2024年浙教新版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教新版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于多電子原子核外電子排布的說法錯(cuò)誤的是A.各能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C.各能層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)D.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、72、下列說法錯(cuò)誤的是()A.鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2OB.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NAD.已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA3、下列說法正確的是A.π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的B.σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D.H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵4、氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述不正確的是A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B.硼原子以sp2雜化C.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D.氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧5、下列結(jié)論中正確的是（）A.氫化物的沸點(diǎn)順序是HF>H2O>NH3B.ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序AsH3>PH3>NH3C.過氧化鈉和氧化納中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比都是1：2D.干冰(CO2)和SiO2屬于同主族非金屬氧化物，所以物理性質(zhì)相同6、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)；有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()

。物質(zhì)。

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

熔點(diǎn)（℃）

920

97.8

1291

190

2073

-107

-57

1723

A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體B.在共價(jià)化合物分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Y最高氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子Z單質(zhì)是生活中常見物質(zhì)，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W基態(tài)原子核外5個(gè)能級上有電子，且最后的能級上只有1個(gè)電子

下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Y>W>XB.Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5C.Y的單質(zhì)在X2氣體中燃燒，所得生成物的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1D.W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗氧化劑1.8克8、基態(tài)原子由原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成,下列有關(guān)核外電子說法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))D.基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)9、四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)410、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個(gè)未成對電子且此能級無空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子11、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）；則下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-B.晶體中，每個(gè)O2-周圍距離最近的O2-有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-D.晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶112、有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有3個(gè)13、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的價(jià)層電子對數(shù)為________，其孤電子對數(shù)為________，則該分子呈________形。甲醛分子的中心原子的雜化類型為________，分子中共有________個(gè)σ鍵，有________個(gè)π鍵，其中C﹣H的σ鍵的類型為________，C﹣O的σ鍵的類型為________15、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

(1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

(3)已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

(4)銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

①乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

②乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________。

(5)銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)16、銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng)：[Cu(NH3)2]++NH3+CO?[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)NH3分子空間構(gòu)型為_______，其中心原子的雜化類型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1molCH3COOCH＝CH2中含鍵數(shù)目為_____。

(4)CH3COOH可與H2O混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_________。

(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)示意圖表示為____17、鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。

（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________，ClO3-的空間構(gòu)型為_________。

（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對原子質(zhì)量：Ca40F19)。18、葡萄糖酸鋅是一種常見的補(bǔ)鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構(gòu)型為________（用文字描述）；與反應(yīng)能生成不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個(gè)晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為________。19、非金屬元素雖然種類不多；但是在自然界中的豐度卻很大，請回答下列問題：

(1)BN(氮化硼，晶胞結(jié)構(gòu)如圖)和CO2中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，BN的熔點(diǎn)高且硬度大，CO2的晶體干冰卻松軟且極易升華。由此可以判斷：BN可能是______晶體，CO2可能是______晶體，BN晶體中B原子的雜化軌道類型為______，干冰中C原子的雜化軌道類型為______

(2)分子極性：OF2______H2O，鍵角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，但石墨晶體熔點(diǎn)比金剛石______，原因是______

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。在SiC結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子周圍距離相等且最近的C原子數(shù)目為______，假設(shè)C-Si鍵長為acm，則晶胞密度為______g/cm3。

評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)20、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級且能量最高的能級上有6個(gè)電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價(jià)陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)21、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共32分)22、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。23、用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個(gè)晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______24、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________25、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計(jì)算式）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)多電子原子的核外電子的能量差異；將核外電子分成不同的能層，根據(jù)多電子原子中同一能層電子能量的不同，將它們分成不同能級，各能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，如第三能層有能級3s；3p、3d，A正確；

B．各能層的能級都是從s能級開始；每個(gè)能層上能級個(gè)數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)核外電子排布規(guī)律，每一能層最多可容納的電子數(shù)2n2（n為能層序數(shù)）；則各能層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)，C正確；

D．根據(jù)電子云的空間形狀可知；各能級包含的原子軌道數(shù)按s；p、d、f的順序依次為1、3、5、7，D正確；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．在分子中，中心原子上孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，H2O中O原子含有2個(gè)孤電子對，BF3中B原子不含孤電子對，NH3分子中N原子含有1個(gè)孤電子對，CH4分子中C原子不含孤電子對，所以鍵角最小的是H2O，鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O；選項(xiàng)A正確；

B．P4分子是正四面體，鍵角為60°；CH4是正四面體分子鍵角為109°28′；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式與C22-的電子式相似；O22+的電子式為在1個(gè)O22+含有2個(gè)π鍵，故1molO22+中，含有2NA個(gè)π鍵；選項(xiàng)C正確；

