2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之元素周期表及微觀結(jié)構(gòu)示意圖（2024年9月）

第1頁（共1頁）2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之元素周期表及微觀結(jié)構(gòu)示意圖（2024年9月）一．選擇題（共17小題）1．（2024?壽光市三模）如圖是氯元素在元素周期表中的一個“方格”和對應(yīng)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖信息，小明對圖中理解不正確的是（）A．m＝n，氯為非金屬元素 B．n＝a+b+8 C．“？”處的元素符號為“Cl” D．該微粒化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2．（2024?鎮(zhèn)江模擬）加碘鹽能預(yù)防甲狀腺疾病。碘在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是（）A．碘元素屬于非金屬元素 B．碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9 C．碘原子得到1個電子形成I﹣ D．向食鹽水中滴入淀粉溶液，可檢驗(yàn)是否含有碘元素3．（2024?荊州二模）2004年，科學(xué)家成功地從石墨中分離出單層的石墨片（石墨烯）。如圖是有關(guān)碳元素的部分信息，下列說法錯誤的是（）A．碳元素的原子序數(shù)為6 B．碳的相對原子質(zhì)量為12.01g C．石墨烯由碳原子構(gòu)成 D．石墨烯具有導(dǎo)電性4．（2023秋?安慶期末）長期接觸砷可能會使人中毒，科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中砷含量。結(jié)合圖示，有關(guān)砷的說法不正確的是（）A．砷元素的元素符號為As，是一種金屬元素 B．砷原子核外電子數(shù)為33 C．砷原子核內(nèi)中子數(shù)為42 D．砷原子核外共有4個電子層，參加化學(xué)反應(yīng)時易得電子5．（2023秋?大連期末）鎂廣泛用于化學(xué)工業(yè)、航空航天領(lǐng)域和醫(yī)療領(lǐng)域等。如圖是鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A．鎂元素屬于非金屬元素 B．鎂的相對原子質(zhì)量是24.31g C．鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子 D．鎂原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為126．（2023秋?渝中區(qū)校級期末）小慶同學(xué)建立的元素鐘表模型如圖所示，下列有關(guān)時針?biāo)鶎?yīng)元素的相關(guān)說法不正確的是（）A．1：00對應(yīng)元素的原子核內(nèi)無中子 B．8：00對應(yīng)元素在地殼中含量最多 C．11：00對應(yīng)元素的原子易失去電子 D．2：00對應(yīng)元素與12：00對應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似7．（2024?墾利區(qū)二模）航天員需要補(bǔ)充鈣元素維持身體健康。如圖是鈣元素在元素周期表中的一個“方格”和其粒子結(jié)構(gòu)示意圖信息，下列說法中不正確的是（）A．“？”處元素符號為Ca B．鈣原子的相對原子質(zhì)量為40.08 C．缺鈣會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病 D．該粒子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，n＝a+b+88．（2024?鞍山二模）鎵是一種戰(zhàn)略資源，中國是世界上最大的鎵生產(chǎn)國。我國的氮化鎵（GaN）雷達(dá)技術(shù)在世界上遙遙領(lǐng)先，筑牢了國防基石。如圖是鎵在元素周期表中的部分信息，下列說法不正確的是（）A．鎵的相對原子質(zhì)量為69.72g B．鎵是一種金屬元素 C．鎵離子質(zhì)子數(shù)為31 D．氮化鎵中鎵元素的化合價為+3價9．（2023秋?萍鄉(xiāng)期末）硒是人體必需的微量元素。甲圖是硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．硒屬于金屬元素 B．硒的原子質(zhì)量是78.96g C．硒元素位于第二周期 D．“y”的數(shù)值是610．（2023秋?蒸湘區(qū)校級期末）杭州亞運(yùn)會上采用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)碲的說法不正確的是（）A．碲原子的中子數(shù)為52 B．碲的元素符號為Te C．碲的相對原子質(zhì)量為127.6 D．碲屬于非金屬元素11．（2023秋?雁塔區(qū)校級期末）鈧是一種“工業(yè)維生素”。如圖為鈧在元素周期表中的信息及幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A．①中x＝10 B．鈧的核電荷數(shù)是21 C．④與鈧原子的化學(xué)性質(zhì)相似 D．②③構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式為NaF212．（2023秋?沛縣校級期末）如圖為鐵在元素周期表中的相關(guān)信息，下列有關(guān)鐵的說法正確的是（）A．鐵原子中的電子數(shù)為26 B．鐵的相對原子質(zhì)量是55.58g C．鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素 D．Fe在潮濕的空氣中生成Fe2O3很致密，對鐵有保護(hù)作用13．（2024?泗水縣三模）元素周期表中碘的部分信息和碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．碘元素位于第四周期，屬于非金屬元素 B．碘的相對原子質(zhì)量為126.9g C．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D．碘元素和鈉元素形成化合物的化學(xué)式為Na2I14．（2024?內(nèi)鄉(xiāng)縣一模）C919大飛機(jī)大量采用鈦合金的材料，不僅提升了飛機(jī)的強(qiáng)度和耐腐蝕性能，而且使飛機(jī)的總重量大幅度下降。如圖為鈦在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．鈦屬于金屬元素 B．Ti4+的核外電子數(shù)為18 C．鈦的相對原子質(zhì)量為47.87g D．鈦位于元素周期表的第四周期15．（2024?廉江市二模）如圖是元素周期表中某元素的部分信息，下列說法不正確的是（）A．X是硅 B．該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14 C．該元素的相對原子質(zhì)量是28.09 D．對應(yīng)的氧化物為SiO16．（2023秋?清苑區(qū)期末）北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)（簡稱BDS）是我國自行研制的全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)，銣原子鐘被稱為北斗衛(wèi)星的“心臟”，用來計(jì)算時間。下列有關(guān)銣的說法錯誤的是（）A．銣元素屬于金屬元素 B．元素符號是Rb C．相對原子質(zhì)量為85.47 D．Rb原子的最外層電子數(shù)為3717．（2023秋?呼蘭區(qū)校級期末）圖甲、圖乙是有關(guān)硫元素的信息，圖丙是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）A．硫在元素周期表中位于③處，是金屬元素 B．若圖乙表示S2﹣，則X的值為8 C．硫元素原子的相對原子質(zhì)量為32.07g D．①和鈉元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似二．填空題（共11小題）18．（2024?貴港二模）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。（1）圖一是鋅元素在元素周期表中的部分信息，由圖可知鋅的相對原子質(zhì)量是。缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，鋅元素屬于人體所需的（填“常量”或“微量”）元素。（2）圖二是幾種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填字母）。E元素處于元素周期表中第周期。（3）模型認(rèn)知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。近年來，我國科研人員在“甲烷——二氧化碳重整和鎳基催化劑”的研究方面取得突破。如圖是甲烷與二氧化碳反應(yīng)的微觀示意圖。①在框內(nèi)補(bǔ)充C的微觀模型圖。②該反應(yīng)利用兩種溫室氣體，兼具環(huán)保和經(jīng)濟(jì)價值：反應(yīng)難點(diǎn)之一是破壞甲烷分子、二氧化碳分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分為（填微粒名稱）并重新組合。19．（2023秋?上期末）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。（1）氫氣是由構(gòu)成的（填“氫分子”或“氫原子”）。（2）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖中①②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試分析如圖并回答問題：①氧元素位于元素周期表的第周期，鋁元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）；②C粒子是（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；若D是原子，則X＝；③A、B、C、D中屬于同種元素的是（填字母序號，下同）；④A粒子的化學(xué)性質(zhì)與上圖中的粒子的化學(xué)性質(zhì)相似。（3）如圖是在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中表示汞原子，表示氧原子，根據(jù)此反應(yīng)得出的結(jié)論正確的是。（填序號）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子和原子C．反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)D．