專題1　化學(xué)與曲線（解析版）

專題1化學(xué)與曲線【命題重點(diǎn)】中考試題中往往會(huì)出現(xiàn)坐標(biāo)圖,這些坐標(biāo)圖往往以曲線的形式出現(xiàn)。在這類形式的題目中,常會(huì)涉及這樣一些知識(shí)點(diǎn):金屬的性質(zhì)、溶液的pH、質(zhì)量守恒定律、酸堿鹽的性質(zhì)等?！痉椒ㄒc(diǎn)】要解決這類問(wèn)題,要搞清曲線的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及終點(diǎn)所代表的含義【例題精析】類型1pH變化曲線問(wèn)題二氧化硫氣體是造成酸雨的主要?dú)怏w，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）。硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸?，F(xiàn)在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過(guò)量的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越強(qiáng)pH越小。隨著反應(yīng)2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的發(fā)生，溶液的酸性變?nèi)?，pH會(huì)不斷變大，圖象會(huì)是一條上升的曲線；至恰好反應(yīng)時(shí)pH等于7，繼續(xù)滴加氫硫酸溶液會(huì)再次顯酸性，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，故溶液最后的pH會(huì)比開始時(shí)大。故選：B。在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；然后再滴加乙溶液，當(dāng)?shù)沃良?、乙兩物質(zhì)正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時(shí)，溶液呈紅色．在上述過(guò)程中，表示溶液的pH（縱坐標(biāo)）與滴加乙溶液的體積V（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系的正確圖象是（）A． B． C． D．【解答】解：石蕊遇堿變藍(lán)，遇酸變紅。故滴加前是堿的溶液pH＞7，即A、B不正確；恰好反應(yīng)后堿被中和掉，溶液呈中性pH＝7，繼續(xù)滴加變紅說(shuō)明酸過(guò)量pH＜7，隨著滴加酸性越來(lái)越強(qiáng)，pH值越來(lái)越小。故選：C。類型2金屬和酸、鹽反應(yīng)的曲線問(wèn)題燒杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液，現(xiàn)向溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使其與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。現(xiàn)以加入鋅粉的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以燒杯中生成的固體質(zhì)量為縱坐標(biāo)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了燒杯中的固體質(zhì)量隨加入的鋅粉質(zhì)量變化的大致關(guān)系圖。其中A點(diǎn)表示鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是（）A．線段BC表示鋅與硝酸銀反應(yīng) B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，三種情況的溶液溶質(zhì)種類不同 C．乙圖中表示與硝酸銀和硝酸亞鐵反應(yīng)的鋅的質(zhì)量之比是9151D．甲圖表示反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銀和鐵的質(zhì)量總和【解答】解：A、由金屬活動(dòng)性Zn＞Fe＞Ag，燒杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液，現(xiàn)向溶液中緩緩加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸亞鐵反應(yīng)，線段BC表示鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由圖像可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，三種情況的溶液溶質(zhì)都是硝酸鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由圖像可知，乙圖為參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與生成銀和鐵的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2固體質(zhì)量增加65216216﹣65＝151a165151=aZn+Fe（NO3）2＝Fe+Zn（NO3）2固體質(zhì)量減少655665﹣56＝9b1659=b則與硝酸銀和硝酸亞鐵反應(yīng)的鋅的質(zhì)量比為9：151，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、甲圖表示反應(yīng)結(jié)束時(shí)，固體的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，即參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于生成的銀和鐵的質(zhì)量總和，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D．【解答】解：向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，鐵會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。A、開始階段，鐵的量不足時(shí)，固體只有銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，固體變成銅、銀，鐵粉過(guò)量后，固體是鐵、銅、銀，故A正確；B、開始階段，鐵的量不足時(shí)，溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸銅，硝酸銀完全反應(yīng)后，溶質(zhì)變成硝酸亞鐵、硝酸銅，鐵粉過(guò)量后，溶質(zhì)只有硝酸亞鐵，故B正確；C、每56份質(zhì)量質(zhì)量鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和216份質(zhì)量的銀，和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和64份質(zhì)量的銅，所以溶液質(zhì)量開始減小的幅度大，后面減小的幅度小，最后不變，故C正確；D、鐵粉過(guò)量后，固體質(zhì)量還會(huì)繼續(xù)增大，不會(huì)保持不變，故D錯(cuò)誤。故選：D。向含有AgNO3和Cu（NO3）2溶液的燒杯中加入鐵粉，燒杯中固體質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量m的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A．鐵粉的質(zhì)量為m＝a時(shí)，表示Cu（NO3）2溶液恰好反應(yīng)完全 B．鐵粉的質(zhì)量為O＜m＜a時(shí)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)有AgNO3、和Fe（NO3）2 C．鐵粉的質(zhì)量為a＜m＜b時(shí)，取溶液于試管并加少量鋅粉，一定有鐵析出 D．鐵粉的質(zhì)量為m＝c時(shí)，取燒杯中的固體加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生【解答】解：向含有AgNO3和Cu（NO3）2溶液的燒杯中加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大。