2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第1頁（共1頁）2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一．選擇題（共20小題）1．（2024?福建三模）有機(jī)物M由原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素W、X、Y、Z組成，基態(tài)Y原子含有2個(gè)未成對(duì)電子，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。M的質(zhì)譜圖如圖。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng) B．M的相對(duì)分子質(zhì)量為154 C．Ka：XW3ZW＞XW3YW D．X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物均為極性分子2．（2024?江西模擬）關(guān)于反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，下列圖示或化學(xué)用語正確的是（）A．NaCl的電子式： B．H2O的VSEPR模型 C．Cl2分子中的p﹣pσ鍵電子云輪廓圖： D．基態(tài)Cl的價(jià)層電子排布式：3．（2024?保定二模）“龍須面”是一種傳統(tǒng)面食，其主要原料是淀粉（C6H10O5）n，配料有NaCl等。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．NaCl的電子式： B．基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布圖： C．基態(tài)Cl﹣的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6 D．基態(tài)O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：4．（2024?湖北三模）某種鋰鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、M是原子半徑依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，X和Y的原子序數(shù)之和是M的2倍，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．M的單質(zhì)屬于共價(jià)晶體 B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)Z＝W＞Y D．Z、W均可以與X形成18電子分子5．（2024?湖北模擬）元素X、Y、Z是短周期元素，三種元素基態(tài)原子的電子排布信息如下：X原子核外有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子。Y原子核外有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。Z原子核外2p能級(jí)上有2個(gè)電子。下列有關(guān)說法正確的是（）A．電負(fù)性：Z＜X＜Y B．第一電離能：Z＜X＜Y C．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X＜Z＜Y D．含氧酸的酸性：X＞Z6．（2024?保定二模）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Z和R位于同主族，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n。這四種元素和Cu組成一種配合物，其化學(xué)式為Cu（YX3）4（RZ4）?X2Z。下列敘述正確的是（）A．第一電離能：Y＞Z＞R B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：R＞Z C．YX3分子間不可能形成氫鍵 D．上述配合物中Cu2+的配位數(shù)為57．（2024?江西模擬）某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜M＜Z B．第一電離能：Y＜Z＜W C．該離子液體的陰離子不含有配位鍵 D．ZX3中Z的雜化方式為sp38．（2024?江西模擬）已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，W與Y可形成化合物W2Y3。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：X＞Y＞Z B．原子半徑：W＞Z＞Y C．WX3的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)一致 D．W元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的9．（2024?龍巖模擬）X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)X的最高能層中含有一個(gè)空軌道；同周期主族元素中只有兩種元素的第一電離能大于Z；五種元素可形成某種離子液體陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．離子半徑：Q＞Y＞Z＞R B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞R＞Q＞X C．該陰離子中原子的價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)：R＞Y＞Z＞X D．電負(fù)性：R＞Z＞Q＞X10．（2024?鯉城區(qū)校級(jí)模擬）某種鉀鹽具有鮮艷的顏色，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成對(duì)電子數(shù)之比為2：3，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，W為日常生活中應(yīng)用最廣泛的過渡金屬。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．W的化合價(jià)為+3 B．第一電離能：Y＞Z＞W(wǎng) C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z＞X D．X、Y、Z均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)11．（2024?河北三模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y基態(tài)原子的s和p軌道電子數(shù)相等；Z基態(tài)原子的電離能數(shù)值為I1＝7.7eV，I2＝15.1eV，I3＝80.6eV，I4＝109.8eV；W基態(tài)原子只有1個(gè)單電子且原子半徑在同周期元素原子中最小；X、Y形成的某種化合物可表示為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y都能與Z形成離子化合物 B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)均是Y＞X C．Z所在周期中，I1小于Z的元素有兩種 D．W的最高價(jià)氧化物的水化物中，W的軌道雜化類型為sp212．（2024?濟(jì)寧一模）M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16。