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分20．（2024?平房區(qū)校級一模）如圖是氫氣與二氧化碳在催化劑的作用下生成水和甲烷的微觀模擬示意圖。Ⅰ．根據(jù)圖一回答問題：（1）化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生改變的是（填字母）；A．分子種類B．原子種類C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目（2）該化學(xué)反應(yīng)中，生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為；Ⅱ．根據(jù)圖二回答問題：（3）碳元素和硅元素在同一族，是因?yàn)樵拥南嗤?；?）發(fā)現(xiàn)元素周期律和編制元素周期表的科學(xué)家是。A．波義耳B．門捷列夫C．道爾頓D．拉瓦錫21．（2024?泗水縣三模）宏觀和微觀結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。圖1為5種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖2為磷元素的有關(guān)信息，回答下列問題：（1）上述粒子中，位于第二周期的是（用元素符號表示）；（2）E粒子在化學(xué)變化中得到電子變成（用離子符號表示）；（3）有一種由磷元素組成的單質(zhì)，相對分子質(zhì)量為124，則該單質(zhì)的化學(xué)式為。22．（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活?；卮鹣铝袉栴}：（1）防毒面具中用于吸附有毒氣體的物質(zhì)是（用名稱表示）。（2）空氣中含量最高且化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體是（用化學(xué)式表示）。（3）不能用鐵制容器盛放稀鹽酸的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（4）100mL水與100mL酒精混合后，溶液體積會小于200mL，從微觀角度解釋其原因是。（5）如圖中A粒子是人體中含量最高的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。B、C、D粒子中化學(xué)性質(zhì)與之相似的是（填字母序號）。（6）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下面是元素周期表的部分內(nèi)容，請根據(jù)如圖回答問題：①發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（填字母）。A．門捷列夫B．拉瓦錫C．道爾頓D．阿伏加德羅②氟元素是人體必需微量元素之一，能防治齲齒。氟元素的相對原子質(zhì)量為。③已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，請寫出該微粒的符號。④地殼中含量最多的金屬元素和最多的非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為。23．（2024秋?建鄴區(qū)校級月考）如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為，其相對原子質(zhì)量為。（2）A的結(jié)構(gòu)示意圖中共有個電子層，最外層電子數(shù)是，容易（填“得到”或“失去”）電子。（3）A、B、C中屬于同種元素的粒子是。（4）A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（5）A、B、C中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是。（6）鈉原子和氯原子反應(yīng)所生成的氯化鈉是由（填“分子”“原子”或“離子”）構(gòu)成的，構(gòu)成氯化鈉的粒子符號是。（7）請寫出下列離子符號：鎂離子；氧離子。24．（2023秋?岳麓區(qū)校級期末）2024年開局，哈爾濱憑借花式“寵“游客，被游客親切的稱為”爾濱“，成為了元旦熱門旅游城市的一匹黑馬，僅僅三天，實(shí)現(xiàn)旅游總收入59億元。（1）哈爾濱冰雪大世界的冰雕主要成分是固態(tài)的水，水中氧元素的化合價為價；（2）黑龍江省也是我國資源大省，礦產(chǎn)資源儲量居全國前十的有50種，其中鉬礦查明資源儲量286萬噸，如圖1是鉬元素在元素周期表中的部分信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖：①鉬原子的質(zhì)子數(shù)為；②圖2所表示的微粒中，化學(xué)性質(zhì)相似的兩種粒子是（填字母）。25．（2023秋?韓城市校級期末）秦嶺山中有我國最大的錸礦，錸有優(yōu)異的理化特性，常應(yīng)用于航空發(fā)動機(jī)制造。圖A是錸元素在周期表中的信息，B、C分別為兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，D為元素周期表的一部分，請根據(jù)圖中信息回答。（1）錸的相對原子質(zhì)量為。（2）B表示的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）若C表示離子，則x＝。（4）D中的（填“甲”或“乙”）與B元素化學(xué)性質(zhì)相似。26．（2024?沂水縣二模）天宮課堂中，航天員王亞平視頻展示了在無容器材料實(shí)驗(yàn)柜中進(jìn)行鋯金屬熔化與凝固實(shí)驗(yàn)。下圖是鋯元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。（1）鋯原子的核外電子數(shù)為，鋯元素的化學(xué)性質(zhì)和圖2中元素化學(xué)性質(zhì)相似（填序號）。（2）圖2中③④屬于同種元素，是因?yàn)橄嗤＃?）鋯的活動性比鋅強(qiáng)，推測鋯和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。27．（2023秋?乾縣校級期末）碘（I）是人體需要的一種重要的微量元素。如圖A是碘元素在元素周期表中的信息，B～G是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請據(jù)圖回答：（1）碘元素的相對原子質(zhì)量是，屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）圖B～G粒子中，屬于陽離子的是（填離子符號）。28．（2023秋?天山區(qū)校級期末）2023年10月3日，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)戰(zhàn)略性關(guān)鍵金屬新礦物鈮包頭礦受世人關(guān)注。鈮包頭礦富含鈮、鈦、硅、氯等元素。請你根據(jù)下列信息，完成相應(yīng)問題。（1）如圖1所示，一個鈮原子中有個質(zhì)子。（2）硅是芯片制造的基礎(chǔ)材料。碳元素與硅元素化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N原子的相同。（3）圖2是元素周期表的部分內(nèi)容，“破損”處元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，其在周期表中位于第周期。（4）圖3是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填字母，下同）。屬于同種元素的是。

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之元素周期表及微觀結(jié)構(gòu)示意圖（2024年9月）參考答案與試題解析一．選擇題（共17小題）1．（2024?壽光市三模）如圖是氯元素在元素周期表中的一個“方格”和對應(yīng)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖信息，小明對圖中理解不正確的是（）A．m＝n，氯為非金屬元素 B．n＝a+b+8 C．“？”處的元素符號為“Cl” D．該微粒化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，n＝17，原子核外第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，a＝2，b＝8，進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)氯元素的元素符號，進(jìn)行分析判斷；D、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，氯元素的原子序數(shù)為17；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，m＝n＝17，氯為“氣”字頭，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說法正確；B、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖，n＝17；原子核外第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，則a＝2，b＝8，n＜a+b+8，故選項(xiàng)說法錯誤；C、由圖中元素周期表可以獲得的信息：字母表示該元素的元素符號，“？”處是氯元素的元素符號，“？”處元素符號為Cl，故選項(xiàng)說法正確；D、該粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說法正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2024?鎮(zhèn)江模擬）加碘鹽能預(yù)防甲狀腺疾病。碘在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是（）A．碘元素屬于非金屬元素 B．碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9 C．碘原子得到1個電子形成I﹣ D．向食鹽水中滴入淀粉溶液，可檢驗(yàn)是否含有碘元素【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】D【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、碘帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9，故選項(xiàng)說法正確。C、碘原子得到1個電子形成I﹣，故選項(xiàng)說法正確。D、食鹽中的碘元素是以碘酸鉀的形式存在的，不是碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，向食鹽水中滴入淀粉溶液不會變藍(lán)，不可檢驗(yàn)是否含有碘元素，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：D。