易錯專題21-鐵單質的性質(原卷版)

易錯專題21鐵單質的性質典例精講易錯點一鐵與非金屬單質的反應【易錯典例】例1下列說法不正確的是A．Fe在O2中燃燒生成四氧化三鐵B．Fe與Cl2發(fā)生反應生成氯化亞鐵C．Fe在潮濕的環(huán)境中易生銹D．Fe在氧氣中燃燒需要在集氣瓶中放少量沙子，以免炸裂集氣瓶【解題必備】鐵元素性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。(1)與非金屬單質的反應：①與O2的反應：常溫下：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為Fe2O3。點燃時：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up12(點燃))Fe3O4。②與Cl2的反應：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up12(點燃))2FeCl3。③與S的反應：Fe＋Seq\o(=,\s\up12(△))FeS?！咀兪酵黄啤?．下列物質不能由兩種單質直接化合得到的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe3O4 D．NaCl易錯點二鐵與水和酸的反應【易錯典例】例2下列關于鐵與水反應的描述錯誤的是（）A．鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒C．鐵與水蒸氣的反應是氧化還原反應D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應，但能與空氣中的O2、H2O共同作用發(fā)生反應【解題必備】1.與水的反應：常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up12(高溫))Fe3O4＋4H2。實驗裝置與操作實驗現(xiàn)象原因解釋用酒精噴燈加熱還原鐵粉C試管產(chǎn)生氣泡，液面下降有氣體產(chǎn)生C試管收集滿氣體后點燃有爆鳴聲反應產(chǎn)生氫氣實驗結論鐵在高溫下能與水蒸氣反應，其化學方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22.與酸的反應：①與非氧化性酸反應的離子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。②與氧化性酸：遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應無H2產(chǎn)生。【變式突破】2．用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法正確的是A．實驗時，先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈B．反應中H2O作氧化劑，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水氯化鈣D．收集反應產(chǎn)生的氣體選用裝置②3.相同質量相同形狀的鐵和鋅，分別與等質量，等濃度的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的量與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙表示鋅與鹽酸的反應B．鋅可能與鹽酸恰好完全反應，而鐵有剩余C．兩個反應消耗金屬的質量相等D．所得溶液的質量相等易錯點三鐵與某些鹽溶液的反應【易錯典例】例3把一定量的鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質的量濃度之比為2:3，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋物質的量之比為A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:2【解題必備】Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。Fe與FeCl3溶液反應的離子方程式：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋?！咀兪襟w驗】4.把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質量減少，且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是（）A．FeSO4溶液 B．H2SO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液5．a(chǎn)g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為A．7∶1 B．1∶7 C．7∶8 D．8∶7習題精練1．下列關于鐵的敘述錯誤的是A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D．純鐵的抗蝕能力相當強，在干燥的空氣里不易被氧化2．（2021·河南新鄭·高一月考）運用所學知識，找出金屬鈉與金屬鐵的共同性質，下列說法正確的是A．都能從硫酸銅溶液中置換出銅B．都是銀白色的金屬，質軟C．常溫下，都能與水反應生成氫氣D．一定條件下，都能與氧氣反應3．常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．氯化鐵溶液 D．濃硫酸4．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl35．下列物質反應后一定有＋3價鐵生成的是()①過量的Fe與Cl2反應②Fe與過量稀H2SO4反應③Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有① B．①② C．①②③ D．①③6．下列各項物質間的轉化不能通過反應一步完成的是A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．Fe→FeCl2 D．Fe→Fe(OH)37．鐵片放入下列某溶液中，鐵片溶解而且溶液質量增加，也無氣體產(chǎn)生，此溶液是A．稀H2SO4 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO48．在加熱條件下鐵粉可與水蒸氣發(fā)生反應，若反應后得到的干燥固體質量比反應前鐵粉的質量增加了32g，則參加反應的鐵粉的物質的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．0.2mol9．將11.5g鈉、28g鐵分別放入1L濃度為0.4的鹽酸中，下列說法正確的是A．鈉與鹽酸反應比鐵劇烈，且產(chǎn)生的氣體多B．鐵與鹽酸反應比鈉劇烈C．鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體多D．反應結束時產(chǎn)生的氣體一樣多10．部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與e反應生成bB．a(chǎn)與鹽酸反應可生成eC．b既可被氧化，也可被還原D．c是白色沉淀，可轉化為紅褐色沉淀d11．鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題。(1)A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質的化學式是___。(2)B中鐵釘最易生銹的部位是___(填“a”、“b”或“c”)。(3)C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是___。(4)D中反應一段時間后，試管內(nèi)固體質量比反應前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質量與反應前相比___(填“增大”、“不變”或“減小”)。12．如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。已知：含有Fe3＋的溶液與KSCN溶液反應后，溶液會變紅色。（1）已知該實驗反應的反應方程式為：Fe＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(高溫),\s\do4(→))),\s\do6())Fe3O4＋H2(請配平)______________________________。（2）儀器a的名稱是___________。（3）某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。①該同學應該先點燃_____(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中______(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448L，則鐵粉的轉化率為_________。（4）將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：步驟現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)結論Ⅰ．取樣，滴加KSCN溶液溶液不變紅色①Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O②_________________________Ⅲ．反應后的溶液中陽離子為_______Ⅱ．取樣，滴加NaOH溶液剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