2025年北師大版高二物理上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高二物理上冊月考試卷585考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、邊長為a的閉合金屬正三角形框架，完全處于垂直于框架平面的勻強(qiáng)磁場中，現(xiàn)把框架勻速拉出磁場，如圖所示，則選項(xiàng)圖中電動勢、外力、外力功率與位移圖象規(guī)律與這一過程相符合的是()2、如圖示為電場中的一組等勢面，若ABCD

相鄰兩點(diǎn)間距離均為2cmA

和P

兩點(diǎn)間的距離為1.5cm

則該電場的電場強(qiáng)度E

和P

點(diǎn)的電勢婁脮P

分別為(

)

A.500V/m鈭?2.5V

B.100033V/m鈭?2.5V

C.500V/m2.5V

D.100033V/m2.5V

3、下列符合物理學(xué)史實(shí)的是()

A.亞里士多德總結(jié)出慣性定律B.伽利略認(rèn)為物體的運(yùn)動需要力來維持C.牛頓發(fā)現(xiàn)萬有引力定律D.愛因斯坦測量出引力常量4、現(xiàn)用電壓為380V的正弦交流電給額定電壓為220V的電燈供電，以下電路中可能使電燈正常發(fā)光的有()5、豎直平面內(nèi)有一金屬環(huán)，半徑為a

總電阻為R.

磁感強(qiáng)度為B

的勻強(qiáng)磁場垂直穿過環(huán)平面，在環(huán)的最高點(diǎn)A

用鉸鏈連接長度為2a

電阻為R2

的導(dǎo)體棒AB

由水平位置緊貼環(huán)面擺下(

如圖).

當(dāng)擺到豎直位置時(shí)，B

點(diǎn)的線速度為v

則這時(shí)AB

兩端的電壓大小為(

)

A.2Bav

B.Bav

C.2Bav3

D.Bav3

評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、一列簡諧橫波沿x軸正方向傳播，各質(zhì)點(diǎn)的振幅為2cm，某時(shí)刻相距30m的兩質(zhì)點(diǎn)a、b的位移都為1cm，但運(yùn)動方向相反，質(zhì)點(diǎn)a沿y軸反方向運(yùn)動，質(zhì)點(diǎn)b沿y軸正方向運(yùn)動（如下面左圖），則這列波的波長最大為m。7、在“暢想家鄉(xiāng)美好未來”的主題班會上，同學(xué)們奇想妙設(shè)，紛紛出計(jì)獻(xiàn)策．王林同學(xué)設(shè)計(jì)了城市未來磁懸浮軌道列車交通方案，圖紙如圖所示，請你分析該方案中應(yīng)用到的物理知識有：（只要求寫出兩條）?____；____．

8、A、B兩環(huán)為同樣導(dǎo)線繞成，半徑之比為2：1，如圖所示．B內(nèi)有理想邊界的勻強(qiáng)磁場，若磁場均勻地減小，則A、B環(huán)中感應(yīng)電動勢之比為____________，A、B環(huán)中產(chǎn)生的感應(yīng)電流之比為____________．9、如圖所示，質(zhì)量為mm的物體PP放在光滑的傾角為婁脠婁脠的直角劈上，同時(shí)用力FF向右推劈，使PP與劈保持相對靜止，當(dāng)它們前進(jìn)的水平位移為ss時(shí)，劈對物體PP做的功為________．10、如圖所示為氫原子能級示意圖，現(xiàn)有大量的氫原子處于n=4

的激發(fā)態(tài).

當(dāng)向低能級躍遷時(shí)能輻射出______種不同頻率的光；其中從能級n=4

向n=3

躍遷發(fā)出的光波長______(

選填“最長”或“最短”)

從能級n=4

向n=1

躍遷發(fā)出的光照射逸出功為6.34eV

的金屬鉑，則逸出光電子的最大初動能為______eV

．11、地球上的____、____能等都來源于太陽．地球上的化石燃料，如____、____等從根本上說也是遠(yuǎn)古以來存儲下來的太陽能．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、電場線與等勢面相互垂直，沿著同一等勢面移動電荷時(shí)靜電力不做功．（判斷對錯(cuò)）13、處于靜電平衡狀態(tài)的導(dǎo)體內(nèi)部的場強(qiáng)處處為零，導(dǎo)體外表面場強(qiáng)方向與導(dǎo)體的表面一定不垂直．（判斷對錯(cuò)）14、如圖所示，有一水平方向的勻強(qiáng)電場，場強(qiáng)大小為9000N/C，在電場內(nèi)一水平面上作半徑為10cm的圓，圓上取A、B兩點(diǎn)，AO沿E方向，BO⊥OA，另在圓心處放一電量為10﹣8C的正點(diǎn)電荷，則A處場強(qiáng)大小EA為零．________（判斷對錯(cuò)）

15、空間兩點(diǎn)放置兩個(gè)異種點(diǎn)電荷a、b，其所帶電荷量分別為qa和qb，其產(chǎn)生的電場的等勢面如圖所示，且相鄰等勢面間的電勢差均相等，電場中A、B兩點(diǎn)間的電勢大小的關(guān)系為φA＞φB，由此可以判斷出a為正電荷，且有qa＜qb．________（判斷對錯(cuò)）

