【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2021高考化學(xué)(江蘇專用)二輪專題提升練：第8講-溶液中的離子反應(yīng)(含新題及解析)

第8講溶液中的離子反應(yīng)一、小題對(duì)點(diǎn)練一、弱電解質(zhì)的電離平衡1．用A、B、C、D四種酸進(jìn)行下列試驗(yàn)：①25℃時(shí)，pH＝a的酸A與pH＝b的NaOH溶液等體積混合，混合后測(cè)得溶液的pH＝7，且a＋b>14；②酸B與NaCl不反應(yīng)，能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2；③向物質(zhì)的量濃度為10－2mol·L－1的C溶液中滴加甲基橙試液，溶液呈黃色；④酸D的鈉鹽不止一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時(shí)，一個(gè)顯紅色，一個(gè)顯藍(lán)色。從上述試驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象中，可以用來(lái)確定是弱酸的試驗(yàn)是 A．②③ B．①③④ C．②③④ D．全部 解析①中若A為強(qiáng)酸，混合后溶液的pH＝7，則有a＋b＝14，而題中a＋b>14，說(shuō)明A肯定為弱酸；②中與Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)只能說(shuō)明B的酸性比H2CO3的強(qiáng)，故B可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸；③中溶液呈黃色，說(shuō)明10－2mol·L－1的C溶液pH>4.4，C肯定為弱酸；④中D的鈉鹽不止一種，說(shuō)明D是多元酸，顯紅色呈酸性的為酸式鹽，顯藍(lán)色呈堿性的為正鹽，正鹽溶液顯堿性，表明酸根離子能水解，故D為弱酸。綜上所述，B項(xiàng)正確。 答案B2．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ()。 A．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可接受在水中加入酸的方法 B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6mol·L－1 C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的KW大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的KW D．T℃時(shí)，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 解析a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)和c(OH－)相等，同理c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液肯定呈中性，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可以接受升溫的方法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KW只與溫度有關(guān)，a點(diǎn)和b點(diǎn)的KW都是10－14，c點(diǎn)和d點(diǎn)的Kw都是10－12，酸溶液和堿溶液都會(huì)抑制水的電離，酸溶液中由水電離的c(H＋)與溶液中的c(OH－)相等，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中c水電離(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；T℃時(shí)，KW＝10－12,0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11，D項(xiàng)正確。 答案D3．下列說(shuō)法正確的是 ()。 A．25℃時(shí)，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋ B．25℃ C．25℃ D．25℃時(shí)，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋ 解析A項(xiàng)，向水里加入強(qiáng)酸時(shí)會(huì)抑制水的電離，加入能水解的鹽時(shí)會(huì)促進(jìn)水的電離，故由水電離出的H＋濃度不等。B項(xiàng)，混合溶液的c(H＋)＝(10－3mol·L－1＋10－5mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，pH＝3.3。C項(xiàng)，混合溶液的c(OH－)＝(10－5mol·L－1＋10－3mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－14÷(5.05×10－4)≈1.98×10－11(mol·L－1),pH≈10.7。D項(xiàng)橙汁和西瓜汁中c(H＋)的比值是10－3.6mol·L－1÷10－5.6mol·L－1＝100，正確。 答案D4．分析下表，下列選項(xiàng)中不正確的是 ()。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11A.NaCN＋H2O＋CO2(過(guò)量)=HCN＋NaHCO3 B．0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng) C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大 D．pH相等的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最多 解析依據(jù)電離平衡常數(shù)推斷酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解題。由K值關(guān)系可知酸性強(qiáng)弱挨次：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)。A項(xiàng)中H2CO3的酸性強(qiáng)于HCN，而HCN的酸性強(qiáng)于HCOeq\o\al(－,3)，正確；B項(xiàng)中加水稀釋促進(jìn)電離，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增加，平衡正向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)中由于HCOeq\o\al(－,3)的酸性比HCN弱，所以COeq\o\al(2－,3)水解程度大，即水的電離程度大，錯(cuò)誤；醋酸的電離平衡常數(shù)最大，加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最大，三種酸加水稀釋使pH變化范圍相等，則醋酸中加水最少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案CD二、沉淀溶解平衡5．已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略)如表所示：物質(zhì)CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10－31.77×10－101.12×10－126.7×10－15則298K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ()。 A．等體積濃度均為0.02mol·L－1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀 B．向濃度均為0.01mol·L－1的CrOeq\o\al(2－,4)和Cl－混合溶液中漸漸滴入AgNO3溶液，CrOeq\o\al(2－,4)先沉淀 C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg(s)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)CH3COOH(aq)＋AgCl(s) D．上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S) 解析濃度均為0.02mol·L－1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合，則c(Ag＋)＝c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1，c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝1×10－4<Ksp(CH3COOAg)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)；當(dāng)CrOeq\o\al(2－,4)開(kāi)頭沉淀時(shí)，c(Ag＋)＝eq\r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\o\al(2－,4)))＝eq\r(\f(1.12×10－12,0.01))mol·L－1＝1.06×10－5mol·L－1，當(dāng)Cl－開(kāi)頭沉淀時(shí)，c(Ag＋)＝eq\f(KspAgCl,cCl－)＝eq\f(1.77×10－10,0.01)mol·L－1＝1.77×10－8mol·L－1，故Cl－先沉淀，B錯(cuò)；Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，CH3COOAg轉(zhuǎn)化為AgCl，離子方程式為CH3COOAg(s)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)CH3COOH(aq)＋AgCl(s)，C對(duì)；對(duì)于AgX，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c＝eq\r(Ksp)，對(duì)于Ag2X，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c＝eq\r(3,\f(Ksp,4))，代入數(shù)值，可得物質(zhì)的量濃度大小為c(CH3COOAg)>c(Ag2CrO4)>c(AgCl)>c(Ag2S)，D錯(cuò)。 答案C6．