2024年高考湖北卷化學(xué)試題含解析

機(jī)密★啟用前

2024年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，19題。主卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

★?？荚図樌?/p>

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核

準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無(wú)效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7016Si28Cu64I127Au197

本卷涉及的實(shí)驗(yàn)均須在專業(yè)人士指導(dǎo)和安全得到充分保障的條件下完成。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

I.勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是

發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理

A制墨松木在窯內(nèi)炳燒發(fā)生不完全燃燒

B陶瓷黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵

C造紙草木灰水浸泡樹(shù)皮促進(jìn)纖維素溶解

D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點(diǎn)燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)

AAB.BC.CD.D

2.2024年5月8日，我國(guó)第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施,

F列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是

A.發(fā)藍(lán)處理B.陽(yáng)極氧化C.表而滲鍍D.噴涂油漆

3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，卜.列說(shuō)法借誤的是

A蒸儲(chǔ)法分離CH2。？和CQ4

B.過(guò)濾法分離苯酚和NaHCO、溶液

C萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸

4.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示C1?的形成：：&?--ci：―＞：C1：C1：

????????

2+

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[Cu(NH3)2]+CO+NH.[Cu(NH3\CO]''

c.用電子云輪廓圖示意p?時(shí)鍵的形成：8-8-88-6

甲0晨0斗尸+所網(wǎng)0

5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D.sp=雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成

6.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.有5個(gè)手性碳B.在120℃條件下干燥樣品

C.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3(X)0cm」以上的吸收峰

7.過(guò)量S0?與以下0.1mol?!?的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

：

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2s0

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCI2+2H2O=2CuCIJ+H2SO4+2HC1

Na2CO,

D溶液由紅色變無(wú)色2SO2+Na2（十H?O=CO2+2NaHSOA

（含酚酬）

A.AB.BC.CD.D

8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事實(shí)解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間氫鍵較強(qiáng)

B王水溶解粕濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低

未雜化的p軌道肅登使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)

D石墨能導(dǎo)電

動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

9.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌

道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是

x

n

Y

n—X—W］'

x

A.電負(fù)性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

10.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子［e(NHJn］是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖(夾持裝

置略）。卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.堿石灰有利于NH：，逸出

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

C.干燥管中均可選用P?Os

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++[e（NH3）iJ

11.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，II和HI是立方晶胞。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

?Au

CCu

A.I為18K金

BII中Au的配位數(shù)是12

CIII中最小核間距Au-Cu<Au-Au

D.I、n、in中，Au與Cu原子個(gè)數(shù)比依次為i：i、1：3、3：1

12.。2在超高壓卜.轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子（如圖）。卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

———

I

0:-----0^^

A.和08互為同素異形體B.0s中存在不同的氧氧鍵

C.。2轉(zhuǎn)化為5是燃減反應(yīng)D.常壓低溫下0留能穩(wěn)定存在

13.C0?氣氛下，PM。。，,溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)（6）為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已

知q（Pb2+）=2.0xl0-5moll；lpKd（H2CD3）=6.4,pKa2（H2CO3）=10.3,pKsp（PbCO3）=12.L

卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.pH=6.5時(shí)，A液中48打vc(Pb2+)

B.6(Pb2+)=3(PbCC>3)時(shí)，c(Pb2+)<1.0xl05moiEl

2+

C.pH=7時(shí),2c(Pb)+c[Pb(OH)(]<2c(CO；)+c(HCO3)+c(CIO4)

D.pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaHCO|(s),PbCO,會(huì)溶解

14.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用H2c2。,和NH20H電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如

圖，雙極膜中解離的H+和OFT在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。己知在KOH溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為

HOCH2O,存在平衡HOCH2O+OH0[0€：電0廣+電0。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為