D．有4molN-H鍵斷裂，即1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2，且1個(gè)N≡N中含2個(gè)π鍵，則形成的π鍵有1.5mol×2=3mol，則形成的π鍵數(shù)目為3NA；選項(xiàng)D正確。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的；A錯(cuò)誤；

B．σ鍵就是單鍵；雙鍵由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵形成，B錯(cuò)誤；

C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵；而乙烯分子中含有單鍵和雙鍵，因此含σ鍵和π鍵，C正確；

D．H2分子、Cl2分子中均含σ鍵；都不含π鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)題意得出氯化硼是分子晶體；液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.氯化硼中硼原子價(jià)層電子對數(shù)為因此為sp2雜化；故B正確；

C.氯化硼中硼原子價(jià)層電子對數(shù)為分子空間構(gòu)型為平面正三角形，屬非極性分子，故C正確；

D.氯化硼能水解，遇水蒸氣反應(yīng)生成HCl和H3BO3；氯化氫遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧，故D正確。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)分析雜化方式和空間構(gòu)型。5、C【分析】【詳解】

A．常溫下水是液體，而HF是氣體，沸點(diǎn)H2O>HF；故A錯(cuò)誤；

B．由于氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常，所以氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故B錯(cuò)誤；

C．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成，陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比都是1：2，故C正確；

D．干冰是分子晶體；二氧化硅為原子晶體，二者物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。6、B【分析】【分析】

金屬單質(zhì)含有金屬陽離子是金屬晶體，不是離子晶體；BCl3分子中B原子只達(dá)到6電子結(jié)構(gòu)；C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同；Na的熔點(diǎn)比AlCl3低。

【詳解】

A；金屬單質(zhì)含有金屬陽離子是金屬晶體；不是離子晶體，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故A正確；

B、BCl3分子中B原子只達(dá)到6電子結(jié)構(gòu)；故B錯(cuò)誤；

C；C和Si同主族；但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；

D、Na的熔點(diǎn)比AlCl3低；所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，故D正確。

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】

X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，則為第2周期時(shí)，在ⅥA族，即X為O元素，或?yàn)榈?周期時(shí)，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見物質(zhì)，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W基態(tài)原子核外5個(gè)能級上有電子，且最后的能級上只有1個(gè)電子1s22s22p3；則W為Al，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為O元素或Cl元素，Y為Na元素，Z為Fe元素，W為Al元素。

A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>W>X；故A正確；

B．鐵為26號(hào)元素，Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5；故B正確；

C．鈉的單質(zhì)在氧氣或氯氣中燃燒；所得生成物為過氧化鈉或氯化鈉，其中過氧化鈉的陰；陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，故C錯(cuò)誤；

D．W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)的氧化劑為水，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗氧化劑H2O0.3mol；質(zhì)量為5.4g，故D錯(cuò)誤；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為X的不確定性，易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中鋁為還原劑，水為氧化劑。8、AB【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)等于電子層數(shù)；等于所在的周期數(shù)，故A正確；

B.由泡利（不相容）原理可知1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，若基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)為n，容納的核外電子數(shù)m最多為2n，則n大于或等于故B正確；

C.若n為原子的電子層數(shù)，基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為n2；故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)洪特規(guī)則可知；當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，則基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)不一定都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選AB。9、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價(jià)，O為?2價(jià)，H為＋1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm?的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)＝配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)＝(a?xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯(cuò)誤；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號(hào)B形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯(cuò)誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據(jù)化合價(jià)H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，X原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯(cuò)誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石；它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價(jià)化合物；C錯(cuò)誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確。

答案選AC。11、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4，化學(xué)式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)O2-周圍有12個(gè)O2-，故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)K+的周圍有6個(gè)O2-，故C錯(cuò)誤；

D、晶胞中K+與O2-個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，故D正確；

故選BC。12、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點(diǎn)，每個(gè)Fe3+被8個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞中Fe3+個(gè)數(shù)為4×=同理每個(gè)晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)為CN-位于棱的中點(diǎn)，每個(gè)CN-被4個(gè)晶胞共有，故每個(gè)晶胞中CN-個(gè)數(shù)為12×=3。

A.已知晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，故有2個(gè)晶胞，陰離子含有一個(gè)Fe3+，1個(gè)Fe2+，6個(gè)CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯(cuò)誤；

B.M呈+1價(jià)；因?yàn)橛嘘?；陽離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學(xué)式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有6個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。13、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm-的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯(cuò)誤；

C．2號(hào)B一般是形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間，故C錯(cuò)誤；

D．若硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)雜化軌道理論分析，價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對，甲醛分子的中心原子為C原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。

