2025年華東師大版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高二化學(xué)下冊月考試卷875考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、物質(zhì)的提純是化學(xué)實驗中的一項重要操作；也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（）

A.乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌；然后進(jìn)行分液，獲得較純凈的乙酸乙酯。

B.在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液；然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)。

C.油脂的提純中；可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂。

D.甘蔗是制備蔗糖的主要原料；榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌；過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖。

2、在1.01×105Pa，150℃條件下，某氣態(tài)烴完全燃燒，反應(yīng)前后壓強不發(fā)生變化，該有機(jī)物不可能是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H43、硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}研究發(fā)現(xiàn)，rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}的體積分?jǐn)?shù)rm{SO_{3}}隨溫度rm{(SO_{3}%)}的變化如曲線rm{(T)}所示。下列判斷不正確的是rm{I}rm{(}

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.曲線rm{)}上rm{I}rm{A}兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：rm{C}C.反應(yīng)達(dá)到rm{v_{A}<v_{C}}點時，rm{2v_{脮媒}(O_{2})=v_{脛忙}(SO_{3})}D.已知rm{B}的催化效果比rm{2v_{脮媒}(O_{2})

=v_{脛忙}(SO_{3})}好，若rm{V_{2}O_{5}}表示用rm{Fe_{2}O_{3}}作催化劑的曲線，則Ⅱ可表示用rm{I}作催化劑的曲線rm{V_{2}O_{5}}4、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{1.12L}乙醇中含有的原子數(shù)為rm{0.45N_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2.24LC_{3}H_{4}}中含有的極性鍵數(shù)目為rm{0.4N_{A}}C.rm{0.1mol隆隴L^{-1}}醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為rm{0.1N_{A}}D.rm{14g}丁烯充分燃燒后生成的水分子數(shù)為rm{2N_{A}}5、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加0.5molD.均減少0.5mol6、下列離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.向苯酚鈉溶液中通入少量的rm{CO_{2}}rm{2C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O隆煤2C_{6}H_{5}OH+CO_{3}^{2-}}B.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加入過量澄清石灰水：rm{Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：rm{Al+2OH^{-}=AlO_{2}^{-}+H_{2}隆眉}D.向rm{KHSO_{4}}溶液中滴入rm{Ba(OH)_{2}}溶液使rm{pH=7}rm{SO_{4}^{2-}+H^{+}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖8、rm{2016}年世界環(huán)境日我國的主題是：改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展。符合該主題的措施有()A.燃煤煙氣脫硫B.大力發(fā)展和使用清潔能源C.直接排放電鍍廢水D.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器9、實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)濃縮10、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶11、下列實驗事實不能用同一原理解釋的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}.Cl_{2}}都能使品紅溶液褪色B.rm{NH_{4}Cl}晶體rm{.}固體碘受熱時都能氣化C.福爾馬林rm{.}葡萄糖與新制rm{Cu(OH)_{2}}共熱時都能產(chǎn)生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色12、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有rm{(}rm{)}A.非金屬性B.原子半徑C.單質(zhì)的氧化性D.氫化物的穩(wěn)定性評卷人得分三、雙選題(共8題，共16分)13、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是（）A.塑料B.玻璃C.淀粉D.合成纖維14、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：rm{Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O=Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}}下列有關(guān)該電池的說法正確的是rm{(}rm{)}A.電池的電解液為堿性溶液，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為rm{Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}C.電池充電過程中，陰極附近溶液的rm{pH}降低D.電池充電時，陽極反應(yīng)為rm{2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O}15、已知某有機(jī)物rm{A}的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中不正確的是()

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子C.僅由其核磁共振氫譜即可確定其分子中的氫原子總數(shù)D.由圖可確定rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}OH}16、rm{T隆忙}時在rm{2L}密閉容器中使rm{X(g)}與rm{Y(g)}發(fā)生反應(yīng)生成rm{Z(g)}反應(yīng)過程中rm{X}rm{Y}rm{Z}的物質(zhì)的量變化如圖rm{1}所示；若保持其他條件不變，溫度分別為rm{T_{1}}和rm{T_{2}}rm{Y}的百分含量與時間的關(guān)系如圖rm{2}所示rm{.}下列分析不正確的是rm{(}rm{)}

