濃度、壓強對化學平衡的影響(課后作業(yè))(人教版2019選擇性必修1)

第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第3課時濃度、壓強對化學平衡的影響答案見末尾1.對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應的平衡體系,當增大壓強時,D的物質(zhì)的量增加。下列說法正確的是()A.m+n<p+q B.m+n>p+qC.m+n=p+q D.無法確定2.有甲、乙、丙三支試管,分別加入下列物質(zhì)后,觀察這三支試管的顏色,其中顏色最淺的是()甲:10mL0.01mol·L-1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L-1的KSCN溶液乙:5mL水、10mL0.01mol·L-1的FeCl3溶液和5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液丙:10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L-1的KSCN溶液A.甲試管 B.乙試管C.丙試管 D.無法判斷3.如圖為一帶可移動隔板的密閉容器,某溫度下,左、右兩側(cè)反應均達到平衡,此時隔板處于容器中央。若保持溫度不變,向左側(cè)容器中充入一定量的H2,下列說法正確的是()A.兩側(cè)平衡均向正反應方向移動B.左側(cè)平衡向逆反應方向移動C.右側(cè)平衡向逆反應方向移動D.兩側(cè)平衡均向逆反應方向移動4.對于密閉容器中進行的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡時,若溫度保持不變,增加N2的濃度,則()A.正、逆反應速率同時增大B.逆反應速率先減小C.化學平衡逆向移動D.化學平衡正向移動5.對已達到化學平衡的反應2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強時,對反應產(chǎn)生的影響是()A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動6.(2021浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)某溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:2X(g)+Y(s)3Z(g)ΔH=QkJ·mol-1,下列說法正確的是()A.消耗2molX同時生成3molZ,說明反應達到了平衡狀態(tài)B.加入少量Y,正反應速率加快C.氣體的密度不變時,說明反應達到了平衡狀態(tài)D.加入少量X,Q變大7.下列對化學平衡移動的分析不正確的是()①已達到平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當增加反應物的物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應方向移動②已達到平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應達到平衡時,若減小反應器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達到平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④8.溫度一定時,在密閉容器中發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的12,當再次達到平衡時,C的濃度是原平衡時的1.9倍,試判斷:(1)壓縮體積時平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(2)反應再次達到平衡后,C氣體的體積分數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。(3)反應再次達到平衡后,A氣體的轉(zhuǎn)化率。(4)m+n(填“>”“<”或“=”)p。9.(2021北京八中高二上期中)一定溫度下的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡?？s小容器容積,下列關于對反應產(chǎn)生影響的敘述不正確的是()A.平衡常數(shù)K不變B.使平衡向正反應方向移動C.使SO2、O2濃度減小,SO3的濃度增大D.使正反應速率大于逆反應速率10.制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),欲使平衡向正反應方向移動,可采取的措施是()A.減小水蒸氣的濃度B.增大C(s)的量C.減小CO(g)的濃度D.增大壓強11.一定量的混合氣體,在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(s)zC(g)達到平衡后,測得A的濃度為0.5mol·L-1;在恒溫下將密閉容器的容積擴大為平衡時的兩倍,再達到平衡時,測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列敘述正確的是()A.x>z B.平衡向右移動C.A的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分數(shù)增大12.5mL0.1mol·L-1KI溶液與1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液發(fā)生反應:2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq),達到平衡。下列說法不正確的是()A.加入苯,振蕩,平衡正向移動B.加入FeSO4固體,平衡逆向移動C.該反應的平衡常數(shù)K=cD.經(jīng)苯2次萃取分離后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈紅色,表明該化學反應存在限度13.