16、電場線與等勢面相互垂直，沿著同一等勢面移動電荷時(shí)靜電力不做功．（判斷對錯(cuò)）17、電勢差有正有負(fù)，所以是矢量，且電場中兩點(diǎn)間的電勢差隨著零電勢點(diǎn)的選取變化而變化．（判斷對錯(cuò)）18、處于靜電平衡狀態(tài)的導(dǎo)體內(nèi)部的場強(qiáng)處處為零，導(dǎo)體外表面場強(qiáng)方向與導(dǎo)體的表面一定不垂直．（判斷對錯(cuò)）19、空間兩點(diǎn)放置兩個(gè)異種點(diǎn)電荷a、b，其所帶電荷量分別為qa和qb，其產(chǎn)生的電場的等勢面如圖所示，且相鄰等勢面間的電勢差均相等，電場中A、B兩點(diǎn)間的電勢大小的關(guān)系為φA＞φB，由此可以判斷出a為正電荷，且有qa＜qb．________（判斷對錯(cuò)）

評卷人得分四、簡答題(共4題，共12分)20、rm{20.}鍺rm{(Ge)}是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：rm{(1)}基態(tài)rm{Ge}原子的核外電子排布式為rm{[Ar]}____________，有_________個(gè)未成對電子。rm{(2)Ge}與rm{C}是同族元素，rm{C}原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但rm{Ge}原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。rm{(3)}比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。。rm{GeCl_{4}}rm{GeBr_{4}}rm{GeI_{4}}熔點(diǎn)rm{/隆忙}rm{?49.5}rm{26}rm{146}沸點(diǎn)rm{/隆忙}rm{83.1}rm{186}約rm{400}rm{(4)}光催化還原rm{CO_{2}}制備rm{CH_{4}}反應(yīng)中，帶狀納米rm{Zn_{2}GeO_{4}}是該反應(yīng)的良好催化劑。rm{Zn}rm{Ge}rm{O}電負(fù)性由大至小的順序是______________。rm{(5)Ge}單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中rm{Ge}原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。21、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式是____rm{(2)壟脵}的反應(yīng)類型是____。rm{壟脹}的反應(yīng)類型是____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式是____。22、下面是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，請回答下列問題：rm{(1)D}在元素周期表中的位置是第____周期__________族。rm{(2)A}rm{E}兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是___________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(3)B}rm{C}兩元素的原子半徑較小的是___________rm{(}填元素符號rm{)}rm{(4)}在盛有水的小燒杯中加入元素rm{B}的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。23、焦亞硫酸鈉rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置rm{(}實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣rm{)}制取rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}裝置Ⅱ中有rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為rm{Na_{2}SO_{3}+SO_{2}===Na_{2}S_{2}O_{5}}rm{壟脜}裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____。rm{壟脝}要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____。rm{壟脟}裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置rm{(}夾持儀器已略去rm{)}為____rm{(}填序號rm{)}

實(shí)驗(yàn)二：焦亞硫酸鈉的性質(zhì)已知：rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}溶于水即生成rm{NaHSO_{3}}rm{壟脠}證明rm{NaHSO_{3}}溶液中rm{HSOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{3}}}的電離程度大于水解程度，可采用的方法是____rm{(}填序號rm{)}rm{a.}測定溶液的rm{pH}rm{b.}加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{c.}加入鹽酸rm{d.}加入品紅溶液rm{e.}用藍(lán)色石蕊試紙檢測rm{壟脡}檢測制備的rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是：____。實(shí)驗(yàn)三：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定rm{壟脢}葡萄酒常用rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量rm{(}以游離rm{SO_{2}}計(jì)算rm{)}的方案如下：rm{(}已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O===H_{2}SO_{4}+2HI)}rm{壟脵}按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)rm{I_{2}}溶液rm{25.00mL}該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量rm{(}以游離rm{SO_{2}}計(jì)算rm{)}為____rm{g隆隴L^{-1}}rm{壟脷}在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分rm{HI}被空氣氧化，則測定結(jié)果____rm{(}填“偏高”“偏低”或“不變”rm{)}評卷人得分五、推斷題(共3題，共18分)24、化合物rm{G[}rm{G[}是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：請回答下列問題：rm{]}是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：的名稱是_____________。rm{]}的反應(yīng)條件為_____________，rm{(1)A}和rm{(2)B隆煤C}的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。rm{A隆煤B}在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。rm{D隆煤E}是一種高聚酯，rm{(3)D}的化學(xué)方程式為___________。rm{(4)H}下列關(guān)于化合物rm{D隆煤H}的說法錯(cuò)誤的是_________。A.rm{(5)}的分子式為rm{G}B.rm{G}與rm{C_{12}H_{14}O_{5}}溶液加熱最多消耗rm{1molG}C.一定條件下rm{NaOH}發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物存在順反異構(gòu)體D.在一定條件下rm{2molNaOH}能與rm{G}發(fā)生取代反應(yīng)rm{G}是rm{HBr}的同分異構(gòu)體，與rm{(6)M}具有相同的官能團(tuán)。則rm{D}可能的結(jié)構(gòu)有________種。rm{D}25、【化學(xué)rm{隆陋隆陋}選修r(nóng)m{5}有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，可通過如圖方法合成：已知：rm{壟脵}rm{壟脷}中氯原子較難水解；rm{壟脹RCHO}根據(jù)以上信息回答下列問題：rm{(1)A}的名稱是_________，rm{F}中無氧官能團(tuán)的名稱是_______。rm{(2)D}的結(jié)構(gòu)簡式為_______；rm{C}分子中最多有____個(gè)原子共平面。rm{(3)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)rm{壟脷:}_________________。rm{(4)}已知：則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有________rm{(}填寫編號rm{)}rm{壟脵}加成反應(yīng)rm{壟脷}消去反應(yīng)rm{壟脹}取代反應(yīng)rm{壟脺}氧化反應(yīng)rm{壟脻}還原反應(yīng)，寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)_______________________________________________。rm{(5)E}的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___種rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}其中一種的核磁共振氫譜顯示rm{5}組峰，且峰面積之比為rm{1隆脙1隆脙2隆脙2隆脙2}請寫出其結(jié)構(gòu)簡式____。rm{壟脵}結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且存在與rm{F}相同的官能團(tuán)；rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。26、下表為元素周期表的一部分，針對表中rm{壟脵隆蘆壟脼}元素，回答下列問題。rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{(1)壟脵}元素在周期表中的位置是第二周期_____________族。rm{(2)壟脷}和rm{壟脻}兩種元素中原子半徑較大的是__________rm{(}填元素符號rm{)}rm{壟脻}和rm{壟脼}兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(3)}寫出rm{壟脹壟脺}兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________。評卷人得分六、綜合題(共1題，共4分)27、(1)

