吉林省“BEST”合作體六校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月第三次聯(lián)考化學(xué)試題含答案

2024-2025學(xué)年度上學(xué)期吉林省“BEST”合作體高三年級(jí)六校聯(lián)考高三化學(xué)試題本試卷分客觀題和主觀題兩部分，共19題，共100分，共5頁(yè)。考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷客觀題一、選擇題(本題共15道題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1.2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)中，化學(xué)在節(jié)能減排、運(yùn)動(dòng)器材優(yōu)化、運(yùn)動(dòng)員表現(xiàn)提升等方面發(fā)揮重要的作用，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.網(wǎng)球奧運(yùn)冠軍鄭欽文比賽用的是碳纖維網(wǎng)球拍，碳纖維材質(zhì)密度小、強(qiáng)度高，碳纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.塞納河上的浮動(dòng)太陽(yáng)能發(fā)電站利用硅等半導(dǎo)體材料能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能C.奧運(yùn)主火炬采用燈照射噴發(fā)的水霧產(chǎn)生的“火焰”，產(chǎn)生該“火焰”的原理與焰色試驗(yàn)原理相同D.紫色跑道利用漁業(yè)廢棄貝殼代替礦物碳酸鹽為原料，符合“綠色化學(xué)”理念【答案】C【解析】【詳解】A．碳纖維材料，主要成分是碳，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬，A正確；B．硅等半導(dǎo)體材料在太陽(yáng)能發(fā)電中，能夠直接將光能轉(zhuǎn)化為電能。在浮動(dòng)太陽(yáng)能發(fā)電站中，利用硅等半導(dǎo)體材料的這一特性實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能的轉(zhuǎn)化，B正確；C．“火焰”是光流與水霧配合呈現(xiàn)的視覺(jué)效果，沒(méi)有真正的火焰。焰色試驗(yàn)原理是電子的躍遷，所以原理不同，C錯(cuò)誤；D．綠色化學(xué)旨在減少或消除對(duì)人類健康、社區(qū)安全、生態(tài)環(huán)境有害的原料、催化劑、溶劑和試劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物等的使用與產(chǎn)生的化學(xué)品和過(guò)程的設(shè)計(jì)，利用漁業(yè)廢棄貝殼代替礦物碳酸鹽為原料符合，D正確；答案選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.中兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，軌道重疊示意圖為B.的電子式：C.碳化硅的分子式：D.的模型：【答案】D【解析】【詳解】A．兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，是兩個(gè)p能級(jí)軌道“頭碰頭”重疊，故軌道重示意圖為，A錯(cuò)誤；B．是離子化合物，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，B錯(cuò)誤；C．碳化硅為共價(jià)晶體，化學(xué)式為：，C錯(cuò)誤；D．中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有1對(duì)孤對(duì)電子，模型為四面體形，D正確；答案選D。3.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活，下列說(shuō)法不正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用過(guò)氧碳酸鈉漂白衣物具有較強(qiáng)氧化性B利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱C用漂白紙張具有氧化性D分析員用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．過(guò)氧碳酸鈉中含過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白衣物，A正確；B．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可放出大量熱，用于焊接鋼軌，B正確；C．用漂白紙張是因?yàn)榫哂衅仔?，C錯(cuò)誤；D．X射線衍射法可以區(qū)分晶體和非晶體，普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，D正確；故答案為：C。4.甲、乙澄清溶液同時(shí)噴灑到白紙上出現(xiàn)紅色印跡，對(duì)兩溶液可能包含離子判斷正確的是選項(xiàng)甲乙AFe3+、K+、SO、Cl-Na+、K+、S2-、NOBFe3+、Ba2+、SO、Cl-Na+、NH、SCN-、NOCFe2+、K+、CH3COO-、Cl-Na+、K+、SCN-、SODFe2+、H+、SO、Cl-Na+、K+、SCN-、NOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．甲和乙溶液相遇不會(huì)產(chǎn)生紅色現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．甲中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不是澄清溶液，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+與SCN-不會(huì)出現(xiàn)紅色，故C錯(cuò)誤；D．