2024年滬教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷34考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A.硫酸、FeSO4、氯化鈉B.硝酸、食鹽水、氫氧化鈉C.醋酸、膽礬、石灰石D.硫酸、空氣、碳酸鈉2、鉍的相關(guān)信息如圖所示；下列說(shuō)法正確的是（）

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B.Bi元素位于第六周期第ⅤA族C.Bi原子的6p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子3、為了控制疾病，經(jīng)常會(huì)用到各類消毒劑。下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A.0.3%的高錳酸鉀溶液B.3%的雙氧水C.15%的過(guò)氧乙酸溶液D.75%的醫(yī)用酒精4、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③能透過(guò)濾紙④不能透過(guò)濾紙⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥5、鑒別NaCl、NaBr；NaI可以選用的試劑是（）

①碘水、淀粉溶液②新制氯水、CCl4③新制溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤新制氯水、苯A.①②④B.②③C.②④⑤D.③④⑤6、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A.OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2OB.2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC.2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2OD.OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O7、X、Y、Z、R為元素周期表前二十號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z和Y、R分別為同主族元素，Z單質(zhì)為優(yōu)良半導(dǎo)體，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大，W為R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。下列敘述正確的是A.Y的氧化物中一定不含有共價(jià)鍵B.單質(zhì)Z是光導(dǎo)纖維的主要成分C.X元素在自然界中不存在游離態(tài)D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性8、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將濃硫酸滴到紙上。

紙張變黑。

濃硫酸具有吸水性。

B

測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH

前者pH比后者的大。

非金屬性：S＞C

C

向2.0ml濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液；振蕩。

沉淀呈黃色。

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D

將鎂條點(diǎn)然后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶。

集氣瓶中有濃煙和黑色顆粒。

CO2具有還原性。

A.AB.BC.CD.D9、已知CeO2通常既不溶于強(qiáng)酸，也不溶于強(qiáng)堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)如下圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2。下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同B.濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑C.濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應(yīng)的SiO2評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、I、銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了：“銅→銅綠→→銅”的轉(zhuǎn)化：

銅銅綠ACu(OH)2BCu

(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：_________。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

(3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是___________。

II、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeC13溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeC13+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HC1。

(4)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_____。

(5)在做制備氯氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，現(xiàn)象是_________。

(6)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液；結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________。

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是___________。11、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室由于長(zhǎng)時(shí)間未使用，很多試劑藥品擺放雜亂無(wú)章，現(xiàn)需要對(duì)其進(jìn)行分類整理，現(xiàn)有藥品：①硫酸鈉固體②蔗糖溶液③銅④CH3CH2OH⑤石墨⑥液氨⑦NaHCO3溶液⑧稀硫酸⑨碳酸鈉粉末⑩氫氧化鐵膠體?Ba(OH)2固體。

(1)其中屬于混合物的是_______(填標(biāo)號(hào)，下同)；屬于鹽的是_______。

(2)上述物質(zhì)狀態(tài)下(除⑩外)能導(dǎo)電的是_______；屬于電解質(zhì)的是_______。

(3)將少量的?加入⑧中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。12、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1).鐵和硝酸銅溶液反應(yīng)：___________

(2).稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：___________

(3).氨水和稀硫酸反應(yīng)：___________

(4).大理石和稀鹽酸反應(yīng)：___________

(5).硫酸氫鈉和金屬鋅反應(yīng)：___________13、有以下物質(zhì)：①石墨②鋁③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧純醋酸⑨氧化鈉固體⑩氯化氫氣體?熔融氯化鈉。

（1）其中能導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是________；屬于電解質(zhì)的是________；屬于弱電解質(zhì)的是________。

（2）寫(xiě)出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：_____________________________

（3）寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________14、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO、③NO2、④NH3。其中，極易溶于水，可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是___________(填序號(hào)，下同)；遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體的是___________；能與水反應(yīng)生成氣體的是___________；能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又顯紅色的是___________。15、相同條件下；同質(zhì)量的X；Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B；則：

