2025年浙教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鈦酸鍶是人造寶石的主要成分之一，化學式為其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞中Ti處于體心位置。下列說法正確的是。

A.Sr位于面心位置B.與O最近的Sr有6個C.該晶體中含有離子鍵和非極性鍵D.O與Ti構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)不同2、據(jù)《GreenChemistry》報道：我國學者發(fā)明了低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應為：NaCl+CO2CO+NaClO。下列說法正確的是A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.碳原子價電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)C.NaClO中只含有離子鍵D.CO2的電子式為：3、aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應水化物為強酸。下列說法正確的是A.B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B.1molE2C2與足量水完全反應生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC.原子半徑：D＞E＞A＞B＞CD.C的氫化物的沸點低于B的氫化物的沸點4、有機物X；Y、M相互轉(zhuǎn)化關系如下。下列有關說法正確的是。

A.鍵角比較：X中∠OCO小于Y中∠COHB.M的分子式為C12H20O2C.X、M各1mol均能和2molH2發(fā)生加成反應D.X、Y、M不存在順反異構(gòu)體，也不存在手性碳原子5、關于[Co(NH3)4Cl2]Cl的說法中正確的是A.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ鍵的數(shù)目為12NAB.中心原子的化合價為+3價C.鈷離子提供孤電子對，NH3提供接受孤對電子的空軌道D.含1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀6、下列說法中錯誤的是A.基態(tài)的核外電子排布式為B.電負性：C.石墨可導電的原因是其層內(nèi)存在可自由移動的電子D.沸點：7、下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，有關判斷不正確的是。物質(zhì)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔點920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.晶格能：Al2O3＞AlF3B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物就一定是離子化合物評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、氮元素在地球上含量豐富；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。

尿素的合成揭開了人工合成有機物的序幕。其中各組成元素(氫除外，下同)電負性最弱的是_______(填元素名稱)，第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號)，氮原子的價層電子排布圖為_______。9、我國科學家成功合成了含N的五氮陰離子鹽；這是全氮含能材料研究領域中里程碑式的突破。

（1）N在元素周期表中的位置是______。

（2）N中，N原子之間的相互作用是______（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（3）非金屬性O強于N，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______；得電子能力O大于N。

（4）砷（As）與氮位于同一主族，下列推斷正確的是______（填序號）。

①砷元素的最低負化合價為?3價②熱穩(wěn)定性：AsH3＞NH3③砷的最高價氧化物對應的水化物屬于酸10、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等氣體中。

(1)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(2)與H＋可直接形成配位鍵的分子有___________；

(3)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________；

(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫___________。11、回答下列問題：

(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強，原因是_______。

(2)金屬氫化物是應用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強，原因是_______。12、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于離子晶體的是________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點最高的是________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中每個Ca2＋同時吸引________個Cl-，MgO晶胞中每個Mg2+同時吸引______個O2-。13、下列各組晶體的熔沸點從高到低排列的是_____________

A.氯化鈉；金剛石、鈉、干冰。

B.氧化鈉；氧化鎂、氧化鋁。

C.金剛石；碳化硅、硅。

D.CF4、CCl4、CBr4、CI4

E.鈉、鎂、鋁14、氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨相似(如圖所示)，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不導電。該晶體中存在的作用力類型有___________，六方氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為______________，六方氮化硼不導電的原因是__________。

(2)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼(如圖所示)，該晶胞邊長為apm，c原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，e為(0)，f為(0，)。

①由題干所給的坐標參數(shù)知，d原子的坐標參數(shù)為_________。

②B原子填充在N原子的四面體空隙，且占據(jù)此類空隙的比例為_________。

③a位置N原子與b位置B原子的距離為________pm。15、鍺是典型的半導體元素；在電子；材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為______；有______個未成對電子。

(2)光催化還原制備的反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑。電負性由大至小的順序是______。

(3)單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中原子的雜化方式為______，微粒之間存在的作用力是______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共12分)23、地球表面約70%以上是海洋，全球約95%的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是亟待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等摩爾的Pb(OAc)4反應，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另化一合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。

(1)請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式______、_______、________。

(2)A可能存在________種光學異構(gòu)體？

(3)已測得化合物B為s-構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式___________。

(4)寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式_________。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：

24、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)25、下表給出了五種元素的相關信息，其中為短周期元素。元素相關信息在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得它的一種單質(zhì)，含它的另一種單質(zhì)的濃度相對較高的平流層是保護地球地表環(huán)境的重要屏障植物生長所需的主要元素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑室溫下其單質(zhì)為粉末狀固體，加熱易熔化.該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰它是人體不可缺少的微量元素，含該元素的合金是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬材料，常用于建造橋梁、樓房等