2

[OCH2O]-e=HCOO+Ho下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)c(OH)減小

B.理論上生成ImolILN'CH2coOH雙極膜中有*4molHQ解離

C.陽(yáng)極總反應(yīng)式為2HCHO+4OH-2e=2HCOO+H2T+2H2O

D.但極區(qū)存在反應(yīng)H2c2(\+2H++2e=CHOCOOH+H?O

15.科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香燒。三種芳燃與“分子客車”

的結(jié)合常數(shù)（值越大越穩(wěn)定）見(jiàn)表。卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.芳烽與“分子客車”可通過(guò)分子間相互作用形成超分子

B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同

C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)在

D.芳炫乃電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.鉞用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽［Be3AiJSiOJe］中提取鉞的路徑為：

臨依總含HA的煤油過(guò)HNaOH

n、一國(guó)司城小專Hl濾選?尚仃機(jī)相熹取1水相2（硒n……

Be'SQb冷卻產(chǎn)—?姐］一一印儼］―

aNaA的煤油$2

2++

已知：Be+4HABeA2（HA）2+2H

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Be?+的軌道表示式為。

（2）為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過(guò)程的特點(diǎn)是

(3)“萃取分液”的目的是分離Be*和Al"，向過(guò)量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察

到的現(xiàn)象是o

(4)寫(xiě)出反萃取生成NajBe(OH)4］的化學(xué)方程式?！颁?”可以進(jìn)入步驟再利用。

(5)電解熔融氯化鍍制備金屬鉞時(shí)，加入氯化鈉的主要作用是o

(6)BelOH)?與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物，4個(gè)Be位于以1個(gè)O原子為中心的四面體的4個(gè)

頂點(diǎn)，且每個(gè)Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過(guò)CH￡OO相連，其化學(xué)式為。

17.用BaCO,和焦炭為原料，經(jīng)反應(yīng)I、H得到BaC?,再制備乙煥是我國(guó)科研人員提出的綠色環(huán)保新路

線。

反應(yīng)I：BaCO3(s)+C(s)=BaO(s)+2CO(g)

反應(yīng)H：BaO(s)+3C(s),BaC2(s)+CO(g)

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出BaC,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)已知Kp=(pe)"、K=(瑞一)(n是CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù))。反應(yīng)、H的IgK與溫度的關(guān)系曲線見(jiàn)

圖I1飄。7的關(guān)系曲線

①反應(yīng)BaCO3(s)+4C(s)=BaC2⑸+3CO(g)在1585K的Kp=pa\

②保持1320K不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí)Pc°=Pa,若將容器體積壓縮到

原來(lái)的;，重新建立平衡后Pc。=Pa。

(3)恒壓容器中，焦炭與BaCO,的物質(zhì)的量之比為4:1,Ar為載氣,4(X)K和1823K下，BaC?產(chǎn)率隨

時(shí)間的關(guān)系曲線依實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。

-史

/

J

E

U

時(shí)間

ffl2BaC,產(chǎn)車二時(shí)間的關(guān)票曲線

①初始溫度為900K,緩慢加熱至1400K時(shí)，實(shí)驗(yàn)表明BaCO；已全部消耗，此時(shí)反應(yīng)體系中含Ba物種

為0

②1823K下，反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)為,其原因是。

18.學(xué)習(xí)小組為探究Co?'、Co?"能否催化HQ2的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)卜

己知：［CO(H］O)6『為粉紅色、仁。(凡0)6『為藍(lán)色、［co(coj2r為紅色、［Co(CO，)3『為墨

綠色?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)配制1.OOmolL'的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的(填標(biāo)號(hào))。

a.