(1)X與Y的體積比為_(kāi)______；分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，密度比為_(kāi)_______；

(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為_(kāi)______，物質(zhì)的量比為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤20、實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)24、海帶中含有豐富的碘元素；某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖流程，從海帶中提取碘。

（1）灼燒海帶時(shí)；除需要三腳架；泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___(填字母)；

A.燒杯B.蒸發(fā)皿C.坩堝D.試管E.酒精燈。

（2）提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①___；③____；

（3）②對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___；

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：__；

（5）從含碘的有機(jī)落液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，裝置如圖。使用水浴的優(yōu)點(diǎn)是___，最后晶態(tài)碘在____里聚集(填儀器名稱)。25、濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。為了驗(yàn)證反應(yīng)的全部產(chǎn)物；用如圖Ⅰ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)圖Ⅰ中A處是完成實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的______(填編號(hào))

(2)由圖I裝置驗(yàn)證出來(lái)的產(chǎn)物順序?yàn)開(kāi)_____

(3)能夠確定存在二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______

(4)C裝置中盛有_____溶液，其作用為_(kāi)_____

(5)為了使該實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密；需要增加兩個(gè)裝置：

①在C、D之間再接一個(gè)B裝置，其作用是：______

②在D后面接______裝置(選圖Ⅱ①、②、③、④中的最優(yōu)者)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)26、(1)碳的氧化物可用來(lái)制備碳酰肼[其中碳元素為價(jià)]．加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，并生成氮?dú)?、水和二氧化碳．該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)控制城市空氣污染源的方法可以有_________(多選)

A．開(kāi)發(fā)新能源B．使用電動(dòng)車(chē)C．植樹(shù)造林D．戴上呼吸面具。

(3)有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(4)火法煉鉛的廢氣中含低濃度可將廢氣通入過(guò)量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

(5)取某鈦液，加鋁粉，使其發(fā)生反應(yīng)(未配平)，反應(yīng)消耗鋁則該鈦液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________．

(6)工業(yè)上利用納米和組成的體系儲(chǔ)放氫(如圖所示)．寫(xiě)出放氫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________．

(7)工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點(diǎn)107℃，熔點(diǎn)648.8℃)．將堿式碳酸鎂和焦炭按一定比例混合；放入真空管式爐中先升溫至700℃保持一段時(shí)間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂(同時(shí)生成可燃性氣體)．

①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是__________．

②堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫(xiě)出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)方程式：_________．27、某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個(gè)過(guò)程：KClO3→ClO2。ClO2是黃綠色易爆的氣體。

（1）寫(xiě)出并配平上述過(guò)程的化學(xué)方程式______

（2）該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了_______、_______性質(zhì)。氧化劑是___________，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

（3）世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________

（4）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下：。t0C70080090010001200K2.61.71.00.90.6

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)。（“吸熱”或“放熱”）

②平衡常數(shù)K表示的意義是____________________。

③能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

a.容器中密度不變。

b.混合氣體中CO濃度不變。

c.v(H2)正=v(H2O)逆

d.c(CO2)=c(CO)

（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示。

①?gòu)膱D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。

a．升高溫度b．增大CO2的濃度

c．減小CO2的濃度d．使用催化劑。

②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出t3~t5時(shí)間段的v逆變化曲線。_________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸；由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的為混合物；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物是堿；由金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物；是鹽，據(jù)此解答。

【詳解】

A．硫酸、FeSO4；氯化鈉分別是酸、鹽和鹽；故A不符合；

B．硝酸；食鹽水、氫氧化鈉分別是酸、混合物和堿；故B符合；

C．醋酸是酸；膽礬是鹽，石灰石的主要成分是碳酸鈣，不是堿，故C不符合；

D．硫酸為酸；空氣為混合物，碳酸鈉為鹽，故D不符合；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A.該表中最下面數(shù)據(jù)為Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量；其相對(duì)原子質(zhì)量為209.0，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)Bi元素價(jià)電子排布式可知；該元素原子有6個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，則Bi元素位于第六周期第ⅤA族，故B正確；

