山西2024至2025學(xué)年高三年級上學(xué)期9月聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE12025屆高三9月質(zhì)量檢測化學(xué)答案全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與科技創(chuàng)新密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.“快舟一號甲”運(yùn)載火箭利用燃料與氧化劑反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體實(shí)現(xiàn)助推B.“天目一號”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.“愛達(dá)·魔都號”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點(diǎn)D.“AG60E”電動飛機(jī)使用的動力型鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點(diǎn)2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.基態(tài)原子的價層電子排布圖為B.的化學(xué)名稱為3-甲基-2-丁烯C.分子的模型為D.用電子式表示的形成過程為3.下列生產(chǎn)活動中對應(yīng)的離子方程式正確的是A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去鍋爐水垢中的D.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽：4.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實(shí)驗(yàn)②向溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實(shí)驗(yàn)③取實(shí)驗(yàn)②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明既有氧化性又有還原性5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.含有的中子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)為C.與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為6.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列情況會使所配制的硫酸溶液濃度偏高的是A.用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視刻度線B.硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌C.俯視容量瓶頸部的刻度線定容D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線7.羰基鐵[]為分子構(gòu)成的物質(zhì)，可用作催化劑。據(jù)文獻(xiàn)報道：催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.總反應(yīng)方程式為B.CO和互為同素異形體C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體，并產(chǎn)生清潔燃料D.催化循環(huán)過程中，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目始終沒有發(fā)生變化8.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為，下列說法錯誤的是A.分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.同溫同壓下，相同質(zhì)量的三種氣體，密度最小的是XC.同溫同壓下，三種氣體的體積若均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入1gY氣體和2gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為9.碳捕集技術(shù)可以有效地減少的排放。兩種捕集和轉(zhuǎn)化應(yīng)用的方法如圖所示，下列敘述正確的是A.途徑Ⅰ和途徑Ⅱ都發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)B.途徑Ⅱ反應(yīng)過程中需添加CaOC.途徑Ⅰ反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)在催化劑上有積碳，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是D.途徑Ⅱ中催化反應(yīng)的化學(xué)方程式為10.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.11.某離子方程式如圖所示，其中M、W、X、Y、Z為電負(fù)性依次增大的分屬不同三個周期的前20號元素，M與W的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.鍵角： B.可通過電解熔融獲得M的單質(zhì)C.簡單氫化物的沸點(diǎn)： D.同周期第一電離能大于Y的元素有3種12.鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底而顯示為圖丙，晶胞參數(shù)，。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.N、B為p區(qū)元素，Ca為s區(qū)元素 B.該含鈣化合物的化學(xué)式為C.圖丙中Ca與N的距離為 D.該晶體的密度為13.如下圖所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料電池(總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O)，模擬氯堿工業(yè)。下列說法正確的是A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4–4e-=N2+4H+B.乙池中出口G、H處氣體分別為H2、Cl2C.乙池中離子交換膜為陰離子交換膜D.當(dāng)甲池中消耗32gN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生142gCl214.賴氨酸[，用表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽中的陽離子在水溶液中存在三級電離平衡，電離常數(shù)分別為。向一定濃度的溶液中滴加溶液，溶液中和的分布系數(shù)隨變化如圖所示[例如，]。下列說法錯誤的是A.曲線b表示隨的變化B.M點(diǎn)溶液中C.O點(diǎn)溶液的D.常溫下水溶液中的水解常數(shù)與的關(guān)系為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以硫鐵礦(主要成分為，含少量)為原料制備和軟磁性材料的工藝流程如下：回答下列問題：（1）焙燒后得到的固體的主要成分為，則焙燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）試劑X是_______(填化學(xué)式)。（3）焙燒產(chǎn)生的會污染環(huán)境，可用足量的濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）用如圖所示裝置可探究的性質(zhì)：在錐形瓶中先后使用同體積的蒸餾水(①已預(yù)先煮沸，②未預(yù)先煮沸)，控制食用油油層厚度一致、通入的流速一致。兩次實(shí)驗(yàn)分別得到如下圖。錐形瓶中覆蓋食用油的目的是_______。圖中，②的曲線出現(xiàn)驟降，這是因?yàn)開______(用化學(xué)方程式表示)。（5）取粗產(chǎn)品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗溶液(已知被還原為)，則的純度為_______。（6）“沉鐵”操作時，將溶液與氨水混合溶液反應(yīng)，生成沉淀。①生成沉淀的離子方程式為_______。