2024北京四中高二（上）期末化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2024北京四中高二（上）期末化學(xué)（試卷滿分為150分，考試時(shí)間為90分鐘）（本試卷共兩部分，第一部分100分，第二部分50分。以下為第二部分內(nèi)容）一、單項(xiàng)選擇題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確）21．下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（）A．鍵的鍵能小于鍵的鍵能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在，而氣態(tài)氯化氫中是分子22．可以以單體、二聚體和多聚體的形式存在。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是（） 單體二聚體多聚體A．單體是非極性分子 B．二聚體的沸點(diǎn)比單體更高C．多聚體是平面結(jié)構(gòu) D．二聚體和多聚體中均存在配位鍵23．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜（由、膜復(fù)合而成）層間的解離成和，在外加電場(chǎng)中可透過(guò)相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。當(dāng)閉合時(shí)，電池工作原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．閉合時(shí)，表面的電極反應(yīng)式為B．閉合時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的減小C．閉合時(shí)，Pd電極與直流電源正極相連D．閉合時(shí)，通過(guò)膜向Pd電極方向移動(dòng)24．在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，形狀相同的鎂條（過(guò)量）分別與的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線B．任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D．溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗溶液的體積更大25．利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：①圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說(shuō)法不正確的是（）A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)、，無(wú)沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)、，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：二、填空題（共30分）26．（14分）碳酸二甲酯26．（14分）碳酸二甲酯（）是一種綠色化工原料。用于汽車、醫(yī)療器械等領(lǐng)域。以甲醇為原料生產(chǎn)碳酸二甲酯的反應(yīng)過(guò)程如下。i．ii．（1）碳酸二甲酯分子中1號(hào)碳原子的雜化類型是______。（2）中，基態(tài)的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，在生產(chǎn)碳酸二甲酯的反應(yīng)過(guò)程中所起的作用是______。（3）上述方法中，甲醇單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率較低。為分析原因，查閱如下資料。i．甲醇單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率主要受（價(jià)銅元素）濃度的影響。ii．在甲醇中溶解度較小，且其中的易被氧化為難溶的。iii．加入4甲基咪唑（）可與形成配合物，可提高甲醇的轉(zhuǎn)化率。4-甲基咪唑中，1號(hào)原子的孤電子對(duì)因參與形成大鍵，電子云密度降低。請(qǐng)結(jié)合信息回答以下問(wèn)題。①4-甲基咪唑中，1-4號(hào)原子（填“在”或“不在”）同一平面上，______（填“1”或“3”）號(hào)原子更容易與形成配位鍵。1號(hào)原子的雜化類型是______。②加入4-甲基咪唑后，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，可能的原因是______（填序號(hào)）。a．配合物中的-結(jié)構(gòu)可增大其在甲醇中的溶解度b．通過(guò)形成配合物，避免被氧化為難溶的c．形成的配合物能增大反應(yīng)的限度27．（16分）黃銅礦（主要成分為）可用于冶煉，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：（1）與共熱制備的反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是______。（2）中心原子的雜化方式是______，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋的空間結(jié)構(gòu)______。（3）下圖中，表示晶胞的是______（填“圖1”或“圖2”）。（4）與都可視為離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但的熔點(diǎn)比的高約，原因是______。（5）的晶胞如圖3所示。①圖4所示結(jié)構(gòu)單元不能作為晶胞的原因是______。②從圖3可以看出，每個(gè)晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。③已知：晶體的密度是，阿伏伽德羅常數(shù)的值為。晶胞中底邊邊長(zhǎng)______（用計(jì)算式表示；的摩爾質(zhì)量為）。

參考答案第二部分共50分一、單項(xiàng)選擇題（共5小題，每小題4分，共20分）題號(hào)21-25答案ACDCC二、填空題（共2小題，共30分）26.（14分）（1）sp2（2）3d10催化劑（3）①在3sp3②b27.（16分）（1）S（2）sp2中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，中心S原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，空間結(jié)構(gòu)為V形（3）圖1（4）二者同屬離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但離子半徑O2-＜S2-，晶體中的離子間距