2024年岳麓版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷53考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的氧化產(chǎn)物是（）A.H2OB.Cl2C.MnCl2和Cl2D.KCl、MnCl2和Cl22、下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB.H2+Cl22HClC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、pH=0的某溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NHBa2+、Cl-、COSONO中的若干種；現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)判斷正確的是。

A.試液中一定沒有Ba2+、B.試液中一定有C.步驟③中一定發(fā)生反應(yīng)：D.沉淀A是BaSO4，沉淀B是Fe(OH)3，沉淀C是Al(OH)34、在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.CO32-、H+、NO3-、Na+B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-D.NH4+、K+、Cl-、NO3-5、某離子反應(yīng)中涉及六種微粒，其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化劑是還原產(chǎn)物是B.消耗還原劑，轉(zhuǎn)移電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量H:1O:12N:14Mg:24）A.17g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為1NAB.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)目為1NAD.在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)目為NA7、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值；下列敘述正確的是（）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為NA

③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA；則陽極質(zhì)量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

⑥1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為2NA

⑦2L1mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NAA.①④B.②⑥C.③④⑤D.②⑤評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，其中鉛的化合價(jià)為＋2價(jià)和＋4價(jià)，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列說法正確的是（）A.Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，Pb3O4作為還原劑B.物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Pb3O4C.Pb3O4中＋2價(jià)的鉛與＋4價(jià)的鉛的物質(zhì)的量之比為2∶1D.當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1molPb3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10239、NaBr可用于配制膠片感光液及有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室由Br2制備NaBr的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B.操作a用到的硅酸鹽質(zhì)儀器是玻璃棒、酒精燈、鐵坩堝及泥三角C.反應(yīng)②中炭粉作還原劑D.操作b包括：溶解、過濾、結(jié)晶、洗滌及干燥10、將一定量的氯氣通入50mL10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說法正確的是A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25<0.5B.溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)：n(NaClO3)可能為6∶1∶1C.與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量：0.25mol2)<0.75molD.當(dāng)溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5∶1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-++8H2O11、現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL，它的密度是其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a％，則下列有關(guān)該溶液的說法錯(cuò)誤的是。A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是％B.溶液的物質(zhì)的量濃度是C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12、在催化劑上還原生成和的機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.整個(gè)反應(yīng)過程中，只有極性鍵斷裂和形成C.圖中生成的五步反應(yīng)中，N元素均被還原D.生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為13、下列有關(guān)溶液配制正確的是A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B.要配制濃度為的溶液，需稱取固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線D.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制NaOH溶液14、0.9molFe2O3與一定量CO反應(yīng)后得到固體X，將X溶于足量稀鹽酸，再通入0.5molCl2，恰好氧化完全．則X的組成及物質(zhì)的量之比可能是（）A.2：3混合的Fe3O4與FeOB.3：5：4混合的Fe3O4、FeO與FeC.4：5混合的Fe2O3和FeOD.1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4與FeO15、84消毒液(主要成分是NaClO)與潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是A.氧化劑為HClB.NaClO發(fā)生了還原反應(yīng)C.Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.HCl被還原16、下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO+2H＋=H2O+CO2↑B.鐵片上滴加稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHD.氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是________屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。

①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸。

⑥氨氣⑦蔗糖⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫⑩硫酸溶液18、(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

(2)如圖是超導(dǎo)化合物——鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：該化合物的化學(xué)式為________。

(3)A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B．能溶于CS2；不溶于水。

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水。

D．固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A________；B________；C________；D________。

(4)圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A________；B________；C________；D________。

19、下面列出了幾組物質(zhì)；請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”、C60；②氧氣（O2）與臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥和⑦和

（1）同位素___；

（2）同系物___；

（3）同分異構(gòu)體___。20、用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)（A；B、C、D）填空：

A.B.C.D.