②以溶液、氨水混合溶液為原料，制備的實(shí)驗(yàn)方案如下：i．邊攪拌邊緩慢向溶液中滴加氨水混合溶液，_______；ii．靜置后_______，所得沉淀用蒸餾水洗滌次；iii．檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈后，干燥沉淀。[開始沉淀的，實(shí)驗(yàn)中用到的實(shí)驗(yàn)儀器為pH計、燒杯、玻璃棒、漏斗等]16.某實(shí)驗(yàn)小組對溶液和溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。資料：BaS為白色固體，易溶于水。Ⅰ．探究反應(yīng)的產(chǎn)物【實(shí)驗(yàn)1】序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1-1向溶液中加入2mL溶液產(chǎn)生黑色固體1-2向2mL飽和溶液(約為，約為3)中加入2mL飽和溶液(約為，約為13)迅速產(chǎn)生大量黑色固體、少量紅色固體和黃色固體，靜置后紅色固體減少、黑色固體增多【實(shí)驗(yàn)2】（1）經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中的黑色固體均為CuS。實(shí)驗(yàn)1-1反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）資料表明，黃色固體為S。小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)1-2所得固體，依次用鹽酸、蒸餾水洗滌干凈后繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2，證明了實(shí)驗(yàn)1-2中黃色固體為S。①證明實(shí)驗(yàn)1-2所得固體洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_______。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)2，推測加熱條件下S與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。③實(shí)驗(yàn)2中，加入硝酸的目的是_______。（3）實(shí)驗(yàn)證明紅色固體為Cu。補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)1-2中靜置后紅色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：_______?！酢酢酢鮛______□_______□Ⅱ．探究影響反應(yīng)產(chǎn)物的因素【實(shí)驗(yàn)3】序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3-1a：飽和溶液b：飽和溶液電壓表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為0.85V3-2a：溶液b：溶液電壓表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為0.46V3-3a：溶液(pH調(diào)至13)b：溶液電壓表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為0.68V說明：本實(shí)驗(yàn)中，電壓表的讀數(shù)越大，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強(qiáng)。（4）資料表明，對于電極反應(yīng)，對還原性沒有直接影響。實(shí)驗(yàn)3-3的電壓表讀數(shù)大于實(shí)驗(yàn)3-2的可能原因是_______。（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論有_______。17.隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。回答下列問題：（1）以和為原料合成尿素：①該反應(yīng)在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。②如圖是合成尿素的歷程及能量變化，TS表示過渡態(tài)。其中決速步驟的化學(xué)方程式為_______。（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①_______。②在、反應(yīng)條件下，向某容器中加入和，發(fā)生上述三個反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得容器中的物質(zhì)的在為，和的物質(zhì)的量均為0.5mol，則平衡時H2的物質(zhì)的量為_______mol。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的盤濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)()，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)_______MPa(已知：氣體分壓總壓氣體的體積分?jǐn)?shù)，計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。③保持總壓不變，隨著溫度的變化，平衡常數(shù)發(fā)生變化，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系如圖所示，表示、的曲線分別是_______、_______。（3）與反應(yīng)可生成合成氣：。在體積為2L的恒容密閉容器中，充入和，加入催化劑并加熱至發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)隨時間t的變化如圖所示。①實(shí)驗(yàn)測得，，其中、為僅與溫度有關(guān)的速率常數(shù)，平衡后若將溫度由升高到，則速率常數(shù)增大的倍數(shù)：_______(填“”“”或“”)。②，用表示的平均反應(yīng)速率為_______。18.鹽酸洛美沙星具有抗腫瘤活性，以下為其合成路線之一、已知：Ph代表苯基?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法錯誤的是_______(填標(biāo)號)。A.化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為B.化合物C能發(fā)生加聚反應(yīng)C.化合物G中含有配位鍵D.鹽酸洛美沙星的化學(xué)式為（2）化合物B中官能團(tuán)的名稱為_______。化合物分子中有_______個手性碳原子。（3）化合物的化學(xué)名稱是_______。（4）化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）由化合物D生成化合物E的化學(xué)方程式為_______。（6）在化合物F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有_______種。①核磁共振氫譜顯示為3組峰；②分子中含有1個、1個五元碳環(huán)和1個苯環(huán)，苯環(huán)上連有2個酚羥基且相鄰。（7）以和為原料，設(shè)計合成的路線_______(無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。PAGEPAGE12025屆高三9月質(zhì)量檢測化學(xué)答案全卷滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1、B2、A3、C4、A5、B6、C7、A8、C9、D10、C11、B12、D13、D14、D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15、（1）（2）Fe（3）（4）①.隔絕空氣②.(或)（5）（6）①.(或)②.控制溶液的pH小于6.5③.過濾16、（1）（2）①.取最后一次洗滌液，加入溶液，無白色沉淀生成②.③.確認(rèn)白色沉淀中有，排除濃NaOH溶液吸收空氣中的生成進(jìn)而生成產(chǎn)生的干擾（3）22222（4）增大，平衡逆向移動，增大，還原性增強(qiáng)（5）溶液與溶液混合，二者既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，也能發(fā)生氧化還