rm{n(CO_{2})=dfrac{4.4g}{44g/mol}=0.1mol}根據(jù)rm{n(CO_{2})=dfrac

{4.4g}{44g/mol}=0.1mol}原子守恒得rm{n(C_{2}H_{6})=dfrac{1}{2}n(CO_{2})=dfrac{1}{2}隆脕0.1mol0=0.05mol}rm{C}故選B．

rm{n(C_{2}H_{6})=dfrac{1}{2}n(CO_{2})=

dfrac{1}{2}隆脕0.1mol0=0.05mol}完全燃燒生成rm{V(C_{2}H_{6})=nV_{m}=0.05mol隆脕22.4L/mol=1.12L}和rm{C_{2}H_{6}}使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣、rm{CO_{2}}的硬質(zhì)玻璃管，無水氯化鈣吸收rm{H_{2}O}rm{KOH}吸收rm{H_{2}O}生成rm{KOH}和rm{CO_{2}}所以rm{K_{2}CO_{3}}管增加的質(zhì)量為rm{H_{2}O}的質(zhì)量，rm{n(CO_{2})=dfrac{4.4g}{44g/mol}=0.1mol}根據(jù)rm{KOH}原子守恒得rm{n(C_{2}H_{6})=dfrac{1}{2}n(CO_{2})=dfrac{1}{2}隆脕0.1mol0=0.05mol}根據(jù)rm{CO_{2}}計(jì)算乙烷體積．

本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確各物質(zhì)吸收的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用原子守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．rm{n(CO_{2})=dfrac

{4.4g}{44g/mol}=0.1mol}【解析】rm{B}二、雙選題(共6題，共12分)9、A|B【分析】解：A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；使高錳酸鉀褪色，苯和四氯化碳與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，苯的密度比水小，紫色層在上層，四氯化碳的密度比水大，紫色層在下層，可以鑒別，故A正確；

B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；使溴水褪色，苯和四氯化碳與溴水不反應(yīng)，苯的密度比水小，橙色層在上層，四氯化碳的密度比水大，橙色層在下層，可以鑒別，故B正確；

C．液溴能溶于苯和四氯化碳；二者現(xiàn)象相同，所以不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．濃硝酸和濃硫酸混合液與乙烯；四氯化碳、苯均不反應(yīng)；所以不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，四氯化碳和苯都不溶于水，但二者密度不同，以此解答．

本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．【解析】【答案】AB10、CD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)等應(yīng)用?！窘獯稹緼.電解熔融的rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)吸收能量，故B錯(cuò)誤；C.由題意可以推測(cè)，如果一個(gè)反應(yīng)過程放出能量，那么使反應(yīng)向該反方向進(jìn)行則需要吸收能量，故C正確；D.氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)需要吸收能量。故D正確?！窘馕觥縭m{CD}11、AB【分析】【分析】本題考查有機(jī)物分子式的確定的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息，把握體積變化特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷有機(jī)物的組成規(guī)律，難度大不大?！窘獯稹考觬m{NaOH}的溶液則氣體全部被吸收，說明烴和氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳和水，的溶液則氣體全部被吸收，說明烴和氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳和水，

rm{NaOH}設(shè)烴的分子式為rm{C}rm{C}rm{x}rm{x}rm{H}rm{H}rm{y}rm{O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原溫度rm{y}壓強(qiáng)減小至原來的一半，說明生成的二氧化碳為烴和氧氣的體積之和的一半，則有，則rm{C}rm{C}題中只有rm{x}符合，故AB正確。故選AB。

rm{x}【解析】rm{AB}12、rBD【分析】解：鑒別氯乙烷中氯元素，由試劑可知應(yīng)先發(fā)生消去反應(yīng)，后加酸中和至酸性，然后加硝酸銀生成白色沉淀，則操作順序?yàn)閞m{壟脷}加入rm{NaOH}的醇溶液、rm{壟脹}加熱、冷卻后加rm{壟脺}用rm{HNO_{3}}酸化溶液，最后rm{壟脵}加入rm{AgNO_{3}}溶液，生成白色沉淀可說明，即為rm{壟脷壟脹壟脺壟脵}或rm{壟脻壟脹壟脺壟脵}