W與Y的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。Z元素的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種。由5種元素形成的一種配位化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．同周期中第一電離能小于X的元素有4種 B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＜Y C．1mol該物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為4NA D．元素Z的化合價(jià)為0價(jià)13．（2024?湖北二模）某化合物[（YX4）2Q（RZA）2?6X2Z，M＝392g/mol]是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其中X、Y、Z、R分別位于三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增加，R與Z同主族；常溫下，YZ2為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)；Q為常見的金屬元素，在該化合物中Q離子的價(jià)層電子排布式為3d6。該物質(zhì)在稀有氣體氛圍中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞R B．基態(tài)Q原子的核外電子有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：Z＞Y D．580℃熱分解后得到的固體化合物是Q2Z314．（2024?重慶模擬）（X3YZR2）2分子所含質(zhì)子總數(shù)為112，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z和R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)Z原子的M層有3個(gè)電子。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：Y＞Z B．陽離子半徑：X＞Z C．單質(zhì)的沸點(diǎn)：R＞Y D．單質(zhì)的氧化性：X＞R15．（2024?東西湖區(qū)校級(jí)模擬）很多絡(luò)離子的顏色是因?yàn)榘l(fā)生了價(jià)層電子的d﹣d躍遷導(dǎo)致的。配體使原來能量相同的d軌道發(fā)生分裂，有的d軌道能量升高，有的d軌道能量降低，價(jià)層電子的d軌道上的電子可以在不同能量的d軌道之間躍遷，吸收一定波長(zhǎng)的光而表現(xiàn)出特定顏色。下列絡(luò)合離子可能有顏色的是（）A． B． C． D．16．（2024?全國(guó)四模）已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol?L﹣1）pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．氧化物的熔點(diǎn)：X＞Y B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X D．第一電離能：W＞Y17．（2024?招遠(yuǎn)市三模）離子液體在電化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某鎂基類離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、R、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序數(shù)之和等于R，Z原子價(jià)電子數(shù)目是Q原子價(jià)電子數(shù)目的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞R＞Q＞X B．鍵角：YZ2＞ZR2＞X2Z C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞R＞Y D．基態(tài)原子的第一電離能：R＞Z＞Y＞Q18．（2024?江西模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，它們中的兩種元素可組成化合物甲，另外兩種元素可組成化合物乙，常溫下，甲為液態(tài)，乙為固態(tài)，甲+乙→白色沉淀+氣體（刺激性氣味），X、Y的原子序數(shù)之和與Z的相等，W原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X B．W的單質(zhì)能與甲發(fā)生置換反應(yīng) C．工業(yè)上常用電解WZ的方法制取W的單質(zhì) D．X與Z形成的化合物中可能含非極性鍵19．（2024?湖北模擬）X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，能形成如圖所示的化合物，其中Z是空氣中含量最高的元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z B．基態(tài)Y原子的電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) C．該化合物中最多有10個(gè)原子共平面 D．基態(tài)Z原子的電子有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)20．（2024?秦皇島三模）由H、C和與C處于同周期的X、Y四種元素組成的穴醚的結(jié)構(gòu)如圖，所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其空腔直徑大約為260～320pm。下列說法正確的是（）離子直徑/pmNa+204Rb+304A．電負(fù)性：Y＜X B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y C．鍵角：C—Y—C＜C—X—C D．該穴醚可與Li+通過配位鍵形成超分子，對(duì)Li+進(jìn)行識(shí)別

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?福建三模）有機(jī)物M由原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素W、X、Y、Z組成，基態(tài)Y原子含有2個(gè)未成對(duì)電子，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。M的質(zhì)譜圖如圖。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng) B．M的相對(duì)分子質(zhì)量為154 C．Ka：XW3ZW＞XW3YW D．X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物均為極性分子【答案】C【分析】有機(jī)物M由原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素W、X、Y、Z組成，基態(tài)Y原子含有2個(gè)未成對(duì)電子，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，推斷Y為O元素，Z為S元素，有機(jī)物一定含碳元素，則X為C元素，W為H元素，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)?！