【名師一號(hào)】2020-2021學(xué)年蘇教版化學(xué)檢測(cè)題-必修一：《專題2-從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》

《專題2》檢測(cè)題(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23K39Cl35.5Cu64Mn55第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題共16道小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是()A．溴揮發(fā)B．氯水光照后褪色C．碘升華D．溴水加CCl4后溴水層褪色解析Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up17(光照))O2↑＋2HCl。答案B2．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)D．目前工業(yè)上直接由海水提取I2解析蒸發(fā)過程為物理變化；海水中的鎂元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鎂為化學(xué)變化；雖然海水中碘的總藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)上并不直接由海水提取I2。答案A3．金屬鈉露置在空氣中，在其表面不行能生成的物質(zhì)是()A．NaCl B．NaOHC．Na2CO3 D．Na2O解析Na在空氣中氧化生成Na2O，Na2O與空氣中的H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3。答案A4．下列敘述不正確的是()A．液氯是純潔物，氯水是混合物B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2C．Ca(ClO)2比HClO不穩(wěn)定D．氫氣在氯氣中燃燒生成的氣體溶于水中形成鹽酸解析HClO不穩(wěn)定，簡(jiǎn)潔分解放出O2，在陽(yáng)光的照射下，HClO分解加快，Ca(ClO)2比HClO穩(wěn)定。答案C5．在下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是()A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析D項(xiàng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑。答案D6．下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是()A．OH－、K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－、K＋C．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋、Na＋D．SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－解析OH－與Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)與OH－、SOeq\o\al(2－,4)與Ag＋、Ag＋與Cl－不能大量共存。答案C7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑B．石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)C．Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OD．Zn與AgNO3溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag解析B項(xiàng)應(yīng)為：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；C項(xiàng)中Mg(OH)2是難溶物質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；D項(xiàng)電荷不守恒。答案A8．在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，從這個(gè)試驗(yàn)過程觀看到的反應(yīng)現(xiàn)象中，不行能得出的結(jié)論是()A．鈉比較松軟 B．鈉與水反應(yīng)生成堿C．鈉與水反應(yīng)放熱 D．鈉與水反應(yīng)放出氣體解析將鈉放入滴有酚酞的水中，鈉浮在水面(說明鈉的密度比水的小)，熔成一個(gè)閃亮的小球(反應(yīng)放熱)，溶液變紅(鈉與水反應(yīng)生成堿)，鈉在水面游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶的響聲(有氣體生成)。答案A9．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行氯、溴、碘的性質(zhì)試驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()①②③④A．黃綠色橙色藍(lán)色白色B．無色橙色紫色白色C．黃綠色橙色藍(lán)色無色D．黃綠色無色紫色白色解析①處Cl2為黃綠色，②處Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2為橙色，③處Cl2與KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，④處NaOH吸取多余的Cl2生成NaCl和NaClO，棉球仍為白色，而不是無色。答案A10．海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是()A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解析海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×1015t，原料來源豐富，A項(xiàng)正確；①②③中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：CaCO3→CaO→Ca(OH)2，Mg2＋eq\o(→,\s\up17(CaOH2))Mg(OH)2，Mg(OH)2eq\o(→,\s\up17(HCl))MgCl2溶液eq\o(→,\s\up17(結(jié)晶))MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up17(脫水))MgCl2，B項(xiàng)正確；④中發(fā)生的反應(yīng)為：MgCl2eq\o(=,\s\up17(通電))Mg＋Cl2↑，是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不正確；①～④中化學(xué)反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案C11．為驗(yàn)證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列試驗(yàn)操作及推斷正確的是()A．觀看加熱時(shí)能否放出氣體B．觀看滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀看是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀看是否有白色沉淀生成解析A選項(xiàng)能證明含有碳酸氫鈉；B選項(xiàng)碳酸氫鈉和碳酸鈉均與鹽酸放出氣體；C選項(xiàng)碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。答案D12．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：(a)X被氧化(b)X是氧化劑(c)X具有氧化性(d)Y2－是還原產(chǎn)物(e)Y2－具有還原性(f)X2＋具有氧化性其中正確的是()A．(a)(b)(c)(d) B．(b)(c)(d)C．(a)(d)(e)(f) D．(a)(c)(d)(e)解析依據(jù)氧化還原的基本概念推斷：X化合價(jià)上升，所以被氧化，作還原劑，其對(duì)應(yīng)的離子具有氧化性；Y化合價(jià)降低，被還原，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的離子具有還原性。答案C13．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．CuCl2 D．NaCl解析鈉遇水或水溶液均能發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，故以上四個(gè)選項(xiàng)均能滿足題干中有氣體放出這一條件。解題的關(guān)鍵在題干中的最終“溶液質(zhì)量減輕”，若投入金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量必定減輕。選項(xiàng)A、B、D中每有23g鈉進(jìn)入溶液均生成1gH2，溶液質(zhì)量增加22g；C選項(xiàng)中由于鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與CuCl2反應(yīng)，析出氫氧化銅沉淀，所以溶液質(zhì)量減輕。答案C14．某化學(xué)試驗(yàn)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A．該裝置圖中存在兩處明顯錯(cuò)誤B．