中考復習：化學實驗探究2

學科教師輔導學案學員編號：所屬年級：初三課時數(shù)：學員姓名：輔導科目：科學學科教師：課程主題：化學實驗探究授課時間：2023學習目標教學內容進門測試1.為測定某赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3）中氧化鐵的質量分數(shù)，某小組用如圖裝置進行實驗，已知樣品中其它成分不參加反應。實驗前，關閉K，在試管內裝入適量水并用手捂住硬質玻璃管，當觀察到試管中出現(xiàn)，可判斷該裝置氣密性良好。請從環(huán)保角度對本實驗裝置提出一個改進意見。（3）試管中裝入氫氧化鈉溶液的作用是。（4）實驗開始時加入ag赤鐵礦樣品，充分反應后氫氧化鈉溶液增重bg，則該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為。2.小金利用下圖裝置進行了“在高溫條件下鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2”的實驗，圖中“儀器甲”是提供高溫的加熱儀器。若實驗過程中部分步驟如下（沒有根據(jù)操作順序排列）：①檢査裝置氣密性；②啟動儀器甲進行高溫加熱；③點燃酒精燈加熱；④檢驗氫氣。正確的操作順序是 （填序號）。為得到干燥的氫氣，試劑瓶A中盛放的液體是 .圖中收集氫氣時，試管口朝下的原因是 。實驗開始時加入a克鐵粉，實驗結束后硬質玻璃管內的固體經(jīng)干燥后質量增加b克，當b為 （用含有a的式子表達）時，可判斷鐵粉已經(jīng)完全反應。3.反應物的質量比不同可能會影響生成物的種類，為探究碳和氧化銅反應生成的氣體種類，小金開展了項目式學習，設計了如下實驗裝置和方案（B、C、D裝置中藥品足量，且所有反應均充分進行）關于“碳和氧化銅反應生成什么氣體”，同學們形成了如下四種猜想：猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2；猜想④：SO2和CO2（1）小明認為猜想④是不合理的，他的依據(jù)是。（2）若觀察到（填寫現(xiàn)象），可以排除猜想①。（3）用電子天平測定表格中的四個數(shù)據(jù)（如上表所示）。若猜想②成立，則理論上m1、m2、m3、m4數(shù)值滿足的關系式是（用字母表示）。反應前的質量反應后的質量A（試管+固體）m1m2B+C（廣口瓶+溶液）m3m44.小樂為了獲知某化肥(主要成分為NH4HCO3，雜質不含氮元素)的含氮量，設計了如圖所示實驗裝置進行測定。已知：①NH4HCO3?NH3↑+CO2↑+H2O；②NH3能被濃硫酸吸收，不能被氫氧化鈉固體吸收。（1）裝置B的作用是。（2）將化肥樣品裝入試管前，必須進行的一步操作是。（3）待裝置符合實驗要求后，取20克化肥樣品裝入試管，通入氮氣排盡試管內的空氣，然后點燃酒精燈，每步都充分反應后，再通入氮氣。裝置B和C反應前后質量如表所示：則反應生成的氨氣的質量為克；此化肥的含氮量為。裝置反應前質量/克反應后質量/克B186198.4C159162.45.有一份固體樣品由碳酸氫銨和碳酸氫鈉組成，為測定樣品中各成分的含量，小金設計了如圖1的實驗。（假設裝置氣密性良好，藥品足量，實驗操作正確，忽略空氣中各成分的干擾）已知兩種固體分解的化學方程式分別為：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑步驟1：取一定質量樣品裝入A中，在氮氣流中加熱，測得濃硫酸增重3.4g；步驟2：重新取等質量樣品裝入A中，調換B、C裝置的位置，繼續(xù)在氮氣流中加熱，測得堿石灰增重13.2g；實驗中持續(xù)通入氮氣的作用是。查閱資料發(fā)現(xiàn)，在不同溫度條件下分別加熱等質量的碳酸氫銨和碳酸氫鈉樣品相同時間，剩余固體的質量與加熱溫度的關系分別如圖2和圖3所示。由此可知，加熱足夠長時間，實驗時加熱裝置的溫度至少要達到℃可使樣品完全分解。步驟2中，在裝置末端導管口放置一條濕潤的紅色石蕊試紙，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則表示氨氣還未被相應裝置完全吸收。樣品中碳酸氫銨與碳酸氫鈉的質量比為。例題精講1.《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載(文中的“石”指石灰石)，小樂對其展開如下探究：如圖甲所示，先利用煤氣燈(煤氣的主要成分是CO)煅燒石灰石，然后完成后續(xù)操作；最后又補充做了如圖乙所示實驗。觀察到的現(xiàn)象：①燒杯內壁上的澄清石灰水變渾濁；②試管A中無色酚酞試液變紅，試管B中無色酚酞試液不變色。（1）能成為煅燒石灰石是化學反應的證據(jù)是現(xiàn)象(選填“①”“②”或“①和②”)。（2）繼續(xù)向試管A上層清液中逐滴滴加稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動試管A，溶液自下而上又變?yōu)榧t色。解釋“輕輕晃動試管A，溶液自下而上又變?yōu)榧t色”的原因：。