2025年浙教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學(xué)下冊月考試卷523考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、據(jù)報道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說法正確的是A.是4He的同分異構(gòu)體B.比4He少一個中子C.比4He少一個質(zhì)子D.3He原子核有3個質(zhì)子2、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（）A.σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱B.氣體單質(zhì)中一定有σ鍵，可能有π鍵C.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，乙烯分子中有π鍵斷裂D.當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵3、將rm{0.1mol}兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得rm{3.36L(}標況rm{)CO_{2}}和rm{3.6g}水，對于組成判斷正確的是rm{(}rm{)}A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定沒有甲烷D.可能有乙烷4、將rm{Mg}條投入盛有稀rm{HCl}的容器里，產(chǎn)生rm{H_{2}}的速率與下列因素：rm{壟脵}鹽酸濃度rm{壟脷}溫度rm{壟脹}鎂條的表面積rm{壟脺}容器的密閉情況rm{壟脻}溶液中rm{c(Cl^{-})}大小，有關(guān)系的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}5、實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別為A.950ml；201.4gB.1000ml;212gC.100ml;21.2gD.500ml;100.7g6、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A.D的體積分數(shù)變大B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率變小D.a＞c＋d7、如圖所示是四種分子結(jié)構(gòu)的排列方式；其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是（）

A.AB.BC.CD.D8、在一定條件下，對于反應(yīng)rm{m}rm{A(g)+}rm{n}rm{B(g)?}rm{c}rm{C(g)+}rmlvxrfbzrm{D(g)}rm{C}物質(zhì)的百分含量rm{(C%)}與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A.rm{婁隴}rm{H}rm{<0婁隴}rm{S}rm{<0}B.rm{婁隴}rm{H}rm{>0婁隴}rm{S}rm{<0}C.rm{婁隴}rm{H}rm{>0婁隴}rm{S}rm{>0}D.rm{婁隴}rm{H}rm{<0婁隴}rm{S}rm{>0}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2—形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O?，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。試回答下列問題電極b是極，電極反應(yīng)式為，（2）右池是池，電極c的電極反應(yīng)式為，（3）通電2min后，Al電極質(zhì)量減輕2.7g，則產(chǎn)生氮氣的體積為。（標準狀況）10、（4分）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥有氮肥、_______、鉀肥及_______。常見的染發(fā)劑有_______、無機染發(fā)劑和_______等三大類。11、在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量鎢（W），在943K時，發(fā)生反應(yīng)W（s）+I2（g）?WI2（g），當I2的轉(zhuǎn)化率為20%時；達化學(xué)平衡狀態(tài)．

（1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20s，其平均反應(yīng)速率v（WI2）為______．

（2）943K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．

（3）若起始時，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達平衡時容器中氣體的體積比V（I2）：V（WI2）=______．

（4）在上述（1）平衡狀態(tài)下，同時增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他條件不變），化學(xué)平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的依據(jù)是______．12、(12分)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=－196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為。（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（3）25℃，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式13、（8分）下圖表示一個電解池，電解液ɑ是足量的飽和NaCl溶液，X、Y都是石墨電極，實驗開始前，在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：（1）X電極上的電極反應(yīng)式為，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為，若在X電極處收集到標準狀況下的氣體224mL，則Y電極處生成物的質(zhì)量為g。14、在3種有機物①CH2=CH2、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，衡量一個國家的化工發(fā)展水平標志的是____________(填序號，下同)，俗稱“酒精”的是____________，屬于食醋主要成分的是____________．評卷人得分三、其他(共5題，共10分)15、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。16、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。17、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。18、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。19、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評卷人得分四、解答題(共1題，共9分)20、

以上反應(yīng)除③外都在一定溫度下進行反應(yīng)．請回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)②⑤化學(xué)反應(yīng)方程式：

______

______

（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的有______（填反應(yīng)代號；下同）

屬于加成反應(yīng)的有______．

評卷人得分五、簡答題(共1題，共4分)21、圖為乙醇分子的化學(xué)鍵示意圖；請按要求回答問題：

（1）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，斷______處的化學(xué)鍵；

（2）乙醇在某反應(yīng)中僅斷裂①處的化學(xué)鍵，請寫出1個屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）______

（3）寫出乙醇在銅催化并加熱條件下的方程式______．評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)22、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：3He與4He是He元素的兩種不同核素互稱同位素，故A項錯誤；原子組成上3He比4He少一個中子，故B項正確；質(zhì)子數(shù)相同，故C項錯誤；均還有2個質(zhì)子，故D項錯誤?？键c：原子結(jié)構(gòu)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】解：A．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成；可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱，故A正確；

B．稀有氣體單質(zhì)不存在任何化學(xué)鍵；故B錯誤；

C．不飽和鍵中π鍵不穩(wěn)定；容易斷裂，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，斷裂的是π鍵，故C正確；

