氧化還原反應(yīng)基本概念(練好題)(解析版)

1.3.2氧化還原反應(yīng)基本概念（練好題）解析版A-基礎(chǔ)過關(guān)1．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是()A．被氧化的物質(zhì)是還原劑B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑D．氧化劑失去電子，化合價(jià)升高【答案】A【解析】還原劑應(yīng)是被氧化的物質(zhì)，A項(xiàng)正確；氧化劑被還原，還原劑應(yīng)被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑應(yīng)失電子、所含元素的化合價(jià)升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑應(yīng)得電子、所含元素的化合價(jià)降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列說法正確的是()A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑B．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性【答案】C【解析】A項(xiàng)，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可以做氧化劑也可做還原劑，例如氫氣和氧氣反應(yīng)時(shí)，氫氣做還原劑，氧氣做氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陽離子可能有還原性，例如亞鐵離子，錯(cuò)誤。3．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()【答案】C【解析】4．下列微粒中，沒有氧化性的是()A.Cl－ B.H＋C.Cl2 D.HClO【答案】A【解析】H＋中氫元素是最高價(jià)(＋1價(jià))，只有氧化性；Cl2、HClO中氯元素化合價(jià)分別為0價(jià)、＋1價(jià)，是氯元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；Cl－中氯元素為－1價(jià)，是最低價(jià)態(tài)，只有還原性。5．下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2【答案】B【解析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中各物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。A項(xiàng)，NaClO→NaCl，Cl元素由＋1價(jià)降低到－1價(jià)；B項(xiàng)，C→CO2，C元素由0價(jià)升高到＋4價(jià)；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3→Fe，鐵元素由＋3價(jià)降低到0價(jià)；D項(xiàng)，CaO→Ca(OH)2，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。6．在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是()A．Na2O＋H2O=2NaOHB．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2K＋2H2O=2KOH＋H2↑【答案】B【解析】A項(xiàng)，在反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH中，各元素的化合價(jià)均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2中，F(xiàn)元素從0價(jià)降低到－1價(jià)，單質(zhì)氟是氧化劑。水中氧元素從－2價(jià)升高到0價(jià)，水是還原劑，正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，氯元素的化合價(jià)既升高，也降低，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在反應(yīng)2K＋2H2O=2KOH＋H2↑中，K元素從0價(jià)升高到＋1價(jià)，K是還原劑。水中的氫元素從＋1價(jià)降低到0價(jià)，水是氧化劑，錯(cuò)誤。7．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是()①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－【答案】D【解析】在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，①在反應(yīng)I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI中，SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，還原性SO2＞I－；②在反應(yīng)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中，氯化亞鐵是還原劑，氯化鐵是還原產(chǎn)物，還原性Fe2＋＞Cl－；③在反應(yīng)2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2中，HI是還原劑，氯化亞鐵是還原產(chǎn)物，還原性I－＞Fe2＋，綜上可得還原性SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。8．在2H2S＋SO2=2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為()A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．16∶17【答案】B【解析】在反應(yīng)2H2S＋SO2=2H2O＋3S中，H2S中的硫元素失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)S，H2S作還原劑；SO2中的硫元素得到電子被還原變?yōu)镾單質(zhì)，SO2作氧化劑。因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2。9．下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物。利用鹽酸的強(qiáng)氧化性的是(填編號(hào)，下同)________；利用鹽酸的弱還原性的是________；僅利用鹽酸的酸性的是________，既利用還原性又利用酸性的是________。①4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2HCl＋2Na=2NaCl＋H2↑③2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O④HCl＋HClO=Cl2↑＋H2O⑤CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑【答案】②④③⑤①【解析】反應(yīng)③和⑤是復(fù)分解反應(yīng)，只體現(xiàn)了鹽酸的酸性；反應(yīng)①中鹽酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性；反應(yīng)②中鹽酸作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；反應(yīng)④中鹽酸只作還原劑，利用的是鹽酸的弱還原性。10．氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑________電子，發(fā)生________反應(yīng)。(2)理論上，處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有________性，在氧化還原反應(yīng)中常作________劑。(3)下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有________；常作氧化劑的有________(均填序號(hào))。①KMnO4②鋁③氯水④FeCl3⑤一氧化碳(4)已知鈉與冷水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe3O4＋4H2，鈉與水反應(yīng)中，若消耗0.2mol鈉，則轉(zhuǎn)移的電子為________mol。事實(shí)證明，鈉的還原性比鐵的還原性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。