【點(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。3．（2024?荊州二模）2004年，科學(xué)家成功地從石墨中分離出單層的石墨片（石墨烯）。如圖是有關(guān)碳元素的部分信息，下列說法錯誤的是（）A．碳元素的原子序數(shù)為6 B．碳的相對原子質(zhì)量為12.01g C．石墨烯由碳原子構(gòu)成 D．石墨烯具有導(dǎo)電性【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】B【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，碳元素的原子序數(shù)為6，故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為12.01，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯誤。C、石墨是碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，從石墨中分離出單層的石墨片為石墨烯，則石墨烯由碳原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法正確。D、石墨具有導(dǎo)電性，石墨烯是從石墨中分離出單層的石墨片，則石墨烯具有導(dǎo)電性，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2023秋?安慶期末）長期接觸砷可能會使人中毒，科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中砷含量。結(jié)合圖示，有關(guān)砷的說法不正確的是（）A．砷元素的元素符號為As，是一種金屬元素 B．砷原子核外電子數(shù)為33 C．砷原子核內(nèi)中子數(shù)為42 D．砷原子核外共有4個電子層，參加化學(xué)反應(yīng)時易得電子【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】A【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。D、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，砷元素的元素符號為As，砷帶有“石”字旁，是一種非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為33；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為33，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為74.92≈75；左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為33；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)可能是75﹣33＝42，故選項(xiàng)說法正確。D、由砷原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，砷原子核外共有4個電子層，最外層電子數(shù)為5，大于4，參加化學(xué)反應(yīng)時易得電子形成陰離子，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。【點(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2023秋?大連期末）鎂廣泛用于化學(xué)工業(yè)、航空航天領(lǐng)域和醫(yī)療領(lǐng)域等。如圖是鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A．鎂元素屬于非金屬元素 B．鎂的相對原子質(zhì)量是24.31g C．鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子 D．鎂原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為12【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。D、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鎂的相對原子質(zhì)量是24.31，相對原子質(zhì)量的單位是1，不是g，故選項(xiàng)說法錯誤。C、鎂原子的最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為24；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，鎂原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為12，但不能得出鎂原子的中子數(shù)為12，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2023秋?渝中區(qū)校級期末）小慶同學(xué)建立的元素鐘表模型如圖所示，下列有關(guān)時針?biāo)鶎?yīng)元素的相關(guān)說法不正確的是（）A．1：00對應(yīng)元素的原子核內(nèi)無中子 B．8：00對應(yīng)元素在地殼中含量最多 C．11：00對應(yīng)元素的原子易失去電子 D．2：00對應(yīng)元素與12：00對應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】D【分析】根據(jù)時針、分針、秒針?biāo)鶎?yīng)的元素，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、1：00對應(yīng)元素是氫原子，氫原子核內(nèi)無中子，故選項(xiàng)說法正確。B、8：00對應(yīng)元素是氧元素，在地殼中含量最多，故選項(xiàng)說法正確。C、11：00對應(yīng)元素是鈉元素，原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，鈉原子核外有11個電子，核外電子排布為2、8、1，最外層電子數(shù)是1，少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法正確。D、2：00對應(yīng)的元素是氦元素，12：00對應(yīng)的元素是鎂元素，氦原子和鎂原子的最外層電子數(shù)雖然相同，但是氦原子只有一個電子層，最外層電子數(shù)為2，達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子有多個電子層，最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層2個電子形成陽離子，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：D。【點(diǎn)評】本題難度不大，明確鐘表式元素周期表的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024?墾利區(qū)二模）航天員需要補(bǔ)充鈣元素維持身體健康。如圖是鈣元素在元素周期表中的一個“方格”和其粒子結(jié)構(gòu)示意圖信息，下列說法中不正確的是（）A．“？”處元素符號為Ca B．鈣原子的相對原子質(zhì)量為40.08 C．缺鈣會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病 D．該粒子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，n＝a+b+8【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】元素周期表一格中信息：元素符號左側(cè)表示原子序數(shù)，元素符號下方為元素名稱，名稱下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈、“？”處是鈣的元素符號，鈣的元素符號為Ca，故選項(xiàng)A說法正確；B、元素名稱正下方的數(shù)字表示的是元素的相對原子質(zhì)量，鈣原子的相對原子質(zhì)量為40.08，故選項(xiàng)B說法正確；C、鈣是人體骨骼的主要組成元素，缺鈣會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病，故選項(xiàng)C說法正確；D、由元素周期表一格中的信息可知，質(zhì)子數(shù)n＝原子序數(shù)＝20，該微粒結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)為8，則該微粒為鈣原子失去最外層的2個電子后形成的鈣離子，其中a＝2，b＝8，則n＞a+b+8，故選項(xiàng)D說法錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識，掌握周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)知識即可解答。8．（2024?鞍山二模）鎵是一種戰(zhàn)略資源，中國是世界上最大的鎵生產(chǎn)國。我國的氮化鎵（GaN）雷達(dá)技術(shù)在世界上遙遙領(lǐng)先，筑牢了國防基石。如圖是鎵在元素周期表中的部分信息，下列說法不正確的是（）A．鎵的相對原子質(zhì)量為69.72g B．鎵是一種金屬元素 C．鎵離子質(zhì)子數(shù)為31 D．氮化鎵中鎵元素的化合價為+3價【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】A【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為69.72，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯誤。B、鎵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為31；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，鎵原子失去電子形成鎵離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，則鎵離子質(zhì)子數(shù)為31，故選項(xiàng)說法正確。D、氮化鎵中氮元素顯﹣3價，設(shè)鎵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣3）＝0，則x＝+3價，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。【點(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2023秋?萍鄉(xiāng)期末）硒是人體必需的微量元素。