【詳解】

HCHO中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，不含孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化，為平面三角形，分子中有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，其中C-H的σ鍵是C的sp2雜化軌道與H的s軌道形成，類型為sp2-s，C-O的σ鍵為C的sp2雜化軌道與O的p軌道形成，類型為sp2-p；故答案為：3，0，平面三角形，sp2雜化，3，1，sp2-s、sp2-p?！窘馕觥竣?3②.0③.平面三角形④.sp2雜化⑤.3⑥.1⑦.sp2﹣s⑧.sp2﹣p15、略

【分析】【分析】

(1)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0；可計(jì)算出Cu的化合價(jià)和價(jià)電子排布式；

（2）有孤電子對的原子提供孤對電子；

（3）根據(jù)價(jià)電子排布分析分子間存在氫鍵比沒有氫鍵的化合物沸點(diǎn)高；

（4）4條σ鍵，碳原子無孤電子對，采取sp3雜化類型，3條σ鍵和1條π鍵，碳原子無孤電子對，采取sp2雜化類型；NA采用密度公式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算出Cu的化合價(jià)為+2，所以Cun＋離子，n＝2，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1,Cu2+價(jià)電子排布式為3d9；

(2)“中國藍(lán)”中Ba2+；Si都不存在孤對電子；而O原子中存在孤對電子，所以只能氧原子來提供孤對電子；

(3)Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；所以Cu的第二電離能高于Zn的第二電離能；

(4)①乙醇分子間存在氫鍵；而乙醛分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛；乙醛分子中還有一個(gè)碳氧雙鍵，所以含有1個(gè)π鍵6個(gè)σ鍵，個(gè)數(shù)比為1:6；

②乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型。

(5)①用均攤法，6個(gè)銅原子位于立方體面心，8個(gè)銀原子位于頂點(diǎn)，則該晶胞含個(gè)銅原子，個(gè)銀原子，所以化學(xué)式為AgCu3或Cu3Ag；

②AgCu3或Cu3Ag的摩爾質(zhì)量為（64×3+108）g/mol=300g/mol,根據(jù)密度公式得所以

③原子空間利用率

【點(diǎn)睛】

氫鍵的作用力比分子間作用力大，分子間存在氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高；立方晶胞原子的計(jì)算方法：頂點(diǎn)的原子數(shù)乘八分之一，棱上的乘四分之一，面上的乘二分之一，內(nèi)部的乘一；原子空間利用率的計(jì)算用原子的體積除以晶胞的體積。【解析】23d9OCu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去乙醇分子間存在氫鍵1:6sp2、sp3AgCu3或Cu3Ag16、略

【分析】【分析】

根據(jù)銅原子的電子排布式；失去最外層與次外層各一個(gè)電子，依此寫出銅離子的電子排布式；根據(jù)VSEPR判斷其空間構(gòu)型和雜化軌道形式；根據(jù)結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)，判斷雜化軌道形式和計(jì)算σ鍵；根據(jù)分子間可以形成氫鍵，判斷相溶性；根據(jù)形成配位鍵，判斷結(jié)構(gòu)示意圖。

【詳解】

（1）Cu元素的核電荷數(shù)為29，核外電子數(shù)也為29，基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，4s與3d能級各失去1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；答案為1s22s22p63s23p63d9。

（2）NH3分子中N原子價(jià)層電子對數(shù)=3+=4，且含有1對孤電子對，根據(jù)VSEPR模型為四面體形，由于一對孤電子對占據(jù)四面體的一個(gè)頂點(diǎn)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子的雜化方式為sp3雜化；答案為三角錐形，sp3。

（3）CH3COOCH=CH2分子中甲基上的C形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，C原子為sp3雜化，羧基上的碳、碳碳雙鍵中碳都形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，為sp2雜化，CH3COOCH=CH2分子中含有1個(gè)C.6個(gè)C-H、2個(gè)C-O、1個(gè)C=O、1個(gè)C=C鍵，則σ鍵的數(shù)目為1+6+2+1+1=11，1molCH3COOCH=CH2分子中含有σ鍵的數(shù)目為11mol；答案為：sp2和sp3；11mol。

（4）乙酸和水都為極性分子，且分子之間可形成氫鍵，故CH3COOH可與H2O混溶；答案為CH3COOH與H2O之間可以形成氫鍵。

（5）Cu（I）提供空軌道，N、C原子提供孤對電子，Cu（I）與NH3及CO中的C形成配位鍵，結(jié)構(gòu)示意圖表示為：答案為【解析】①.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9②.三角錐③.sp3④.sp2和sp3⑤.11mol⑥.CH3COOH與H2O之間可以形成氫鍵⑦.17、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5。

（2）氟原子的半徑?。浑娯?fù)性大，易與氫形成氫鍵；正確答案：氫鍵；

（3）同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I的正電性高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)；所以HIO3的酸性弱于HIO4；

