2021高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練：10-4實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-無機(jī)化工流程

重點(diǎn)突破鎖定高考熱點(diǎn)探究規(guī)律方法考點(diǎn)1化學(xué)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1.設(shè)計(jì)思路2．試驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則(1)科學(xué)性。 (2)平安性。(3)可行性。 (4)簡(jiǎn)約性。3．試驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法(1)明確試驗(yàn)?zāi)康?、原理?2)選擇合適的儀器和藥品。(3)設(shè)計(jì)裝置步驟。(4)記錄試驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。(5)分析得出結(jié)論。4．化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的類型試驗(yàn)設(shè)計(jì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物質(zhì)的制備試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),物質(zhì)的性質(zhì)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別和提純?cè)囼?yàn)方案的設(shè)計(jì),綜合試驗(yàn)的設(shè)計(jì)))5．氣體的制備(性質(zhì))試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本方法eq\x(氣體的制備裝置)→eq\x(氣體的凈扮裝置)→eq\x(氣體性質(zhì)的驗(yàn)證收集裝置)→eq\x(尾氣吸取裝置)6．性質(zhì)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路(1)分析物質(zhì)組成或找出所屬種類。(2)推想物質(zhì)可能具有的一些物理性質(zhì)。(3)設(shè)計(jì)出合理、具體的試驗(yàn)方案，探究或驗(yàn)證其所具有的化學(xué)性質(zhì)。(4)完成試驗(yàn)、記錄和分析試驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)得出試驗(yàn)結(jié)論。7．試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)的幾個(gè)操作(1)試驗(yàn)裝置的組裝挨次。氣體發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體試驗(yàn)→尾氣處理。(2)接口的連接挨次。總體上遵循裝置的排列挨次，但對(duì)于吸取裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出(或“深”入“淺”出)；量氣裝置應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出；洗氣裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出；干燥管應(yīng)“粗”進(jìn)“細(xì)”出。(3)試驗(yàn)操作挨次。氣體發(fā)生一般按：裝置選擇與連接→氣密性檢驗(yàn)→裝固體藥品→加液體藥品→開頭試驗(yàn)(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。(4)加熱操作留意事項(xiàng)。主體試驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先用原料氣趕走空氣后再點(diǎn)燃酒精燈，其目的一是防止爆炸，如H2還原CuO、CO還原Fe2O3；二是保證產(chǎn)品純度，如制備Mg3N2、CuCl2等。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，連續(xù)通原料氣直到冷卻為止。(5)尾氣處理。有毒氣體常接受溶液(或固體)吸取或?qū)⒅c(diǎn)燃，無毒氣體直接排放。題組訓(xùn)練1．氫化鎂(化學(xué)式為MgH2)是一種常用的焰火劑，遇水易發(fā)生反應(yīng)。某愛好小組擬選用如下裝置制備氫化鎂。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣體流向的連接挨次為______________________(填儀器接口處的字母編號(hào))。(2)用連接好的試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，__________________(請(qǐng)按正確的挨次排列下列步驟)。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．收集氣體并檢驗(yàn)純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻(3)試驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，當(dāng)心加入熱水中，觀看到有氣泡冒出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)氫化鈉也是一種金屬氫化物，常用作縮合劑、烷化劑。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分氫化鈉與氫化鎂，寫出簡(jiǎn)要的試驗(yàn)步驟及觀看到的現(xiàn)象：___________________________________________________。解析(1)制備氫化鎂的原料是鎂粉和氫氣，氫氣中混有HCl和水蒸氣，先通過氫氧化鈉溶液除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣，即可得到純潔的氫氣。為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，應(yīng)在最終加一個(gè)干燥管。(2)試驗(yàn)步驟：制備氫氣、收集氣體并檢驗(yàn)純度，假如氫氣已經(jīng)純潔，則可開頭制備氫化鎂。試驗(yàn)結(jié)束，還要再通入一段時(shí)間的氫氣，直至試管冷卻至室溫。(3)所生成的氣體確定是氫氣，另一種產(chǎn)物是氫氧化鎂。(4)最簡(jiǎn)潔的方法是，觀看與水反應(yīng)時(shí)是否有沉淀毀滅。由于氫氧化鎂難溶于水，而氫氧化鈉易溶于水。答案(1)idcghjka(jk可顛倒)(2)BADC(3)MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑(4)將少許固體放入適量水中，假如毀滅渾濁，則為MgH2，假如不毀滅渾濁，則為NaH2．(2021·北京)某同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色ⅰ.液面上方毀滅白霧；ⅱ.稍后，毀滅渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色退去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_______。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀看到白霧。推想現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：a．用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①試驗(yàn)a的目的是____________________________________。②由試驗(yàn)a、b不能推斷白霧中含有HCl，理由是____________________________________________________________________________________________________________________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由：隨溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步試驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其試驗(yàn)方案是__________________________________。