甲圖是硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．硒屬于金屬元素 B．硒的原子質(zhì)量是78.96g C．硒元素位于第二周期 D．“y”的數(shù)值是6【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】D【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、硒帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為78.96，而不是硒的原子質(zhì)量是78.96g，故選項(xiàng)說法錯誤。C、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，硒原子的核外有四個電子層，則硒元素位于第四周期，故選項(xiàng)說法錯誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為34；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為34，則y＝34?2?8?18＝6，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。【點(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2023秋?蒸湘區(qū)校級期末）杭州亞運(yùn)會上采用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)碲的說法不正確的是（）A．碲原子的中子數(shù)為52 B．碲的元素符號為Te C．碲的相對原子質(zhì)量為127.6 D．碲屬于非金屬元素【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】A【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為52；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為52；相對原子質(zhì)量為127.6，不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于52，故選項(xiàng)說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，碲的元素符號為Te，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為127.6，故選項(xiàng)說法正確。D、碲帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2023秋?雁塔區(qū)校級期末）鈧是一種“工業(yè)維生素”。如圖為鈧在元素周期表中的信息及幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A．①中x＝10 B．鈧的核電荷數(shù)是21 C．④與鈧原子的化學(xué)性質(zhì)相似 D．②③構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式為NaF2【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】B【分析】根據(jù)元素周期表中一個單元格的意義以及原子結(jié)構(gòu)的知識進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，因此x＝21﹣2﹣9﹣2＝8，選項(xiàng)說法錯誤；B、由元素周期表的信息可知，鈧元素的原子序數(shù)為21，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，則鈧的核電荷數(shù)是21，選項(xiàng)說法正確；C、④是鋁原子，最外層有3個電子，而鈧原子的最外層有2個電子，二者的化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)說法錯誤；D、②是氟離子，③是鈉離子，在化合物中，鈉元素顯+1價，氟元素顯﹣1價，則二者構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為NaF，選項(xiàng)說法錯誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2023秋?沛縣校級期末）如圖為鐵在元素周期表中的相關(guān)信息，下列有關(guān)鐵的說法正確的是（）A．鐵原子中的電子數(shù)為26 B．鐵的相對原子質(zhì)量是55.58g C．鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素 D．Fe在潮濕的空氣中生成Fe2O3很致密，對鐵有保護(hù)作用【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】A【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為26；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為26，故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為55.58，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯誤。C、鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，故選項(xiàng)說法錯誤。D、Fe在潮濕的空氣中生成Fe2O3很疏松，對鐵不具有保護(hù)作用，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：A。【點(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2024?泗水縣三模）元素周期表中碘的部分信息和碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．碘元素位于第四周期，屬于非金屬元素 B．碘的相對原子質(zhì)量為126.9g C．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D．碘元素和鈉元素形成化合物的化學(xué)式為Na2I【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】A、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。D、化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致?！窘獯稹拷猓篈、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，碘原子核外有五個電子層，則碘元素位于第五周期，帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為126.9g，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯誤。C、碘原子最外層電子數(shù)是7，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法正確。D、碘原子的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子形成帶1個單位負(fù)電荷的碘離子，則碘元素在化合物中顯﹣1價，鈉元素在化合物中顯+1價，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0，碘元素和鈉元素形成化合物的化學(xué)式為NaI，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2024?內(nèi)鄉(xiāng)縣一模）C919大飛機(jī)大量采用鈦合金的材料，不僅提升了飛機(jī)的強(qiáng)度和耐腐蝕性能，而且使飛機(jī)的總重量大幅度下降。如圖為鈦在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．鈦屬于金屬元素 B．Ti4+的核外電子數(shù)為18 C．鈦的相對原子質(zhì)量為47.87g D．鈦位于元素周期表的第四周期【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】C【分析】A、隔絕名稱偏旁分析元素種類；B、根據(jù)離子的形成及原子中各微粒之間的關(guān)系進(jìn)行分析；C、根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義進(jìn)行分析；D、根據(jù)元素周期數(shù)＝原子的核外電子層數(shù)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、“鈦”為“钅”字旁，屬于金屬元素，該選項(xiàng)說法正確；B、Ti4+是由鈦原子失去4個電子形成的，由圖可知，碳原子核外有22個電子，所以Ti4+的核外電子數(shù)為22﹣4＝18，該選項(xiàng)說法正確；C、相對原子質(zhì)量的單位不是“g”，是“1”，省略不寫，該選項(xiàng)說法錯誤；D、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，鈦原子核外有四個電子層，則鈦元素位于元素周期表第四周期，該選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度一般，主要考查元素周期數(shù)及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，掌握相關(guān)知識為解答該題的關(guān)鍵。15．（2024?廉江市二模）如圖是元素周期表中某元素的部分信息，下列說法不正確的是（）A．X是硅 B．該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14 C．該元素的相對原子質(zhì)量是28.09 D．對應(yīng)的氧化物為SiO【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】D【分析】元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間為元素名稱，最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量?！