對于實(shí)際的氣體。下列說法正確的是______。A.氣體的內(nèi)能包括氣體分子的重力勢能B.氣體的內(nèi)能包括分子之間相互作用的勢能C.氣體的內(nèi)能包括氣體整體運(yùn)動的動能D.氣體的體積變化時(shí)，其內(nèi)能可能不變E.氣體的內(nèi)能包括氣體分子熱運(yùn)動的動能(2)

如圖，一豎直放置的氣缸上端開口，氣缸壁內(nèi)有卡口a

和bab

間距為ha

距缸底的高度為H

活塞只能在ab

間移動，其下方密封有一定質(zhì)量的理想氣體。已知活塞質(zhì)量為m

面積為S

厚度可忽略；活塞和氣缸壁均絕熱，不計(jì)它們之間的摩擦。開始時(shí)活塞處于靜止?fàn)顟B(tài)，上、下方氣體壓強(qiáng)均為p0

溫度均為T0

現(xiàn)用電熱絲緩慢加熱氣缸中的氣體，直至活塞剛好到達(dá)b

處。求此時(shí)氣缸內(nèi)氣體的溫度以及在此過程中氣體對外所做的功。重力加速度大小為g

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解析】試題分析：感應(yīng)電動勢E=BLv=B×2xtan30°v=則E與x成正比．故A錯(cuò)誤，B正確．線框勻速運(yùn)動F外=F安=BIL，I=E=BLv，得到F外=L=則F外=B、R、v一定，則F外∝x2．外力的功率P外=F外v=P外∝x2，故選B考點(diǎn)：考查電磁感應(yīng)與圖像【解析】【答案】B2、B【分析】解：根據(jù)電場線與等勢線垂直；并且由高電勢等勢面指向低電勢等勢面，作出電場線的分布情況如圖所示．

場強(qiáng)的大小為：E=Ud=UBAdBAsin60鈭?=100.02隆脕32V/m=100033V/m

P

點(diǎn)到B

點(diǎn)的距離為：x=0.5cm=0.005m

P

點(diǎn)的電勢為：婁脮p=鈭?Exsin60鈭?=鈭?100033隆脕0.005隆脕32=鈭?2.5V

故選：B

根據(jù)電場線與等勢線垂直，并且由高電勢指向低電勢，即可判斷場強(qiáng)的方向，作出電場線.

由公式E=Ud

求解場強(qiáng)的大??；PB

間的電勢差等于P

點(diǎn)的電勢；由U=Ed

公式求出P

點(diǎn)的電勢．

解決本題關(guān)鍵要理解電場線與等勢線、場強(qiáng)與電勢差的關(guān)系、電勢與電勢能間的關(guān)系等，注意公式U=Ed

中d

是兩點(diǎn)沿電場線方向的距離．【解析】B

3、C【分析】【分析】根據(jù)物理學(xué)史和常識解答，記住著名物理學(xué)家的主要貢獻(xiàn)即可。本題考查了物理學(xué)史，是常識性問題，對于物理學(xué)上重大發(fā)現(xiàn)、發(fā)明、著名理論要加強(qiáng)記憶，這也是考試內(nèi)容之一?！窘獯稹緼.牛頓歸納總結(jié)得出慣性定律，故A正確；B.伽利略認(rèn)為力不是維持物體運(yùn)動的原因，故B錯(cuò)誤；C.牛頓發(fā)現(xiàn)萬有引力定律，故C正確；D.卡文迪許通過扭秤實(shí)驗(yàn)測得了萬有引力常量G