（4）ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，ClO3-中心原子價(jià)電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，軌道呈四面體構(gòu)型，但由于它配位原子數(shù)為3，所以有一個(gè)雜化軌道被一個(gè)孤電子對占據(jù)，所以分子構(gòu)型為三角錐型。正確答案：sp3；三角錐形；

（5）氟化鈣晶胞中，陽離子Ca2+呈立方密堆積，陰離子F-填充在四面體空隙中，面心立方點(diǎn)陣對角線的和處；根據(jù)晶胞中D點(diǎn)的位置看出，D點(diǎn)的位置均為晶胞中處；正確答案：（）；已知一個(gè)氟化鈣晶胞中有4個(gè)氟化鈣；設(shè)晶胞中棱長為Lcm；氟化鈣的式量為78；根據(jù)密度計(jì)算公式：==C，所以L=由晶胞中結(jié)構(gòu)看出，與Ca2+最近的F-距離為L，即cm=××107nm；正確答案：（）；××107或××107?！窘馕觥?d104s24p5氫鍵弱于同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I的正電性高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)sp3三角錐形（）××107或××10718、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數(shù)為30，Zn2+失去了2個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據(jù)價(jià)電子理論；可推出空間構(gòu)型。

（3）根據(jù)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合立體幾何知識(shí)可看出Zn2+離子數(shù)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電子排布結(jié)構(gòu)，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價(jià)層電子對數(shù)故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對，與4個(gè)形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個(gè)羥基和1個(gè)羧基；都是親水基團(tuán)，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個(gè)晶胞中，的數(shù)目為4?！窘馕觥炕蛘拿骟w易溶于水419、略

【分析】【分析】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查；涉及晶體類型與性質(zhì)；雜化方式、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，分子極性大小及鍵角的大小判斷為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，（4）中關(guān)鍵是明確鍵長與晶胞棱長關(guān)系，需要學(xué)生具有一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力。

【詳解】

（1）BN由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高、硬度大，屬于原子晶體；而干冰松軟且極易升華，屬于分子晶體；BN晶體中B原子形成4個(gè)B-N鍵，雜化軌道數(shù)目為4，B原子采取sp3雜化，干冰中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp雜化，故答案為：原子；分子；sp3；sp；

（2）二者結(jié)構(gòu)相似；均為V形，F(xiàn)與O的電負(fù)性相對比較接近，H與O的電負(fù)性相差較大，水分子中共用電子對較大地偏向O，所以O(shè)-F鍵的極性較弱，所以整個(gè)分子的極性也較弱，水分子中成鍵電子對之間排斥更大，故水分子中鍵角也更大，故答案為：＜；＜；

（3）石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長比金剛石要短；鍵能比金剛石大，故石墨晶體熔點(diǎn)比金剛石的高。故答案為：高；石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長比金剛石要短，鍵能比金剛石大；

（4）晶胞中每個(gè)碳原子與4個(gè)Si原子形成正四面體，每個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)C原子形成正四面體，晶胞中Si、C的相對位置相同，可以將白色球看作C、黑色球看作Si，互換后以頂點(diǎn)原子研究，與之最近的原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，故每個(gè)C原子周圍距離相等且最近的C原子數(shù)目為頂點(diǎn)Si原子與四面體中心C原子連線處于晶胞體對角線上，且距離等于體對角線長度的而體對角線長度等于晶胞棱長的倍，假設(shè)C-Si鍵長為acm，則晶胞棱長=cm，晶胞中Si原子數(shù)目=C原子數(shù)目=4，晶胞質(zhì)量=g，晶胞密度=（g）÷（cm）3=g/cm3，故答案為：12；【解析】原子分子sp3sp＜＜高石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長比金剛石要短，鍵能比金剛石大12四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數(shù)小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na元素；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，原子序數(shù)小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級且能量最高的能級上有6個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe元素；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5；結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為碳元素，B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；H為Cu元素。

(1)A為碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，對鍵合電子的吸引能力更強(qiáng)，故Cl的電負(fù)性較小，故答案為二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3；分子構(gòu)型為三角錐形，N元素所形成的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故答案為三角錐形；1∶2；

(3)G為Fe元素，其低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是F為Cl元素，其原子的價(jià)電子軌道表示式為H為Cu元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)鐵離子與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子與銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；與E(Al)元素成對角關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價(jià)氧化物為Be(OH)2，與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中第一電離能的判斷，要注意電離能突躍的原因；(4)中方程式的書寫，要注意呈兩性的物質(zhì)是氫氧化鈹，可以模仿氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)書寫方程式，注意鋁和鈹?shù)幕蟽r(jià)的不同?！窘馕觥慷鬉NCl三角錐1∶21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)21、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2六、計(jì)算題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積，然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個(gè)數(shù)是8個(gè)；

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子；鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6；