山西陽泉第一中學校2024至2025學年高一上學期10月月考試題化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1陽泉一中2024-2025學年第一學期高一年級10月月考化學試題學科：化學考試時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Zn：65Al：27客觀題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每個小題只有一個正確答案。1.“沐霧迎霞褶皺延，高登俯瞰石奇觀。天池湖水魚歡月，云鶴樓臺鳥唱山。協(xié)興故居思緬遠，華鎣熱土鑄紅巖。慕追遺韻巴渝舞，幺妹風情豈比攀?！边@首詩贊美的是廣安四大名片之一華鎣山。下列說法不正確的是A.詩中的霧是一種氣溶膠B.膠體是比較穩(wěn)定的液體，而濁液不穩(wěn)定C.膠體的特征現(xiàn)象是丁達爾效應D.膠體是純凈物2.下列說法正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)③冰和干冰既是純凈物又是化合物④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A.①③④⑤ B.①③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤3.下列說法或者有關(guān)化學用語的描述正確的是A.NaCl不導電但是電解質(zhì)B.電離時產(chǎn)生了和，無金屬離子，所以不是鹽C.HCl、液態(tài)時都不導電，它們都不是電解質(zhì)D.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應4.下列說法正確的是①由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物②和屬于同素異形體③是純凈物④酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物A.①和④ B.③和⑤ C.②和④ D.全部5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合，正確的是選項堿酸鹽金屬氧化物非金屬氧化物A苛性鈉硝酸碳酸氫鈉氧化銅三氧化硫B碳酸鈉硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C燒堿醋酸碳酸銨二氧化氮三氧化硫D氫氧化鉀鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳A.A B.B C.C D.D6.下列反應中，H2O做氧化劑的是A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O═2HNO3+NOC.Cl2+H2O═HCl+HClO D.SO2+H2O?H2SO37.已知有如下反應：①；②；③

。根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A.溶液中可發(fā)生：B.Cl2在①、③反應中均作氧化劑C.氧化性強弱的順序為：>>Cl2

>Fe3＋D.Cl2在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物8.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是A. B.KHSO4=K++HSOC.CaCl2=Ca2++2Cl- D.9.下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應有氣泡逸出：B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應有白色沉淀生成：C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應有氣泡逸出：D.氧化鐵與稀硫酸反應溶液變?yōu)辄S色：FeO+2H+=Fe2++H2O10.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.KMnO4→MnO2 B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→Cu D.CO→CO211.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮原子的個數(shù)比是A.3:2 B.2:1 C.1:1 D.2:312.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、13.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.于B點溶液中加入Na2CO3溶液不會發(fā)生反應B.AC段溶液的導電能力減弱的原因是產(chǎn)物BaSO4為非電解質(zhì)C.D點溶液中加入NaOH固體發(fā)生的反應可能為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD.CD段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離14.某實驗研究小組對實驗室廢液缸的廢液中所含離子成分進行了實驗探究(已知該廢液缸的廢液中僅含、、、、、、中的幾種離子)。實驗步驟如下：①取適量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸，有無色氣體a生成并得到無色溶液b；②往無色溶液b中加入過量的溶液，有白色沉淀c生成，過濾，得濾液d；③取少量濾液d，加入過量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷正確的是A.根據(jù)實驗①可得出，溶液中肯定不含、、B.向白色沉淀c和e中分別加入稀硝酸，沉淀均不溶解C.原溶液中一定存在、、D.若向濾液d中加入碳酸鈉溶液，不一定會產(chǎn)生白色沉淀主觀題二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁②純醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氫氧化鐵膠體⑦稀鹽酸⑧NaHSO4⑨碳酸鈣⑩乙醇（1）上述物質(zhì)中能導電的是_____，屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有_____，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有_____(填序號)。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為OH-＋H+=H2O，則該反應的化學方程式為_____（3）⑧在水中的電離方程式為_____。（4）⑨和⑦混合，反應的離子方程式為_____。16.物質(zhì)的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式，這種分類方法層次分明、簡潔直觀。①圖中所示所屬的分類方法為________。②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì)，采用下列分類標準，無法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是________(填字母)。A．能和O2反應

B．屬于氧化物

C．碳元素化合價相同

D．屬于電解質(zhì)③實驗室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品，某學校實驗室其中的四個藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，實驗室新購進一些晶體碘，應該將它存放在___________(填字母)。藥品柜甲柜乙柜丙柜丁柜藥品乙醇、乙酸活性炭、紅磷鋅粒、銅片氯化鈉、氯化鉀A．甲柜