C.根據(jù)Bi元素價(jià)電子排布式可知；Bi原子6p亞層（能級(jí)）三個(gè)軌道，每個(gè)軌道上各有一個(gè)電子，所以有三個(gè)未成對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；

D.Bi原子最外層有5個(gè)電子；能量不相同，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表的應(yīng)用，側(cè)重考查基本概念、化學(xué)用語(yǔ)，明確表中每一數(shù)據(jù)、字母的含義是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表、原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大。3、A【分析】【詳解】

A．0.3%的高錳酸鉀溶液即KMnO4；有效成分屬于鹽，故A符合題意；

B．3%的雙氧水即H2O2；有效成分屬于氧化物，故B不符合題意；

C．15%的過(guò)氧乙酸溶液即CH3COOOH；有效成分屬于有機(jī)物，故C不符合題意；

D．75%的醫(yī)用酒精即CH3CH2OH；有效成分屬于氧化物，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料；納米碳就是其中的一種，屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，故②③⑤正確；

故選：C。5、C【分析】【詳解】

①因碘和題給三種物質(zhì)都不反應(yīng)；不能用碘水；淀粉溶液鑒別，故錯(cuò)誤；

②Cl2可分別與NaBr、NaI反應(yīng)生成Br2和I2，Br2和I2在四氯化碳中的顏色不同，可用新制氯水、CCl4鑒別題給三種物質(zhì)；故正確；

③溴水、苯不能鑒別NaCl、NaBr；故錯(cuò)誤；

④AgNO3溶液分別與NaCl、NaBr、NaI反應(yīng)生成白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀，且均不溶于稀硝酸，可用稀硝酸、AgNO3溶液鑒別；故正確；

⑤Cl2可分別與NaBr、NaI反應(yīng)生成Br2和I2，且Br2和I2在苯中的顏色不同；可用新制氯水；苯鑒別題給三種物質(zhì)，故正確；

綜上所述，②④⑤可以鑒別NaCl、NaBr；NaI；故C正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-與CO32-物質(zhì)的量相等，加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；

A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O；A與事實(shí)相符；

B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O；B與事實(shí)相符；

C.若OH-為2mol，則CO32-也為2mol，加入4molH+時(shí)2molOH-優(yōu)先消耗2molH+，然后2molCO32-與2molH+恰好完全反應(yīng)生成2molHCO3-，沒(méi)有CO2氣體產(chǎn)生；C與事實(shí)不符；

D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O；D與事實(shí)相符；

答案選C。7、D【分析】【分析】

Z單質(zhì)為優(yōu)良半導(dǎo)體；Z是Si元素；X；Z同主族，X是C元素；Y的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y是Na元素，Y、R同主族，R原子序數(shù)大于Y，R是K元素。

【詳解】

A．Na2O2中含有離子鍵；共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；故B錯(cuò)誤；

C．C元素在自然界中存在游離態(tài)；如：金剛石，故C錯(cuò)誤；

D．K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是KOH；KOH為強(qiáng)堿，故D正確；

選D。8、C【分析】【詳解】

A．將濃硫酸滴到紙上；紙變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A錯(cuò)誤；

B．測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH，前者pH比后者的大，說(shuō)明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，但S的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4；則無(wú)法判斷S；C的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C．向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，證明碘化銀更難溶，則碘化銀的溶解度更小，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；故C正確；

D．Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，CO2具有氧化性；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。9、D【分析】【分析】