的數(shù)值，故D錯(cuò)誤。故選C。【解析】C

4、A|B|C【分析】【解析】【答案】ABC5、D【分析】解：當(dāng)擺到豎直位置時(shí)，導(dǎo)體棒產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢為：E=BLv爐=BLv2=Bav

AB

兩端的電壓是路端電壓，根據(jù)歐姆定律得：AB

兩端的電壓大小為：U=14R14R+12RE=Bav3

故D正確。

故選：D

當(dāng)擺到豎直位置時(shí)，先由感應(yīng)電動勢公式E=BLv爐=BLv2

求出導(dǎo)體棒產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢，再根據(jù)歐姆定律求解AB

兩端的電壓大?。?/p>

本題是電磁感應(yīng)與電路的結(jié)合問題，關(guān)鍵是弄清電源和外電路的構(gòu)造，然后根據(jù)電學(xué)知識進(jìn)一步求解，容易出錯(cuò)之處是把AB

間的電壓看成是內(nèi)電壓，會得到錯(cuò)誤答案2Bav3

．【解析】D

二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】試題分析：設(shè)波動方程為由題意，兩點(diǎn)的位移都是1cm，振幅都是2cm，則有代入波動方程得，當(dāng)波長最長時(shí)，x分別取由題意可知此時(shí)有故解得最長波長為考點(diǎn)：波長、頻率和波速的關(guān)系，橫波的圖像【解析】【答案】907、磁場中同名磁極相斥原理電磁感應(yīng)的原理【分析】【解答】磁懸浮軌道列車涉及到磁極間作用規(guī)律（同名磁極相互排斥）；電磁感應(yīng)現(xiàn)象（電磁驅(qū)動和電磁阻尼）、能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律（電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化；上下坡道時(shí)動能與重力勢能的轉(zhuǎn)化）；

故答案為：磁場中同名磁極相斥原理；電磁感應(yīng)的原理、能量的轉(zhuǎn)化與守恒定律（任意兩條）．

【分析】本題主要考查磁懸浮軌道列車的原理，利用了磁場中同名磁極相斥原理和電磁感應(yīng)的原理，當(dāng)然把站臺做成斜坡的，列車在進(jìn)站時(shí)將動能轉(zhuǎn)化為重力勢能儲存能量，在出站時(shí)又可以將重力勢能轉(zhuǎn)化為動能，這又利用了能量的轉(zhuǎn)化與守恒定律．8、略

【分析】解：根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律有：E=n=nS，題中匝數(shù)相同，相同，有效面積S也相同，則得到A、B環(huán)中感應(yīng)電動勢之比為：EA：EB=1：1．

根據(jù)電阻定律R=ρ及L=n?2πr，因n、ρ、S截相同，則電阻之比為：RA：RB=rA：rB=2：1，根據(jù)歐姆定律I=得產(chǎn)生的感應(yīng)電流之比為：IA：IB=1：2．

故答案為：1：1，1：2．【解析】1：1;1：29、mgstanθ

【分析】【分析】

m

與楔形物體相對靜止，二者必定都向左加速運(yùn)動，即m

的合外力方向水平向左，畫出m

的受力圖，求出楔形物體對小物體的作用力，根據(jù)功的公式即可求解。本題主要考查了恒力做功公式的應(yīng)用；要求同學(xué)們能正確對物體進(jìn)行受力分析，并掌握功的公式的正確應(yīng)用。

【解答】

m

與楔形物體相對靜止；二者必定都向左加速運(yùn)動，即m

的合外力方向水平向左，畫出m

的受力圖：

根據(jù)幾何關(guān)系得N=mgcos婁脠

所以支持力做的功為：W=Nssin婁脠=mgstan婁脠

故答案為：mgstan婁脠

【解析】mgstan婁脠

10、略

【分析】解：根據(jù)C42=6

知；這些氫原子總共可輻射6

種不同頻率的光子；

n=4

和n=3

間的能級差最??；輻射的光子頻率最小，波長最長．

n=4

和n=1

件的能級差最大；輻射的光子頻率最大，波長最?。?/p>

用n=4

能級躍遷到n=1

能級輻射出的光子能量為鈻?E=13.6鈭?0.85=12.75eV

大于金屬的逸出功6.34eV

可知能發(fā)生光電效應(yīng)；

再依據(jù)光電效應(yīng)方程；則有：Ekm=h婁脙鈭?W=12.75鈭?6.34=6.41eV

．

故答案為：6

最長，6.41

．

根據(jù)數(shù)學(xué)組合公式得出這些氫原子總共輻射不同頻率的光子種數(shù)；能級差越大；輻射的光子頻率越大，波長越小，結(jié)合光電效應(yīng)的條件判斷輻射的光子能否使金屬鉑發(fā)生光電效應(yīng)．