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的緣由：________________________。解析(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH試紙先變藍(lán)后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；依據(jù)試驗(yàn)a、b不能推斷白霧中含有HCl，由于白霧中混有SO2時(shí)也能滿足試驗(yàn)a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，為確認(rèn)這種可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀看溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明上層清液中含有SOeq\o\al(2－,4)，則沉淀X中含有CaSO4。答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)堿性、漂白性(3)①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排解Cl2干擾②白霧中混有SO2，SO2可與酸性的AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀看溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋考點(diǎn)2化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)對(duì)給出的試驗(yàn)方案做出選擇、評(píng)價(jià)或找出最佳方案，包含的學(xué)問點(diǎn)很多，能考查同學(xué)分析問題和解決問題的力氣。1．選擇包括儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。儀器的選擇包括發(fā)生裝置(幾種基本類型)、凈扮裝置(除雜質(zhì)的試劑和挨次)、反應(yīng)裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等；藥品的選擇，包括種類、濃度、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等；連接方式的選擇，包括儀器的連接挨次、導(dǎo)管接口的連接挨次等。2．評(píng)價(jià)對(duì)幾個(gè)試驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、精確?????與不精確?????作出推斷。要考慮是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對(duì)環(huán)境有無污染等。3．最佳方案的選擇所謂最佳，無非是裝置最簡(jiǎn)潔、藥品簡(jiǎn)潔取得并價(jià)格低廉、現(xiàn)象明顯、無干擾物質(zhì)以及無污染等。題組訓(xùn)練3.(2021·四川)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)。Ⅰ.AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下試驗(yàn)。可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。(1)請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩________存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩________存在Fe2＋【試驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的試驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。(2)裝置B的作用是___________________________________。(3)經(jīng)小組爭(zhēng)辯并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是_______________________________________________________。(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O?！驹囼?yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下試驗(yàn)。試驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【試驗(yàn)評(píng)價(jià)】依據(jù)上述試驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的試驗(yàn)是________(填試驗(yàn)編號(hào))。【試驗(yàn)結(jié)論】依據(jù)上述試驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有________。解析(1)Fe3＋與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色溶液，F(xiàn)e2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。(2)B裝置起平安瓶作用，可防止裝置C中的溶液進(jìn)入加熱的試管中。(3)氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此可進(jìn)行試驗(yàn)設(shè)計(jì)。(4)結(jié)合題干信息，氨水能溶解Ag2O，因此a試驗(yàn)可確定產(chǎn)物只含Ag，而b試驗(yàn)只能確定含有Ag，不能推斷是否含有Ag2O。答案(1)溶液呈紅色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)防倒吸(3)用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明無色氣體為O2(4)bAg、NO2、O24．(2022·唐山一模)某課外活動(dòng)小組依據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理，探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物。該小組通過試驗(yàn)確認(rèn)Mg能在NO2中燃燒，并對(duì)固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：Ⅰ.固體產(chǎn)物為MgO。Ⅱ.______________________________________________。Ⅲ.______________________________________________。請(qǐng)回答下列問題：資料信息：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性：____________________________________。(2)裝置B中盛裝的干燥劑可以是(填序號(hào))________。①濃硫酸②無水CaCl2③堿石灰④五氧化二磷(3)開頭打開活塞K，讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，待C中布滿紅棕色氣體后，關(guān)閉活塞K，再點(diǎn)燃C處酒精燈，同時(shí)D中堿液盛得很滿，這樣做的目的都是________________。(4)E中收集到的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，該氣體是________________。(5)試驗(yàn)得到固體殘留物的質(zhì)量是試驗(yàn)前Mg粉質(zhì)量的1.5倍，則假設(shè)________成立。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(6)本試驗(yàn)中存在明顯缺陷，改進(jìn)措施是__________________________________________________。解析鎂與二氧化碳反應(yīng)生成的固體為氧化鎂和單質(zhì)碳，則鎂與二氧化氮反應(yīng)生成的固體為氧化鎂或氮化鎂或二者的混合物。(1)有氣體制備的反應(yīng)，試驗(yàn)前都要檢查裝置的氣密性，然后再加入藥品進(jìn)行試驗(yàn)。(2)裝置B中應(yīng)盛裝固體干燥劑，而NO2與堿石灰反應(yīng)，所以干燥劑可以是無水氯化鈣或五氧化二磷。