B．乙柜

C．丙柜

D．丁柜④“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸)”與“兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉)”能發(fā)生反應。將一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有氣泡產(chǎn)生，此過程中發(fā)生反應的總化學方程式為__________。（2）含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)，加入適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為_________，另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈_________色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是_________，化學方程式為_________。17.A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子分別是、、、中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實驗：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色。②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學式：A_______，B_______，C_______。（2）寫出鹽酸與D反應產(chǎn)生氣體的離子方程式：_______。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______。（4）將含相同數(shù)目A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子_______；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式_____。18.研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價值，根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）火藥是中國的四大發(fā)明之一，永遠值得華夏兒女驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：。其中作氧化劑的是_______(填化學式)。（2）中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為，則X的化學式是_______，其中在該反應中_______(填選項)。A.作氧化劑B.作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑（3）按如圖所示操作，充分反應后：①Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_______。②結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知、、的氧化性由強到弱的順序為_______。（4）已知可發(fā)生反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。①該反應中氧化劑是_______(填化學式，下同)，還原劑是_______。②用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：_______。PAGEPAGE1陽泉一中2024-2025學年第一學期高一年級10月月考化學答案學科：化學考試時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Zn：65Al：27客觀題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每個小題只有一個正確答案。1.“沐霧迎霞褶皺延，高登俯瞰石奇觀。天池湖水魚歡月，云鶴樓臺鳥唱山。協(xié)興故居思緬遠，華鎣熱土鑄紅巖。慕追遺韻巴渝舞，幺妹風情豈比攀?！边@首詩贊美的是廣安四大名片之一華鎣山。下列說法不正確的是A.詩中的霧是一種氣溶膠B.膠體是比較穩(wěn)定的液體，而濁液不穩(wěn)定C.膠體的特征現(xiàn)象是丁達爾效應D.膠體是純凈物【答案】D【解析】【詳解】A．詩中的霧是一種氣溶膠，A正確；B．膠體是一種比較穩(wěn)定的液體，濁液則不穩(wěn)定，B正確；C．丁達爾效應是膠體的特征現(xiàn)象，C正確；D．膠體是混合物不是純凈物，D錯誤；故答案選D。2.下列說法正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)③冰和干冰既是純凈物又是化合物④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A.①③④⑤ B.①③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①膠體中加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚成，河水屬于膠體，海水中含有電解質(zhì)，江河入?？谌侵薜男纬墒且驗槟z體發(fā)生了聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②硫酸鋇是鹽，在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故②錯誤；③冰是固態(tài)水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是純凈物又是化合物，故③正確；④膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，霧是氣溶膠，所以在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象，故④正確；⑤碳酸根離子和碳酸氫根離子都能與鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化硫氣體，所以某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁不能確定原溶液中是否含有碳酸根離子，故⑤錯誤；①③④正確，故選B。3.下列說法或者有關(guān)化學用語的描述正確的是A.NaCl不導電但是電解質(zhì)B.電離時產(chǎn)生了和，無金屬離子，所以不是鹽C.HCl、液態(tài)時都不導電，它們都不是電解質(zhì)D.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應【答案】A【解析】【詳解】A．電解質(zhì)的定義為凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，固體不導電，但溶于水之后溶液能導電，所以是電解質(zhì)，A正確；B．鹽是由金屬陽離子（或非金屬陽離子）和酸根離子組成的物質(zhì)，電離時產(chǎn)生了和，所以符合鹽的定義，屬于鹽類，B錯誤；C．、液態(tài)時都不導電，但他們形成的溶液能導電，所以它們都是電解質(zhì)，C錯誤；D．??溶液和?膠體的本質(zhì)區(qū)別在于?分散質(zhì)微粒的直徑大小不同，不是丁達爾效應，D錯誤；故答案為：A。4.下列說法正確的是①由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物②和屬于同素異形體③是純凈物④酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物A.①和④ B.③和⑤ C.②和④ D.全部【答案】B【解析】【詳解】①如和由一種元素組成，但由它們組成的物質(zhì)是混合物，故錯誤；②同素異形體的對象是單質(zhì)，和不屬于單質(zhì)，故錯誤；③帶有結(jié)晶水的鹽屬于純凈物，如是純凈物，故正確；④酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物，故錯誤；⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如是酸性氧化物，故正確；故選B。5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合，正確的是選項堿酸鹽金屬氧化物非金屬氧化物A苛性鈉硝酸碳酸氫鈉氧化銅三氧化硫B碳酸鈉硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C燒堿醋酸碳酸銨二氧化氮三氧化硫D氫氧化鉀鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)分類標準均正確，A正確；B．碳酸鈉屬于鹽，B錯誤；C．二氧化氮(NO2)是非金屬氧化物，C錯誤；D．燒堿為NaOH，屬于堿，D錯誤；故選A。6.下列反應中，H2O做氧化劑的是A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O═2HNO3+NOC.Cl2+H2O═HCl+HClO D.SO2+H2O?H2SO3【答案】A【解析】【詳解】A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中H元素的化合價降低，被還原，H2O是氧化劑，A符合題意；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO中H2O中的H、O元素的化合價均未改變，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B不合題意；C．Cl2+H2O═HCl+HClOH2O中的H、O元素的化合價均為改變，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C不合題意；D．SO2+H2O?H2SO3反應中未有元素的化合價發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應，D不合題意；故答案為：A。7.已知有如下反應：①；②；③