窘獯稹拷猓篈、Si的元素名稱是硅，故X是硅，該選項(xiàng)說法正確；B、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，故該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14，該選項(xiàng)說法正確；C、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故該元素的相對原子質(zhì)量是28.09，該選項(xiàng)說法正確；D、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故硅元素對應(yīng)的氧化物是二氧化硅，二氧化硅中硅元素顯+4價，氧元素顯﹣2價，化學(xué)式為：SiO2，該選項(xiàng)說法不正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度一般，主要考查元素周期表的含義，掌握元素周期表的含義及原子中的各微粒之間的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵。16．（2023秋?清苑區(qū)期末）北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)（簡稱BDS）是我國自行研制的全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)，銣原子鐘被稱為北斗衛(wèi)星的“心臟”，用來計(jì)算時間。下列有關(guān)銣的說法錯誤的是（）A．銣元素屬于金屬元素 B．元素符號是Rb C．相對原子質(zhì)量為85.47 D．Rb原子的最外層電子數(shù)為37【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】D【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、銣帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，銣元素的元素符號是Rb，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為85.47，故選項(xiàng)說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為37，而不是Rb原子的最外層電子數(shù)為37，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。17．（2023秋?呼蘭區(qū)校級期末）圖甲、圖乙是有關(guān)硫元素的信息，圖丙是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）A．硫在元素周期表中位于③處，是金屬元素 B．若圖乙表示S2﹣，則X的值為8 C．硫元素原子的相對原子質(zhì)量為32.07g D．①和鈉元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】B【分析】根據(jù)元素周期表中一個單元格的意義以及原子結(jié)構(gòu)的知識進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：A、由元素的名稱偏旁“石”字可知，硫元素屬于非金屬元素，選項(xiàng)說法錯誤；B、粒子乙的質(zhì)子數(shù)為16，若圖乙表示S2﹣，硫離子的核外有18個電子，則x的值為8，選項(xiàng)說法正確；C、相對原子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，選項(xiàng)說法錯誤；D、①是氫元素，雖然氫原子和鈉原子的最外層均為1個電子，但氫元素屬于非金屬元素，鈉元素屬于金屬元素，因此二者化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)說法錯誤。故選：B。【點(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息進(jìn)行分析解題的能力。二．填空題（共11小題）18．（2024?貴港二模）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。（1）圖一是鋅元素在元素周期表中的部分信息，由圖可知鋅的相對原子質(zhì)量是65.38。缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，鋅元素屬于人體所需的微量（填“常量”或“微量”）元素。（2）圖二是幾種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是AC（填字母）。E元素處于元素周期表中第4周期。（3）模型認(rèn)知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。近年來，我國科研人員在“甲烷——二氧化碳重整和鎳基催化劑”的研究方面取得突破。如圖是甲烷與二氧化碳反應(yīng)的微觀示意圖。①在框內(nèi)補(bǔ)充C的微觀模型圖。②該反應(yīng)利用兩種溫室氣體，兼具環(huán)保和經(jīng)濟(jì)價值：反應(yīng)難點(diǎn)之一是破壞甲烷分子、二氧化碳分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分為碳原子、氫原子和氧原子（填微粒名稱）并重新組合。【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）65.38；微量；（2）AC；C1﹣；4；（3）①；②碳原子、氫原子和氧原子?！痉治觥浚?）元素周期表一格中信息：左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角符號表示元素符號，中間漢字表示元素名稱，方格下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。（2）根據(jù)粒子最外層達(dá)到8電子的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以及期數(shù)＝原子電子層數(shù)，據(jù)以上分析解答；（3）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變以及一定條件下二氧化碳和甲烷反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳分析?！窘獯稹拷猓海?）元素名稱的正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，由圖可知鋅的相對原子質(zhì)量是65.38；缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，鋅元素屬于人體所需的微量元素；故答案為：65.38；微量；（2）粒子最外層達(dá)到8電子的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)粒子結(jié)構(gòu)只有一個電子層，且電子數(shù)為2時，也屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此圖二中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是AC；周期數(shù)＝原子電子層數(shù)，E元素的原子有4個電子層，因此該元素處于元素周期表中第4周期；故答案為：AC；4；（3）①反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，框內(nèi)補(bǔ)充C的微觀模型圖是；故答案為：；②該反應(yīng)利用兩種溫室氣體，兼具環(huán)保和經(jīng)濟(jì)價值，反應(yīng)難點(diǎn)之一是破壞甲烷分子、二氧化碳分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分為碳原子、氫原子和氧原子并重新組合。故答案為：碳原子、氫原子和氧原子?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。19．（2023秋?上期末）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。（1）氫氣是由氫分子構(gòu)成的（填“氫分子”或“氫原子”）。（2）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖中①②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試分析如圖并回答問題：①氧元素位于元素周期表的第2周期，鋁元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；②C粒子是陰離子（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；若D是原子，則X＝8；③A、B、C、D中屬于同種元素的是BC（填字母序號，下同）；④A粒子的化學(xué)性質(zhì)與上圖中的B粒子的化學(xué)性質(zhì)相似。（3）如圖是在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中表示汞原子，表示氧原子，根據(jù)此反應(yīng)得出的結(jié)論正確的是ABD。（填序號）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子和原子C．反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)D．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）氫分子；（2）①二；金屬；②陰離子；8；③BC；④B；（3）ABD?！痉治觥浚?）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來分析；（2）①周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；鋁帶“钅”字旁，屬于金屬元素；②在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；③元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱；④元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)；（3）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖和質(zhì)量守恒定律寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）氫氣是一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫分子構(gòu)成的；故答案為：氫分子；（2）①氧原子的核外有兩個電子層，位于元素周期表的第二周期，由元素名稱的偏旁“钅”字可知，鋁元素屬于金屬元素，最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是氖原子，其最外層有8個電子，故答案為：2；金屬；②C粒子質(zhì)子數(shù)＝16，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，若D是原子，則x＝18﹣2﹣8＝8；故答案為：陰離子；8；③元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，B、C的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；故答案為：BC；④元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，A粒子的化學(xué)性質(zhì)與圖中B粒子的化學(xué)性質(zhì)相似，它們原子的最外層電子數(shù)相同；故答案為：B；（3）由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氧化汞在一定條件下生成汞和氧氣，方程式是2HgO2Hg+O2↑；A、該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，汞是由汞原子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子和原子，故B正確；C、由物質(zhì)的組成可知，反應(yīng)物是一種化合物，生成物是兩種單質(zhì)，故C不正確；D、由微觀示意圖可知，在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，故D正確；故選：ABD?！