2024年湘教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年湘教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷497考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)的分類(lèi)組合不正確的有。

①海水、空氣、KAl(SO4)2·12H2O；鹽酸均為混合物。

②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均為酸。

③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均為堿。

④干冰、Mn2O7、SO2；CO均為酸性氧化物。

⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均為鹽。

⑥NaH2PO4、Na2SO4、純堿既為鈉鹽，同時(shí)又為含氧酸鹽A.③④⑥B.①③④C.②⑤⑥D(zhuǎn).①⑤⑥2、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2ˉ+Na2SO4B.2Fe3++2I-=I2+2Fe2+C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.2NO+O2=2NO23、已知X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是（）A.原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB.離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞W(wǎng)n-C.離子還原性：Z（n+1）-＞W(wǎng)n-D.單質(zhì)還原性：X＞Y4、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使溶液中的溶劑完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)把溫度計(jì)的水銀球插入溶液中C.分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水的大5、某離子反應(yīng)涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六種微粒，其中c(NH4+)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，下列判斷錯(cuò)誤的是A.氧化產(chǎn)物是N2B.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2molC.反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：26、配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有①計(jì)算②冷卻③洗滌④溶解⑤轉(zhuǎn)移⑥稱(chēng)量⑦定容，次序正確的是A.①⑥③②⑤④⑦B.①⑥④⑤②③⑦C.①⑥④②⑤③⑦D.①⑥③④⑤②⑦7、下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣中加鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2OB.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液：SO+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C.制作印刷電路板的原理是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.二氧化錳和濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H++4Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元；為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。

(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔相同時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的所得數(shù)據(jù)如下表：。測(cè)試時(shí)間第一次第二次第三次第四次第五次雨水的4.734.624.564.554.55

分析數(shù)據(jù)，說(shuō)明雨水樣品的變化的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________。

(2)你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是___________(填字母)。

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫。

④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源。

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

(3)在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地面的濃度。在20世紀(jì)的60~70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面的濃度降低了請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？簡(jiǎn)述理由：___________。9、（1）難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說(shuō)明(CH3COO)2Pb是________(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。

（2）已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O；則次磷酸是_____元酸(填“一”；“二”或“三”)。

（3）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e?=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e?=2Fe2+。

請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為_(kāi)___________________；還原反應(yīng)為_(kāi)___________________。10、回答下列問(wèn)題。

（1）今有12種物質(zhì)：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨。

⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精?Al2O3?石墨。

按照表中提示的信息；把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。

。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物________(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電_____(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電___(4)電解質(zhì)，但難溶于水_____(5)非電解質(zhì)____(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電_____

Ⅱ．寫(xiě)出下列離子方程式。

（2）向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的離子方程式________

（3）Ag2SO3溶于氨水的離子方程式______________11、現(xiàn)有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4；⑤干冰、⑥碘片、⑦He七種物質(zhì)；按下列要求回答：

（1）僅含共價(jià)鍵的是_____，僅含離子鍵的是______，不含任何化學(xué)鍵的是______（填序號(hào)）。

（2）屬于離子化合物的是______，屬于共價(jià)化合物的是_______，以分子間作用力結(jié)合的物質(zhì)是___________（均填序號(hào)）12、按要求完成下列除雜問(wèn)題：

(1)FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除雜試劑為_(kāi)__________，離子方程式___________；

(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除雜試劑為_(kāi)__________，離子方程式___________；

(3)Fe2O3中混有Al2O3，除雜試劑為_(kāi)__________，離子方程式___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤14、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊(duì)在碳基芯片的研發(fā)方面實(shí)現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國(guó)打破美國(guó)半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤17、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共5分)18、某實(shí)驗(yàn)小組向100ml溶液中逐漸通入其中溶液中的物質(zhì)的量隨通入的的物質(zhì)的量變化如圖所示(不考慮與水的反應(yīng))。

請(qǐng)回答：

(1)物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________

(2)當(dāng)通入0.12mol時(shí)，溶液中：____________。

(3)通入足量氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)19、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）3A是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)___________。