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：rm{3X(g)+Y(g)?2Z(g)}B.rm{0隆蘆3min}內(nèi)，rm{v(X)=0.1}rm{mol/(L?min)}C.達(dá)平衡后，升高溫度，rm{v_{脮媒}}rm{v_{脛忙}}都增大，且再次平衡前rm{v_{脮媒}<v_{脛忙}}D.若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖rm{3}所示，則改變的條件可能是增大壓強17、把rm{Ca(OH)_{2}}固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：rm{Ca(OH)_{2}(s)?Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq).}當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.溶液中rm{Ca^{2+}}數(shù)目減少B.溶液中rm{c(Ca^{2+})}增大C.溶液rm{pH}值不變D.溶液rm{pH}值增大18、下列說法不正確的是（）A.漂白精的有效成分是Ca（ClO）2B.利用高純硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池C.NO、NO2是大氣污染物，能在空氣中穩(wěn)定存在D.HCl、NH3、BaSO4都是電解質(zhì)19、下列有關(guān)說法正確的是（）A.氨水稀釋后，溶液中的值減小B.0.1mol?L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小C.298K時，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0D.對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小20、已知：rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)簍TS_{2}(s)+2H_{2}O(l)triangleH=-632kJ?mol^{-1}.}如圖為rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)簍TS_{2}(s)+2H_{2}O(l)triangle

H=-632kJ?mol^{-1}.}燃料電池的示意圖rm{H_{2}S}下列說法正確的是rm{.}rm{(}A.電極rm{)}為電池的負(fù)極B.電極rm{a}上發(fā)生的電極反應(yīng)為：rmC.每有rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}氧氣參加反應(yīng)，電池內(nèi)部吸收rm{1mol}rm{632}熱能D.每rm{kJ}rm{34}rm{g}參與反應(yīng)，電路中有rm{H_{2}S}rm{2}電子通過rm{mol}評卷人得分四、填空題(共4題，共28分)21、（8分）已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均為含有A元素，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，按下列要求寫出化學(xué)方程式①Cu與E的濃溶液反應(yīng):______________________________②A→C：______________________________③B→C：______________________________④B和E反應(yīng)：____________________________22、如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填寫編號字母，下同）______，其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等．屬于______晶體．

（2）其中代表石墨的是______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為______個．

（3）其中表示NaCl的是______，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的氯離子有______個，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有______個，每個氯離子周圍緊鄰的鈉離子相連接而成的空間幾何體為______．

（4）代表CsCl的是______，它屬于______晶體，每個銫離子與______個氯離子緊鄰．23、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：rm{(1)}碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：________。rm{(2)}硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：________。rm{(3)}鈉與水反應(yīng)：________。24、（9分）廢物回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是____（填字母）。A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－12H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為。（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為：____________可見氫氟酸的電離是____的（填吸熱或放熱）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、推斷題(共4題，共40分)29、現(xiàn)有分子式均為rm{C_{3}H_{6}O_{2}}的四種有機(jī)物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}且分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實驗以鑒別之，其實驗記錄如下：

。rm{NaOH}溶液銀氨溶液新制rm{Cu(OH)_{2}}金屬鈉rm{A}中和反應(yīng)溶解產(chǎn)生氫氣rm{B}有銀鏡加熱后有紅色沉淀產(chǎn)生氫氣rm{C}水解反應(yīng)有銀鏡加熱后有紅色沉淀rm{D}水解反應(yīng)rm{(1)B}分子中官能團(tuán)的名稱是：______

rm{(2)B}rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式分別為：rm{B}______，rm{C}______．

rm{(3)D}在rm{NaOH}溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(4)}寫出rm{B}與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(5)}屬于rm{A}的同系物且比rm{A}少一個碳原子的物質(zhì)rm{E}的同分異構(gòu)體有rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}______．30、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種化合物，分別由rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}}中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：rm{壟脵A}不溶于水和鹽酸；rm{壟脷B}不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體rm{E}rm{壟脹C}的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成rm{A}rm{壟脺D}可溶于水，與硫酸作用時放出氣體rm{E}rm{E}可使澄清石灰水變渾濁．

rm{(1)}推斷rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的化學(xué)式rm{.}rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；

rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的離子方程式．

rm{B}與鹽酸反應(yīng)______

rm{C}與硫酸反應(yīng)______

rm{E(}少量rm{)}與澄清石灰水反應(yīng)______．31、已知：Ⅰrm{R隆陋NO_{2}xrightarrow[HCl]{Fe}R隆陋NH_{2}}Ⅱrm{R隆陋Xxrightarrow[]{{H}_{2}O}R隆陋OH(X}代表鹵素原子rm{R隆陋NO_{2}xrightarrow[HCl]{Fe}