故選BD．

鑒別氯乙烷中氯元素；應(yīng)先水解或發(fā)生消去反應(yīng)，后加酸中和至酸性，然后加硝酸銀生成白色沉淀，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鹵代烴不含氯離子，題目難度不大．【解析】rm{BD}13、rAB【分析】解：rm{A.}四氯化碳；甲苯和己烯分別與酸性高錳酸鉀混合的現(xiàn)象分別為分層后有機(jī)層在下層、分層后有機(jī)層在上層、紫色褪去；現(xiàn)象不同，可鑒別，故A選；

B.四氯化碳；甲苯和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為分層后有機(jī)色層在下層、分層后有機(jī)色層在上層、溴水褪色；現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；

C.四氯化碳；甲苯均與液溴不分層；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；

D.均不與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，且苯和己烯與rm{NaOH}溶液混合的現(xiàn)象相同；不能鑒別，故D不選；

故選AB．

四氯化碳；甲苯和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為分層后有機(jī)色層在下層、分層后有機(jī)色層在上層、溴水褪色；分別與酸性高錳酸鉀混合的現(xiàn)象分別為分層后有機(jī)層在下層、分層后有機(jī)層在上層、紫色褪去；以此來解答．

本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重加成反應(yīng)及萃取現(xiàn)象的考查，題目難度不大．【解析】rm{AB}14、rCD【分析】解：rm{A.}若rm{M}的最高正化合價(jià)為rm{+4}則rm{M}為Ⅳrm{A}族元素，rm{R}可能為rm{Al}則五種元素不一定都是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，rm{H_{n}JO_{m}}為強(qiáng)酸，rm{J}為rm{S}或rm{Cl}則rm{G}是位于Ⅴrm{A}族以后的活潑非金屬元素；故B正確；

C.若rm{T}的最低化合價(jià)為rm{-3}則rm{T}為為Ⅴrm{A}族元素，所以最外層電子數(shù)為rm{5}由原子序數(shù)依次遞增，則rm{J}的最外層電子數(shù)為rm{7}最高正化合價(jià)為rm{+7}故C正確；

D.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故D正確；

故選：rm{CD}．

同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來越弱，酸性越來越強(qiáng)，最高正價(jià)從rm{+1}升到rm{+7}價(jià)；最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，以此來解答．

本題考查元素周期表及元素周期律，明確同周期原子序數(shù)依次遞增是解答本題的關(guān)鍵，熟悉位置、性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．【解析】rm{CD}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知②－①×3即得到3FeO（s）＋2Al(s)＝Al2O3（s）＋3Fe(s)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－1675.7KJ/mol＋272KJ/mol×3＝－859.7KJ/mol。（2）①據(jù)圖可判斷反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。②根據(jù)圖像可知，B歷程中活化能降低，所以改變的條件是使用了催化劑，答案選D。（3）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，K＝c4(H2O)/c4(H2)。（4）①取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH=8，這說明生成物NaA水解，促進(jìn)水的電離，所以混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為10－6:10－13＝07。②NH4A溶液為中性，說明氨水的電離程度與HA的電離程度相等。又因?yàn)閷A溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，所以(NH4)2CO3溶液中CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，則溶液的pH大于7。考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)的判斷、水的電離平衡以及鹽類水解【解析】【答案】（15分）(1)3FeO（s）＋2Al(s)﹦Al2O3（s）＋3Fe(s)△H=－859.7KJ/mol(3分)(2)①吸增大②D(3)K=c4(H2O)/c4(H2)(4)①107②＞16、略

