江蘇海門(mén)2025屆高三年級(jí)第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷試題及答案解析

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D.NH3是含有極性鍵的極性分子3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，金屬元素Z其原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相同。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：χ(X)＞χ(Y) B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞XC.原子半徑：r(Z)＜r(W) D.X、W形成的化合物屬于共價(jià)晶體4．液氨的沸點(diǎn)－33.5℃，鋰能與液氨反應(yīng)，反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i＋nNH3＝[e(NH3)n]－＋Li，[e(NH3)n]－是一種強(qiáng)還原劑，反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說(shuō)法不正確的是A.圖中“試劑A”“試劑B”均可以為堿石灰B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以通過(guò)調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，控制產(chǎn)生氨氣的速率C.圖中“冷卻溶劑”可以是冰水混合物D.反應(yīng)前鋰片需打磨除去表面的氧化膜閱讀下列材料，完成5－8題化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著物質(zhì)、能量的轉(zhuǎn)化。H2、CH4、NaBH4都可以作為燃料電池的燃料。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?H＜0，CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol－1。堿性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液，可制得納米鐵。納米鐵粉和醋酸可將NO還原為N2進(jìn)行脫硝：多晶銅催化電解CO2可制備CH4、C2H4、HCOOH等產(chǎn)品。碳有多種同位素。5．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.H2密度小，可用作綠色燃料B.FeSO4具有還原性，可用作抗氧化劑C.CH4中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，具有可燃性D.HCOOH與H2O分子之間形成氫鍵，HCOOH水溶液呈酸性6．下列說(shuō)法正確的是A.BH與SO空間構(gòu)型不同B.Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe得到的2個(gè)電子基態(tài)時(shí)填充在4s軌道上C.CO2分子中存在C與O2之間的強(qiáng)烈相互作用D.石墨、金剛石、C60都是碳的同位素7．下列反應(yīng)式表示正確的是A.CH4的燃燒：CH4(g)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)?H＝－890.3kJ·mol－1B.納米鐵粉和醋酸聯(lián)合脫硝：5Fe＋2NO＋12H＋＝5Fe2＋＋N2↑＋6H2OC.KOH為電解質(zhì)，電解CO2制備CH4的陰極反應(yīng)：CO2＋6H2O＋8e－＝CH4＋8OH－D.堿性NaBH4制納米鐵：2Fe2＋＋BH＋4H2O＝2Fe＋2H2↑＋B(OH)＋4H＋8．對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?H＜0，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)的?H＝E(N≡N)＋3E(H－H)－2E(N－H)(E表示鍵能)C.高溫、高壓均能提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)中每消耗1molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6×6.02×10239．化合物Y是合成治療過(guò)敏性疾病藥物的中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是A.化合物X既能鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)B.化合物X與足量的氫氣加成后分子中含有3個(gè)手性碳原子C.化合物X中所有碳原子一定共面D.能用濃溴水檢驗(yàn)Y中是否含有X10．在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.工業(yè)制高純Si：SiO2(s)Si(s)SiHCl3(s)Si(s)B.侯氏制堿法：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(S)C.工業(yè)制硝酸：NH3(g)NO(g)HNO3(a)D.海水中提取鎂：Mg(OH)2(s)MgCl(aq)Mg(s)11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)測(cè)定NaClO溶液的pHB將少量銅粉加入硝酸酸化的硝酸鐵溶液中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象探究Fe3＋與銅粉能否反應(yīng)C向2mL0.1mol·L－1KMnO4溶液中滴加適量維生素C溶液，觀察溶液顏色變化探究維生素C是否具有還原性D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，觀察溶液是否變澄清探究茉酚的酸性與碳酸的酸性的相對(duì)強(qiáng)弱12．