NO在H+環(huán)境可以將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)紅色，甲乙澄清溶液同時(shí)噴灑到白紙上出現(xiàn)紅色印跡，故D正確；故答案為D。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲配制一定濃度的稀鹽酸 B.乙既能盛裝酸性溶液，又能盛裝堿性溶液C.用裝置丙從溶液獲取晶體 D.使用丁進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，振蕩后需要放氣【答案】A【解析】【詳解】A．裝置甲為容量瓶，不能直接將濃鹽酸注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B．聚四氟乙烯活塞既能耐酸也能耐堿，故既能盛裝酸性溶液，又能盛裝堿性溶液，B正確；C．為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，用蒸發(fā)結(jié)晶法蒸干溶液可以獲取晶體，C正確；D．振蕩后液體揮發(fā)，使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，需要放氣，D正確；故選A。6.如圖是一種“納米藥物分子運(yùn)輸車”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該“納米藥物分子車”中的二氧化硅屬于電解質(zhì)B.該“納米藥物分子車”中的四氧化三鐵屬于堿性氧化物C.該“納米藥物分子車”分散在水中形成的分散系一定可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.該“納米藥物分子車”屬于混合物【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅熔融狀態(tài)下或水溶液中不能自身電離出離子導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物是能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。四氧化三鐵與酸反應(yīng)生成兩種鹽，B錯(cuò)誤；C．膠體分散質(zhì)微粒直徑在之間，“納米藥物分子運(yùn)輸車”直徑，含“納米藥物分子運(yùn)輸車”的分散系不屬于膠體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該“納米藥物分子車”含有二氧化硅、四氧化三鐵、有機(jī)物等多種物質(zhì)，為混合物，D正確；答案選D。7.下列離子方程式書寫正確是A.溶于氫碘酸：B.向溶液中通入少量的C.溶液滴入溶液中：D.草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)鐵被還原為被氧化為，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入少量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為被氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鈣離子結(jié)合生成微溶于水的硫酸鈣，由于過(guò)量，生成的結(jié)合生成次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．用來(lái)鑒別生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．草酸為弱酸，離子方程式書寫時(shí)不能拆，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤；答案選C。8.W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Z相鄰，M的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態(tài)Y原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：B.鍵角：C.Y的第一電離能大于其同周期相鄰元素D.分子的極性：【答案】B【解析】【分析】W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C，M的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，M是N元素，W與Z相鄰，且Z的原子序數(shù)在6種中最大，則W位于C的正下方，即Z為，X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，則X為F，由原子序數(shù)依次增大可知，N為O元素，基態(tài)Y原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，Y原子序數(shù)大于C元素，則Y為，即Y為，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．C的電負(fù)性強(qiáng)于Si，和C的電負(fù)性差值大于Mg和的電負(fù)性差值，所以離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)，A正確；B．的中心原子N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，故采取雜化，為直線型，鍵角為，的中心原子N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，故采取雜化，為平面平面三角形，鍵角為，B錯(cuò)誤；C．為第族元素，3p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于其同周期相鄰元素，C正確；D．中心原子N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，中心原子C的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，所以分子的極性，D正確；故選B。9.“類比”是研究物質(zhì)的重要思想。下列有關(guān)“類比”對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的推測(cè)正確的是A.