【分析】試題分析：（1）①根據(jù)c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，c(OH－)×c(H＋)＝1×10－14可知溶液中c(H＋)＝1×10－3mol/L,pH=3；該酸為弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HA＋OH－＝A－＋H2O②pH=11的NaOH溶液中c（OH－）=10-3mol·L－1，HA是弱酸，酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，所以pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)是酸和鹽，溶液呈酸性，所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，酸根離子濃度大于鈉離子濃度，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），（2）假設(shè)氨水是強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，pH=a的氨水中氫氧根離子濃度=10a-14mol·L－1，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，所以鹽酸的pH=14-a；實(shí)際上氨水是弱堿，等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，說明酸的濃度大于堿的濃度，則鹽酸的pH＜14-a，故選＜。（3）碳酸鋇的溶度積常數(shù)等于碳酸錳的溶度積常數(shù)，所以錳離子先沉淀；當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，則c（CO32－）=c（Mn2＋）=溶液中c（Ba2＋）=c（Ba2＋）：c（Mn2＋）=/＝450，故答案為：Mn2＋；450。考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH、難溶電解質(zhì)的KSP【解析】【答案】（1）①3，HA＋OH－＝A－＋H2O②c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)（2）＜（3）Mn2＋，45017、略

【分析】【解析】【答案】Ⅰ、ABCDⅡ、（1）ABO3（2）（1-X）/X（3）[Ar]3d54s2（4）AC18、略

【分析】【解析】【答案】。分類烷烴烯烴炔烴環(huán)烷烴芳香烴鹵代烴醇酚有機(jī)化合物①⑩②⑦?③⑧⑥⑨④?⑤19、rm{(1)>}

rm{(2)<}

rm{(3)壟脷壟脵壟脹}rm{壟脷>壟脵=壟脹}

rm{(4)<}

rm{(5)<}【分析】【分析】本題考查了溶液中離子濃度大小的比較方法，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，溶液rm{PH}的判斷，酸堿反應(yīng)后的溶液酸堿性的判斷，題目難度較大。【解答】rm{(1))壟脹}醋酸、rm{壟脼NaOH}溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量rm{壟脹>壟脼}

故答案為：rm{>}

rm{(2)}將等體積的rm{壟脵}鹽酸、rm{壟脻}氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；溶液rm{PH<7}

故答案為：rm{<}

rm{(3)}向相同體積的：rm{壟脵}鹽酸、rm{壟脷}硫酸、rm{壟脹}醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為rm{1隆脕10^{-3}mol/L}溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度rm{壟脷>壟脵>壟脹}產(chǎn)生氫氣rm{壟脷>壟脵簍T壟脹}故答案為：rm{壟脷壟脵壟脹}rm{壟脷>壟脵=壟脹}

rm{(4)}向相同體積的rm{壟脵}鹽酸、rm{壟脹}醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的rm{CH_{3}COONa}溶液，rm{壟脵}中和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，rm{壟脹}中醋酸根離子對(duì)醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減??；混合液的rm{pH}大小關(guān)系rm{壟脵<壟脹}故答案為：rm{<}

rm{(5)}若將等體積、等濃度的rm{壟脻}氨水、rm{壟脼NaOH}溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液rm{PH壟脼>壟脻}溶液加熱至相同溫度后，rm{壟脻}溶液電離促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；rm{壟脼}溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度rm{壟脼>壟脻}故答案為：rm{<}

【解析】rm{(1)>}rm{(2)<}rm{(3)壟脷壟脵壟脹}rm{壟脷>壟脵=壟脹}rm{(4)<}rm{(5)<}20、略

【分析】

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D（），D與溴發(fā)生1，4-加成生成E，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G與草酸通過酯化反應(yīng)發(fā)生的縮聚反應(yīng)生成高聚物H；

（1）由上述分析可知，B為F為

故答案為：

（2）反應(yīng)①③⑤⑥屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)②④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)⑧屬于縮聚反應(yīng)；

故答案為：②④；

（3）根據(jù)反應(yīng)寫出在同樣條件下CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（4）第④步的化學(xué)方程式為：

故答案為：．

【解析】【答案】與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D（），D與溴發(fā)生1，4-加成生成E，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G與草酸通過酯化反應(yīng)發(fā)生的縮聚反應(yīng)生成高聚物H，加成解答．