已知檸檬酸是一種三元有機(jī)酸，其化學(xué)式為H3C6H5O7，Ka1(H3C6H5O7)＝＝7.1×10－4，Ka2(H3C6H5O7)＝1.68×10－5，Ka3(H3C6H5O7)＝4.1×10－7，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11。室溫下，某小組做如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)I：測(cè)定0.100mol·L－1NaH2C6H5O7溶液pH＜7實(shí)驗(yàn)II：向0.100mol·L－1H3C6H5O7溶液中滴加一定量的NaOH溶液，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH＝7實(shí)驗(yàn)III：向5mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加5滴0.100mol·L－1H3C6H5O7溶液實(shí)驗(yàn)IV：將濃度均為0.100mol·L－1HCl溶液與Na3C6H5O7溶液等體積混合，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH＝bA.實(shí)驗(yàn)I中：c(H3C6H5O7)＞2c(C6H5O)＋c(HC6H5O)B.實(shí)驗(yàn)II所得溶液中：c(H3C6H5O7)＜c(HC6H5O)C.實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)的離子方程式：CO＋H3C6H5O7＝CO2↑＋HC6H5O＋H2OD.實(shí)驗(yàn)IV中：b＜713．在催化劑作用下，以CO2催化加氫其主要反應(yīng)有：反應(yīng)1CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ?H1反應(yīng)2CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ?H2在恒溫恒壓密閉容器中通入3molH2、1molCO2氣體，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知CH3OH產(chǎn)率＝×100%下列說(shuō)法正確的是A.?H1＜0,?H2＜0B.從350～600K，H2O的物質(zhì)的量隨溫度升高先升后降C.350～400K之間，n(H2)與n(CO2)的比值一直保持3：1D.550K～600K之間，當(dāng)容器的體積不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡二、非選擇題：共4題，共61分。14．(16分)三價(jià)鈰(Ce)在顏料工業(yè)及生物工程中有著重要的作用，可以從催化劑廢料(主要成為CeO2、Fe2O3及少量惰性雜質(zhì))中回收制備Ce3＋,已知：①部分物質(zhì)的分解溫度如下表所示Ce(SO4)2Ce2(SO4)3Fe2(SO4)3450℃～500℃750℃～830℃550℃～625℃②三價(jià)鈰(Ce2＋)的硫酸鹽可溶于水③當(dāng)溶液中的離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，可以認(rèn)為沉淀完全。Ksp[Ce2(CO3)3]＝1.0×10－28，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11(1)硫酸焙燒將催化劑廢料粉碎后與濃硫酸混合，控制焙燒溫度200℃～300℃，將催化劑中的CeO2、Fe2O3轉(zhuǎn)化為Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3。①CeO2的品胞如題14圖1所示，與Ce原子等距離的O原子數(shù)目為▲。②焙燒時(shí)控制溫度不超過(guò)300℃的主要原因是▲。(2)選擇性分解將硫酸焙燒后的產(chǎn)物放入石英管式爐中加熱，Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3分別轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、Fe2O3。①選擇性分解時(shí)還生成兩種氣體，分別為SO3和▲。②將12g的硫酸焙燒后的產(chǎn)物在氮?dú)夥諊斜簾?，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線(xiàn)如題14圖2所示，該產(chǎn)物中n(Ce3＋)：n(Fe3＋)的比值▲(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。③“選擇性分解”將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的目的是▲。(3)浸取、萃取、轉(zhuǎn)化①用蒸餾水將Ce2(SO4)3從選擇性分解后的產(chǎn)物浸取出來(lái)后，再用有機(jī)試劑HT萃取水溶液的Ce3＋，有機(jī)試劑HT的分配系數(shù)為10(分配系數(shù)可以近似理解為萃取劑加入水溶液中進(jìn)行萃取達(dá)平衡時(shí)，溶質(zhì)在萃取劑中的濃度與在水溶液中的濃度的比值)，取200mL，Ce3＋濃度為0.1mol·L－1的溶液，加入100mLHT進(jìn)行萃取后，水溶液中剩余Ce3＋的濃度為▲mol·L－1(保留兩位有效數(shù)字)。②向Ce3＋濾液中加入NH4HCO3生成Ce2(CO3)3沉淀，測(cè)得Ce3＋沉淀完全時(shí)溶液的pH＝8,，則溶液中c(HCO)＝▲mol·L－1。