根據(jù)上述信息填空：

（1）元素的原子含有________個能層，其中第二能層中的能級包括_________；畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。

（2）與形成的某種化合物能和與形成的另一種無色化合物（這兩種化合物分子中與另一元素原子的個數(shù)比均為）一起用作火箭推進劑，寫出二者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)的化學方程式：__________________________________。

（3）某礦藏主要含兩種元素組成的化合物，它是我國生產(chǎn)某強酸的主要原料。試寫出生產(chǎn)該強酸過程中第一階段主要反應的化學方程式：________。26、X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：。元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YMM的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學式，下同）________________，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是__________，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的分子是_____________。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是__________，XY2的分子中存在____個σ鍵。

（3）M位于周期表第____周期第________族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是_____；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學方程式是____________________。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法；是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1

Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296．0kJ·mol-1

寫出此反應的熱化學方程式________________。27、第三周期元素的化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示；請回答下列問題：

(1)B的一種單質(zhì)為淺黃色或白色半透明性固體，暴露在空氣中易自燃，則該單質(zhì)為______(用化學式表示)；其分子的空間構(gòu)型為______。

(2)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序為______(用元素符號表示)；比較R、W兩種元素對應氫化物穩(wěn)定性的大小：______(用化學式表示)。

(3)寫出X、R兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：______。

(4)A的最高價氧化物屬于______晶體。28、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F、G七種短周期元素；原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具。

請回答下列問題：

(1)元素C在周期表中的位置是_______元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______

(2)A、D、E形成的化合物與過量的B的最高價氧化物發(fā)生反應，離子方程式為：_______

(3)在一定條件下，F(xiàn)e、Cu單質(zhì)和A、D、F形成的化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池負極的電極反應式為_______，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)化合物C2A4(g)是一種高效清潔的火箭燃料，0.25molC2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對環(huán)境無污染，同時放出熱量133.5kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為(用具體物質(zhì)化學式表示)_______。評卷人得分六、實驗題(共1題，共10分)29、某實驗小組為探究與反應后的產(chǎn)物；做如下探究實驗。

【查閱資料】

①為磚紅色固體；不溶于水；

②為黃色固體；不溶于水；

③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍色配合離子。

【實驗探究】

實驗1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。

②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗，溶液中生成離子。

實驗2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成磚紅色沉淀。

實驗3：向2mL的溶液中滴加的溶液；開始階段有藍色沉淀出現(xiàn)。

(1)某同學認為實驗1黃色沉淀中有少量該同學認為是相互促進水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。

(2)若要進一步檢驗黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實驗方法為_______。

(3)經(jīng)檢驗，實驗2所得溶液中有大量生成。該實驗中表現(xiàn)_______性，寫出該實驗中反應的離子方程式：_______。

(4)某同學設計了如圖所示的電化學裝置，探究與的反應。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應的電極反應式為_______。設計實驗檢驗右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)人造寶石的化學式容易得出Sr、Ti、O三種微粒的個數(shù)比為1∶1∶3，若Ti處于體心位置，根據(jù)均攤法，晶胞中Ti的數(shù)目為1，則處于面心位置的屬于一個晶胞的粒子數(shù)為3，所以處于面心位置的為O不是Sr，Sr應該處于頂點位置，故A錯誤；B．與O最近的Sr有4個，故B錯誤；C．根據(jù)鈦酸鍶化學式特點，可以得出該晶體中含有離子鍵和極性鍵，故C錯誤；D．根據(jù)該晶體結(jié)構(gòu)特點，可以得出O構(gòu)成正八面體，而Ti構(gòu)成正六面體，二者構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)不同，故D正確；故選D。2、B【分析】【詳解】

A．氯是17號元素，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：故A錯誤；

B．碳原子價電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)；2s的一個電子激發(fā)到2p能級上，故B正確；

C．NaClO中含有鈉離子與次氯酸根離子間形成的離子鍵；氯與氧原子間形成的共價鍵；故C錯誤；

D．碳與氧之間以雙鍵結(jié)合，CO2的電子式為：故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

常見化合物E2C2與水反應生成C的單質(zhì)，因此C是O，E是Na，所以b＝7；a＝6，d＝15，則A是C，B是N，D是P，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．由于氮氣中鍵能大；所以氮氣的活潑性弱于P的，但非金屬性是N強于P，A正確；

B．1mol過氧化鈉與水反應生成碳酸鈉和氧氣；轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；

C．同周期在左向右原子半徑逐漸減小；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，應該是E＞D＞A＞B＞C，C錯誤；

