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文檔簡介

2024年高考化學：化學考試中的高頻考點(21)

知識點化學反應速率及其影響因素

1.深度剖析速率的計算方法

A^(B)

k(B)

(1)公式法：v(B)==Z

用上式進行某物質反應速率計算時需注意以下幾點：

①濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質，不適用于固體和

純液體。

②化學反應速率是某段時間內的平均反應速率，而不是即時

速率，且計算時取正值。

③對于可逆反應，通常計算的是正、逆反應抵消后的總反應

速率，當達到平衡時，總反應速率為零。(注：總反應速率也

可理解為凈速率)

(2)比值法：同一化學反應，各物質的反應速率之比等于方

程式中的化學計量數(shù)之比。充于反應：mA(g)+

WA)二v(B)」(D)

nB(g)===pC(g)+qD(g)來說,則有wc

2.正確理解速率影響因素

(1)“惰性氣體”對反應速率的影響

引起丁

①恒容：充入“惰性氣體”\總壓增大一物質濃度不變

（活化分子濃度不變）一反應速率不變。

引起4引起4

②恒壓：充入“惰性氣體”"體積增大^物質濃度減

弓乙

小（活化分子濃度減?。反應速率減小。

（2）純液體、固體對化學反應速率的影響

在化學反應中，純液體和固態(tài)物質的濃度為常數(shù)，故不能用

固態(tài)物質的濃度變化來表示反應速率，但是固態(tài)反應物顆粒

的大小是影響反應速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，

燃燒就比煤塊快得多。

（3）外界條件對可逆反應的正、逆反應速率的影響方向是一

致的，但影響程度不一定相同。

①當增大反應物濃度時，v正增大，v逆瞬間不變，隨后也增

大；

②增大壓強，氣體分子數(shù)減小方向的反應速率變化程度大；

③對于反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，改變壓強可以同等

程度地改變正、逆反應速率；

④升高溫度，V正和V逆都增大，但吸熱反應方向的反應速

率增大的程度大；

⑤使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率。

3.反應速率的理論解釋——有效碰撞理論

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

里

反應過程，口

圖中E1為正反應的活化能，E3為使用催化劑時的活化能,

E2為逆反應的活化能，反應熱為E1-E2。

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞.

(2)根據(jù)有效碰撞理論，可得下表:

單位

西位體積內

活化時間

化學

活化分子內有

條件變化活化反應

能分子百分效碰

分子速率

總數(shù)數(shù)撞的

數(shù)

次數(shù)

增大不變增多增多不變增多增大

濃度

減小不變減少減少不變減少減小

加壓（減小

不變增多增多不變增多增大

容器體積）

壓強

減壓（增大

不變減少減少不變減少減小

容器體積i

升高不變不變增多增大增多增大

溫度

降低

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