（3）為檢驗圖甲所示實驗中的石灰石是否完全分解，可取冷卻研細后的粉末少許于試管中，(補全實驗方案)。2.某小組對純鐵絲與濃硫酸反應后的產(chǎn)物進行了驗證。已知：2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，SO2能使品紅溶液褪色。（1）B和C位置連接品紅溶液和無水硫酸銅裝置接口順序是e→→L。（2）將反應后的溶液稀釋，取稀釋液滴加足量的NaOH溶液，觀察到現(xiàn)象時，證明有Fe2(SO4)3存在。（3）裝置D的作用是。（4）將裝置末端的氣體經(jīng)干燥后，依次通過灼熱的氧化銅和無水硫酸銅粉末，發(fā)現(xiàn)氧化銅粉末變成紅色，同時無水硫酸銅粉末變成藍色。分析其原因可能是。3.小金利用如圖所示裝置進行碳及其氧化物的性質實驗，并測定赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，雜質不參與反應）中Fe2O3的含量，其中丁裝置需要補全?；卮饐栴}：

（1）該實驗可通過丁裝置吸收二氧化碳，并將未參與反應的CO氣體收集起來以避免污染環(huán)境，若要達到此目的，應將丁裝置的導管補全為（選填序號）。

（2）在實驗中，應先點燃（選填“甲”或“乙”）處的酒精噴燈或酒精燈。（3）已知所取赤鐵礦樣品質量為m1，反應前后乙裝置的質量差為m2，反應前后丁和戊裝置的總質量差為m3，則赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)為。（CO42HA、B實中察到A無水酸變，BD澄清灰變濁，C氧化變，述象可以確氣產(chǎn)中定在的．請出酸鐵受熱解化方式 ．請對實裝在的全患行進 ．20100實驗中溫度變化如表所示．加入鹽酸的體積V/mL511182319溶液溫度t/℃28.734.137.835.333.4 ．（2）根表數(shù)分析當溫為 時明和反完進此出判方二利變化判是完中．斷法過算獲準的據(jù)判當入酸液質為 g反完進．6.小樂查閱資料發(fā)現(xiàn)氯化鐵可作過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑，為了驗證這一說法并比較氯化鐵和二氧化錳的催化能力強弱，小樂利用如圖所示裝置和下述實驗步驟進行實驗：步驟1：正確連接裝置，并檢查裝置氣密性；ababcd組別5%的過氧化氫溶液/mL催化劑種類及質量/g60s內收集到氧氣的體積/mL120無220二氧化錳m320氯化鐵m步驟3：待第3組實驗完全反應后，進行如下處理：（1）裝置連接的正確順序是（用小寫字母表示）。（2）若氯化鐵是過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑，則m、m1、m2符合的等式是。（3）為了比較氯化鐵和二氧化錳的催化能力強弱，在此實驗中可依據(jù)的現(xiàn)象是。7.某CuO粉末中混有少量Cu2O，現(xiàn)有一課外活動小組利用下圖所示裝置測定其中Cu2O的質量。已知在加熱條件下，氫氣還原氧化亞銅生成銅和水，一氧化碳還原氧化亞銅生成銅和二氧化碳。請根據(jù)圖示內容回答下列問題：（1）X是常見還原性氣體CO、H2中的一種，請根據(jù)該組合裝置判斷X的化學式為 。若缺少B裝置將直接導致反應后D裝置內的物質的質量 (“偏大“偏小“影響”)。（3）E裝置的作用是 。已知反應前CuO和Cu2O的總質量為完全反應后D中U型管內物質的質量增加了m2g(損失忽略不計)，則原混合物中Cu2O的質量為 g。鞏固練習1.實驗室常用足量的氯化鈉的固體與濃硫酸（濃度為85%左右）共熱制取氧化氫氣體，反應原理如下：2NaCl+H2SO4（濃）強熱Na2SO4+2HCl↑，隨著反應的持續(xù)進行，濃硫酸的濃度不斷下降。已知氯化氫氣體極易溶于水，密度比空氣大。如圖是實驗制取氣體的兩種常見發(fā)生裝置。aab（1）寫出標注的儀器名稱，a為，b為。（2）根據(jù)提供的信息，實驗室制取HCl氣體應選擇的發(fā)生裝置為。（選填“甲”、“乙”或“均不能選”）（3）將反應剩余物加適量水稀釋，得到反應物稀釋液。①假設在現(xiàn)有“強熱”條件下，生成的HCl以氣體形式全部逸出，則在反應物稀釋液中滴加石蕊試液，試液（填現(xiàn)象）。②請設計實驗方案證明反應剩余物中是否含有Cl-。2.實驗室有兩瓶標簽模糊的藥品（編號A和B），其中一瓶是碳酸鈉，另一瓶是碳酸鉀；現(xiàn)要將兩種藥品區(qū)別開來，小金進行了如下實驗。實驗一：利用如圖甲所示裝置，分別將兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應，并用天平測得干燥管及管內物質反應前后的質量，其質量差如表所示。實驗二：利用如圖乙所示裝置，分別將兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應，并用量筒測出排出水的體積，其體積值如表所示。