R隆陋NH_{2}}；Ⅲ苯環(huán)上原有的取代基對新取代導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：rm{R隆陋Xxrightarrow[]{{H}_{2}O}

R隆陋OH(X}苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)。rm{)}可以把原有取代基分成兩類：rm{(1)}原有取代基使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位，如rm{(2)}rm{壟脵}H、rm{隆陋NO_{2}}等；rm{隆陋SO_{3}}原有取代基使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對位，如rm{隆陋CHO}rm{壟脷}或烴基rm{隆陋OH}rm{隆陋CH_{3}(}rm{)}等。如圖表示以苯為原料制備一系列有機(jī)物的轉(zhuǎn)化過程：

rm{隆陋Cl}苯轉(zhuǎn)化為rm{隆陋Br}的化學(xué)方程式是________________；反應(yīng)完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：rm{(1)}蒸餾rm{A}水洗rm{a}用干燥劑干燥rm用rm{c}溶液洗，正確的操作順序是________________________rmekccuk0填序號rm{10%NaOH}rm{(}在“苯rm{xrightarrow[]{壟脵}Cxrightarrow[]{壟脷}Dxrightarrow[]{壟脹}}”的轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應(yīng)的是________rm{)}填序號，下同rm{(2)}屬于加成反應(yīng)的是_________。rm{xrightarrow[]{壟脵}C

xrightarrow[]{壟脷}Dxrightarrow[]{壟脹}}圖中“苯rm{(}”的轉(zhuǎn)化過程省略了反應(yīng)條件，請寫出rm{)}的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。rm{(3)}有機(jī)物rm{隆煤E隆煤F}苯環(huán)上的二氯代物有_______種結(jié)構(gòu)；的所有原子______rm{E}填“在”或“不在”rm{(4)}同一平面上。rm{B}32、有機(jī)物rm{A隆蘆M}有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{A}與rm{F}分子中含碳原子數(shù)相同，均能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)，且rm{A}中含一個鹵素原子，rm{F}的分子式為rm{C_{9}H_{10}O_{2}}rm{D}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{M}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物；其苯環(huán)上一氯代物只有一種．

已知：rm{(R_{1}}rm{R_{2}}代表烴基或氫原子rm{)}

請回答：

rm{(1)B}rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式分別為______；______；

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵?壟脽}中，屬于消去反應(yīng)的是______rm{(}填反應(yīng)序號rm{)}

rm{(3)D}發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；反應(yīng)rm{壟脽}的化學(xué)方程式為______．

rm{(4)A}的相對分子質(zhì)量在rm{180?260}之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)rm{A}中含有哪種鹵素原子；確定該官能團(tuán)的實驗步驟和現(xiàn)象為______；

rm{(5)}符合下列條件rm{F}的同分異構(gòu)體共有______種rm{.}

rm{a.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

rm{b.}能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

rm{c.}核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為rm{1}rm{1}rm{2}rm{6}．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】

A．乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉的水溶液；但是乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度極小，也不溶于水，這樣乙酸乙酯和醋酸鈉溶液分層，可以采用分液法來分離，故A正確；

B．飽和（NH4）2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；不能發(fā)生變性，故B正確；

C．油脂是高級脂肪酸甘油酯；在堿性條件下能發(fā)生水解生成，高級脂肪酸和甘油，故C錯誤；

D．活性炭能吸附雜質(zhì)；可用于提純蔗糖，故D正確．

故選C．

【解析】【答案】A．乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉的水溶液；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度極小，不溶于水；

B．鹽析一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過程；

C．油脂是高級脂肪酸甘油酯；

D．甘蔗中含有蔗糖．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，注意催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，題目難度中等?！窘獯稹緼.由圖可知rm{T_{0}}前反應(yīng)未達(dá)平衡，rm{T_{0}}時處于平衡狀態(tài)，rm{T_{0}}后升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.rm{C}點的溫度高于rm{A}點，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以rm{v_{A}<v_{C}}故B正確；

C.可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到rm{B}點時，到達(dá)平衡狀態(tài)，所以rm{2v_{脮媒}(O_{2})=v_{脛忙}(SO_{3})}故C正確；D.使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡時間，但平衡不移動，用rm{V_{2}O_{5}}催化劑與rm{Fe_{2}O_{3}}作催化劑；到達(dá)平衡時三氧化硫的含量應(yīng)相同，圖示不同，故D錯誤。