（2）實(shí)驗(yàn)I表明［CO（H?O）61+（填“能”或“不能"）催化H,O2的分解。實(shí)驗(yàn)H中HCO；大大

過(guò)量的原因是o實(shí)驗(yàn)HI初步表明［Co（COJ能催化H2O2的分解，寫(xiě)出H2O2在實(shí)驗(yàn)in中所發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式、。

（3）實(shí)驗(yàn)【表明，反應(yīng)2仁0（&0）6『+也02+211+=2［0（&0）6『+2H20難以正向進(jìn)行，利用

化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析C。'、Co"分別與CO：配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因_______o

慢慢加入

稀硫酸酸化稍長(zhǎng)時(shí)間放置

實(shí)驗(yàn)IV：

頭新制1mol-L-vs-/

ACS3[C0(C°^]

BC

（4）實(shí)驗(yàn)IV中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體：B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所

產(chǎn)生的氣體的分子式分別為、O

19.某研究小組按以下路線對(duì)內(nèi)酰胺F的合成進(jìn)行了探索：

FD

回答下列問(wèn)題:

（1）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，A-B中應(yīng)連有吸收裝置，吸收劑為

（2）C的名稱為，它在酸溶液中用甲醇處理，可得到制備（填標(biāo)號(hào)）的原料。

a.滌綸b.尼龍c.維綸d.有機(jī)玻璃

（3）下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的右（填標(biāo)號(hào)）。

a.A-Bb.B—>Cc.E—>F

（4）寫(xiě)出C-D的化學(xué)方程式_______

/R

R-NHN（亞胺）。然而，E在室溫下主要生成G

（5）己知2原3

是_______

（6）已知亞胺易被還原。DTE中，催化加氫需在酸性條件下進(jìn)行的原因是,若催化加氫時(shí)，不

加入酸，則生成分子式為CHH/NO2的化合物H,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

機(jī)密★啟用前

2024年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，19題。主卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

★?？荚図樌?/p>

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核

準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無(wú)效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7016Si28Cu64I127Au197

本卷涉及的實(shí)驗(yàn)均須在專業(yè)人士指導(dǎo)和安全得到充分保障的條件下完成。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

I.勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是

發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理

A制墨松木在窯內(nèi)炳燒發(fā)生不完全燃燒

B陶瓷黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵

C造紙草木灰水浸泡樹(shù)皮促進(jìn)纖維素溶解

D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點(diǎn)燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.松木在窯中不完全燃燒會(huì)生成碳單質(zhì)，可以用來(lái)制造墨塊，A正確；

B.黏土在高溫中燒結(jié)，會(huì)發(fā)生?系列的化學(xué)反應(yīng)，此過(guò)程有新化學(xué)鍵的形成.，B正確

C.草木灰主要成分為碳酸鉀，浸泡的水成堿性，用于分離樹(shù)皮等原料中的膠質(zhì)，纖維素不能在堿性條件下

水解，此過(guò)程并沒(méi)有使纖維素發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；

D.中國(guó)古代黑火藥是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

S+2KNO3+3C=K2S+3cO2T+N2T，D正確；

故答案選C。

2.2024年5月8日，我國(guó)第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，

下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是

A.發(fā)藍(lán)處理B.陽(yáng)極氧化C.表面滲鍍D.噴涂油漆

【答案】D

【解析】

【詳解】A.發(fā)藍(lán)處理技術(shù)通常用「鋼鐵等黑色金屬，通過(guò)在空氣中加熱或直接浸泡「濃氧化性溶液中來(lái)實(shí)

現(xiàn)，可在金屬表面形成?層極薄的氧化膜，這層氧化膜能有效防銹，A不符合題意：

B.陽(yáng)極氧化是將待保護(hù)的金屬與電源正極連接，在金屬表面形成?層氧化膜的過(guò)程，B不符合題意；

C.表面滲鍍是在高溫下將氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)的欲滲鍍的物質(zhì)（金屬或非金屬元素）通過(guò)擴(kuò)散作用從被滲

鍍的金屬的表面滲入內(nèi)部以形成表層合金鍍層的?種表面處理的方法，C不符合題意：

D.噴涂油漆是將油漆涂在待保護(hù)的金屬表面并沒(méi)有在表面形成鈍化膜，D符合題意；

故答案選D。

3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.蒸儲(chǔ)法分離CH2cI?和CCI4

B.過(guò)濾法分離苯酚和NaHCO1溶液

C,萃取和柱色譜法從青篙中提取分離青篙素

D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸儲(chǔ)的方法將二者分離，A正確：

B.茶酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過(guò)波的方法將二者分離，B錯(cuò)誤：

C.將青蒿浸泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取

出來(lái)：也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時(shí)間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿

素洗脫下來(lái),得到純凈的青蒿素，C正確:

D.食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結(jié)晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來(lái),

D正確：

故答案選B。

4.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示ci?的形成：：di?--ci：―＞：ci：ci：

????????

