1-3-2-電解質溶液(教師版)-高一化學同步講義(蘇教2019必修第一冊-)

第2課時電解質溶液目標導航目標導航課程標準課標解讀1．了解電解質和非電解質的概念。2．會書寫部分電解質的電離方程式。1．能區(qū)分電解質和非電解質，并用電離方程式表示電解質的電離過程。（宏觀辨識與微觀探析）2．能從不同視角對電離過程進行分析，能運用對立統(tǒng)一思想和定性定量結合的方式探討電離的本質特征，從而總結得出酸、堿、鹽的概念。（變化觀念與平衡思想）3．能根據(jù)實驗探究提出制取氫氧化鐵膠體的方法。根據(jù)假設提出多種探究方案，并進一步付諸實施。（科學探究與創(chuàng)新意識）知識點01電解質和非電解質1．電解質(1)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，常見的酸、堿、鹽大都是電解質。(2)電解質的電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子的過程稱為電離。2．非電解質：(1)概念：無論在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，都不能導電的化合物。(2)蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有機化合物大多是非電解質?！炯磳W即練1】下列化合物中，屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是__________。①HNO3②Ca(OH)2③酒精④KNO3⑤葡萄糖⑥HCl⑦(NH4)2SO4答案：①②④⑥⑦③⑤解析：根據(jù)電解質和非電解質的定義判斷即可。知識點02電解質的電離1．電解質的電離的表示方法——電離方程式電解質溶于水后，在水分子的作用下，生成水合離子，常寫成簡單離子的形式。電解質的電離用電離方程式表示，H2SO4、NaOH、NaCl溶于水后完全電離為水合陰、陽離子，電離方程式為：H2SO4===2H++SOeq\o\al(2－,4)NaOH===Na++OH-NaCl===Na++Cl-2．從電解質電離的角度認識酸、堿、鹽(1)酸：在水溶液中電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物，如：(2)堿：在水溶液中電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物，如：(3)鹽：在水溶液中電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物，如：【即學即練2】寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式。（1）HNO3：___________________________（2）Ca(OH)2：___________________________（3）KNO3：___________________________（4）(NH4)2SO4：___________________________答案：HNO3===H++NOeq\o\al(－,3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-KNO3===K++NOeq\o\al(－,3)HCl===H++Cl-(NH4)2SO4===2NHeq\o\al(+,4)+SOeq\o\al(2－,4)【即學即練3】把下列四組物質分別溶于水，哪幾組物質的水溶液含有的離子種類完全相同？①NH4ClKNO3Na2SO4②K2SO4NaNO3NH4Cl③NH4NO3K2CO3(NH4)2SO4NaCl④NaCl(NH4)2SO4K2SO4NaNO3答案：①②④解析：根據(jù)物質在水中的電離方程式，分別把各組物質在水溶液中的離子寫出來，①中分別是NHeq\o\al(+,4)、Na+、K+，Cl-、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；②中分別是NHeq\o\al(+,4)、Na+、K+，Cl-、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；③中分別是NHeq\o\al(+,4)、Na+、K+，Cl-、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)；④中分別是NHeq\o\al(+,4)、Na+、K+，Cl-、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；故①②④三組物質在水溶液中含有的離子種類完全相同。能力拓展能力拓展考法01電解質與非電解質的區(qū)別1．電解質和非電解質的區(qū)別電解質非電解質定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物化合物類型強酸、強堿、大多數(shù)的鹽，金屬氧化物等非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導電溶于水和熔融時都不能導電實例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等2．常見物質類別【典例1】下列說法正確的是()A．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質B．氨氣、二氧化碳的水溶液都能導電，所以它們都是電解質C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導電，所以它們都是非電解質D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，所以它們都是非電解質答案：D解析：A.銅、石墨都是單質，而電解質是化合物，錯誤；B.氨氣、二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，它們在水溶液中與水發(fā)生反應，分別生成了NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中能電離產生自由移動的離子，因此能導電，因此NH3、CO2是非電解質，NH3·H2O和H2CO3是電解質，錯誤；D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電，而且屬于化合物，因此是非電解質，正確。故選D。考法02對電解質和非電解質概念的理解1．電解質的判斷2．電解質與導電的關系電解質導電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，兩個條件具備一個即可。電解質溶液的導電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導電能力越強。