【創(chuàng)新設計】2021高考化學總復習(江西版)作業(yè)本：第4章-課時2-氯及其化合物

課時2氯及其化合物(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1．(2021·哈爾濱三中模擬)水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是 ()。A．臭氧、活性炭處理水的原理相同B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制化學試劑C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D．漂白粉長期露置在空氣中會失效解析臭氧處理水是利用其氧化性，活性炭處理水則是利用其吸附性，A錯誤；用氯氣消毒的水含有氯氣、鹽酸、次氯酸等成分，配制化學試劑時可能會使試劑變質，B錯誤；氯氣和二氧化硫等體積混合因發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，會使其失去漂白性，C錯誤。答案D2．美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)覺，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可制造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯誤的是 ()。A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關B．當元素處于最高價態(tài)時肯定具有強氧化性C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質的方法改善這種土壤D．肯定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應生成氯氣解析本題主要考查氧化還原反應的相關學問。高氯酸鹽中氯元素顯＋7價，由題給情境可知高氯酸鹽應有強氧化性，能使蛋白質變性，不利于生命存在，A正確；元素處于最高價態(tài)時未必具有強氧化性，如H3PO4，B錯誤；亞鐵鹽可還原高氯酸鹽生成氯化物，氯化物不具有強氧化性，C正確；高氯酸鹽中氯元素顯＋7價，濃鹽酸中氯元素顯－1價，二者反應可生成氯氣，D正確。答案B3．下列有關氯氣的說法正確的是 ()。A．氯氣是黃綠色氣體，有毒，有刺激性氣味，氯水還可消毒殺菌B．液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C．紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的霧；H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍色D．氯水長時間放置會變質，是由于氯氣幾乎完全揮發(fā)，剩下的就是水解析A項，氯水中含有的次氯酸具有強氧化性，有消毒殺菌作用，正確；B項，液氯是液態(tài)的氯氣，仍舊是純潔物，而干燥的氯氣沒有漂白性，錯誤；C項，生成的氯化鐵為固體粉末，所以產(chǎn)生棕色的煙，H2在Cl2中燃燒，火焰是蒼白色的，錯誤；D項，氯水長時間放置，HClO分解最終變成鹽酸，錯誤。 答案A4．某化學愛好小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是 ()。A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B．A中缺少加熱裝置C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D．D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸解析本題考查Cl2的制備，旨在考查同學的試驗分析與設計力量。氯氣中混有氯化氫氣體，應當用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。答案C5．(2021·浙江寧波效實中學高三月考，8)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是 ()。A．Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：潮濕的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成解析A項，只有濃鹽酸才可與MnO2反應，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應；C項，生成了CuCl2，是棕黃色的煙；D項，Cl2被NaOH溶液吸取可生成NaCl、NaClO，當加入H2SO4溶液使溶液顯酸性時，可發(fā)生歸中反應生成Cl2。答案D6．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法正確的是()。A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D．圖示轉化反應都是氧化還原反應解析A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確；C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應，干燥和常溫條件下不反應，不正確；D項，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應不是氧化還原反應，故不正確。答案B7．將0.03molCl2緩緩通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，則溶液中H＋的濃度與通入氯氣的物質的量的關系是下列圖中的(縱坐標都表示氫離子的物質的量濃度) ()。解析H2SO3的還原性比HBr強，故向二者的混合液中通入氯氣時，H2SO3先被氧化：H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，c(H＋)將增大，直至H2SO3被消耗完；連續(xù)通入氯氣，氯氣置換出溴：Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2，此時溶液中H＋的濃度基本不變。答案B二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8．(14分)(2021·唐山模擬節(jié)選)新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W爭辯性學習小組的同學為探究其性質，做了如下試驗，請你掛念完成：(1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請設計試驗證明有O2生成_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氯氣能使潮濕的紅色布條褪色。對于使潮濕的紅色布條褪色的物質，同學們的看法不全都，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計試驗，得出正確結論。提出問題收集資料提出假設驗證假設得出結論氯水中何種物質能使潮濕的紅色布條褪色？