離子方程式的書寫(人教版2019必修第一冊)

第二節(jié)課時(shí)2離子反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT認(rèn)識離子反應(yīng)02離子方程式的書寫04離子發(fā)生條件及共存判斷03離子方程式的意義離子反應(yīng)01一、離子反應(yīng)離子之間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)1-3】(教材P15）現(xiàn)象白色沉淀Na2SO4和ＢaCl2的電離方程式分析混合前兩種溶液中的離子混合后兩種溶液中的離子Na+、SO42-Na+、Cl-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=2Cl-+Ba2+Cl-、Ba2+Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)】Na2SO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓反應(yīng)物的某些離子濃度減小的過程。離子反應(yīng)方程式的書寫02用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。離子方程式Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓二、離子方程式的書寫一：“寫”二：“拆”三：“刪”四：“查”以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓把溶于水的物質(zhì)拆成離子形式刪去方程式兩邊形式相同的離子：包括離子數(shù)目！可拆:溶于水—強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽不可拆:（仍用化學(xué)式表示）沉淀、氣體、弱酸、弱堿、單質(zhì)、氧化物方程式兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2含CO32—：含SO42—：含Cl—

：含OH—

：紅褐色藍(lán)色諧音—人蓋被???諧音—美女鐵桶????Ag2CO3、CaCO3、BaCO3Ag2SO4、CaSO4、BaSO410種常見沉淀，2微溶AgCl微溶(1)硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(4)Cu(OH)2與H2SO4反應(yīng)：寫出以下反應(yīng)的離子方程式。(2)NaCl和AgNO3溶液反應(yīng)：(3)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：(5)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OAg++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=H2O+CO2↑

2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+2H++2OH-+Ba2++SO42-

=2H2O+BaSO4↓【練習(xí)】四、離子方程式的正誤判斷1、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。3、看物質(zhì)是否可拆。5、看電荷是否守恒。4、看是否配平正確。2、看“↑”、“↓”等符號是否正確。2、下列離子方程式正確的是（）BA．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)

Ba2++SO42-=BaSO4↓C．鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中

Fe+3Cu2+=Fe3++3Cu【練習(xí)】離子反應(yīng)方程式的意義03【思考與討論】(教材P17）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考含義有什么不同？反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OHCl

+NaOHHCl

+KOHH2SO4

+KOHH2SO4

+NaOHHCl+KOH=KCl+

H2OH2SO4

+KOH=K2SO4+

H2O

三、離子反應(yīng)方程式的意義不僅可表示

，還可以表示

．某一個(gè)具體的反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)H++OH-=H2O表示：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)如:Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓表示可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件04反應(yīng)物的某些離子濃度減小的過程。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物有(1)沉淀：↓(2)氣體：↑(3)難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿、水等復(fù)分解反應(yīng)。1、類型：3、本質(zhì)：上述三個(gè)條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。四、離子反應(yīng)的發(fā)生條件五、離子共存問題離子間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。即生成：沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿等，則不能共存。要注意題目的附加隱含條件：一色：“無色溶液”Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫紅色)等有色。要注意題目的附加隱含條件：五、離子共存問題二性：“酸性溶液”二性：“堿性溶液”H+與OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－等不共存OH－與H＋、NH4＋、HCO3－、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋等不共存要注意題目的附加隱含條件：五、離子共存問題三特殊：弱酸酸式根HCO3－、HSO3－、HS－等在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是[]A.K+Na+MnO4-Cl-