2+2

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[Cu（NH.）2]+CO+NH3[Cu（NH3\CO]'

C.用電子云輪廓圖示意P"即鍵的形成：8-8-88-6

D.制備芳綸纖維凱芙拉:

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯元素為VHA族元素，最外層電子數(shù)為7,Q原子與C1原子共用1對(duì)電子形成CL電子式

表示cb的形成過(guò)程為：：d+8：T：G：d：,故A正確；

????????

B.亞銅級(jí)中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，而2T中銅元素為+2價(jià)，亞銅氨溶液除去合成敏原料

氣中的CO的原理為：[?！ǎ?〃3）21+。。+'"3=[?！ǎ?〃3），。。丁，故B錯(cuò)誤：

C.兀鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重費(fèi)形成的，用電子云輪廓圖表示p-p"鍵的形成為

故C正確:

未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的X鍵

COOH

的氨基和的艘基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物和

H(X)C

水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為〃HZNTQ^NH?+WHO-C

堂絕*HNN-C+(2n-1)H2O?故D正確;

故答案為：Be

5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。卜列敘述錯(cuò)誤的是

A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D.sp‘雜化軌道由1個(gè)S軌道和3個(gè)P軌道混雜而成

【答案】A

【解析】

【詳解】A.VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)

構(gòu)，不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空

間結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤：

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的

變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確：

C.在一個(gè)原子軌道里，最多只能容綱2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱為泡利原理，故C正

確；

D.I個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；

故答案為：Ao

6.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.有5個(gè)手性碳B.在120℃條件下干燥樣品

C.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有半環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3000cm」以上的吸收峰

【答案】B

【解析】

【詳解】A.連4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，分子中有5個(gè)手性碳原子，如圖中用星

號(hào)標(biāo)記的碳原子:故A正確:

B.由鷹爪甲素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中有過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵熱穩(wěn)定性差，所以不能在120c條件下干燥

樣品，故B錯(cuò)誤；

C.鷹爪甲素的分子式為Ci5H26。4,如果有苯環(huán)，則分子中最多含2n-6=l5X2-6=24個(gè)氫原子，則其同分異

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)，故C正確；

D.由鷹爪甲素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含羥基，即有氧氫鍵，所以其紅外光譜圖中會(huì)出現(xiàn)3(XK)cm」以

上的吸收峰，故D正確；

故答案為：B。

7.過(guò)量SO?與以下O.lmoLL"的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

產(chǎn)生淡黃色沉淀

ANa2s3SO2+2Na?S=3SJ+2Na2SO3

溶液由棕黃色變淺綠色

BFeCl32FeCl3+SO+2H2O=2FeCI2+H2SO4+2HCl

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

CCuCl2SO2+2CUCI2+2H,O=2CuCII+H2SO4+2HC1

Na,CO；

溶液由紅色變無(wú)色

D2SO2+Na2(O3+H2O=CO2+2NaHSO3

(含酚酬)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.過(guò)量SO?與o.imol-匚1的Na2s溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHS()3,

SO?過(guò)量不能生成Na2sO3,因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5so2+2Na?S+2H2(D=3SJ+4NaHSO3,A

錯(cuò)誤；

B.過(guò)量SO?與0.1molL」的FeCl,溶液反應(yīng)，生成FeC%、H2SO4sHC1,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl,+SO2+2H2O=2FeCI2+H2SO4+2HCI,B正確：