D．水的沸點高于氨氣的；這是由于水中氫鍵強于氨氣的，D錯誤；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．X中-OH與碳氧雙鍵的碳原子相連；鍵角接近120°，Y中∠CCO對應的碳原子為飽和碳原子，鍵角接近甲烷，∠COH與水的鍵角類似，O原子的孤電子對對成鍵電子對排斥力較大，則鍵角較小，則X中∠OCO＞Y中∠COH，A錯誤；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知M的分子式為C12H18O2；B錯誤；

C．X、M中只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，X含有1個碳碳雙鍵，M含有2個碳碳雙鍵，X、M各1mol前者能和1molH2發(fā)生加成反應，后者能和2molH2發(fā)生加成反應；C錯誤；

D．碳碳雙鍵上的某一端碳原子連接2個H原子；則不存在順反異構(gòu)，手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，三種有機物不存在手性碳原子，D正確；

故答案選：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.有六個配位鍵，4個有12個，共有18個，1含有σ鍵的數(shù)目為18A項錯誤；

B.根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為零；中心原子價態(tài)為+3，B項正確；

C.鈷離子提供接受孤對電子的空軌道，提供孤電子對；C項錯誤；

D.1的水溶液中加入足量溶液，產(chǎn)生1白色沉淀；D項錯誤；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Br的原子序數(shù)是35，則基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；A錯誤；

B．非金屬性越強，電負性越大，電負性：B正確；

C．石墨每層中碳原子存在多個碳原子共用電子形成的π鍵；電子可以在層內(nèi)移動，類似于金屬鍵，C正確；

D．氨氣分子間形成氫鍵，所以沸點：D正確；

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．晶格能越大，物質(zhì)的熔點越高，由表可知，熔點：Al2O3＞AlF3，所以晶格能：Al2O3＞AlF3；故A正確；

B．C和Si同主族；但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故B正確；

C．汞的熔點比AlCl3低；所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，故C正確；

D．活潑金屬Al與活潑非金屬Cl形成的AlCl3熔點較低屬于共價化合物；所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成共價化合物，故D錯誤；

故選：D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

同周期元素，從左到右電負性增強，電負性為小的為碳；第一電離能增大，第一電離能ⅡA元素＞ⅢA元素，ⅤA元素＞ⅥA元素，三者第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；氮元素的原子序號為7，電子排布1s22s22p3；故答案為：碳；C＜O＜N；【解析】碳9、略

【分析】【分析】

（1）氮元素的原子序數(shù)為7；位于元素周期表第二周期VA族；

（2）氮元素是非金屬元素；非金屬元素的原子之間通過共用電子對形成共價鍵；

（3）氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同；氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強于氮原子；

（4）同主族元素；最外層電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，從上到下原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱。

【詳解】

（1）氮元素的原子序數(shù)為7；位于元素周期表第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；

（2）氮元素是非金屬元素，N5—離子中；氮原子和氮原子之間通過共用電子對形成共價鍵，故答案為：共價鍵；

（3）氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同；氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強于氮原子，則氧元素的非金屬性強于氮元素，故答案為：電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N；

（4）①同主族元素；最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，氮元素的最低負化合價為?3價，則同主族的砷元素的最低負化合價也為?3價，故正確；

②同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減小，則熱穩(wěn)定性NH3＞AsH3；故錯誤；

③砷元素是非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物是H3AsO4，H3AsO4屬于酸；故正確；

①③正確；故答案為：①③。

【點睛】

氮元素是非金屬元素，非金屬元素的原子之間通過共用電子對形成共價鍵是解答關鍵?！窘馕觥康?周期、第VA族共價鍵電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N①③10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵，正負電荷重心重合的分子是非極性分子，符合條件的為CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤電子對，NH3的氮原子上有孤電子對，故與H＋可直接形成配位鍵的分子有H2O和NH3；

(3)NH3極易溶于水且水溶液呈堿性；

(4)與CO互為等電子體的分子為N2；

(5)CO中C與O之間有2個共用電子對、一個配位鍵?！窘馕觥緾H4和CO2H2O和NH3NH3N2配位鍵11、略

【分析】(1)

乙醇和水均可形成分子晶體；且其均可形成分子間氫鍵，但是，水分子中的２個H均可參與形成氫鍵，而乙醇分子中只有羥基上的１個H可以參與形成氫鍵，故水分子間形成氫鍵的數(shù)量較多，水分子間的作用力較大，水的沸點較高而乙醇的沸點較低。因此，乙醇的揮發(fā)性比水的強的原因是：乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小。

(2)