（1）電子層排布相同的是___。

（2）屬于同一種元素的是___。

（3）屬于金屬元素的是___。

（4）屬于稀有氣體元素的是___。

（5）寫出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖___。21、閱讀；分析下列兩個(gè)材料：

材料一。

材料二。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇(C2H6O2)-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

(1)氯化鈉中含有鈉元素和氯元素；用微粒的結(jié)構(gòu)示意圖表示這兩種元素的微粒：

鈉離子Na+_______。

氯原子Cl_______。

(2)回答下列問題(填寫字母序號(hào))：

A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解；結(jié)晶、過濾”的方法D．分液法。

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用_______。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_______。22、常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和；然后改向其中滴加濃NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)。上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示(不考慮次氯酸的分解以及溶液體積的變化)。

①請(qǐng)對(duì)圖中pH的整個(gè)變化趨勢作出解釋(用離子方程式表示)________。

②寫出b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的電荷守恒式___________。并且比較c(HClO)：a點(diǎn)___________b點(diǎn)；c(Cl–)：b點(diǎn)___________c點(diǎn)(填>、<或=)

③Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為___________。

④ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為______mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為____。

⑤“84消毒液“的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是___________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為___________kg(保留整數(shù))。23、根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；回答問題：

(1)屬于同種元素的是_______；(填字母；下同)

(2)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_______；

(3)屬于陰離子的是_______；

(4)屬于金屬元素原子的是_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)24、無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)26、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___（填寫化學(xué)式）。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______（填序號(hào)）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______（填編號(hào)）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4

（4）化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為______L。27、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。28、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素，寫出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

DNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中；氧化劑得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析各選項(xiàng)。

【詳解】

A.高錳酸鉀中Mn化合價(jià)由+7變?yōu)?2；為氧化劑，A錯(cuò)誤；

B.HCl中，部分Cl化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，即Cl2為氧化產(chǎn)物；B正確；

C.高錳酸鉀中Mn化合價(jià)由+7變?yōu)?2，發(fā)生還原反應(yīng)，MnCl2為還原產(chǎn)物；C錯(cuò)誤；

D.HCl中；部分Cl化合價(jià)升高，部分未變，如KCl，且氯化錳為還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。

答案為B。2、B【分析】【詳解】

有離子參與的反應(yīng)為離子反應(yīng)，H2+Cl22HCl為氣體間的反應(yīng)；無離子參加也沒有離子生成，故不屬于離子反應(yīng)；

答案選B。3、A【分析】【分析】

pH=0是強(qiáng)酸性溶液，則CO不能大量存在，F(xiàn)e2+和NO會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能同時(shí)存在。向試液中加入過量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在NO酸性條件下亞鐵離子與硝酸鋇反應(yīng)生成一氧化氮、水和硝酸鐵，所以氣體A為NO，加入硝酸鋇后有沉淀產(chǎn)生，則沉淀A為BaSO4，則原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有NH沉淀B為Fe(OH)3。由于溶液B中含有Ba2+、OH-，加入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，則原溶液中不一定含有Al3+。以此分析解答。

【詳解】

A.．由上述分析可知，原溶液中一定沒有的離子為Ba2+、CONO故A正確；

B．由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SOH+、NH可能會(huì)含有A13+；故B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，步驟③中反應(yīng)一定有鋇離子與二氧化碳、氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，可能會(huì)有2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析可知：沉淀A為BaSO4，沉淀B為Fe(OH)3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。4、D【分析】【詳解】

A．CO32-與H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．Cu2+與OH-能夠反應(yīng)生成沉淀；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．H+與HCO3-能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

D．NH4+、K+、Cl-、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)；能夠大量共存，故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

由圖可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，N2的量逐漸增加，說明N2是產(chǎn)物；又因?yàn)楹氐牧Ｗ?，除N2外，只有所以N2是由被氧化生成的氧化產(chǎn)物；N元素反應(yīng)過程中價(jià)態(tài)升高，考慮整個(gè)反應(yīng)涉及的所有粒子種類，所以降價(jià)元素是Cl，反應(yīng)前以ClO-形式存在，反應(yīng)后被還原為Cl-；因此整個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以寫成：