A、鐵粉的質(zhì)量為m＝a時(shí)，表示硝酸銀溶液恰好反應(yīng)完全，該選項(xiàng)不正確。B、鐵粉的質(zhì)量為0＜m＜a時(shí)，硝酸銅沒有反應(yīng)，硝酸銀部分反應(yīng)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)有AgNO3、和Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，該選項(xiàng)不正確。C、鐵粉的質(zhì)量為a＜m＜b時(shí)，硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分反應(yīng)，取溶液于試管并加少量鋅粉，不一定有鐵析出，例如鋅先和硝酸銅反應(yīng)，如果鋅不足以和硝酸銅反應(yīng)，則不能生成鐵，該選項(xiàng)不正確。D、鐵粉的質(zhì)量為m＝c時(shí)，鐵過(guò)量，取燒杯中的固體加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殍F能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該選項(xiàng)正確。故選：D。往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Fe C．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m2 D．a(chǎn)b段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+【解答】解：每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵，依據(jù)圖象中的斜率可知，ab段是鋅與硝酸銀的反應(yīng)，bc段是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)，所以A、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、bc段（不含兩端點(diǎn)）是鋅和硝酸銅的反應(yīng)，所以析出的金屬是Cu，故B錯(cuò)誤；C、每65質(zhì)量的鋅會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅或56份質(zhì)量的鐵，所以若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＜m2，故C錯(cuò)誤；D、ab段（不含兩端點(diǎn)）是鋅和硝酸銀的反應(yīng)，所以對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故D正確。故選：D。向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)。溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有4種 B．b點(diǎn)得到的固體為Cu C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2 D．d點(diǎn)得到的混合物中有2種金屬單質(zhì)【解答】解：A、a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅3種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則得到的固體為Ag，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、c點(diǎn)鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、d點(diǎn)是鋅和硝酸銅完全反應(yīng)后繼續(xù)加入鋅，得到的混合物中有銀、銅、鋅3種金屬單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。將n克的鐵粉和鎂粉分別加入到兩個(gè)燒杯中，再向燒杯內(nèi)逐漸滴加稀硫酸至m克，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與滴加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖。若燒杯中加入鐵粉和鎂粉為t克時(shí)（t≠n），重復(fù)實(shí)驗(yàn)，繪制圖像。下列圖像可能出現(xiàn)的是（）A． B． C． D．【解答】解：將n克的鐵粉和鎂粉分別加入到兩個(gè)燒杯中，再向燒杯內(nèi)逐漸滴加稀硫酸至m克，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與滴加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖。說(shuō)明此時(shí)酸完全反應(yīng)，金屬足量。若燒杯中加入鐵粉和鎂粉為t克時(shí)（t≠n），當(dāng)t＞n時(shí)，酸完全反應(yīng)，金屬過(guò)量，圖示為。當(dāng)t＜n，且金屬都不足量時(shí)，圖示為；當(dāng)t＜n，且鐵不足量，鎂足量時(shí)，圖示為。故選：D。類型3含酸堿鹽反應(yīng)順序的曲線問(wèn)題現(xiàn)有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～a克時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓ B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時(shí)，溶液中含有三種溶質(zhì) C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～c克時(shí)，有氣體產(chǎn)生 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時(shí)，溶液呈中性【解答】解：A、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～a克時(shí)，沒有沉淀生成，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時(shí)，鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中含有氯化鈉、氯化鋇兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～c克時(shí)，發(fā)生的是氯化鋇和碳酸鈉溶液反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，呈中性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會(huì)產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當(dāng)加入一定量鹽酸時(shí)才會(huì)產(chǎn)生氣體。某錐形瓶?jī)?nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉 B．b的數(shù)值為100g C．碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6% D．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2g【解答】解：A、A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉剛好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和氯化鈉，正確；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化學(xué)方程式可得，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量比為1：2，而碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為50g，則b的值為100g，正確；C、設(shè)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10673100g×x100g×3.65%10673x＝5.3%，錯(cuò)誤；D、設(shè)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344100g×3.65%y7344=故選：C。燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì) B．b～c段發(fā)生2個(gè)反應(yīng) C．Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.7% D．m＝37.85【解答】解：o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應(yīng)1個(gè)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xBa（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171233x×100g23.3g171x×100gx＝17.1%，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)硫酸鋇質(zhì)量為y，氫氧化鎂質(zhì)量為z。Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓1712335850g×17.1%yz171y＝11.65g，z＝2.9g所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正確。故選：D。為測(cè)定一瓶久置的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金進(jìn)行了如下探究：取該溶液50g于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加一定濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得錐形瓶中溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．m1的值無(wú)法確定 B．理論上稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求解 C．加入m1g稀鹽酸后，才開始產(chǎn)生氣泡 D．該方法測(cè)得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏小【解答】解：A、分析圖可知，滴加稀鹽酸質(zhì)量是m1g，溶液質(zhì)量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy2.2g10644x＝5.3g7344y＝3.65g與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.65g50gC、稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，所以加入m1g稀鹽酸后，才開始產(chǎn)生氣泡，故C正確；D、過(guò)程中錐形瓶中原有的空氣會(huì)讓二氧化碳替代，造成反應(yīng)前后的質(zhì)量差變小，即二氧化碳的質(zhì)量偏小，使計(jì)算的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確。故選：A。金同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al（OH）3與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的圖像。你認(rèn)為下列圖像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．【解答】解：氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鈉，化學(xué)方程式為：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。可見，反應(yīng)過(guò)程中，生成氫氧化鋁沉淀與使氫氧化鋁沉淀溶解消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為3：1。故選：D?！疤鞂m課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們?cè)俅胃惺艿娇茖W(xué)的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，科學(xué)興趣小組決定對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度及性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）用pH試紙測(cè)得等濃度的碳酸氫鈉溶液pH為9，碳酸鈉溶液pH為11。請(qǐng)寫出pH試紙的正確使用方法：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH。（2）向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察到試液變成紅色。（3）向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢瑁瑴y(cè)得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉。【解答】解：（1）pH試紙的正確使用方法：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH。故答案為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH。（2）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察到試液變成紅色。故答案為：紅。（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，c點(diǎn)溶液顯中性，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉。故答案為：氯化鈉。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w后的廢液產(chǎn)生了興趣。提出問(wèn)題：廢液中的溶質(zhì)的成分是什么呢？小萍進(jìn)行了如下猜想：①只有生成的氯化鈣；②氯化鈣和氯化氫；③氯化鈣和碳酸鈣。（1）小彩同學(xué)認(rèn)為猜想③（填序號(hào)）是不科學(xué)的。（2）小喬同學(xué)向廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)得溶液pH變化情況如圖所示，請(qǐng)描述整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡，后生成白色沉淀。（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3取少量溶液于試管中，加入過(guò)量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入到澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，再往溶液中加入適量硝酸銀，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有氯化鈉?