浙教版九上第一、二章階段性檢測(cè)（1）（解析版）

浙教版九上第一、二章階段性檢測(cè)（一）總分：100分姓名：班級(jí)：得分：.1.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理的是（▲）A.苯甲酸溶液能使紙張?zhí)炕疊.苯甲酸溶液能與堿發(fā)生中和反應(yīng)C.苯甲酸溶液的pH小于7D.苯甲酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)【答案】A【解析】A、苯甲酸溶液不能使紙張?zhí)炕?，是因?yàn)楸郊姿釠]有脫水性；B、苯甲酸溶液能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；C、酸溶液的pH小于7；D、苯甲酸溶液酸性比醋酸強(qiáng)，能與金屬氧化物反應(yīng)?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得到正確的結(jié)論?！驹斀狻緼、苯甲酸溶液不能使紙張?zhí)炕撨x項(xiàng)說法不正確；B、苯甲酸溶液能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；C、苯甲酸溶液的pH小于7,該選項(xiàng)說法正確；D、苯甲酸溶液酸性比醋酸強(qiáng)，能與金屬氧化物反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確。故選：A2.欲探究Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是（▲）A.Zn、Cu、FeSO4溶液B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Fe、Cu、稀硫酸D.Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序。【分析】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、Zn與FeSO4溶液反應(yīng)置換出鐵，說明了活動(dòng)性Zn＞鐵；銅與FeSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞鐵＞銅；故該方案合理。Fe、Cu與ZnSO4溶液均不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋅＞鐵，鋅＞銅，但無法確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理。Zn與稀H2SO4反應(yīng)置換出氫氣，說明了活動(dòng)性Zn＞氫；鐵與與稀H2SO4反應(yīng)置換出氫氣，說明了活動(dòng)性鐵＞氫；但Zn與稀硫酸的反應(yīng)比鐵與稀硫酸的反應(yīng)劇烈，則可得Zn＞鐵；銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明氫＞銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性Zn＞鐵＞銅；故該方案合理。鐵與ZnSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋅＞鐵；鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動(dòng)性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞鐵＞銅；故該方案合理。故選：B3.下列各組變化中，每一步轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（▲）A.NaCl→Na2CO3→NaOHB.Fe→Fe2O3→Fe（OH）3C.BaSO4→BaCl2→BaCO3D.CuO→CuCl2→ZnCl2【答案】D【解析】A、氯化鈉不能和其它物質(zhì)通過一步反應(yīng)生成碳酸鈉；B、鐵生銹能夠生成氧化鐵，氧化鐵不能通過一步反應(yīng)生成氫氧化鐵；C、硫酸鋇不能通過一步反應(yīng)生成氯化鋇；D、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和銅?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！驹斀狻緼、氯化鈉不能和其它物質(zhì)通過一步反應(yīng)生成碳酸鈉，該選項(xiàng)不符合題意；鐵生銹能夠生成氧化鐵，氧化鐵不能通過一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，該選項(xiàng)不符合題意；硫酸鋇不能通過一步反應(yīng)生成氯化鋇，該選項(xiàng)不符合題意；氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，該選項(xiàng)符合題意。故選：D4.一定條件下，甲、乙、丙三種物質(zhì)滿足如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（箭頭表示能生成該物質(zhì)），則甲、乙、丙三種物質(zhì)依次可能為（▲）A.O2、SO2、P2O5B.O2、Fe3O4、H2O2C.O2、H2、CO2D.O2、CO2、Hg0【答案】D【解析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可。【分析】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵。【詳解】A、磷與氧氣反應(yīng)可以生成五氧化二磷，但是五氧化二磷無法生成氧氣，故錯(cuò)誤；過氧化氫分解可以生成水和氧氣，氧氣無法轉(zhuǎn)化為過氧化氫，故錯(cuò)誤；氧氣無法轉(zhuǎn)化為氫氣，故錯(cuò)誤；D、氧氣與碳反應(yīng)可以生成二氧化碳，氧氣與汞在加熱的條件下可以生成氧化汞，氧化汞受熱分解可以生成汞和氧氣，故正確；故選：D5.向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸，下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（▲）ABCD【答案】C【解析】根據(jù)氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因、向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸的反應(yīng)原理是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻繗溲趸c溶液變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，部分變質(zhì)的NaOH溶液是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故開始時(shí)不會(huì)生成氣體，待氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，才開始產(chǎn)生氣體，完全反應(yīng)后氣體的質(zhì)量不再增加，C圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。