電離平衡常數(shù)(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第2課時電離平衡常數(shù)培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．向10ml氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L，下列說法中正確的是A．c(NH3·H2O)增大 B．c(H+)增大 C．電離常數(shù)增大 D．減小2．用水稀釋0.1mol/LHA酸溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是A．c(A-)/c(HA) B．c(HA)/c(H+)C．c(H+)·c(A-)/c(HA) D．n(A-)3．如表是25℃時，幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸CH3COOHHFHCN電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-57.2×10-45.0×10-10下列說法正確的是A．三種酸中酸性最強的是CH3COOHB．三種酸中HF能腐蝕玻璃是因為其電離平衡常數(shù)最大C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的電離程度增大D．在溶液中反應(yīng)HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易發(fā)生4．（2022·湖南益陽·高二期末）在相同溫度時，濃度均為0.1mol/L的HCl和兩種溶液相比較，下列敘述中正確的是(Ka為的電離平衡常數(shù))A．兩溶液的B．兩溶液的導電能力：C．取1mL上述溶液加水稀釋后，Ka增大D．分別完全中和等物質(zhì)的量的NaOH時，消耗二者的體積：5．（2022·新疆·烏市八中高二階段練習）下列說法正確的是A．H2CO3的電離常數(shù)表達式：Ka=B．常溫下pH=2的H3PO4溶液，加水稀釋使電離度增大，溶液pH減??；加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強C．室溫下，由0.1mol·L-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在：BOH=B＋＋OH-D．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH＋OH-6．已知某二元酸H2A在溶液中存在電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列說法正確的是A．<1.2B．該溶液的pH值大于2C．該溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-、H2OD．1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA7．（2022·浙江杭州·高二期中）下列說法正確的是A．常溫下，的醋酸與的鹽酸等體積混合后，混合溶液的B．鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，滴加幾滴硫酸鋅溶液可以加快氫氣的生成速率D．向溶液中加入水稀釋，一直減小8．（2022·江西省銅鼓中學高二開學考試）將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液不斷加水稀釋(保持溫度不變)，下列各量始終保持增大的是A． B．Ka(HF) C． D．9．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。其中，δ(CH3COO-)=。下列敘述錯誤的是A．曲線2代表δ(CH3COO-)B．25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.74C．δ(CH3COOH)=D．該關(guān)系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液10．現(xiàn)有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法正確的是①NH3·H2O的電離程度增大

②c(NH3·H2O)增大

③NH數(shù)目增多

④c(OH-)增大

⑤導電性增強

⑥增大

⑦的值減小A．①②③ B．①③⑥ C．①③⑤⑦ D．②④⑥⑦培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練11．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)，根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說法中不正確的是酸A．在冰醋酸中，是這四種酸中酸性最弱的酸B．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式可表示為C．在冰醋酸中，的電離度約為0.04%D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱12．（2022·四川成都·高二開學考試）已知：HF(aq)H+(aq)+F—(aq)ΔH＞0。下列說法正確的是A．HF的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]與溫度有關(guān)B．上述平衡體系中的作用力只有極性鍵C．加水稀釋較濃的HF溶液，溶液中所有離子濃度均減小D．HF溶液中幾乎沒有HF分子13．（2022·山東·青島市黃島區(qū)教育發(fā)展研究中心高二期末）肼又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，在水中的電離與氨類似。已知常溫下，第一步電離平衡。下列說法錯誤的是A．的水溶液中存在：B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為D．向的水溶液中加水，減小14．（2022·山西晉中·高二期末）已知時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCN電離平衡常數(shù)則時，下列有關(guān)說法正確的是A．相同的三種溶液，濃度關(guān)系：B．將均為4的溶液和HCN溶液稀釋相同的倍數(shù)后，前者的小于后者C．向溶液中通入少量所發(fā)生的化學反應(yīng)為D．將等濃度的HCN溶液和溶液等體積混合，所得溶液呈酸性15．（2022·吉林·梅河口市第五中學高二期末）室溫下，取的溶液，加入的氨水，測得溶液的導電能力隨加入氨水體積的變化如圖所示，則室溫下的電離平衡常數(shù)約為A． B． C． D．16．（2021·廣東·珠海市第一中學高二期中）常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說法正確的是A．向溶液中通入少量：B．常溫下，相同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強C．向溶液中通入少量：D．向氯水中分別加入等濃度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度17．（2022·江蘇·常州高級中學高二期中）下列過程中的化學反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是H2CO3Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7HClOKa=2.95×10-8H2SKa1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12A．CuCl2溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOC．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2SD．Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO+SO2=SO+CO218．H2A為二元酸，其電離過程為：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．H2A的Kal的數(shù)量級為10-1B．當溶液中c(H2A)=c(A2-)時，pH=2.7C．曲線Ⅱ表示A2-D．向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大19．按要求填空。(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②SO2；③液態(tài)醋酸；④銅；⑤固體BaSO4；⑥純蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。請回答下列問題。(填相應(yīng)序號)①以上物質(zhì)能導電的是____。②以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____。③以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是____。④寫出⑧的電離方程式：____。(2)25℃時H2S的Ka1=1.0×10-7，此溫度下0.1mol·L-1H2S溶液的c(H+)為____mol·L-1。(3)25℃時，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=____。(4)已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進行的是____(填字母)。a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNb.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNc.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3d.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑e.H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO20．已知：25℃時，①亞硫酸()的電離平衡常數(shù)為，；②次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)為；③碳酸()的電離平衡常數(shù)為，?；卮鹣铝袉栴}：(1)HClO的電離方程式為_______。(2)上述三種酸由強到弱的順序為_______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液時，溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為_______；足量的溶液中加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時測得溶液中的，則溶液中_______。21．（2021·浙江·諸暨中學高二期中）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式H2CO3電離平衡常數(shù)Ka=

回答下列問題：(1)25℃時，等濃度的三種溶液，酸性最強的是_________，一般情況下，當溫度升高時，_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)室溫下，某溶液中存在著CH3COOH(aq)+(aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(用Ka、K1或K2表示)(3)用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填序號)。a．

b．

c．

d．(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填準確數(shù)值)(5)向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式_____________。22．（2021·北京師大附中高二期中）研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實際意義。Ⅰ．有機酸醋酸(1)保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是___________。A．c(CH3COO－) B．c(H＋)C．c(OH－) D．CH3COOH電離平衡常數(shù)(2)將0.1mol?L?1CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“變大”、“不變”或“變小”)。Ⅱ．對比弱酸酸性相對強弱(3)某些弱酸在25℃時的電離常數(shù)如下：

化學式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電離常數(shù)①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是___________(填字母)。A．CH3COOH＋N