少量與反應(yīng)生成和，則少量與反應(yīng)生成和(已知)B.工業(yè)上通過(guò)電解熔融的冶煉，則可以通過(guò)電解熔融的冶煉C.在空氣中緩慢氧化生成致密的氧化膜保護(hù)，則在空氣中也能緩慢氧化生成致密的氧化膜保護(hù)D.與稀鹽酸反應(yīng)生成，則與稀鹽酸也能反應(yīng)生成【答案】B【解析】【詳解】A．酸性強(qiáng)于，則少量與反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為：++H2O=+，A錯(cuò)誤；B．和均為離子化合物，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，鈉離子和鎂離子均可以在陰極得電子，生成金屬單質(zhì)，B正確；C．在空氣中緩慢氧化生成疏松氧化膜，不是致密的氧化膜，不能保護(hù)，C錯(cuò)誤；D．不能溶于稀鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。10.光氣(，沸點(diǎn)為)與反應(yīng)可制備(熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，密度為)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，光氣中含鍵的數(shù)目為B.中含的數(shù)目為C.常溫下中含原子數(shù)約為D.分子中含大π鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，光氣不是氣體，為液體，本題不能根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量是，但是含有的是，不是，B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為：，含氯原子的物質(zhì)的量為，但為分子晶體，不含，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為，一個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)大π鍵，則二氧化碳含有大π鍵的數(shù)目是，D正確；故選D。11.如果你經(jīng)常需要外出旅行或希望提高充電效率，氮化鎵充電器是一個(gè)很好的選擇。鎵與氮的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞的參數(shù)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氮原子周圍最緊鄰的氮原子有12個(gè) B.鎵元素位于周期表的d區(qū)C.該物質(zhì)的化學(xué)式為 D.該晶體的密度為【答案】B【解析】【詳解】A．晶胞中含有鎵原子個(gè)數(shù)為，N原子位于晶胞內(nèi)部，所含N原子個(gè)數(shù)為4，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為，以面心上的鎵原子為例，周圍最緊鄰的鎵原子為相鄰面心上的鎵原子，共12個(gè)，所以氮原子周圍緊鄰的氮原子為12個(gè)，A正確；B．鎵元素與同主族，位于第四周期族，屬于p區(qū)元素，B錯(cuò)誤；C．晶胞中含有鎵原子個(gè)數(shù)為，N原子位于晶胞內(nèi)部，所含N原子個(gè)數(shù)為4，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為，C正確；D．該晶胞密度，D正確；答案選B。12.自然界中氮的循環(huán)對(duì)生命活動(dòng)有重要意義。在不同催化劑下，能夠還原氮氧化物實(shí)現(xiàn)氮污染的治理。硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物，將煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.該處理過(guò)程中，起催化作用的離子是B.若該過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移電子消耗氮氧化物，則x為1.5C.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為D.當(dāng)無(wú)害化處理標(biāo)況下時(shí)，使用等量的可以無(wú)害化處理(不考慮和的轉(zhuǎn)化)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)的歷程為：和反應(yīng)生成和；和反應(yīng)生成和，因此混合液中起催化劑作用，是中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移電子消耗氮氧化物，最終氮氧化物全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則氮氧化物中N元素化合價(jià)為價(jià)，則，解得，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，反應(yīng)生成元素由價(jià)變成0價(jià)，作氧化劑，生成元素由價(jià)變成價(jià)，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平離子反應(yīng)為；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.4mol，當(dāng)處理標(biāo)況下(標(biāo)況)時(shí)，NO轉(zhuǎn)化為N2，據(jù)2Ce4++H2=2H++2Ce3+，可知，無(wú)害化處理時(shí)有NO~H2，即消耗，據(jù)2Ce4++H2=2H++2Ce3+，可知，無(wú)害化處理時(shí)有NO2~2H2，使用等量的0.4mol可處理(不考慮和的轉(zhuǎn)化)，D正確；故選D。13.以硫酸廠燒渣(主要成分為)為原料，制備軟磁性材料的工藝流程可表示為已知開(kāi)始形成氫氧化亞鐵沉淀的值為6.5，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.燒渣酸浸后溶液中的主要金屬陽(yáng)離子為B.