【與名師對話】2020年高中化學(人教版)配套課時作業(yè)：必修2-3-2-1第三章-有機化合物

課時作業(yè)(十七)(時間：45分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列關(guān)于乙烯的敘述中，不正確的是()A．乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑B．乙烯燃燒時火焰光明，同時冒出黑煙C．乙烯可作為香蕉等果實的催熟劑D．乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，簡潔發(fā)生加成反應和取代反應[解析]乙烯含雙鍵，化學性質(zhì)比乙烷活潑，A正確；乙烯燃燒時火焰光明，同時冒出黑煙B正確；乙烯是催熟劑C正確；乙烯不易發(fā)生取代反應D錯誤。[答案]D2．除去乙烷中乙烯的方法是()A．點燃 B．通過溴的四氯化碳溶液C．通過濃硫酸 D．通過石灰水[解析]乙烯、乙烷都燃燒A錯誤；乙烯與溴加成而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；濃H2SO4，石灰水都不與乙烯和乙烷反應，C、D錯誤。[答案]B3．下列物質(zhì)中不行能是乙烯加成產(chǎn)物的是()A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br[解析]乙烯加成每個碳原子上加上一個原子，而B中一個碳原子上多了2個Cl，這不是加成能實現(xiàn)的，B符合。[答案]B4．下列各反應中屬于加成反應的是()A．CH4＋2O2eq\o(→,\s\up17(點燃))CO2＋2H2OB．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2BrC．CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up17(光))CH3Cl＋HClD．CH3CH2CH2CH3eq\o(→,\s\up17(高溫))CH2=CH2＋CH3—CH3[解析]A項，CH4在O2中燃燒，屬氧化反應；B項，CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應；C項，CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應；D項，CH3CH2CH2CH3發(fā)生分解反應。[答案]B5．對比甲烷和乙烯的燃燒反應，下列敘述中正確的是()A．二者燃燒時現(xiàn)象完全相同B．點燃前都不需驗純C．甲烷燃燒的火焰呈淡藍色，乙烯燃燒的火焰較光明D．二者燃燒時都有黑煙生成[解析]二者燃燒時現(xiàn)象不同，點燃都需驗純，A、B錯誤；甲烷燃燒淡藍色火焰，乙烯燃燒光明火焰，C正確，D錯誤。[答案]C6．下列物質(zhì)不能使溴水褪色的是()A．CH2=CH2 B．SO2C．CH2=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH3[解析]D選項中丙烷是烷烴不能使溴水退色。[答案]D7．將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分數(shù)是()A．75% B．50%C．30% D．25%[解析]n乙烯＝eq\f(7,28)＝0.25mol，n乙烷＝eq\f(29.5－7,30)＝0.75mol。則：eq\f(0.25,0.25＋0.75)×100%＝25%，D正確。[答案]D8．下列各組物質(zhì)在確定條件下反應，可以制得較純潔的一氯乙烷的是()A．乙烷與氯氣光照反應 B．乙烯與氯化氫氣體混合C．乙烯與氯氣混合 D．乙烯通入濃鹽酸[解析]乙烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，所得產(chǎn)物為多種取代產(chǎn)物的混合物，乙烯與氯化氫在確定條件下發(fā)生加成反應只生成一氯乙烷，而乙烯與氯氣混合反應得到的是1,2－二氯乙烷。乙烯通入濃鹽酸中不能發(fā)生反應。[答案]B9．下列烷烴中，不能由相應的烯烴與H2加成制得的是()[解析]任意兩個相連碳原子上都有氫原子的烷烴，都可以由相應的烯烴加氫而得，選項D不符合上述要求，不能由相應的烯烴與H2加成制得。[答案]D10．下列化合物中既能使溴水褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是()A．甲烷 B．SO2C．丙烯(CH3—CH—CH2)D．乙烯[解析]光照條件能發(fā)生取代反應的是A、C，能使溴水褪色的只有C。[答案]C11．(2022年吉林一中期末試題)若用乙烯和氯氣在適當?shù)臈l件下反應制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)受的反應及耗用氯氣的量是(設乙烯為1mol，反應產(chǎn)物中的有機物只是四氯乙烷)()A．取代，4molCl2 B．加成，2molCl2 C．加成、取代，2molCl2 D．加成、取代，3molCl2[解析]乙烯變?yōu)樗穆纫彝?C2H2Cl4)需乙烯與1mol氯氣加成與2mol氯氣取代，D正確。[答案]D12．試驗測得乙烯和氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，可知其中乙烯的質(zhì)量分數(shù)為()A．25% B．27.5%C．72.4% D．75.0%[解析]混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為29，設混合氣體中乙烯的物質(zhì)的量為x，氧氣的物質(zhì)的量為y，則有(28x＋32y)÷(x＋y)＝29，解得：x∶y＝3∶1，所以乙烯的質(zhì)量分數(shù)為3×28÷(3×28＋1×32)×100%＝72.4%。[答案]C二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)13．