。根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A.溶液中可發(fā)生：B.Cl2在①、③反應中均作氧化劑C.氧化性強弱的順序為：>>Cl2

>Fe3＋D.Cl2在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】①在反應中，中Br的化合價由+5價降低到0價，中Cl的化合價由0價升高到+5價，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，還原劑為，還原產(chǎn)物為，氧化性；②在反應中，中Cl的化合價由+5價降低到0價，中Cl的化合價由0價升高到+5價，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，還原劑為，還原產(chǎn)物為，氧化性；③在反應中，中Cl的化合價由0價降低到-1價，中Fe的化合價由+2價升高到+3價，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，還原劑為，還原產(chǎn)物為，氧化性，綜上，氧化性，據(jù)此回答；【詳解】A．由于分析知，氧化性，故溶液中可發(fā)生：，A正確；B．由分析知，Cl2在①中作為還原劑、在③中均作氧化劑，B錯誤；C．由分析知，氧化性，C正確；D．由分析知，Cl2在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；故選B。8.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是A. B.KHSO4=K++HSOC.CaCl2=Ca2++2Cl- D.【答案】B【解析】【詳解】A．是弱酸酸式鹽，電離出鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，A正確；B．KHSO4是強酸酸式鹽，電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為KHSO4=K++H++SO，B錯誤；C．CaCl2是鹽，電離出鈣離子和氯離子，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，C正確；D．是強堿，電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為，D正確；故選B。9.下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應有氣泡逸出：B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應有白色沉淀生成：C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應有氣泡逸出：D.氧化鐵與稀硫酸反應溶液變?yōu)辄S色：FeO+2H+=Fe2++H2O【答案】B【解析】【詳解】A.金屬鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：，A錯誤；B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為：，B正確；C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：，C錯誤；D.氧化鐵與稀硫酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D錯誤；故選B。10.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.KMnO4→MnO2 B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→Cu D.CO→CO2【答案】C【解析】【詳解】A．KMnO4→MnO2中Mn元素化合價降低，發(fā)生還原反應，可通過高錳酸鉀自身分解實現(xiàn)，A錯誤；B．Cu→Cu(NO3)2中Cu的化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，B錯誤；C．CuO→Cu中Cu的化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加入還原才能實現(xiàn)，C正確；D．CO→CO2中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D錯誤；故選C。11.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮原子的個數(shù)比是A.3:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3【答案】D【解析】【詳解】反應6NO+4NH3＝5N2+6H2O中，NO中氮元素化合價降低，被還原，NH3中氮元素化合價升高，被氧化，故該反應中被氧化和被還原的氮原子的個數(shù)比是4：6=2：3。12.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．高錳酸根離子顯紫紅色，不符合無色透明的要求，A錯誤；B．堿性溶液、、、互相之間不反應，且溶液無色透明，B正確；C．堿性溶液中氫離子不能大量共存，C錯誤；D．Fe3+呈棕黃色，且Fe3+在堿性溶液中不能大量存在，D錯誤；故選B。13.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.于B點溶液中加入Na2CO3溶液不會發(fā)生反應B.AC段溶液的導電能力減弱的原因是產(chǎn)物BaSO4為非電解質(zhì)C.D點溶液中加入NaOH固體發(fā)生的反應可能為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD.CD段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離【答案】C【解析】【分析】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，發(fā)生反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，隨著稀硫酸的加入，溶液的導電能力逐漸減小，C點時Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應，此時溶液的導電能力幾乎為0，繼續(xù)加稀硫酸，溶液的導電能力又逐漸增強，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．B點溶液中含有大量的Ba2+，于B點溶液中加入Na2CO3溶液，Ba2+和反應生成碳酸鋇沉淀，A錯誤；B．AC段溶液的導電能力不斷減弱，是由于Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，BaSO4熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．D點溶液中含有稀硫酸，加入NaOH固體，兩者反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，C正確；D．CD段加入過量的稀硫酸，H2SO4電離產(chǎn)生H+和，導致溶液中自由移動離子濃度增大，導電能力增強，D錯誤；故選C。