故選D。

【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。【解答】A.乙醇在標(biāo)況下為液體，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B.rm{1}個丙炔分子含有rm{4}個rm{C-H}極性鍵，故rm{2.24L}丙炔的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}含有極性鍵數(shù)目為rm{0.4N_{A}}故B正確；C.醋酸是弱酸，部分電離，無溶液的體積，不能計算出氫離子數(shù)目，故C錯誤；D.rm{14g}丁烯的物質(zhì)的量為rm{0.25mol}根據(jù)氫原子守恒，生成水分子數(shù)目為rm{N_{A}}故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}5、C【分析】【解析】【答案】C6、B【分析】解：rm{A.}向苯酚鈉溶液中通入少量的rm{CO_{2}}的離子反應(yīng)為rm{C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}故A錯誤；

B.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加入過量澄清石灰水的離子反應(yīng)為rm{Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故B正確；

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}故C錯誤；

D.向rm{KHSO_{4}}溶液中滴入rm{Ba(OH)_{2}}溶液使rm{pH=7}的離子反應(yīng)為rm{SO_{4}^{2-}+2H^{+}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故D錯誤；

故選B．

A.反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；

B.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}完全反應(yīng)；反應(yīng)生成碳酸鈣和水；

C.水參加反應(yīng)；

D.溶液的rm{pH=7}二者以rm{2}rm{1}反應(yīng)；反應(yīng)生成硫酸鋇；硫酸鉀和水．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度中等．【解析】rm{B}二、多選題(共6題，共12分)7、BCD【分析】【分析】本題考查了糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，主要考查幾類物質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物。【解答】選項中葡萄糖是單糖不能水解；纖維素是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸；堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；

故選ABC．

A.在酸、堿或酶等催化劑的作用下，油脂均可以發(fā)生水解，rm{1mol}油脂完全水解的產(chǎn)物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高級脂肪酸，故A錯誤；B.果糖是單糖，所以不能水解，故B正確；C.氨基酸，不能水解，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，所以不能水解，故D正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}8、ABD【分析】【分析】A.含硫元素的煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫有污染；B.清潔能源，即綠色能源，是指不排放污染物、能夠直接用于生產(chǎn)生活的能源；C.電鍍廢水中含有有害物質(zhì)；D.汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的物質(zhì)?！窘獯稹緼.燃煤脫硫可減少二氧化硫污染物，故A正確；B.大力發(fā)展和使用清潔能源，可減少污染物產(chǎn)生，故B正確；C.直接排放電鍍廢水會污染環(huán)境，故C錯誤；D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的物質(zhì)，故D正確；故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}9、ABD【分析】解：粗鹽提純過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，所以必需的操作為：溶解；過濾、蒸發(fā)濃縮；

故選ABD．

實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過過濾除去難溶物，最后對濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{ABD}10、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對直接加熱儀器的應(yīng)用?！窘獯稹扛鶕?jù)題意，燒杯可以用于加熱，容量瓶、量筒、試劑瓶不能用于加熱，故BCD正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}11、ABD【分析】解：rm{A.}氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應(yīng)，二者原理不同，故A選；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學(xué)變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，故D選；

故選：rm{ABD}．

A.依據(jù)二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D.乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；能與溴水加成．

本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．【解析】rm{ABD}12、ACD【分析】解：元素非金屬性越強；單質(zhì)的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫氣化合越容易，最高價含氧酸酸性越強；

鹵族元素在周期表中處于同一主族；從上到下非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

故選：rm{ACD}．

鹵族元素在周期表中處于同一主族；依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，結(jié)合元素非金屬強弱的判斷依據(jù)解答．

本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律及非金屬性強弱的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{ACD}三、雙選題(共8題，共16分)13、B|C【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