窘獯稹拷猓篈．W、X、Y、Z分別為H、C、O、S，原子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．M的質(zhì)譜圖負(fù)責(zé)制，M的相對(duì)分子質(zhì)量不是154，故B錯(cuò)誤；C．XW3ZW、XW3YW分別為：CH3SH、CH3OH，硫原子半徑大于氧原子，刀子硫?qū)湓游芰π∮谘踉樱菀资?，顯示出更強(qiáng)的酸性，在水溶液中，S—H鍵比O—H鍵容易解離，因此電離平衡常數(shù)Ka：XW3ZW＞XW3YW，故C正確；D．X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物分別為：CH4、H2O、H2S，其中H2O、H2S均為極性分子，CH4為非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是周期表中遞變規(guī)律的理解應(yīng)用，題目難度中等。2．（2024?江西模擬）關(guān)于反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，下列圖示或化學(xué)用語正確的是（）A．NaCl的電子式： B．H2O的VSEPR模型 C．Cl2分子中的p﹣pσ鍵電子云輪廓圖： D．基態(tài)Cl的價(jià)層電子排布式：【答案】B【分析】A．NaCl是離子化合物；B．H2O的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有2對(duì)孤電子對(duì)；C．Cl原子的價(jià)層電子排布式為3s23p5，p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，p軌道通過“頭碰頭”的方式重疊形成p﹣pσ鍵；D．基態(tài)Cl的價(jià)層電子排布式為3s23p5?！窘獯稹拷猓篈．NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．H2O的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝，有2對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為，故B正確；C．Cl原子的價(jià)層電子排布式為3s23p5，p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，p軌道通過“頭碰頭”的方式重疊形成p﹣pσ鍵：，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Cl的價(jià)層電子排布式為3s23p5，為價(jià)電子排布圖，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查分子的空間結(jié)構(gòu)及核外電子排布式的書寫等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。3．（2024?保定二模）“龍須面”是一種傳統(tǒng)面食，其主要原料是淀粉（C6H10O5）n，配料有NaCl等。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．NaCl的電子式： B．基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布圖： C．基態(tài)Cl﹣的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6 D．基態(tài)O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【分析】A．NaCl為離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成；B．根據(jù)洪特規(guī)則，填入簡(jiǎn)并軌道中的電子，先單獨(dú)分占，且自旋方向相同；C．Cl原子序數(shù)17，離子核外電子書18；D．基態(tài)O原子核電荷數(shù)8，核外電子數(shù)8?！窘獯稹拷猓篈．NaCl為離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式：，故A正確；B．根據(jù)洪特規(guī)則，填入簡(jiǎn)并軌道中的電子，先單獨(dú)分占，且自旋方向相同，基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布圖：，故B錯(cuò)誤；C．Cl原子序數(shù)17，基態(tài)Cl﹣的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，故C正確；D．基態(tài)O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)用語、電子排布、物質(zhì)構(gòu)成的分析判斷等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。4．（2024?湖北三模）某種鋰鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、M是原子半徑依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，X和Y的原子序數(shù)之和是M的2倍，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．M的單質(zhì)屬于共價(jià)晶體 B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)Z＝W＞Y D．Z、W均可以與X形成18電子分子【答案】B【分析】由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Z能形成兩個(gè)價(jià)鍵，且Z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，所以Z為O，X、Y均形成一個(gè)價(jià)鍵，且X的原子半徑在5種中最小，所以X為H，Y的原子半徑小于O，所以Y為F，X和Y的原子序數(shù)之和是M的2倍，所以M為B，X、Y、Z、W、M的原子半徑依次增大，所以W為C，綜上所述，X、Y、Z、W、M分別為H、F、O、C、B?！窘獯稹拷猓篈．M為B，其單質(zhì)硬度大、熔沸點(diǎn)高，屬于共價(jià)晶體，故A正確；B．Y、Z分別為F、O，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C．Z為O，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4，未成對(duì)電子數(shù)為2；W為C，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2；Y為F，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，未成對(duì)電子數(shù)為1，所以基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)Z＝W＞Y，故C正確；D．Z、W分別為O、C，與H形成的H2O2、C2H6均為18電子分子，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。5．（2024?湖北模擬）元素X、Y、Z是短周期元素，三種元素基態(tài)原子的電子排布信息如下：X原子核外有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子。