军c(diǎn)評】要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識。20．（2024?平房區(qū)校級一模）如圖是氫氣與二氧化碳在催化劑的作用下生成水和甲烷的微觀模擬示意圖。Ⅰ．根據(jù)圖一回答問題：（1）化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生改變的是BD（填字母）；A．分子種類B．原子種類C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目（2）該化學(xué)反應(yīng)中，生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2或2：1；Ⅱ．根據(jù)圖二回答問題：（3）碳元素和硅元素在同一族，是因?yàn)樵拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同；（4）發(fā)現(xiàn)元素周期律和編制元素周期表的科學(xué)家是B。A．波義耳B．門捷列夫C．道爾頓D．拉瓦錫【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）BD；（2）1：2或2：1；（3）最外層電子數(shù)；（4）B。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）根據(jù)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變分析；（3）根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)分析；（4）根據(jù)門捷列夫是發(fā)現(xiàn)元素周期律和編制元素周期表的科學(xué)家分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變，分子的種類一定改變，分子的個數(shù)可能改變，故選：BD；（2）如圖所示，根據(jù)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變，則反應(yīng)是4個氫分子和1個二氧化碳分子反應(yīng)生成2個水分子和1個甲烷分子，因此生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1：2或2：1；故答案為：1：2或2：1；（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知碳原子和硅原子的最外層電子數(shù)都是6，在同一族，故答案為：最外層電子數(shù)；（4）門捷列夫是發(fā)現(xiàn)元素周期律和編制元素周期表的科學(xué)家。故選：B?！军c(diǎn)評】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)方程式，能夠考查知識運(yùn)用能力。21．（2024?泗水縣三模）宏觀和微觀結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。圖1為5種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖2為磷元素的有關(guān)信息，回答下列問題：（1）上述粒子中，位于第二周期的是Ne（用元素符號表示）；（2）E粒子在化學(xué)變化中得到電子變成S2﹣（用離子符號表示）；（3）有一種由磷元素組成的單質(zhì)，相對分子質(zhì)量為124，則該單質(zhì)的化學(xué)式為P4?！究键c(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）Ne；（2）S2﹣；（3）P4?！痉治觥浚?）根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析解答。（2）若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。（3）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，分析圖1可知，Ne的原子的核外有2個電子層，位于第二周期，其元素符號為Ne。（2）E對應(yīng)的是硫原子，其最外層電子數(shù)是6，大于4，則在化學(xué)變化中得到2個電子形成帶2個單位負(fù)電荷的陰離子，其離子符號為S2﹣。（3）根據(jù)磷元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為31；有一種由磷元素組成的單質(zhì)，該單質(zhì)的相對分子質(zhì)量為124，該單質(zhì)的一個分子中含有4個磷原子，則該單質(zhì)的化學(xué)式為P4。故答案為：（1）Ne；（2）S2﹣；（3）P4?！军c(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。22．（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活。回答下列問題：（1）防毒面具中用于吸附有毒氣體的物質(zhì)是活性炭（用名稱表示）。（2）空氣中含量最高且化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體是N2（用化學(xué)式表示）。（3）不能用鐵制容器盛放稀鹽酸的原因是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（用化學(xué)方程式表示）。（4）100mL水與100mL酒精混合后，溶液體積會小于200mL，從微觀角度解釋其原因是分子之間有間隔。（5）如圖中A粒子是人體中含量最高的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。B、C、D粒子中化學(xué)性質(zhì)與之相似的是C（填字母序號）。（6）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下面是元素周期表的部分內(nèi)容，請根據(jù)如圖回答問題：①發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是A（填字母）。A．門捷列夫B．拉瓦錫C．道爾頓D．阿伏加德羅②氟元素是人體必需微量元素之一，能防治齲齒。氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00。③已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，請寫出該微粒的符號O2﹣。④地殼中含量最多的金屬元素和最多的非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為Al2O3。【考點(diǎn)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；原子結(jié)構(gòu)示意圖；離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表結(jié)構(gòu)及簡單規(guī)律；化學(xué)式的書寫及意義；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料．【答案】（1）活性炭；（2）N2；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）分子之間有間隔；（5）C；（6）①A；②19.00；③O2﹣；④Al2O3?！痉治觥浚?）根據(jù)活性炭具有吸附性分析；（2）根據(jù)空氣中含量最高且化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體是氮?dú)夥治?；?）根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣分析；（4）根據(jù)分子的性質(zhì)分析；（5）根據(jù)原子最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似分析；（6）根據(jù)元素周期表的知識分析。【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，防毒面具中用于吸附有毒氣體的物質(zhì)是活性炭；（2）空氣中含量最高且化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體是氮?dú)猓瘜W(xué)式為：N2；（3）不能用鐵制容器盛放稀鹽酸的原因是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）100mL水和100mL酒精混合后，體積小于200mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔；（5）原子最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似，A粒子中最外層電子數(shù)為2，B粒子為稀有原氣體原子，與A的化學(xué)性質(zhì)不相似，與C粒子的最外層電子數(shù)相同，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)相似，故選：C；（6）①A、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，此選項(xiàng)符合題意；B、拉瓦錫測定出了空氣中氧氣的體積含量，此選項(xiàng)不符合題意；C、道爾頓等科學(xué)家提出物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，此選項(xiàng)不符合題意；D、阿伏加德羅指出，在相同條件下，相同的體積中含有相同數(shù)目的分子，此選項(xiàng)不符合題意，故選：A；②元素周期表一格中最下方數(shù)字是相對原子質(zhì)量，氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00；③該微粒中質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，則該微粒是離子，由于質(zhì)子數(shù)為8，所以該微粒是氧離子，其符號為O2﹣；④地殼中含量最多的金屬元素是鋁，地殼中含量最多的最多的非金屬元素是氧，它們組成的化合物的化學(xué)式為Al2O3。