(2022·南京鹽城一模)肯定溫度下，將0.1molAgCl加入1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)＝2×10－10；Ksp(Ag2CO3)＝1×10－11，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()。 A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20 B．約有2×10－5molAgCl溶解 C．反應(yīng)后的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋) D．反應(yīng)后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(Ag＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)＋c(OH－) 解析已知Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)·c(COeq\o\al(2－,3))，選項(xiàng)A中的平衡常數(shù)K＝c2(Cl－)/c(COeq\o\al(2－,3))＝Keq\o\al(2,sp)(AgCl)/Ksp(Ag2CO3)＝4×10－9，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中，Na2CO3的轉(zhuǎn)化消耗量微小，則可認(rèn)為c(COeq\o\al(2－,3))仍為0.1mol·L－1，依據(jù)選項(xiàng)A中可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4×10－9計(jì)算，c(Cl－)＝(4×10－9×0.1)0.5＝2×10－5mol·L－1，溶解的n(AgCl)＝n(Cl－)＝2×10－5mol·L－1×1L＝2×10－5mol，選項(xiàng)B正確；選項(xiàng)C中的溶液主要是Na2CO3溶液和少量NaCl溶液，溶液呈堿性，c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由溶液中電荷守恒可知，選項(xiàng)D正確。 答案BD7．(2022·南通一調(diào))肯定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl－、Br－、I－)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標(biāo)p(Ag＋)表示“－lgc(Ag＋)”，縱坐標(biāo)Y表示“－lgc(X－)”或“－lgc(CrOeq\o\al(2－,4))”。下列說(shuō)法正確的是 ()。 A．a(chǎn)點(diǎn)表示c(Ag＋)＝c(CrOeq\o\al(2－,4)) B．b點(diǎn)可表示AgI的飽和溶液 C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10－16 D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl－)<c(Br－) 解析a點(diǎn)，對(duì)Ag2CrO4飽和溶液而言，此時(shí)p(Ag＋)＝p(CrOeq\o\al(2－,4))，c(Ag＋)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，選項(xiàng)A正確；b點(diǎn)當(dāng)p(Ag＋)＝8時(shí)，p(I－)>8，c(I－)<10－8mol·L－1，此時(shí)Qc(AgI)<Ksp(AgI)，溶液是不飽和溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；p(Ag＋)＝p(I－)＝8時(shí)溶液是飽和溶液，c(Ag＋)＝c(I－)＝1×10－8mol·L－1，則Ksp(AgI)＝1×10－16，選項(xiàng)C正確；由圖可知，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，則各自飽和溶液中，c(Cl－)＝eq\r(KspAgCl)，c(Br－)＝eq\r(KspAgBr)，故c(Cl－)>c(Br－)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案AC三、溶液中粒子濃度的關(guān)系8．下列敘述中不正確的是 ()。 A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NHeq\o\al(＋,4))<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S) B．25℃時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為eq\f(10－9,a－0.01) C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c D．等pH的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關(guān)系：①>③>② 解析NH4HS溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)和HS－的水解平衡、HS－的電離平衡，由物料守恒知，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，則c(NHeq\o\al(＋,4))<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，故A正確。氨水與鹽酸反應(yīng)后，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1，則c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，溶液呈中性，Ka＝eq\f(0.005×10－7,\f(a,2)－0.005)＝eq\f(10－9,a－0.01)，B正確。HCN是弱酸，等濃度的HCN和NaCN混合溶液中依據(jù)物料守恒有2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C正確。D中，pH相等時(shí)，①和③兩溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))相同，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度也相同；②NHeq\o\al(＋,4)的水解受到抑制，因此溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))最小，故D錯(cuò)誤。 答案D9．常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化狀況如圖所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。依據(jù)圖示推斷，當(dāng)V A．c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－ B．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－ C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A D．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－ 解析加入20mLNaOH溶液時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)生成NaHA，此時(shí)溶液中c(Na＋)最大，由圖知c(HA－)僅次于c(Na＋)，因c(H2A)<c(A2－)，說(shuō)明HA－的電離力量強(qiáng)于水解力量，故溶液呈酸性，有c(H＋)>c(A2－)>c(H2 答案B10．(2022·蘇北三市調(diào)研)25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時(shí)：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－) B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20mL時(shí)：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－) C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10～20mL之間溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(OH－)＝c(H＋) D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] 解析由圖中初始溶液的pH可知，曲線Ⅰ為用鹽酸滴定氨水的曲線，曲線Ⅱ?yàn)橛肗aOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線。選項(xiàng)A中，溶液為等濃度的NH3·H2O和NH4Cl混合液，此時(shí)溶液呈堿性，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中，溶液為NH4Cl溶液，此時(shí)溶液呈酸性，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，正確，選項(xiàng)C中，溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，存在c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(OH－)＝c(H＋)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中，溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合液，此時(shí)溶液呈酸性，利用物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，利用電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，兩式消去c(Na＋)，得到c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，正確。 答案BD11．(2022·徐州三調(diào))下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是 ()。 