若還原時(shí)，酸性條件下中的硫元素被氧化為價(jià)，則理論上每消耗轉(zhuǎn)移電子。C.沉鐵時(shí)將提純后的溶液與氨水混合溶液反應(yīng)，控制值為6.4時(shí)，會(huì)生成沉淀。D.為加快過(guò)濾速率，得到固體含水量更低，可采用抽濾裝置?！敬鸢浮緽【解析】【分析】燒渣(主要成分為)用硫酸酸浸得到硫酸鐵和硫酸亞鐵，加入FeS2還原Fe3+為Fe2+，同時(shí)生成濾渣S單質(zhì)，再經(jīng)過(guò)沉鐵生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在經(jīng)過(guò)焙燒最終得到Fe2O3?！驹斀狻緼．燒渣主要成分，硫酸酸浸后生成，A正確；B．加入發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，理論上每消耗轉(zhuǎn)移電子，B錯(cuò)誤；C．已知開(kāi)始形成氫氧化亞鐵沉淀的值為6.5，值時(shí)，發(fā)生反應(yīng)(或)，C正確；D．與普通過(guò)濾相比，抽濾裝置進(jìn)行過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速率更快，得到固體含水量更低，D正確；答案選B。14.鈉在空氣中燃燒，發(fā)現(xiàn)其產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，某研究小組對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是A.a試管中的現(xiàn)象說(shuō)明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有B.b試管的溶液為無(wú)色，推測(cè)濾液中含有C.由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得與硫酸反應(yīng)的離子方程式為D.濾渣中黑色物質(zhì)產(chǎn)生的原因可能是【答案】B【解析】【分析】a試管溶液變紅，說(shuō)明鈉塊不純，含有Fe元素；濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說(shuō)明燃燒產(chǎn)物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液變紅說(shuō)明濾液中有，故產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能由和C組成。b管中溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說(shuō)明濾液中有，則與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：，而與不可能共存，故濾液中不可能有據(jù)此解答，?！驹斀狻緼．結(jié)合分析，a試管中溶液變?yōu)榧t色，則存在鐵離子，說(shuō)明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有，F(xiàn)e3O4和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，A正確；B．b管中溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說(shuō)明濾液中有，則與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：，而與不可能共存，故濾液中不可能有，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，與硫酸的反應(yīng)會(huì)生成過(guò)氧化氫，其反應(yīng)方程式為：，C正確；D．濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說(shuō)明燃燒產(chǎn)物中有C，則原因可能為鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，D正確；故選B。15.化合物A由三種元素組成且含有鉀元素，為測(cè)定其組成，某研究小組按以下流程進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：①稀硫酸與固體A恰好完全反應(yīng)；②氣體B能使帶火星的木條復(fù)燃。下列說(shuō)法正確的是A.氣體B的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為1.68LB.A的化學(xué)式為C.溶液C中的物質(zhì)的量為0.15molD.用潔凈鉑絲蘸取溶液E在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰顏色呈紫色【答案】A【解析】【分析】已知，則溶液C中有，而，則溶液C中，由守恒得。由氣體B可確定化合物A中含有K、Fe、O三種元素，其中，，故化合物A的化學(xué)式為?！驹斀狻緼．由可得，，，A正確；B．化合物A的化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，C錯(cuò)誤；D．K元素的焰色試驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，才能觀察到紫色，D錯(cuò)誤；故答案選A。第Ⅱ卷主觀題二、填空題(本題共4道題，共55分)16.工業(yè)上常利用作汽車尾氣的吸收劑，它可以在光催化作用下使有機(jī)污染物降解，工業(yè)上利用主要成分為的含鈰礦石制，其工藝流程如下：（1）“焙燒”時(shí)，通的目的是_______。（2）操作①所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、_______。（3）上述流程中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。（4）寫出沉鈰過(guò)程的離子方程式_______。（5）中含有的共價(jià)鍵類型_______基態(tài)K原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式_______。