故答案為：（1）活性炭；（2）N2；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）分子之間有間隔；（5）C；（6）①A；②19.00；③O2﹣；④Al2O3。【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識的能力。23．（2024秋?建鄴區(qū)校級月考）如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為11，其相對原子質(zhì)量為22.99。（2）A的結(jié)構(gòu)示意圖中共有2或二個電子層，最外層電子數(shù)是7，容易得到（填“得到”或“失去”）電子。（3）A、B、C中屬于同種元素的粒子是B、C。（4）A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（5）A、B、C中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是C。（6）鈉原子和氯原子反應(yīng)所生成的氯化鈉是由離子（填“分子”“原子”或“離子”）構(gòu)成的，構(gòu)成氯化鈉的粒子符號是Na+、Cl﹣。（7）請寫出下列離子符號：鎂離子Mg2+；氧離子O2﹣?！究键c(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）11；22.99；（2）2或二；7；得到；（3）B、C；（4）最外層電子數(shù)；（5）C；（6）離子；Na+、Cl﹣（7）Mg2+；O2﹣?！痉治觥浚?）根據(jù)元素周期表的含義進(jìn)行分析；（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及最外層電子數(shù)分析得失電子情況；（3）根據(jù)決定元素種類的為質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析；（4）根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的為最外層電子數(shù)進(jìn)行分析；（5）根據(jù)最外層電子數(shù)為8（只有一個電子層時為2）的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；（6）根據(jù)氯化鈉的微觀構(gòu)成進(jìn)行分析；（7）根據(jù)離子符號的書寫進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）由鈉元素元素周期表信息圖可知，鈉元素的原子序數(shù)為11，其相對原子質(zhì)量為22.99。（2）由A的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A的結(jié)構(gòu)示意圖中共有2個電子層，最外層電子數(shù)是7，小于4，容易得到電子。（3）質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以A、B、C中屬于同種元素的粒子是B、C，它們的質(zhì)子數(shù)都為17，都屬于氯元素。（4）原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（5）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是單核粒子最外層有8個電子或只有一層有2個電子，所以A、B、C中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是C。（6）鈉原子和氯原子通過得失電子形成離子，氯化鈉是由帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用形成的；根據(jù)離子表示方法，構(gòu)成氯化鈉的粒子符號是Na+、Cl﹣。（7）鎂離子帶2個單位正電荷，根據(jù)離子表示方法，鎂離子表示為Mg2+，氧離子帶2個單位負(fù)電荷，表示為O2﹣。故答案為：（1）11；22.99；（2）2或二；7；得到；（3）B、C；（4）最外層電子數(shù)；（5）C；（6）離子；Na+、Cl﹣（7）Mg2+；O2﹣?！军c(diǎn)評】本題難度一般，主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的含義，掌握相關(guān)知識為解答該題的關(guān)鍵。24．（2023秋?岳麓區(qū)校級期末）2024年開局，哈爾濱憑借花式“寵“游客，被游客親切的稱為”爾濱“，成為了元旦熱門旅游城市的一匹黑馬，僅僅三天，實(shí)現(xiàn)旅游總收入59億元。（1）哈爾濱冰雪大世界的冰雕主要成分是固態(tài)的水，水中氧元素的化合價為﹣2價；（2）黑龍江省也是我國資源大省，礦產(chǎn)資源儲量居全國前十的有50種，其中鉬礦查明資源儲量286萬噸，如圖1是鉬元素在元素周期表中的部分信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖：①鉬原子的質(zhì)子數(shù)為42；②圖2所表示的微粒中，化學(xué)性質(zhì)相似的兩種粒子是AB（填字母）?！究键c(diǎn)】有關(guān)元素化合價的計(jì)算；周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）﹣2；（2）①42；②AB?！痉治觥浚?）根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零分析；（2）①根據(jù)在原子中，原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分析；②根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)分析?！窘獯稹拷猓海?）水中氫元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零，設(shè)水中氧元素的化合價為x，則（+1）×2+x＝0，解得x＝﹣2；（2）①從提供的圖片中，我們可以看到鉬元素的原子序數(shù)為42。在原子中，原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。因此，鉬原子的質(zhì)子數(shù)為42；②原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，所以A與B原子的化學(xué)性質(zhì)相似。故答案為：（1）﹣2；（2）①42；②AB?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。25．（2023秋?韓城市校級期末）秦嶺山中有我國最大的錸礦，錸有優(yōu)異的理化特性，常應(yīng)用于航空發(fā)動機(jī)制造。圖A是錸元素在周期表中的信息，B、C分別為兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，D為元素周期表的一部分，請根據(jù)圖中信息回答。（1）錸的相對原子質(zhì)量為186.2。（2）B表示的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（填“得到”或“失去”）電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）若C表示離子，則x＝8。（4）D中的甲（填“甲”或“乙”）與B元素化學(xué)性質(zhì)相似。【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）186.2；（2）得到；（3）8；（4）甲?！痉治觥浚?）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。（2）若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。（3）若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。（4）根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)錸元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為186.2。（2）B表示的原子，最外層電子數(shù)是6，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子。（3）若C表示原子，原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則16＝2+8+x，x＝6；最外層電子數(shù)是6，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子，若C表示離子，x＝8。（4）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，B原子的最外層電子數(shù)為6，D中的甲原子的最外層電子數(shù)為6，兩者的化學(xué)性質(zhì)相似。故答案為：（1）186.2；（2）得到；（3）8；（4）甲?！军c(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。26．（2024?沂水縣二模）天宮課堂中，航天員王亞平視頻展示了在無容器材料實(shí)驗(yàn)柜中進(jìn)行鋯金屬熔化與凝固實(shí)驗(yàn)。下圖是鋯元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。（1）鋯原子的核外電子數(shù)為40，鋯元素的化學(xué)性質(zhì)和圖2中②元素化學(xué)性質(zhì)相似（填序號）。（2）圖2中③④屬于同種元素，是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同。（3）鋯的活動性比鋅強(qiáng)，推測鋯和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zr+CuSO4＝ZrSO4+Cu?！究键c(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）40；②；（2）質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；（3）Zr+CuSO4＝ZrSO4+Cu?！