A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 B．濃度均為0.1mol·L－1Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3) C．25℃時(shí)，pH＝9.4、濃度均為0.1mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－ D．3.0L0.1mol·L－1NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時(shí)，溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋) 解析選項(xiàng)A中，利用物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.1mol·L－1，正確；選項(xiàng)B中，反應(yīng)后的溶液是NaHCO3和NaCl混合溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，正確；選項(xiàng)C中，溶液呈堿性，NaCN的水解大于HCN的電離，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中，n(CO2)＝0.2mol，n(NaOH)＝0.3mol,3NaOH＋2CO2=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，COeq\o\al(2－,3)的水解強(qiáng)于HCOeq\o\al(－,3)的水解，且COeq\o\al(2－,3)的水解生成HCOeq\o\al(－,3)，故c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案CD12．常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是 ()。 A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH) C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－) D．整個(gè)過(guò)程中可能消滅：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 解析A項(xiàng)，整個(gè)滴定過(guò)程中，始終有電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒為c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，①時(shí)溶液c(H＋)＝c(OH－)，綜合兩守恒可得c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正確；B項(xiàng)，②時(shí)為等濃度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl溶液，由物料守恒有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Cl－)，溶液呈酸性，以醋酸電離為主，c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，③時(shí)為等濃度的CH3COOH和NaCl溶液，由于醋酸電離，所以c(Na＋)>c(CH3COOH)，又由于H＋不僅來(lái)自于醋酸，還來(lái)自于水的電離，所以c(H＋)>c(CH3COO－)，正確；D項(xiàng)，由物料守恒得c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－ 答案AC 二、大題沖關(guān)練13．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是________________________________ _____________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。 (2)相同條件下，0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))__________________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。 (3)均為0.1mol·L－1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。 ①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是____________(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的緣由是______________________； ②20℃時(shí)，0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝__________________。 (4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示： 試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列挨次是_________________。 解析Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NHeq\o\al(＋,4)均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，HSOeq\o\al(－,4)電離出的H＋同樣抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，由于HSOeq\o\al(－,4)電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(＋,4)的水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，相同條件下0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))小于0.1mol·L－1NH4HSO4中的c(NHeq\o\al(＋,4))。NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，上升溫度使其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。依據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽視]。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，依據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶液中只有等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，因此，a點(diǎn)水的電離程度最大。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，b點(diǎn)時(shí)c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))，由于NHeq\o\al(＋,4)會(huì)水解和與OH－反應(yīng)，可以得出c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，故c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。 答案(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，吸附懸浮顆粒使其沉降，從而達(dá)到凈化水的目的 (2)小于 (3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，上升溫度使其水解程度增大，pH減小 ②10－3mol·L－1 (4)ac(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)14．下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)KKspH2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11—C6H5OHC6H5OHC6H5O－＋H＋1.1×10－10—H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13—NH3·H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－1.76×10－5—BaSO4BaSO4(s)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)—1.07×10－10 回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________。 (2)25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1C6H5OH溶液中滴加VmL0.01mol·L a．若混合液pH>7，則V≥10 b．V＝5時(shí)，2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH) c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01mol·L－1C6H5 d．若混合液pH<7，則c(NHeq\o\al(＋,4))>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) (3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh＝________mol·L－1 (4)如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度上升而增大)。 ①T2_____________25℃(填“>”、“<”或“＝” ②爭(zhēng)辯T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。 a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn) b．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)