KH和NaH均可形成離子晶體，Na+半徑小于K+，故NaH的晶格能較大，Na+與H—的離子鍵作用較強，其中的H—更難失電子、還原性更弱，因此，KH的還原性比NaH的強的原因是：Na+半徑小于K+，Na+與H—的離子鍵作用強，H—更難失電子，還原性更弱?！窘馕觥?1)乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少；分子間作用力小。

(2)Na+半徑小于K+，Na+與H—的離子鍵作用強，H—更難失電子，還原性更弱12、略

【分析】【分析】

冰晶體為分子晶體；金剛石晶體為原子晶體，銅晶體為金屬晶體，氧化鎂為離子晶體，氯化鈣為離子晶體，干冰為分子晶體。

【詳解】

(1)上述晶體中，屬于離子晶體的是MgO、CaCl2；

(2)一般情況下熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體；所以五種晶體的熔點最高的是金剛石；

(3)Mg2+、O2-均帶兩個電荷，Na+、Cl-均只帶一個電荷；所以MgO晶體的晶格能更大；

(4)根據(jù)均攤法每個Cu晶體占有的銅原子個數(shù)為=4；根據(jù)氯化鈣晶體的晶胞，以頂面面心Ca2+為例，該晶胞中鈣離子周圍有4個氯離子，其上方晶胞中還有4個氯離子，所以每個Ca2+同時吸引8個Cl-；根據(jù)MgO晶胞結(jié)構(gòu)，以頂面面心鎂離子為例可知，每個Mg2+同時吸引6個O2-。【解析】①.MgO、CaCl2②.金剛石③.小于④.4⑤.8⑥.613、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉為離子晶體；金剛石為原子晶體、鈉為金屬晶體、干冰為分子晶體；一般情況下，原子晶體的熔沸點高于離子晶體，離子晶體高于金屬晶體，金屬晶體鈉高于分子晶體干冰，則晶體的熔沸點從高到低排列為金剛石、氯化鈉、鈉、干冰，故A錯誤；

B．氧化鈉；氧化鎂、氧化鋁都為離子晶體；離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，離子晶體的晶格能越大，熔沸點越高，鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，則氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉的晶格能依次減小，熔沸點依次減小，則晶體的熔沸點從高到低排列為氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉，故B錯誤；

C．金剛石；碳化硅、硅都為原子晶體；原子晶體的熔沸點高低取決于共價鍵的強弱，共價鍵的鍵長越小、鍵能越大，共價鍵越強，碳碳鍵、碳硅鍵、硅硅鍵的鍵長依次增大、鍵能依次減弱，共價鍵依次減弱，則晶體的熔沸點從高到低排列為金剛石、碳化硅、硅，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，CF4、CCl4、CBr4、CI4都為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，則晶體的熔沸點從高到低排列為CI4、CBr4、CCl4、CF4；故D錯誤；

E．鈉；鎂、鋁都為金屬晶體；金屬晶體中金屬陽離子的電荷數(shù)越大、離子半徑越小，金屬晶體中的金屬鍵越強，熔沸點越高，鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，則鋁、鎂、鈉的金屬鍵依次減弱，熔沸點依次減弱，則晶體的熔沸點從高到低排列為鋁、鎂、鈉，故E錯誤；

故選C。14、略

【分析】【詳解】

(1)B和N都是非金屬元素，以共價鍵結(jié)合，層和層之間存在分子間作用力，由圖可知，一個B原子與3個N原子相連，B原子孤對電子對數(shù)==0，鍵電子對數(shù)==3，價層電子對數(shù)=3+0=3，B原子以sp2雜化；且沒有孤對電子，所以構(gòu)型為平面三角形，該晶體中沒有自由移動的未成鍵單電子，所以不導電，故答案為：共價鍵；分子間作用力；平面三角形；該晶體中沒有自由移動的未成鍵單電子，因此不導電；

(2)①c處N的原子坐標參數(shù)為(0,0,0)，距離該N原子最近的d原子連線處于晶胞體對角線上，且二者距離為體對角線的則該N原子到各坐標平面距離均等于晶胞棱長的所以d原子的坐標參數(shù)為()，故答案為：()；

②B原子周圍4個N原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；每個晶胞中有8個這樣的正四面體結(jié)構(gòu)，只有4個填充了B原子，所以B原子占據(jù)此類空隙的比例為50%，故答案為：50%；