①氯氣有強氧化性②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸③次氯酸有強氧化性①________②________③________④H2O使布條褪色試驗①：把紅色干布條放入布滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；試驗②：___________________________試驗③：把紅色布條放在水里，布條不褪色_______________________________________________________________解析(2)提出假設是依據(jù)收集到的資料結合所學學問進行的。氯氣有氧化性，那么假設氯氣使紅色布條褪色，氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，假設鹽酸或次氯酸能使紅色布條褪色，試驗②把紅色布條放到稀鹽酸中，紅色布條不褪色。氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色，說明是HClO使紅色布條褪色。答案(1)將盛滿氯水的無色礦泉水瓶倒置在水槽中，光照一段時間后，瓶底有無色氣體生成。將瓶子倒轉過來，把帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣(2)提出假設：①氯氣使紅色布條褪色②HClO使紅色布條褪色③鹽酸使紅色布條褪色驗證假設：②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色結論：次氯酸使紅色布條褪色9．(15分)(2021·泰安模擬)依據(jù)下列反應框圖填空，已知反應①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應，反應⑤是試驗室鑒定化合物E的反應。(1)單質L是________?；衔顰是________。(2)圖中除反應①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，是________和________(填代號)。它們反應的化學方程式分別是_______________________和__________________________________________________________。(3)E和K、J混合溶液反應的化學方程式為_____________________________。此反應的發(fā)生說明白_________________________________________________________________________________________________________________。(4)把K、J混合固體分別放入①少量濃鹽酸、②FeCl2溶液中，則其反應的現(xiàn)象分別是________________________________________________________、________________________________________________________________，①中反應的離子方程式為__________________________________________。解析由①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應，結合C分解的高溫條件，可推斷C可能為CaCO3，D可能為CaO，E為CO2，由②的電解條件及三種產(chǎn)物，可知電解的是食鹽水，然后再驗證作出推斷。答案(1)H2NaCl(2)②④2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO碳酸的酸性比次氯酸強(4)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生馬上產(chǎn)生紅褐色沉淀Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O10．(14分)某校課外小組的同學，利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣，同時制備了一平底燒瓶的飽和氯水，探究完成以下性質試驗。請依據(jù)要求完成下列問題：(1)按如圖安裝好試驗裝置eq\a\vs4\al()，U形管內盛有有色墨水，A、B兩端液面相平，平底燒瓶盛滿氯氣。通過分液漏斗向平底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液，觀看到試驗現(xiàn)象是_____________________________________、_________________________________________________________________。請簡潔解釋緣由_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如圖所示eq\a\vs4\al()，平底燒瓶盛滿飽和氯水，當日光照射到盛有飽和氯水的裝置時，可觀看到平底燒瓶內有氣泡產(chǎn)生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；當氯水中不再產(chǎn)生氣泡時，某同學欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣體，該同學可實行的合理操作是____________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)Cl2是黃綠色氣體，Cl2與少量氫氧化鈉溶液反應，消耗部分Cl2，氣體顏色變淺，同時平底燒瓶中氣體壓強減小。(2)次氯酸見光分解，產(chǎn)生HCl和氧氣，平衡反應Cl2＋H2OHCl＋HClO右移，氯氣與水反應又會產(chǎn)生次氯酸，導致氯水中氯氣分子削減。使用帶火星的木條檢驗氧氣。答案(1)平底燒瓶內氣體的顏色變淺，U形管A端水位上升，B端水位下降Cl2與氫氧化鈉溶液反應，導致氣體顏色變淺，同時平底燒瓶中氣體壓強減小，使U形管A端水位上升，B端水位下降(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣，使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移動，氯水中氯氣分子削減，導致溶液顏色變淺將平底燒瓶蓋上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，將帶火星的木條插入平底燒瓶的瓶口，木條復燃11．(15分)(2021·長安模擬)某同學利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純潔干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用________(選填以下選項的代號)。A．堿石灰 B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷 E．燒堿(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B________，D________，E________。(均填編號)(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內消滅深厚的白煙并在容器內壁分散，請設計試驗方案鑒定該固體就是氯化銨：____________________________________________________