C.過(guò)量SO］與0.1mol-C的CuC%溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC14<+H2SO4+2HC1,C正確；

D.Na2co3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酸變紅；過(guò)量SO2與0.1mol?L：i的Na2cO,溶液反應(yīng),

生成CO2、NaHSO3,NaHSOj溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無(wú)色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2T+2NaHSO,,D正確；

綜上所述，本題選A。

8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事實(shí)解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)

B王水溶解鋁濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低

未雜化的p軌道重登使電了?可在整個(gè)碳原了?平面內(nèi)運(yùn)

D石墨能導(dǎo)電

動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.甘油分子中有3個(gè)羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且0元素的電負(fù)性較大，故其分子間形

成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確：

B.王水溶解粕，是因?yàn)闈恹}酸提供的C「能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的伯離子形成穩(wěn)定的配合物從而促

進(jìn)鋁的溶解，在這個(gè)過(guò)程中濃鹽酸沒(méi)芍表現(xiàn)氧化性，B不正確:

C.冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶

體中水分子的空間利用率相對(duì)較低，冰的密度小于干冰，c正確：

D.石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個(gè)碳原子以CY鍵與相鄰的3個(gè)碳原子結(jié)合，形

成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子，而每個(gè)碳原子僅用3個(gè)價(jià)電子通過(guò)sp?雜化軌道與相鄰的碳原子形成共

價(jià)鍵，還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2P軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p

軌道相互重疊形成大冗鍵，這些p軌道的電子可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此石墨能導(dǎo)電，D正確：

綜上所述，本題選B。

9.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌

道，4種元素形成的化合物如圖。卜列說(shuō)法正確的是

X

+II

Z[X—Y—X—W]-

X

A.電負(fù)性：W>YB.酸性：W2YX5>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

【答案】D

【解析】

【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)

軌道，則Z個(gè)有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、

Ko

【詳解】A.W和Y可以形成H?S,其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H,A不正確：

B.H2sO,是中強(qiáng)酸，而H2so4是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正確：

C.H只右r個(gè)電子，O的2P軌道上有4個(gè)電子，O有2個(gè)未成對(duì)電子，因此，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)

0>H,C不正確：

D.K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH,S的氧化物溶于水巨與水反應(yīng)生成HFOj或H2sO”，因

此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S,D正確：

綜卜所述.本題選D.

10.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[e（NHjn]是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖（夾持裝

置略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.堿石灰有利于NH：1逸出

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

C.干燥管中均可選用PQs

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++[e（NH3）iJ

【答案】C

【解析】

【分析】本題利用Li和液氨反應(yīng)Li+nNH3=Li++[e（NHjJ制備[e（NH3）J;堿石灰可以吸收濃氨

水中的水分，同時(shí)吸水過(guò)程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣：利用集氣瓶收集氨氣：過(guò)量的氨氣進(jìn)

入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應(yīng)生成[e（NH3）J-;最后的球形干燥管中可裝P2O5,除掉過(guò)量的經(jīng)

氣，同時(shí)防止空氣的水進(jìn)入引起副反應(yīng)。

【詳解】A.堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時(shí)吸水過(guò)程大量放熱，

有利于NH?逸出，A正確：

B.俚片表面有Li2O,U2O會(huì)阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；

C.第一個(gè)干燥管目的是干燥氨氣，P?o,為酸性干燥劑能與氨氣反應(yīng)，所以不能用P?Os，而裝置末端的

干燥管作用為吸收過(guò)量的氨氣，可用P2O5,C錯(cuò)誤：

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++[e（NH3）J，D正確；

故選C。

II.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，II和HI是立方品胞。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

i11

A.I為18K金

B.II中Au的配位數(shù)是12

C.山中最小核間距Au-Cu<Au-Au

D.I、H、HI中，Au與Cu原子個(gè)數(shù)比依次為1:1、1:3、3:1

【答案】C

【解析】

（Q

【詳解】A.由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%,則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—xl00%=75%,I中Au和Cu