15．(15分)化合物G是制備青蒿素的中間體，其一種合成路線(xiàn)如下：(1)化合物與足量氫氣加成后產(chǎn)物的名稱(chēng)為▲(填序號(hào))，A.2－羥基丁醇 B.2－丁醇 C.3－丁醇(2)G分子中官能團(tuán)名稱(chēng)為▲。(3)F(C15H26O)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(4)化合物M是化合物H脫去兩個(gè)氫原子的產(chǎn)物，化合物M的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)：②酸性條件下水解得到兩種有機(jī)產(chǎn)物，產(chǎn)物分別含有2種、3種不同環(huán)境的氫原子。(5)設(shè)計(jì)以、CH3MgI為原料，制備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16．(15分)Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是一種建筑阻銹劑，易溶于水。(1)制備Ca(NO2)2。實(shí)驗(yàn)室用NO和CaO2在加熱的條件下制備Ca(NO2)2實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需通一段時(shí)間的N2，主要目的是▲。②A裝置中開(kāi)始反應(yīng)后，當(dāng)觀察到▲(填現(xiàn)象)，開(kāi)始加熱管式爐。③實(shí)驗(yàn)尾氣通入酸性H2O2中，將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，該反應(yīng)的離子方程式為▲。(2)測(cè)定Ca(NO2)2中NO的含量。已知：i酸性條件下，NO、NO都能與Fe2＋反應(yīng)iiNH＋NO2N2↑＋2H2O；Ca2＋會(huì)減緩該反應(yīng)的進(jìn)行，NO在該條件下不與NH反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000gCa(NO2)2樣品，▲(補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案，必須使用的試劑：疏酸鈉濃溶液、氯化銨溶液、蒸餾水)。②將步驟①冷卻后的溶液置于容量瓶中配成100mL，取出其中的25mL置于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入稀硫酸及25mL0.010mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(稍過(guò)量)。③用0.010mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中溶液至▲(填現(xiàn)象)，停止滴定。滴定時(shí)，如果滴定速度過(guò)慢，則測(cè)得NO的含量偏高，原因是▲。17．(15分)通過(guò)各種途徑將CO2轉(zhuǎn)化為尿素［CO(NH2)2］是當(dāng)前研究的重點(diǎn)課題(1)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如題17圖1所示。①NH2COO－中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為▲。②下列措施中可以增大尿素的平衡產(chǎn)率的是▲。A.移走部分尿素 B.增大體系壓強(qiáng)C.降低反應(yīng)溫度 D.選擇合適的催化劑(2)電催化同步還原CO2和NO制備尿素，電解裝置如17題圖2所示，電解過(guò)程中持續(xù)向溶液中勻速通入CO2，用尿素酶法可以測(cè)定是否有尿素生成。①電解過(guò)程中生成尿素的電極反應(yīng)式是▲。②陰極區(qū)用KHCO3與KNO3的混合溶液代替KNO3溶液，起始CO、CO(NH2)2的產(chǎn)率有了一定提升，其原因是▲。③▲。④電解過(guò)程中測(cè)得陰極各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(CO)＝0.1mol,n(NH)＝0.1mol,n[CO(NH2)2]＝0.1mol，理論上陽(yáng)極生成氧氣的物質(zhì)的量為▲mol。PAGEPAGE12025屆高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。12345678910111213ADBCBBCDAACDC非選擇題部分：包括4大題，共61分。14.（共16分）（1）①8（2分）②防止?jié)饬蛩岬姆纸饣驌]發(fā)(答到分解或揮發(fā)中的一個(gè)即得2分，若答到防止Ce(SO4)2的分解也得1分)（2分）（2）①O2（2分）4Ce(SO4)2eq\o(,\s\up7(△))2Ce2(SO4)3＋2SO3↑＋O2↑?m4192n[Ce(SO4)2]1.92gn(Ce3＋)＝n[Ce(SO4)2]＝4n(O2)＝0.04mol（2分）Fe2(SO4)3eq\o(,\s\up7(△))Fe2O3＋3SO3↑?m1240n[Fe2(SO4)3]2.4n(Fe3＋)＝2n[Fe2(SO4)3]＝2/3×eq\f(2.4g,80g·mol－1)＝0.02mol（1分）n(Ce3＋):n(Fe3＋)＝0.04mol:0.02mol＝2:1（1分）③將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為難溶性的Fe2O3易與Ce2(SO4)3分離（2分）（3）①（2分）（2分）15.（共15分）（1）B（2分）（2）碳碳雙鍵、羧基(若答對(duì)一個(gè)得1分，不倒扣)（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）(條件明顯錯(cuò)誤熔斷，順序錯(cuò)熔斷)（5分）16.（共15分）（1）①排除裝置中的空氣