【詳解】

A．通過分析可知，N2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．通過分析可知，該反應(yīng)的還原劑是其中的N元素被氧化為0價(jià)，所以1mol還原劑被消耗，轉(zhuǎn)移3mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．通過分析可知；該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．通過分析可知，水是該反應(yīng)的生成物，該反應(yīng)還生成了H+；所以反應(yīng)后的溶液酸性增強(qiáng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律之一：守恒律，即電子得失守恒，直觀的反映是參與反應(yīng)的物質(zhì)中，既有組成元素出現(xiàn)價(jià)態(tài)升高的，又有組成元素出現(xiàn)價(jià)態(tài)降低的，并且升降價(jià)總數(shù)相同。6、D【分析】【詳解】

A.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，所含質(zhì)子數(shù)目為10NA；A錯(cuò)誤；

B.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA；B錯(cuò)誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子數(shù)目為2NA；C錯(cuò)誤；

D.不管什么條件，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目為NA；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算粒子數(shù)目時(shí)，一定先要明確具體粒子的名稱并求出粒子的物質(zhì)的量，已知質(zhì)量求物質(zhì)的量時(shí)，不需要外界條件，已知?dú)怏w體積求物質(zhì)的量時(shí)，要知道對(duì)應(yīng)溫度壓強(qiáng)下氣體的摩爾體積。7、D【分析】【詳解】

①標(biāo)況下四氯化碳不是氣體；2.24L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.1mol，故①錯(cuò)誤；

②標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為NA；故②正確；

③電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，而粗銅中會(huì)含有Fe、Zn等雜質(zhì)先于Cu放電，且會(huì)產(chǎn)生陽極泥，所以陰極得到電子數(shù)為2NA；陽極質(zhì)量減少不是64g，故③錯(cuò)誤；

④CnH2n的最簡式為CH2，7gCH2的物質(zhì)的量為0.5mol，含氫原子數(shù)為NA；故④錯(cuò)誤；

⑤7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA；故⑤正確；

⑥鐵離子少量會(huì)發(fā)生水解，1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)小于2NA；故⑥錯(cuò)誤；

⑦HCl為強(qiáng)電解質(zhì)；鹽酸中不存在HCl分子，故⑦錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【詳解】

A、反應(yīng)中Pb元素的化合價(jià)由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)中Pb元素的化合價(jià)由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由?1升高到0價(jià)，則HCl(濃)作還原劑，生成氯氣為氧化產(chǎn)物，則根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Pb3O4>Cl2；故B錯(cuò)誤；

C、因?yàn)殂U丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4，所以根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2:1；故C正確；

D、Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2:1，則Pb3O4可表示為2PbO·PbO2，所以消耗1molPb3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023；故D正確；

故選CD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①中Br2發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑均為Br2；根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，描述錯(cuò)誤，符合題意；

B．操作a為蒸發(fā)結(jié)晶；應(yīng)用蒸發(fā)皿，描述錯(cuò)誤，符合題意；

C．將NaBrO3還原為NaBr；C作為還原劑參與反應(yīng)，描述正確，符合題意；

D．可溶固體從溶液中提純；操作順序描述正確，符合題意；

綜上，本題選AB。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

則。

A．氯氣和NaOH反應(yīng)有當(dāng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子最少，消耗生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為當(dāng)生成NaCl和時(shí)，消耗生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則故A錯(cuò)誤；

B．令生成NaCl獲得的電子為生成NaClO、失去的電子為得失電子相等，故B正確；

C．若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)則消耗氯氣為若只發(fā)生反應(yīng)消耗的氯氣為所以與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)溶液中∶∶1時(shí)，則Cl原子失去的電子數(shù)為10，生成NaCl得到的電子數(shù)為1，所以NaCl的計(jì)量數(shù)為10，反應(yīng)的離子方程式為：故D正確；