Y原子核外有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。Z原子核外2p能級(jí)上有2個(gè)電子。下列有關(guān)說法正確的是（）A．電負(fù)性：Z＜X＜Y B．第一電離能：Z＜X＜Y C．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X＜Z＜Y D．含氧酸的酸性：X＞Z【答案】A【分析】X、Y、Z是短周期元素，X原子核外有5個(gè)原子軌道填充有電子，且有3個(gè)未成對(duì)電子，則X為N元素；Y原子核外有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即核外電子數(shù)為8，則Y為O元素；Z原子核外2p能級(jí)上有2個(gè)電子，則Z為C元素?！窘獯稹拷猓篈．同周期元素，電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大，則電負(fù)性：C＜N＜O，故A正確；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：C＜O＜N，故B錯(cuò)誤；C．H2O、NH3、CH4均為sp3雜化，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，故簡(jiǎn)單氫化物鍵角：H2O＜NH3＜CH4，故C錯(cuò)誤；D．最高價(jià)含氧酸的酸性：X＞Z，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子核外電子排布、元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。6．（2024?保定二模）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Z和R位于同主族，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n。這四種元素和Cu組成一種配合物，其化學(xué)式為Cu（YX3）4（RZ4）?X2Z。下列敘述正確的是（）A．第一電離能：Y＞Z＞R B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：R＞Z C．YX3分子間不可能形成氫鍵 D．上述配合物中Cu2+的配位數(shù)為5【答案】A【分析】基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，即為2s22p4，Z為O，Z和R位于同主族，R為S，這四種元素和Cu組成一種配合物，其化學(xué)式為Cu（YX3）4（RZ4）?X2Z，則Y為N，X為H，該化合物的化學(xué)式為Cu（NH3）4（SO4）?H2O，據(jù)此回答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)同主族從上往下第一電離能減小，則O＞S，N的2p能級(jí)半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，則N＞O，所以第一電離能：N＞O＞S，故A正確；B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2S＜H2O，因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．NH3分子間可形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．上述配合物中Cu2+的配位數(shù)為4，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子核外電子排布、元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。7．（2024?江西模擬）某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜M＜Z B．第一電離能：Y＜Z＜W C．該離子液體的陰離子不含有配位鍵 D．ZX3中Z的雜化方式為sp3【答案】D【分析】依據(jù)結(jié)構(gòu)可知X形成1個(gè)單鍵，且在五種元素中原子序數(shù)最小，則X為H，Y均形成四個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C，由于Y、Z位于同周期相鄰主族，故Z為N元素，該物質(zhì)陽離子應(yīng)該是N（CH3）3與H+結(jié)合，其中N上有1個(gè)孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，該物質(zhì)的陰離子為﹣1價(jià)，結(jié)合W和M的p軌道均含有一個(gè)未成對(duì)電子，故W的價(jià)電子排布式為3s23p1，M的價(jià)電子排布式為3s23p5，該陰離子應(yīng)該為，其中Al3+提供空軌道，Cl﹣提供孤電子對(duì)，二者形成配位鍵，由此可以得知，X為H，Y為C，Z為N，W為Al，M為Cl。【解答】解：A．Al3+、N3﹣均為10電子微粒，Cl﹣為18電子微粒，所以Cl﹣的半徑最大，依據(jù)序大徑小的規(guī)律可知半徑：N3﹣＞Al3+，因此簡(jiǎn)單離子半徑：Al3+＜N3﹣＜Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B．W為Al，其第一電離能較小，C和N屬于相同周期元素，隨著原子序數(shù)最大，第一電離能有增大的趨勢(shì)，故第一電離能：＜N，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，該離子液體中陰、陽離子中均含有配位鍵，故C錯(cuò)誤；D．NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其雜化方式為sp3，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子核外電子排布、元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。8．（2024?江西模擬）已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，W與Y可形成化合物W2Y3。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：X＞Y＞Z B．原子半徑：W＞Z＞Y C．WX3的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)一致 D．W元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的【答案】D【分析】元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，故W為As，Y的2p能級(jí)中有2個(gè)未成對(duì)電子，Y為C，據(jù)此分析解題。【解答】解：A．電負(fù)性同周期從左至右逐漸增大，故電負(fù)性Z＞Y，故A錯(cuò)誤；B．原子半徑同周期從左至右逐漸減小，故原子半徑Y(jié)＞Z，故B錯(cuò)誤；C．AsH3含有個(gè)孤電子對(duì)，所以VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不致，故C錯(cuò)誤；D．W元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的，因?yàn)锳s的p軌道是半充滿結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子核外電子排布、元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。