待檢藥品干燥管及管內物質反應前后的質量差1克Am11克Bm2待檢藥品排出水的體積1克AV11克BV2（1）寫出碳酸鈉與足量稀硫酸反應的化學方程式。（2）若m1<m2，V1<V2，則待檢藥品A是。（3）兩次實驗結束后，錐形瓶內都會有二氧化碳殘留。試分析此現(xiàn)象對兩次實驗結果的影響。實驗一中，“干燥管及管內物質反應前后的質量差”（選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；實驗二中，“排出水的體積”。e2O3失去其中的氧，依次生成Fe3O4FeO和Fe（1）實時點的燈是 （選A或B）（2）待應成，得黑固物放足的稀酸．金為物質并含，的依據(jù)．（3）為解這反象．查某鐵對化鐵一化進的反應析根相的數(shù)據(jù)制象圖，過分確實沒得鐵的要因．xyFeO是；（選填；色，則生的固體化物一不是 ；A．FeO B．Fe2O3 （4）若y=29x/21，則應生成的固體氧化物為（填化學式）5.學習復分解反應發(fā)生條件時，小金同學將稀硫酸分別加入以下三支試管:(1)實驗一中，微熱試管，出現(xiàn)現(xiàn)象時,表明Fe2O3與稀硫酸發(fā)生了反應。(2)實驗二中，當溶液變?yōu)闊o色時,此時溶液的pH7。(3)為了驗證實驗三是否發(fā)生復分解反應，小默同學進行了如下探究。(已知：SO42-對C1-的檢驗、測定有干擾）①X溶液的溶質為.②若滿足m=(用含m,和m的式子表示），證明實驗三中未發(fā)生復分解反應。6.某爐渣中主要含氧化亞鐵、氧化鐵，還含少量雜質（不溶于水，也不與酸反應）；現(xiàn)按如圖所示流程制備綠礬（FeSO4?7H2O），已知氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應均可生成硫酸亞鐵。（1）為了提高“浸取”過程中的反應速率，可采取的措施有（選填序號：=1\*GB3①加水稀釋；=2\*GB3②升高溫度；=3\*GB3③粉碎爐渣）。（2）“過濾”操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和雜質。實驗測得，濾液=2\*ROMANII的pH比濾液=1\*ROMANI的大，其原因是。雜質（3）將濾液=2\*ROMANII蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥后得到綠礬，其中采用“冰水洗滌”的好處是。CuO4溶液的燒杯中滴入過量的NaO3【建立猜想】①固體為COCuOCuO2和CuO3【設計實驗】已知：Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解【Cu(OH)2的分解溫度為66℃-68℃，CuCO3的分解溫度為200℃-220℃】，各生成對應的兩種氧化物。步驟1：將燒杯中的混合物進行過濾，并對藍色固體進行洗滌、低溫烘干;步驟2：取一定量的藍色固體，用如圖乙所示裝置和藥品，定性分析其成分;步驟3：另取一定量的藍色固體，用熱分析儀對其進行熱分解，定量測定其成分。色體能是Cu(OH)2理是：Na2CO3溶液呈 ，液存在OH-。斷色體洗的方及現(xiàn)象 。通定實驗了猜③確則察的實現(xiàn)是 。過分儀固進行分獲相據(jù)繪固質變分解度關如丙示，可以算到Cu(OH)2質量。（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種工藝流程．操作1碎目．操作2要到璃儀有杯玻棒 填器稱）已知Li2CO3在中溶與氫化相．了得較高度Li2CO3，作5熱水滌沉淀效比水好請闡理． ．操作5到Li2CO3，Li2CO3固面是有酸離殘，請出驗法 ．9.工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。某科學興趣小組想測定某工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。小濱稱取15克該樣品置于錐形瓶中（如圖），加入足量的稀鹽酸充分反應，并利用測量乙裝置增加的質量，求得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（1）實驗前要檢查裝置甲的氣密性，小濱采用的方法是：關閉止水夾，向分液漏斗中加入適量水；打開分液漏斗活塞，觀察到說明裝置甲氣密性良好。（2）小江指出小濱的測量方法存在較大誤差，下列情況會導致樣品碳酸鈉的質量分數(shù)測量值偏小的是。A.生成的二氧化碳中混有HC1，被氫氧化鈉溶液吸收B.反應結束后，錐形瓶內有二氧化碳殘留C.空氣中的二氧化碳對實驗有干擾D.滴加稀鹽酸的速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中逸出（3）小江提出另一種測量方法：取15克樣品配成溶液，加入足量氯化鈣溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，所得固體的質量為12g，則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為。該方法中，如何確定樣品溶液中碳酸鈉已完全反應？