在一密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH<0,達到平衡時采取下列措施,可以使v(正)增大、c(D)增大的是()A.移走少量CB.擴大容積,減小壓強C.縮小容積,增大壓強D.容積不變,充入惰性氣體14.反應NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡,下列各種情況下,不會使平衡發(fā)生移動的是()A.溫度、容積不變時,通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容器容積不變,充入氨氣D.保持壓強不變,充入氮氣15.在一定溫度下,向固定容積的容器中加入amolA和bmolB,發(fā)生反應:A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成nmolC。則下列說法不正確的是()A.再充入少量A,平衡向正反應方向移動,但K值不變B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b)∶(a+b-n2C.當2v正(A)=v逆(B)時,反應一定達到平衡狀態(tài)D.充入惰性氣體(如Ar)增大壓強,平衡向正反應方向移動參考答案1.B增大壓強,D的物質(zhì)的量增加,則平衡右移,說明正反應為氣體體積減小的反應,則m+n>p+q。2.B三支試管中均存在如下平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色),由于丙試管中Fe3+和SCN-的濃度最大,故其顏色最深;甲與乙相比,甲中SCN-的濃度大于乙,故乙中顏色最淺。3.A向左側(cè)容器中通入H2,H2的濃度增大,平衡右移,但總壓強增大,隔板右移,右側(cè)壓強增大,使右側(cè)反應平衡右移。4.D在溫度和其他條件不變時,增大N2的濃度,正反應速率瞬間增大,但此時逆反應速率不變。隨著反應的進行,NH3的濃度逐漸增大,逆反應速率逐漸增大,故A、B、C項錯誤,D項正確。5.C減小壓強時,正、逆反應速率都減小。反應2X(g)+Y(g)2Z(g)的正反應是反應前后氣體總體積減小的反應,減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動,即平衡向逆反應方向移動,C項正確。6.C根據(jù)化學方程式可知,不管反應是否達到平衡,每消耗2molX同時都會生成3molZ,A錯誤;Y為固體,固體的濃度可視為常數(shù),故加入少量Y后,正、逆反應速率均不變,B錯誤;隨著反應的進行,氣體的質(zhì)量發(fā)生變化,氣體的密度也一直變化,當氣體的密度不變時,說明反應達到了平衡狀態(tài),C正確;改變反應物濃度不影響ΔH,故加入少量X后Q不變,D錯誤。7.D①中增加C(s)的物質(zhì)的量,由于濃度未變,平衡不移動,錯誤;②中對于有多種物質(zhì)參加的可逆反應,增大某一反應物的濃度,平衡右移,其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大,而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低,錯誤;③中對于氣體參加的非等體積的可逆反應,縮小容器容積,壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,錯誤;④中在恒壓容器中充入稀有氣體,各物質(zhì)濃度減小,若是非等體積反應,則平衡會發(fā)生移動,錯誤。綜上分析可知,D項正確。8.答案(1)逆反應(2)減小(3)減小(4)<解析將混合氣體的體積壓縮到原來的12,則壓強變?yōu)樵瓉淼?倍,此時C的濃度為原平衡時的2倍,達平衡后C的濃度是原平衡時的1.9倍,說明壓縮體積(增大壓強)平衡向逆反應方向移動,則m+n<p;平衡向逆反應方向移動,則C氣體的體積分數(shù)減小,A9.C化學平衡常數(shù)只與溫度有關,該反應溫度不變,平衡常數(shù)K不變,故A正確;縮小容器容積,壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,即平衡向正反應方向移動,故B正確;縮小容器容積,雖然平衡向正反應方向移動,但平衡時SO2、O2、SO3濃度均比加壓前大,故C錯誤;平衡向正反應方向移動,所以正反應速率大于逆反應速率,故D正確。10.C減小反應物濃度促使平衡逆向移動,A錯誤;增大固體反應物的量對平衡無影響,B錯誤;減小生成物CO(g)的濃度,平衡正向移動,C正確;增大壓強平衡逆向(氣體體積減小的方向)移動,D錯誤。11.A將容器的容積擴大兩倍,若平衡不移動,則A的濃度變?yōu)?.25mol·L-1;而平衡移動的結(jié)果,使A的濃度由0.25mol·L-1變?yōu)?.3mol·L-1,則說明平衡向左移動。減小壓強,平衡左移,則x>z,注意B為固體,A正確,B錯誤;平衡向左移動,則A的轉(zhuǎn)化率降低,C的體積分數(shù)減小,C錯誤,D錯誤。12.C加入苯,振蕩,可以萃取溶液中的碘單質(zhì),使溶液中碘單質(zhì)的濃度減小,平衡正向移動,故A正確;加入FeSO4固體,c(Fe2+)增大,平衡逆向移動,故B正確;依據(jù)化學平衡常數(shù)的定義可知,平衡常數(shù)K=c2(Fe2+)·c(I2)c2(Fe3+)·13.CA項,C為固體,改變其量,對反應速率無影響,錯誤;B項,擴大容積,v(正)減小,c(D)也減小,錯誤;C項,縮小容積,濃度增大,反應速率增大,平衡正向移動,c(D)也增大,正確;D項,容積不變,充入惰性氣體,反應物濃度不變,速率不變,平衡不移動,錯誤。14.B通入SO2后,發(fā)生反應2H2S+SO23S↓+2H2O,相當于減小了生成物的濃度,平衡將向正反應方向移動,A錯誤;固體量的多少不影響平衡的移動,則移走部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動,B正確;恒容時,充入氨氣,平衡逆向移動,C錯誤;保持恒壓,充入不與體系中各物質(zhì)反應的其他物質(zhì),則容器容積增大,原平衡體系中各物質(zhì)的濃度將減小,平衡將向氣體體積增大的方向移動,D錯誤。1