24

197

原子個(gè)數(shù)比值為1:1,則Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：--------x100%^75%,A正確；

197+64

B.中Au處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，Au的配位數(shù)指距離最近的Cu,Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞

結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子周圍距離最近的二氧化碳有12個(gè)，則Au的配位數(shù)為12,B正確；

C.設(shè)in的晶胞參數(shù)為a,Au-Cu的核間距為也a,Au-Au的最小核間距也為"a,最小核間距

22

Au-Cu=Au-Au,C錯(cuò)誤；

D.I中，Au處丁內(nèi)部，Cu處丁晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為1:1；n中，Au處丁立方體的八個(gè)頂

點(diǎn)，Cu處于面心，其原子個(gè)數(shù)比為：8x,：6x‘=l：3：IH中，Au處于立方體的面心，Cu處于頂點(diǎn)，

82

其原子個(gè)數(shù)比為6x1：8x1=3:l：D正確：

28

故選C。

12.。2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的。8分子（如圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.。2和0g互為同素異形體B.0.中存在不同的氧氧鍵

C.。2轉(zhuǎn)化為08是烯減反應(yīng)D.常壓低溫下能穩(wěn)定存在

【答案】D

【解析】

【詳解】A.02和Ox是。元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.ON分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，Os中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧

鍵，B項(xiàng)正確；

超高壓

C.02轉(zhuǎn)化為OK可表示為40203,氣體分子數(shù)減少，故6轉(zhuǎn)化為08是燃減反應(yīng)，C項(xiàng)正確:

D.02在超高壓下轉(zhuǎn)化成0s,則在常壓低溫卜.0s會(huì)轉(zhuǎn)化成O2,不能穩(wěn)定存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤:

答案選D

13.C02氣氛下，PM。。):溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)(3)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已

知Co(Pb2+)=2.0xl()5moll?,pK^H,CO.)=6.4,pKa2(H2CO3)=10.3,pKsp(PbCO3)=12.L

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

100-

75-

850-

25-

A.pH=6.5時(shí),溶液中c(CO；)vc(Pb2+)

2+2+5,

B.8(Pb)=8(PbCO3)W，c(Pb)<1.0xl0-mol-E

2+

C.pH=7時(shí),2c(Pb)+c[Pb(OH)*]<2c(CO；)+c(HCO3)+c(CIO4)

D.pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaHCO^s),PbCO?會(huì)溶解

【答案】C

【解析】

凡(PbCOJ

【詳解】A.由圖可知，pH=6.5時(shí)6(Pb")>50%,即c(Pb~)>lx]05mol/L,則c(CO；)W

c(Pb2+)

------mol/L=10-7Jmol/L<c(Pb2^),A項(xiàng)正確；

1x10-5

B.由圖可知，B(Pb2+)=8(PbCO3)時(shí),溶液中還存在Pb(OH)+,根據(jù)co(Pb2+)=2.0xl(y5mol/L和Pb守恒,溶液

中c(Pb2+)<1,OxlO-5mol/L.B項(xiàng)正確:

C.溶液中的電荷守恒為

2+++

2c(Pb)+c[Pb(OH)]+c(H)=2c(CO；')+c(HCO；)+c(C1O4)+2c[Pb(COJ；]+c(OH),pH=7時(shí)溶液中

+

c(H)=c(OH),則2c(Pb2*)+c[Pb(OH)*]=2c(CO^)+c(HCO；)+c(C1O4)+2c[Pb(CO3)^],C項(xiàng)錯(cuò)誤；

1x105

D.NaHC03溶液中HCO-的水解平衡常數(shù)為=1076>KG(H2co3),NaHCCh溶液呈

64

Kal(H2CO3)io

堿性，加入少量NaHCCh固體，溶液汨增大，PbCCh轉(zhuǎn)化成Pb(COJ；.而溶解，D項(xiàng)正確;