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈣難溶于水，溶液中的溶質(zhì)不可能含碳酸鈣，故猜想③是不科學(xué)的；故答案為：③；（2）由圖可知，一開始pH小于7，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣，向廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，pH逐漸增大，稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，此階段pH始終等于7，后滴加碳酸鈉，pH＞7，故答案為：先產(chǎn)生氣泡，后生成白色沉淀；（3）檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3的方法是：取少量溶液于試管中，加入過(guò)量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入到澄清的石灰水，石灰水變渾濁，再往溶液中加入適量硝酸銀，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有氯化鈉，故答案為：取少量溶液于試管中，加入過(guò)量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入到澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，再往溶液中加入適量硝酸銀，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有氯化鈉。【針對(duì)訓(xùn)練】一．選擇題（共12小題）1．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl B．b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng) D．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣【解答】解：A、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)溶液的pH等于7，顯中性，不能能使紫色石蕊溶液變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、c點(diǎn)溶液的pH大于7，顯堿性，氫氧化鈉溶液過(guò)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化鈉，都含有Na+、Cl﹣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。2．小金同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al（OH）3與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的圖像。你認(rèn)為下列圖像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．【解答】解：氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鈉，化學(xué)方程式為：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O?？梢姡磻?yīng)過(guò)程中，生成氫氧化鋁沉淀與使氫氧化鋁沉淀溶解消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為3：1。故選：D。3．往氯化鐵和稀鹽酸的混合液中逐滴加入過(guò)量氫氧化鈉溶液。發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。則燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量的變化正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、由NaOH+HCl＝NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl可知，NaOH→NaCl，因此生成氯化鈉質(zhì)量是一條直線，該選項(xiàng)不正確。B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成水，同時(shí)氫氧化鈉溶液中含有水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，水的質(zhì)量增大，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)不能生成水，但是氫氧化鈉溶液中含有水，因此水的質(zhì)量仍然增大，只是增大幅度小一些，該選項(xiàng)正確。C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成水，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的氫氧化鈉和生成的氫氧化鐵沉淀質(zhì)量比是120：107，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，但是增大幅度比和稀鹽酸反應(yīng)小一些，該選項(xiàng)不正確。D、氫氧化鈉先和氯化氫反應(yīng)，隨著氫氧化鈉溶液的加入，氯化氫質(zhì)量減小，直至減小到0，該選項(xiàng)不正確。故選：B。4．將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量出現(xiàn)以下這種情況的圖像，則下列表述錯(cuò)誤的是（）A．①處為第1階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，此時(shí)溶液中含有的離子為Mg2+、NO3﹣和SO42﹣ B．②處為第2階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，此時(shí)沉淀為BaSO4和Mg（OH）2 C．③處為第3階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，此時(shí)溶液的導(dǎo)電性最弱 D．②、③兩個(gè)階段均有BaSO4生成【解答】解：將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，硝酸反應(yīng)完，氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；觀察圖像，生成沉淀的過(guò)程分為三個(gè)階段，則第1階段生成的沉淀是硫酸鋇，第2階段生成的沉淀是硫酸鋇和氫氧化鎂，第3階段生成的沉淀是氫氧化鎂。A、①處為第1階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，此時(shí)溶液中含有的離子為Mg2+、NO3﹣和SO42﹣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、②處為第2階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，此時(shí)沉淀為BaSO4和Mg（OH）2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、③處為第3階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，鋇離子、鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化成了沉淀，此時(shí)溶液的導(dǎo)電性最弱，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、②、③兩個(gè)階段不是均有BaSO4生成，第3階段生成的沉淀是氫氧化鎂，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。5．向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì) B．m1﹣m2＝19.6 C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為40：49 D．