解決本題的關(guān)鍵知道能級躍遷與吸收或輻射光子能量的關(guān)系，掌握光電效應(yīng)的條件，并能靈活運(yùn)用，基礎(chǔ)題，注意理解光電效應(yīng)方程的內(nèi)容．【解析】6

最長；6.41

11、略

【分析】

太陽是地球的能量來源；地球上的水流能；風(fēng)能都來源于太陽；

地球上的煤炭；石油、天然氣等化石能源也是遠(yuǎn)古以來存儲下來的太陽能；

故答案為：風(fēng)能；水；煤炭、石油．

【解析】【答案】太陽是地球的能量來源；地球上的化石能源從根本上說也是遠(yuǎn)古以來存儲下來的太陽能．

三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【解答】解：根據(jù)電場線的特點(diǎn)可知；沿電場線的方向電勢降低；電場線垂直于等勢面、同一等勢面移動電荷電場力不做功．

故答案為：正確．

【分析】解決本題要根據(jù)：電場線是人為假想的曲線，從正電荷或無限遠(yuǎn)出發(fā)，終止于無限遠(yuǎn)或負(fù)電荷，不閉合，電場線疏密描述電場強(qiáng)弱，電場線密的地方，電場強(qiáng)度大，疏的地方電場強(qiáng)度弱，沿電場線的方向電勢降低．13、B【分析】【解答】解：根據(jù)靜電平衡的特點(diǎn)；導(dǎo)體是等勢體，金屬導(dǎo)體的內(nèi)部電場強(qiáng)度處處為零；

由于處于靜電平衡狀態(tài)的導(dǎo)體是一個(gè)等勢體；則表面電勢處處相等，即等勢面，那么電場線與等勢面垂直；

故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】金屬導(dǎo)體在點(diǎn)電荷附近，出現(xiàn)靜電感應(yīng)現(xiàn)象，導(dǎo)致電荷重新分布．因此在金屬導(dǎo)體內(nèi)部出現(xiàn)感應(yīng)電荷的電場，正好與點(diǎn)電荷的電場疊加，只有疊加后電場為零時(shí)，電荷才不會移動．此時(shí)導(dǎo)體內(nèi)部電場強(qiáng)度處處為零，電荷全部分布在表面，且為等勢面，導(dǎo)體是等勢體．14、A【分析】【解答】解：點(diǎn)電荷在A點(diǎn)的場強(qiáng)

根據(jù)場強(qiáng)的疊加原理得；則兩點(diǎn)的場強(qiáng)是由正點(diǎn)電荷和勻強(qiáng)電場場強(qiáng)的合成，A點(diǎn)的場強(qiáng)大小為。

EA=E點(diǎn)﹣E勻=9×103N/C﹣9×103N/C=0；所以A處場強(qiáng)大小為0

故答案為：正確。

【分析】根據(jù)公式E=k求出點(diǎn)電荷在A點(diǎn)處產(chǎn)生的場強(qiáng)大小，判斷出場強(qiáng)方向，A點(diǎn)的場強(qiáng)是由正點(diǎn)電荷和勻強(qiáng)電場場強(qiáng)的合成，根據(jù)平行四邊形定則求解A點(diǎn)處的場強(qiáng)大小及方向．15、B【分析】【解答】解：若把該圖象與等量異種點(diǎn)電荷電場中的部分等勢面圖比較；可以得到：靠近正電荷的點(diǎn)電勢高，靠近負(fù)電荷的點(diǎn)，電勢較低．所以，a處為正電荷．

等量異種點(diǎn)電荷電場中的部分等勢面圖象中的等勢面左右對稱；無窮遠(yuǎn)處的電勢為0．該圖象的左側(cè)的等勢線比較密，無窮遠(yuǎn)處的電勢為0，所以無窮遠(yuǎn)處到兩點(diǎn)之間的電勢差相比，與a點(diǎn)之間的電勢差比較大，所以a點(diǎn)所帶的電量就多．

故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】若把該圖象與等量異種點(diǎn)電荷電場中的部分等勢面圖比較，很容易得出正確的結(jié)論．16、A【分析】【解答】解：根據(jù)電場線的特點(diǎn)可知；沿電場線的方向電勢降低；電場線垂直于等勢面、同一等勢面移動電荷電場力不做功．

故答案為：正確．

【分析】解決本題要根據(jù)：電場線是人為假想的曲線，從正電荷或無限遠(yuǎn)出發(fā)，終止于無限遠(yuǎn)或負(fù)電荷，不閉合，電場線疏密描述電場強(qiáng)弱，電場線密的地方，電場強(qiáng)度大，疏的地方電場強(qiáng)度弱，沿電場線的方向電勢降低．17、B【分析】【解答】解：電勢差類似于高度差；沒有方向，是標(biāo)量，正負(fù)表示電勢的相對大?。?/p>

兩點(diǎn)間的電勢差等于電勢之差；由電場中兩點(diǎn)的位置決定，與零電勢點(diǎn)的選取無關(guān)．由以上的分析可知，以上的說法都錯(cuò)誤．