解：A．塑料屬于合成材料；故A錯誤；

B．玻璃屬于無機(jī)非金屬材料；故B正確；

C．淀粉屬于天然材料；故C正確；

D．合成纖維屬于合成材料；故D錯誤．

故選BC．

合成材料又稱人造材料；是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，如塑料；合成橡膠、合成纖維．可以根據(jù)化石燃料的性質(zhì)和用途方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，注意常見的合成材料有塑料、合成纖維和合成橡膠三大類，合成材料應(yīng)屬于有機(jī)高分子材料．【解析】【答案】BC14、rBD【分析】解：rm{A.}反應(yīng)后產(chǎn)物有氫氧化物；可知電解液為堿性溶液，電池放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.鐵鎳蓄電池放電時rm{Fe}作負(fù)極失電子生成rm{Fe^{2+}}堿性電解質(zhì)中最終生成rm{Fe(OH)_{2}}負(fù)極反應(yīng)為：rm{Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}故B正確；

C.充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，電池放電時負(fù)極反應(yīng)為：rm{Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}則電池充電過程時陰極反應(yīng)為rm{Fe(OH)_{2}+2e^{-}=Fe+2OH^{-}}因此電池充電過程中陰極附近溶液的rm{pH}會升高；故C錯誤；

D.放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)：rm{Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O+2e^{-}=2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}}則充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：rm{2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O}故D正確；

故選BD．

根據(jù)電池的總反應(yīng)：rm{Fe+Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O=Fe(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}}可知電池放電時rm{Fe}作負(fù)極失電子生成rm{Fe^{2+}}發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：rm{Fe+2OH^{-}-2e^{-}=Fe(OH)_{2}}rm{Ni_{2}O_{3}}作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：rm{Ni_{2}O_{3}+3H_{2}O+2e^{-}=2Ni(OH)_{2}+2OH^{-}}充電是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答．

本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)，難度不大．【解析】rm{BD}15、CD【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識?！窘獯稹緼.分子中至少含有rm{C-H}鍵、rm{C-O}鍵、rm{O-H}鍵三種化學(xué)鍵，故A正確；B.核磁共振氫譜表明分子中至少含有rm{3}種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B正確；C.核磁共振氫能確定物質(zhì)中不同環(huán)境氫原子的種類數(shù)和它們之間的比例，不能確定準(zhǔn)確的個數(shù)，故C錯誤；D.rm{CH_{3}OCH_{3}}中只有一種環(huán)境的氫原子，而實際上rm{A}分子中含有rm{3}種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故D錯誤。故選CD?！窘馕觥縭m{CD}16、rCD【分析】解：rm{A}根據(jù)圖rm{1}分析，反應(yīng)中rm{X}rm{Y}的物質(zhì)的量逐漸減小，rm{Z}的物質(zhì)的量逐漸增大，所以rm{X}rm{Y}為反應(yīng)物，rm{Z}為生成物，由于該反應(yīng)反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比可知rm{0.6mol}rm{0.2mol}rm{0.4mol=3}rm{1}rm{2}所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3X(g)+Y(g)?2Z(g)}故A正確；

B、反應(yīng)進(jìn)行的前rm{3min}內(nèi)，rm{v(X)=dfrac{0.6mol}{2Ltimes3min}=0.1mol/(L?min)}故B正確；

C、根據(jù)圖rm{v(X)=dfrac{0.6mol}{2Ltimes

3min}=0.1mol/(L?min)}中曲線的斜率大小判斷，rm{2}時先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明rm{T_{2}}溫度高，溫度升高時rm{T_{2}}的百分含量降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以rm{Y}rm{v_{脮媒}}都增大，且再次平衡前rm{v_{脛忙}}故C錯誤；

D、圖rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}與圖rm{3}比較，圖rm{1}到達(dá)平衡所用的時間較短；說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯誤．

故選CD．

A；根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比書寫化學(xué)方程式；

B、根據(jù)rm{3}內(nèi)rm{3min}的物質(zhì)的量濃度的變化量計算化學(xué)反應(yīng)速率；

C、根據(jù)圖rm{X}中曲線的斜率大小判斷，rm{2}時先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明rm{T_{2}}溫度高，溫度升高時rm{T_{2}}的百分含量降低；說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

D、圖rm{Y}與圖rm{3}比較；判斷平衡是否發(fā)生移動，根據(jù)影響平衡移動的因素判斷．

本題考查化學(xué)平衡移動以及平衡圖象題，做題時注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．rm{1}【解析】rm{CD}17、rAC【分析】解：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

A.加入rm{CaO}消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中rm{Ca^{2+}}數(shù)目減少；故A正確；