取a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁【解答】解：A、氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅；氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；氯化鋇過(guò)量，因此加入NaOH溶液前，溶液中有氯化銅、鹽酸和過(guò)量的氯化鋇三種溶質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、加入NaOH溶液前，溶液中有氯化銅、鹽酸和過(guò)量的氯化鋇三種溶質(zhì)，向其中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先與其中的鹽酸反應(yīng)，后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，因此m1﹣m2的值為反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量，根據(jù)參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量與生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量關(guān)系，設(shè)生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x；2NaOH～Cu（OH）22×4098（120g﹣80g）×20%xx＝9.8g，因此m1﹣m2＝9.8g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、從圖可知與酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為80g，根據(jù)參與反應(yīng)的氫氧化鈉、硫酸、硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系，設(shè)原溶液中H2SO4的質(zhì)量為x，CuSO4的質(zhì)量為y；H2SO4～2HCl～2NaOHCuSO4～CuCl2～2NaOH982×401602×40x80g×20%y（120g﹣80g）×20%x＝19.6gy＝16g因此原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為16g：19.6g＝40：49，故選項(xiàng)正確；D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鋇，向其中滴入稀硫酸時(shí)，稀硫酸中的硫酸根離子會(huì)立即與溶液中的鋇離子產(chǎn)生白色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。6．為探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH及溫度隨時(shí)間變化關(guān)系，小王按圖甲連接好實(shí)驗(yàn)裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液，同時(shí)用玻璃棒攪拌。圖乙是數(shù)字采集器和計(jì)算機(jī)實(shí)時(shí)顯示數(shù)據(jù)和曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸 B．125秒時(shí)，燒杯中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH C．0～100秒溶液溫度升高的原因是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量 D．完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度升到最高【解答】解：A、由圖象可知，pH是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、125秒時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、0～100秒溶液溫度升高的原因是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度升到最高，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。7．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙代表溶質(zhì)質(zhì)量 B．Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4 C．原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等 D．R→P過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O【解答】解：A、氫氧化鈉先后硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，80???????98????142隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，160??????80????????98隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量增大，乙代表溶質(zhì)質(zhì)量，故A正確；B、Q點(diǎn)時(shí)，硫酸和硫酸銅完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，故B正確；C、由圖中信息可知，硫酸和硫酸銅消耗氫氧化鈉質(zhì)量相等，所以原溶液中CuSO4質(zhì)量大于H2SO4質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、R→P過(guò)程的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，故D正確。故選：C。8．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì) B．bc段發(fā)生2個(gè)反應(yīng) C．原溶液中SO42﹣與H+個(gè)數(shù)比約為3：4 D．m＝38.85【解答】解：0～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應(yīng)1個(gè)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；D、設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171??????????????233x×100g???????????23.3g171233x＝17.1%設(shè)硫酸鋇質(zhì)量為y，氫氧化鎂質(zhì)量為z。Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171?????????????233??????5850g×17.1%?????y?????????????z171y＝11.65g17158z＝2.9g所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正確；C、在0a段，氫氧化鋇中的氫氧根離子和稀鹽酸中的氫離子結(jié)合生成水，二者的個(gè)數(shù)之比是1：1，即氫離子的個(gè)數(shù)和氫氧根離子的個(gè)數(shù)相等。在氫氧化鋇中，氫氧根離子的個(gè)數(shù)和氫氧化鋇的分子數(shù)的比是2：1，即氫氧根離子的個(gè)數(shù)是分子數(shù)的2倍。0a段加入氫氧化鋇的質(zhì)量是100g×17.1%＝17.1g，其中氫氧根離子的個(gè)數(shù)可以看作17.1g1710b段生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：23.3g+11.65g＝34.65g，其中硫酸根離子的個(gè)數(shù)是34.65g233所以原溶液中SO42﹣與H+個(gè)數(shù)比約為34.65g233：（17.1g故選：C。9．將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（）A． B． C． D．