（2）下列有關(guān)事實(shí)不能用元素周期律解釋的是__________。

。A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．堿性：NaOH>Mg(OH)2

C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

D．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅。

（3）B組成的一種微粒與D原子具有相同的核外電子數(shù)，寫(xiě)出該微粒的電子式__________。比較E、F兩種簡(jiǎn)單離子的半徑大小：E－______（填大于或小于）F+

（4）C和E形成的二元化合物中各原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)______。該物質(zhì)極易和水發(fā)生反應(yīng)生成一種具有殺菌消毒作用的產(chǎn)物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。20、下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物(反應(yīng)條件圖中已省略)

(1)A，D代表的物質(zhì)分別為：________，________(填化學(xué)式)；

(2)反應(yīng)①中的C，D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；

(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G，H分別是_______，_______(填化學(xué)式)；其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________.

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)___________；④的離子方程式為_(kāi)____________________________.參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①KAl(SO4)2·12H2O是鹽；是化合物，屬于純凈物，①錯(cuò)誤；

②選項(xiàng)物質(zhì)完全電離產(chǎn)生H+和酸根離子；因此都屬于酸，②正確；

③Cu2(OH)2CO3是鹽；不是堿，③錯(cuò)誤；

④CO是不成鹽氧化物；④錯(cuò)誤；

⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均是由金屬陽(yáng)離子與酸根離子組成的化合物；因此都為鹽，⑤正確；

⑥NaH2PO4、Na2SO4；純堿都是鹽；由于金屬陽(yáng)離子都是鈉離子，因此都是鈉鹽，由于陰離子中含有氧元素，因此同時(shí)又為含氧酸鹽，⑥正確；

綜上所述可知：物質(zhì)分類(lèi)不正確的是①③④，故答案為B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；

B．反應(yīng)過(guò)程中Fe；I元素化合價(jià)發(fā)生了變化；因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C．反應(yīng)過(guò)程中Fe；H元素化合價(jià)發(fā)生了變化；因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．反應(yīng)過(guò)程中N；O元素化合價(jià)發(fā)生了變化；因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。3、C【分析】【分析】

由題干信息可知，X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過(guò)18，aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則X；Y為第三周期元素，Z、W為第二周期元素，且X在Y的右邊，Z在W的左邊，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由以上分析可知，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以離子半徑Z(n+1)-＞W(wǎng)n-＞Yn+＞X(n+1)+；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，因此，離子的還原性：Z(n+1)-＞W(wǎng)n-；C選正確；

D．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性X

答案選C。

【點(diǎn)睛】

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失去最外層電子之后得到的，而簡(jiǎn)單陰離子與其原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大的離子，其半徑越小。4、C【分析】【詳解】

A.在蒸發(fā)操作的過(guò)程中；當(dāng)加熱到有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，A錯(cuò)誤；

B.蒸餾操作時(shí)；溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B錯(cuò)誤；

C.分液操作時(shí)；為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，C正確；

D.萃取劑的密度不一定比水大；只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)即可，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，掌握各種常見(jiàn)的分離混合物的方法對(duì)被分離的物質(zhì)的性質(zhì)的要求及具體物質(zhì)的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵，要在平時(shí)學(xué)習(xí)中注意對(duì)知識(shí)的積累和掌握。5、C【分析】【分析】

根據(jù)題意知，c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4+-為反應(yīng)物，N2為生成物，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)有升高的，必然有元素化合價(jià)降低，則C1O-為反應(yīng)物，C1-為生成物，氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

根據(jù)題意知，c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4+-為反應(yīng)物，N2為生成物，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)有升高的，必然有元素化合價(jià)降低，則C1O-為反應(yīng)物，C1-為生成物，氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；

A.由反應(yīng)的方程式可知，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物是N2，故A正確；

B.Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，ClO-為氧化劑，則消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B正確；

C.反應(yīng)后生成氫離子；即溶液酸性明顯增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.由化學(xué)方程式可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故D正確；