9．（2024?龍巖模擬）X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)X的最高能層中含有一個(gè)空軌道；同周期主族元素中只有兩種元素的第一電離能大于Z；五種元素可形成某種離子液體陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．離子半徑：Q＞Y＞Z＞R B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞R＞Q＞X C．該陰離子中原子的價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)：R＞Y＞Z＞X D．電負(fù)性：R＞Z＞Q＞X【答案】C【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)X的最高能層中含有一個(gè)空軌道，且X形成4個(gè)共價(jià)鍵、原子序數(shù)最小，為碳；同周期主族元素中只有兩種元素的第一電離能大于Z，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y為氧，則Y為氮；Q形成6個(gè)共價(jià)鍵，為硫；R形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)小于硫，為氟，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑：S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故A正確；B．四者均為分子晶體，且水、HF形成氫鍵沸點(diǎn)升高，水形成氫鍵數(shù)目更多，沸點(diǎn)最高，HF沸點(diǎn)次之；硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷，故甲烷沸點(diǎn)最低；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞H2S＞CH4，故B正確；C．該陰離子中根據(jù)成鍵情況可知，碳、氮、氧、氟原子的價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)分別為0、2、2、3，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：F＞O＞S＞C，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子核外電子排布、元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。10．（2024?鯉城區(qū)校級(jí)模擬）某種鉀鹽具有鮮艷的顏色，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成對(duì)電子數(shù)之比為2：3，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，W為日常生活中應(yīng)用最廣泛的過渡金屬。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．W的化合價(jià)為+3 B．第一電離能：Y＞Z＞W(wǎng) C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z＞X D．X、Y、Z均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成對(duì)電子數(shù)之比為2：3，可知X為C元素、Y為N元素；Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，可知最高價(jià)為+6價(jià)，Z為S元素；W為日常生活中應(yīng)用最廣泛的過渡金屬，W為Fe元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為C元素、Y為N元素、Z為S元素、W為Fe元素，A．由陰離子帶3個(gè)單位的負(fù)電荷可知，F(xiàn)e為+3價(jià)，故A正確；B．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能：Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C．氨氣分子間含氫鍵，硫化氫分子間不含氫鍵，且碳元素的氫化物可能為固態(tài)烴，則氫化物的沸點(diǎn)不一定為：Y＞Z＞X，故C錯(cuò)誤；D．由最外層電子數(shù)及共價(jià)鍵數(shù)可知，X、Y、Z均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布、元素的化合價(jià)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。11．（2024?河北三模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y基態(tài)原子的s和p軌道電子數(shù)相等；Z基態(tài)原子的電離能數(shù)值為I1＝7.7eV，I2＝15.1eV，I3＝80.6eV，I4＝109.8eV；W基態(tài)原子只有1個(gè)單電子且原子半徑在同周期元素原子中最?。籜、Y形成的某種化合物可表示為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y都能與Z形成離子化合物 B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)均是Y＞X C．Z所在周期中，I1小于Z的元素有兩種 D．W的最高價(jià)氧化物的水化物中，W的軌道雜化類型為sp2【答案】D【分析】Y基態(tài)原子的s和p軌道電子數(shù)相等，則Y為O元素，Z基態(tài)原子的電離能數(shù)值為I1＝7.7eV，I2＝15.1eV，I3＝80.6eV，I4＝109.8eV，則Z的最外層有兩個(gè)電子，則Z為Mg，W基態(tài)原子只有1個(gè)單電子且原子半徑在同周期元素原子中最小，則W為Cl，X、Y形成的某種化合物可表示為，則X為N，據(jù)此回答。【解答】解：A．Mg3N2和MgO均為離子化合物，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3，常溫下H2O為液態(tài)，NH3為氣態(tài)，沸點(diǎn)H2O＞NH3，故B正確；C．由分析知，Z為Mg，所在周期中，I1小于Mg的元素有Na和Al兩種，故C正確；D．由分析知，W為Cl，最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，Cl的軌道雜化類型為sp3，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子核外電子排布、元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。12．（2024?濟(jì)寧一模）M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16。W與Y的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。Z元素的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種。