（6）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，的配位數(shù)是_______。若晶胞參數(shù)為，則最近的與O的核間距為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）將氧化為（2）漏斗、玻璃棒（3）（4）（5）①.極性共價(jià)鍵和配位鍵②.（6）①.8②.【解析】【分析】氟碳鈰礦焙燒時(shí)和氧氣反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為：，加入稀鹽酸和轉(zhuǎn)化為存在于濾液中，轉(zhuǎn)化為沉淀，中加入溶液得到沉淀；濾液中的和碳酸氫銨混合發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，灼燒沉淀得到，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】“焙燒”時(shí)和氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式為：，通的目的是將氧化為；【小問(wèn)2詳解】操作①是過(guò)濾操作，所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問(wèn)3詳解】與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】由圖知，沉鈰過(guò)程為和碳酸氫銨混合發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為：；【小問(wèn)5詳解】為離子化合物，為陰離子，含有陰陽(yáng)離子間的離子鍵，存在中極性共價(jià)鍵，中除了B、F間的極性共價(jià)鍵，B還有一個(gè)空軌道，F(xiàn)-有孤電子對(duì)，即還存在B和間的配位鍵，所以共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵和配位鍵，基態(tài)K原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為；【小問(wèn)6詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，體內(nèi)大灰球個(gè)數(shù)位為8，頂點(diǎn)和面心小黑球個(gè)數(shù)為，結(jié)合化學(xué)式可知，大灰球?yàn)镺，小黑球?yàn)?，以面心的為例，距離其最近的O的微粒數(shù)為8個(gè)，晶體結(jié)構(gòu)中的配位數(shù)為8，晶胞中與最近O的核間距為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，即。17.2024年10月21日，現(xiàn)貨黃金達(dá)到了2754美元/盎司，再創(chuàng)歷史新高。Ⅰ．金、銀是生活中常見(jiàn)的貴重金屬，工業(yè)上常利用氰化法從含金礦石(成分為和其它不溶性雜質(zhì))中提取金。簡(jiǎn)化工藝流程如下：已知①與性質(zhì)相似，具有兩性；②易揮發(fā)，有劇毒；③位于第六周期，族。（1）“酸浸”步驟后，濾液1中含有的主要金屬陽(yáng)離子是_______。（2）“氧化”步驟的目的是將單質(zhì)轉(zhuǎn)化為。①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②中的陰離子構(gòu)型為直線形，試分析原因_______(已知C做配原子)。③為抑制水解，需同時(shí)加入，但用量不可過(guò)多，原因：_______。II．三星堆出土的金面具等金制品揭示了人類古文明對(duì)黃金的使用。金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，單獨(dú)用濃鹽酸或濃硝酸均不能將金溶解，但將濃硝酸與濃鹽酸按體積比配制成王水，則可以溶解金，發(fā)生的反應(yīng)如下：。（3）王水溶金過(guò)程中，硝酸的作用是_______。（4）可用粉還原，完成“沉金”。被完全還原時(shí)，消耗的物質(zhì)的量是_______。【答案】（1）（2）①.②.(的與空軌道)采取雜化。C的孤對(duì)電子填入的雜化軌道后價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，也采取雜化，因此五原子共線，呈直線形③.溶液堿性太強(qiáng)可能導(dǎo)致“置換”步驟的損耗（3）作氧化劑（4）1.5【解析】【分析】該工藝流程原料為含金礦石(成分為，和其它不溶性雜質(zhì))，目的為提取金，利用稀硝酸進(jìn)行酸浸，與稀硝酸反應(yīng)進(jìn)入濾液1，和其它不溶性雜質(zhì)在氧化工藝中，其它不溶性雜質(zhì)作為濾渣除去，轉(zhuǎn)化為再與鋅發(fā)生置換反應(yīng)得到鋅金沉淀，進(jìn)一步提純得到金?！拘?wèn)1詳解】酸浸時(shí)，利用稀硝酸進(jìn)行酸浸，與稀硝酸反應(yīng)進(jìn)入濾液1，所以為；【小問(wèn)2詳解】①“氧化”步驟的反應(yīng)物為，生成物為，故方程式為；②中的陰離子為，其中(的與空軌道)采取雜化。C的孤對(duì)電子填入的雜化軌道后價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，也采取雜化，因此五原子共線，呈直線形；③用量過(guò)多則溶液堿性較強(qiáng)，具有兩性可以與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致“置換”步驟的損耗較多；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，可知王水溶金過(guò)程中，硝酸的作用是作氧化劑；【小問(wèn)4詳解】中金元素化合價(jià)為價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，被完全還原時(shí)，消耗的物質(zhì)的量是。18.2024年9月受臺(tái)風(fēng)“摩羯”的影響，海南文昌遭受特大暴雨，為確保災(zāi)后無(wú)大疫，災(zāi)區(qū)使用了大量消毒劑——亞氯酸鈉。