高考化學(xué)會(huì)考易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納2021

高考化學(xué)會(huì)考易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納2021

高考化學(xué)會(huì)考易錯(cuò)學(xué)問點(diǎn)歸納

基本概念基礎(chǔ)理論學(xué)問模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯(cuò)誤，是只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換

出氫

錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸

中可能得不到H2,比方硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧

化物

錯(cuò)誤，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

5,原子核外最外層e-<2的肯定是金屬原子;目前金屬原子核外最

外層電子數(shù)可為WW7

錯(cuò)誤，原子核外最外層e-<2的可以是He、H等非金屬元素原子;

目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為最外層7e-的117好金

屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性那么較強(qiáng)

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）

原子和原子;(2)原子和分子;⑶分子和分子;⑷原子和離子;⑸分子和離

子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯(cuò)誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離

子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)肯定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)肯定只生成鹽和

水

錯(cuò)誤，比方10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO/T+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值肯定在2

與4之間

錯(cuò)誤，比方2H2S+H2so3=3SJ+3H20

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物肯定能使紫色石蕊變紅

錯(cuò)誤,比方水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

錯(cuò)誤，首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HC00-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

錯(cuò)誤,分子晶體很多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然

正確，留意n不是周期序數(shù)

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由

于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比方BaS04的飽和溶液

”.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與C02中所含碳原

子總數(shù)約為NA

正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的

反比

正確

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)

量級(jí)

正確，均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子

/

^/4OH--4e-=2H2O+O2r

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2so3、Na2S、NaHS03、H2SO3

溶液中離子數(shù)目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳?12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳?12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-l

正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行,

均為化學(xué)改變

錯(cuò)誤,電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理

改變

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明磯、Al2s3、

Mg3N2、CaC2、等肯定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

錯(cuò)誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與過氧化鈉中存在Na+與0-為1:1;

石英中只存在Si、0原子

錯(cuò)誤，過氧化鈉中Na+與022-為2:1,沒有0-，石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個(gè)N02氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯(cuò)誤,N02會(huì)部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gsi02中含有

NA分子、3NA個(gè)原子

錯(cuò)誤,Si02中沒有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中肯定含有共價(jià)鍵

錯(cuò)誤，稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯(cuò)誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，那么其中所含的氫離子數(shù)就越多

錯(cuò)誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

正確

33.NH3、02、S02等皆為非電解質(zhì)

錯(cuò)誤工12既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不肯定比金屬晶體低

正確，比方Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不肯定升高，但其氫

化物的熔沸點(diǎn)肯定升高

錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不肯定升高，考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增添

錯(cuò)誤,假如以Cu做陽極電解酸性就會(huì)減弱

37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子四周距離最近且相等的鈉離子有6

個(gè)

錯(cuò)誤，有12個(gè)

38.用ILlmol?L-lFeCI3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微

粒

錯(cuò)誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是