第05練-氯及其化合物(原卷版)

專(zhuān)題02海水中的重要元素——鈉和氯第05練氯及其化合物1．浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可為人類(lèi)利用的氯化物含量相當(dāng)高。海水中含量最多的氯化物是()A．NaCl B．MgCl2C．KCl D．CaCl22．下列物質(zhì)中，不能由Cl2直接反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Ca(ClO)2 D．NaCl3．下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是()A．氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液4．有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是()A．Cl2在通常狀況下呈黃綠色 B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．鐵絲在Cl2中燃燒，反應(yīng)生成FeCl2 D．H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰5．下列關(guān)于新制氨水、氯水的描述不正確的是()A．“兩水”都能與SO2反應(yīng) B．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)C．“兩水”都有刺激性氣味 D．“兩水”中所含微粒種類(lèi)數(shù)目相同6．下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法正確的是()A．Cl2雖然是一種有毒氣體，但控制用量，可以用于自來(lái)水的消毒、殺菌B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈淺綠色C．氯氣通入水中形成的氯水能使有色布條褪色，說(shuō)明氯氣有漂白性D．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．漂白粉具有還原性，可用于生活用水的消毒B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑8．下列藥品的保存方法正確的是()A．氫氟酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中B．氯水密封于無(wú)色試劑瓶中C．液溴易揮發(fā)，保存在帶有橡膠塞的棕色試劑瓶中，并應(yīng)加水液封D．碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中9．氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是()A．HI和HCl B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO10．為探究氯水在光照條件下的分解反應(yīng)，某同學(xué)用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下三張圖片。下列說(shuō)法正確的是()A．圖甲可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，氯水隨時(shí)間的變化趨勢(shì)B．圖乙可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，O2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的的變化趨勢(shì)C．圖丙可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，c(Cl-隨時(shí)間的變化趨勢(shì)D．氯水在光照過(guò)程中可能出現(xiàn)c(Cl-)>c(H+)11．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙12．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(c（H＋）,c（ClO－）)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱1．氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為NA的是()A．含2molHCl的濃鹽酸與43.5gMnO2反應(yīng)：被氧化的HCl分子數(shù)B．11.2LCl2與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C．KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D．1molCl2與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)3．75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NAB．1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．46g

75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NAD．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1

mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1除去Cl2中的HCl氣體B．用圖2所示裝置蒸發(fā)食鹽溶液C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后己分層的有機(jī)層和水層5．根據(jù)通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論AFeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：Cl2Fe2+BAgNO3溶液產(chǎn)生白色渾濁氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)C滴有酚酞的氫氧化鈉溶液溶液紅色褪去氯氣具有酸性D品紅溶液溶液褪色氯水具有漂白性6．部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)的濃溶液與KMnO4反應(yīng)制得bB．b溶于水制得液氯C．c可用于自來(lái)水消毒D．存在a→b→>d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系7．氯氣及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與MnO2共熱[或用KMnO4(s)與濃鹽酸混合]制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并探究其性質(zhì)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD制取氯氣驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證漂白性吸收尾氣8．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符合的是()A．海帶提碘：海帶含I-濾液I2(aq)+I2B．海水提鎂：海水Mg(OH)2MgOMgC．制純堿：飽和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．制漂白粉：NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)9．如圖為某學(xué)習(xí)小組制取并驗(yàn)證Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是()A．儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗B．濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體C．b中濕潤(rùn)的有色布條褪色D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染環(huán)境10．氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．產(chǎn)生Cl2B．除去Cl2中的HClC．將Br-氧化為Br2D．測(cè)定氯水pH11．下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時(shí)，相關(guān)粒子濃度滿(mǎn)足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)12．氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說(shuō)法一定不正確的是()A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB．氯胺的電子式為C．氯胺中氯的化合價(jià)為＋1D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似13．如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變血紅色還原性：Fe2＋>Cl－1．(2021?遼寧選擇性考試)下列說(shuō)法正確的是()A．22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子B．H2SO4和CuCl2均可通過(guò)化合反應(yīng)得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO32-2．(2022?廣東選擇性考試)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)3．(2022·浙江省1月選考)下列推測(cè)不合理的是()A．相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C．相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)34．由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽，CaOCl2是一種常見(jiàn)的混鹽。下列說(shuō)法不正確的是()A．CaOCl2有較強(qiáng)的氧化性B．CaOCl2水溶液呈堿性C．由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，轉(zhuǎn)移的電子為2molD．CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生5．實(shí)驗(yàn)室利用氯氣與溶液反應(yīng)制備溶液，下列裝置和原理能達(dá)到目的的是()A．用裝置甲制取并收集氯氣 B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙制備N(xiāo)aClO溶液 D．用裝置丁吸收多余的Cl26．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B．氧化性：ClO-＞SO42-＞I2C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．ClO-與在一定條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)7．部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示(其中d、e為鉀鹽)。下列推斷不合理的是()A．液態(tài)b可儲(chǔ)存在鋼瓶中B．一定條件下，c、e都能分解生成O2C．a(chǎn)、e在水溶液中能大量共存D．向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變藍(lán)后褪色8．物質(zhì)分類(lèi)和轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是()A．①的水溶液能與④反應(yīng)生成②B．用③代替②進(jìn)行自來(lái)水消毒更安全C．②與SO2按物質(zhì)的量比1：1通入水中，再滴入品紅溶液，溶液呈無(wú)色D．由ClONO2在表中的位置可推測(cè)其可能具有強(qiáng)氧化性，能水解生成兩種酸9．已知錳酸鉀(K2MnO4)在濃的強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙使K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4 D．用裝置丁分離出溶液中的MnO210．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O。為制備純凈干燥的氯氣，設(shè)計(jì)制備裝置如下：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含有4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)，生成22.4L的C12(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．乙裝置中盛裝的是飽和氯化鈉溶液，作用是除去氯氣中混有的氯化氫C．戊裝置中盛裝的是NaOH溶液，其作用是吸收尾氣D．可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣是否收集滿(mǎn)11．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，主要的生產(chǎn)流程如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①的離子方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OB．反應(yīng)①中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液C．反應(yīng)②中，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子D．反應(yīng)③利用的是Na2FeO4和K2FeO4溶解度的差異12．現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經(jīng)充分反應(yīng)后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol。則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是()A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol13．已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=6amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3amolB．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為3amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3amol≤n≤5amolD