故答案選D。11、CD【分析】【分析】

現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL，它的密度是ρg?mL-1，溶液質(zhì)量是ρVg，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，則鈉離子的質(zhì)量是ρVa%g，物質(zhì)的量是所以硫酸鈉的物質(zhì)的量是質(zhì)量是

【詳解】

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A正確；B．溶液的物質(zhì)的量濃度是B正確；C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是C錯(cuò)誤；D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是D錯(cuò)誤；

故選CD。12、AB【分析】【詳解】

A．在催化劑上還原生成和N元素由+2價(jià)下降到0價(jià)，又由+2價(jià)下降到-3價(jià)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于NA；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，第⑦步中NHNOH生成N2和H2O；有非極性鍵的生成，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，生成的過程為NOHNONH2ONH2OHNH2NH3；N元素的化合價(jià)一直下降，N元素均被還原，故C正確；

D．NO和H2反應(yīng)生成和H2O，方程式為：故D正確；

故選AB。13、AC【分析】【詳解】

A．分液漏斗結(jié)構(gòu)中有玻璃旋塞和玻璃塞；容量瓶有玻璃塞，因此使用前均需要檢漏，A正確；

B．容量瓶屬于配制一定體積；一定物質(zhì)的量濃度溶液的玻璃儀器；不能用來溶解物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．加水至液面距刻度線1～2cm時(shí)；用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，C正確；

D．容量瓶屬于配制一定體積；一定物質(zhì)的量濃度溶液的玻璃儀器；不能用來溶解物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。14、AD【分析】【分析】

0.9molFe2O3中含有1.8molFe，將X溶于足量稀鹽酸，F(xiàn)e2+恰好與0.5molCl2完全反應(yīng)，由此可算出Fe2+為1mol，則Fe3+、Fe2+物質(zhì)的量之比為0.8:1=4:5。另外，F(xiàn)e3O4中含有2個(gè)Fe3+、1個(gè)Fe2+，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+等。

【詳解】

A．2：3混合的Fe3O4與FeO中，F(xiàn)e3+、Fe2+物質(zhì)的量之比為4:5；A符合題意；

B．3：5：4混合的Fe3O4、FeO與Fe中，F(xiàn)e3+、Fe2+物質(zhì)的量之比為6:12；B不合題意；

C．4：5混合的Fe2O3和FeO中，F(xiàn)e3+、Fe2+物質(zhì)的量之比為8:5；C不合題意；

D.1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4與FeO中，F(xiàn)e3+、Fe2+物質(zhì)的量之比為4:5；D符合題意；

故選AD。15、BC【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素“只靠隴；不交叉”規(guī)律，該反應(yīng)中NaClO中Cl不能降低到-1價(jià)，故該反應(yīng)中NaClO中Cl由+1價(jià)降到氯氣中0價(jià)，HCl中Cl由-1價(jià)升高到氯氣中0價(jià)，據(jù)此解答。

【詳解】

A．HCl中一部分Cl化合價(jià)升高；被氧化，HCl為還原劑，A錯(cuò)誤；

B．NaClO中Cl化合價(jià)降低；被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C．NaClO中Cl化合價(jià)降低；被還原為氯氣，HCl中一部分Cl化合價(jià)升高，被氧化為氯氣，故氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；

D．HCl中一部分Cl化合價(jià)升高；被氧化，D錯(cuò)誤。

答案選BC。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸屬于弱酸；應(yīng)以化學(xué)式保留，碳酸氫鈉應(yīng)電離成鈉離子和碳酸氫根離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHC項(xiàng)正確；

D．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；D項(xiàng)正確；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