B.反應(yīng)后仍為飽和溶液，rm{c(Ca^{2+})}不變；故B錯誤；

C.反應(yīng)后仍為飽和溶液，rm{c(OH^{-})}不變，溶液rm{pH}不變；故C正確；

D.反應(yīng)后仍為飽和溶液，rm{c(OH^{-})}不變，溶液rm{pH}不變；故D錯誤．

故選AC．

向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}消耗水，溶液rm{c(Ca^{2+})}rm{c(OH^{-})}增大；由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，題目難度中等，本題注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}從平衡移動的角度分析．【解析】rm{AC}18、C|D【分析】解：A．漂白精由石灰水與氯氣反應(yīng)生成，有效成分為Ca（ClO）2；故A正確；

B．晶體硅可導(dǎo)電；可制成光電池，故B正確；

C．NO極易被氧氣氧化，生成NO2；故C錯誤；

D．NH3為非電解質(zhì)；故D錯誤．

故選CD．

A．漂白精由石灰水與氯氣反應(yīng)生成；

B．晶體硅可導(dǎo)電；

C．NO易與空氣中氧氣反應(yīng)；

D．NH3為非電解質(zhì)．

本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．【解析】【答案】CD19、B|C【分析】解：A．氨水溶液中一水合氨在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，銨根離子物質(zhì)的量增加，一水合氨分子減少，比值增大；故A錯誤；

B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性；加水稀釋促進(jìn)水解正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，溶液PH堿性，故B正確；

C.298K時，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)前后氣體體積減小，△S＜0，則滿足△H-T△S＜0，其△H＜0，故C正確；

D．增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2；正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故D錯誤；

故選BC．

A．氨水溶液中一水合氨在電離平衡；加水稀釋促進(jìn)電離，銨根離子物質(zhì)的量增加，一水合氨分子減少；

B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性；加水稀釋促進(jìn)水解正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小；

C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0；

D．增大反應(yīng)物濃度；正逆反應(yīng)速率都增大．

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解平衡、化學(xué)平衡的影響因素分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】BC20、rAD【分析】解：rm{A}由rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)簍TS_{2}(s)+2H_{2}O}反應(yīng)，得出負(fù)極rm{H_{2}S}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則rm{a}為電池的負(fù)極；故A正確；

B、正極rm{O_{2}}得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極rm上發(fā)生的電極反應(yīng)為：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}故B錯誤；

C、電路中每流過rm{4mol}電子，則消耗rm{1mol}氧氣；但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯誤；

D、每rm{34g}即rm{1molH_{2}S}參與反應(yīng)，則消耗rm{0.5mol}氧氣，則根據(jù)rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}所以電路中有rm{2}rm{mol}電子；故D正確；

故選AD．

根據(jù)rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)簍TS_{2}(s)+2H_{2}O}反應(yīng)，得出負(fù)極rm{H_{2}S}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極rm{O_{2}}得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答．

本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．【解析】rm{AD}四、填空題(共4題，共28分)21、略

【分析】【解析】試題分析：A氧化生成C，C氧化生成D，A可能為硫、氮氣、鈉、硫化氫、氨氣、乙烯、乙醇等，題中交待A為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，所以A為氮氣，B為氨氣，C為一氧化氮，D為二氧化氮，E為硝酸。①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②N2+O22NO③4NH3+5O24NO+6H2O④NH3+HNO3=NH4NO3考點：無機(jī)推斷【解析】【答案】①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②N2+O22NO③4NH3+5O24NO+6H2O④NH3+HNO3=NH4NO322、略

【分析】解：（1）金剛石是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；所以B圖為金剛石的結(jié)構(gòu)，每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結(jié)合，屬于原子晶體；

故答案為：B；4；原子晶體；

（2）石墨屬于混合型晶體；層和層之間以分子間作用力相連，所以D圖為石墨的結(jié)構(gòu)，同一層內(nèi)每一個碳原子形成3個正六邊形，所以每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6÷3=2；

故答案為：D；2；

（3）氯化鈉是離子晶體；配位數(shù)均是6，所以A圖為氯化鈉的結(jié)構(gòu)，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的氯離子有6個，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有12個，每個氯離子周圍緊鄰的鈉離子相連接而成的空間幾何體為正八面體；

故答案為：A；6；12；正八面體；

（4）氯化銫也是離子晶體；陰陽離子的配位數(shù)均是8，即每個銫離子與8個氯離子緊鄰，所以E圖為氯化鈉的結(jié)構(gòu)，故答案為：E；離子；8．

（1）金剛石是原子晶體；晶體中每個碳原子與4個共價單鍵對稱地與相鄰的4個碳原子相結(jié)合；

（2）石墨屬于混合型晶體；層和層之間以分子間作用力相連，同一層內(nèi)每一個碳原子形成3給正六邊形，所以每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6÷3=2；