【答案】(1)得到還原(2)還原還原(3)②⑤①③④(4)0.2強(qiáng)【解析】(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中含有該元素的物質(zhì)常作還原劑。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常見的氧化劑，鋁、一氧化碳是常見的還原劑。(4)在鈉與水的反應(yīng)中，1mol鈉失去1mol電子，故0.2mol鈉失去0.2mol電子；據(jù)反應(yīng)的難易程度可知，鈉比鐵的還原性更強(qiáng)。B-能力提升1．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦M(jìn)gA．①⑦ B．②④C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥【答案】C【解析】選C只有氧化性的粒子應(yīng)該處于最高價(jià)態(tài)，所以符合題意的有Fe3＋、H＋、Na＋。2．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是()A．作還原劑 B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑【答案】A【解析】“活性氧”具有極強(qiáng)的氧化性(氧化劑)，而Na2SeO3能將其還原，使其失去強(qiáng)氧化性，故Na2SeO3作為還原劑。3．下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是()A．反應(yīng)CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑B．反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑C．反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑D．反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑【答案】A【解析】根據(jù)氧化劑和還原劑的概念可知，在CH4與O2的反應(yīng)中，O2是氧化劑，CH4是還原劑；在Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑；在MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑；在Na與H2O的反應(yīng)中，H2O是氧化劑，Na是還原劑。4．下列反應(yīng)中氨的作用與反應(yīng)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O中的氨相同的是()A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HNO3=NH4NO3C．4NH3＋6NO=5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2【答案】C【解析】在反應(yīng)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O中，氨中的氮元素化合價(jià)升高，NH3作還原劑。A項(xiàng)，NH3中的氫元素的化合價(jià)降低，NH3作氧化劑，二者作用不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此兩個(gè)反應(yīng)的類型不同，氨氣的作用不相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨中的氮元素化合價(jià)升高，NH3作還原劑，與題中所給反應(yīng)中氨的作用相同，正確；D項(xiàng)，NH3中的氫元素得到電子，被還原變?yōu)镠2，NH3作氧化劑，與題給反應(yīng)中的氨的作用不相同，錯(cuò)誤。5．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。A項(xiàng)中氧化性Fe3＋>Cu2＋，與條件相符；B項(xiàng)中，氧化性MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，與條件相符；C項(xiàng)中，氧化性Cl2>Fe3＋，與條件相符；D項(xiàng)中，氧化性MnOeq\o\al(－,4)>PbO2，與條件不相符，所以D項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生。6．＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋【答案】A【解析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由第一個(gè)方程式知，＋>Ce3＋。7．實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NaCl＋N2↑＋2H2O；關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是()A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NH4Cl中的氮元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol【答案】C【解析】該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由＋3價(jià)、－3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以亞硝酸鈉是氧化劑，氯化銨是還原劑，正確；B項(xiàng)，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中NH4Cl中的氮元素失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝1mol×(3－0)＝3mol，正確。8．反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為()A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶1【答案】D【解析】不同價(jià)態(tài)的同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)元素和低價(jià)態(tài)元素反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)元素(即兩頭變中間，只靠攏不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5價(jià)被還原成0價(jià)，HCl中的氯元素一部分由－1價(jià)被氧化成0價(jià)，由得失電子守恒知，被氧化的氯原子(化合價(jià)升高的氯原子)和被還原的氯原子(化合價(jià)降低的氯原子)的個(gè)數(shù)之比為5∶1。9．二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O(1)方法一的離子方程式：_____________________________；(2)方法二中被氧化的物質(zhì)是________；在下面的化學(xué)方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O【答案】(1)2ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋2Cl－=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(2)H2O2【解析】(1)方法一中的反應(yīng)只有鈉離子和一半的氯離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則離子方程式為2ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋2Cl－=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(2)方法二中被氧化的物質(zhì)是H2O2，單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。10．已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2③Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。(2)Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？____(填“能”或“否”)。(4)判斷I2與NaBr能否共存？______(填“能”或“否”)?！敬鸢浮?1)S2－>I－>Br－>