故答案為：錯(cuò)誤。

【分析】電勢差是標(biāo)量，正負(fù)表示大?。浑妱莶钆c零電勢點(diǎn)的選取無關(guān)；沿著電場線方向電勢降低；電勢反映電場本身的性質(zhì)，與試探電荷無關(guān)．18、B【分析】【解答】解：根據(jù)靜電平衡的特點(diǎn)；導(dǎo)體是等勢體，金屬導(dǎo)體的內(nèi)部電場強(qiáng)度處處為零；

由于處于靜電平衡狀態(tài)的導(dǎo)體是一個(gè)等勢體；則表面電勢處處相等，即等勢面，那么電場線與等勢面垂直；

故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】金屬導(dǎo)體在點(diǎn)電荷附近，出現(xiàn)靜電感應(yīng)現(xiàn)象，導(dǎo)致電荷重新分布．因此在金屬導(dǎo)體內(nèi)部出現(xiàn)感應(yīng)電荷的電場，正好與點(diǎn)電荷的電場疊加，只有疊加后電場為零時(shí)，電荷才不會移動．此時(shí)導(dǎo)體內(nèi)部電場強(qiáng)度處處為零，電荷全部分布在表面，且為等勢面，導(dǎo)體是等勢體．19、B【分析】【解答】解：若把該圖象與等量異種點(diǎn)電荷電場中的部分等勢面圖比較；可以得到：靠近正電荷的點(diǎn)電勢高，靠近負(fù)電荷的點(diǎn)，電勢較低．所以，a處為正電荷．

等量異種點(diǎn)電荷電場中的部分等勢面圖象中的等勢面左右對稱；無窮遠(yuǎn)處的電勢為0．該圖象的左側(cè)的等勢線比較密，無窮遠(yuǎn)處的電勢為0，所以無窮遠(yuǎn)處到兩點(diǎn)之間的電勢差相比，與a點(diǎn)之間的電勢差比較大，所以a點(diǎn)所帶的電量就多．

故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】若把該圖象與等量異種點(diǎn)電荷電場中的部分等勢面圖比較，很容易得出正確的結(jié)論．四、簡答題(共4題，共12分)20、（1）3d104s24p22（2）Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵（3）GeCl4、GeBr4、GeI4都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高（4）O＞Ge＞Zn（5）sp3共價(jià)鍵【分析】【分析】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、晶體類型與性質(zhì)、電負(fù)性、雜化方式等，難度較大?！窘獯稹縭m{(1)Ge}是rm{32}號元素，位于第四周期第rm{IVA}族，基態(tài)rm{Ge}原子核外電子排布式為rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{2}}在最外層的rm{4s}能級上rm{2}個(gè)電子為成對電子，rm{4p}軌道中rm{2}個(gè)電子分別處于不同的軌道內(nèi)，有rm{2}軌道未成對電子，所以本題答案為：rm{3d^{10}4s^{2}4p^{2}}rm{2}

rm{(2)Ge}與rm{C}是同族元素，rm{C}原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，rm{Ge}原子半徑大，原子間形成的rm{婁脪}單鍵較長，rm{p-p}軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成rm{婁脨}鍵，所以本題答案為：rm{Ge}原子半徑大，原子間形成的rm{婁脪}單鍵較長，rm{p-p}軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成rm{婁脨}鍵；

rm{(3)}鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，對于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由于相對分子質(zhì)量：rm{GeCl_{4}<GeBr_{4}<GeI_{4}}故沸點(diǎn)：rm{GeCl_{4}<GeBr_{4}<GeI_{4}}

所以本題答案為：rm{GeCl_{4}}rm{GeBr_{4}}rm{GeI_{4}}都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量rm{GeCl_{4}<GeBr_{4}<GeI_{4}}分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高；

rm{(4)}元素非金屬性：rm{Zn<Ge<O}元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，故電負(fù)性：rm{O>Ge>Zn}所以本題答案為：rm{O>Ge>Zn}

rm{(5)Ge}單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，rm{Ge}原子與周圍rm{4}個(gè)rm{Ge}原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，rm{Ge}原子之間形成共價(jià)鍵，rm{Ge}原子雜化軌道數(shù)目為rm{4}采取rm{sp^{3}}雜化，所以本題答案為：rm{sp^{3}}共價(jià)鍵。

【解析】rm{(1)3d^{10}4s^{2}4p^{2;;;;}2}rm{(2)Ge}原子半徑大，原子間形成的rm{婁脪}單鍵較長，rm{p-p}軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成rm{婁脨}鍵rm{(3)GeCl_{4}}rm{GeBr_{4}}rm{GeI_{4}}都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量rm{GeCl_{4}<GeBr_{4}<GeI_{4}}分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高rm{(4)}rm{O>Ge>Zn}rm{O>Ge>Zn}rm{(5)sp}rm{(5)sp}rm{{,!}^{3;;;}}21、（1）（2）取代反應(yīng)加成反應(yīng)（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系來推出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意鹵代烴的水解、消去反應(yīng)的條件，題目難度不大。【解答】由合成路線可知，反應(yīng)rm{壟脵}為光照條件下的取代反應(yīng)，所以rm{A}為反應(yīng)rm{壟脷}為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脹}為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，rm{B}為反應(yīng)rm{壟脺}為鹵代烴的消去反應(yīng)；生成環(huán)己二烯。