21、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)圖知，（2）（3）裝置是原電池，在（2）中，金屬鐵做負(fù)極，（3）中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以（2）＞（3），（4）（5）裝置是電解池，（4）中金屬鐵為陰極，（5）中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即（5）＞（4），根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，所以鐵腐蝕快慢順序?yàn)椋海?）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4），（2）鋼鐵在空氣酸度不大的環(huán)境中，形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上鐵電極反應(yīng)式為：2Fe﹣4e﹣═2Fe2+，正極碳上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H20+4e﹣═40H﹣，考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.【解析】【答案】（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；Fe﹣2e﹣═Fe2+；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．22、rm{(1)60%}rm{3.6}

rm{(2)}不；逆反應(yīng)；

rm{(3)壟脵15-20}；rm{25-30}；rm{壟脷6.25}；rm{壟脹}增大了rm{O_{2}}的濃度。

rm{(4)}逆方向移動(dòng)【分析】【分析】

此題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)；要求學(xué)生能看懂化學(xué)平衡圖像，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，會(huì)分析化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，掌握化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，了解等效平衡的概念。此題綜合性較強(qiáng)，但整體難度不大。

【解答】

rm{(1)}根據(jù)信息，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：rm{1.2mol/2mol隆脕100%=60%}由于反應(yīng)在反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，所以兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率相同，所以再向容器中放入rm{2molO_{2}}和rm{4molSO_{2}}到達(dá)平衡后生成的rm{SO_{3}}物質(zhì)的量為rm{3.6mol}

故答案為：rm{60%}rm{3.6}

rm{(2)}恒溫恒容下向該平衡體系中通入氬氣；雖然壓強(qiáng)增大了，但反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，故平衡不移動(dòng)；恒溫恒壓下通入氬氣，雖然壓強(qiáng)沒有變化，但反應(yīng)物和生成物的濃度都變小，相當(dāng)于減壓，平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)；

故答案：不；逆反應(yīng)；

rm{(3)壟脵}反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在rm{15-20min}和rm{25-30min}各組分的物質(zhì)的量不變；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

故答案為：rm{15-20}rm{25-30}

rm{壟脷}由圖示可知，平衡時(shí)，rm{SO_{2}}物質(zhì)的量為rm{0.16mol}rm{O_{2}}物質(zhì)的量為rm{0.08mol}rm{SO_{3}}物質(zhì)的量為rm{0.04mol}所以rm{c(SO_{2})=0.16mol/8L=0.02mol/L}rm{c(O_{2})=0.08mol/8L=0.01mol/L}rm{c(SO_{3})=0.04mol/8L=0.005mol/L}所以反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=0.005^{2}/(0.02^{2}隆脕0.01)=6.25}

故答案為：rm{6.25}

rm{壟脹}由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至rm{20min}時(shí)；平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度；

故答案為：增大了氧氣的濃度；

rm{(4)}濃度商rm{Q_{c}=2^{2}/(0.06^{2}隆脕0.4)=2777.8>K=532.4}所以平衡向著逆向移動(dòng)；

故答案為：向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！窘馕觥縭m{(1)60%}rm{3.6}

rm{(2)}不；逆反應(yīng)；

rm{(3)壟脵15-20}；rm{25-30}；rm{壟脷6.25}；rm{壟脹}增大了rm{O_{2}}的濃度。

rm{(4)}逆方向移動(dòng)四、推斷題(共1題，共6分)23、略

【分析】解：由反應(yīng)關(guān)系可知氯苯發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}為發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C}為發(fā)生加成反應(yīng)可生成

rm{(1)}由以上分析可知rm{壟脵壟脷壟脹}步反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、發(fā)生消去反應(yīng)、發(fā)生加成反應(yīng)，故順序?yàn)閞mrm{c}rm

故答案為：rmrm{c}rm

rm{(2)}由以上分析可知，rm{A}為

故答案為：

rm{(3)A隆煤B}反應(yīng)為氯代烴在rm{NaOH}的乙醇溶液中；加熱可發(fā)生消去反應(yīng)；

故答案為：rm{NaOH}的乙醇溶液；加熱；

rm{(4)}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C}為反應(yīng)的方程式為發(fā)生加成反應(yīng)可生成反應(yīng)的方程式為

故答案為：．

由反應(yīng)關(guān)系可知氯苯發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}為發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C}為發(fā)生加成反應(yīng)可生成以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的合成，題目難度不大，本題注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化，結(jié)合反應(yīng)條件判斷各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．【解析】rmrm{c}rmrm{NaOH}的乙醇溶液，加熱；五、簡答題(共4題，共8分)24、略