③a到b位置的距離=c到d的距離，c到d的連線處于晶胞體對角線上，且該距離為體對角線的而晶胞的體對角線==所以a到b位置的距離=c到d的距離=故答案為：

【點睛】

切記：距離c(0，0，0)點原子最近的d點原子距離為體對角線的所以d點的坐標為()?！窘馕觥抗矁r鍵、分子間作用力平面三角形該晶體中沒有自由移動的未成鍵單電子，因此不導電()50%15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中，鍺和硅屬于同主族，儲位于硅的下一周期，即鍺的原子序數(shù)為14+18=32，基態(tài)原子核外電子排布式為由于能級有3個能量相同的軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，上2個電子分別占據(jù)兩個軌道且自旋平行；因此有2個未成對電子；

(2)鋅、鍺位于同周期，同周期從左向右元素的電負性逐漸增大，而氧位于元素周期表右上角，電負性僅次于得出三種元素的電負性大小順序是

(3)類比金剛石，晶體儲屬于共價晶體，每個鍺與其周圍的4個鍺原子形成4個單鍵，鍺原子的雜化類型為微粒間的作用力是共價鍵?！窘馕觥?共價鍵三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】略【解析】23=8個光學異構(gòu)體以椅式表示，3個取代基均應處于平伏鍵(e鍵)，其中2位羥基為S-構(gòu)型，3位羥基為R-構(gòu)型應以3位羥基與D-甘露糖形成α-單糖苷為正確24、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個氧原子多兩個氫原子，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析，此過程應是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結(jié)構(gòu)簡式為：

（3）

E的結(jié)構(gòu)簡式為其中手性碳原子標記為*，則有即一個手性碳原子。

（4）

的一種同分異構(gòu)體同時滿足下①能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應；說明有酚羥基；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)分析，該同分異構(gòu)體中應含有兩個醛基和一個酚羥基；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，說明苯環(huán)上連接的取代基后有對稱性，酚羥基在對稱軸上，兩個醛基位于對稱位置。則結(jié)構(gòu)可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應。

（2）

（3）1

（4）或

（5）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W為短周期元素；氫氣的燃燒產(chǎn)物為水，是倍受青睞的清潔燃料，則X為H；分離液態(tài)空氣可得到氮氣和氧氣，臭氧能保護地球地表環(huán)境，則Y為O；Z是植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑，則Z為N；室溫下W的單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，則W為S；由M為人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等，則M為Fe。據(jù)此解答。

【詳解】

由分析可知：X為H；Y為O、Z為N、W為S、M為Fe；

(1)Y為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：含有2個能層，其中第二能層包括2s、2p兩個能級，W為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：2；2s和2p；

(2)Z與X形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物為N2H4，Z與Y形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物為N2O4，N2H4與N2O4反應生成氮氣與水，反應方程式為：故答案為：

(3)某礦藏主要含S、Fe兩種元素組成的化合物，它是我國生產(chǎn)某強酸的主要原料，即工業(yè)生成硫酸的原理，該化合物為FeS2，該生產(chǎn)過程中第一階段主要反應的化學方程式：故答案為：

【點睛】

判斷元素原子結(jié)構(gòu)方面的特點時，可以先畫出各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析?！窘馕觥?和26、略

【分析】【分析】

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，X的核外電子排布式為1s22s22p2；X為C元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，Z為Cl元素；M的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，M為Cu元素；據(jù)此分析結(jié)合相關化學用語作答。

【詳解】

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，X的核外電子排布式為1s22s22p2；X為C元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，Z為Cl元素；M的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，M為Cu元素；

（1）C、S、Cl屬于主族元素，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，原子半徑從大到小的順序是：S>Cl>C；非金屬性S4；由于非金屬性S

（2）XY2為CS2，CS2的電子式是CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，CS2分子中存在2個σ鍵。

（3）M為Cu，Cu位于第四周期第IB族；Cu的原子序數(shù)為29，Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Cu2S在空氣中煅燒生成Cu2O和SO2，反應的化學方程式為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2。

（4）對反應編號。

CO（g）+O2（g）=CO2（g）?H=-283.0kJ·mol-1（①）

S（g）+O2（g）=SO2（g）?H=-296．0kJ·mol-1（②）

應用蓋斯定律，將①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g)?H=（-283kJ/mol）×2-（-296kJ/mol）=-270kJ/mol，則反應的熱化學方程式為2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g)?H=-270kJ/mol。【解析】S＞Cl＞C或r(S)＞r(Cl)＞r(C)HClO4HCl2四IB1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Cu2S+3O22Cu2O+2SO22CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g)ΔH=-270kJ/mol27、略

【分析】【分析】

都是第三周期元素；由圖中化合價可知，X的化合價為+1價，X為Na元素，Y的化合價為+2價，Y為Mg元素，Z為+3價，Z為Al元素，A為+4價和-4價，為Si元素；B為+5價和-3價，為P元素；W的化合價為+6價和-2價，W為S元素；R為+7價和-1價，