由流程圖可知，向玻璃粉末中加入稀硫酸，F(xiàn)e2O3和FeO溶解，CeO2和SiO2不溶解，過(guò)濾得到的濾渣中含有CeO2和SiO2；向?yàn)V渣中加入稀H2SO4和H2O2，CeO2做氧化劑，被H2O2還原為Ce3+，過(guò)濾得到含Ce3+的濾液和含有SiO2的濾渣；濾液中Ce3+與NaOH、O2反應(yīng)生成Ce(OH)4沉淀，過(guò)濾得到Ce(OH)4固體和硫酸鈉溶液；Ce(OH)4固體加熱分解得到CeO2。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

A.操作1；操作2和操作3都是過(guò)濾；所用儀器完全相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CeO2與稀H2SO4和H2O2反應(yīng)時(shí)，CeO2作氧化劑，H2O2作還原劑；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Ce3+與NaOH、O2反應(yīng)生成Ce(OH)4沉淀時(shí)，Ce3+作還原劑，O2作氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ce2(SO4)3+O2+12NaOH+2H2O4Ce(OH)4↓+6Na2SO4；該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SiO2是酸性氧化物，不與稀H2SO4反應(yīng)，操作2分離得到的濾渣中主要成分是SiO2；D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題側(cè)重考查無(wú)機(jī)物的制備及其性質(zhì)探究；重在培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，其中氧化還原反應(yīng)的配平貫穿于整個(gè)無(wú)機(jī)化學(xué)方程式中，是高頻考點(diǎn)，配平氧化還原反應(yīng)要遵循以下幾個(gè)原則：

（1）電子守恒；即得失電子總數(shù)相等；

（2）質(zhì)量守恒；即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

另外，要特別留意溶液中的酸堿性也會(huì)影響產(chǎn)物的生成。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

I、根據(jù)題意，銅銅綠ACu(OH)2BCu；銅被腐蝕生成銅綠，銅綠溶于鹽酸生成銅鹽，然后加堿生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成CuO，最后用氫氣還原CuO得到Cu，據(jù)此分析解答；

II；實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；加熱到液體呈紅褐色，膠體即制成，結(jié)合膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)溶液能產(chǎn)生聚沉分析解答。

【詳解】

I、(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于鹽；銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)；故答案為：鹽(或銅鹽或堿式鹽或碳酸鹽)；

(2)堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故答案為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；

(3)銅銅綠為Cu與氧氣、二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3，是化合反應(yīng)；銅綠A是銅綠跟酸反應(yīng)生成銅鹽及CO2、H2O，A為銅鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式可以為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)；ACu(OH)2是銅鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，是復(fù)分解反應(yīng)；Cu(OH)2B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2CuO+H2O，是分解反應(yīng)；BCu是氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2Cu+H2O；是置換反應(yīng)，故答案為：①；④。

II；(4)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；可利用此性質(zhì)來(lái)證明此膠體是否已經(jīng)制成，如果是膠體，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；

(5)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色；膠體即制成，如果長(zhǎng)時(shí)間加熱，將發(fā)生膠體的聚沉，生成紅褐色沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀；

(6)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，故答案為：電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀；

②氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故答案為：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。

【點(diǎn)睛】

明確氫氧化鐵膠體的制備方法和膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意氫氧化鐵能夠與硫酸反應(yīng)?！窘馕觥葵}、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑①④丁達(dá)爾效應(yīng)生成紅褐色沉淀電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O11、略

【分析】(1)

②蔗糖溶液中含有蔗糖分子；水分子；有多種微粒，因此屬于混合物；

⑦NaHCO3溶液中含有溶劑H2O及溶質(zhì)NaHCO3電離產(chǎn)生的Na+、等多種構(gòu)成物質(zhì)的微粒；因此屬于混合物；

⑧稀硫酸是H2SO4的水溶液；是分散系，屬于混合物；

⑩氫氧化鐵膠體是分散系；屬于混合物；

故已知物質(zhì)中屬于混合物的有②⑦⑧⑩；

①硫酸鈉固體電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子Na+和酸根陰離子因此該物質(zhì)屬于鹽；