由5種元素形成的一種配位化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．同周期中第一電離能小于X的元素有4種 B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＜Y C．1mol該物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為4NA D．元素Z的化合價(jià)為0價(jià)【答案】C【分析】M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，化合物中W形成4個(gè)共價(jià)鍵、M形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知M為H元素、W為C元素；X形成4個(gè)共價(jià)鍵（含1個(gè)配位鍵）、Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為N元素、Y為O元素，符合最外層電子數(shù)之和為1+5+4+6＝16，符合W與Y的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，即6+8＝2×7；Z元素的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，Z的價(jià)電子為3d84s2，Z為Ni元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇肿涌芍琈為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Ni元素，A．同周期中第一電離能小于X的元素有Li、Be、B、C、O，共5種，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性N大于O，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＞Y，故B錯(cuò)誤；C．圖中Z﹣X均為配位鍵，則1mol該物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為4NA，故C正確；D．Z元素的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2，化合物中為+2價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵、原子序數(shù)、電子排布來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。13．（2024?湖北二模）某化合物[（YX4）2Q（RZA）2?6X2Z，M＝392g/mol]是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其中X、Y、Z、R分別位于三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增加，R與Z同主族；常溫下，YZ2為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)；Q為常見的金屬元素，在該化合物中Q離子的價(jià)層電子排布式為3d6。該物質(zhì)在稀有氣體氛圍中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞R B．基態(tài)Q原子的核外電子有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：Z＞Y D．580℃熱分解后得到的固體化合物是Q2Z3【答案】C【分析】X、Y、Z、R分別位于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增加，可知X為H元素，而T與Z同主族，則Y與Z處于第二周期、T處于第三周期，常溫下YZ2為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，則Y處于奇數(shù)族，可知Y為N元素、Z為O元素，故R為S元素，Q為常見的金屬元素，在該化合物[（YX4）2Q（RZ4）2?6X2Z]中Q離子的價(jià)層電子排布式為3d6，而化合物中Q為+2價(jià)，則Q原子外圍電子排布式為3d64s2，故Q為Fe元素?！窘獯稹拷猓篈．Z的氫化物H2O，分子間形成氫鍵，R的氫化物為H2S，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞R，故A正確；B．基態(tài)Q原子為Fe原子，電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)＝軌道數(shù)，核外電子有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B正確；C．Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為：NH3、H2O，非金屬性N＜O，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜Y，故C錯(cuò)誤；D．該化合物為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為392，取1mol該物質(zhì)進(jìn)行熱重分析，根據(jù)熱重分析曲線可知，580℃熱分解后得到的固體的質(zhì)量＝392g×（100%﹣9.2%﹣9.2%﹣9.2%﹣52.0%）＝392g×20.4%≈80g，故為0.5mol?Fe2O3，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度中等。14．（2024?重慶模擬）（X3YZR2）2分子所含質(zhì)子總數(shù)為112，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z和R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)Z原子的M層有3個(gè)電子。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：Y＞Z B．陽離子半徑：X＞Z C．單質(zhì)的沸點(diǎn)：R＞Y D．單質(zhì)的氧化性：X＞R【答案】A【分析】X、Y、Z和R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)Z原子的M層有3個(gè)電子，則Z為Al，X、Y、Z和R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則R為Cl，（X3YZR2）2分子所含質(zhì)子總數(shù)為112，X形成一個(gè)共價(jià)鍵，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，則X為H，Y為C，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．非金屬越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性C＞Al，故A正確；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，陽離子半徑：Al3+＞H+，故B錯(cuò)誤；C．氯氣常溫下為氣體，碳常溫下為固體，碳的沸點(diǎn)高于氯氣，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞H，則單質(zhì)的氧化性：Cl2＞H2，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素的推斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。