(10分)在確定條件下，乙烯和乙烷都能通過化學反應生成一氯乙烷，據(jù)此請回答以下問題：(1)由乙烷制備一氯乙烷的化學反應方程式為：__________，該反應屬于__________反應；(2)由乙烯制備一氯乙烷的化學反應方程式為：__________，該反應屬于__________反應；(3)比較兩種方法，第__________種方法較好，緣由是：____________________________________________________________________________________________________________________。[解析]乙烷可以與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯乙烷，乙烯可以與氯化氫發(fā)生加成反應生成一氯乙烷，烷烴與氯氣的取代反應產(chǎn)物簡潔，為多種取代產(chǎn)物的混合物，難以提純，不適合用于一氯乙烷的制備。[答案](1)CH3CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up17(光照))CH3CH2Cl＋HCl取代(2)CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))CH3CH2Cl加成(3)(2)(2)的方法得到的產(chǎn)物較純，(1)的方法會發(fā)生很多副反應，生成多種氯代物的混合物14．(9分)某烴在通常狀況下為氣體，其相對分子質(zhì)量為42?；卮鹣铝袉栴}：(1)該烴的化學式是__________，結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________________________________。(2)證明該烴分子里是否含有碳碳雙鍵的簡潔試驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)42除以12商為3余6，則該烴分子里含有3個C原子6個H，化學式為C3H6，若為烯烴，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH3，也可能為環(huán)烷烴，則其結(jié)構(gòu)簡式為：(2)含有碳碳雙鍵的物質(zhì)，在通常狀況下很簡潔使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，都可以用來鑒定分子中有沒有碳碳雙鍵。[答案](1)C3H6CH2=CH—CH3或(2)將該氣態(tài)烴通過溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液，假如溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明含有碳碳雙鍵15．(8分)下面是石蠟油在酷熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質(zhì)的試驗，完成下列各問題。(1)B中溶液褪色，是由于乙烯被________________________________________________________________________。(2)C中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________________________。(3)在D處點燃時必需進行的操作是_______________________________________________________________________。[解析](1)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是由于乙烯發(fā)生了氧化反應，把KMnO4還原而使之褪色。(3)在點燃可燃性氣體時應先驗純。[答案](1)氧化(3)檢驗乙烯的純度16．(16分)已知濃H2SO4與乙醇的混合液加熱到170℃，可以產(chǎn)生乙烯：CH3CH2OHeq\o(→,\s\up17(濃H2SO4),\s\do15(170℃))CH2=CH2↑＋H2O。同時在較高溫度時發(fā)生副反應，可能在生成的C2H4氣體中混有SO2。試驗設計(1)將濃H2SO4和乙醇混合液放入燒瓶，快速加熱到170℃(裝置略)。(2)將產(chǎn)生氣體依次通過以下裝置：其中：①中盛有品紅溶液，②中盛有NaOH溶液，③中盛有品紅溶液，④中盛有溴水。回答下列問題：(1)在進行乙烯與溴水反應前，加裝置①②③的目的是什么？當毀滅什么現(xiàn)象時證明產(chǎn)生的氣體中含有SO2?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出SO2氣體與溴水反應的化學方程式。_____________________________________________________。(3)為驗證溴水褪色的反應是加成反應而不是取代反應，有同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液酸堿性的方法，請說出理由。[解析]乙烯氣體中可能混有SO2，因此應先用品紅溶液檢驗SO2；SO2能與Br2發(fā)生氧化還原反應SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr從而使溴水褪色，因此只有確定SO2被除盡的前提下才能進行C2H4與Br2的加成反應。若CH2=CH2與Br2發(fā)生取代反應，必定生成HBr，HBr溶于水使溶液呈酸性，可通過pH試紙測定溶液酸堿性的方法驗證。[答案](1)裝置①檢驗SO2，裝置②將SO2氣體完全吸取，排解SO2對乙烯檢驗的干擾，裝置③檢驗SO2已完全被吸取。若裝置①中品紅溶液褪色則證明產(chǎn)生的氣體中含有SO2(2)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(3)如發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增加，故可用pH試紙驗證。____________________________________________________________________________________________________________________。17