答案選C。

14.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用H2c2。,和NH20H電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如

圖，雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中，甲酸轉(zhuǎn)化為

HOCH2。，存在平衡HOCH2。+OH'1[OCHqy+HzO.Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為

2

[OCH2O]-e-=HCOO+Ho下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)c(OH)減小

B.理論上生成2coOH雙極膜中有4moiH?0解離

C.陽(yáng)極總反應(yīng)式為2HCHO+4OH-2e=2HCOO+H2T+2H.O

D.但極區(qū)存在反應(yīng)H2c2(\+2H++2e.=CHOCOOH+H2O

【答案】B

【解析】

【分析】在KOH溶液中HCHO轉(zhuǎn)化為HOCH?。-：HCHO+OH->HOCH2O-,存在平衡HOCH2O+OH-U

[OCH2OP+H2O,Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為9cH2OFY=HCO(y+H-，H?結(jié)合成Hz，Cu電極為陽(yáng)

極：PbCu電極為陰極,首先HOOC—COOH在Pb卜發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為OHC—COOH：

+

H2C2O4+2e+2H=OHC—COOH+H2O,OHC—COOH與HO—N+Fh反應(yīng)生成HOOC—CH=N—OH：OHC-

++

COOH+HO—NH,^HOOC—CH=N—OH+H2O+H,HOOC—CH=N—OH發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成

++

H3NPH2COOH：HOOC—CH=N—OH+4C+5H=H3NCH2COOH+H2O0

【詳解】A.根據(jù)分析，電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)消耗0H-、同時(shí)生成H?O,故電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)c（OH）

減小，A項(xiàng)正確：

B.根據(jù)分析，陰極區(qū)的總反應(yīng)為H2c2O4+HO—N+H3+6c+6H+=H3N+CH2co0H+3Hq.ImolFhO解離成

hnolH+和ImolOH-,故理論上生成"0IH3N+CH2coOH雙極膜中有6m0IH2C）解離，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.根據(jù)分析，結(jié)合裝置圖，陽(yáng)極總反應(yīng)為2HCHO-2e-+4OH=2HCOO-+H2T+2HoC項(xiàng)正確：

D.根據(jù)分析，陰極區(qū)的Pb上發(fā)生反應(yīng)H2c2O4+2&+2H+=OHC-COOH+HOD項(xiàng)正確：

答案選B。

15.科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香燒。三種芳燃與“分子客車'

的結(jié)合常數(shù)（值越大越穩(wěn)定）見(jiàn)表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.芳煌與“分子客車”可通過(guò)分子IB相互作用形成超分子

B,并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同

C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)花

D.芳煌兀電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合

【答案】B

【解析】

【詳解】A.“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳香燒，故芳燒與“分子客車”通過(guò)分子間作用力形成分子聚集體

?超分子，A項(xiàng)正確:

B.“分子客車”的長(zhǎng)為2.2nm、高為0.7nm,從長(zhǎng)的方向觀察，有與并四苯分子適配的結(jié)構(gòu)，從高的方向觀

察則缺少合適結(jié)構(gòu)，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.正與“分子客車”中中間部分結(jié)構(gòu)大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)花，C項(xiàng)正確：

D.花、并四苯、蔻中兀電子數(shù)逐漸增多，與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)逐漸增大，而結(jié)合常數(shù)越大越穩(wěn)定，

故芳燒71電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”結(jié)合，D項(xiàng)正確：

答案選B

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.被用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Ah(SiOJe]中提取鍍的路徑為：

格/觸含HA的煤油過(guò)“NaOH

2++

已知：Be+4HABBeA2(HA)2+2H

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Be"的軌道表示式為。

(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過(guò)程的特點(diǎn)是。

(3)“萃取分液”的目的是分離Be”和A1",向過(guò)量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察