14.某實驗研究小組對實驗室廢液缸的廢液中所含離子成分進行了實驗探究(已知該廢液缸的廢液中僅含、、、、、、中的幾種離子)。實驗步驟如下：①取適量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸，有無色氣體a生成并得到無色溶液b；②往無色溶液b中加入過量的溶液，有白色沉淀c生成，過濾，得濾液d；③取少量濾液d，加入過量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷正確的是A.根據(jù)實驗①可得出，溶液中肯定不含、、B.向白色沉淀c和e中分別加入稀硝酸，沉淀均不溶解C.原溶液中一定存在、、D.若向濾液d中加入碳酸鈉溶液，不一定會產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【分析】①取適量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸，有無色氣體a生成且得到無色溶液b，則原溶液中含有碳酸根離子，因此原溶液中不含鋇離子，因為溶液無色，因此不含銅離子和鐵離子，無色溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀c生成，則原溶液中含有硫酸根離子，因為①中加入了鹽酸引入了氯離子，因此③中加入硝酸銀生成了白色沉淀無法確定原溶液中是否含有氯離子，因為溶液一定呈電中性，則溶液中一定含有鈉離子?！驹斀狻緼．根據(jù)實驗①可以確定，溶液中肯定不含銅離子、鐵離子、鋇離子，不能得出不含硫酸根離子，A錯誤；B．白色沉淀c為硫酸鋇，白色沉淀e為AgCl，兩種沉淀中加入稀硝酸，沉淀均不溶解，B正確；C．原溶液中一定含有鈉離子和碳酸根離子，但是不能確定氯離子是否存在，C錯誤；D．溶液b中加入過量氫氧化鋇過濾得到溶液d，d中含有過量的氫氧化鋇，加入碳酸鈉溶液，一定會生成碳酸鋇白色沉淀，D錯誤；故答案選B。主觀題二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁②純醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氫氧化鐵膠體⑦稀鹽酸⑧NaHSO4⑨碳酸鈣⑩乙醇（1）上述物質(zhì)中能導電的是_____，屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有_____，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有_____(填序號)。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為OH-＋H+=H2O，則該反應的化學方程式為_____（3）⑧在水中的電離方程式為_____。（4）⑨和⑦混合，反應的離子方程式為_____?！敬鸢浮浚?）①.①⑥⑦②.②④⑤⑧⑨③.③⑩④.①⑥⑦（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（3）NaHSO4=Na++H++（4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解析】【分析】①鋁是單質(zhì)，含有自由移動的電子，能夠?qū)щ?；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②純醋酸由分子構(gòu)成，無自由移動的微粒，不能導電；在水溶液中能導電，是化合物，屬于電解質(zhì)；③CO2由分子構(gòu)成，無自由移動的微粒，不能導電；液態(tài)下不能導電，其水溶液能導電、但自身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；④H2SO4由分子構(gòu)成，無自由移動的微粒，不能導電；在水溶液中能導電，是化合物，屬于電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2由離子構(gòu)成，但固體中離子不能自由移動，因此不能導電；在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電，是化合物，屬于電解質(zhì)；⑥氫氧化鐵膠體中有可自由移動帶電的膠體粒子，能夠?qū)щ?；但屬于混合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦稀鹽酸中含有自由移動的微粒，能夠?qū)щ?；但是鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧NaHSO4是鹽，由離子構(gòu)成，但固體中離子不能自由移動，因此不能導電；在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電，是化合物，屬于電解質(zhì)；⑨碳酸鈣是由離子構(gòu)成的化合物、難溶于水，固體中離子不能自由移動，在熔融狀態(tài)下能導電，是化合物，屬于電解質(zhì)；⑩乙醇是由分子構(gòu)成的化合物，無自由移動的離子，不能導電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導電，屬于非電解質(zhì)；據(jù)此作答?！拘?詳解】根據(jù)分析可知上述物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖洽佗蔻?；屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的有③⑩；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有①⑥⑦；故答案為：①⑥⑦；②④⑤⑧⑨；③⑩；①⑥⑦?！拘?詳解】有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應，離子方程式為H++OH-=H2O，則為強酸(或NaHSO4)和強堿的反應生成可溶性鹽和水，堿只有Ba(OH)2，而NaHSO4、硫酸與Ba(OH)2反應還會生成硫酸鋇沉淀，醋酸為弱酸不能寫成氫離子的形式，因此兩種物質(zhì)為氫氧化鋇和稀鹽酸，化學方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案為：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。【小問3詳解】NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++，故答案為：NaHSO4=Na++H++?！拘?詳解】碳酸鈣和稀鹽酸反應，生成二氧化碳，水和氯化鈣，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。16.物質(zhì)的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式，這種分類方法層次分明、簡潔直觀。①圖中所示所屬的分類方法為________。②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì)，采用下列分類標準，無法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是________(填字母)。A．能和O2反應