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為故答案為：

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}為取代反應(yīng)，rm{壟脹}為加成反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式為rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{麓錄}}}故答案為：rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}}rm{+2NaBr+2H_{2}O}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{麓錄}}}【解析】rm{(1)}rm{(2)}取代反應(yīng)加成反應(yīng)rm{(3)}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{麓錄}}}rm{+2NaBr+2H_{2}O}22、（1）ⅣA（2）HF（3）Mg（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【分析】【分析】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素化合物知識等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等?！窘獯稹扛鶕?jù)元素在在周期表的位置可以推知，rm{A}為rm{F}元素、rm{B}為rm{Na}元素、rm{C}為rm{Mg}元素、rm{D}為rm{Si}元素、rm{E}為rm{Cl}元素。

rm{(1)}依據(jù)rm{D}在周期表中第三橫行可知rm{D}在第三周期；依據(jù)rm{D}處在元素周期表的rm{p}區(qū)第二縱行可知rm{D}處在Ⅳrm{A}族。故答案為：Ⅳrm{A}rm{(2)A}為rm{F}元素、rm{E}為rm{Cl}元素，所以非金屬性rm{A>E}元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為rm{HF>HCl}故答案為：rm{HF}

rm{(3)B}為rm{Na}元素、rm{C}為rm{Mg}元素，同周期，從左向右原子半徑減小，則原子半徑為rm{Na>Mg}故答案為：rm{Mg}

rm{(4)B}為rm{Na}元素，rm{Na}與水反應(yīng)生成rm{NaOH}和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}故答案為：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}

【解析】rm{(1)}Ⅳrm{A}rm{(2)HF}rm{(3)Mg}rm{(4)2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}23、（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）過濾（3）d（4）ae（5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成（6）①0.16②偏低【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、物質(zhì)含量的測定、氧化還原反應(yīng)滴定等，難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意元素化合物知識的積累和靈活運(yùn)用?！窘獯稹縭m{(1)}由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為rm{SO_{2}}亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過濾進(jìn)行分離，故答案為：過濾；

rm{(3)a.}裝置應(yīng)將導(dǎo)管深入氨水中可以吸收二氧化硫；但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；

rm{b.}該裝置吸收二氧化硫能力較差；且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；

rm{c.}該裝置不能吸收二氧化硫；所以無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故錯(cuò)誤；

rm{d.}該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)；可以吸收，且防止倒吸，故正確；

故答案為：rm0xqjs9i

rm{(4)NaHSO_{3}}溶液中rm{HSO_{3}^{-}}的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的rm{pH}可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，所以能用測定溶液rm{pH}值、濕潤的藍(lán)色石蕊試液檢驗(yàn)，而加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液、rm{HCl}溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性，故選rm{ae}

故答案為：rm{ae}

rm{(5)Na_{2}S_{2}O_{5}}中rm{S}元素的化合價(jià)為rm{+4}價(jià)，因此會被氧化為為rm{+6}價(jià)，即晶體在空氣中易被氧化為rm{Na_{2}SO_{4}}用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}晶體于試管中；加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；

故答案為：取少量rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}晶體于試管中；加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；

rm{(6)壟脵}令rm{100mL}葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為rm{mg}則：

rm{SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}簍TH_{2}SO_{4}+2HI}

rm{64g}rm{1mol}

rm{mg}rm{0.025L隆脕0.01mol/L}

所以，rm{64g}rm{mg=1mol}rm{0.025L隆脕0.01mol/L}

解得rm{m=0.016}

故該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量rm{(}以游離rm{SO_{2}}計(jì)算rm{)}為rm{dfrac{0.016g}{o.1L}=0.16;g/L}

故答案為：rm{dfrac{0.016g}{o.1L}=0.16;g/L

}

rm{0.16}若有部分rm{壟脷}被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測定二氧化硫的量偏小，則測定結(jié)果偏低，故答案為：偏低。

rm{HI}【解析】rm{(1)Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}過濾rm{(3)d}rm{(4)ae}rm{(5)}取少量rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成rm{(6)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{0.16}偏低rm{壟脷}五、推斷題(共3題，共18分)24、rm{(1)2-}甲基丙烯或異丁烯

rm{(2)NaOH}溶液加熱加成反應(yīng)取代反應(yīng)

rm{(3)}

rm{(4)nHO(CH_{3})_{2}CCOOH}rm{+(n-1)H_{2}O}

rm{(5)BC}

rm{(6)4}

【分析】【分析】本題考查學(xué)生有機(jī)推斷和有機(jī)合成，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度較大，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答?！窘獯稹坑蓃m{A}到rm{B}發(fā)生加成反應(yīng)，rm{B}到rm{C}反生鹵代烴的水解，再氧化生成rm{D}rm{E}與rm{F}反生取代反應(yīng)生成rm{G}由此來推斷各反應(yīng)類型和產(chǎn)物；rm{(1)A}是烯烴，名稱是rm{2-}甲基丙烯；rm{(2)B隆煤C}的反應(yīng)條件為rm{NaOH}水溶液并加熱，根據(jù)題目所給的信息，可知rm{A隆煤B}和rm{D隆煤E}的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)；rm{(3)D}在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(3)D}；