【分析】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H7Br，根據(jù)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式可知其所含官能團(tuán)為溴原子和羥基，故答案為：C8H7Br；溴原子和羥基；

（2）化合物Ⅱ中含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為在一定條件下也可發(fā)生加縮反應(yīng)，其產(chǎn)物為故答案為：

（3）化合物Ⅲ中含-Br，與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，該反應(yīng)為

故答案為：

（4）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H8，B與A是同分異構(gòu)體，且B的一氯取代物只有一種，該分子中氫原子分布很對(duì)稱，并且不能使溴的CCl4溶液褪色，說明不含碳碳雙鍵，則符合條件的B的結(jié)構(gòu)為故答案為：

（5）與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，為取代反應(yīng)，用于增長碳鏈，生成的有機(jī)化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．

（1）由結(jié)構(gòu)簡式分析分子式；C能形成4個(gè)化學(xué)鍵，根據(jù)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式可知其所含官能團(tuán)；

（2）化合物Ⅱ中含碳碳雙鍵；與溴發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下也可發(fā)生加縮反應(yīng)；

（3）化合物Ⅲ中含-Br；與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；

（4）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H8，B與A是同分異構(gòu)體，且B的一氯取代物只有一種，該分子中氫原子分布很對(duì)稱，并且不能使溴的CCl4溶液褪色；說明不含碳碳雙鍵，據(jù)此答題；

（5）與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)；為取代反應(yīng)，用于增長碳鏈；

本題考查有機(jī)物合成，為高頻考點(diǎn)，把握合成流程中的結(jié)構(gòu)的變化、官能團(tuán)的變化及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹵代烴、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】C8H7Br；溴原子和羥基；25、略

【分析】解：rm{(1)}乙醇在濃硫酸rm{140隆忙}的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙醚，所以在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到rm{170隆忙}左右，其最主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成，故rm3pooqaa正確；

故答案為：rmh4brixw

rm{(2)}濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以裝置rm{C}中為氫氧化鈉溶液；

故答案為：rm{c}

rm{(3)}乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，rm{1}rm{2-}二溴乙烷為無色；則溴的顏色完全褪去時(shí)，該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；

故答案為：溴的顏色完全褪去；

rm{(4)1}rm{2-}二溴乙烷和水不互溶，rm{1}rm{2-}二溴乙烷密度比水大；所以振蕩后靜置后產(chǎn)物應(yīng)在分液漏斗的下層；

故答案為：下；

rm{(5)}常溫下rm{Br_{2}}和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：rm{2NaOH+Br_{2}簍TNaBr+NaBrO+H_{2}O}

故答案為：rm

rm{(6)1}rm{2-}二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同；兩者均為有機(jī)物，互溶，需要用蒸餾的方法將它們分離；

故答案為：蒸餾；

rm{(7)}溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但rm{1}rm{2-}二溴乙烷的凝固點(diǎn)rm{9隆忙}較低；不能過度冷卻，否則會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管；

故答案為：避免溴的大量揮發(fā)；產(chǎn)品rm{1}rm{2-}二溴乙烷的熔點(diǎn)rm{(}凝固點(diǎn)rm{)}低；過度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管．

rm{(1)}乙醇在濃硫酸rm{140隆忙}的作用下發(fā)生分子間脫水；

rm{(2)}濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；可能氧化乙醇中的碳，則生成氣體為二氧化硫；二氧化碳；

rm{(3)}乙烯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；

rm{(4)}根據(jù)rm{1}rm{2-}二溴乙烷和水的密度相對(duì)大小解答；

rm{(5)Br_{2}}可以和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

rm{(6)}利用rm{1}rm{2-}二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同進(jìn)行解答；

rm{(7)}根據(jù)溴易揮發(fā)、該反應(yīng)放熱分析；根據(jù)rm{1}rm{2-}二溴乙烷的熔點(diǎn)rm{(}凝固點(diǎn)rm{)}低進(jìn)行分析．

本題通過制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)，考查了制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確制備原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m261iihxrm{c}溴的顏色完全褪去；下；rm蒸餾；避免溴的大量揮發(fā)；產(chǎn)品rm{1}rm{2-}二溴乙烷的熔點(diǎn)rm{(}凝固點(diǎn)rm{)}低，過度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管26、（1）3d104S1ds