(3)開頭打開活塞K，讓A中反應(yīng)一段時(shí)間，待C中布滿紅棕色氣體后，關(guān)閉活塞K，再點(diǎn)燃C處酒精燈，同時(shí)D中盛滿堿液，目的都是排凈裝置中的空氣，防止空氣干擾試驗(yàn)。(4)E中氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，則E是N2。(5)試驗(yàn)得到固體殘留物的質(zhì)量是試驗(yàn)前Mg粉質(zhì)量的1.5倍，假如生成的全是MgO，則大于1.5倍，假如生成的全是Mg3N2，則小于1.5倍，所以生成的是二者的混合物，假設(shè)Ⅲ成立。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg＋2NO2eq\o(=,\s\up15(加熱))4MgO＋N2、3Mg＋N2eq\o(=,\s\up15(加熱))Mg3N2。(6)試驗(yàn)的缺陷是活塞K處沒有尾氣吸取裝置、簡(jiǎn)潔倒吸等。答案Ⅱ.固體產(chǎn)物為Mg3N2Ⅲ.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2(1)關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞K，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對(duì)錐形瓶(或C處反應(yīng)管)微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進(jìn)入一段水柱，表示氣密性良好(2)②④(3)排凈裝置中空氣，防止空氣干擾試驗(yàn)(4)N2(5)Ⅲ4Mg＋2NO2eq\o(=,\s\up15(加熱))4MgO＋N23Mg＋N2eq\o(=,\s\up15(加熱))Mg3N2(6)活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中，進(jìn)行尾氣吸取考點(diǎn)3化學(xué)工藝流程題的解題策略化工流程題目在流程上一般分為3個(gè)過程：eq\x(原料處理)→eq\x(分別提純)→eq\x(獲得產(chǎn)品)1．原料處理常用的方法(1)加快反應(yīng)速率。(2)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等。水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。(3)灼燒、焙燒、煅燒：轉(zhuǎn)變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。(4)把握反應(yīng)條件的方法。2．分別提純階段的常見考點(diǎn)(1)調(diào)pH值除雜。①把握溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。②調(diào)整pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。(2)試劑除雜。(3)加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)，假如在制備過程中毀滅一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要留意對(duì)溫度的把握。(4)降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)。(5)萃取。3．獲得產(chǎn)品階段的常用方法(1)洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并削減晶體在洗滌過程中的溶解損耗。(2)蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量NaCl。(4)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。(5)重結(jié)晶。題組訓(xùn)練5．(2021·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C＋xLi＋＋xe－=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)?；卮鹣铝袉栴}：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為________。(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(3)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的全部氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是________________。(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1－xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式__________________________________。(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其緣由是______________________________________。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有__________________________(填化學(xué)式)。解析(1)因鋰在化合物中通常為＋1價(jià)，故LiCoO2中Co為＋3價(jià)。(2)由堿浸后經(jīng)一系列處理可得到Al(OH)3及正極材料中含有鋁箔知，堿浸時(shí)單質(zhì)鋁與NaOH溶液反應(yīng)，由此可寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式。(3)由流程圖知，鈷元素最終變成＋2價(jià)，故酸浸時(shí)發(fā)生的是LiCoO2氧化H2O2的反應(yīng)：LiCoO2＋H2SO4＋H2O2→Li2SO4＋CoSO4＋H2O＋O2↑，配平即可。另外還存在H2O2受熱分解生成水與O2的反應(yīng)。用鹽酸代替硫酸與H2O2的混合液時(shí)，會(huì)得到有毒的氧化產(chǎn)物Cl2，造成環(huán)境污染。(4)由流程圖知，加入NH4HCO3后硫酸鈷轉(zhuǎn)化為碳酸鈷，HCOeq\o\al(－,3)在轉(zhuǎn)化為CoCO3的過程中，電離出的H＋會(huì)與另外一部分HCOeq\o\al(－,3)作用生成CO2與水，NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合為(NH4)2SO4，由此可寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)由充電時(shí)陰極(題目中鋰離子電池的負(fù)極)的電極反應(yīng)式知，放電時(shí)LixC6是反應(yīng)物，Li＋是生成物，鋰的價(jià)態(tài)上升，故另一反應(yīng)物中鈷的價(jià)態(tài)降低，由此知該反應(yīng)物是Li1－xCoO2，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)ixC6＋Li1－xCoO2=LiCoO2＋6C。(6)放電時(shí)，負(fù)極上的鋰失去電子變成Li＋，進(jìn)入溶液后再向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中，相當(dāng)于在正極上富集了鋰。由流程圖知，能回收的金屬化合物有三種。答案(1)＋3(2)2Al＋2OH－＋6H2O=2Al(OH)eq\o\al(－,4)＋3H2↑(或2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2)(3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2eq\o(=,\s\up15(△))Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O、2H2O2eq\o(=,\s\up15(△))2H2O＋O2↑有氯氣生成，污染較大(4)CoSO4＋2NH4HCO3=CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(5)Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C(6)Li＋從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO46．(2021·新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