綜上所述，本題選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作：計(jì)算NaOH固體的質(zhì)量；用天平稱(chēng)量其質(zhì)量、在燒杯中溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中、洗滌燒杯和玻璃棒、定容；所以正確的順序是：①⑥④②⑤③⑦，故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖動(dòng)、稀釋、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣中加鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故A錯(cuò)誤；

B．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是SO+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；故B錯(cuò)誤；

C．制作印刷電路板的原理是氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故C正確；

D．二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故D錯(cuò)誤；

選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)酸雨放置一段時(shí)間，雨水中的(弱酸)被空氣中的氧氣氧化為(強(qiáng)酸)，氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，變??；

(2)把工廠煙囪造高，并不能減少的排放總量，只是將排放到了高空中，②不可??；在已酸化的土壤中加生石灰，并沒(méi)有減少酸雨的形成，故④不可?。还盛佗邰菘蓽p少的排放；從而減少酸雨的形成；

(3)高煙囪只是將產(chǎn)生的從低空轉(zhuǎn)移到了高空，并沒(méi)有減少的排放總量，高空中的飄移到其它地方，也會(huì)形成酸雨?！窘馕觥緾不可取，因?yàn)榈呐欧趴偭繘](méi)有減少，所以形成的酸雨對(duì)全球造成的危害沒(méi)有降低9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時(shí)，醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進(jìn)硫酸鉛溶解，說(shuō)明(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)；

(2)H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，說(shuō)明H3PO2只能電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2是一元酸；

(3)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑中，F(xiàn)e失去2個(gè)電子生成Fe2+，還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；氧化劑是H+，發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑?！窘馕觥咳跻籉e-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑10、略

【分析】【分析】

(1)

①Al是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電，符合序號(hào)(6)；

②稀硝酸是混合物；符合序號(hào)(1)；

③HNO3是共價(jià)化合物；屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電，符合序號(hào)(2)；

④液氨是非電解質(zhì)；符合序號(hào)(5)；

⑤CO2是非電解質(zhì)；符合序號(hào)(5)；

⑥空氣是混合物；符合序號(hào)(1)；

⑦NaCl是離子化合物；易溶于水，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，符合序號(hào)(3)；

⑧CaCO3是離子化合物，難溶于水，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，符合序號(hào)(3)(4)；⑨NaHCO3是離子化合物；易溶于水，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，符合序號(hào)(3)；

⑩酒精是非電解質(zhì)；符合序號(hào)(5)；

?Al2O3是離子化合物；難溶于水，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，符合序號(hào)(3)(4)；

?石墨是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電，符合序號(hào)(6)；

綜上；正確物質(zhì)的序號(hào)為②⑥；③；⑦⑧⑨?；⑧?；④⑤⑩；①?，故答案為：②⑥；③；⑦⑧⑨?；⑧?；④⑤⑩；①?；

(2)

向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生氟化銨、水和二氧化碳，則離子方程式為：Mn2＋＋2HC=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案為：Mn2＋＋2HC=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(3)

Ag2SO3溶于氨水，會(huì)形成銀氨溶液，則離子方程式為：Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]＋＋S＋4H2O，故答案為：Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]＋＋S＋4H2O?！窘馕觥?1)②⑥③⑦⑧⑨?⑧?④⑤⑩①?

(2)Mn2＋＋2HC=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O

(3)Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]＋＋S＋4H2O11、略

【分析】【分析】

①Na2S只含有離子鍵的離子化合物；

②金剛石只含有共價(jià)鍵的單質(zhì)；屬于原子晶體；

③NH4Cl含有離子鍵；共價(jià)鍵的離子化合物；

④Na2SO4含有離子鍵；共價(jià)鍵的離子化合物；

⑤干冰含有共價(jià)鍵的化合物；晶體微粒間以分子間的作用力結(jié)合；

⑥碘片含有共價(jià)鍵的單質(zhì)；晶體微粒間以分子間的作用力結(jié)合；

⑦He晶體微粒間以分子間的作用力結(jié)合；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知；僅含共價(jià)鍵的是②⑤⑥；僅含離子鍵的是①；不含任何化學(xué)鍵的是⑦；