是一種高聚酯，rm{(4)H}的化學(xué)方程式為rm{D隆煤H}rm{nHO(CH_{3})_{2}CCOOH}

rm{+(n-1)H_{2}O}根據(jù)rm{(5)A.}和rm{E}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{F}rm{G}被取代，可知rm{-OH}的分子式為rm{G}故A正確；B.rm{C_{12}H_{14}O_{5}}含有rm{1molG}酚酯基和rm{1mol}醇酯基，可知與rm{1mol}溶液加熱最多消耗rm{NaOH}注意酚羥基的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.一定條件下rm{3molNaOH}發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物碳碳雙鍵兩側(cè)的碳原子有rm{G}不存在順反異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.在一定條件下rm{-CH_{2}}能與rm{G}發(fā)生取代反應(yīng)，體現(xiàn)羥基的性質(zhì)，故D正確；故選BC；rm{HBr}是rm{(6)M}的同分異構(gòu)體，與rm{D}具有相同的官能團(tuán)即羧基和羥基，羥基和羧基看作取代基，相當(dāng)于丙烷的二元取代產(chǎn)物，則rm{D}可能的結(jié)構(gòu)有rm{M}種。

rm{4}【解析】rm{(1)2-}甲基丙烯或異丁烯rm{(2)NaOH}溶液加熱加成反應(yīng)取代反應(yīng)rm{(3)}rm{(4)nHO(CH_{3})_{2}CCOOH}rm{+(n-1)H_{2}O}rm{(5)BC}rm{(6)4}

25、（1）2-氯甲苯氯原子、氨基

（2）14

（3）+2NaOH+2NaCl+H2O

（4）①②③④HOCH2CH2OH+HCHO+H2O

（5）3【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的合成?！窘獯稹扛鶕?jù)rm{D}的分子式及rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式可以知道，rm{D}為的分子式及rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式可以知道，rm{E}為rm{D}可以知道，根據(jù)信息rm{壟脹}可以知道rm{C}為為rm{壟脹}與氯氣發(fā)生取代生成rm{C}，根據(jù)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{A}與氯氣發(fā)生取代生成rm{B}rm{B}水計(jì)算得出rm{C}所以rm{A}為水計(jì)算得出rm{A}所以rm{B}為rm{B}為rm{C}為rm{A}的名稱是，rm{B}為氯甲苯rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式知，rm{(1)A}為中無氧官能團(tuán)的名稱是氨基和氯原子，

rm{(1)A}，rm{A}的名稱是氯甲苯rm{A}

rm{2-}根據(jù)上面的分析可以知道，，根據(jù)rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式知，rm{F}中無氧官能團(tuán)的名稱是氨基和氯原子，為rm{F}為rm{F}分子中最多有故答案為：個(gè)原子共平面，

rm{2-}；氨基、氯原子；

rm{(2)}根據(jù)上面的分析可以知道，rm{D}為反應(yīng)rm{(2)}為鹵代烴在rm{D}溶液中水解，生成，rm{C}為個(gè)羥基，脫水生成醛基，化學(xué)方程式為rm{C}

，rm{C}分子中最多有rm{14}個(gè)原子共平面，rm{C}rm{14}故答案為：

；rm{14}由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物rm{14}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脷}為鹵代烴在rm{NaOH}溶液中水解，生成rm{2}個(gè)羥基，脫水生成醛基，化學(xué)方程式為二溴乙烷，再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，甲醇催化氧化生成rm{(3)}最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成rm{壟脷}rm{NaOH}rm{2}，故答案為：

rm{+2NaOH}rm{+2NaCl+H_{2}O}；rm{(4)}由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物rm{(4)}，可以用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，甲醇催化氧化生成rm{HCHO}最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成

rm{1}根據(jù)rm{2-}的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合條件rm{HCHO}結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且存在與，所以需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，制備化合物相同的官能團(tuán)，即含有酯基、氨基、氯原子；的最后一步反應(yīng)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)為甲酸某酯，且氯原子應(yīng)連在酯基中醇的碳上，則符合條件的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有兩個(gè)基團(tuán)為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HCHO}rm{+H_{2}O}種結(jié)構(gòu)，其中一種的核磁共振氫譜顯示，組峰，且峰面積之比為故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}

；rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HCHO}rm{+H_{2}O}【解析】rm{(1)2-}氯甲苯氯原子、氨基rm{(2)}rm{14}rm{(3)}rm{+2NaOH}rm{+2NaCl+H_{2}O}rm{(4)壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HCHO}rm{+H_{2}O}rm{(5)3}26、rm{(1)}Ⅳrm{A}

rm{(2)S}

rm{(3)HClO_{4}}

rm{(4)OH^{-}+Al(OH)_{3}}rm{=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}【分析】【分析】本題考查了元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。掌握元素周期律：同周期元素