⑨碳酸鈉粉末電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子Na+和酸根陰離子因此該物質(zhì)屬于鹽；

故已知物質(zhì)中屬于鹽的有①⑨；

(2)

在已知物質(zhì)中③銅中含有自由移動(dòng)的電子；在外加電場(chǎng)力作用下該自由移動(dòng)為定向移動(dòng)而形成電流，因此能夠?qū)щ姡?/p>

⑤石墨含有自由移動(dòng)的電子；在外加電場(chǎng)力作用下該自由移動(dòng)為定向移動(dòng)而形成電流，因此能夠?qū)щ姡?/p>

⑦NaHCO3溶液中含有自由移動(dòng)的Na+、因此在外加電場(chǎng)力作用下能夠?qū)щ姡?/p>

⑧稀硫酸中含有自由移動(dòng)的H+、因此在外加電場(chǎng)力作用下能夠?qū)щ姡?/p>

故已知物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖洽邰茛撷啵?/p>

①硫酸鈉固體是化合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑨碳酸鈉粉末是化合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

?Ba(OH)2固體是化合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

因此在已知物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是①⑨?；

(3)

⑧是稀硫酸，?是Ba(OH)2固體，將Ba(OH)2加入H2SO4溶液中，二者發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。【解析】(1)②⑦⑧⑩①⑨

(2)③⑤⑦⑧①⑨?

(3)2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O12、略

【分析】【分析】

(1)

鐵和硝酸銅溶液反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸亞鐵和銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)

稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)

氨水和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸銨和水，離子方程式為：NH3·H2O+H+=+H2O；

(4)

大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(5)

硫酸氫鈉和金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉、硫酸鋅、氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥?1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

(3)NH3·H2O+H+=+H2O

(4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(5)Zn+2H+=Zn2++H2↑13、略

【分析】【分析】

（1）可根據(jù)物質(zhì)類別分析判斷；能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有自由移動(dòng)的電子或離子；電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；在水溶液中發(fā)生部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；

（2）碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；發(fā)生完全電離，電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要符合電荷守恒和原子守恒；

（3）依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理作答。

【詳解】

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬和非金屬導(dǎo)體；電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)，①②④⑦?能導(dǎo)電；

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)，即①②④⑦；酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質(zhì)，即⑥⑧⑨⑩?；非金屬氧化物、酒精等屬于非電解質(zhì)，即③⑤；醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，即⑧，故答案為①②④⑦?；③⑤；⑥⑧⑨⑩?；⑧；

(2)碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為：Na2CO3=2Na＋＋CO32-；

(3)由于醋酸比碳酸酸性強(qiáng)，所以醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：Na2CO3＋2CH3COOH=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。【解析】①②④⑦?③⑤⑥⑧⑨⑩?⑧Na2CO3===2Na＋＋CO32-Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O14、略

【分析】【分析】

①SO2、②NO、③NO2、④NH3

【詳解】

NH3極易溶于水，能形成噴泉；NO是無(wú)色氣體，和氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體的是NO；NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體，能與水反應(yīng)生成氣體的是NO2；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又顯紅色。【解析】④②③①15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)V＝nVm可知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n＝判斷物質(zhì)的量之比，根據(jù)N＝nNA可知；分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；相同條件下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；

(2)根據(jù)n＝可知，相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m＝nM可知；質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比。

【詳解】

(1)同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B，則二者物質(zhì)的量之比為＝B：A，根據(jù)V＝nVm可知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故同質(zhì)量的X、Y兩種氣體的體積之比為B：A，根據(jù)N＝nNA可知；分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故同質(zhì)量的X；Y兩種氣體的分子數(shù)目之比為B：A，相同條件下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故X、Y兩種氣體的密度之比為A：B；故答案為：B：A；B：A；A：B；