（2）屬于離子化合物的是①③④；屬于共價(jià)化合物的是⑤；以分子間作用力結(jié)合的物質(zhì)是⑤⑥⑦；【解析】②⑤⑥①⑦①③④⑤⑤⑥⑦12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)FeCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，故FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除雜試劑為還原鐵粉，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2)FeCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，所以除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除雜試劑為Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)Al2O3是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；而Fe2O3是堿性氧化物，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以除去Fe2O3中混有Al2O3雜質(zhì)，除雜試劑可以為NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O?！窘馕觥縁e2Fe3++Fe=3Fe2+Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NaOH溶液Al2O3+2OH-=2+H2O三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；14、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來(lái)殺菌殺蟲(chóng)，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。四、計(jì)算題(共1題，共5分)18、略

【分析】【分析】

由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，還原性：Cl?＜Fe2+＜I?，因此向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2時(shí)，Cl2先與I?反應(yīng)：Cl2+2I?=2Cl?+I2，I?反應(yīng)完全后，Cl2再氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+；據(jù)此解答。

【詳解】

由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，還原性：Cl?＜Fe2+＜I?，因此向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2時(shí)，Cl2先與I?反應(yīng)：Cl2+2I?=2Cl?+I2，I?反應(yīng)完全后，Cl2再氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+；

(1)由圖像可知，當(dāng)通入0.1molCl2時(shí)，生成碘單質(zhì)0.1mol，且碘離子恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)通入Cl2，F(xiàn)e3+開(kāi)始增多，即開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+，則溶液中n(I?)=0.2mol，則n(FeI2)=0.1mol，故答案為：1；

(2)FeI2物質(zhì)的量是0.1mol，通入0.1molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I?=2Cl?+I2，再通入0.02molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+，消耗0.04molFe2+，得到0.04molFe3+，剩余的Fe2+是0.06mol，溶液中故答案為：2:3；

(3)通入足量氯氣時(shí)，F(xiàn)eI2全部參與反應(yīng)，生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故答案為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2。

【點(diǎn)睛】

由于氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，還原性：Cl?＜Br-＜Fe2+＜I?，因此向FeI2溶液中逐漸通入Cl2時(shí)，Cl2先與I?反應(yīng)：Cl2+2I?=2Cl?+I2，I?反應(yīng)完全后，Cl2再氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+，這是高頻考點(diǎn)，也是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?1②.2:3③.2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：A為He、B為C、C為N、D為Si、E為Cl、F為K，據(jù)此解答；（1）3He的質(zhì)量數(shù)為3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，原子核內(nèi)中子數(shù)為3－2＝1；（2）A．硫的非金屬性大于磷，故酸性H2SO4>H3PO4，正確；B．鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，故堿性NaOH>Mg(OH)2，正確；C．元素周期律只能解釋氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，不能解釋熱穩(wěn)定性Na2CO3熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，錯(cuò)誤；D．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅，體現(xiàn)的是碳的還原性大于硅，而按照元素周期律應(yīng)該是碳的非金屬性比硅強(qiáng)，錯(cuò)誤；故答案為CD；（3）C22－的電子總數(shù)與硅原子相同，其電子式為Cl－與K+的離子核外結(jié)構(gòu)排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故E－半徑大于）F+；（4）N原子核外最外層有5個(gè)電子，需得3個(gè)電子或形成3個(gè)電子對(duì)才滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Cl只需要得1個(gè)電子或形成1個(gè)電子對(duì)才滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N與Cl形成的化合物NCl3滿(mǎn)足各各原子最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NCl3極易和水發(fā)生反應(yīng)生成一種具有殺菌消毒作用的產(chǎn)物HClO的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO。

考點(diǎn)：考查元素周期表的位、構(gòu)、性的綜合應(yīng)用【解析】1CD大于NCl3NCl3+3H2O=NH3+3HClO20、略

【分析】【分析】

題干信息，A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)