某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室制備亞氯酸鈉，經(jīng)查閱資料部分物質(zhì)的性質(zhì)如下：①制備的反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②的濃度較大時(shí)易分解爆炸，一般用或氮?dú)庀♂尩?0%以下。③飽和溶液在溫度低于時(shí)析出，溫度高于時(shí)析出晶體，溫度高于時(shí)，分解成和。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置完成亞氯酸鈉的實(shí)驗(yàn)室制備(夾持裝置已略去)：（1）B處儀器可防止倒吸，從下圖選出B處所缺的儀器組合_______。a．b．c．（2）制備裝置中儀器a的名稱是_______。（3）寫出A裝置中生成的離子方程式_______，實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)獾哪康氖莀______。（4）從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得晶體的操作名稱依次為：a．減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；b．……；c．溫水洗滌；d．低于干燥，得到成品。①b的操作名稱為_(kāi)______。②c中用溫水洗滌固體的具體操作是_______。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力，則的有效氯含量為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）b（2）恒壓滴液漏斗（3）①.②.稀釋，防止裝置中的濃度較大而分解爆炸（4）①.趁熱過(guò)濾②.向過(guò)濾器中加溫水至浸沒(méi)固體，靜置使水自然流下，重復(fù)操作兩到三次（5）1.6【解析】【分析】裝置A中與草酸、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，和氫氧化鈉及過(guò)氧化氫在裝置C中發(fā)生反應(yīng)獲得晶體，從裝置C的溶液獲得晶體需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收多余氣體，防止污染，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】易與反應(yīng)，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，則裝置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用，故B處所缺的儀器組合為b；【小問(wèn)2詳解】制備裝置中裝草酸溶液的儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；【小問(wèn)3詳解】具有氧化性，草酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成二氧化氯，反應(yīng)過(guò)程中氯元素的化合價(jià)由降至，碳元素的化合價(jià)由升至，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒和原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式：的濃度較大時(shí)易分解爆炸，實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)馐菫榱讼♂?，防止裝置中的濃度較大而分解爆炸；【小問(wèn)4詳解】①裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，蒸發(fā)結(jié)晶后應(yīng)趁熱過(guò)濾、用溫水洗滌，在低于干燥，得到成品，②c中用溫水洗滌固體的具體操作：向過(guò)濾器中加溫水至浸沒(méi)固體，靜置使水自然流出，重復(fù)操作兩到三次；【小問(wèn)5詳解】氯氣和消毒時(shí)均被還原為的質(zhì)量為，得到的電子的物質(zhì)的量為，的質(zhì)量為，得到的電子的物質(zhì)的量為，則的有效氯含量為。19.乳酸亞鐵固體是一種很好的補(bǔ)鐵劑，在空氣中易潮解和氧化，實(shí)驗(yàn)室利用乳酸()與碳酸亞鐵()制取乳酸亞鐵晶體，過(guò)程如下：I．制備碳酸亞鐵操作步驟：i．組裝儀器如圖，檢查氣密性，加入試劑；ii．打開(kāi)K，調(diào)節(jié)三通閥；iii．啟動(dòng)電磁攪拌器，再次調(diào)節(jié)三通閥，制取碳酸亞鐵；iv．關(guān)閉K，將C中物質(zhì)分離提純，獲得碳酸亞鐵固體。Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體將制得的碳酸亞鐵加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸溶液。經(jīng)系列操作后得到產(chǎn)品。Ⅲ．測(cè)定樣品中鐵元素的含量稱取5.0g樣品，灼燒至完全灰化，加鹽酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(已知：)（1）儀器A的名稱是___________。（2）試劑X的最佳選擇是___________。(填標(biāo)號(hào))A. B.鹽酸 C. D.（3）裝置D中可盛適量的水，其作用是___________。（4）步驟ii、iii調(diào)節(jié)三通閥的位置依次為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.（5）制備乳酸亞鐵晶體時(shí)，加入適量乳酸的目的是___________。（6）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________；若稱取樣品時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，測(cè)定結(jié)果會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（7）有同學(xué)提出可直接用滴定法測(cè)定樣品中的鐵元素的含量，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，其主要原