B．屬于氧化物

C．碳元素化合價相同

D．屬于電解質(zhì)③實驗室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品，某學校實驗室其中的四個藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，實驗室新購進一些晶體碘，應該將它存放在___________(填字母)。藥品柜甲柜乙柜丙柜丁柜藥品乙醇、乙酸活性炭、紅磷鋅粒、銅片氯化鈉、氯化鉀A．甲柜

B．乙柜

C．丙柜

D．丁柜④“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸)”與“兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉)”能發(fā)生反應。將一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有氣泡產(chǎn)生，此過程中發(fā)生反應的總化學方程式為__________。（2）含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)，加入適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為_________，另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈_________色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是_________，化學方程式為_________?！敬鸢浮浚?）①.樹狀分類法②.D③.B④.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（2）①.②.紅褐③.丁達爾效應④.【解析】【小問1詳解】①圖中所示所屬的分類方法為樹狀分類法。②A．碳、一氧化碳能和O2反應，二氧化碳、碳酸氫鈉不能和O2反應，可將碳、一氧化碳歸為一類，故A不符合；

B．一氧化碳、二氧化碳屬于氧化物，碳、碳酸氫鈉不屬于氧化物，可將一氧化碳、二氧化碳歸為一類，故B不符合；

C．碳單質(zhì)中C的化合價為0價，一氧化碳中C的化合價為+2價，二氧化碳、碳酸氫鈉中C的化合價為+4價，則碳元素化合價不完全相同，可將二氧化碳、碳酸氫鈉歸為一類，故C不符合；

D．碳、一氧化碳、二氧化碳均不屬于電解質(zhì)，碳酸氫鈉屬于鹽，溶于水可以導電，屬于電解質(zhì)，無法將其中兩種物質(zhì)歸為一類，故D符合；故選D。③晶體碘屬于非金屬單質(zhì)，應該將它存放在乙柜，故選B；④將一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有氣泡產(chǎn)生，此過程中發(fā)生反應的總化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；【小問2詳解】Fe2O3與濃鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，則生成沉淀的離子方程式為；向沸水中滴入氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，證明所得分散系為膠體的實驗方法的名稱是丁達爾效應，化學方程式。17.A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子分別是、、、中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實驗：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色。②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學式：A_______，B_______，C_______。（2）寫出鹽酸與D反應產(chǎn)生氣體的離子方程式：_______。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______。（4）將含相同數(shù)目A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子_______；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式_____?！敬鸢浮浚?）①.BaCl2②.AgNO3③.CuSO4（2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O（3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓（4）①.②.Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋【解析】【分析】給出的離子形成四種可溶性物質(zhì)，而離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，由于Ag+與、、在溶液中不能大量共存，故其中一種物質(zhì)為AgNO3，剩余離子中與Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它離子中Ba2+不能與大量共存，故有CuSO4，另一種物質(zhì)為BaCl2，由①中C鹽的溶液呈藍色，則C為CuSO4，由②中鹽酸與B鹽的溶液有沉淀生成，則B為AgNO3，而鹽酸與D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則D為Na2CO3，故A為BaCl2，據(jù)此解答?！拘?