專題五-能力提升檢測卷(測)(新教材新高考)(原卷版)

專題五能力提升檢測卷（本卷共22小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的說法正確的是()A.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm互為同位素B.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是同一種核素D.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622.俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A．115號元素在第六周期B．113號元素在第七周期ⅢA族C．115號和113號元素都是非金屬元素D．镅元素和115號元素不在同一周期3.下列敘述不正確的是()A．Ca原子核外有4層電子，Ca位于第四周期B．元素周期表中只有短周期與長周期C．每個短周期都既有金屬元素又有非金屬元素D．短周期中，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)4.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()A．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性5.下列說法中正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．NH4NO3晶體中含共價鍵，是共價化合物C．H2O2、N2H4分子中只含有極性共價鍵D．某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵6.下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是()A．將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生CO2氣體，說明Cl的非金屬性強于CB．Si與H2化合所需溫度遠高于S與H2化合所需溫度，說明S的非金屬性強于SiC．Na與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說明Na的金屬性強于MgD．Fe投入CuSO4溶液中，能置換出Cu，說明Fe的金屬性比Cu的強7.下列說法錯誤的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中含有的共價鍵一定是非極性共價鍵8.四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f(1,2)。下列說法不正確的是()XYZWA．Z元素位于周期表的第三周期第ⅤA族B．X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強于XC．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D．X和Y都只能形成一種氧化物9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一種新型凈水劑，XW－是一種10電子微粒，且對水的電離有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工業(yè)上電解熔融的R可制取Y的單質(zhì)。下列說法正確的是()A．含有Y元素的離子水解一定顯酸性B．電解熔融R時，X的離子向陽極移動C．簡單離子半徑：Z>Y>XD．可用pH試紙測定Z單質(zhì)水溶液的pH10.X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：Y<WB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<WC．R為氧元素D．X與Y可以形成離子化合物二、選擇題：本題共10個小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。常溫下，由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol·L－1水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙由Y、Z、W三種元素組成，其水溶液常用于除油污。下列說法一定正確的是()0.1mol·L－1水溶液甲乙丙丁pH131151A.W和Q形成的化合物只含有離子鍵B．Y和Z的氫化物沸點：Y<ZC．離子半徑：r(Q)>r(R)>r(Z)D．Y和Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>Y12．X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L－1)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關(guān)說法正確的是()A．X是硫元素B．Y的最高價氧化物的電子式為C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵D．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO413．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是()A．簡單離子的半徑：W<Y<ZB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>R>XC．X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離D．最高價氧化物的熔點：Y>R14．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中兩種為非金屬元素。W的氣態(tài)氫化物遇到其最高價氧化物對應(yīng)的水化物產(chǎn)生“白煙”，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。在含X和Y的可溶性鹽溶液中通入過量的CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸C．含Y的陰離子溶液與含Y的陽離子溶液能夠發(fā)生反應(yīng)D．工業(yè)上可用電解法或熱還原法制備X和Y的單質(zhì)15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZWV原子半徑/pm1601437066110主要化合價＋2＋3＋5、－3－2＋5、＋3、－3下列敘述正確的是()A．X、Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X<YB．簡單離子的半徑：Z<W<X<YC．一定條件下，W的單質(zhì)可以將Z的單質(zhì)從其氫化物中置換出來D．X與Z形成的化合物為共價化合物16.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是()RXYZAA．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為Z>R>X>YB．原子半徑由小到大的順序為Z<A<Y<XC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序為Z<R<AD．RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)17．短周期元素x、y、d、f的最高正化合價或最低負化合價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖1所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol·L－1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．離子半徑大小順序：e>f>g>hB．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵C．y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點最高的是g的氫化物D．裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升約eq\f(2,3)18．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y元素不能存在于同一離子化合物中19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是()A．反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C．Na著火時，可用甲撲滅D．一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁20．最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素已正式寫入元素周期表。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識，下列說法正確的是()原子序數(shù)英文名稱中文名稱符號漢語拼音113NihoniumNhnǐ115Moscovium鏌Mcmò117TennesseeTstián118OganessonOgàoA.Nh(OH)3具有兩性B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半徑小于TsC．Og是一種人工合成的稀有氣體元素，其在元素周期表中位于第七周期0族D．若制得Ts的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其酸性強于HClO4第II卷（非選擇題共30分）三、非選擇題：本題共2個小題，共30分。21．（15分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是__________(填代號)，A的電子式為________________，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：___________________________________(寫出一個即可)。(2)W能形成多種含氧酸及相應(yīng)的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是________________(填字母)。A．H3WO2是三元酸B．H3WO2是一元弱酸C．NaH2WO2是酸式鹽D．NaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX2的濃度不高于0.1mg·L－1)，已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：Ⅰ.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴加2.0×10－4mol·L－1Na2S2O3的溶液至終點時消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)。①則該水樣中殘留的MX2的濃度為________mg·L－1。②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3，溶液又會呈藍色，其原因是________________________(用離子方程式表示)。22．（15分）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：(1)Q元素在周期表中的位置為__________________________________________________。(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是__________(填元素符號)。(3)元素的非金屬性Z________(填“>”或“<”)Q。下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有________(填字母)。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出陽離