課時(shí)22-鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用(人教2019必修第一冊(cè))(原卷版)

課時(shí)22鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用1．下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是()A．少量鐵與稀硫酸反應(yīng)B．鐵絲在氧氣中燃燒C．過量鐵粉在氯氣中燃燒D．Fe投入到CuSO4溶液中2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅3．檢驗(yàn)黑木耳中的鐵離子的步驟為：灼燒黑木耳→加酸溶解→過濾→取濾液檢驗(yàn)，所選擇的裝置(夾持裝置已略去)及操作正確的是()A．灼燒木耳B．加酸后攪拌溶解C．過濾得濾液D．檢驗(yàn)濾液鐵離子4．在生產(chǎn)、生活中鐵鹽與亞鐵鹽有重要應(yīng)用。下列有關(guān)離子方程式正確的是()A．鐵粉與FeCl3溶液反應(yīng)制備FeCl2：Fe3++Fe2+=2Fe2+B．FeCl3溶液與銅片反應(yīng)制作印刷電路板：2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+C．FeCl3溶液與氨水反應(yīng)制備Fe(OH)3：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．雙氧水與酸性的FeCl2溶液反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成b B．c在空氣中可轉(zhuǎn)化為dC．可用KSCN溶液鑒別b、e D．a(chǎn)在少量氯氣中點(diǎn)燃可生成對(duì)應(yīng)的鹽b6．某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法不正確的是()A．步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣B．步驟②加入H2O2的作用是將Fe2＋完全氧化C．步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重D．每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.7Wg7．制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，其反應(yīng)為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入ag銅，完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是()A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物B．殘余固體全部是銅C．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋D．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋8．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：下列關(guān)于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說法正確的是()A．“反應(yīng)”時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B．“過濾I”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-、FeO42-C．“轉(zhuǎn)化”時(shí)，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D．“過濾II”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明濾液為NaOH溶液9．甲、乙兩種單質(zhì)與A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖所示進(jìn)行反應(yīng)，已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色。(1)寫出甲、乙、B、E化學(xué)式：甲：________；乙：________；B：________；E：________。(2)寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；②____________________________________。③________________________________；④____________________________________。10．某金屬元素的單質(zhì)A及其化合物B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去)。已知C溶液為棕黃色。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為___________。(2)檢驗(yàn)C溶液中金屬陽離子時(shí)，可以向C溶液中加入___________(填化學(xué)式)溶液，溶液立即變成紅色。(3)B溶液和氯水反應(yīng)的離子方程式為___________。11．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：試回答：(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B___________；D___________；F___________。(2)C溶液為___________，電離方程式為___________。(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___________。(4)用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象___________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___________。12．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。已知：二價(jià)鐵離子與鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，三價(jià)鐵離子與鐵氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________、X___________。(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)檢驗(yàn)D的溶液中是否含有G中陽離子的方法是_________________。(4)A的一種含氧酸根AO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有可使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體生成。該反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)向0.02molA的氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中A2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化。則該鐵的氧化物與酸反應(yīng)的離子方程式為：_________________。(6)向G溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是_________________。1．(2021?廣東選擇性考試)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．可與反應(yīng)生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系2．將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應(yīng)，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋正確，Cu有剩余，故無Cu2＋D當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng)3．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是()選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2＋4．已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。(1)裝置的連接順序?yàn)開_________________________________________________________。(2)飽和食鹽水的作用是________________________________________________________。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為__________________。②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是___________________。(4)已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。①取褪色后的溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。實(shí)驗(yàn)①說明______________________________________________；實(shí)驗(yàn)②的目的是____________________________________________；得出結(jié)論：________________________________________。5．Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再變化，冷卻至室溫Ⅱ取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2(1)寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是________(填字母)。a．NaOH溶液b．新制氯水和KSCN溶液c．K3[Fe(CN)6]溶液(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分，你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是______________________。(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑稀硫酸、________(填試劑名稱)和氨水；再________(填操作名稱)、洗滌、灼燒，即可得到Fe2O3。6．黑木耳是常見食品，可以補(bǔ)充人體所必需的微量元素鐵。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)黑木耳中的鐵元素，實(shí)驗(yàn)流程如圖：(1)灼燒黑木耳必須用到下列儀器中的___(填字母)。A．B．C．D．(2)灰燼中含有鐵的氧化物以及鉀、鈣、硅等元素的化合物，酸浸的目的是_________。(3)取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有___________；另取濾液檢驗(yàn)，濾液能使KMnO4溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有_________(填“氧化性”或“還原性”)的粒子。(4)為進(jìn)一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性和還原性，該興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論向FeCl2溶液中添加新制氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－__________向FeCl3溶液加入足量的鐵粉鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色②____________Fe3+具有氧化性(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，離開實(shí)驗(yàn)室之前，下列做法正確的是_________(填字母)。A．廢棄藥品直接倒入水池沖走B．藥品儀器歸放C．清潔實(shí)驗(yàn)儀器，打掃實(shí)驗(yàn)室衛(wèi)生D．關(guān)閉水電、門窗7．鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為貧血，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補(bǔ)鐵。小陳同學(xué)對(duì)這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)如下：(1)提出問題這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？(2)查閱資料①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時(shí)易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會(huì)迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征。②亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀(溶液渾濁)。(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證①鑒定硫酸亞鐵的成分時(shí)需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。②為了不影響后續(xù)檢驗(yàn)亞鐵鹽，檢驗(yàn)硫酸鹽可用的試劑是(選填“A”或“B”)_________。A．用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B．用鹽酸酸化的氯化鋇溶液③檢驗(yàn)亞鐵鹽可用的試劑是____________，現(xiàn)象為________________________________。(4)含量測(cè)定①取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20g水中；溶解藥品時(shí)用到玻璃棒的作用是_____。②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；證明溶液過量的操作為：靜置，向上層清液中滴加__________溶液，若現(xiàn)象為_________________________，則溶液已過量。③過濾、洗滌、干燥；洗滌沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)____