該試驗(yàn)裝置中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必需進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片潮濕的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗(yàn)是否有氯氣逸出解析存在兩處錯(cuò)誤，①?zèng)]有用酒精燈加熱，②沒有進(jìn)行尾氣處理；Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，I2遇淀粉變藍(lán)。答案B15．有關(guān)鈉的敘述正確的是()A．2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%B．鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)消滅暗斑，這是析出了金屬銅C．將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物相同解析依據(jù)反應(yīng)方程式，2.3g鈉與水反應(yīng)生成4.0gNaOH，放出0.1g氫氣，溶液的質(zhì)量為99.9g，所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，A項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與Cu2＋反應(yīng)生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱導(dǎo)致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu。選項(xiàng)C，金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有兩種溶質(zhì)。選項(xiàng)D，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，鈉在空氣中點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成淡黃色固體Na2O2。答案C16．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SOeq\o\al(2－,4)C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋解析依據(jù)②可知，乙溶液為H2SO4溶液；依據(jù)①可知，只有Ba(OH)2才能與SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,)3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故甲為Ba(OH)2；依據(jù)③可知，丙溶液中含有Cl－，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)17．(6分)分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)試劑：________；離子方程式：________________________________________________________________________。(2)CO2(HCl)試劑：________；離子方程式：________________________________________________________________________。解析(1)由于BaCl2溶液中含Ba2＋和Cl－，故雜質(zhì)HCl中只有H＋為必除離子，所以為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選Ba2＋取代溶液中的H＋，因此選擇可以和H＋反應(yīng)的不溶性鋇鹽BaCO3。(2)由于鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以讓含HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液，即可除去HCl。答案(1)BaCO3BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑(2)飽和NaHCO3溶液HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑18．(9分)有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③每2molX2分子可與1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤細(xì)鐵絲能在Z2中猛烈燃燒，且產(chǎn)生棕色的煙。(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X________，Y________，Z________?；衔锏幕瘜W(xué)式為：XZ________，X2Y________。(2)上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________________；______________________________________________________；______________________________________________________；______________________________________________________。解析由②⑤可知，Z2為Cl2，X單質(zhì)為H2，XZ為HCl；由③④可知，X2Y為H2O。答案(1)氫氧氯HClH2O(2)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2HCl2H2＋O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2H2OCl2＋H2OHCl＋HClO2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2FeCl319．(12分)如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài)。試回答：(1)寫出化學(xué)式：C________，D________，F(xiàn)________，H________。(2)A與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。(3)寫出F→E的化學(xué)方程式：___________________________________________。(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，試驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。(5)寫出F的一種用途________________________________________________________________________。解析(1)A在空氣中放置生成B，燃燒生成C，可知A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，依據(jù)F加熱生成E，F(xiàn)可為NaHCO3，E為Na2CO3，則D為NaOH，G為H2O，H為CO2。(4)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。答案(1)Na2O2NaOHNaHCO3CO2(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)產(chǎn)生白色沉淀或溶液變渾濁(5)做發(fā)酵粉或是治療胃酸過多的一種藥劑(或其他合理答案)20．(6分)海帶中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海帶，為檢測(cè)海帶中是否含有碘元素，試驗(yàn)人員將海帶在坩堝中燒成灰渣后加水?dāng)嚢?，使海帶中的碘離子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯氣，將碘離子轉(zhuǎn)變成單質(zhì)碘，為進(jìn)一步檢驗(yàn)溶液中單質(zhì)碘的存在，人們利用碘易溶于四氯化碳溶劑且呈紫色的特殊性進(jìn)行確認(rèn)，最終發(fā)覺海帶中含碘。(1)在上述試驗(yàn)中提到的兩步常見分別操作的名稱是：__________、__________。(2)用于物質(zhì)分別的這兩種方法需要的玻璃儀器分別是______________________、______________。解析要得到澄清溶液需要過濾，將灰渣等雜質(zhì)除去；將碘溶于四氯化碳過程實(shí)際就是加入四氯化碳萃取的過程。答案(1)過濾萃取(2)漏斗、玻璃棒、燒杯分液漏斗21．(10分)我國(guó)海水資源豐富，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)爭(zhēng)辯的一個(gè)重要項(xiàng)目，下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面：依據(jù)上述流程圖，請(qǐng)回答：(1)①加入的試劑是________，有關(guān)的離子方程式：____________________________。(2)寫出③④的化學(xué)方程式：③____________________________________________________；④____________________________________________________。(3)寫出⑤的離子方程式：⑤____________________________________________________。(4)為了合理利用資源，有人提出利用④中的副產(chǎn)物生產(chǎn)漂白粉的方案，你認(rèn)為此方案可行嗎？(假如能行，寫出化學(xué)方程式，假如不行說明理由)解析(1)通入Cl2把Br－氧化成Br2。(2)先推斷出②是Mg(OH)2，然后寫化學(xué)方程式。(4