D．原子形成分子；優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵是σ鍵，故D正確；

故選B．

A．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成；可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱；

B．稀有氣體單質(zhì)不存在任何化學(xué)鍵；

C．不飽和鍵中π鍵不穩(wěn)定；容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)；

D．原子形成分子；優(yōu)先頭碰頭重疊；

本題考查共價鍵及類型，為高頻考點，把握共價鍵的形成及判斷共價鍵的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意共價鍵中一定含σ鍵，題目難度中等，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查．【解析】【答案】B3、A【分析】考查物質(zhì)成分的確定的知識。rm{0.1mol}兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得標況下rm{3.36LCO_{2}}和rm{3.6g}水，則rm{n(CO_{2})=0.15mol}rm{n(H_{2}O)=0.2mol}因此該混合烴的平均化學(xué)式是rm{C_{1.5}H_{4攏祿}C}原子數(shù)小于rm{1.5}的只有甲烷，所以一定含有甲烷，另一種烴只要分子中含有rm{4}個rm{H}原子即可。故選項是rm{A}平均思想很重要。

【解析】rm{A}4、C【分析】解：反應(yīng)的實質(zhì)為rm{2H^{+}+Mg簍TMg^{2+}+H_{2}隆眉}

rm{壟脵}鹽酸濃度改變，反應(yīng)速率改變，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}溫度改變，改變活化分子的百分數(shù)，反應(yīng)速率改變，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}鎂帶的表面積不同，反應(yīng)速率不同，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}容器的密閉情況不同，壓強不同，反應(yīng)速率不同，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}氯離子不參加反應(yīng)，溶液的氯離子濃度對反應(yīng)速率無影響，故rm{壟脻}錯誤．

故選C．

反應(yīng)的實質(zhì)為rm{2H^{+}+Mg簍TMg^{2+}+H_{2}隆眉}影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有固體的表面積，rm{H^{+}}濃度和溫度；以此解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的考查，有利于化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意外界條件對反應(yīng)速率的影響原因的理解．【解析】rm{C}5、B【分析】【解析】【答案】B6、C【分析】【分析】將氣體體積壓縮到原來的一半的瞬間；D的濃度為原平衡的2倍，但最終平衡時D的濃度為原平衡的1.8倍。這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以答案選C。

【點評】在判斷壓強對平衡狀態(tài)的影響時，需要注意的是，壓強對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響是通過改變物質(zhì)的濃度引起的，所以壓強變化時要首先分析分析濃度是如何變化的。7、B【分析】解：由于是分子結(jié)構(gòu)式；所以就不需要用均攤法，直接根據(jù)圖示計算各原子個數(shù)；

A、X原子個數(shù)為1，Y原子個數(shù)為8，所以化學(xué)式為XY8；故A錯誤；

B；X原子個數(shù)為4；Y原子個數(shù)為4，所以化學(xué)式為XY，故B正確；

C、X原子個數(shù)為8，Y原子個數(shù)為6，Z原子個數(shù)為1，所以化學(xué)式為X8Y6Z；故C錯誤；

D、X原子個數(shù)為8，Y原子個數(shù)為12，Z原子個數(shù)為1，所以化學(xué)式為X8Y12Z；故D錯誤；

故選B．

由于是分子結(jié)構(gòu)式；所以就不需要用均攤法，直接根據(jù)圖示計算各原子個數(shù)；

A、X原子個數(shù)為1，Y原子個數(shù)為8，所以化學(xué)式為XY8；

B；X原子個數(shù)為4；Y原子個數(shù)為4，所以化學(xué)式為XY；

C、X原子個數(shù)為8，Y原子個數(shù)為6，Z原子個數(shù)為1，所以化學(xué)式為X8Y6Z；

D、X原子個數(shù)為8，Y原子個數(shù)為12，Z原子個數(shù)為1，所以化學(xué)式為X8Y12Z；

據(jù)此答題．

本題主要考查了根據(jù)圖確定化學(xué)式的方式，題目難度不太，為易錯題，注意這里不是晶胞，不能用均攤法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】B8、A【分析】略【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】試題分析：Al和b電極構(gòu)成原是電池，Al活潑易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，b作正極；c和d電極構(gòu)成電解池，c作陽極d作陰極，（1）電極b是正極，電極反應(yīng)式為HO2－+2e—+H2O=3OH—；（2）右池是電解池，電極c作陽極，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e—+8OH—=CO32—+N2+6H2O（3）由電子守恒，2.7gAl失電子0.3mol，生成氮氣0.3mol/6=0.05mol，在標況下的體積為1.12L?？键c：原電池、電解池、燃料電池【解析】【答案】（10分）正，HO2－+2e—+H2O=3OH—，（2）電解，CO(NH2)2-6e—+8OH—=CO32—+N2+6H2O（3）1.12L10、略