故選：C6.下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色、透明的是（▲）A.Na2CO3、MgSO4、NaCl、K2SO4B.Cu2SO4、KC1、NaNO3、CaCl2C.Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOHD.Na2SO4、KC1、Mg（NO3）2、AlCl3【答案】D【解析】酸性溶液中含有大量氫離子，能在酸性溶液中共存，即與氫離子共存；大量共存要求物質(zhì)之間不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，形成無色溶液要求分析常見離子在水溶液中的顏色，若為無色，符合題意?！痉治觥勘绢}考查了離子的共存問題，解答離子共存的問題時(shí)，關(guān)鍵看溶液中的離子是否會(huì)生成水、沉淀、氣體，只要會(huì)生成一種，就不能共存。溶液是無色時(shí)，不能有帶色的離子?！驹斀狻克嵝匀芤褐泻写罅繗潆x子碳酸鈉中的碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，與鎂離子反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；四種物質(zhì)間能夠在酸性溶液中共存，但硫酸銅溶液為藍(lán)色，而本題要求為無色，故B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)產(chǎn)生水，不能共存，故C錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)的離子在氫離子環(huán)境中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，且溶液為無色，故D正確；故選：D7.化學(xué)興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的課外研究時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至過量，并測(cè)得反應(yīng)過程中溶液的溫度、電導(dǎo)率（是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流能力）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（▲）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.稀硫酸能導(dǎo)電，是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的H+、SOC.當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba（OH）2溶液時(shí)，溶液電導(dǎo)率最大D.最終溶液電導(dǎo)率小于開始時(shí)稀硫酸的電導(dǎo)率【答案】B【解析】稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水；溶液的電導(dǎo)率和溶液中離子濃度有關(guān)，即離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【詳解】A、反應(yīng)過程中溫度升高，說明反應(yīng)的放熱的，該選項(xiàng)說法不正確；稀硫酸能導(dǎo)電，是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的H+、SO,該選項(xiàng)說法正確；當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba（OH）2溶液時(shí)，溫度最高，說明稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液電導(dǎo)率最差，該選項(xiàng)說法不正確；D、由圖中信息可知，最終溶液電導(dǎo)率大于開始時(shí)稀硫酸的電導(dǎo)率，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B8.學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成（其他物質(zhì)省略），如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的有▲（填序號(hào)）。（3）若鹽是硝酸銅，則由⑦來實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為▲屬于▲（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（4）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是▲（寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù)）?！敬鸢浮浚?）H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；（2）④⑥；CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋Cu（NO3）2；復(fù)分解；（4）金屬氧化物十酸（或非金屬氧化物十堿）【解析】（1）依據(jù)若鹽是硫酸鉀，①處是酸十堿分析；依據(jù)若鹽是氯化亞鐵，分析形成鹽的8個(gè)反應(yīng)，推出通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的序號(hào)；（3）依據(jù)若鹽是硝酸銅，⑦處鹽十鹽的反應(yīng)條件分析；（4）依據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)分析?！痉治觥看祟}主要考查酸堿鹽的性質(zhì)，主要是利用圖示及物質(zhì)的性質(zhì)來分析和解決實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論?！驹斀狻浚?）若鹽是硫酸鉀，①處是酸十堿，所以反應(yīng)方程式為：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O，故填：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；若鹽是氯化亞鐵，分析形成鹽的8個(gè)反應(yīng)，通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是⑥金屬十鹽如Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu與④金屬十酸如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故填：④⑥；（3）若鹽是硝酸銅，通過⑦處鹽十鹽的反應(yīng)生成，鹽十鹽的反應(yīng)條件是鹽和鹽都能溶于水，生成物有沉淀、氣體或水，所以反應(yīng)方程式為CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋Cu（NO3）2，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，故填：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋Cu（NO3）2；復(fù)分解；（4）依據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)可知，圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是金屬氧化物十酸，或非金屬氧化物十堿，故填：金屬氧化物十酸（或非金屬氧化物十堿）。