（3）氯化鈉是離子晶體；配位數(shù)均是6，所以每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的氯離子有6個．每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有12個．每個氯離子周圍緊鄰的鈉離子相連接而成的空間幾何體為正八面體；

（4）氯化銫也是離子晶體；陰陽離子的配位數(shù)均是8．

本題主要考查了各種常見類型的晶體的結(jié)構(gòu)，以及各種晶體的性質(zhì)，難度不大，解題的關(guān)鍵是要對基本知識要熟記尤其是結(jié)構(gòu)圖．【解析】B；4；原子晶體；D；2；A；6；12；正八面體；E；離子；823、（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（2）2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓

（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【分析】【分析】本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，明確電解質(zhì)的強弱、電離方程式的書寫方法、原子團(tuán)及離子符號等即可解答，試題旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。rm{(1)}碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；rm{(1)}硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；rm{(2)}硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！窘獯稹縭m{(2)}碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，鹽酸和氯化鈣是強電解質(zhì)，寫成離子形式，rm{(3)}鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。rm{(3)}；rm{(1)}硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸與氫氧化鋇是強電解質(zhì)，寫成離子形式，離子方程式為：rm{2OH^{-}+2H^{+}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}離子方程式為：rm{CaCO_{3}}rm{2OH^{-}+2H^{+}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}rm{CaCO_{3}}鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，寫成離子形式，離子方程式為：rm{+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}rm{2OH^{-}+2H^{+}+Ba^{2+}+

SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}【解析】rm{(1)CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)2OH^{-}+2H^{+}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}rm{(2)2OH^{-}+2H^{+}+Ba^{2+}+

SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}rm{(3)2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}24、略

【分析】（1）露天焚燒和直接填埋都會造成環(huán)境的污染，所以選項BD不正確，答案選BD。（2）根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②÷2＋③即得到Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是64.39kJ/mol－196.46kJ/mol÷2－285.84kJ/mol＝－319.68kJ/mol。（3）根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到HF(aq)===H＋(aq)+F－(aq)，所以△H=－67.7kJ/mol＋57.3kJ·mol＝－10.4kJ/mol，所以是放熱反應(yīng)。【解析】【答案】（1）BD(2分)（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ·mol－1（3分）（3）HF(aq)===H＋(aq)+F－(aq)△H=-10.4kJ·mol－1（3分）放熱（1分）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H227、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）228、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物六、推斷題(共4題，共40分)29、略

【分析】解：由上述分析可知，rm{A}為rm{CH_{3}CH_{2}COOH}rm{B}為rm{CH_{3}CHOHCHO}rm{C}為rm{HCOOCH_{2}CH_{3}}rm{D}為rm{CH_{3}COOCH_{3}}．

rm{(1)B}分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；醛基；故答案為：羥基、醛基；

rm{(2)B}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH(OH)CHO}rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{HCOOCH_{2}CH_{3}}故答案為：rm{CH_{3}CHOHCHO}rm{HCOOCH_{2}CH_{3}}

rm{(3)D}在rm{NaOH}溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CH_{3}COOCH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}CH_{3}COONa+CH_{3}OH}故答案為：rm{CH_{3}COOCH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}CH_{3}COONa+CH_{3}OH}

rm{CH_{3}COOCH_{3}+NaOH

overset{triangle}{}CH_{3}COONa+CH_{3}OH}與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CH_{3}CH(OH)CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{triangle}{}CH_{3}CH(OH)COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH(OH)CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{triangle}{}CH_{3}CH(OH)COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{CH_{3}COOCH_{3}+NaOH

overset{triangle}{}CH_{3}COONa+CH_{3}OH}屬于rm{(4)B}的同系物且比rm{CH_{3}CH(OH)CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

overset{triangle}{

}CH_{3}CH(OH)COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}少一個碳原子的物質(zhì)rm{CH_{3}CH(OH)CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

overset{triangle}{

}CH_{3}CH(OH)COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}的同分異構(gòu)體有rm{(5)}故答案為：rm{A}．