有自由電子；自由移動(dòng)離子的物質(zhì)可導(dǎo)電；包括水銀、鹽酸、硫酸溶液。

單質(zhì)；混合物均不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)。

酸堿鹽均為電解質(zhì)；包括②④⑨

蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，氨氣自身不能電離出離子，也屬于非電解質(zhì)【解析】①⑤⑩②④⑨⑥⑦18、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶體類型判斷熔化時(shí)克服的作用力及熔點(diǎn)高低；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法判斷化合物的化學(xué)式；根據(jù)物理性質(zhì)判斷晶體類型；根據(jù)晶體模型判斷晶體名稱；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）氯酸鉀是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)大小順序?yàn)镾iO2＞KClO3＞I2；答案為離子鍵，共價(jià)鍵，分子間，SiO2＞KClO3＞I2。

（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，在晶胞中氧原子分布立方體的棱邊中點(diǎn)，被四個(gè)立方體共用，所以氧原子數(shù)為12×=3，鈦原子分布在立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)鈦被八個(gè)立方體共用，所以鈦原子數(shù)為8×=1，鈣原子分布在立方體的體心，所以鈣原子數(shù)為1，據(jù)此可以確定化學(xué)式為CaTiO3；答案為CaTiO3。

（3）根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析，

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；

B．能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃，屬于原子晶體；

答案為金屬晶體；分子晶體，離子晶體，原子晶體。

（4）A．該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為8，故其為氯化銫；

B．該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為6，故其為氯化鈉；

C．該晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵；每個(gè)O原子與相鄰的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為二氧化硅；

D．該晶體中每個(gè)原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵；并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為金剛石；

答案為氯化銫，氯化鈉，二氧化硅，金剛石?！窘馕觥竣?離子鍵②.共價(jià)鍵③.分子間④.SiO2＞KClO3＞I2⑤.CaTiO3⑥.金屬晶體⑦.分子晶體⑧.離子晶體⑨.原子晶體⑩.氯化銫?.氯化鈉?.二氧化硅?.金剛石19、略

【分析】【分析】

①金剛石與“足球烯”、C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②氧氣(O2)與臭氧(O3)是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；③16O、17O和18O是氧元素的不同核素，互為同位素；④CH4和CH3CH2CH3，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；⑤乙烯和乙烷是兩種不同物質(zhì)；⑥和兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；⑦和兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體。

【詳解】

⑴同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同核素互稱，16O、17O和18O是氧元素的不同核素；故答案為：③。

⑵同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，④CH4和CH3CH2CH3；⑥和兩組結(jié)構(gòu)分別相似，分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；故答案為：④⑥。

⑶同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，和兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體；故答案為：⑦?！窘馕觥竣?③②.④⑥③.⑦20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）電子排布相同的為BC；

（2）AB質(zhì)子數(shù)都為9；都屬于氟元素，故選AB；

（3）11號(hào)為金屬Na元素；故選D；

（4）10號(hào)為稀有氣體Ne元素；故選C；

（5）Na+為Na失去1個(gè)電子形成，結(jié)構(gòu)示意圖為：【解析】BCABDC21、略

【分析】【分析】

NaCl、Na2CO3晶體都是離子化合物，NaCl在水中溶解度受溫度的影響變化不大，而Na2CO3晶體的溶解度隨溫度的升高而增大；可根據(jù)溫度對(duì)二者影響的不同，采用結(jié)晶方法分離；對(duì)于互溶的沸點(diǎn)相差超過30℃的液體混合物采用蒸餾方法分離。被分離的物質(zhì)性質(zhì)不同，分離方法不同，掌握被分離物質(zhì)的性質(zhì)和各種分離方法的特點(diǎn)是正確選擇分離方法的關(guān)鍵。

【詳解】

(1)Na+質(zhì)子數(shù)是11，核外電子數(shù)是10，核外電子排布是2、8，所以Na+結(jié)構(gòu)示意圖為：

Cl質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是17，核外電子排布是2、8、7，所以Cl結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)①純堿Na2CO3晶體在水中溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度的影響變化較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，要從氯化鈉和純堿的固體混合物的中分離出純堿，最好應(yīng)用先將混合物用水溶解，配成高溫下的飽和溶液，然后降溫，Na2CO3晶體絕大多數(shù)結(jié)晶析出，而NaCl還在溶液中，再過濾，就分離得到Na2CO3晶體；故分離方法選項(xiàng)是C；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙二醇與丙三醇是互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物，因此將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是蒸餾方法，故合理選項(xiàng)是A。【解析】①.②.③.C④.A22、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使溶液表現(xiàn)酸性，隨著氯氣的量增加，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，pH變小至b點(diǎn)，其離子方程式為：Cl2+H2OCl-+H++HClO；然后改向其中滴加濃NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉與多余的氯氣、溶液中游離的氫離子以及次氯酸發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式分別為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O、HClO+OH-=H2O+ClO-；