故答案為：（1）H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；（2）④⑥；（3）CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋Cu（NO3）2；復(fù)分解；（4）金屬氧化物十酸（或非金屬氧化物十堿）9.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是▲（填化學(xué)式）。（3）圖3中V的數(shù)值最接近▲（填“6”“12”或“16”）。（4）下列說法錯(cuò)誤的是▲。A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOHB.圖2中d點(diǎn)所示溶液中所含微粒有Na+、SO、H+、H2OC.圖2中c→d所示溶液中Na2SO4的質(zhì)量不斷增加D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】（1）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）H2SO4；（3）12；（4）C【解析】燒杯中氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。由圖2可知燒杯中的溶液最開始pH＞7,溶液呈堿性，所以燒杯中裝的是氫氧化鈉溶液，則儀器A中是稀硫酸，其溶質(zhì)為硫酸，化學(xué)式為：H2SO4。當(dāng)氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溫度達(dá)到最高值，此時(shí)溶液的pH=7,結(jié)合圖2和圖3可知，圖3中V的數(shù)值最接近12。圖2中b點(diǎn)時(shí)，燒杯中的氫氧化鈉還沒有被反應(yīng)完全，所以圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和反應(yīng)生成的Na2SO4,故A正確；【分析】【詳解】略10.某學(xué)習(xí)小組在探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：（1）A試管中溶液變?yōu)榧t色，說明碳酸鈉溶液顯▲性。（2）B試管中有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（3）C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（4）D試管中產(chǎn)生的明顯的現(xiàn)象是▲。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將上述四支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，燒杯底部有白色固體，上層為紅色溶液。為處理廢液，將燒杯內(nèi)混合物過濾后，向紅色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定沒有的溶質(zhì)為▲（填字母序號(hào)）。A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氯化鈣（6）繼續(xù)加稀鹽酸至溶液顏色恰好消失，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為▲（除酚酞外）?！敬鸢浮浚?）堿；（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）有白色沉淀生成；（5）BC；（6）NaCl【解析】（1）根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅色進(jìn)行分析；根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；（4）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；（5）根據(jù)將上述四支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，燒杯底部有白色固體，上層為紅色溶液，說明上層液體顯堿性，為處理廢液，將燒杯內(nèi)混合物過濾后，向紅色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明上層液體中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉進(jìn)行分析；（6）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象等是解題的關(guān)鍵?！驹斀狻浚?）酚酞遇堿性溶液變紅色，所以A試管中溶液變?yōu)榧t色，說明碳酸鈉溶液顯堿性；（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以D試管中產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；（5）將上述四支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，燒杯底部有白色固體，上層為紅色溶液，說明上層液體顯堿性，為處理廢液，將燒杯內(nèi)混合物過濾后，向紅色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明上層液體中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以說明濾液中一定沒有的溶質(zhì)為氯化鈣、氫氧化鈣，故選：BC；（6）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以繼續(xù)加稀鹽酸至溶液顏色恰好消失，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl。故答案為：（1）堿；（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）有白色沉淀生成；（5）BC；（6）NaCl。11.實(shí)驗(yàn)室有一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉藥品，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下測(cè)定：取混合物樣品29.2