15．（2024?東西湖區(qū)校級(jí)模擬）很多絡(luò)離子的顏色是因?yàn)榘l(fā)生了價(jià)層電子的d﹣d躍遷導(dǎo)致的。配體使原來能量相同的d軌道發(fā)生分裂，有的d軌道能量升高，有的d軌道能量降低，價(jià)層電子的d軌道上的電子可以在不同能量的d軌道之間躍遷，吸收一定波長(zhǎng)的光而表現(xiàn)出特定顏色。下列絡(luò)合離子可能有顏色的是（）A． B． C． D．【答案】A【分析】很多絡(luò)離子的顏色是因?yàn)榘l(fā)生了價(jià)層電子的d﹣d躍遷導(dǎo)致的。配體使原來能量相同的d軌道發(fā)生分裂，有的d軌道能量升高，有的d軌道能量降低，價(jià)層電子的d軌道上的電子可以在不同能量的d軌道之間躍遷，吸收一定波長(zhǎng)的光而表現(xiàn)出特定顏色，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．離子中的Ti3+離子的3d軌道上有1個(gè)電子，可以發(fā)生躍遷，絡(luò)合離子可能有顏色，故A正確；B．離子中的Zn2+離子中3d軌道上為全滿，不能發(fā)生d電子躍遷，故B錯(cuò)誤；C．離子中的錫離子中d軌道為全滿狀態(tài)，不能發(fā)生d電子躍遷，故C錯(cuò)誤；D．離子中的鋁離子不存在d電子，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)的分析判斷，主要是題干信息的理解應(yīng)用，題目難度不大。16．（2024?全國(guó)四模）已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol?L﹣1）pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．氧化物的熔點(diǎn)：X＞Y B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X D．第一電離能：W＞Y【答案】B【分析】由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol/L的W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH都小于7，則W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH＝2，則為一元強(qiáng)酸，根據(jù)原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，Z是Cl，W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH＜2，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸：H2SO4，則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH＝12，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿：NaOH，即X是Na，所以W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．X、Y分別為Na、S，其氧化物分別為離子晶體和分子晶體，晶體熔點(diǎn)：離子晶體＞分子晶體，則氧化物的熔點(diǎn)：X＞Y，故A正確；B．Y是S，Z是Cl，非金屬性：S＜Cl，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：S＜Cl，即Y＜Z，故B錯(cuò)誤；C．W、X的簡(jiǎn)單離子分別為N3﹣、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)：N3﹣＜Na+，則離子半徑：N3﹣＞Na+，即簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X，故C正確；D．W是N，Y是S，N的第一電離能大于其右邊相鄰元素，即N＞O，同主族元素從上到下，第一電離能依次減小，則O＞S，所以第一電離能：N＞O＞S，即W＞Y，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。17．（2024?招遠(yuǎn)市三模）離子液體在電化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某鎂基類離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、R、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序數(shù)之和等于R，Z原子價(jià)電子數(shù)目是Q原子價(jià)電子數(shù)目的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞R＞Q＞X B．鍵角：YZ2＞ZR2＞X2Z C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞R＞Y D．基態(tài)原子的第一電離能：R＞Z＞Y＞Q【答案】B【分析】該鎂鹽陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、R、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z原子序數(shù)之和等于R，Z原子價(jià)電子數(shù)目是Q原子價(jià)電子數(shù)目的2倍，Q為+3價(jià)的元素Al元素，由L的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，R為F元素，Q為Al元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【解答】解：A．簡(jiǎn)單離子的半徑：O2﹣＞F﹣＞Al3+＞H+，故A正確；B．由于CO2中C原子為sp雜化，為直線形，OF2、H2O中O原子均為sp3雜化都有兩個(gè)孤電子對(duì)，但是由于F的電負(fù)性強(qiáng)于H，故鍵角：CO2＞H2O＞OF2，故B錯(cuò)誤；C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞CH4，故C正確；D．由同周期元素，從左往右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，基態(tài)原子的第一電離能：F＞O＞C＞Al，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。18．（2024?江西模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，它們中的兩種元素可組成化合物甲，另外兩種元素可組成化合物乙，常溫下，甲為液態(tài)，乙為固態(tài)，甲+乙→白色沉淀+氣體（刺激性氣味），X、Y的原子序數(shù)之和與Z的相等，W原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X B．W的單質(zhì)能與甲發(fā)生置換反應(yīng) C．工業(yè)上常用電解WZ的方法制取W的單質(zhì) D．X與Z形成的化合物中可能含非極性鍵【答案】C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，它們中的兩種元素可組成化合物甲，另外兩種元素可組成化合物乙，常溫下，甲為液