(2)b點(diǎn)溶液含有氫離子、氯離子、次氯酸根離子和氫氧根離子，則對(duì)應(yīng)溶液中的電荷守恒式是c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，隨著氯氣的通入，生成的次氯酸逐漸增加，所以c(HClO)：ac(Cl-):b點(diǎn)c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)；<；<；

③新制的HgO和Cl2反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)只有Cl2的化合價(jià)可以升高也可以降低，HgO中兩種元素的化合價(jià)不變；再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，0價(jià)的Cl分別生成-1價(jià)的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1價(jià)的Cl，根據(jù)質(zhì)量守恒寫出方程式為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；

④根據(jù)化合價(jià)變化，NaClO2中+3價(jià)的Cl發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價(jià)升高生成ClO2中+4價(jià)的Cl，必然有NaClO2中+3價(jià)的Cl化合價(jià)降低，生成穩(wěn)定價(jià)態(tài)-1價(jià)；根據(jù)得失電子守恒，配平離子方程式：5+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；產(chǎn)生1molClO2消耗NaClO2的量為：=1.25mol；NaHSO4、NaHCO3在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、CO2、H2O，產(chǎn)生大量氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；故答案為：1.25；NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O；

⑤84消毒液”的有效成分為NaClO，與酸性清潔劑鹽酸混用，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，發(fā)生歸中反應(yīng)，ClO-中+1價(jià)的Cl與鹽酸電離產(chǎn)生的-1價(jià)的Cl-反應(yīng)生成0價(jià)Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，根據(jù)反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，設(shè)氯氣質(zhì)量為x，消耗的NaOH的質(zhì)量為溶液中剩余NaOH為1000kg×1%=10kg，×100%=30%，解得：x=203kg，故答案為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；203。【解析】Cl2+H2OCl-+H++HClO、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O、HClO+OH-=H2O+ClO-c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)<<2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O20323、略

【分析】【分析】

圖A中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為10，A為Ne原子；B中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為11，B為Na原子；C中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為9，則C為F-；D中質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為11，則D為Na+；E中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；為原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為12，E為Mg原子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A為Ne原子，B為Na原子，C為F-，D為Na+；E為Mg原子；

(1)質(zhì)子數(shù)決定元素種類；BD的質(zhì)子數(shù)相同，則屬于同種元素的是B；D；

(2)一般最外層8電子(K層為最外層時(shí)2電子)為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；則具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A；C、D；

(3)陰離子的質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；則屬于陰離子的是C；

(4)由分析可知，屬于金屬元素原子的是B、E。【解析】B、DA、C、DCB、E四、判斷題(共2題，共18分)24、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。25、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

(1)氧化還原反應(yīng)中；化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；

(2)根據(jù)反應(yīng)時(shí)有沉淀；氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑；

(3)選擇試劑時(shí)要考慮：既能使NaNO2轉(zhuǎn)化又無二次污染；

(4)反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)；N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由電子守恒分析。

【詳解】

(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價(jià)降低，則NaNO2是氧化劑；I元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，則氧化產(chǎn)物為I2；

(2)①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；故答案為②⑤；

(3)NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑；N元素非金屬性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑．方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡?，氯化銨中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡蚀鸢笧锽；

(4)在反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O中溶解10molAl轉(zhuǎn)移30mol電子，同時(shí)生成3molN2，則過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=11.2L。

【點(diǎn)睛】

考查