【解答】解：鎂、鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑2498????????2Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56??98????2Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65?98??????????2由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的金屬單質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，鎂反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，消耗的酸最多，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小，消耗的酸最少，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則剩余金屬為鎂和鐵，說(shuō)明鎂與鐵已將酸完全反應(yīng)，生成等量且大量氫氣，鋅可能恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與鎂、鐵反應(yīng)時(shí)生成氫氣相同，也可能少于鎂、鐵反應(yīng)時(shí)生成氫氣；又金屬活動(dòng)性為鎂＞鋅＞鐵。故選：C。10．黃銅（銅鋅合金）由于其金黃的顏色，可以替代黃金制作一些工藝品。小金在一定質(zhì)量的黃銅中逐滴滴入足量的稀硫酸與之反應(yīng)，固體質(zhì)量的變化情況如圖，則下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)處的固體有銅和鋅 B．a(chǎn)b段的溶液中含有ZnSO4 C．b點(diǎn)處的固體只有銅 D．bc段溶液中的溶質(zhì)為ZnSO4和CuSO4【解答】解：A、a點(diǎn)處黃銅還沒開始反應(yīng)，所以a點(diǎn)處的固體有銅和鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、ab段發(fā)生的反應(yīng)是稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以ab段的溶液中含有ZnSO4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、b點(diǎn)處黃銅中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，所以b點(diǎn)處的固體只有銅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、稀硫酸不能和銅反應(yīng)，所以bc段溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4和過(guò)量的稀硫酸，沒有CuSO4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。11．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Cu B．a(chǎn)b段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有四種金屬陽(yáng)離子 C．線段bc和cd相比，會(huì)略“陡”一些，但不一定會(huì)更長(zhǎng) D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m2【解答】解：A、bc段（不含兩端點(diǎn)）鋅與硝酸銅反應(yīng)，析出的金屬是Cu，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、ab段鋅與硝酸銀反應(yīng)，有生成的鋅離子和剩余的銀離子，還有沒反應(yīng)的銅離子和亞鐵離子，共四種金屬陽(yáng)離子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，6564Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe6556消耗相同質(zhì)量的鋅，生成的銅多，故會(huì)略“陡”一些，但由于硝酸銅和硝酸亞鐵的質(zhì)量無(wú)法比較，故不一定會(huì)更長(zhǎng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由C可知，析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＜m2，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。12．等質(zhì)量的三種不同的塊狀金屬X、Y、Z，分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)都生成+2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中（）①三種金屬與稀硫酸反應(yīng)，X最劇烈②反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相等③三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：X＞Y＞Z④在同溫同壓下，產(chǎn)生氫氣體積：最大是XA．全部正確 B．只有②③正確 C．只有②④正確 D．只有①④正確【解答】解：①等質(zhì)量的三種金屬X、Y、Z，相同時(shí)間內(nèi)，X生成氣體最多，其次為Z，而Y最少，因此反應(yīng)速率最快的是X，最慢的是Y；故正確；②反應(yīng)所放出氫氣質(zhì)量全部來(lái)自于稀硫酸，由于所放出氫氣的質(zhì)量不同，因此所消耗硫酸的質(zhì)量一定不相同；故不正確；③根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬化合價(jià)④等質(zhì)量的三種金屬，X生成的氣體質(zhì)量最大，在同溫同壓下，產(chǎn)生氫氣體積最大，故正確；故選：D。二．解答題（共3小題）13．小明在廚房里找到了一包使用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞98%），雜質(zhì)為氯化鈉。他利用該純堿進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）為了解使用純堿的溶解性，小明取了三個(gè)潔凈的燒杯，編號(hào)為A、B、C，分別加入40g該純堿，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量如下表，整個(gè)過(guò)程溫度不變。小明判斷C燒杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是該溫度時(shí)的碳酸鈉不飽和溶液。燒杯編號(hào)ABC加水的質(zhì)量/克80100120溶液的質(zhì)量/克113140160（2）小明零取一個(gè)潔凈的燒杯D，將32g該純堿樣品放入其中，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。①通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）②有同學(xué)認(rèn)為小明測(cè)定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，請(qǐng)分析造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的主要原因是：反應(yīng)中水分隨著二氧化碳逸出或稀鹽酸中氯化氫氣體逸出。【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，B燒杯中100g水中加入40g純堿，能夠全部溶解，而C燒杯中加入的水比B中還多，因此溶液C一定是飽和溶液，故答案為：C；（2）①由圖像可知，加入100g稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，那么生成二氧化碳的質(zhì)量為300g+100g﹣396.8g＝13.2g設(shè)樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x13.2g10644則純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.8g答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝袋信息相符。②測(cè)定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的主要原因是反應(yīng)中水分隨著二氧化碳