【名師課堂-備課包】2013-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版必修2-模塊測試A

化學(xué)人教版必修2模塊測試A考試說明:⒈本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分⒉第Ⅰ卷全部試題的答案均應(yīng)填寫在答題卡上，第Ⅱ卷直接答在試題卷上⒊本卷考試時間共90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu64S32N14O16H1Cl35.5C12第Ⅰ卷(非選擇題共45分)一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。）1．提出元素周期律并依據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是（）A．道爾頓B．普利斯特里C．門捷列夫D．阿伏加德羅2．簡潔原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）A．①②③互為同位素 B．①②③為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)3．甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不行能是（）A．x－2B．x＋4C．x＋8D．x＋184．下圖為周期表的一部分。已知A、B、C、D、E五種元素原子的核外共有85個電子，E原子核外有四個電子層，則B元素是（）A．P B．S C．Cl D．S5．下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（）A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多6．下列遞變規(guī)律不正確的是（） A．Na．Mg、Al還原性依次減弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增加 C．C、N、O原子半徑依次增大 D．P、S、Cl最高正價依次上升7．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)肯定存在離子鍵的是（）A．可溶于水B．具有較高的熔點C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電8．下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化9．形成原電池的條件一般有：①電解質(zhì)溶液；②兩個電極；③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④形成閉合回路，請依據(jù)上述條件推斷下列裝置中屬于原電池的是（）10．對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④11．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O，依據(jù)此反應(yīng)推斷下列敘述中正確的是（）A．PbO2是電池的負極B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4↓C．電池放電時，PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增加12．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L在此時間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L·s），反應(yīng)所經(jīng)過的時間是（）A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s13．進行如下試驗，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol/L鹽酸，下圖中能正確表示試驗結(jié)果的是（）（注：x一時間，y－錐形瓶中碳酸鈣削減的質(zhì)量）ABCD14．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱挨次是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各推斷中正確的是（） A．原子半徑：X＞Y＞Z B．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z15．如下圖所示的裝置的中，觀看到電流計指正偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，由此推斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（）PPMNMNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀鹽酸CAgZn硝酸銀溶液DZnFe硫酸亞鐵溶液第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題（本題包括3小題，共30分。）16．（15分）下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）地殼中含量最多的金屬元素是（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程。（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是。（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L。則HXR的相對分子量為；HXR的化學(xué)式為。17．以下是反應(yīng)2SO2＋O22SO3在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：壓強溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.889.596.4從上表中你得到的啟示？（1）關(guān)于可逆反應(yīng)的限度：。（2）提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：。（3）要實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%需把握的反應(yīng)條件是。18．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已方案將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是接受鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）這種電極放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________。（2）此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________；負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________。（3）電解液中的H＋離子向____極移動；向外電路釋放電子的電極是__________。（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有很多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是______________________。三、試驗題（本題包括2小題，共18分。）19．（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行試驗，依據(jù)試驗現(xiàn)象填表：裝置①②③現(xiàn)象金屬A不斷溶解金屬C的質(zhì)量增加金屬A上有氣體產(chǎn)生正極反應(yīng)四種金屬活動性由強到弱的挨次為：20．（10分）試驗探究是體驗學(xué)問的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究試驗報告的一部分，請?zhí)羁眨涸囼灻Q：氯、溴、碘的氧化性強弱比較試驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙試驗步驟試驗結(jié)論①NaCl溶液＋氯水＋1mlCCl4，振蕩、靜置、觀看Cl4溶液氧化性從強到弱的挨次：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mlCCl4，振蕩、靜置、觀看Cl4溶液③Kl溶液＋氯水＋1mlCCl4，振蕩、靜置、觀看Cl4溶液（1）完成該試驗需用到的儀器是；（2）CCl4在試驗中所起的作用是；（3）在試驗②中四氯化碳層顏色變化過程為；（4）該同學(xué)的試驗缺陷是，改進的方法是。四、計算題（本題包括1小題，共7分。）21．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程。（1）請計算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率：（2）若反應(yīng)連續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25s~70s的反應(yīng)進程曲線。（3）若在反應(yīng)開頭時加入催化劑（其他條件不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進程曲線。參考答案和解析1．C2．A3．B4．A5．B6．C7．D8．D9．C10．A11．B12．D13．C14．B15．C2．A解析：依據(jù)圖示，上述簡潔原子分別表示的是eq\o(\s\up7(1),\s\do3(1))H、eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up6(3),\s\do2(1))H，互為同位素，質(zhì)量數(shù)互不相同，但化學(xué)性質(zhì)相像。3．B解析：依據(jù)同主族相鄰兩種元素的序數(shù)之差為2、8、18、32，可以推斷乙的原子序數(shù)。4．A解析：依據(jù)E原子核外有四個電子層，可以推斷E為第四周期。假設(shè)B的原子序數(shù)為x，則D、A、C、E的原子序數(shù)分別為：x－8、x－1、x＋1、x＋18。故A、B、C、D、E五種元素原子的核外電子總數(shù)為：5x＋10＝85，解得x＝15。10．A解析：鋅一銅一稀硫酸組成的原電池鋅為負極（鋅片溶解），銅為正極（氫氣析出），電池總反應(yīng)為：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。11．B解析：鉛蓄電池中Pb作為負極，電極反應(yīng)：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4；PbO2作為正極，電極反應(yīng)：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O。放電過程中，消耗硫酸，酸性減弱。12．D解析：依據(jù)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s），故反應(yīng)經(jīng)過的時間為＝2s。13．C解析：依據(jù)供應(yīng)的數(shù)據(jù)，鹽酸量少，碳酸鈣均剩余，故碳酸鈣削減的質(zhì)量相等，但粉末裝碳酸鈣質(zhì)量削減的快。14．B解析：依據(jù)X、Y、Z最高價氧化物水化物酸性強弱，其非金屬性強弱為：X＞Y＞Z，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：X＞Y＞Z；三者在元素周期表中分別位于ⅦA、ⅥA、ⅤA族，故原子半徑X＜Y＜Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z。16．（1）（2）Al（3）(4)HClO4，KOH，Al(OH)3（5）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（6）34；H2S17．（1）可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；可逆反應(yīng)中的逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率相等時，生成物和反應(yīng)物的濃度不再轉(zhuǎn)變，該反應(yīng)就達到了肯定的限度；轉(zhuǎn)變反應(yīng)條件可以轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)限度。（2）增大壓強或在肯定范圍內(nèi)降低溫度。（3）溫度為500℃，壓強為0.1MPa。18．（1）2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O（2）3O2＋12H＋＋12e－＝6H2O，2CH3OH－12e－＋2H2O＝2CO2＋12H＋（3）正；負極（4）燃料電池削減了對空氣的污染解析：（1）該燃料電池中負極為甲醇，正極為氧氣，電解質(zhì)溶液參與正極的電極反應(yīng)，負極反應(yīng)：2CH3OH－12e－＋2H2O＝2CO2＋12H＋，正極反應(yīng)：3O2＋12H＋＋12e－＝6H2O。原電池工作過程中，電子從負極流出經(jīng)導(dǎo)線流入正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。19．2H＋＋2e－＝H2↑，Cｕ2＋＋2e－＝Cｕ，2H＋＋2e－＝H2↑，C＜B＜A＜D解析：①中金屬A不斷溶解，說明A發(fā)生氧化反應(yīng)，A為負極；②中金屬C的質(zhì)量增加，說明Cu2＋在C極放電，C為正極；③中金屬A上上有氣體產(chǎn)生，說明H＋在A極放電，A為