電離是電解質導電的前提條件。(1)有些電解質溶于水能導電，熔融狀態(tài)不能導電，如HCl。(2)有些電解質只在熔融狀態(tài)導電，如BaSO4，其水溶液不導電是因為BaSO4難溶于水。(3)電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體；能導電的物質不一定是電解質，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。(4)化合物在水溶液中導電，可能是本身電離導電，也可能是與水反應后生成物電離而導電；若為前者，則化合物是電解質，若為后者，則化合物為非電解質(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)?！镜淅?】現(xiàn)有下列物質：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體。請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________。(2)屬于電解質的是_______________。(3)屬于非電解質的是______________。(4)上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是_____________。答案：(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩考法03電離的概念及電離方程式的書寫1．電離的概念電離是指電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子的過程。在水溶液中，電解質生成水合離子，而不是簡單離子，為了書寫方便，寫成簡單離子的形式。2．電離方程式的書寫中學階段，一般要求會書寫電解質在水中的電離方程式。書寫電離方程式時要注意以下幾點：(1)電離方程式左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。(2)原子團不可拆分。如KClO3的電離方程式為：KClO3===K＋＋ClOeq\o\al(－,3)。(3)要遵循質量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。(4)NaHSO4溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)。NaHSO4熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)?！镜淅?】(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由：①液態(tài)HCl：________，___________________________________。②熔融狀態(tài)下的NaCl：________，______________________________。③固體KOH：________，_____________________________________。(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①Ca(OH)2_______________________________；②K2SO4_______________________________；③NH4NO3_______________________________。答案：(1)①不能HCl是共價化合物，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離②能是離子化合物能電離出Na＋和Cl－③不能KOH在固態(tài)時沒有自由移動的離子(2)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－②K2SO4===2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)③NH4NO3===NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)分層提分分層提分題組A基礎過關練1．下列關于電解質和非電解質的說法中正確的是()A．它們研究的對象都是化合物 B．它們的水溶液都能導電C．電解質一定能導電 D．不導電的物質一定是非電解質答案：A解析：A.電解質和非電解質都屬于化合物，依據(jù)化合物在水中或熔融狀態(tài)下是否導電分為電解質和非電解質，正確；B選項，電解質的水溶液一般都能導電，但非電解質的水溶液一般不導電，錯誤；C.電解質屬于化合物，不一定能導電，但在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，錯誤；D.根據(jù)非電解質的的定義，在水溶液和熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質，錯誤。2．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A．HNO3 B．Cl2 C．SO2D．NH4NO3答案：C解析：4種物質的水溶液都能導電，其中HNO3、NH4NO3屬于電解質，Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，SO2屬于非電解質。3．下列物質中屬于電解質的是（）A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇答案：D4．下列對電解質的敘述正確的是()A．BaSO4在水中的導電性很差，所以BaSO4不是電解質B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－C．NaCl是電解質，故NaCl晶體能導電D．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電答案：D解析：A.BaSO4在水中難溶，產生的自由離子濃度非常小，所以難導電，但在熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，錯誤；B.電離不需要通電，錯誤；C.電解質在固態(tài)不能導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，錯誤；D.液態(tài)氯化氫以分子形式存在，不能電離出離子，所以不能導電，正確。故選D。5．下列各項中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()A．二氧化碳、硫酸鋇 B．鹽酸、蔗糖C．硝酸鉀、酒精 D．氫氧化鈉、氯氣答案：B6．下列電離方程式錯誤的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－答案：B解析：HCO3-是不能拆開。