(2)根據(jù)n＝可知，相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則二者物質(zhì)的量相等，即X、Y的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)m＝nM可知，物質(zhì)的量相等其質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比，故X、Y的質(zhì)量之比為Ag/mol：Bg/mol＝A：B；故答案為：A：B；1：1?！窘馕觥緽：AB：AA：BA：B1：1三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價(jià)，二氧化硫中的S為+4價(jià)，屬于相臨價(jià)態(tài)，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有較強(qiáng)的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積均為22.4L/mol，為定值，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L/mol，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。22、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體會(huì)造成濃度偏低，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

以海帶為原料獲得少量碘單質(zhì)：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過(guò)濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有I-的溶液，向該溶液中加入MnO2和稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)為2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑苯萃取I2；蒸餾得到碘單質(zhì)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝；而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面放酒精燈；答案為CE。

（2）將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法；將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，需用對(duì)鹵素單質(zhì)溶解能力強(qiáng)的有機(jī)溶劑把碘從碘水中提取出來(lái)，對(duì)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是萃取；答案為過(guò)濾，萃取。

（3）含碘離子溶液中加入氧化劑MnO2，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；答案為2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。

（4）根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)色檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在；實(shí)驗(yàn)操作為取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘；答案為取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘。

（5）使用水浴的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻且容易控制溫度，不會(huì)使碘升華，苯沸點(diǎn)低于碘單質(zhì)沸點(diǎn)，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；答案為受熱均勻且容易控制溫度，不會(huì)使碘升華，蒸餾燒瓶?！窘馕觥緾E過(guò)濾萃取2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，若溶液變藍(lán)，證明還含有單質(zhì)碘受熱均勻且容易控制溫度，不會(huì)使碘升華蒸餾燒瓶25、略

【分析】【分析】

濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水蒸氣，再用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用溴水或酸性高錳酸鉀溶液除掉二氧化硫，再用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫是否除盡，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，澄清石灰水后面再加干燥管或盛裝澄清石灰水裝置，防止空氣中二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)。

【詳解】

(1)依據(jù)碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成的產(chǎn)物為二氧化碳；二氧化硫和水蒸氣；驗(yàn)證全部產(chǎn)物需要先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水蒸氣的存在，防止后續(xù)實(shí)驗(yàn)通過(guò)溶液帶出的水蒸氣干擾，因此為了完成實(shí)驗(yàn)，必須的裝置是圖Ⅱ所示中的③；故答案為：③。

(2)由圖I裝置先驗(yàn)證水蒸氣，再用品紅驗(yàn)證SO2，再用溴水或酸性高錳酸鉀溶液除掉SO2，再用澄清石灰水驗(yàn)證CO2，因此驗(yàn)證出來(lái)的產(chǎn)物順序?yàn)樗魵?、SO2、CO2；故答案為：水蒸氣、SO2、CO2。

(3)能夠確定存在二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中溶液澄清石灰水變渾濁；故答案為：澄清石灰水變渾濁。

(4)先除去二氧化硫，再最后通過(guò)澄清石灰水驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w的存在，防止二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾，因此C裝置中盛有盛有足量的酸性高錳酸鉀溶液溶液，其作用為除去SO2；故答案為：盛有足量的酸性高錳酸鉀溶液；除去SO2。

(5)為了使該實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密；需要增加兩個(gè)裝置：

①在C、D之間再接一個(gè)B裝置驗(yàn)證二氧化硫是否除凈，防止二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾；故答案為：驗(yàn)證SO2已除干凈。

②裝置D后為排除空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾需要選擇②④；故答案為：②④。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是常考題型，主要考查水蒸氣檢驗(yàn)、二氧化硫檢驗(yàn)、二氧化碳檢驗(yàn)、以及檢驗(yàn)這幾者的關(guān)系。【解析】③水蒸氣、SO2、CO2澄清石灰水變渾濁盛有足量的酸性高錳酸鉀溶液除去SO2驗(yàn)證SO2已除干凈②④五、原理綜合題(共2題，共20分