痉治觥浚?）根據(jù)原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)來分析；（2）根據(jù)元素的概念來分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)元素周期表一格可知，左上角的數(shù)字表示鋯元素的原子序數(shù)為40，在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝40，40＝2+8+18+10+x，解得x＝2，即其最外層電子數(shù)＝2，最外層電子數(shù)相同的元素（除稀有氣體外）具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故與鋯元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是圖2中序號為②的元素；（2）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）一類原子的總稱，則圖2中③④屬于同種元素，是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)（或者核電荷數(shù)）相同；（3）鋯和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋯和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zr+CuSO4＝ZrSO4+Cu。故答案為：（1）40；②；（2）質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；（3）Zr+CuSO4＝ZrSO4+Cu?！军c(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。27．（2023秋?乾縣校級期末）碘（I）是人體需要的一種重要的微量元素。如圖A是碘元素在元素周期表中的信息，B～G是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請據(jù)圖回答：（1）碘元素的相對原子質(zhì)量是126.9，屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）圖B～G粒子中，屬于陽離子的是Na+（填離子符號）?！究键c(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）126.9；非金屬；（2）Na+?！痉治觥浚?）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，碘元素的相對原子質(zhì)量是126.9；碘帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素。（2）F質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶1個單位正電荷的鈉離子，其離子符號為Na+。故答案為：（1）126.9；非金屬；（2）Na+?！军c(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。28．（2023秋?天山區(qū)校級期末）2023年10月3日，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)戰(zhàn)略性關(guān)鍵金屬新礦物鈮包頭礦受世人關(guān)注。鈮包頭礦富含鈮、鈦、硅、氯等元素。請你根據(jù)下列信息，完成相應(yīng)問題。（1）如圖1所示，一個鈮原子中有41個質(zhì)子。（2）硅是芯片制造的基礎(chǔ)材料。碳元素與硅元素化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N原子的最外層電子數(shù)相同。（3）圖2是元素周期表的部分內(nèi)容，“破損”處元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，其在周期表中位于第三周期。（4）圖3是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是C（填字母，下同）。屬于同種元素的是CD?！究键c(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）41。（2）最外層電子數(shù)。（3）；三。（4）C；CD。【分析】本題主要考查了元素周期表的信息解讀、原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解以及元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系。【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表的信息，我們可以直接讀取到鈮元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)，在圖1中，鈮元素的原子序數(shù)為41，因此一個鈮原子中有41個質(zhì)子；故答案為：41。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)決定，當(dāng)兩種元素的最外層電子數(shù)相同時，它們的化學(xué)性質(zhì)往往相似，碳元素和硅元素的最外層電子數(shù)都是4，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似；故答案為：最外層電子數(shù)。（3）17號元素為氯元素，原子序數(shù)＝原子的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則氯原子的質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)均為17，核外電子排布為2、8、7，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子核外有3個電子層，電子層數(shù)等于周期數(shù)，故位于第3周期；故答案為：；三。（4）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為8（氦除外），由圖可知C為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；質(zhì)子數(shù)決定元素種類，A質(zhì)子數(shù)為6，B質(zhì)子數(shù)為8，CD質(zhì)子數(shù)都是12，故CD屬于同種元素；故答案為：C；CD。【點(diǎn)評】本題難度簡單，通過元素周期表、原子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子的結(jié)構(gòu)示意圖等多個角度綜合考查了學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握情況，題目要求學(xué)生能夠準(zhǔn)確讀取元素周期表的信息、理解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義以及判斷粒子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和元素種類，這些知識點(diǎn)都是化學(xué)學(xué)習(xí)中的基礎(chǔ)且重要的內(nèi)容，需要學(xué)生在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)理解和記憶。

考點(diǎn)卡片1．碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途【知識點(diǎn)的認(rèn)識】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途主要是指金剛石和石墨的物理性質(zhì)及用途，具體如下表所示：當(dāng)然，還會經(jīng)常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附劑，等等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、碳元素組成的單質(zhì)、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)及其用途、吸附劑、水的凈化、物質(zhì)的推斷和鑒別、鐵的冶煉等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來反推碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，或評價表達(dá)的正誤等．特別是，對金剛石的硬和奪目光澤及相應(yīng)的用途，石墨的軟、潤滑和導(dǎo)電及相應(yīng)的用途，物理性質(zhì)差別大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附劑等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意或圖表信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點(diǎn)：1．關(guān)于碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，可以根據(jù)“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”這個相互關(guān)系來互推巧記和理解．2．雖然金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳的單質(zhì)，但是金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，而石墨卻可以說是天然存在的最軟的物質(zhì)．它們的物理性質(zhì)之所以相差這么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．3．金屬光澤一般是金屬的特性，可是石墨卻具有金屬光澤，但是它不是金屬；這一點(diǎn)有特別注意．4．至于木炭和活性炭的吸附性，還要注意活性炭的吸附作用比木炭的更強(qiáng)些，所以牽扯的安全方面的用作吸附劑時，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的，制糖工業(yè)中也利用活性炭來脫色以制白糖，還有自來水廠凈水和凈水器中也都是利用活性炭來吸附、過濾水中的不溶性和一些可溶性的雜質(zhì)，以及除去臭味的．2．金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理13．利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題【知識點(diǎn)的認(rèn)識】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題