7．下列電離方程式書寫正確的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－ B．CaCl2===Ca2＋＋Cleq\o\al(－,2)C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NOeq\o\al(－,3) D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)答案：D解析：A.應該是2個OH-，錯誤；B.2個Cl-表示為2Cl-，錯誤；C.Mg2+表示錯誤；D選項正確。故選D。8．下列物質分類正確的組合是()選項純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖氧化鋁二氧化硫C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅乙醇答案：D9．適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內電解質濃度過低，導致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內常見電解質的是()A．二氧化碳 B．氯化鈉C．硫酸鋇D．葡萄糖答案：B解析：人體常見的電解質是NaCl，故選B。10．物質M在水中發(fā)生電離，其電離方程式為M===X2＋＋2Y－，則下列判斷錯誤的是()A．M可以是鹽類 B．M不可以是酸類C．M可以是堿類 D．M可以是酸、堿或鹽答案：D解析：陽離子是X2+，故不可以是酸（酸的陽離子是H+），故選D。11．現(xiàn)有下列物質：空氣氧氣食鹽水氫氧化鉀銅碳酸氫鈉(NaHCO3)蔗糖(C12H22O11)酒精以上物質中，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是__________。答案：氫氧化鉀、碳酸氫鈉(NaHCO3)蔗糖(C12H22O11)、酒精解析：電解質和非電解質都屬于化合物?？諝狻⑹雏}水是混合物，銅是單質。酸、堿和大部分鹽是電解質，因此氫氧化鉀、碳酸氫鈉(NaHCO3)是電解質，蔗糖(C12H22O11)、酒精是非電解質。12．現(xiàn)有中學化學中常見的八種物質：①固體氫氧化鋇②石墨棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是________，屬于非電解質的是______________________。(2)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：①____________________________；④____________________________；⑤____________________________；⑧____________________________。答案：(1)②⑥⑦(2)③④①⑤⑥⑧(3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－④HCl===H＋＋Cl－⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑧Na2CO3===2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)題組B能力提升練1．下列說法中正確的是()A．金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導電B．電解質溶液和金屬在外電場作用下，定向移動的粒子不同C．電解質在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產生自由移動的離子D．硫酸鋇沉淀不能導電，所以它是非電解質答案：B解析：A.氯化鈉晶體是固態(tài)，離子不能自由移動，不能導電，錯誤；B.電解質溶液在外電場作用下，定向移動的粒子是陰陽離子，金屬是自由電子，正確；C.電解質溶于水后產生自由移動的離子，不需要通電，錯誤；D.硫酸鋇難溶于水，所以難導電，但熔融態(tài)可以導電，因此硫酸鋇是電解質，錯誤。故選B。2．下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質B．NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質C．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質D．蔗糖在水溶液中和熔融時都不導電，所以是非電解質答案：D解析：A.HCl的水溶液能導電，屬于電解質，錯誤；B.NH3的水溶液能導電，是因為NH3與水反應生成了NH3·H2O，NH3·H2O是電解質（NH3·H2O在水中能發(fā)生電離），所以NH3是非電解質，錯誤；C.銅、石墨為單質，不是電解質，錯誤；D.蔗糖是非電解質，正確。3．下列說法中正確的是_________。（1）NaCl溶液導電，所以NaCl溶液是電解質；（2）固體NaCl不導電，但NaCl是電解質；（3）Cu能導電，所以Cu是電解質；（4）SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質；（5）BaSO4的水溶液不導電，所以BaSO4是非電解質。（6）液態(tài)酒精、酒精的水溶液不導電，所以酒精是非電解質答案：（2）、（6）解析：（1）NaCl溶液是混合物，不是電解質，錯誤；（2）NaCl的水溶液或熔融態(tài)能導電，NaCl是電解質，正確；（3）Cu是單質，不是電解質，錯誤；（4）SO3溶于水導電是因為SO3與水反應生成了電解質（H2SO4），但SO3是非電解質，錯誤。（5）BaSO4屬于鹽類，其水溶液不導電，但熔融態(tài)導電，因此是電解質，錯誤。（6）正確。4．已知Na3PO4是電解質，在水溶液中電離成Na+和PO43-。（1）Na3PO4在水溶液中的電離方程式為__________________________（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質的量是多少？答案：Na3PO4=3Na++PO43-3mol解析：n(Na3PO4)=eq\f(164g,164g/mol)=1mol，n(Na+)=1mol×3=3mol。題組C培優(yōu)拔尖練1．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物質，溶液導電能力增強的是()A．0.50molBa(OH)2B．100mL水C．0.50mol酒精D．0.50molNa2SO4答案：D解析：溶液的導電性與溶液中的離子濃度大小有關，離子濃度越大，導電性越強。A.加入0.50molBa(OH)2，生成了BaSO4沉淀和水，離子濃度減