（2）F>N>CCH4

（3）sp21:1

（4）原子晶體12(4×40)/(NA.a.10-30)

【分析】【分析】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，rm{(4)}為易錯(cuò)點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定的空間想象，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}rm{Cu}元素原子核外電子數(shù)為rm{29}根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}價(jià)層電子排布式為rm{3d^{10}}rm{4S^{1}}；銅元素在周期表中的rm{ds}區(qū)

故答案為：rm{3d^{10}4s^{1}}rm{ds}

rm{(2)}同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能為：rm{F>N>C}三種氫化物中，氨氣為三角錐形，屬于極性分子，rm{HF}為雙原子分子，共用電子對(duì)偏向rm{F}為極性分子，甲烷為正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；

故答案為：rm{F>N>C}rm{CH_{4}}

rm{(3)}基態(tài)rm{N}原子的價(jià)電子排布圖是原子的價(jià)電子排布圖是rm{N}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}分子與rm{F}互為等電子體，rm{F}原子的雜化方rm{{,!}_{2}}rm{COCl_{2}}雜化；rm{N}原子的雜化方rm{N}式是分子與rm{sp^{2}}互為等電子體，中rm{N}鍵和rm{N}鍵數(shù)目之比為rm{{,!}_{2}}

故答案為：rm{O}分子與rm{CO_{2}}互為等電子體，中rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵數(shù)目之比為rm{1:1}rm{O}

rm{CO_{2}}金剛砂硬度大，晶胞中rm{婁脪}rm{婁脨}原子之間形成共價(jià)鍵，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；晶胞中存在四面體構(gòu)型，晶胞中rm{1:1}rm{sp^{2}}原子位置可以互換，互換后以頂點(diǎn)rm{1:1}原子為研究對(duì)象，與之最近的rm{(4)}原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為rm{Si}個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為rm{C}個(gè)晶胞共用，故每個(gè)rm{Si}原子周圍最近的rm{C}原子數(shù)目為rm{C}晶胞中rm{C}處于頂點(diǎn)與面心，晶胞中rm{8}元素?cái)?shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}rm{2}原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中rm{C}原子數(shù)目為rm{C}故晶胞質(zhì)量為rm{dfrac{3隆脕8}{2}=12}晶胞體積為rm{Si}則晶胞密度為rm{4隆脕dfrac{40}{N_{A}}g隆脗(a隆脕10^{-10}cm)^{3}=(4隆脕40)/(NA.a.10^{-30})}rm{Si}

故答案為：rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}。

rm{C}【解析】rm{(1)3d^{10}4S^{1}}rm{ds}rm{(2)F>N>C}rm{CH_{4;}}rm{(3)}rm{sp^{2}}rm{1:1}rm{(4)}原子晶體rm{12}rm{(4隆脕40)/(NA.a.10^{-30})}

rm{(4隆脕40)/(NA.a.10^{-30})}27、（1）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（2）△H1＋△H2－△H3（3）+41.2【分析】【分析】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，蓋斯定律計(jì)算的熟練應(yīng)用是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)壟脵2O_{2}(g)+N_{2}(g)簍TN_{2}O_{4}(l)triangleH_{1}}

rm{壟脷N_{2}(g)+2H_{2}(g)簍TN_{2}H_{4}(l)triangleH_{2}}

rm{壟脹O_{2}(g)+2H_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH_{3}}

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算rm{(1)壟脵2O_{2}(g)+N_{2}(g)簍TN_{2}O_{4}(l)triangle

H_{1}}得到rm{壟脺2N_{2}H_{4}(l)+N_{2}O_{4}(l)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH_{4}=2triangleH_{3}-2triangleH_{2}-triangleH_{1}}根據(jù)反應(yīng)rm{壟脺N_{2}H_{4}(l)+N_{2}O_{4}(l)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH_{4}=-1038.6kJ?mol^{-1}}可知，聯(lián)氨和rm{壟脷N_{2}(g)+2H_{2}(g)簍TN_{2}H_{4}(l)triangle

H