第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化-B卷(人教版必修1)(原卷版)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化B卷滾動(dòng)提升檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間70分鐘。一、選擇題（每小題3分，共48分）1．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶12．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦M(jìn)gA．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥3．下列離子方程式書寫正確的是()A．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu4．下列說法正確的是()A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)5．依據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋6．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O7．如表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O正確B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：+2H+=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正確DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH?+CO2=正確A．A B．B C．C D．D8．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是()A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH9．電解質(zhì)電離時(shí)一定相等的是()A．陰離子與陽離子的總數(shù) B．陽離子和陰離子的質(zhì)量C．正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù) D．每個(gè)陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)10．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()A．酒精B．金屬銅C．液態(tài)氯化氫D．熔融氯化鉀11．常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反應(yīng)可以進(jìn)行B．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+12．溶液中有0.2molXO4-，加入0.3molNa2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為()A．+1B．+3C．+4D．013．在下列無色透明溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、Mg2+、SO42—、Cl﹣C．K+、Na+、CO32—、OH﹣D．Na+、Ba2+、HCO3—、OH﹣14．下列敘述中正確的是（）序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．表中第①組反應(yīng)中FeCl3是還原產(chǎn)物B．氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．還原性比較：H2O2>Mn2+>Cl-D．④組中的HCl既作還原劑，又起到酸的作用。15．在反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:416．已知離子的氧化性：Fe3＋>SO，離子的還原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是()A．SO2B．Na2SC．KID．CuSO4二、非選擇題（共52分）17（11分）．某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)物質(zhì)②為_______________。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。18．（13分）（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最強(qiáng)的是____________。（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中分別起何種作用：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最強(qiáng)。（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。19．（10分）已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號(hào))。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。(4)若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。20．（8分）用離子方程式表達(dá)下列應(yīng)用或現(xiàn)象（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用一定濃度的醋酸（CH3COOH）將其浸泡除去（任寫一個(gè)即可）________________________。（2）向澄清石灰水中通二氧化碳?xì)怏w變渾濁____________________。（3）小蘇打治療胃酸過多_______________。（4）向NaHSO4溶液中加入鋅粉______________。21．（10分）對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是_______。（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（1）右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是__________（填字母）。（2）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH?=H2O。請舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)（用離子方程式表示）_______________