到的現(xiàn)象是o

(4)寫(xiě)出反萃取生成NajBe(OH)/的化學(xué)方程式?！颁跻?”可以進(jìn)入步驟再利用。

(5)電解熔融氯化被制備金屬被時(shí)，加入氯化鈉主要作用是0

(6)Be(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物，4個(gè)Be位于以1個(gè)O原子為中心的四面體的4個(gè)

頂點(diǎn)，且每個(gè)Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過(guò)CH：*。。-相連，其化學(xué)式為。

【答案】(1)「(2)快速冷卻

(3)無(wú)明顯現(xiàn)象(4)?.BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O②.反萃取

(5)增強(qiáng)熔融氯化鍍的導(dǎo)電性

(6)Be4O(CH3COO)6o

【解析】

【分析】本題是化工流程的綜合考察，首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態(tài)，再加入稀硫酸

酸浸過(guò)濾，濾渣的成分為HzSiCh,“濾液1”中有Be?+和AP+,加入含HA的煤油將Be?+萃取到有機(jī)相中，水

相1中含有AP+,有機(jī)相為BeA?(HA)2,加入過(guò)量氫氧化鈉反萃取Be?+使其轉(zhuǎn)化為Na21Be(OH)J進(jìn)入水

相2中，分離出含NaA的煤油，最后對(duì)水相2加熱過(guò)濾，分離出Be(0H)2,通過(guò)系列操作得到金屬鉞，據(jù)

此回答。

【小問(wèn)1詳解】

基態(tài)Be2+的電子排布式為小，其軌道表達(dá)式為0o

【小問(wèn)2詳解】

熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固時(shí)，緩慢冷卻會(huì)形成晶體，快速冷卻會(huì)形成非晶態(tài)，即玻璃態(tài)，所以從“熱熔、冷卻”

中得到玻璃態(tài)，其冷卻過(guò)程的特點(diǎn)為：快速冷卻。

【小問(wèn)3詳解】

“濾液1”中有BW+和AP+,加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機(jī)相中，則水相1中含有A匹,則向過(guò)量燒

堿的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為：無(wú)明顯現(xiàn)象。

【小問(wèn)4詳解】

反萃取生成Na21Be(OH)4]的化學(xué)方程式為BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4N<IA+2H2O,濾液2

的主要成分為NaOH,可進(jìn)入反萃取步驟再利用。

【小問(wèn)5詳解】

氯化鉞的共價(jià)性較強(qiáng)，電解熔融氯化鍍制備金屬被時(shí)，加入氯化鈉的主要作用為增強(qiáng)熔融氯化被的導(dǎo)電性。

【小問(wèn)6詳解】

由題意可知，該配合物中有四個(gè)被位于四面體四個(gè)頂點(diǎn)上，四面體中心只有一個(gè)O,Be與Be之間總共有

六個(gè)CECOO,則其化學(xué)式為：Be4O(CH3COO)6o

17.用BaCO,和焦炭為原料，經(jīng)反應(yīng)I、H得到BaC”再制備乙烘是我國(guó)科研人員提出的綠色環(huán)保新路

線。

反應(yīng)I：BaCO3(s)+C(s)=BaO(s)+2CO(g)

反應(yīng)H：BaO(s)+3C(s).BaC2(s)+CO(g)

回答下列問(wèn)題：

(I)寫(xiě)出BaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)已知Kp=(P8);K=(忐常)(n是CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù))。反應(yīng)、H的IgK與溫度的關(guān)系曲線見(jiàn)

圖I1林與附關(guān)系曲線

①反應(yīng)BaCO*)+4C(s)=BaC2(s)+3CO(g)在1585K的Kp=pa\

②保持1320K不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí)Pc。=Pa,若將容器體積壓縮到

原來(lái)的;，重新建立平衡后Pc。=Pa。

(3)恒壓容器中，焦炭與BaCO,的物質(zhì)的量之比為4:1,Ar為載氣，4(X)K和1823K下，BaC?產(chǎn)率隨

時(shí)間的關(guān)系曲線依實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。

圖2產(chǎn)?，時(shí)年的