rm{A}能與rm{E}發(fā)生中和反應(yīng)且能溶解rm{CH_{3}COOH}說明含有rm{CH_{3}COOH}應(yīng)為rm{A}rm{NaOH}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有rm{Cu(OH)_{2}}能與rm{-COOH}發(fā)生生產(chǎn)氫氣，說明含有rm{CH_{3}CH_{2}COOH}應(yīng)為rm{B}或rm{-CHO}分子中含甲基，rm{Na}只能為rm{-OH}rm{CH_{3}CHOHCHO}能發(fā)生水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有rm{CH_{2}OHCH_{2}CHO}為甲酸酯，應(yīng)為rm{B}rm{CH_{3}CHOHCHO}能水解，含有酯基，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)、與新制rm{C}rm{-OOCH}均不反應(yīng)，可知rm{HCOOCH_{2}CH_{3}}為rm{D}以此來解答．

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、實驗現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．rm{Cu(OH)_{2}}【解析】羥基、醛基；rm{CH_{3}CHOHCHO}rm{HCOOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOCH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}CH_{3}COONa+CH_{3}OH}rm{CH_{3}CH(OH)CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{triangle}{}CH_{3}CH(OH)COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOCH_{3}+NaOH

overset{triangle}{}CH_{3}COONa+CH_{3}OH}rm{CH_{3}CH(OH)CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

overset{triangle}{

}CH_{3}CH(OH)COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}30、略

【分析】解：rm{(1)K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}}可能組成的物質(zhì)有硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鉀、碳酸鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇rm{.}根據(jù)題意的無色無味的氣體rm{E}為rm{CO_{2}}．

只有rm{BaSO_{4}}不溶于水和鹽酸，故A為rm{BaSO_{4}}

rm{BaCO_{3}}不溶于水但是溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣二氧化碳說明rm{B}是rm{BaCO_{3}}故B為rm{BaCO_{3}}

水溶液呈堿性的有：氫氧化鉀、氫氧化鋇、碳酸鉀，因為rm{C}呈堿性且與硫酸反應(yīng)生成rm{ABaSO_{4}}說明rm{C}中含有rm{Ba^{2+}}故C為rm{Ba(OH)_{2}}

rm{D}可溶于水，排除硫酸鋇、碳酸鋇，與硫酸作用時放出氣體二氧化碳，說明含有rm{CO_{3}^{2-}}故D為rm{K_{2}CO_{3}}．

故答案為：rm{BaSO_{4}}rm{BaCO_{3}}rm{Ba(OH)_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}

rm{(2)}碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：rm{BaCO_{3}+2HCl=BaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}離子方程式：rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：rm{Ba(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}+2NaOH}離子方程式：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}

二氧化碳和足量澄清石灰水反應(yīng)：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}離子方程式：rm{CO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故答案為：rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}rm{CO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

rm{(1)K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}}可能組成的化合硫酸鉀；硫酸鋇、碳酸鉀、碳酸鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇．

不溶于水化合物：硫酸鋇；碳酸鋇；

不溶于水但是溶于鹽酸并且放出無色氣味的rm{E}碳酸鋇；

能夠與硫酸；鹽酸放出無色無味氣體的化合物可能是：碳酸鋇、碳酸鉀；

水溶也呈堿性的：氫氧化鉀；氫氧化鋇、碳酸鉀；

rm{E}可使澄清石灰水變渾濁：rm{E}是二氧化碳；

rm{(2)}碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：rm{BaCO_{3}+2HCl=BaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：rm{Ba(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}+2NaOH}

二氧化碳和足量澄清石灰水反應(yīng)：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}+H_{2}O.}

本題考查常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)已經(jīng)離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，解題時注意常見的沉淀和氣體；書寫離子方程式時電解質(zhì)的拆分．【解析】rm{BaSO_{4}}rm{BaCO_{3}}rm{Ba(OH)_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{2H^{+}+BaCO_{3}=CO_{2}隆眉+H_{2}O+Ba^{2+}}rm{Ba^{2+}+2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}31、（1）bdbca

（2）①②③

（3）

（4）6不在【分析】【分析】本題考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷，涉及官能團(tuán)的識別、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等，是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力。苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成rm{A}rm{A}為硝基苯，rm{A}與一氯甲烷反應(yīng)生成rm{B}rm{B}在rm{Fe/HCl}發(fā)生信息rm{壟脵}的反應(yīng)生成為rm{B}中引入的甲基在硝基的