【分析】常見化肥是氮肥、鉀肥、磷肥及復(fù)合肥料。常見的染發(fā)劑有植物染發(fā)劑和合成染發(fā)劑以及無機染發(fā)劑等?！窘馕觥俊敬鸢浮苛追?、復(fù)合肥料；植物染發(fā)劑、合成染發(fā)劑11、略

【分析】解：（1）碘的反應(yīng)速率v===5×10-4mol?L-1?s-1，同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以平均反應(yīng)速率v（WI2）為5×10-4mol?L-1?s-1；

故答案為：5×10-4mol?L-1?s-1；

（2）平衡時碘的濃度==0.04mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式知，WI2的物質(zhì)的量=0.1mol/L×20%=0.02mol，其濃度==0.01mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K===0.25；

故答案為：0.25；

（3）設(shè)參加反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量是xmol；

根據(jù)I2（g）～WI2（g）知，生成WI2的物質(zhì)的量為x；

則平衡時碘的濃度=WI2的物質(zhì)的量濃度為

K=

則x=0.04；

平衡時點碘物質(zhì)的量為0.2mol-0.04mol=0.16mol，WI2的物質(zhì)的量0.04mol，相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，所以V（I2）：V（WI2）=0.16mol：0.04mol=4：1；

故答案為：4：1；

（4）碘的濃度==0.05mol/L，WI2的濃度==0.02mol/L，其濃度商=＞K=0.25；所以平衡向逆反應(yīng)方向移動；

故答案為：逆反應(yīng)；Qc=0.4＞K=0.25．

（1）根據(jù)v=計算碘的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算v（WI2）；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)K=

（3）根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡時兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量；其物質(zhì)的量之比等于體積之比；

（4）根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)相對大小判斷反應(yīng)方向；如果濃度商大于平衡常數(shù)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，如果小于平衡常數(shù)，則平衡向正反應(yīng)方向移動，如果相等，則平衡不移動．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)平衡常數(shù)公式來解答即可，知道平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，為各氣體的濃度無關(guān)，注意平衡常數(shù)表達式不能寫成為易錯點．【解析】5×10-4mol?L-1?s-1；0.25；4：1；逆反應(yīng)；Qc=0.4＞K=0.2512、略

【分析】考查熱化學(xué)方程式的書寫。熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時必須注意以下幾點：①明確寫出反應(yīng)的計量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq)代表無限稀釋水溶液。③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同。④熱化學(xué)方程式必須標明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②÷2＋③即得到Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+64.39kJ/mol－196.46kJ/mol÷2－285.84kJ/mol＝－319.68kJ/mol。（2）C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，所以有反應(yīng)①C(s)＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－akJ/mol和反應(yīng)②Al（s）+3/2O2（g）=1/2Al2O3（s）△H=－bkJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可知，②×4－①×3即得到4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=(3a-4b)kJ/mol。（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。因此根據(jù)已知條件可知，1mol硫燃燒放出的熱量是9.36kJ×32＝299.52kJ，所以硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=—299.52kJ/mol?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=—319.68kJ.mol-1(2)4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），△H=(3a-4b)kJ/mol(3)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=—299.52kJ/mol（每個方程式各3分）13、略

【分析】【解析】【答案】14、略

【分析】解：乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個國家的化工發(fā)展水平標志；乙醇俗稱酒精，食醋的主要成分是CH3COOH．

故答案為：①；②；③．【解析】①;②;③三、其他(共5題，共10分)15、略

【分析】【解析】【答案】AEF16、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)317、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2四、解答題(共1題，共9分)20、略

【分析】

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D（），D與溴發(fā)生1，4-加成生成E，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成

（1）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（2）反應(yīng)①～⑦中；反應(yīng)①③⑤⑥屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于取代反應(yīng)；

故答案為：②④；①③⑤⑥．

【解析】【答案】與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D（），D與溴發(fā)生1，4-加成生成E，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成據(jù)此解答．

五、簡答題(共1題，共4分)21、略

【分析】解：（1）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)時；②⑤鍵斷裂生成乙烯；如果①③鍵斷裂則生成乙醛；

故答案為：②⑤；

（2）乙醇在某反應(yīng)中僅斷裂①處的化學(xué)鍵，則乙醇和Na或羧酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑或CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑或CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）伯醇催化氧化成醛，乙醇中含伯醇-OH，能發(fā)生催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

（1）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)時；②⑤鍵斷裂生成乙烯；如果①③鍵斷裂則生成乙醛；

（2）乙醇在某反應(yīng)中僅斷裂①處的化學(xué)鍵；則乙醇和Na或羧酸反應(yīng)；

（3）乙醇中含-OH；能發(fā)生催化氧化生成乙醛．

本題以乙醇為載體考查方程式的書寫及物質(zhì)結(jié)構(gòu)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)斷鍵方式確定反應(yīng)類型，題目難度不大．【解析】②⑤；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑或CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O六、有機推斷題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C